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河北雄安新区部分高中2025-2026学年高二下学期3月月考化学试题
一、单选题
1．材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列材料的主要成分属于有机物的是
A．钢化玻璃 B．石英光导纤维
C．聚氯乙烯薄膜 D．陶瓷水壶
A．A B．B C．C D．D
2．下列化学用语表述正确的是
A．中键的电子云 B．的空间结构
C．键形成的轨道重叠示意图 D．HIO的电子式
A．A B．B C．C D．D
3．下列分子的空间结构与其他三种不同的是
A． B． C． D．HCHO
4．下列有机化合物的分类或所含的官能团有误的是
选项 A B C D
物质
类别 醇 醛 卤代烃 酯
官能团
A．A B．B C．C D．D
5．下列有机物的命名错误的是
A．2，2-二甲基丁烷 B．2，3-二甲基-1，3-丁二烯
C．对二苯酚 D．2，3-丁二醇
A．A B．B C．C D．D
6．下列图象是NaCl、CsCl、ZnS等离子晶体结构图或是从其中分割出来的部分结构图。试判断属于NaCl的晶体结构的图象为
A． B． C． D．
7．阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是
A．9 g水中含有的孤电子对数为
B．中含有的键的数目为
C．中含有的键的数目为
D．1 mol乙醇中采取杂化的原子总数为
8．下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是
A．和熔化 B．Mg和S熔化
C．氯化钠和蔗糖熔化 D．碘和干冰升华
9．发生一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的有机产物的烷烃是
A． B．
C． D．
10．下列性质与微观解释不相符的是
选项 性质 微观解释
A 能与结合成 能接受孤电子对，中的O提供孤电子对，两者形成配位键
B 天然水晶有规则的多面体外形 天然水晶中的原子在三维空间里呈周期性有序排列
C 沸点： 可形成分子间氢键，不能形成分子间氢键
D 离子键百分数： 第一电离能：
A．A B．B C．C D．D
11．链状分子A上同时含有两个不同的识别位点，分别为位点1、位点2，当位点带正电荷时，就可以增强与环状分子B的作用。因此，通过加入酸和碱，可以实现分子梭在两个不同状态之间的切换。下列说法正确的是
A．位点1、位点2的氮原子杂化方式不同
B．分子A与环状分子B通过共价键形成超分子
C．碱性条件下，位点2与环状分子B的作用增强
D．环状分子B可用于识别碱金属离子与
12．有机物 中处于同一平面的碳原子最多有
A．5个 B．6个 C．7个 D．8个
13．氯化亚铜（）为白色粉末状固体，难溶于水，可用作催化剂、杀菌剂、媒染剂，将少量分别加入装有浓盐酸或氨水的试管中进行实验，相关实验现象如表所示：
试剂 实验现象
浓盐酸 固体溶解，溶液呈无色，露置于空气中一段时间后变为黄色，最后变为浅蓝色。加热浅蓝色溶液，溶液又变为黄色
氨水 固体溶解，溶液呈无色，露置于空气中一段时间后变为深蓝色，且不再变色
已知：含的溶液呈无色，含的溶液呈黄色，含的溶液呈浅蓝色，含的溶液呈无色，含的溶液呈深蓝色。下列说法错误的是
A．用饱和食盐水代替浓盐酸，氯化亚铜也会溶解
B．反应的
C．若向上述深蓝色溶液中加入乙醇并用玻璃棒摩擦试管壁，有深蓝色晶体析出
D．实验中无色溶液变为深蓝色时发生离子反应：
14．()是一种稀土永磁材料，其晶体由Sm-Co单层和Co单层两种结构单元层交替排列构成，相关结构如图。
已知：①层间距为a pm，Sm-Co单层中Sm与Sm的最短距离为b pm且；
②，，设为阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是
A．该物质的化学式为
B．核间距
C．A原子周围最近且等距离的Co原子有8个
D．该材料的密度为
二、解答题
15．根据所学知识回答下列问题：
(1)N、O、P、S四种元素在元素周期表中均位于___________(填“s”“p”“d”或“ds”)区。
(2)N、O、P、S四种元素中，电负性最小的元素是___________(填名称)；简单氢化物、、中键角最小的是___________(填化学式)。
(3)四(三苯基膦)钯是一种常见的钯催化剂，其中“三苯基膦”中磷原子与键合的三个碳原子构成的立体结构为___________形。
(4)乙二胺()可与形成配离子如图：
①乙二胺和三甲胺均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是___________。
②乙二胺与肼()相比，碱性较强的是___________(填名称)，试从结构的角度解释其原因：___________。
