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2026届高三3月调研考试
化学
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将答题卡上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与社会生活密切相关，下述物质属于有机高分子的是
A．食品增味剂谷氨酸钠 B．可降解材料聚乳酸
C．防滑涂层纳米石墨烯 D．高温结构陶瓷碳化硅
2．下列有关化学知识的应用说法错误的是
A．室内甲醛可使用活性炭将其分解 B．葡萄酒中加少量SO2做抗氧化剂
C．施加石膏降低盐碱地土壤的碱性 D．用醋酸浸泡可除去水壶中的水垢
3．下列化学用语或图示表达正确的是
A．NaCl晶胞示意图：
B．激发态硅原子的价电子排布图：
C．p-p σ键的电子云形状：
D．聚丙烯的链节：-CH2-CH2-CH2-
4．下列说法错误的是
A．盖斯定律指出反应热由反应体系的始态、终态和反应途径共同决定
B．电子气理论认为当金属受到外力作用时，金属中原子层会发生相对滑动
C．杂化轨道理论认为杂化轨道用于形成σ键或用来容纳未参与成键的孤电子对
D．碰撞理论可解释外界条件对化学反应速率的影响
5．N-乙基咔唑（NEC）及其全氢化产物12H-NEC之间可以可逆转变，是极具应用前景的有机液态储氢载体。下列有关说法正确的是
A．NEC属于脂环烃 B．12H-NEC能与盐酸反应
C．NEC的一氯代物有8种 D．12H-NEC有2个手性碳原子
6．下列实验装置及操作正确且能达到实验目的的是
A．检验浓硫酸与铜反应的产物有Cu2+ B．干燥NH3
C．证明羟基影响苯环的活性 D．测量气体体积
7．物质结构决定物质的性质，下列性质差异与结构解释没有相关性的是
性质差异 结构解释
A 熔沸点：AlF3大于AlCl3 AlF3离子键百分数大于AlCl3
B 密度：低压法聚乙烯大于高压法聚乙烯 低压法聚乙烯支链少，高分子链更长
C 酸性：HI大于HCl H-I键能小于H-Cl键能
D 稳定性：H2O大于H2S H2O分子间形成氢键
8．A～F的转化关系如图，已知A和F是常见的金属单质，其中F元素是地壳中含量最高的金属元素，B为黑色固体，部分反应条件与产物未写出。下列说法正确的是
A．反应①的类型为化合反应 B．反应③体现葡萄糖的氧化性
C．溶液中进行的反应④可能有E生成 D．D的溶液与过量氨水反应生成E
9．一种盐的结构如图所示，其中X、Y、Z、M、P、Q为原子序数依次增大的短周期元素。下列说法正确的是
A．分子极性：ZP3P
C．键角：∠Q-Z-Q>109°28′ D．该盐在不同溶剂中的溶解度S：S环己烷>S水
10．由下列实验操作、现象或数据，不能得出相应结论的是
操作 现象或数据 结论
A 向恒温恒容密闭玻璃容器中充入100 mL HI气体，达到平衡后再充入100 mL Ar 气体颜色不变 对于反应前后气体总体积不变的可逆反应，改变压强平衡不移动
B 用红色激光笔照射烧杯中的Fe(OH)3胶体 在垂直光束的方向看到一条光亮的“通路” 胶体粒子对光线有散射作用
C AgCl悬浊液中滴加0.1 mol/L Na2S溶液，用氯离子传感器测c(Cl-) c(Cl-)不断增大 溶解度：AgCl>Ag2S
D 用铵电极分别测定1000 mg/L、100 mg/L NH4Cl溶液中 分别为975.00 mg/L、96.54 mg/L 盐溶液浓度越小水解程度越大
11．二氢青蒿素的抗疟作用优于青蒿素。在冰盐浴条件下，用硼氢化钠还原青蒿素制备二氢青蒿素的过程如下。下列说法错误的是
A．冰盐浴的作用：防止反应放热使体系温度升高破坏有机物中的过氧键
B．①中盐酸与NaBH4反应的离子方程式：
C．抽滤的优点：能加快过滤速度、得到相对干燥的产品
D．产率计算：加入2.0 g青蒿素，晾干后得产品1.6 g，产率约为80%
12．LiOH晶体具有层状结构，其晶胞结构如图所示。下列说法正确的是
A．晶体中与一个O紧邻的Li有6个
B．每个晶胞中含有LiOH的单元数为4
C．晶体中存在的化学键有离子键、氢键、极性共价键
D．一个Li与所有紧邻O形成的空间结构为四面体形
13．一种研究碳中和的电解装置如下图所示，它能将工业尾气CO2还原成甲烷、乙烯等基本化工原料。下列说法正确的是
