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第十二讲 酸、碱、盐·隐性考点+答题坑点
一、考情说明
（一）题型覆盖
本讲是中考化学核心必考模块，全题型无死角覆盖：选择题、填空题必考概念辨析、pH判断、离子共存、物质鉴别与除杂；实验探究题固定考查酸碱中和反应、氢氧化钠或氢氧化钙变质探究、酸碱盐性质验证；流程推断题100%围绕酸碱盐转化展开；计算题常结合酸碱中和、碳酸盐与酸的反应考查不纯物计算，是中考化学分值占比最高、区分度最大的核心板块。
（二）分值占比
在中考化学试卷中，本讲内容分值占比稳定在15-25分，其中实验探究题、推断题为核心拉分点，分值占本讲总分的60%以上，是决定中考化学分数上限的关键模块。
（三）丢分核心原因
1.核心概念边界模糊，混淆酸溶液与酸性溶液、碱溶液与碱性溶液，出现基础判断错误；
2.复分解反应发生条件掌握不到位，盲目套用“前换后”规则，无法判断反应能否发生；
3.离子共存题忽略酸性或碱性环境、无色溶液等隐含条件，掉入命题人陷阱；
4.除杂、鉴别实验违背核心原则，引入新杂质、消耗原物质，出现方案设计错误；
5.实验探究题忽略“过量、足量”的关键限定，对变质程度、反应后成分判断错误；
6.化学方程式书写不规范，漏写沉淀或气体符号、不配平，化学式书写错误导致基础分丢失。
（四）命题趋势
1.结合生活情境命题，以胃酸过多治疗、土壤酸碱性改良、化肥合理使用、食品膨松剂等场景为载体，考查酸碱盐的性质与应用；
2.酸碱中和反应的无现象探究、氢氧化钠或氢氧化钙的变质探究，是中考实验探究题的必考核心，占比超70%；
3.离子共存、物质鉴别、除杂提纯，是中考选择题的高频压轴题型，几乎年年必考；
4.结合“酸碱盐三角转化”的物质推断题，常与金属、氧化物模块跨模块命题，是中考固定题型；
5.计算题常结合碳酸盐与酸的反应、酸碱中和反应，考查溶质质量分数的综合计算。
二、核心隐性考点
（一）酸的核心隐性考点
1.酸的定义边界：在水溶液中解离出的阳离子全部是H+的化合物，才属于酸；能解离出H+的化合物不一定是酸（如NaHSO4能解离出H+，但同时解离出Na+，属于盐）。
2.常见酸的隐性性质
（1）浓盐酸：具有挥发性，打开瓶盖出现的是白雾（氯化氢气体与水蒸气结合形成的盐酸小液滴），不是白烟；长期敞口放置，溶质质量减小，溶质质量分数减小。
（2）浓硫酸：具有吸水性（物理性质，可作干燥剂，不能干燥NH3等碱性气体）、脱水性（化学性质，能使有机物碳化）、强腐蚀性；溶于水会放出大量的热。
（3）酸的通性：酸具有相似化学性质的根本原因是，所有酸的水溶液中都含有H+；不同酸的特性由酸根离子决定（如盐酸能与硝酸银反应，硫酸能与氯化钡反应）。
3.酸的反应隐性规则：酸能与排在氢前的金属反应生成氢气，与金属氧化物、碱、碳酸盐反应，与排在氢后的金属不反应。
（二）碱的核心隐性考点
1.碱的定义边界：在水溶液中解离出的阴离子全部是OH-的化合物，才属于碱；能解离出OH-的化合物不一定是碱（如Cu2(OH)2CO3能解离出OH-，属于盐）。
2.常见碱的隐性性质
（1）氢氧化钠（NaOH）：俗称烧碱、火碱、苛性钠；易潮解（物理变化，可作干燥剂），易溶于水且放热；敞口放置会与空气中的CO2反应生成Na2CO3而变质（化学变化），必须密封保存。
（2）氢氧化钙（Ca(OH)2）：俗称熟石灰、消石灰；微溶于水，溶解度随温度升高而减小（中考核心特例）；水溶液俗称澄清石灰水，用于检验CO2；可用于改良酸性土壤、配制波尔多液。
3.碱的反应隐性规则
（1）只有可溶性碱才能使酸碱指示剂变色，不溶性碱（如Cu(OH)2、Fe(OH)3）不能使指示剂变色，也不能与盐发生复分解反应；
（2）碱能与非金属氧化物反应生成盐和水，但该反应不属于复分解反应。
表1常见酸与碱的核心性质对比
物质 俗称 核心特性 隐性注意事项
浓盐酸 氢氯酸 挥发性、有刺激性气味 敞口放置溶质质量分数减小，白雾是小液滴，不是白烟
