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第三讲 化学用语·隐性扣分规则+答题坑点
一、考情说明
（一）题型覆盖
选择题必考化学用语辨析（元素符号、化学式、离子符号、化合价）、化学方程式正误判断，填空题高频考查化学用语规范书写（化学式、化学方程式、离子符号）、根据信息书写陌生方程式，实验探究题与计算题核心依托化学方程式进行推导或计算，是中考化学所有模块的基础工具，贯穿全卷所有核心题型。
（二）分值占比
中考稳定在4-7分，其中纯化学用语书写与辨析占2-3分，化学方程式书写与应用占2-4分，是基础必拿分，也是因书写不规范、隐性规则掌握不足导致的高频丢分点，阅卷中化学用语错误直接扣分，无部分得分。
（三）丢分核心原因
1.只死记化学用语的基础书写形式，忽略大小写、脚标、电荷数等隐性规范要求；
2.混淆化合价与离子符号的标注规则，化学式书写颠倒正负价元素顺序；
3.化学方程式书写违背“客观事实”或“质量守恒”，配平错误、条件标注遗漏、气体或沉淀符号滥用；
4.陌生化学方程式书写时，不会根据信息推导反应物、生成物，或忽略反应条件与配平；
5.答题时书写潦草、笔画模糊，导致阅卷老师误判（如“Cu”写成“Ca”、“+2”写成“2+”）。
（四）命题趋势
不再单纯考查基础化学用语的背诵默写，而是聚焦情境化信息推导化学用语（如根据物质用途、反应现象书写化学式或方程式）、陌生化学方程式书写（结合工业生产、实验探究信息）、化学用语正误判断（侧重隐性规范），尤其侧重课本未明确强调的书写扣分细节、概念边界区分，是中考化学区分基础规范素养与信息提取能力的核心考点。
二、核心隐性考点（中考必考）
本讲按“化学用语底层逻辑→分模块书写规则→易混边界区分→满分书写标准”全流程系统梳理，覆盖初中所有必考化学用语，从“是什么、为什么、怎么考、错在哪”四个维度深度拆解。
（一）化学用语的底层逻辑与层级分类隐性规则
1.初中化学核心用语的五大分类（中考全覆盖）
化学用语是化学学科的专属符号语言，所有内容均围绕“宏观-微观-符号”三重表征展开，中考必考的五大类用语及考查优先级如下：
（1）元素符号：所有化学用语的基础，必考基础书写与意义；
（2）离子符号：化合价、化学式、方程式书写的核心，高频考查；
（3）化学式：中考核心考查点，贯穿全卷所有题型；
（4）化学方程式：中考分值占比最高的化学用语，必考压轴考查；
（5）原子或离子结构示意图：常结合前四类用语综合考查，是判断化合价、离子符号的核心依据。
2.化学用语的核心隐性书写原则
（1）唯一性原则：一种物质、一个微粒、一个反应，对应唯一规范的化学用语，书写不规范即判定为错误；
（2）层级性原则：先写元素符号，再写离子符号或化合价，再组合成化学式，最终书写化学方程式，严禁越级书写；
（3）守恒性原则：化学式中正负化合价代数和为0，化学方程式左右两边原子种类、个数、质量均守恒，这是所有书写的核心依据；
（4）特例优先原则：中考所有易错题均围绕规则特例命题，必须优先掌握特例的书写规范与判断标准。
3.阅卷隐性扣分规则
（1）元素符号大小写错误、化学式角标写错、离子符号电荷标反，均整空不得分；
（2）化学方程式未配平、条件错写、箭头漏标或乱标，均整问不得分；
（3）专有名词书写错别字（如“木炭”写“木碳”、“催化”写“摧化”），对应空不得分。
（二）元素符号的隐性考点与书写规范
1.元素符号的严格书写隐性规则
（1）由一个字母表示的元素符号，必须大写：如H、O、C、N、S、P、K等；
（2）由两个字母表示的元素符号，第一个字母必须大写，第二个字母必须小写，这是中考高频易错点；
（3）高频书写错误纠正：氯Cl（不能写CL、cl）、钴Co（不能写CO，CO是一氧化碳化学式）、镁Mg（不能写MG、mg）、锰Mn（不能写MN、mn）、铜Cu（不能写CU、cu）。
2.元素符号的意义隐性边界
（1）通用意义（所有元素符号均具备）
①宏观意义：表示一种元素；
②微观意义：表示这种元素的一个原子。
示例：H宏观表示氢元素，微观表示1个氢原子。
（2）特殊附加意义（三类特例）
