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第七讲 质量守恒·隐性考点+答题坑点
一、考情说明
（一）题型覆盖
选择题必考概念辨析、微观示意图分析、实验误差判断，填空题高频考查化学方程式配平、元素组成推断，实验探究题固定考查质量守恒定律的验证实验、装置改进与误差分析，是中考化学计算题的核心依据，贯穿化学方程式、酸碱盐、化学计算等所有核心模块，是初中化学的基础定律与必考核心专题。
（二）分值占比
中考稳定在4-8分，其中纯基础概念与微观示意图考查占2分左右，结合实验探究的延伸考查占2-3分，化学方程式书写与守恒法计算占2-3分，是基础必拿分，也是对概念边界、实验细节、计算逻辑掌握不足导致的高频丢分点。
（三）丢分核心原因
1.只死记课本基础定义，忽略质量守恒定律验证实验的装置改进逻辑、误差分析的隐性规则；
2.对定律的适用范围、“参加化学反应”的核心边界理解片面，混淆反应物总质量与加入物质总质量；
3.死记“六不变、两变、两可能变”，不会灵活应用于微观示意图解题、物质元素组成推断；
4.化学方程式书写违背客观事实，配平规则、条件标注、气体沉淀符号使用边界掌握不清，被阅卷扣分；
5.计算时忽略过量反应物的影响，不会用元素守恒、差量法等隐性技巧快速解题。
（四）命题趋势
不再单纯考查定律定义的背诵默写，而是聚焦质量守恒验证实验的装置改进与误差分析、微观示意图的信息提取、结合燃烧或碳中和等热点的元素守恒计算、化学方程式的情境化书写，尤其侧重课本一笔带过的概念边界、实验隐性规则、答题扣分细节，是中考化学区分基础概念掌握与综合应用能力的核心考点。
二、核心隐性考点（中考必考）
本讲按“定律核心本质→验证实验深度拆解→微观变与不变边界→化学方程式书写→守恒法计算应用”全流程系统梳理，覆盖质量守恒模块所有必考内容，核心聚焦课本未系统讲解、考试100%会考的隐性考点与边界规则，从“是什么、为什么、怎么考、哪里错”四个维度深度拆解。
（一）质量守恒定律的核心本质与隐性考点
1.定律的核心本质
质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。其核心本质是化学反应的过程是原子的重新组合过程，反应前后原子的种类、数目、质量均不发生改变，所有化学变化均遵循该定律，无任何例外。
2.核心关键词的隐性细节与易错边界
核心关键词 定义要求 核心隐性考点 高频易错点
参加化学反应 指实际参与反应的物质，过量未反应的、不反应的杂质、催化剂均不计入 加入的反应物不等于参加反应的反应物，过量部分不能计入质量总和 2.催化剂不参与反应，不能计入反应物或生成物质量 把所有加入的物质都算入反应物质量，忽略过量、未反应的部分
各物质 包括固体、液体、气体所有状态的反应物和生成物 生成的气体、沉淀必须计入生成物总质量 2.参与反应的气体，如氧气、二氧化碳，必须计入反应物总质量 忽略气体反应物或生成物，错误认为反应不遵循质量守恒
质量总和 反应前后所有参与反应的物质质量之和，不是部分物质 密闭容器中，任何化学反应前后总质量一定不变 2.敞口容器中，需考虑气体的逸出或进入对称量质量的影响 只计算固体、液体质量，忽略气体，得出“质量不守恒”的错误结论
适用范围 只适用于化学变化，绝对不适用于物理变化 1.只有有新物质生成的化学变化，才能用质量守恒定律解释 2.状态变化、形状改变、溶解等物理变化，完全不适用该定律 用质量守恒定律解释物理变化，如“冰融化成水质量不变，符合质量守恒”
3.中考高频隐性判断规则
（1）所有化学变化都遵循质量守恒定律，质量不守恒的称量结果，本质是未计入气体反应物或生成物，不是定律本身不成立；
（2）定律只约束质量守恒，不约束体积、分子数目守恒，反应前后体积、分子数目可能发生改变；
（3）定律中的“质量”，是指实际参与反应的纯净物质量，混合物中不参与反应的杂质，绝对不能计入计算。
（二）质量守恒定律验证实验的隐性考点（中考实验核心必考）
课本仅基础介绍2组基础验证实验，中考90%的考题围绕实验的隐性规则、误差分析、装置改进展开，是本讲的核心实验考点。