浓硫酸 吸水性、脱水性、强腐蚀性 稀释必须“酸入水”，不能干燥碱性气体
氢氧化钠 烧碱、火碱、苛性钠 易潮解、易溶于水放热、强腐蚀性 潮解是物理变化，变质是化学变化，需密封保存
氢氧化钙 熟石灰、消石灰 微溶于水、溶解度随温度升高而减小 澄清石灰水用于检验CO2，可改良酸性土壤
（三）盐的核心隐性考点
1.盐的定义：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，盐不一定含有金属元素（如NH4Cl、NH4NO3等铵盐）。
2.核心隐性易错点：盐溶液不一定呈中性。
-呈碱性的盐溶液：碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钾等（纯碱是碳酸钠，属于盐，不是碱）；
-呈酸性的盐溶液：氯化铵、硫酸铵、硝酸铵等铵盐。
3.复分解反应的核心隐性规则
（1）定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应；
（2）发生的两大前提（缺一不可）：
①生成物中必须有沉淀或气体或水；
②反应物必须可溶于水（酸与碱反应、酸与碳酸盐反应除外，不溶性碱、碳酸盐可与酸反应）；
（3）中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应，属于复分解反应的一种；生成盐和水的反应不一定是中和反应（如金属氧化物与酸、非金属氧化物与碱的反应）。
表2复分解反应的常见类型与发生条件
反应类型 反应物要求 生成物要求 典型示例
酸+碱 至少一种可溶 有水生成 HCl+NaOH=NaCl+H2O
酸+盐 酸可溶 有气体或沉淀生成 2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑
碱+盐 二者均可溶 有沉淀或气体生成 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
盐+盐 二者均可溶 有沉淀生成 NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
酸+金属氧化物 酸可溶 有水生成 6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O
（四）溶液酸碱性与pH的隐性考点
1.pH的核心范围：常温下，pH的取值范围为0-14；
pH＜7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；
pH=7，溶液呈中性；
pH＞7，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强。
2.核心隐性规律
（1）酸性溶液稀释，pH逐渐增大，但始终小于7，不会变成中性或碱性；
（2）碱性溶液稀释，pH逐渐减小，但始终大于7，不会变成中性或酸性；
（3）pH试纸使用禁忌：不能用水润湿，不能直接伸入待测液中；润湿后测量，酸性溶液pH偏大，碱性溶液pH偏小，中性溶液无影响。
3.酸碱指示剂的隐性边界：紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红、遇碱性溶液变蓝；无色酚酞溶液遇酸性、中性溶液不变色，遇碱性溶液变红；酚酞溶液不能证明溶液呈酸性。
（五）离子共存的隐性判断逻辑（中考必考）
1.核心判断原则：溶液中的离子之间，不结合生成沉淀、气体或水，就能大量共存；
2.高频不能共存的离子对
（1）生成水：H+与OH-；
（2）生成气体：H+与CO32-、HCO3-；OH-与NH4+；
（3）生成沉淀：Ag+与Cl-；Ba2+与SO42-、CO32-；Ca2+与CO32-；OH-与Cu2+、Fe3+、Mg2+等。
3.隐含条件隐性陷阱
（1）酸性溶液（pH＜7）：隐含含有大量H+，不能共存OH-、CO32-、HCO3-等；
（2）碱性溶液（pH＞7）：隐含含有大量OH-，不能共存H+、NH4+、Cu2+、Fe3+等；
