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浙教版（2024）科学八年级下册期中综合测试 培优卷二
一．选择题（共15小题，每题3分，共45分）
1．下列关于硫燃烧实验的相关描述不合理的是（　　）
A．硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰
B．硫燃烧是剧烈氧化的现象
C．硫在空气和氧气中燃烧的产物不同
D．底部留有水可减少产物的污染
2．化学兴趣小组利用某固体增氧剂（可与水反应产生氧气）、饮料瓶、注射器、吸管、输液管等设计并制作了简易供氧器，如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A．图中甲是发生装置
B．注射器中的水和乙瓶中的水的作用相同
C．用注射器可以控制水的滴加速率和质量，从而控制反应
D．将带有火星的木条放在导管口，若木条复燃，证明是氧气
3．火折子是我国古代的一种便携取火装置（如图1）。竹筒内放置易燃物和助燃物的混合物，并且在低氧的环境中以火星的形态持续燃烧。使用时，只需掀开竹筒帽，对着竹筒顶端轻轻一吹，就能复燃生出火焰（如图2）。吹气的主要作用是（　　）
A．使空气流动，加快蒸发
B．提高了可燃物的着火点
C．增加了可燃物与氧气的接触
D．将口腔内的热量传递给可燃物
4．某学习小组用如图所示实验验证质量守恒定律。下列说法错误的是（　　）
A．做甲实验时，若取用红磷的量不足，未将瓶内氧气消耗完，对实验结果没有影响
B．乙实验中最后天平不平衡，此现象能用质量守恒定律解释
C．丙实验在敞口容器中进行仍成功验证了质量守恒定律，原因是该反应不消耗气体也不产生气体
D．进行丁实验时，如果将燃烧后的生成物全部收集起来称量，理论上生成物的质量等于参加反应的镁条的质量
5．在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表。则关于此反应的认识错误的是（　　）
物质 X Y Z W
反应前的质量/g 21 7 3 36
反应后的质量/g。 待测 35 3 12
A．物质Z可能是该反应的催化剂
B．待测物质的值为17
C．该反应是分解反应
D．反应中X、W的质量比为1：6
6．下列说法中，正确的是（　　）
A．氮气的化学性质比较活泼
B．空气中氮气的质量分数约为78%
C．空气中的稀有气体所占比例虽小但用途广泛
D．空气中含有氧气，因此空气可直接用于医疗急救
7．将酒精灯放置在对流管右下端进行加热后，管内水流动的方向为（　　）
A． B．
C． D．
8．小科用如图所示的装置制取二氧化碳，以下说法正确的是（　　）
A．装置中的铜网可用铁丝网代替
B．添加盐酸后，漏斗下端不伸到液面以下，实验仍可顺利进行
C．该装置不能控制反应的发生和停止
D．将稀盐酸用稀硫酸替换，也能完成该实验
9．为了判断CH4是否属于温室气体，小嘉设计了如图装置。分别向甲瓶和乙瓶中充满CH4和空气后，将装置放在阳光下，观察U形管内液面变化。下列有关说法错误的是（　　）
A．在充入气体前，应检查装置气密性
B．甲、乙两广口瓶的体积应控制相同
C．若U形管右侧液面下降，说明CH4是温室气体
D．此装置能用于比较两种温室气体的保温效果
10．如图是草莓种植大棚内二氧化碳吸收量随光照强度增加的变化曲线，若要使棚内草莓积累有机物，光照强度至少应大于（　　）
A．M点 B．N点 C．P点 D．Q点
11．密闭温室内种植了草莓幼苗，某小组通过测定二氧化碳浓度来研究光合作用和呼吸作用的情况。图甲表示密闭温室内一昼夜的二氧化碳浓度变化情况，图乙表示在白天环境条件不变时，不同的夜间温度下温室内二氧化碳浓度的变化情况。下列描述合理的是（　　）
A．BC段二氧化碳浓度降低是因为植物停止呼吸作用并开始光合作用吸收二氧化碳
B．图甲AE两点对比表明经过这一昼夜草莓幼苗有机物有积累
C．图甲表明从C到D点，呼吸作用强度大于光合作用强度
D．若白天环境条件不变，根据图乙可知夜间温度为30℃比20℃时更能增加有机物的积累
12．用带小孔的橡皮塞塞住瓶口，往橡皮塞的小孔中插入一个漏斗，然后从漏斗往瓶内加水，发现瓶内的水始终无法加满，最可能的原因是（　　）
A．空气会流动 B．空气有质量
C．空气能压缩 D．空气占据空间
13．某无色气体X可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四种气体中的一种或两种，为确认其组成，某同学取一定量该气体按如图所示装置进行实验（假设每步都充分反应或吸收），结果装置①中无明显变化，装置③增重1.8g，装置④增重2.2g，下列关于气体X成分的分析中，错误的是（　　）
A．一定没有二氧化碳
B．可能含有甲烷和氢气
C．可能只有甲烷
D．可能含有氢气和一氧化碳
14．高锰酸钾制取氧气（）实验中，高锰酸钾完全反应。下列能正确表示反应物和生成物质量随时间变化大致曲线的图是（　　）
A． B．
C． D．
15．某化合物完全燃烧，需要4.8g氧气，同时生成4.4g二氧化碳和2.7g水，则该化合物中（　　）
A．只含碳、氢两种元素
B．只含碳、氧两种元素