①由原子直接构成的物质（金属单质、稀有气体、固态非金属单质），元素符号还能表示“这种物质”；
示例：Fe表示铁元素、1个铁原子、铁单质；He表示氦元素、1个氦原子、氦气；C表示碳元素、1个碳原子、碳单质。
②元素符号前面加上数字（大于1），只具有微观意义，不再具有宏观意义，只能表示“几个原子”；
示例：2H只表示2个氢原子，不能表示2个氢元素（元素只讲种类，不讲个数，这是中考高频易错点）；3Fe只表示3个铁原子。
③元素符号右上角标注电荷、正上方标注化合价，会改变符号的意义，不再单纯表示元素或原子，具体见后续模块。
3.中考高频隐性考点
（1）地壳中含量前五位元素（氧O、硅Si、铝Al、铁Fe、钙Ca）的元素符号书写，必考；
（2）人体中含量最高的元素O、最高的金属元素Ca，空气中含量最高的元素N，必考；
（3）元素只讲种类、不讲个数，原子或分子既讲种类、也讲个数，这是选择题高频易错判断点。
（三）化学符号周围数字的隐性意义（中考必考核心，90%学生混淆）
1.核心隐性规则：化学符号周围数字的位置不同，意义完全不同，位置决定意义，与符号本身无关，中考100%考查区分。
数字位置 书写格式 核心隐性意义 必考示例 高频易错提醒
符号正前方 2H、3H2. 4H+、5H2O 只表示微粒的个数，微粒种类由后面的符号决定，包括原子、分子、离子 2H：2个氢原子；3H2O：3个水分子；4Na+：4个钠离子 数字大于1时，只具有微观意义，无宏观意义
符号右下角 H2、H2O、CO2、SO42- 表示一个分子或一个原子团中，某原子的个数 H2O中“2”：1个水分子中含有2个氢原子；SO42-中“4”：1个硫酸根原子团中含有4个氧原子 只针对一个分子或原子团，不能描述为“几个分子中有几个原子”
符号右上角 H+、Mg2+、 O2-、SO42- 表示一个离子所带的电荷数与电性 Mg2+中“2+”：1个镁离子带2个单位的正电荷； O2-中“2-”：1个氧离子带2个单位的负电荷 数字在前，正负号在后，电荷数为1时必须省略不写
符号正上方 表示某元素或原子团在化合物中所显的化合价 ：镁元素在化合物中显+2价； ：硫酸根原子团在化合物中显-2价 正负号在前，数字在后，化合价为1时必须保留，不能省略
2.四大位置数字的意义详解
3.中考高频隐性区分规则
（1）正前方的数字，只改变微粒的个数，不改变微粒本身的种类；
（2）右下角的数字，是分子或原子团的固定组成，不能随意改动，改动后会改变物质或原子团的种类；
（3）右上角的数字与正上方的数字，数值完全相等、正负号完全一致，只是书写位置、顺序、省略规则不同，这是二者关联的核心，也是中考高频考查点。
（四）离子符号与化合价的隐性区分规则与书写规范
1.核心隐性区分标准（中考必考，90%学生记反）
对比维度 离子符号 化合价
书写位置 元素或原子团符号的右上角 元素或原子团符号的正上方
书写顺序 数字在前，正负号在后 正负号在前，数字在后
数字“1”的规则 电荷数为1时，必须省略，只写正负号，如Na不写Na + 化合价为1时，必须保留，不能省略，如，不写OH
核心意义 离子所带的实际电荷 元素在化合物中得失电子的能力或成键规律
2.离子符号的隐性书写规范
（1）简单离子（单原子形成的离子）：直接在元素符号右上角标注电荷数与电性；
必考示例：氢离子H+、钠离子Na+、镁离子Mg2+、铝离子Al3+、氯离子Cl-、氧离子O2-、硫离子S2-。
（2）原子团离子（根离子）：原子团是一个整体，不能拆分，电荷标注在原子团整体的右上角；
必考示例：氢氧根OH-、硝酸根NO3-、碳酸根CO32-、硫酸根SO42-、铵根NH4+。
（3）隐性易错规则：离子符号前面加数字（大于1），只表示几个离子，如2OH-表示2个氢氧根离子，3Mg2+表示3个镁离子。
3.化合价的隐性核心规则
（1）化合价有正价和负价，单质中元素的化合价一定为0，这是中考高频易错点；
（2）化合物中，金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价（非金属与氧结合时显正价，如SO2中S显+4价）；