16．绿色植物中含有丰富的有机物，通过不同提取方法可以获得不同的有机物。
Ⅰ．从茶叶中提取咖啡因的主要流程如下：
查阅资料：咖啡因能溶于乙醇等溶剂，120℃升华显著，熔点为238℃。
(1)使用乙醇“浸取”咖啡因的原因是___________。
(2)进行蒸馏操作时，某同学使用的装置如图1所示，该同学在操作中，除未加沸石外，还存在的错误有___________。实验中发现未加沸石，改正的措施为___________。
Ⅱ．某实验小组经一系列操作，从某种植物中分离得到了有机物M(经元素分析，知其仅含C、H、O三种元素)，为确定M的结构，进行如下实验：
实验一：取适量M使用现代分析仪器对有机物M的分子结构进行测定，相关结果如图2、图3、图4所示。
实验二：将1.48 g M在足量纯中充分燃烧，使其产物依次缓缓通过装有浓硫酸、碱石灰的装置(产物被完全吸收)，测得装置质量分别增加1.8 g和3.52 g。
(3)M的分子式为___________，M的结构简式是___________。
(4)N是M的同分异构体，且N属于醇类，则N的结构有___________种，其中核磁共振氢谱中有5组峰且峰面积之比为的结构简式为___________，该结构的名称为___________。
17．配合物在医药科学、催化反应和材料化学等领域都有重要的应用。回答下列问题：
(1)分子式为的配合物有、、。
①中Cr的配位数为___________。
②设为阿伏加德罗常数的值。中含有的键数目为___________。
(2)已知是以为中心的正八面体结构(如图所示)，若其中2个被取代，则所形成的的空间结构有___________种。
(3)钴的某种配合物的分子式为，向含0.05 mol该配合物的溶液中加入足量溶液，得到白色沉淀14.35 g，则该配合物中配离子的化学式为___________(填标号)。
A． B．
C． D．
(4)工业上常用与Zn单质反应来提取Au，同时有配离子生成。请写出上述反应的离子方程式：___________。该反应涉及的配合物中，提供孤电子对的原子是___________(填元素符号)。
(5)吡啶()是配位化学中经典且常用的单齿配体，广泛用于配合物的合成与结构调控。
①吡啶在水中的溶解度远大于在苯中的溶解度，可能原因有两点：一是吡啶和均为极性分子，而苯为非极性分子；二是___________。
②已知吡啶中含有与苯类似的大键()，则吡啶中原子的价层孤电子对占据___________(填“”“”“杂化”或“杂化”)轨道。
18．石墨、金刚石、均由碳原子构成，但是性质不同。其中石墨晶体由石墨烯层按ABAB方式堆积而成，晶胞如图1所示。金刚石为立体网状结构，晶胞如图2所示。
回答下列问题：
(1)石墨层与层之间的相互作用力为___________，石墨属于___________晶体。
(2)石墨能导电的原因是石墨层内存在___________键。
(3)晶体与金刚石相比，熔点更高的是___________，理由是___________。
(4)D原子的分数坐标为(0，0，0)，则E原子的分数坐标为___________。
(5)石墨中C-C-C的键角与金刚石中C-C-C的键角相比，更大的是___________(填“石墨”或“金刚石”)。
(6)石墨晶体与金刚石晶体的密度之比为___________。
(7)常态下是紫色固体，不导电，但对掺杂金属原子后(用金属原子把分子连起来或者把金属原子放进笼子里)，可在一定条件下制成超导体。晶体结构中存在四面体空隙(如图3中1、3、6、7围成的空隙)和八面体空隙(如图3中3、6、7、8、9、12围成的空隙)，所有空隙中均填充一个金属原子可获得该条件下的超导材料，则该超导材料的化学式为___________。
参考答案
1．C
2．A
3．C
4．D
5．C
6．B
7．C
8．D
9．D
10．D
11．A
12．B
13．D
14．C
15．(1)p
(2) 磷
(3)三角锥
(4) 乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键 乙二胺 乙二胺中N连接脂肪烷基，烷基的给电子效应提高了氮原子的电子云密度，碱性增强
16．(1)咖啡因能溶于乙醇等溶剂，可以用乙醇将咖啡因从碎茶叶中萃取出来实现分离
(2) 温度计的水银球位置错误、冷凝水的进出方向错误 停止加热，待溶液冷却至室温后加入沸石，再继续实验
(3)
(4) 4 1-丁醇（或正丁醇）
17．(1) 6 (或)
(2)2
(3)C
(4) C
(5) 吡啶能与分子形成分子间氢键 杂化
18．(1) 范德华力 混合型
(2)大
(3) 金刚石 金刚石为共价晶体，为分子晶体，破坏共价键需要的能量大于破坏范德华力所需的能量
(4)
(5)石墨
(6)
(7)(或)

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