C．含有碳、氢氧三种元素
D．无法确定
二．填空题（共7小题，每空2分，共40分）
16．善于把握关键词是学习化学的重要方法。在燃烧和灭火内容的学习中，“可燃物、氧气、着火点”是三个重要的关键词。
（1）图1和图2是某同学分别采用两种不同的方法熄灭蜡烛，请回答他利用的主要灭火原理：图1用嘴吹灭：　 　 ；
（2）图3是“釜底抽薪”的漫画，其灭火原理是　 　 。
17．18世纪，很多科学家着力研究燃烧现象的本质、物质的组成等，为开启现代化学的研究做出了极大的贡献。舍勒是最早制得氧气的化学家之一，他获得氧气的方法主要有以下两类：
a．加热分解硝酸钾（KNO3）、氧化汞（HgO）、硝酸银（AgNO3）等
b．用二氧化锰与浓硫酸加热：2MnO2+2H2SO4（浓）＝2MnSO4+2X+O2↑
①a中反应物均可制得氧气，因为这些物质在组成上都含有　 　 。
②b中物质X的化学式为　 　 。
18．分析硫、碳、铁丝三种物质在氧气中的燃烧，回答问题。
（1）铁丝燃烧实验中，需要在火柴快要燃尽时再伸入充满氧气的集气瓶中，其目的是　 　 。
（2）从现象角度；在空气中点燃硫时，观察到淡黄色固体熔化后，燃烧发出　 　 色火焰，在氧气中，燃烧得更旺。碳在氧气中比在空气中燃烧得更旺：铁丝在空气中不燃烧，在氧气中剧烈燃烧，火星四射并生成黑色的固体，根据上述现象，可以推测物质的燃烧剧烈程度和氧气浓度的关系为　 　 。
（3）从装置角度：燃烧实验时，集气瓶底是否放入水及放入水的原因各不相同，铁丝燃烧时，集气瓶底放入少许水的目的是：　 　 。
19．如图为实验室常用的实验装置。回答问题：
（1）B装置中标号①仪器的名称为　 　 ，它的优点是　 　 。
（2）用高锰酸钾加热制取氧气，可选发生装置　 　 与收集装置C组合，其反应的文字表达式为　 　 ，向收集到气体的集气瓶中伸入带火星木条没有复燃，可能原因是　 　 。
A.试管口没有放棉花团
B.收集氧气前集气瓶中未装满水
C.收集后，集气瓶中仍有少量水
D.导管口刚有气泡冒出时就开始收集
20．大量排放以CO2为主的温室气体会导致全球气候变暖已成为所有人的共识。控制大气中的CO2含量刻不容缓。目前科学家已经研究出多种方式来实现二氧化碳的转化和利用。
资料：①将收集的二氧化碳和水混合后注入地下玄武岩中，与岩石中的矿物质作用形成固态碳酸盐。
②“超临界二氧化碳发电”是我国突破的一项新技术。它利用钢铁厂等工业过程中产生的废热，加热封闭循环系统中的二氧化碳，使其达到一种兼具气体和液体特性的“超临界”状态，从而高效驱动发电机发电。在贵州的“超碳一号”项目中，这项技术比原有蒸汽发电效率提升了85%以上，系统体积约为传统蒸汽轮机的十分之一，并且调节功率的速度是传统电厂的3倍多，能更好地配合风力发电、光伏发电。
（1）在自然界碳循环中，大气中CO2被消耗转化为有机物的主要途径是　 　 。
（2）资料①的固碳方式属于　 　 （填“物理”或“化学”）变化。
（3）“超临界二氧化碳发电”技术对实现“碳中和”的贡献主要体现在　 　 。（填字母，可多选）
A.大幅提高能源利用效率，减少总体燃料消耗
B.回收利用工业废热，变废为宝生产清洁电能
C.其设备体积更小，适合在任何地方建设
D.帮助电网稳定接入更多风电和光电
21．甲图是按压式手动取水器，内部结构如乙图，其中A、B是只能朝一个方向打开的阀门，当按压气囊时，A阀门关闭，B阀门打开，就可连续不断出水。
（1）气囊弹回时，A、B阀门的开闭状态是　 　 。
（2）使用时发现，松开气囊，因水桶内气压不能立刻减小，无法立即停止出水，造成浪费。某同学提出只需在取水器上加装一个阀门，需要出水时关闭阀门，需要停止出水时打开阀门即可。为实现上述功能，请在图丙①、②两处中选择合适位置安装阀门，并说明理由。　 　 。
22．小敏利用菠菜和植物种子做了如图所示的实验，图1中，澄清石灰水变浑浊，可得出的结论是：　 　 。观察图2中甲乙两瓶的实验现象，可得出的结论是：　 　 。
三．实验探究题（共5小题，每空2分，共40分）
23．11月28日，中国成功完成绿色阻沙防护带的构建。小明就治沙过程中采用的草方格固沙法展开了系列实践活动；
【查阅资料】草方格固沙法是利用麦草等材料在流动沙丘上扎设成方格状的挡风墙（如图甲）来减小风速，从而降低风对沙丘的搬运侵蚀，以防止栽种在其中的植物幼苗被掩埋或吹走；
【分析】白刺是常见的固沙植物，其外形特征如图乙，具有发达的根和狭小的叶；
（1）简述白刺的上述结构是如何适应沙漠环境的：　 　 ；
【探究】小明利用牙签模拟稻草制成的挡风墙，开展了“挡风墙的间距对草方格固沙效果的影响”的探究活动，实验装置如图丙。固定电风扇和挡风墙A的位置，调节挡风墙B的位置，1分钟后，测量小桶内收集到的细沙的质量，实验数据如下表；
组别 风扇风力档 挡风墙A和B的高度/cm 挡风墙间距/cm 1分钟内小桶收集的细沙的质量/g
1 中档 2 8
2 中档 2 10
3 中档 2 12
（2）该实验是通过测量　 　 来反映固沙效果；
（3）为完成上述探究，实验时，收集细沙的小桶应放置在图丙中的位置　 　 ；（选填“①”、“②”或“③”）
（4）实验发现，挡风墙间距越小，固沙效果越好。请再提出一个可能会影响草方格固沙效果的因素。　 　 。