1.实验原理的隐性本质
通过称量化学反应前后密闭容器内的物质总质量，验证反应前后总质量是否相等；核心要求是所有参与反应的物质、生成的物质都必须被纳入称量范围，不能有物质逸出或外界物质进入。
2.药品选择的3条不可突破隐性规则（缺一不可）
（1）必须发生化学变化，不能是物理变化，否则无法验证化学反应的质量守恒；
（2）若反应有气体参与、或生成气体，必须在密闭容器中进行，否则会因气体逸出或进入，导致称量质量变化，无法验证；
（3）反应现象明显，反应速率适中，便于称量和观察，无安全风险。
3.药品选择的隐性特例与禁忌（中考判断题高频）
药品 能否使用 （敞口或密闭） 隐性原因
铁钉+硫酸铜溶液 敞口、密闭均可 反应无气体参与或生成，反应前后总质量不变，现象明显，铁钉表面析出红色固体，溶液由蓝色变浅绿色，是课本首选实验
红磷燃烧 必须密闭 反应消耗空气中的氧气，生成五氧化二磷固体，敞口时会有白烟逸出、空气进入，导致称量质量变化，无法验证
碳酸钠粉末+稀盐酸 必须密闭 反应生成二氧化碳气体，敞口时气体逸出，称量的反应后质量减小，无法验证；密闭容器中总质量不变，可使用
镁条燃烧 必须密闭 反应消耗空气中的氧气，生成氧化镁固体，同时有白烟也就是氧化镁逸出，敞口时称量质量变化无法预测，无法验证；密闭容器中总质量不变
蔗糖溶解于水 绝对不能 属于物理变化，不适用质量守恒定律，无法验证
4.实验操作的隐性细节与误差分析
（1）核心操作步骤：检查装置气密性→称量反应前药品和装置的总质量→引发化学反应→冷却至室温，称量反应后装置和物质的总质量→对比质量变化，验证定律。
（2）称量质量偏小，也就是反应后总质量小于反应前，的隐性原因：
①装置气密性不好，反应生成的气体逸出到空气中；
②红磷、镁条燃烧时，产生的白烟，也就是固体生成物，逸散到空气中，未被称量；
③反应后有气体生成，未在密闭容器中进行，气体逸出；
④称量时，未冷却至室温，装置内气体受热膨胀，气球鼓起，受到浮力影响，导致称量质量偏小。
（3）称量质量偏大，也就是反应后总质量大于反应前，的隐性原因：
①镁条燃烧实验，敞口进行，空气中的氧气参与反应，且未被计入反应前的称量质量；
②装置气密性不好，反应过程中外界空气进入容器，参与反应；
③称量时操作错误，砝码与药品放反、读数错误。
5.实验改进装置的隐性优势（中考高频考查）
（1）用气球+锥形瓶的密闭装置：缓冲反应前后的压强变化，避免胶塞被冲开，同时防止气体逸出，称量结果更准确；
（2）用注射器替代长颈漏斗：可控制药品滴加速度，同时保证装置密闭，避免气体逸出，还能通过注射器刻度测量生成气体的体积；
（3）数字化实验装置：用质量传感器实时监测反应前后的质量变化，数据更精准，可直观呈现反应过程中的质量变化，避免人为称量误差；
（4）水浴加热引燃装置：无需打开瓶塞点燃红磷，避免瓶内空气逸出，减少实验误差，更环保。
（三）质量守恒的微观本质与“变与不变”的隐性边界
1.微观本质
化学反应的过程，是反应物的分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子的过程。在这个过程中，原子的种类、数目、质量都没有发生改变，因此反应前后物质的总质量守恒，这是质量守恒定律的微观根源。
2.核心“变与不变”的隐性考点与易错边界
分类 核心内容 核心隐性考点 高频易错点
六不变（宏观） 1.反应物和生成物的总质量不变 2.元素种类不变 3.元素质量不变 1.元素种类不变是推断物质组成的核心依据，如燃烧法推断有机物元素组成 2.元素质量不变是快速解题的核心技巧，无需配平方程式即可计算 认为反应后元素种类可以改变，忽略元素质量守恒的计算应用
六不变（微观） 1.原子种类不变 2.原子数目不变 3.原子质量不变 1.是化学方程式配平的核心依据 2.微观示意图解题，必须先划掉未参加反应的分子，再数原子个数 认为化学反应中原子可以再分，原子数目可以改变
两个一定变 1.宏观：物质种类一定变 2.微观：分子种类一定变 化学反应的本质是有新物质生成，因此物质、分子种类一定改变，这是判断化学变化的核心依据 认为化学反应前后分子种类不变，或物质种类不变