A．电极M生成CH4的反应为：CO2-8e-+6H2O=CH4+8OH-
B．离子交换膜a为阳离子交换膜
C．一段时间后，N电极区域溶液pH减小
D．标准状况下，电极N生成1 mol O2的同时电极M生成11.2 L气体
14．某离子液体的阴离子[CH(CN)2]-可以吸收CO2，其可能的两种反应路径如下图所示。下列说法错误的是
A．所有原子最外层均达到了稳定结构
B．总反应为：[CH(CN)2]-+CO2=[C(CN)2COOH]-
C．温度过高不利于CO2的吸收
D．路径Ⅱ产物的形成体现超分子的分子识别功能
15．在水溶液中，CN-可与Fe2+和Fe3+分别形成配离子M和N。配离子通式为[Fe(CN)x]y-，，K稳越大，配离子越稳定，图中①表示与-lgc(CN-)的关系。下列说法错误的是
A．M、N配离子的配位数相等
B．Fe3+形成配离子N的K稳=1.0×1042
C．50%的Fe2+和Fe3+分别转化为配离子时，后者溶液中CN-的平衡浓度更大
D．向配离子M的溶液中加入适量Fe3+，M能完全转化为N
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（14分）
电动汽车电池正极废料含铝箔和Li、Ni、Co、Mn等的氧化物。一种回收路线如下：
已知：萃取时反应：M2+(水相)+2RH(有机相) MR2(有机相)+2H (水相)，（M2+表示Ni2+或Co2+）。
（1）Co在元素周期表中的位置为第__________周期__________族。
（2）“沉锰”时，Mn2+发生反应的离子方程式为__________。
（3）“沉铝”时调节pH，欲使铝元素完全转化为Al(OH)3沉淀，应控制pH的范围是__________已知：Ksp[Al(OH)3]=10-33.2。溶液中Al3+、[Al(OH)4]-浓度小于10-5 mol/L认为Al3+沉淀完全。Al(OH)3+OH- [Al(OH)4]- K=100.65。
（4）工业上常用P204和Cyanex 272作“萃取”中的萃取剂（结构如下图所示），金属离子与萃取剂通过配位键结合，萃取剂酸性越强萃取能力越强，则萃取能力强的萃取剂是__________，从结构角度解释其原因是__________。
（5）Li2CO3溶解度随温度的变化曲线如下图所示，为提高Li2CO3的析出量和纯度，“操作A”依次为蒸发结晶、__________、洗涤。
（6）该工艺中能循环利用的物质有H2SO4、NaOH、__________。
17．（14分）
碘化亚铜（CuI）是一种不溶于水的白色粉末，可用作有机合成催化剂。回答下列问题。
Ⅰ．制备CuI
实验室制备碘化亚铜的装置如图所示（部分夹持装置已略去）。
（1）下列与本实验无关的图标有__________（填标号）。
A． B． C． D．
（2）仪器X的名称为__________。单向阀的作用是__________。
（3）B装置中发生反应的离子方程式为__________。
（4）常温下，pH=6.4时Cu2+沉淀完全，恒压分液漏斗b中__________（填“能”或“不能”）使用Na2SO3溶液代替SO2。
Ⅱ．探究生成CuI的反应原理
用如图所示装置在隔绝空气的条件下进行电化学实验：
左侧烧杯试剂 现象
实验① 10 mL 2.0 mol/L CuSO4溶液+试剂X 无明显现象
实验② 10 mL 2.0 mol/L CuSO4溶液+3.5 mL 1.0 mol/L NaI溶液 电流表指针发生偏转 左侧烧杯产生白色浑浊
（5）试剂X为__________。实验②右侧烧杯中电极反应方程式为__________。
（6）由此说明：SO2不能还原Cu2+，制备Cul通入SO2的作用是__________。
18．（13分）
伊托必利G是一种胃肠动力药，临床常用于改善胃肠动力障碍引起的消化不良症状。伊托必利的一种合成路线如下：
（1）物质A中官能团的名称为__________；要确定其中所含官能团，通常使用的现代分析仪器为__________。
（2）物质B的名称为__________。D→E分两步进行，第一步反应类型为__________，第二步反应类型为消去反应。
（3）E→F的反应方程式为：__________。