24．如图是小尚利用注射器、弹簧测力计、刻度尺等器材设计了粗略测量大气压值的实验。
（1）实验时向右缓缓拉动注射器外筒，当注射器中的活塞刚开始滑动时，记下此时弹簧测力计的示数为F，该过程中分析研究的对象是大气对　 　 的压力（选填“外筒”或“活塞”）；
（2）读出所用注射器的容积V，再用刻度尺测出注射器全部刻度的长度L，则此时大气压值p＝　 　 ；（用已知量符号表示）
（3）实验过程中若注射器筒中的空气没有排尽，则测得的大气压值　 　 （选填“偏大”“偏小”或“不变”）；
（4）实验过程中，弹簧测力计指针超过最大测量值，活塞仍没有滑动，在不更换弹簧测力计的情况下，可以换用横截面积更　 　 （选填“大”或“小”）的注射器重新实验。
25．验证质量守恒定律的部分操作流程如下：
（1）装置可以设计成“敞口装置”和“封闭装置”两种。现有酒精、硫酸铜溶液氢氧化钠溶液，红磷，炭，请选择合适的试剂，用化学方程式写出一种能用“敞口装置”验证质量守恒定律的化学反应（或文字表达式）
　 　 。
（2）某科学小组想用白磷在空气中燃烧的反应验证质量守恒定律。设计了图1中的两种装置，其中热管能较快地将热量从受热端传递至另外一端。
①相比于A装置，B装置的优点有　 　 （写出一点）。
②用B装置进行实验，反应结束后观察到气球皱缩，为减小误差，反应开始前气球应处于　 　 （“皱缩”或“扩张”）状态。
③小组同学用B装置正确操作后，从宏观上验证了质量守恒定律，接着绘制了如图2所示的微观模型，则X的化学式是　 　 。
26．小榕利用如图1、图2、图3三种实验装置（气密性良好）测定空气中氧气的含量。
（1）反应开始到弹簧夹打开前，图1集气瓶内可观察到的现象是　 　
（2）相较于图1实验，图2实验用酒精灯加热粗铜丝点燃白磷的优点为　 　
（3）利用图3进行实验时，小榕取一支50mL的注射器，将尖端封住，在其中放入白磷，将注射器浸入热水中，引燃白磷。若反应前注射器活塞位于45mL刻度处，反应完毕后，注射器活塞位于36.5mL刻度处，则该实验测得空气中氧气的体积分数为　 　 （小数点保留至0.1%）。
（4）小榕分别用红磷和白磷燃烧测定密闭容器中氧气的含量，利用氧气传感器测得的密闭容器内氧气浓度如图4所示，仅根据曲线分析，更适合测量空气中氧气体积分数的是红磷还是白磷，并说明理由：　 　 。
27．小金买了一种“汽泡爽”的冲调饮料。
（饮料说明） ①主要原料：柠檬酸（C6H8O7）和小苏打（NaHCO3）； ②使用说明：将一包“汽泡爽”粉末倒入玻璃杯中，加入200mL冷水，看到有大量气泡快速生成，待粉末完全溶解，就得到一杯果味饮料。
小金观察了饮料说明后，做了以下两个实验：
实验一：探究“汽泡爽”产生气体的成分。
（1）小金阅读资料发现：“汽泡爽”原料中的柠檬酸（C6H8O7）和小苏打（NaHCO3）粉末混合后加水可以发生以下反应：3NaHCO3+C6H8O7＝C6H5O7Na3+3H2O+3R↑，则R的化学式为　 　 ；
实验二：探究水温对产生气体量的影响。
小金先用冷水和热水各冲了一杯饮料，品尝时发现冷水冲的饮料中气泡较多，热水冲的饮料中气泡较少。当他摇动杯子时，发现冷水冲的饮料中又有大量气泡从水中逸出。他查阅资料发现：随着温度升高，气体在一定量的水中溶解的量会迅速降低。于是小金设计了如下实验方案。
实验序号 加入水的体积 加入水的温度 收集到气体的体积
1 200mL 15oC A（待记录）
2 200mL 60oC B（待记录）
（2）在老师的帮助下，小金采用相同的两套实验装置（如图）分别完成上述实验，在A中加入水，再加入一袋“汽泡爽”，迅速塞紧胶塞。量筒C用于收集A中产生的气体所排出的液体，冷却至室温后读取数据。B中油层的作用是　 　 ；
（3）通过实验，小明测得：A＝64mL，B＝132mL，由此获得结论：“汽泡爽”产生气体的量与水温有关。但是老师看到小金的实验报告后却指出：两套装置中，“汽泡爽”产生气体的总量应该近似相等，与温度关系不大，通过反思，为了证明老师的观点，小金继续利用已反应完的两套装置又做了一步实验，发现两套装置最终收集到的气体总量确实相近，他的实验操作应该是　 　 。
四．计算题（共5小题，每题7分，共35分）
28．在实验室中，小宁同学发现了一瓶敞口的氢氧化钠固体。他对该固体的成分进行了定量实验分析：称取固体28g放入锥形瓶中，加入一定量的水配制成50g溶液，再向锥形瓶中依次滴加30g溶质质量分数为14.6%的盐酸充分反应，测得部分数据如表。请根据有关信息回答问题。
实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次 第7次
加入盐酸的质量/g 30 30 30 30 30 30 30
锥形瓶中物质的质量/g 80 110 140 170 197.8 226.7 a
（1）a的数值为 　 　 。
（2）计算氢氧化钠固体中碳酸钠的质量分数。（计算结果精确到0.1%）
（3）计算第5次加入盐酸后，氯化钠的质量分数。（计算结果精确到0.1%）
29．黄铜是锌和铜的合金，小科为测定某粉末状黄铜样品中锌的质量分数，取该合金样品30g放入烧杯中，然后将200g稀硫酸平均分四份依次加入该烧杯中，每次均充分反应，实验数据如下：
