资源简介

陕西省榆林市靖边县靖边中学2025-2026学年高一第一学期期末考试化学试卷
一、单选题
1．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是
A．雾霾所形成的气溶胶具有丁达尔效应 B．碳化硅芯片属于金属材料
C．可燃冰(主要是)属于混合物 D．自行车车架表面喷漆可防止生锈
2．我国科学家通过氟俘获质子的突破反应（）揭示了宇宙中第一代星的钙元素起源之谜。下列说法正确的是
A．19F的质子数是19
B．19F与20Ne原子的中子数相等
C．该过程发生了化学变化
D．钙原子K层与L层电子数相等
3．化学用语是一种国际性的科技语言，也是学习化学的工具。下列化学用语表达错误的是
A．CaO的电子式：
B．CO2的结构式：
C．NaHCO3的电离方程式：
D．用电子式表示HCl的形成过程：
4．下列有关性质的比较，能用元素周期律解释的是
A．酸性：H2SO3＞HClO B．沸点：NH3＞CH4
C．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 D．简单离子半径：S2-＞Cl-
5．设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．同温同压下，质量相同的和，所占的体积是的两倍
B．与中阴、阳离子个数比均为
C．中有个原子，则可表示为
D．充分溶于水，形成的新制氯水中和的微粒数之和为
6．铁元素的“价-类”二维图如图所示，下列说法合理的是
A．a无法直接转化为e B．铁的氧化物只有b、c两种
C．d的硫酸盐可作为补铁剂的主要成分 D．h可通过化合反应转化为g
7．类比迁移是学习化学必备的素养，下列各组类比迁移中正确的是
A．根据Fe(OH)3能通过化合反应制取，推测Mg(OH)2也能通过化合反应制取
B．根据，推测
C．根据，推测
D．根据Na2O是碱性氧化物，推测Na2O2也是碱性氧化物
8．在能使打磨过的铝片产生气泡(H2)的稀溶液中，一定能大量共存的是
A．、、 B．、、
C．、、 D．、、
9．下列过程中的化学反应对应的离子方程式正确的是
A．将少量通入溶液中：
B．金属与稀盐酸反应：
C．漂白粉溶于水后与空气中反应：
D．向溶液中滴入少量溶液：
10．高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，可用于水处理。一种制备原理：
。下列叙述正确的是
A．，，
B．氧化产物和还原产物物质的量之比为
C．氧化性：
D．用作水处理剂利用了的强氧化性
11．根据下列操作或现象所得的结论正确的是
选项 操作或现象 结论
A 新切开的金属钠表面变暗 钠被氧化成
B 向某溶液中先加入稀硝酸无明显现象，然后滴加溶液，出现白色沉淀 原溶液中含有
C “84”消毒液需要密封避光保存 “84”消毒液在空气中易被氧化
D 向溶液中加入过量粉，黄色溶液变成蓝绿色 金属的活泼性大于
A．A B．B C．C D．D
12．已知短周期主族元素、、、的原子序数依次递增，其中、、的原子序数之和为21，和位于同主族，的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是
A．原子半径： B．的最高价含氧酸属于强酸
C．的简单氢化物属于酸性气体 D．与形成的化合物不唯一
13．利用粗MnO2(含有杂质MnO和MnCO3)制取高纯MnO2的流程如图。下列说法错误的是
A．“酸浸”过程中发生的反应均不属于氧化还原反应
B．“操作X”与“操作Y”均包含过滤、洗涤、干燥
C．“氧化”过程中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
D．进行“氧化”操作的目的是提高原料中Mn元素的利用率
14．某实验小组利用茶水，结合铁元素的性质设计了如图所示的“魔法实验”。
已知：
a.茶水中含有鞣酸，与结合成无色的鞣酸亚铁，进而变为蓝黑色的鞣酸铁；
b.鞣酸、维生素C均具有还原性。
下列分析正确的是
A．试管②中铁元素只以鞣酸亚铁的形式存在
B．试管③中含有的还原性物质只有鞣酸亚铁
C．④→⑤中溶液的作用与②→③中维生素C的作用不相同
D．由①③④几乎颜色相同，可推知对应溶液中所含粒子种类相同
二、解答题
15．钠及其化合物在生产、生活中应用广泛。回答下列问题：
(1)金属钠在氯气中燃烧生成_______(填化学式)。
(2)粗盐中含有等杂质离子，实验室按下面的流程进行精制(所用试剂均过量)。
已知：KCl和NaCl的溶解度如图所示。
①步骤Ⅰ中BaCl2溶液要稍过量的目的是_______。
②步骤Ⅳ中用盐酸调节pH至3~4，除去的离子有_______。
③“一系列操作”是指_______(填字母)。
A．蒸发至晶膜形成后，趁热过滤
