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河北邯郸市永年区第二中学等校2025-2026学年下学期阶段检测一 高一化学试题
一、单选题
1．下列说法正确的是
A．任何可逆反应都有一定的限度
B．决定反应速率的主要因素是温度、催化剂、浓度等
C．化学平衡状态指的是反应物和生成物速率相等时的状态
D．物质发生化学反应，不一定都伴随有能量变化
2．下列装置中LED灯能发光的是
A． B．
C． D．
3．已知：，若反应速率分别用表示，则下列数据中所对应的反应速率最快的是
A． B．
C． D．
4．下列反应的能量变化符合图中曲线变化趋势且不属于氧化还原反应的是
A．碳酸氢钠与盐酸反应 B．钠粒与水反应
C．铁丝在氧气中燃烧 D．灼热的水蒸气与炭粉反应
5．对于二氧化硫与氧气化合生成三氧化硫的反应，下列说法正确的是
A．升高温度会使逆反应速率减小
B．达到平衡状态时，与浓度相等
C．增大压强能使完全转化为
D．使用合适的催化剂能使反应速率增大
6．某品牌玩具车风靡校园，化学小组拆开后发现内部电池以镁片、活性炭为电极，若向极板上滴加食盐水后玩具车便可跑动，电池总反应为。下列关于该电池的说法错误的是
A．活性炭作正极，镁作负极
B．食盐水作为电解质溶液，使该电池形成闭合回路
C．电池工作时负极反应为
D．电池放电时移向活性炭电极
7．氰化氢(HCN)在一定条件下可转化为异氰化氢(HNC)，转化过程中其相对能量变化如图所示，下列说法错误的是
A．该转变过程属于吸热反应
B．氰化氢比异氰化氢更稳定
C．该反应的热化学方程式为HCN=HNC
D．氰化氢和异氰化氢互为同分异构体
8．根据原电池原理，人们研制出很多结构和性能各异的化学电池，以满足不同的用电需要。下列说法错误的是
A．图甲中的电池属于一次电池
B．图乙电池放电时为正极
C．图乙电池放电时Pb发生氧化反应
D．电池工作时，化学能可完全转化为电能
9．将2.7 g未打磨的铝片投入100 mL 2 的稀硫酸中，实验过程中收集并持续记录生成的的体积，产生氢气的速率随时间的变化如图所示，下列推论正确的是
A．整个过程中发生了2个氧化还原反应
B．实验进行到c min时收集到的体积最大
C．c min后产生氢气的速率降低的主要原因是体系温度渐渐恢复
D．若将稀硫酸更换为同体积同浓度的烧碱溶液，v-t图像与上图相似
10．某温度下，在2 L恒容密闭容器中充入一定量的A，发生反应：。反应达平衡时，测得，A、C的物质的量浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
A．a=3，c=2
B．M点时，A的消耗速率与C的生成速率相等
C．反应达平衡后，容器内A、B的物质的量之比为3:2
D．10 s时，反应停止
11．将a、b、c、d四种金属按如图装置进行实验，由部分实验现象判断四种金属的活动性顺序是
实验装置
部分实验现象 a极质量增加，b极质量减小 c极有气体产生，b极无变化 c极上有气体逸出，d极溶解
A．a>b>c>d B．d>c>b>a C．a>d>b>c D．c>b>d>a
12．向绝热恒容密闭容器中通入和发生反应：。实验中测得的正反应速率随时间的变化如图所示。下列叙述错误的是
A．a点的浓度大于b点的浓度
B．该反应在c点正反应速率达到最大值，不代表反应达到平衡
C．反应物的总能量高于生成物的总能量
D．a～c段一定使用了催化剂
13．是一种高效清洁的火箭燃料。已知在25℃、101 kPa下，1 mol (g)完全燃烧生成氮气和液态水时，放出534 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是
A．
B．
C．
D．
14．在体积均为2 L的甲、乙两个恒容密闭容器中，分别加入相同质量的一定量炭粉和2.8 mol水蒸气，发生反应：。在不同温度下反应的过程如图所示。下列说法正确的是
A．由图像可知，甲、乙两个恒容密闭容器温度大小：甲<乙
B．甲容器中，A点正反应速率小于B点的逆反应速率
C．乙容器中，C点时，混合气体中CO的物质的量分数为30%
D．达平衡时，甲容器内水蒸气的转化率约为42.9%
二、解答题
15．化学反应伴随着能量变化，根据所学知识，回答下列问题：
(1)下列反应中，属于吸热反应的是___________(填字母)。
A．与水反应 B．铝和氧化铁反应
C．受热分解 D．稀盐酸与氢氧化钠反应
(2)甲烷是优质气体燃料，也是制造合成气和化工产品的重要原料。
①甲烷的电子式为___________，在发生化学反应时化学键发生断裂___________(填“吸收”或“释放”)能量。
②T℃时，1 mol (g)和4 mol (g)反应生成1 mol (g)和2 mol (g)时能量变化如图所示，已知该条件下反应放出33 kJ能量，则共消耗___________L(标准状况下)，生成___________g 。