（1）第一次加入稀硫酸充分反应后，剩余固体m＝　 　 g。
（2）黄铜合金中锌的质量分数为　 　 。
（3）求所用稀硫酸的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
30．铁和无水硫酸铜的混合物共26.4g，加入500mL的水中，充分搅拌后再加入100g一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，收集到0.75g氢气，并得到一定质量的残留固体。求：
（1）稀硫酸中H2SO4的质量分数。
（2）所得残留固体的质量。
31．如图，高压锅是家庭厨房中常见的炊具，利用它可将食物加热到100℃以上，它省时高效，深受消费者欢迎。
（1）小明测得家中高压锅出气孔的横截面积S为12mm2，压在出气孔上的安全阀的质量为72g，g取10N/kg，计算安全阀自重对出气孔处气体所产生的压强。
（2）当高压锅内气压增大到某一值时，锅内气体就能自动顶开安全阀放气。在外界为标准大气压的环境下，该高压锅内的气体能达到的最大压强是多少？对照图所示水的沸点与气压的关系图线，利用这种高压锅烧煮食物时可以到达的最高温度大约是多少？（大气压值取1.0×105Pa）
32．图甲是一个深度较浅的皮碗，图乙是将皮碗压向水平的天花板，几乎挤完皮碗内的空气，在大气压的作用下，皮碗像吸盘一样“平贴“在天花板上。皮碗的吸附面积为10厘米2，皮碗中心引出的细线可悬挂一个物体。问所挂物体的重力不超过多少，吸盘才不会脱落？（不计细线和皮碗的重力，大气压约为1×105帕，g取10牛/千克）
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浙教版（2024）科学八年级下册期中综合测试 培优卷二答案
一．选择题（共15小题）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
答案 C B C D C C C B C B B
题号 12 13 14 15
答案 D B A C
一．选择题（共15小题）
1．解：A、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量，生成具有刺激性气味的气体，故选项A说法正确；
B、硫燃烧放光、放热，是剧烈氧化的现象，故选项B说法正确；
C、硫在空气和氧气中的燃烧产物相同，均是二氧化硫，故选项C说法不正确；
D、硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒，会污染空气，二氧化硫能溶于水，故集气瓶底部留有水可以吸收二氧化硫，防止污染空气，故选项D说法正确。
故选：C。
2．解：A.根据图甲和图乙可知，图中甲是发生装置，此选项正确；故选项不符合题意。
B.注射器中的水是反应物，乙瓶中的水可判断产生氧气的快慢，它们的作用不相同，此选项错误；故选项符合题意。
C.用注射器可以控制水的滴加速率和质量，从而控制反应速率，此选项正确；故选项不符合题意。
D.氧气能使带火星的木条复燃，将带有火星的木条放在导管口，若木条复燃，证明是氧气，此选项正确；故选项不符合题意。
故选：B。
3．解：氧气具有助燃性，氧气的量越高，燃烧越剧烈，因此吹气使火折子复燃的原因是增加氧气供应，使可燃物接触到充足的氧气（空气）。
故选：C。
4．解：A、做甲实验时，若取用红磷的量不足，对实验的结果没有影响，因为无论红磷是否完全反应，天平都保持平衡，故A正确；
B、乙实验中，石灰石和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，产生的气体逸散到空气中，反应后剩余物质的质量减小，所以最后天平不平衡，能用质量守恒定律解释，故B正确；
C、硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，此反应不消耗气体也不生成气体，所以能验证质量守恒定律，故C正确；
D、如果将燃烧后的生成物全部收集起来称量，由于镁条与氧气结合产生氧化镁质量增加，故生成物质量大于参加反应的镁条的质量，故D错误；
故选：D。
5．解：A、反应前后Z的质量不变，物质Z可能是该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法正确。
B、质量守恒定律，反应前各物质的质量总和＝反应后生成各物质的质量总和，则有21g+7g+3g+36g＝待测+35g+3g+12g，待测＝17，故选项说法正确。
C、反应前后，X的质量减少，为反应物；Y的质量增加，为生成物；Z的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；W的质量减少，为反应物，该反应是X和W在一定条件下反应生成Y，属于化合反应，故选项说法错误。
D、反应中X、W的质量比为（21g﹣17g）：（36g﹣12g）＝1：6，故选项说法正确。
故选：C。
6．解：A、氮气的化学性质比较稳定，通常情况下不易与其他物质发生化学反应，故A说法错误。