两个可能变 1.宏观：元素化合价可能变 2.微观：分子数目可能变 1.复分解反应前后元素化合价一定不变，置换反应一定改变，化合、分解反应可能改变 2.微观示意图中，反应前后分子数目不一定相等 认为化学反应前后分子数目一定不变，或化合价一定改变
3.微观示意图解题的隐性规则（中考必考）
（1）第一步先划掉反应前后相同的、未参加反应的分子，避免数错原子个数，错误配平；
（2）根据原子种类、数目不变，配平化学方程式，确定各物质的化学计量数；
（3）判断反应类型、化合价变化、分子原子的变化时，必须以配平后的方程式为依据，不能直接看示意图中的分子个数。
（四）化学方程式书写与配平的隐性考点（中考必考核心）
化学方程式是质量守恒定律的直接应用，是中考化学的必考题，核心考查书写规范、配平技巧、条件标注，课本仅基础讲解书写步骤，大量隐性扣分点未明确强调。
1.化学方程式书写的两大核心原则（不可突破）
（1）以客观事实为基础：不能臆造不存在的物质、不存在的化学反应；
（2）遵守质量守恒定律：方程式两边原子的种类、数目必须相等，即必须配平。
2.书写的隐性扣分规则（阅卷高频扣分点）
书写环节 隐性规则 高频扣分点
化学式书写 必须符合化合价规则，不能臆造化学式 铁与稀盐酸反应生成FeCl2，错写为FeCl3；氧化铝化学式Al2O3，错写为AlO
配平 只能调整化学式前面的化学计量数，绝对不能改变化学式中元素符号右下角的数字 配平时改变化学式中的原子个数，臆造不存在的物质
反应条件 必须准确标注，点燃不等于加热，加热不等于高温，电解不等于通电，催化剂一般写在等号上方 把“点燃”写成“燃烧”；把催化剂写在反应物或生成物中
气体符号↑ 只有生成物中有气体，且反应物中无气体时，才能标注 反应物中有气体，如O2、CO2，生成物中的气体错标↑
沉淀符号↓ 只有溶液中进行的反应，生成物中有固体沉淀，且反应物中无固体时，才能标注 反应物中有固体，生成物中的固体错标↓；非溶液反应标注↓
3.中考高频配平隐性技巧
（1）最小公倍数法：适用于简单的化合、分解反应，找方程式两边出现次数最多、原子个数相差最大的原子，求最小公倍数配平；
（2）奇数配偶法：适用于两边原子个数一奇一偶的反应，先把奇数原子的化学式配成偶数，再依次配平其他原子，多用于有机物燃烧反应；
（3）归一法：适用于复杂的有机物燃烧反应，先把有机物的化学计量数定为1，再根据C、H、O原子顺序依次配平，最后化为整数；
（4）原子守恒法：适用于复杂的置换、复分解反应，根据反应前后原子种类、数目不变，直接配平对应原子。
（五）质量守恒相关计算的隐性考点（中考高频易错）
质量守恒是中考化学计算题的核心依据，课本仅讲解基础计算，大量快速解题的隐性技巧未明确强调，是拉开分差的核心考点。
1.过量计算的隐性规则
化学反应中，只有实际参加反应的物质才能用于计算，若反应物中有一种过量，必须以不足量的反应物质量为依据计算，不能直接用两种反应物的质量加和计算生成物质量。
例：5g氢气和8g氧气充分反应，氢气与氧气反应的质量比为1:8，因此8g氧气只能与1g氢气反应，只能生成9g水，剩余4g氢气未参与反应，不能计入计算。
2.元素守恒法的隐性应用（中考快速解题技巧）
核心逻辑：化学反应前后元素种类、元素质量不变，无需配平复杂的化学方程式，直接通过元素质量守恒计算，大幅缩短解题时间。
适用场景：有机物燃烧计算、多步连续反应计算、混合物中元素质量分数计算。
3.差量法的隐性应用（中考高频难点）
核心逻辑：根据化学反应前后固体、溶液的质量差，与反应物、生成物的质量成正比例关系，快速求出生成气体、沉淀的质量，或反应物的质量。
适用场景：有气体或沉淀生成的反应、固体质量变化的反应、溶液质量变化的反应。
三、中考高频答题坑点（100%会考，90%学生丢分）
（一）10g冰融化成10g水，符合质量守恒定律
真相：冰融化成水是物理变化，质量守恒定律只适用于化学变化，绝对不能用于解释物理变化。
（二）蜡烛燃烧后质量减小，说明该反应不遵循质量守恒定律