（3）化合物中，所有元素的正负化合价代数和一定为0；原子团中，所有元素的正负化合价代数和=原子团的化合价，这是化学式书写、化合价计算的唯一核心依据；
（4）必考常见元素化合价隐性口诀（中考通用，无特例）：
一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌；
三铝四硅五价磷，二三铁、二四碳；
二四六硫都齐全，铜汞二价最常见；
单质零价永不变。
（5）必考原子团化合价：
-1价：氢氧根、硝酸根；-2价：碳酸根、硫酸根；+1价：铵根。
4.中考高频隐性易错特例
（1）同一元素在不同物质中可显不同化合价，甚至在同一物质中可显不同化合价；
示例：CO中C显+2价，CO2中C显+4价；NH4NO3中，铵根中的N显-3价，硝酸根中的N显+5价。
（2）亚铁离子Fe2+（+2价）、铁离子Fe3+（+3价），书写时数字、价态不能混淆，二者是完全不同的离子；
（3）离子符号的电荷数与化合价数值必须对应，不能出现“Mg2+对应+1价镁元素”的错误。
（五）化学式的隐性考点与书写规范
1.化学式的核心定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子，只有纯净物才有固定的化学式，混合物无固定化学式，这是中考高频判断点。
2.化学式书写的隐性核心规则
（1）排序规则：绝大多数化合物，正价元素或原子团在前，负价元素或原子团在后；
必考特例：氨气NH3.甲烷CH4，负价元素在前，正价元素在后，中考常考特例。
（2）角标规则：右下角的数字，代表化合物中各元素或原子团的个数比，必须保证正负化合价代数和为0；
（3）原子团书写规则：
①化合物中，某原子团的个数为1时，绝对不能加括号，直接写即可；
示例：NaOH[不写Na(OH)]、KNO3[不写K(NO3)]、Na2CO3[不写Na2(CO3)]。
②化合物中，某原子团的个数≥2时，必须给原子团加括号，再在括号右下角标注个数；
示例：Ca(OH)2、Fe2(SO4)3、Al(NO3)3、(NH4)2SO4。
（4）最简整数比规则：化学式中各元素的原子个数比，必须化为最简整数比；
示例：氧化镁MgO[不写Mg2O2]、氯化钠NaCl[不写Na2Cl2]。
3.化学式的意义隐性边界
以H2O为例，分宏观、微观两层意义，中考必考区分：
（1）宏观意义
①表示水这种物质；
②表示水由氢元素和氧元素组成。
（2）微观意义
①表示1个水分子；
②表示1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。
（3）隐性易错边界：化学式前面加数字（大于1），只具有微观意义，不再具有宏观意义，只能表示几个分子；
示例：2H2O只表示2个水分子，不能表示2个水这种物质。
4.中考高频易错化学式书写纠正
（1）氨气NH3[不写NH4]、铵根NH4+[不写NH3+]，二者不能混淆；
（2）碳酸钠Na2CO3[不写NaCO3]、硫酸钠Na2SO4[不写NaSO4]，注意原子团的化合价与个数比；
（3）氧化铝Al2O3[不写AlO、AlO2]、氧化镁MgO[不写MgO2]、氧化铁Fe2O3（+3价）、氧化亚铁FeO（+2价）；
（4）硫酸H2SO4[不写HSO4]、盐酸HCl[不写H2Cl]、硝酸HNO3[不写HNO2]。
（六）化学方程式的隐性考点与满分书写规则
1.化学方程式书写的两大核心原则
（1）以客观事实为基础，不能凭空臆造不存在的物质和化学反应；
（2）遵守质量守恒定律，方程式左右两边必须配平，保证各原子的种类、个数完全相等。
2.化学方程式满分书写的四步隐性流程（一步都不能少）
（1）写：正确写出反应物、生成物的化学式，反应物在左，生成物在右，中间用短线连接；
（2）配：配平方程式，使左右两边原子种类、个数相等，配平后将短线改为等号；
（3）注：标注反应发生的条件，如点燃、加热（△）、高温、催化剂、通电等；
（4）标：标注生成物的状态，气体标↑，沉淀标↓，严格遵循标注规则，不能乱标。
3.反应条件书写的隐性扣分规则（中考阅卷高频扣分点）