B、空气中氮气的体积分数约为78%，而不是质量分数，故B说法错误。
C、空气中的稀有气体所占比例虽小，仅约0.94%，但用途广泛。例如，稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可用于制作霓虹灯；氦气密度小且化学性质稳定，可用于填充气球等，故C说法正确。
D、空气中虽含有氧气，但空气中氧气的含量相对较低，体积分数约为21%，不能直接用于医疗急救。医疗急救通常使用纯度较高的氧气，故D说法错误。
故选：C。
7．解：A．方向不符合对流规律，故A错误；
B．加热位置在右下端，不是左下端，方向错误，故B错误；
C．顺时针（右下端受热→右侧向上→左面向下→右下端），符合对流原理，故C正确；
D．方向完全错误，故D错误；
故选：C。
8．解：A、将铜网换作铁丝网，铁能与稀盐酸反应生成氢气，会腐蚀铁丝网，且使产生的二氧化碳中混有氢气，故A不正确；
B、添加盐酸后，漏斗下端不伸到液面以下，实验仍可顺利进行，因为反应产生的二氧化碳气体在U形管右侧液面上方，沿导管导出，漏斗一边不会有气体逸散，故B正确；
C、该装置可通过打开、关闭弹簧夹控制固液试剂的接触与分离，从而达到控制反应发生与停止的目的，故C不正确；
D、将稀盐酸用稀硫酸替换，会生成微溶的硫酸钙覆盖在石灰石表面，阻碍反应进行，故D不正确。
故选：B。
9．解：A、在充入气体前，应检查装置气密性，防止装置漏气，故A正确；
B、根据控制单一变量，要判断CH4是否属于温室气体，甲、乙两广口瓶的体积应控制相同，故B正确；
C、若U形管右侧液面上升，说明CH4是温室气体，故C错误；
D、若U形管右侧液面上升，说明CH4是温室气体，此装置能用于比较两种温室气体的保温效果，故D正确。
故选：C。
10．解：二氧化碳是光合作用的原料，一定范围内光照强度越强，光合作用就越强，吸收的二氧化碳就越多。图中光照强度在N点以后，二氧化碳相对吸收量在横轴以上，即光合作用强度大于呼吸作用强度，有机物得到积累。所以，若要使棚内草莓积累有机物，光照强度至少应大于N点。
故选：B。
11．解：AC、光合作用消耗二氧化碳，呼吸作用产生二氧化碳。由甲图可知，曲线BCD段二氧化碳浓度逐渐降低，说明此时间段光合作用强度大于呼吸作用强度，AC错误。
B、图甲中E点二氧化碳浓度低于A点，说明经过一昼夜，二氧化碳减少，即通过光合作用制造的有机物多余呼吸作用消耗的有机物，有机物得以积累，B正确。
D、由乙图可知，20℃时的二氧化碳浓度小于30℃，则说明30℃时，草莓的呼吸作用强度大于20℃时。故实验表明若白天环境条件不变，根据图乙可知夜间温度为20℃比30℃时更能增加有机物的积累，D错误。
故选：B。
12．解：当向瓶内倒水的过程中，瓶子处于密封状态，内部的空气具有一定的体积会占有部分空间，导致水倒入一定量后，无法再倒进去，瓶内的水始终无法加满，故D正确，ABC不正确。
故选：D。
13．解：装置①中是澄清石灰水，用于检验二氧化碳。装置①中无明显变化，说明气体X中一定没有二氧化碳，A正确；装置②中碱石灰（主要成分是氧化钙和氢氧化钠），可吸收水分和二氧化碳；装置③中浓硫酸，用于吸收燃烧生成的水；装置③增重1.8g，说明燃烧生成水的质量为1.8g，水中氢元素质量为1.8g100%＝0.2g；装置④中氢氧化钠溶液，用于吸收燃烧生成的二氧化碳；装置④增重2.2g，说明燃烧生成二氧化碳的质量为2.2g，二氧化碳中碳元素质量为2.2g100%＝0.6g；根据质量守恒定律，反应前后元素种类、质量不变，气体X中碳、氢元素质量比为0.6g：0.2g ＝ 3：1；甲烷（CH4）中碳、氢元素质量比为12：（1×4）＝3：1，所以气体X可能只有甲烷，C正确；氢气（H2）中只有氢元素，一氧化碳（CO）中只有碳元素，若气体X是氢气和一氧化碳的混合气体，可通过调整两者比例，使碳、氢元素质量比为3：1，所以可能含有氢气和一氧化碳，D正确；若气体X是甲烷和氢气的混合气体，甲烷中碳、氢质量比为3：1，氢气中只有氢元素，混合后碳、氢质量比会小于3：1，不符合实验中碳、氢质量比3：1的结果，所以不可能含有甲烷和氢气，B错误；
故选：B。
14．解：A、高锰酸钾受热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应时间的变化，高锰酸钾的质量逐渐减小，高锰酸钾完全分解后质量为0，图像正确，故符合题意；
B、锰酸钾是反应的生成物，随着反应时间的变化，生成锰酸钾的质量由0开始逐渐增大，直至高锰酸钾完全反应，图像错误，故不符合题意；
C、二氧化锰是反应的生成物，随着反应时间的变化，生成二氧化锰的质量由0开始逐渐增大，直至高锰酸钾完全反应，图像错误，故不符合题意；
D、氧气是反应的生成物，随着反应时间的变化，生成氧气的质量由0开始逐渐增大，直至高锰酸钾完全反应，图像错误，故不符合题意。
故选：A。