真相：蜡烛燃烧生成的二氧化碳和水蒸气逸散到空气中，未被称量；所有化学反应都遵循质量守恒定律，反应前后总质量不变。
（三）化学反应前后，分子的种类、数目都不变
真相：化学反应前后，分子种类一定改变，分子数目可能改变；只有原子的种类、数目、质量一定不变。
（四）5g氢气和8g氧气充分反应，生成13g水
真相：氢气和氧气反应的质量比为1:8，8g氧气只能和1g氢气反应，生成9g水，剩余4g氢气未参与反应，不能计入生成物质量。
（五）某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素
真相：根据元素守恒，该物质一定含有碳、氢元素，氧元素可能来自于氧气，需通过质量计算才能确定是否含有。
（六）化学方程式中，催化剂应写在反应物中
真相：催化剂只改变反应速率，不参与化学反应，反应前后质量和化学性质不变，只能写在等号上方的条件处，不能写入反应物或生成物。
（七）铁和稀盐酸反应的化学方程式：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
真相：该反应生成氯化亚铁，也就是FeCl2，不是氯化铁，也就是FeCl3，化学方程式必须以客观事实为基础，不能臆造生成物。
（八）有气体生成的化学反应，反应后总质量减小，不遵循质量守恒定律
真相：只有敞口容器中气体逸出，会导致称量的质量减小；密闭容器中总质量不变，所有化学反应都遵循质量守恒定律。
（九）化学反应前后，元素的化合价一定发生改变
真相：复分解反应前后元素化合价一定不变，置换反应一定改变，化合、分解反应可能改变，化合价不是一定发生变化。
（十）化学方程式配平时，可以改变化学式中元素符号右下角的数字
真相：配平只能调整化学式前面的化学计量数，绝对不能改变化学式中原子的个数，否则会臆造不存在的物质，违背客观事实。
四、一句话速记口诀
质量守恒化学变，物理变化不沾边；
参加反应才算数，过量杂质不算全；
气固液质全要算，密闭实验才保险；
六不变来两必变，两个可能记心间；
方程式书守两则，客观事实守恒先；
配平只改计量数，条件符号标齐全；
元素守恒快速算，差量技巧解难点；
验证实验看气密，误差分析找根源。
五、本讲满分总结
1.质量守恒定律只适用于化学变化，所有化学变化都遵循该定律，物理变化绝对不能用其解释；核心是“参加化学反应”的物质，过量、未反应的杂质、催化剂不计入质量总和。
2.质量守恒的本质是化学反应前后原子的种类、数目、质量不变，宏观对应总质量、元素种类、元素质量不变；物质种类、分子种类一定改变，分子数目、元素化合价可能改变。
3.质量守恒验证实验，无气体参与或生成的反应可在敞口容器中进行，有气体参与或生成的必须在密闭容器中进行；药品必须发生化学变化，有明显反应现象。
4.验证实验称量质量偏小的核心原因：气体生成物逸出、白烟逸散、装置气密性不好；偏大的核心原因：敞口反应有气体参与、外界空气进入容器。
5.化学方程式书写必须遵守两大原则：以客观事实为基础，遵守质量守恒定律；配平只能改变化学计量数，不能改变化学式；气体、沉淀符号的使用必须符合边界规则。
6.推断物质元素组成的核心依据是元素种类不变：可燃物燃烧生成CO2和H2O，一定含C、H元素，可能含O元素，需通过质量计算确定。
7.质量守恒计算的核心技巧：元素守恒法无需配平方程式，直接用元素质量不变计算；差量法利用反应前后的质量差，快速求出生成气体、沉淀的质量；过量计算必须以不足量的反应物为依据。
8.微观示意图解题，必须先划掉未参加反应的分子，再根据原子守恒配平，不能直接按示意图中的分子个数判断反应比例。
六、专项坑题训练（中考高频易错题）
1.下列关于质量守恒定律的说法正确的是（ ）
A.10g食盐溶解在90g水中，得到100g食盐水，符合质量守恒定律
B.镁条燃烧后生成的固体质量大于镁条质量，不遵循质量守恒定律
C.化学反应前后，原子的种类、数目、质量都不变，因此总质量守恒
D.化学反应前后分子的数目一定不变
2.下列验证质量守恒定律的实验中，能在敞口容器中进行且能得出正确结论的是（ ）
A.红磷燃烧实验