（3）无色溶液：不能含有有色离子：Cu2+（蓝色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、MnO4-（紫红色）。
（六）物质鉴别与除杂的隐性规则
1.鉴别核心原则：操作简便、现象唯一、结论严谨，不同物质的实验现象有明显差异；
2.除杂核心三原则（缺一不可）：
①不增：不引入新的杂质；
②不减：不减少、不消耗原物质；
③易分：杂质转化为沉淀、气体或水，易与原物质分离。
表3中考高频离子检验方法
离子 检验试剂 实验现象
H+ 紫色石蕊溶液或活泼金属或碳酸盐 石蕊变红或产生气泡或产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
OH- 无色酚酞溶液或硫酸铜溶液 酚酞变红或产生蓝色沉淀
CO32- 稀盐酸+澄清石灰水 产生气泡，气体能使澄清石灰水变浑浊
Cl- 硝酸银溶液+稀硝酸 产生白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸
SO42- 硝酸钡溶液+稀硝酸 产生白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸
NH4+ 熟石灰或氢氧化钠溶液+湿润的红色石蕊试纸 产生有刺激性气味的气体，试纸变蓝
三、中考高频答题坑点（100%会考，90%学生丢分）
（一）能解离出H+的化合物一定是酸，能解离出OH-的化合物一定是碱
真相：酸的定义是解离出的阳离子全部是H+的化合物，如NaHSO4能解离出H+，但还有Na+，属于盐；碱是解离出的阴离子全部是OH-的化合物，如Cu2(OH)2CO3能解离出OH-，属于盐。
（二）酸性溶液一定是酸溶液，碱性溶液一定是碱溶液
真相：酸溶液一定呈酸性，但酸性溶液不一定是酸溶液，如硫酸铵溶液呈酸性，属于盐溶液；碱溶液一定呈碱性，但碱性溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液呈碱性，属于盐溶液。
（三）生成盐和水的反应一定是中和反应
真相：中和反应的定义是酸和碱作用生成盐和水的反应，生成盐和水的反应不一定是中和反应，如金属氧化物和酸、非金属氧化物和碱的反应，都生成盐和水，但不属于中和反应。
（四）所有的盐溶液都呈中性，纯碱是碱
真相：大多数盐溶液呈中性，但部分盐溶液呈酸性或碱性，如碳酸钠溶液呈碱性，氯化铵溶液呈酸性；纯碱是碳酸钠的俗称，由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐，不是碱。
（五）氢氧化钠固体敞口放置，只会发生潮解，不会变质
真相：氢氧化钠固体敞口放置，先吸收空气中的水蒸气发生潮解（物理变化），随后会和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，发生化学变化而变质，因此氢氧化钠必须密封保存。
（六）稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中
真相：浓硫酸溶于水会放出大量的热，且密度比水大，稀释时必须将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌；绝对不能将水倒入浓硫酸中，否则会导致酸液飞溅，引发安全事故。
（七）复分解反应只要有沉淀、气体或水生成，就一定能发生
真相：复分解反应发生需要同时满足两个条件：①生成物中有沉淀或气体或水；②反应物必须可溶于水（酸与碱反应、酸与碳酸盐反应除外）。如氯化银和硝酸钠，交换成分后有沉淀，但氯化银不溶于水，反应无法发生。
（八）用pH试纸测量溶液pH时，先将试纸用水润湿，测量结果更准确
真相：pH试纸用水润湿后，相当于稀释了待测溶液，会导致测量结果出现误差：酸性溶液的pH测量值偏大，碱性溶液的pH测量值偏小，只有中性溶液的测量值无影响，因此测量时绝对不能润湿试纸。