15．解：某化合物完全燃烧，需要4.8g氧气，同时生成4.4g二氧化碳和2.7g水，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则该化合物的质量为：4.4g+2.7g﹣4.8g＝2.3g，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，生成物二氧化碳和水中含有碳、氢、氧三种元素，反应物氧气中只含有氧元素，则该化合物中一定含有碳、氢元素，4.4g二氧化碳中碳元素的质量为：4.4g100%＝1.2g，2.7g水中氢元素的质量为：2.7g100%＝0.3g，1.2g+0.3g＝1.5g＜2.3g，则该化合物中还含有氧元素。
故选：C。
二．填空题（共7小题）
16．解：（1）用嘴吹灭蜡烛，是因为空气流动带走热量，使温度降低到蜡烛的着火点以下，从而达到灭火的目的。所以灭火原理是使温度降低到着火点以下。故答案为：使温度降低到着火点以下；
（2）“釜底抽薪”是把柴火从锅底抽掉，即清除了可燃物，使燃烧因缺少可燃物而停止。灭火原理是清除可燃物。故答案为：清除可燃物。
17．解：①根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，则a中反应物均可制得氧气，是因为这些物质在组成上都含有氧元素。
②根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，由反应的化学方程式可知，反应前有2个Mn原子、12个O原子、4个H原子、2个S原子，反应后除2X外有2个Mn原子、10个O原子、2个S原子，则2X中含有4个H原子和2个O原子，所以X的化学式为H2O。
故答案为：①氧元素；
②H2O；
18．解：（1）火柴在铁丝燃烧实验中起引燃铁丝的作用。如果火柴未快要燃尽就伸入集气瓶，火柴燃烧会消耗集气瓶内大量氧气，导致氧气浓度降低，铁丝可能无法剧烈燃烧甚至不能燃烧，在火柴快要燃尽时再伸入充满氧气的集气瓶中，目的是防止火柴燃烧消耗过多的氧气，使铁丝燃烧现象不明显；故答案为：防止火柴燃烧消耗过多的氧气，使铁丝燃烧现象不明显；
（2）在空气中点燃硫时，观察到淡黄色固体熔化后，燃烧发出淡蓝色火焰；如硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰；碳在空气中燃烧发红，在氧气中剧烈燃烧发出白光；铁丝在空气中不燃烧，在氧气中剧烈燃烧。所以可以推测物质的燃烧剧烈程度和氧气浓度的关系为：氧气浓度越高，物质燃烧越剧烈；故答案为：淡蓝；氧气浓度越高，物质燃烧的越剧烈；
（3）铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，放出大量热，生成的高温熔融物溅落可能会使集气瓶炸裂，集气瓶底放入少许水的目的是防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶底。故答案为：防止高温熔融物溅落炸裂瓶底。
19．解：（1）据图可知，标号①仪器的名称为：分液漏斗；B装置可以通过分液漏斗控制液体的滴加速度，从而控制反应速率；故答案为：分液漏斗；可以控制反应速率；
（2）高锰酸钾在加热下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，其反应的文字表达式为：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气；因为反应物为固体，反应条件为加热，所以发生装置选A；
A、试管口没有放棉花团只会导致加热时固体粉末进入导管，不会使收集到的氧气不纯，故不符合题意；
B、收集氧气前集气瓶中未装满水，则集气瓶内有空气，会导致收集的氧气不纯，故符合题意；
C、收集后，集气瓶中仍有少量水，不会影响氧气的纯度，故不符合题意；
D、导管口刚有气泡冒出时，排出的是装置中的空气，若刚开始产生气泡就开始收集，收集的是氧气和空气混合气体，导致收集的氧气不纯，故符合题意；
故选：BD。
故答案为：A；高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气；BD。
20．解：（1）在自然界碳循环中，大气中被消耗转化为有机物的主要途径是光合作用，植物通过光合作用将二氧化碳和水转化为有机物并释放氧气。故答案为：光合作用；
（2）资料①中二氧化碳和水与岩石中的矿物质作用形成固态碳酸盐，有新物质生成，属于化学变化。故答案为：化学；
（3）A、这项技术比原有蒸汽发电效率提升85%以上，能大幅提高能源利用效率，减少总体燃料消耗，从而减少二氧化碳排放，故符合题意。
B、它利用钢铁厂等工业过程中产生的废热发电，属于回收利用工业废热，变废为宝生产清洁电能，故符合题意。
C、设备体积小不代表适合在任何地方建设，说法过于绝对，故不符合题意。
D、调节功率的速度是传统电厂的3倍多，能更好地配合风力发电、光伏发电，帮助电网稳定接入更多风电和光电，故符合题意。
故选：ABD。
21．解：（1）气囊弹回时，气囊内容积增大，气压减小，小于桶内气体压强，气压差使得B阀门关闭；此时气囊内气压小于外界大气压，外界空气在大气压作用下推开阀门A进入气囊。
（2）在使用过程中发现，松开气囊，不能立刻停止出水。某同学认为只需在取水器上增加一个开口并塞上塞子，需要停止出水时，取下塞子使得桶内压强迅速减小为与大气压相等，因而设置在②处即可。
故答案为：（1）A阀门打开、B阀门关闭；（2）②，拔出塞子，使桶内压强迅速减小到与大气压相等。