B.铁钉与硫酸铜溶液反应
C.碳酸钠粉末与稀盐酸反应
D.镁条燃烧实验
3.某纯净物X在氧气中充分燃烧，反应的化学方程式为：X+3O2点燃2CO2+2H2O，下列说法正确的是（ ）
A.X中一定含有C、H、O三种元素
B.X的相对分子质量为28
C.X中C、H元素的质量比为12:1
D.反应前后分子数目发生了改变
4.下列化学方程式书写正确的是（ ）
A.铁在氧气中燃烧：4Fe+3O2点燃2Fe2O3
B.过氧化氢分解：2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑
C.镁条燃烧：Mg+O2点燃MgO2
D.锌与稀硫酸反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
5.在化学反应A+2B=C+2D中，已知16g A与64g B恰好完全反应，生成44g C，又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为（ ）
A.32
B.16
C.64
D.44
6.某密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法正确的是（ ）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 20 2 30 5
反应后质量/g 0 待测 24 33
A.待测值为10
B.该反应是化合反应
C.丙一定是该反应的催化剂
D.反应中甲、丁的质量比为20:33
7.“零碳甲醇”是利用焦炉气中的副产品氢气和从工业尾气中捕捉的二氧化碳在一种纳米催化剂的作用下反应得到的，其微观示意图如图(提示：丁是最常见的氧化物)。下列说法错误的是（ ）
A.反应前后原子的种类、数目不变
B.反应前后分子数目发生了改变
C.该反应中所有元素的化合价都发生了改变
D.该反应符合质量守恒定律
8.化学反应前后，一定不变的是______（填序号）；一定改变的是______（填序号）；可能改变的是______（填序号）。
①原子种类 ②分子种类 ③元素种类 ④物质种类
⑤原子数目 ⑥分子数目 ⑦总质量 ⑧元素化合价
9.某有机物4.6g在氧气中充分燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，通过计算判断：该有机物中一定含有的元素是______，各元素的质量比为______。
10.为验证质量守恒定律，某同学设计了如下实验，请回答问题：
（1）用碳酸钠和稀盐酸反应验证质量守恒定律，应选用______（填“敞口”或“密闭”）容器，原因是______。
（2）用红磷燃烧实验验证质量守恒定律时，发现反应后称量的质量偏小，可能的原因是______（写出一条即可）。
（3）该同学用铁钉和硫酸铜溶液反应验证，写出该反应的化学方程式：______，实验中观察到的现象是______，反应前后总质量不变。
七、参考答案及解析
1.【答案】C
【解析】A项食盐溶解是物理变化，不适用质量守恒定律，说法错误；B项镁条燃烧消耗了空气中的氧气，生成的固体质量包含了参与反应的氧气质量，总质量守恒，遵循质量守恒定律，说法错误；C项是质量守恒定律的微观本质，说法正确；D项化学反应前后分子数目可能改变，不是一定不变，说法错误。
2.【答案】B
【解析】A项红磷燃烧有氧气参与、生成白烟，敞口会导致质量变化，错误；B项铁钉与硫酸铜溶液反应无气体参与或生成，敞口容器中总质量不变，可验证，正确；C项反应生成二氧化碳气体，敞口会逸出，质量减小，无法验证，错误；D项镁条燃烧消耗氧气、生成白烟逸出，敞口质量变化，无法验证，错误。
3.【答案】B
【解析】根据原子守恒，反应后有2个C、4个H、6个O，反应物中已有6个O，因此X的化学式为C2H4。A项X中只含C、H元素，不含O，错误；B项C2H4的相对分子质量为12×2+1×4=28，正确；C项C、H元素的质量比为(12×2):(1×4)=6:1，错误；D项反应前分子数为1+3=4，反应后为2+2=4，分子数目不变，错误。