（九）除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠杂质，可加入过量的稀盐酸
真相：除杂要遵循“不增、不减”的原则，稀盐酸不仅会和碳酸钠反应，还会和原物质氢氧化钠反应，同时引入新杂质氯化钠；正确方法是加入适量的氢氧化钙溶液，过滤除去碳酸钙沉淀。
（十）氢氧化钙的溶解度随温度升高而增大，升温可使其不饱和溶液变为饱和溶液
真相：氢氧化钙是中考核心特例，其溶解度随温度升高而减小，因此升高温度，氢氧化钙的溶解度降低，不饱和溶液可以转化为饱和溶液，与大多数固体物质的变化规律相反。
四、一句话速记口诀
酸解离氢碱氢氧，盐含酸碱离子构。
pH定酸碱强弱，中和酸碱生盐水。
复分解需沉气水，离子共存不反应。
除杂不增也不减，鉴别抓准特性走。
五、本讲满分总结
1.概念核心原则：明确酸、碱、盐的定义边界，严格区分酸溶液与酸性溶液、碱溶液与碱性溶液，杜绝概念混淆导致的基础判断错误。
2.反应核心原则：复分解反应严格遵循“生成物有沉淀或气体或水、反应物可溶”两大前提；中和反应特指酸与碱的反应，生成盐和水的反应不一定是中和反应。
3.酸碱性核心原则：牢记pH与溶液酸碱性的对应关系，稀释不会改变溶液的酸碱性本质；pH试纸测量禁止润湿，避免误差判断错误。
4.离子共存核心原则：离子之间不结合生成沉淀、气体、水即可共存，重点关注酸性或碱性环境、无色溶液的隐含条件，排除不能共存的离子对。
5.实验核心原则：鉴别实验需保证现象唯一、操作简便；除杂实验严格遵循“不增、不减、易分”的核心原则，避免引入新杂质、消耗原物质。
6.探究核心原则：酸碱中和反应、氢氧化钠变质探究是中考必考，核心是证明反应物的消耗或生成物的生成，注意排除干扰，保证实验逻辑严谨。
六、专项坑题训练（中考高频易错题）
1.下列关于酸、碱、盐的说法，正确的是（ ）
A.能解离出H+的化合物一定是酸
B.盐溶液一定呈中性
C.纯碱属于碱，能使无色酚酞溶液变红
D.中和反应一定是复分解反应
2.下列物质的溶液，pH大于7的是（ ）
A.稀硫酸
B.氯化钠溶液
C.碳酸钠溶液
D.氯化铵溶液
3.下列各组离子，在pH=1的无色溶液中能大量共存的是（ ）
A.Na+、OH-、Cl-
B.Cu2+、Cl-、SO42-
C.K+、Na+、CO32-
D.Mg2+、Na+、Cl-
4.下列除杂方案正确的是（ ）
A.除去NaCl溶液中的Na2CO3：加入过量的氯化钙溶液，过滤
B.除去NaOH溶液中的Na2CO3：加入适量的稀盐酸
C.除去CO2中的HCl气体：将混合气体通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸
D.除去FeCl2溶液中的CuCl2：加入足量的锌粉，过滤
5.下列关于复分解反应的说法，正确的是（ ）
A.有沉淀、气体或水生成的反应一定是复分解反应
B.酸和碱的反应一定是复分解反应
C.盐和盐的反应一定能发生
D.金属氧化物和酸的反应不属于复分解反应
6.下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）
A.鉴别稀盐酸和氢氧化钠溶液：分别滴加无色酚酞溶液
B.鉴别氢氧化钠和氢氧化钙溶液：分别通入二氧化碳气体
C.检验氢氧化钠溶液是否变质：加入过量的稀盐酸，观察是否有气泡产生
D.检验某溶液是否呈酸性：滴加无色酚酞溶液，观察是否不变色
7.用化学用语填空：
（1）胃酸的主要成分是______；
（2）改良酸性土壤常用的碱是______；
（3）小苏打是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，其化学式为______；
（4）烧碱在空气中变质的化学方程式为 。
8.现有稀盐酸、氢氧化钠、碳酸钠三种无色溶液，回答下列问题：
（1）三种溶液中，pH＜7的是______；
（2）能用来鉴别三种溶液的试剂是______（填序号）；
①无色酚酞溶液 ②稀硫酸 ③氢氧化钙溶液 ④紫色石蕊溶液