（1）“点燃”≠“燃烧”：反应条件只能写点燃，绝对不能写燃烧，燃烧是实验现象，不是反应条件；
（2）“加热”用符号△表示，仅适用于酒精灯加热的反应，高温、点燃不能用△代替；
（3）“高温”≠“加热”：碳还原氧化铜、工业炼铁、碳酸钙高温分解等反应，条件必须写高温，不能写加热或△；
（4）催化剂：只能写在等号上方，不能写在反应物或生成物中，催化剂不参与反应，不是反应物；若反应同时有催化剂和其他条件，催化剂写在等号上方，其他条件写在下方。
4.气体↑、沉淀↓符号的隐性标注规则（90%学生标错）
（1）核心前提：无中生有才标符号，只有生成物中出现了反应物中没有的状态，才需要标注；
（2）气体↑标注规则：
①反应物中没有气体，生成物中有气体，必须在气体生成物化学式后标↑；
示例：2H2O2MnO22H2O+O2↑（反应物无气体，生成物O2标↑）；
②反应物中有气体，生成物中也有气体，绝对不能标↑；
示例：C+O2点燃CO2（反应物O2是气体，生成物CO2不标↑）。
（3）沉淀↓标注规则：
①反应在溶液中进行，反应物中没有难溶性固体，生成物中有难溶性固体（沉淀），必须在沉淀化学式后标↓；
示例：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O、NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3；
②反应物中有难溶性固体，生成物中也有难溶性固体，绝对不能标↓；
示例：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（反应物Fe是固体，生成物Cu不标↓）。
5.化学方程式配平的隐性核心方法（初中通用，无例外）
（1）最小公倍数法：适用于绝大多数基础方程式，找左右两边各出现1次、原子个数相差较大的元素，求最小公倍数配平；
（2）奇数配偶法：适用于氧原子个数一边奇一边偶的方程式，先把奇数氧原子配成偶数，再依次配平；
（3）原子团整体法：反应前后原子团没有拆分的，把原子团当作一个整体配平，不用拆分单个原子，大幅提升配平速度；
示例：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，把硫酸根、氢氧根当作整体配平。
6.中考高频易错化学方程式纠正
（1）铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4（不写Fe2O3）；
（2）实验室制氧气：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑（生成物不能漏写MnO2，必须标↑）；
（3）实验室制二氧化碳：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（不能写H2CO3，碳酸会分解）；
（4）二氧化碳与澄清石灰水：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（CaCO3必须标↓）；
（5）铁与稀盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（生成物是FeCl2，不是FeCl3，必须标↑）。
（七）原子结构示意图与化学用语的关联隐性考点
1.原子结构示意图的核心隐性判断规则
（1）原子：质子数=核外电子数，不带电，对应元素符号；
（2）阳离子：质子数＞核外电子数，带正电，对应阳离子符号，正电荷数=质子数-核外电子数；
（3）阴离子：质子数＜核外电子数，带负电，对应阴离子符号，负电荷数=核外电子数-质子数。
2.中考必考关联规则
（1）元素的种类由质子数（核电荷数）决定，质子数相同的原子或离子，属于同一种元素；
（2）元素的化学性质由最外层电子数决定，最外层电子数相同的原子，化学性质相似；
（3）原子的最外层电子数，决定了元素的化合价、离子所带的电荷数：
①金属原子最外层电子数＜4，易失去最外层电子，形成阳离子，显正价，化合价数值=失去的电子数；
示例：镁原子最外层2个电子，易失去2个电子，形成Mg2+，显+2价；