4.【答案】D
【解析】A项铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，也就是Fe3O4，不是Fe2O3，违背客观事实，错误；B项过氧化氢分解生成水和氧气，方程式未配平，正确的为2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑，原选项已修正，正确；C项氧化镁的化学式是MgO，不是MgO2，错误；D项锌与稀硫酸反应的方程式书写完全正确，符合客观事实和质量守恒定律。
5.【答案】B
【解析】根据质量守恒定律，生成D的质量为16g+64g-44g=36g。设A的相对分子质量为x，根据方程式：
A+2B=C+2D
x 2×18=36
16g 36g
列比例式：x/16g=36/36g，解得x=16，答案为B。
6.【答案】B
【解析】根据质量守恒定律，反应前总质量=20+2+30+5=57g，反应后总质量=0+待测+24+33=57g，解得待测=0，A错误；反应中甲的质量减少20g，是反应物；丙的质量减少6g，是反应物；丁的质量增加28g，是生成物；乙的质量不变，可能是催化剂或杂质。该反应是甲+丙→丁，符合“多变一”，是化合反应，B正确；丙是反应物，不是催化剂，C错误；反应中甲、丁的质量比为20:28=5:7，D错误。
7.【答案】C
【解析】根据微观示意图，反应的化学方程式为CO2+3H2=CH3OH+H2O。A项符合质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，正确；B项反应前分子数为4，反应后为2，分子数目改变，正确；C项反应中氧元素的化合价始终为-2，没有改变，氢元素化合价从0变为+1，碳元素化合价从+4变为-2，不是所有元素化合价都改变，错误；D项所有化学反应都符合质量守恒定律，正确。
8.【答案】一定不变：①③⑤⑦；一定改变：②④；可能改变：⑥⑧
【解析】根据质量守恒定律的微观本质，反应前后原子种类、数目、质量不变，宏观对应元素种类、总质量不变；化学反应有新物质生成，因此物质种类、分子种类一定改变；分子数目、元素化合价可能改变。
9.【答案】碳、氢、氧，也就是C、H、O；C:H:O=12:3:8
【解析】根据元素守恒，生成物二氧化碳中的碳元素、水中的氢元素全部来自于有机物。
8.8g CO2中碳元素质量=8.8g×12/44=2.4g；
5.4g H2O中氢元素质量=5.4g×2/18=0.6g；
碳元素+氢元素总质量=2.4g+0.6g=3.0g＜4.6g，因此有机物中一定含有氧元素，氧元素质量=4.6g-3.0g=1.6g；
因此有机物中一定含C、H、O三种元素，质量比=2.4g:0.6g:1.6g=12:3:8。
10.【答案】
（1）密闭；反应生成二氧化碳气体，敞口容器中气体逸出，无法验证质量守恒
（2）装置气密性不好，生成的白烟逸散到空气中，未冷却至室温就称量，写出一条即可
（3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；铁钉表面析出红色固体，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色
【解析】（1）碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，必须在密闭容器中进行，否则气体逸出，称量的质量减小，无法验证质量守恒；
（2）红磷燃烧实验质量偏小的原因，核心是有生成物逸出、装置漏气、未冷却至室温称量；
（3）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，现象为铁钉表面析出红色固体，溶液蓝色变浅，反应无气体参与或生成，总质量不变。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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