（3）稀盐酸和氢氧化钠发生反应的化学方程式为，该反应的基本反应类型是______。
（三）实验探究题
9.某化学兴趣小组对实验室敞口放置的氢氧化钠固体的变质情况进行探究，请你一起完成相关实验。
【提出问题】该氢氧化钠固体是否变质？变质程度如何？
【查阅资料】①氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水；②碳酸钠溶液呈碱性，氯化钙溶液、氯化钡溶液呈中性。
【作出猜想】
猜想一：氢氧化钠没有变质，固体全部是NaOH；
猜想二：氢氧化钠部分变质，固体是NaOH和Na2CO3的混合物；
猜想三：氢氧化钠完全变质，固体全部是。
【实验探究】
（1）取少量固体样品于试管中，加水完全溶解，加入过量的稀盐酸，观察到______，证明猜想一不成立，氢氧化钠已经变质。
（2）为进一步探究变质程度，小组同学设计了如下实验：
①取少量固体样品于试管中，加水完全溶解，加入过量的氯化钙溶液，观察到有白色沉淀生成，该反应的化学方程式为；加入过量氯化钙溶液的目的是。
②静置后，取上层清液，滴加无色酚酞溶液，观察到，证明猜想二成立。
【反思拓展】
（3）步骤②中，______（填“能”或“不能”）用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，原因是。
（4）除去部分变质的氢氧化钠溶液中的碳酸钠杂质，可加入适量的______溶液，过滤即可。
（5）氢氧化钠固体应______保存。
七、参考答案及解析
1.【答案】D
【解析】A选项错误，酸是解离出的阳离子全部是H+的化合物，能解离出H+的化合物不一定是酸，如NaHSO4属于盐；B选项错误，盐溶液不一定呈中性，如碳酸钠溶液呈碱性，氯化铵溶液呈酸性；C选项错误，纯碱是碳酸钠，属于盐，不是碱；D选项正确，中和反应是酸和碱生成盐和水的反应，属于复分解反应的一种。
2.【答案】C
【解析】A选项错误，稀硫酸呈酸性，pH＜7；B选项错误，氯化钠溶液呈中性，pH=7；C选项正确，碳酸钠溶液呈碱性，pH＞7；D选项错误，氯化铵溶液呈酸性，pH＜7。
3.【答案】D
【解析】pH=1的溶液呈酸性，含有大量H+，且溶液为无色。A选项错误，H+与OH-结合生成水，不能大量共存；B选项错误，Cu2+为蓝色，不符合无色溶液的要求；C选项错误，H+与CO32-结合生成水和二氧化碳，不能大量共存；D选项正确，三种离子之间不反应，且与H+不反应，均为无色，能大量共存。
4.【答案】C
【解析】A选项错误，加入过量的氯化钙溶液，会引入新的杂质氯化钙；B选项错误，稀盐酸会同时与氢氧化钠、碳酸钠反应，消耗原物质；C选项正确，HCl能与饱和碳酸氢钠溶液反应生成CO2，浓硫酸可干燥气体，符合除杂原则；D选项错误，锌粉会同时与FeCl2.CuCl2反应，消耗原物质，引入新杂质氯化锌。
5.【答案】B
【解析】A选项错误，有沉淀、气体或水生成的反应不一定是复分解反应，如氢气燃烧生成水，属于化合反应；B选项正确，酸和碱的中和反应，符合复分解反应的定义，一定是复分解反应；C选项错误，盐和盐的反应，需要二者均可溶，且生成物有沉淀，才能发生；D选项错误，金属氧化物和酸的反应，互相交换成分生成盐和水，属于复分解反应。
6.【答案】D
【解析】A选项能达到目的，无色酚酞溶液遇稀盐酸不变色，遇氢氧化钠溶液变红，可鉴别；B选项能达到目的，二氧化碳通入氢氧化钙溶液产生白色沉淀，通入氢氧化钠溶液无明显现象，可鉴别；C选项能达到目的，氢氧化钠变质生成碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应产生气泡，可检验是否变质；D选项不能达到目的，无色酚酞溶液遇酸性、中性溶液均不变色，无法证明溶液呈酸性。
7.【答案】
（1）HCl
（2）Ca(OH)2
（3）NaHCO3
（4）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