22．解：（1）图1中，澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳产生。而黑色塑料袋中是菠菜，菠菜在无光照的条件下，不能进行光合作用，但能进行呼吸作用，故会消耗氧气，分解有机物，产生二氧化碳，所以该实验可得出的结论是：菠菜进行呼吸作用产生了二氧化碳。
（2）图2中，甲瓶中萌发的种子呼吸作用旺盛，消耗了瓶内的氧气，将燃烧的蜡烛放入甲瓶中，蜡烛会熄灭；乙瓶中煮熟的种子不能进行呼吸作用，瓶内氧气含量基本不变，蜡烛能继续燃烧。所以观察甲乙两瓶的实验现象，可得出的结论是萌发的种子进行呼吸作用消耗了氧气。
故答案为：（1）菠菜进行呼吸作用产生了二氧化碳
（2）萌发的种子进行呼吸作用消耗了氧气
三．实验探究题（共5小题）
23．解：（1）由图乙可知，白刺具有发达的根和狭小的叶，则白刺的根系发达，有利于固定植株，有利于水分的吸收；白刺的叶细小，可以较少水分的散失。
（2）实验中不能直接判断固沙效果，运用转换法，通过测量1分钟内小桶收集的细沙的质量来反映固沙效果。
（3）为完成上述探究，实验时，应搜集通过两个挡风墙后细沙的数量，所以收集细沙的小桶应放置在图丙中的位置③号位置。
（4）挡风墙的高度、草方格的形状、草方格的密度、植物的种类等都会影响草方格固沙效果。
故答案为：
（1）发达的根可深扎土壤吸收水分、固定植株；狭小的叶可减少水分蒸发。
（2）1分钟内小桶收集的细沙的质量
（3）③
（4）挡风墙的高度、草方格的形状、草方格的密度、植物的种类
24．解：（1）当注射器中的活塞刚开始滑动时，此时弹簧测力计对活塞的拉力与大气对活塞的压力是一对平衡力，所以分析研究的对象是大气对活塞的压力。
（2）根据V＝Sh得注射器活塞的横截面积。当活塞刚开始滑动时，弹簧测力计的拉力F等于大气对活塞的压力F压，根据压强公式，可得此时大气压值为。
（3）如果注射器筒中的空气没有排尽，那么大气对活塞的压力等于弹簧测力计的拉力加上筒内残留空气的压力，这样弹簧测力计的示数F就会偏小。根据可知，测得的大气压值偏小。
（4）根据F＝pS，在大气压不变的情况下，要减小弹簧测力计的拉力，可以减小注射器活塞的横截面积。所以在不更换弹簧测力计的情况下，可以换用横截面积更小的注射器重新实验。
故答案为：（1）活塞；
（2）；
（3）偏小；
（4）小。
25．解：（1）用敞口装置验证质量守恒定律，需选择不产生气体或与空气无明显物质交换的反应。硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应不涉及气体变化，符合条件。化学方程式为CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；文字表达式：硫酸铜+氢氧化钠→硫酸钠+氢氧化铜。
（2）①相比于A装置，B装置中白磷在密闭体系内点燃，能防止白磷燃烧产生的五氧化二磷逸散到空气中，污染环境，则A装置的优点是减少实验污染；
②用B装置进行实验，反应结束后观察到气球皱缩；若反应开始前气球处于扩张状态，白磷燃烧放热使装置内气体膨胀，气球进一步膨胀，冷却后，由于消耗氧气，装置内气压减小，气球会皱缩，这样气球体积变化较大，可能会影响实验结果的准确性；若反应开始前气球处于皱缩状态，可减小气球体积变化对实验结果的影响，从而减小误差；反应开始前气球应处于皱缩状态。
③白磷燃烧的化学方程式为点燃。从微观模型来看，反应前有4个磷原子和10个氧原子，所以2X中应含有4个磷原子和10个氧原子，那么X的化学式是P2O5。
故答案为：（1）CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4或硫酸铜+氢氧化钠→硫酸钠+氢氧化铜
（2）①减少实验污染；②皱缩；③P2O5。
26．解：（1）白磷燃烧的现象是：剧烈燃烧，产生大量白烟，同时放出热量。
（2）图1实验需要手动点燃白磷后再伸入集气瓶，过程中会有部分瓶内气体受热逸出，导致实验结果偏大，同时白磷燃烧产生的有毒五氧化二磷会逸出污染空气。图2通过粗铜丝导热点燃白磷，装置全程密闭，既避免了气体逸出造成的误差，使实验结果更准确，又防止了五氧化二磷逸出，更环保。
（3）根据体积差计算消耗氧气的体积：消耗氧气体积＝反应前体积﹣反应后体积，即45mL﹣36.5mL＝8.5mL，氧气体积分数为。
（4）从图4的氧气浓度曲线可以看出：红磷燃烧结束后，容器内剩余氧气浓度约为8%～10%，说明红磷无法将氧气完全消耗，会导致测定的氧气体积分数偏小；白磷燃烧结束后，容器内剩余氧气浓度约为5%，对氧气的消耗更彻底，因此更适合用于测定空气中氧气体积分数，测定结果更接近真实值。
故答案为：（1）剧烈燃烧，产生大量白烟，放出热量。
（2）实验结果更准确，更环保。
（3）18.9%。
（4）白磷，白磷燃烧消耗氧气更彻底，剩余氧气浓度更低，测定结果更准确。
27．解：（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变；在反应3NaHCO3+C6H8O7＝C6H5O7Na3+3H2O+3R↑中，反应前有3个钠原子、3个氢原子、3个碳原子、16个氧原子，反应后C6H5O7Na3中有3个钠原子、5个氢原子、6个碳原子、7个氧原子，3H2O中有6个氢原子、3个氧原子，所以3R中应含有3个碳原子、3个氧原子，那么R的化学式为CO2；