（4）下列说法正确的是__________。
A．A→B的转化可使用酸性高锰酸钾溶液
B．B+C→D的反应中，K2CO3做催化剂
C．Na2CO3溶液可用于分离化合物B和C
D．伊托必利G在酸性或碱性条件下可发生水解反应
（5）I是B的同系物，相对分子质量比B大14，I属于芳香酯的同分异构体有__________种。
（6）已知强酸（浓H2SO4/POCl3）条件下的贝克曼重排反应：
写出E发生贝克曼重排反应的产物的结构简式：__________。
19．（14分）
乙醇是一种常用的化工原料，工业上将产能过剩的乙酸催化加氢可制得乙醇，涉及的反应如下：
反应Ⅰ：CH3COOH(g)+2H2(g) C2H5OH(g)+H2O(g) H1<0
反应Ⅱ：CH3COOH(g)+C2H5OH(g) CH3COOC2H5(g)+H2O(g) H2<0
已知：S表示含碳产物的选择性：
，。
回答下列问题：
（1）反应Ⅰ自发进行的条件是__________（填“低温”、“高温”）。
（2）反应：2CH3COOH(g)+2H2(g) CH3COOC2H5(g)+2H2O(g) H3
则 H3=________（用 H1、 H2表示）。
（3）一定温度下，恒压密闭容器中发生上述反应Ⅰ和反应Ⅱ，起始投料为：n(H2)=10 mol、n(CH3COOH)=1 mol，一段时间达到平衡后，测得乙酸的转化率为90%，S(乙醇)=40%，此时，n(CH3COOC2H5)=________mol，氢气的转化率为__________，反应Ⅱ的平衡常数KP=________（以分压表示，分压=总压×物质的量分数）。
（4）当投料比时，在不同条件下发生反应Ⅰ和反应Ⅱ达到平衡，在压强p=2 MPa下的S(乙醇)、S(乙酸乙酯)随温度T的变化、在温度：T=200℃下的S(乙醇)、S(乙酸乙酯)随压强p的变化如图所示，体系中反应Ⅱ程度较小。
①在温度T=200℃的S(乙醇)、S(乙酸乙酯)随压强p的变化曲线是__________（填“L1、L4”或“L2、L3”）。S(乙醇)、S(乙酸乙酯)呈现曲线L2、L3变化的原因是__________。
②只考虑温度和压强的影响，C、D、E三点对应的CH3COOH的平衡转化率由大到小的顺序为__________。
宜昌市2026届高三3月调研考试
化学参考答案及评分标准
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 B A C A B C D C B A B D C D C
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（14分）
（1）四（1分） Ⅷ（1分）
（2）（2分）
（3）4.6（1分） 8.35（1分）
（4）P204（2分） Cyanex 272中P连接烃基，推电子效应使P电子云密度较高，O-H键极性小更难电离出氢离子，而P204中P连接-OR，吸电子效应使P电子云密度较高，O-H键极性更大更易电离出氢离子酸性较强。（2分）
（5）趁热过滤（2分）
（6） RH（2分）
17．（14分）
（1）BC（2分）
（2）圆底烧瓶（1分） 防止倒吸（2分）
（3） SO2+2Cu2++2I－+2H2O=2CuI↓+SO42－+4H+（2分）
（4） 不能（2分）
（5）3.5 mL H2O（1分） SO2－2e－+2H2O=SO42－+4H+（2分）
（6）还原反应中生成的碘（I2），提高I－的利用率（2分）
18. （13分）
（1）羟基（1分） 红外光谱仪（1分）
（2）对羟基苯甲醛（2分） 加成反应（1分）
（3）（2分）
（4）C D（2分）
（5）6（2分）
（6）（2分）
19．（14分）
（1）低温（1分）
（2）ΔH1+ΔH2 （2分）
（3）0.27 （2分） 12.6% （2分） 6.75 （2分）
（4）① L1、L4 （1分）
L2、L3代表的是压强p=2 MPa下的S乙醇、S乙酸乙酯随温度T的变化的曲线。反应Ⅰ、Ⅱ均为放热反应，其他条件不变，升高温度使两反应平衡均逆向移动，反应Ⅱ逆向移动程度更小（反应Ⅰ逆向移动程度更大），导致乙醇选择性下降。（2分）
② D>C>E（2分）
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