【解析】（1）人体胃酸的主要成分为盐酸，化学式为HCl；（2）氢氧化钙是微溶性碱，碱性较弱，能中和土壤酸性且不会造成土壤碱化，是改良酸性土壤的常用碱，化学式为Ca(OH)2；（3）小苏打是碳酸氢钠的俗称，化学式为NaHCO3；（4）烧碱是氢氧化钠，在空气中与二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质，化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
8.【答案】
（1）稀盐酸
（2）②④
（3）HCl+NaOH=NaCl+H2O；复分解反应（或中和反应）
【解析】（1）稀盐酸是酸溶液，呈酸性，pH＜7；氢氧化钠是碱溶液、碳酸钠是强碱弱酸盐溶液，均呈碱性，pH＞7；（2）①无色酚酞溶液遇稀盐酸不变色，遇氢氧化钠、碳酸钠溶液均变红色，无法鉴别后两者；②稀硫酸与稀盐酸不反应，与氢氧化钠反应无明显现象，与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，现象分别为无现象、无现象、有气泡，可鉴别；③氢氧化钙溶液与稀盐酸反应无明显现象，与氢氧化钠不反应，与碳酸钠反应生成白色沉淀，现象分别为无现象、无现象、有沉淀，无法鉴别前两者；④紫色石蕊溶液遇稀盐酸变红，遇氢氧化钠变蓝，遇碳酸钠变蓝，先通过石蕊区分出稀盐酸，再向另外两种溶液中加稀盐酸，有气泡的是碳酸钠，无现象的是氢氧化钠，可鉴别；（3）稀盐酸和氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠和水，化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O，该反应属于复分解反应。
9.【答案】
【作出猜想】Na2CO3
【实验探究】
（1）有气泡产生
（2）①Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；完全除去溶液中的碳酸钠，防止其对氢氧化钠的检验造成干扰
②溶液变红
【反思拓展】
（3）不能；氢氧化钙与碳酸钠反应会生成氢氧化钠，会干扰原样品中氢氧化钠的检验
（4）氢氧化钙（或氢氧化钡，合理即可）
（5）密封
【解析】【作出猜想】氢氧化钠完全变质时，会与空气中的二氧化碳完全反应生成碳酸钠，因此固体全部是Na2CO3；
【实验探究】（1）氢氧化钠变质生成的碳酸钠与稀盐酸反应会生成二氧化碳气体，因此加入过量稀盐酸会观察到有气泡产生，证明氢氧化钠已变质；（2）①氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，化学方程式为Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；碳酸钠溶液呈碱性，若不除尽，会使酚酞溶液变红，干扰氢氧化钠的检验，因此加入过量氯化钙溶液的目的是完全除去碳酸钠；②猜想二成立说明固体中有氢氧化钠，因此上层清液呈碱性，滴加酚酞溶液会变红；
【反思拓展】（3）氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，生成的氢氧化钠会使酚酞溶液变红，无法判断原样品中是否含有氢氧化钠，因此不能用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液；（4）除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠，需遵循“不增、不减”原则，加入适量氢氧化钙（或氢氧化钡）溶液，能与碳酸钠反应生成碳酸钙（或碳酸钡）沉淀和氢氧化钠，过滤后得到纯净的氢氧化钠溶液；（5）氢氧化钠固体易潮解且易与空气中的二氧化碳反应变质，因此需密封保存。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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