（2）二氧化碳能溶于水，B中油层的作用是防止二氧化碳溶于水，使实验数据更准确，如果没有油层，二氧化碳会部分溶于水，导致收集到的气体体积偏小，无法准确测量产生气体的量；
（3）为了证明老师“两套装置中，‘汽泡爽’产生气体的总量应该近似相等，与温度关系不大”的观点，小金继续利用已反应完的两套装置又做的一步实验操作应该是将装置A、B分别摇晃（或振荡），使溶解在水中的二氧化碳全部逸出，再读取量筒中液体的体积。这样能使原本溶解在水中的二氧化碳气体都排出，从而准确测量出产生气体的总量，进而验证老师的观点。
故答案为：（1）CO2；
（2）防止产生的气体溶于水；
（3）将装置 A、B 分别摇晃（或振荡），使溶解在水中的二氧化碳全部逸出，再读取量筒中液体的体积。
四．计算题（共5小题）
28．解：（1）根据表中数据可知，第五次总质量变化为2.2g，而第六次只有1.1g，说明此时已经完全反应，所以a＝226.7+30＝256.7；故填：256.7；
（2）由表中信息可知，生成的二氧化碳的质量为2.2g+1.1g＝3.3g，
设氢氧化钠固体中碳酸钠的质量为x
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 3.3g
x＝7.95g
氢氧化钠固体中碳酸钠的质量分数为：100%≈28.4%；
答：氢氧化钠固体中碳酸钠的质量分数为28.4%；
（3）设第5次加入盐酸后，氯化钠的质量为x，
HCl～NaCl
36.5 58.5
30g×5×14.6% x
x＝35.1g
第5次加入盐酸后，氯化钠的质量分数为：100%≈17.7%，
答：第5次加入盐酸后，氯化钠的质量分数17.7%。
29．解：（1）每次加入硫酸的量相同，可知消耗的锌的质量相同，前两次共加入100g硫酸，锌减少的质量为30g﹣17g＝13g，可知每次加入50g硫酸，消耗锌的质量为6.5g，第一次加入稀硫酸充分反应后，剩余固体m＝30g﹣6.5g＝23.5g。故答案为：23.5。
（2）最后一次加入50g硫酸，固体质量减小量小于6.5g，说明锌完全反应，剩余固体均为铜，可知合金中锌的质量分数为。
故答案为：70%。
（3）第一次加入的硫酸一定完全反应，消耗锌的质量为6.5g，设硫酸的质量分数为x。
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 98
6.5g 50gx
x＝19.6%
答：硫酸质量分数是19.6%。
30．解：（1）设生成0.75g氢气需要铁的质量为x，需要硫酸的质量为y；
解得x＝21g，y＝36.75g
稀硫酸中硫酸的质量分数为
（2）根据计算，与硫酸反应后的铁和硫酸铜的质量共有：26.4g﹣21g＝5.4g
设铁的质量为z，生成的铜的质量为a；
解得z＝1.4g，a＝1.6g
得残留固体的质量为1.6g。
故答案为：（1）36.75%。
（2）1.6g。
31．解：（1）限压阀的重力：G＝mg＝0.072kg×10N/kg＝0.72N，
气孔的面积：S＝12mm2＝1.2×10﹣5m2
限压阀对气孔处气体产生的压强：
p6×104Pa；
（2）由题意知：锅内气压等于一标准大气压与限压阀对气体压强之和，则锅内气压是1.0×105Pa+6×104Pa＝1.6×105Pa；
对照图象可知，当气压为1.6×105Pa时，所对应的温度大约是115℃。
答：（1）限压阀自重对出气孔处气体所产生的压强为6×104Pa；
（2）在外界为标准大气压的环境下，该高压锅内的气体能达到的最大压强是1.6×105Pa；利用这种高压锅烧煮食物时，可以达到的最高温度大约是115℃。
32．解：由p可得，吸盘所能承受物体的最大重力 G＝F＝pS＝1×105Pa×10×10﹣4m2＝100N。
答：所挂物体的重力不超过100N，吸盘才不会脱落。
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浙教版（2024）科学八年级下册期中综合测试 培优卷二答题卡
试卷类型：A
姓名：______________班级：______________
准考证号
一．选择题（共15小题）（请用2B铅笔填涂）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
[A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D]
二．填空题（共7小题）（请在各试题的答题区内作答）
16. 17. 18. 19. 20. 21. 22.
三．实验探究题（共5小题）（请在各试题的答题区内作答）
23.答：
24.答：
25.答：
26.答：
27.答：
四．计算题（共5小题）（请在各试题的答题区内作答）
28.答：
29.答：
30.答：
31.答：
32.答：
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