②非金属原子最外层电子数≥4，易得到电子，形成阴离子，显负价，化合价数值=得到的电子数；
示例：氯原子最外层7个电子，易得到1个电子，形成Cl-，显-1价。
3.隐性易错边界：最外层电子数为8的粒子，不一定是稀有气体原子，可能是阳离子或阴离子（如Na+、O2-）。
三、中考高频答题坑点（100%会考，90%学生丢分）
（一）2H和H2的意义相同，都表示氢分子
真相：2H只表示2个氢原子，H2表示氢气、1个氢分子、1个氢分子由2个氢原子构成，二者意义完全不同。
（二）离子符号书写时，数字为1时保留（如“Na +”、“Cl -”）
真相：离子符号中数字为1时必须省略，只写正负号，如钠离子Na+不能写成“Na +”，氯离子Cl-不能写成“Cl -”，保留数字直接扣分。
（三）化学式中原子团的个数为1时，也要加括号，如NaOH写成Na(OH)
真相：原子团个数为1时，绝对不能加括号，只有个数≥2时才需要给原子团加括号。
（四）化学方程式的反应条件可以写“燃烧”
真相：燃烧是实验现象，不是反应条件，正确条件只能写“点燃”，写“燃烧”阅卷时直接判定为错误，整问不得分。
（五）只要生成物中有气体，就必须标↑，有沉淀就必须标↓
真相：只有“无中生有”才需要标注，反应物中有气体或固体，生成物中的气体或沉淀绝对不能标箭头。
（六）陌生化学方程式书写时，未配平或遗漏反应条件（如实验室制取二氧化碳写成“CaCO3+HCl=CaCl2+H2O+CO2↑”）
真相：陌生方程式书写必须遵循“配平+条件+符号”三大要求，未配平（如HCl前未加2）、遗漏条件（如无“常温”可省略，但配平必须完整）直接判错，无部分得分。
（七）化合物中，含氧元素的化合物就是氧化物，KMnO4属于氧化物
真相：氧化物必须同时满足“纯净物、两种元素组成、一种是氧元素”，KMnO4含三种元素，属于含氧化合物，不是氧化物。
（八）元素符号前面加数字，既可以表示几个原子，也可以表示几个元素
真相：元素只讲种类、不讲个数，元素符号前面加数字，只能表示几个原子，不再具有宏观意义，不能表示几个元素。
（九）化学方程式配平时，可以改动化学式中元素右下角的数字
真相：化学式右下角的数字是物质的固定组成，绝对不能改动，配平只能在化学式前面加配平系数。
（十）Fe2+和Fe3+是同一种离子，都属于铁元素，没有区别
真相：二者质子数相同，属于同一种元素，但离子所带电荷数不同，是完全不同的两种离子，化学性质完全不同，对应化合物的化学式也不同。
四、一句话速记口诀
一大二小写元素，位置定了数字义。
离子右角数在前，化合价上号在前。
正前负后写化学式，代数和零是关键。
原子团一不加括号，两个以上括号圈。
方程式配平条件全，无中生有才标箭。
单质零价永不变，规范书写不丢分。
五、本讲满分总结
1.化学用语的核心是“规范”，所有书写规则均为硬性要求，大小写、脚标、电荷数、符号位置等任何一处错误，均直接扣分，无部分得分。
2.元素符号书写“一大二小”，笔画清晰，避免字母混淆（如Al与Cl、Cu与Ca）；化合价与离子符号的核心区别：位置不同（正上方与右上角）、正负号与数字顺序不同（前与后）、数字1处理不同（保留与省略）。
3.化学式书写遵循“正价在前、负价在后、代数和为零”，原子团个数≥2时加括号，脚标数字表示原子个数，不能随意更改。
4.化学方程式书写必须满足“客观事实”和“质量守恒”：不臆造化学式，必须配平，反应条件准确标注，气体或沉淀符号根据反应物状态判断，不能滥用。
5.陌生化学方程式书写步骤：先根据题干信息确定反应物、生成物→判断反应类型推导化学式→配平→标注反应条件、气体或沉淀符号，确保每一步都符合规则。
6.答题时书写工整，避免潦草：化学用语单独书写，与文字分开，数字、符号清晰可辨（如“2+”不能写成“+2”，“↑”不能写成“↑”）。
7.区分易混淆化学用语：FeCl2（氯化亚铁）与FeCl3（氯化铁）、SO2（二氧化硫）与SO3（三氧化硫）、NH4（铵根）与NH3（氨气），避免因名称混淆导致化学式书写错误。