(3)一定条件下，红磷在氯气中的产物有两种(和)，反应过程中的能量变化关系如图所示。
①反应的___________。
②写出固态红磷在一定量的中燃烧生成气态物质()的热化学方程式：______________________。
三、填空题
16．调控化学反应速率对日常生活和工农业生产都具有非常重要的意义。回答下列问题：
(1)下列措施主要是通过影响浓度减缓化学反应速率的是___________(填字母)。
A．低温保存疫苗 B．高炉炼铁时将矿石粉碎
C．腌制食品抽真空包装 D．双氧水在催化剂的作用下分解
(2)某同学探究大苏打的水溶液(即溶液)与稀反应的速率影响因素时，设计了如下实验：
编号 反应温度/℃ 溶液 稀 变浑浊时间
V/mL c/() V/mL c/() V/mL t/min
Ⅰ 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 2
Ⅱ 40 10.0 0.10 0.50 0 a
Ⅲ 20 0.10 5.0 0.50 c
①与稀发生反应，将该反应的离子方程式补充完整：___________。
②实验Ⅰ、Ⅱ可探究温度对反应速率的影响，因此___________。
③实验Ⅰ、Ⅲ可探究___________对反应速率的影响，因此___________，___________；a___________c(填“>”“<”或“=”)。
④已知干燥的大苏打中往往含有结晶水，化学式可表示为。现称取37.2 g 溶于水配制成100 mL溶液，准确量取10.00 mL配制的溶液于锥形瓶中，滴加0.3 碘水至恰好完全反应，最终消耗25.00 mL碘水(已知：)。计算x=___________。
17．氢氧燃料电池对环境无污染，它是通过电化学反应，而不是采用燃烧(汽油、柴油)或储能(蓄电池)方式。氢氧燃料电池被誉为氢能源汽车的心脏，某种氢氧燃料电池的内部结构如下图。
回答下列问题：
(1)①分别写出气体a、b的化学式：___________、___________，若将硫酸溶液换为KOH溶液，则右侧电极反应式为___________。
②若每消耗5.6 L (标准状况下的体积)，外电路转移电子数为___________。
(2)氨是一种潜在的清洁能源，可作为碱性燃料电池的燃料。电池的总反应式为，则该燃料电池的负极反应式为___________。
(3)溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生的反应为：，若将此反应设计成原电池，电解质溶液为___________，当电路中转移0.2 mol电子时，被腐蚀的负极反应物的质量为___________g。
(4)电池可用于心脏起搏器。该电池电极材料分别为锂和石墨棒，电解质溶液的溶质是。电池的总反应为，则负极发生的电极反应为___________，正极发生的电极反应为___________。
四、解答题
18．在化学反应的研究和实际应用中，人们需要关注化学反应进行的快慢和程度，以提高生产效率。某兴趣小组进行如下探究，回答下列问题：
(1)在一容积可变的密闭容器中发生反应：。增加Fe的量，其反应速率___________(填“增大”“不变”或“减小”)。
(2)醋酸()是一种弱酸，一定条件下在水溶液中部分电离出氢离子和醋酸根离子()，达到平衡。
①写出醋酸的电离方程式：___________。
②0.2 的醋酸溶液，当其电离达到平衡时溶液的浓度c为___________(填字母)。
A． B． C． D．
(3)恒温条件下，向体积为4 L恒容密闭容器中充入气体M、N，两者物质的量随时间变化的曲线如图所示。
①时刻N的转化率为___________。
②0～时间内用M表示的化学反应速率为___________mol/(L·min)。
③该反应的化学方程式为___________；时刻，正逆反应速率大小：___________(填“>”“=”或“<”)。
④下列能表示上述反应达到化学平衡状态的是___________(填字母)。
A． B．混合气体的平均相对分子质量不变
C．混合气体密度保持不变 D．容器中压强保持不变
参考答案
1．A
2．C
3．A
4．A
5．D
6．C
7．C
8．D
9．D
10．C
11．B
12．D
13．A
14．C
15．(1)C
(2) 吸收 17.92 3.2
(3) -93
16．(1)C
(2) 10.0 浓度(或硫酸浓度) 10.0 5.0 < 5
17．(1) (或)
(2)
(3) 溶液 6.4
(4)
18．(1)不变
(2) D
(3) 50% > BD

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