B．蒸发至晶膜形成后，冷却结晶
C．蒸发至大量晶体析出后，趁热过滤
D．蒸发至大量晶体析出后，冷却结晶
(3)配制0.1 的盐酸溶液。
①配制时必须使用的仪器有_______(填字母)。
②用 的浓盐酸配制稀盐酸时，需用量筒量取浓盐酸的体积为_______mL。
③在配制过程中，下列实验操作对溶液浓度的影响(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
A．用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线_______。
B．用量筒量取浓盐酸后，洗涤量筒2~3次，洗涤液也转移到容量瓶_______。
C．摇匀后发现液面低于刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线_______。
16．铁及其化合物在生产、生活中应用广泛。回答下列问题：
(1)目前用量最大、用途最广的金属为_______(填化学式，下同)，将其置于氧气中点燃生成的物质为_______。
(2)聚硅硫酸铁是目前无机高分子絮凝剂研究的热点，一种用钢管厂的废铁渣(主要成分，含少量碳及二氧化硅)为原料制备的流程如图所示。
已知：二氧化硅不与硫酸反应且难溶于水。
①将废铁渣粉碎的目的是_______。
②“酸浸”时，通入O2的目的是_______(用离子方程式表示)。
③滤渣的主要成分为_______(填化学式)。
④“浓度检测”是先用将还原；再用的酸性溶液测定的量()，则和三者中还原性最强的是_______；若取“浓度检测”溶液100 mL，最后消耗溶液，则原溶液中浓度为_______。
17．短周期主族元素原子半径依次增大，每种元素的最高正价或最低负价如图所示。根据图中信息，回答下列问题：
(1)c的原子结构示意图为_____。
(2)上述元素中，与位于同一主族的是_____（填元素符号）。
(3)非金属性：b_____（填“>”“<”或“=”）d，上述元素的最高价含氧酸中，酸性最强的是_____（填化学式）。
(4)g的最高价氧化物对应水化物的电子式为________。
(5)写出的最高价氧化物与的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：________。
(6)已知元素与同主族且相邻，的氧化物与的氧化物的化学性质相似，下列选项中有关的说法错误的是_____（填字母）。
A．属于非金属元素
B．单质的氧化性：
C．与的单质相比，更难与化合
D．简单阴离子的还原性：
18．某实验小组在实验室制取“84”消毒液(有效成分为NaClO)并探究其性质。已知较低温度时，Cl2与NaOH反应的氧化产物为NaClO；较高温度时，氧化产物为NaClO3。制取NaClO的装置如图所示(夹持装置已略)：
回答下列问题：
(1)与MnO2、浓盐酸制Cl2相比，装置A中反应无需加热即有Cl2产生，说明氧化性：KMnO4_______(填“>”或“<”)MnO2。
(2)装置B中制备“84”消毒液的化学方程式为_______，若最终得到的“84”消毒液中含有杂质NaClO3，可能的原因是_______。
(3)上述装置存在缺陷，会导致装置B中NaOH的利用率降低，写出一种改进的方法：_______。
(4)利用如图装置探究“84”消毒液与“洁厕灵”(主要成分是HCl)的反应。
①写出“84”消毒液与“洁厕灵”反应的离子方程式：_______。
②湿润的pH试纸的现象是_______。
③棉花团的作用是_______。
④已知Cl2不与湿润的淀粉-KI试纸变蓝后形成的蓝色物质反应。实验过程中发现，湿润的淀粉-KI试纸先变蓝，继续滴加“洁厕灵”后，蓝色逐渐褪去，试纸褪色的原因可能是_______。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B B A D B C C B A D
题号 11 12 13 14
答案 B D C C
15．(1)NaCl
(2) 除尽溶液中的 、 C
(3) BD 4.2 偏小 偏大 偏小
16．(1) Fe
(2) 增大接触面积，提高酸浸效率 1.2
17．(1)
(2)
(3) >
(4)
(5)
(6)B
18．(1)>
(2) Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O Cl2与NaOH溶液的反应放出热量，使反应体系温度升高，生成NaClO3
(3)在A、B之间安装一个装有饱和食盐水的洗气瓶(或“将装置B加冰水浴”)
(4) 先变红后褪色 吸收生成的Cl2和未反应的HCl，防止逸出造成环境污染 Cl2可能将氧化为更高价态，使试纸褪色

展开更多......

收起↑