8.化学方程式配平后，化学计量数必须为最简整数比（部分特殊反应除外，如H2O2分解为2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑），不能出现分数或倍数关系不最简的情况。
9.元素只讲种类、不讲个数，原子、分子、离子既讲种类、也讲个数，这是选择题高频易错判断点。
六、专项坑题训练（中考高频易错题）
1.下列化学用语中，关于数字“2”的意义描述正确的是（ ）
A.2H：表示2个氢元素
B.NO2：表示二氧化氮中含有2个氧原子
C.Mg2+：表示镁元素的化合价为+2价
D.2CO2：前面的“2”表示2个二氧化碳分子
2.下列化学方程式书写正确的是（ ）
A.铁在氧气中燃烧：4Fe+3O2点燃2Fe2O3
B.过氧化氢分解：2H2O2MnO22H2O+O2↑
C.镁条燃烧：Mg+O2点燃MgO2
D.盐酸与氢氧化钠反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O↑
3.下列关于化学用语的说法，错误的是（ ）
A.表示铜元素的化合价为+2价
B.2H表示2个氢原子
C.SO42-表示硫酸根离子，带2个单位负电荷
D.H2O2中氧元素的化合价为-2价
2.下列化学用语书写正确的是（ ）
A.2个氢氧根离子：2OH-
B.碳酸钠：NaCO3
C.氧化铝：AlO
D.正二价的钙元素：Ca2+
5.下列化学方程式中，完全符合书写规范的是（ ）
A.实验室制取二氧化碳：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
B.碳还原氧化铜：C+CuO高温Cu+CO2
C.铁丝与硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu↓
D.高锰酸钾制氧气：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
6.下列有关化合价的说法，正确的是（ ）
A.单质中元素的化合价为+1价
B.化合物中正负化合价代数和为零
C.水中氢元素的化合价为-1价
D.硫酸根离子（SO42-）中硫元素的化合价为+6价
7.请用化学用语填空：
（1）2个氢原子：________；
（2）3个氧分子：________；
（3）钠离子：________；
（4）氧化镁中镁元素的化合价：________；
（5）硫酸亚铁：________。
8.写出下列反应的化学方程式，并注明基本反应类型：
（1）氢气在氧气中燃烧：_____________________，反应类型：________；
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气：_______________，反应类型：________；
（3）盐酸与碳酸钙反应：_____________________，反应类型：________。
9.根据下列信息，书写对应的化学方程式：
（1）碳在高温下还原氧化铁（Fe2O3），生成铁和二氧化碳：__________________；
（2）过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解，生成水和氧气：___________________；
（3）氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠：________。
10.请判断下列化学用语或化学方程式是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”并改正：
（1）铝元素：AL________，改正：________；
（2）氯离子：Cl- ________，改正：________；
（3）氧化钙：CaO2________，改正：________；
（4）2个水分子：H2O2________，改正：________；
（5）化学方程式：2H2+O2=2H2O________，改正：________。
七、参考答案及解析
1.【答案】D
【解析】A项元素只讲种类、不讲个数，2H表示2个氢原子，说法错误；B项NO2中的“2”表示1个二氧化氮分子中含有2个氧原子，不能直接描述为二氧化氮中含有2个氧原子，说法错误；C项Mg2+中的“2+”表示1个镁离子带2个单位的正电荷，不是化合价，说法错误；D项化学式前面的数字表示分子个数，2CO2前面的“2”表示2个二氧化碳分子，说法正确。
2.【答案】B
【解析】A项铁在氧气中燃烧生成Fe3O4，不是Fe2O3，违背客观事实，错误；B项过氧化氢分解方程式配平正确，条件、气体符号标注规范，正确；C项氧化镁化学式应为“MgO”，“MgO2”为臆造化学式，错误；D项H2O为液体，反应物中无气体，不能标注“↑”，错误。
3.【答案】D
【解析】A项化合价标注规范，正确；B项元素符号前加数字表示原子个数，2H表示2个氢原子，正确；C项离子符号标注规范，正确；D项H2O2中氧元素化合价为-1价（H为+1价，代数和为零），-2价错误。
4.【答案】A
【解析】A项离子符号前面加数字表示几个离子，2个氢氧根离子写作2OH-，书写正确；B项碳酸钠中钠元素显+1价，碳酸根显-2价，化学式应为Na2CO3，书写错误；C项氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，化学式应为Al2O3，书写错误；D项正二价的钙元素应写在钙元素的正上方，为+2价的Ca，Ca2+是钙离子符号，书写错误。
5.【答案】A
【解析】A项实验室制取二氧化碳方程式配平正确，无反应条件（常温），气体符号标注规范，正确；B项方程式未配平，正确为“C+2CuO高温2Cu+CO2↑”，错误；C项反应物中有固体（Fe），生成物Cu不能标注“↓”，错误；D项高锰酸钾制氧气需要加热条件，遗漏“△”，错误。
6.【答案】B
【解析】A项单质中元素化合价为零，不是+1价，错误；B项化合物中正负化合价代数和为零，正确；C项水中氢元素化合价为+1价，氧元素为-2价，错误；D项硫酸根离子（SO42-）中硫元素化合价为+6价（O为-2价，4个O为-8，S+(-8)=-2，S=+6），但选项表述正确，不过B项为普遍规律，更核心，答案为B。
7.【答案】（1）2H；（2）3O2；（3）Na+；（4）；（5）FeSO4
【解析】（1）原子个数标注在元素符号前；（2）分子个数标注在化学式前，氧气为双原子分子；（3）离子符号数字在前，正负号在后，1省略；（4）化合价标注在元素符号正上方，正负号在前，数字在后；（5）硫酸亚铁中Fe为+2价，SO42-为-2价，化学式FeSO4。
8.【答案】
（1）2H2+O2点燃2H2O；化合反应
（2）2KMnO4 △K2MnO4+MnO2+O2↑；分解反应
（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；复分解反应
【解析】根据反应事实书写方程式，配平后标注条件、气体或沉淀符号，根据反应物、生成物种类判断反应类型。
9.【答案】
（1）3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
（2）2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑
（3）2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
【解析】（1）根据信息确定反应物（C、Fe2O3）、生成物（Fe、CO2），配平后标注“高温”和气体符号；（2）催化剂标注在等号上方，配平后标注气体符号；（3）生成物Cu(OH)2为沉淀，标注“↓”，配平方程式。
10.【答案】
（1）×；Al（2）×；Cl-（3）×；CaO（4）×；2H2O（5）×；2H2+O2点燃2H2O
【解析】（1）元素符号“一大二小”，AL改为Al；（2）离子符号数字1省略，Cl- 改为Cl-；（3）氧化钙中Ca为+2价，O为-2价，CaO2改为CaO；（4）2个水分子为2H2O，H2O2为过氧化氢；（5）遗漏“点燃”条件，补充后正确。
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