资源简介

中小学教育资源及组卷应用平台
第十七讲 物质检验、鉴别、除杂·隐性原则+答题坑点
一、考情说明
（一）题型覆盖
选择题为必考固定题型，填空题、实验探究题为高频延伸考查题型，是中考化学的核心综合考点，常与空气、氧气、二氧化碳、金属、酸碱盐、化肥等模块深度结合，是初中化学实验与原理结合的重点专题，也是贯穿初中化学全学段的核心能力考点。
（二）分值占比
中考稳定在4-8分，其中纯基础概念与试剂选择考查占2-3分，结合实验探究的综合方案设计与评价占3-5分，是基础必拿分，也是因原则混淆、细节疏漏、逻辑错误导致的高频丢分专题。
（三）丢分核心原因
1.混淆检验、鉴别、除杂三大核心概念的本质区别，用错方法与试剂，答非所问；
2.除杂操作违反核心原则，引入新杂质、消耗原物质，除杂后无法实现有效分离；
3.物质检验时忽略干扰因素，用非特征现象下结论，如用燃着的木条检验二氧化碳，导致检验结论完全错误；
4.物质鉴别时选择的试剂无法产生明显不同的现象，无法完成物质区分；
5.实验操作顺序完全颠倒，如气体除杂时先干燥后除杂，导致最终气体仍混有水蒸气；
6.试剂选择不符合反应可行性，如用点燃法除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳，理论可行但实际无法操作；
7.离子检验时未排除干扰离子，如检验硫酸根时先加氯化钡，被银离子干扰导致误判；
8.答题话术不规范，现象描述与实验结论混淆，被阅卷扣分。
（四）命题趋势
不再单纯考查课本基础概念的背诵默写，而是聚焦真实生产生活情境下的综合应用（如工业废水处理、食品成分检验、化肥鉴别、家用燃气成分检验、气体净化提纯），核心考查三大方向：
1.检验、鉴别、除杂方案的正误判断与试剂选择；
2.多步实验的操作顺序设计与优化；
3.综合实验方案的设计、评价与改进，尤其侧重干扰排除、绿色化学、操作简便性、经济可行性的考查，是中考化学区分基础与实验探究能力的核心考点。
二、核心隐性考点（中考必考）
本讲按核心概念区分→物质检验→物质鉴别→物质除杂全流程系统梳理，覆盖中考所有必考内容，核心聚焦课本未系统讲解、考试100%会考的隐性考点与边界规则，从“是什么、为什么、怎么考、哪里错”四个维度深度拆解。
（一）三大核心概念的隐性区分（中考基础必考点）
多数学生丢分的根源是混淆三者本质，下表明确三者的核心边界，是所有解题的基础，严格对应中考阅卷评分标准：
概念 核心本质 核心目标 核心要求 高频易错点
物质检验 确定某一物质或离子的成分，证明“是不是” 确认单一物质的存在 现象唯一、无干扰、可重复 忽略干扰因素，用非特征现象下结论
物质鉴别 区分两种及以上的已知物质，证明“谁是谁” 通过现象差异区分不同物质 不同物质对应现象明显不同 选择的试剂与所有物质反应现象无差异，无法区分
物质除杂（提纯） 除去混合物中的杂质，保留目标物质，核心是“留主除杂” 得到纯净的目标物质 严格遵守不增、不减、易分三大原则 与原物质反应、引入新杂质、除杂后无法分离
（二）物质检验的隐性原则与高频考点
1.检验的核心隐性通用原则（中考解题底层逻辑）
（1）先物理后化学：优先通过颜色、状态、气味、溶解性等物理性质检验，再用化学方法，减少试剂消耗与操作步骤；
（2）先排干扰后检验：检验某一成分前，必须先除去会干扰检验的其他物质，如检验二氧化碳前先除去氯化氢，检验硫酸根前先排除碳酸根、银离子干扰，这是课本未强调但中考必考的核心细节；
（3）现象唯一可重复：必须选择特征反应，现象唯一且可重复，不能用非特征现象下结论；
（4）不消耗或不引入：检验过程中尽量不消耗原物质，不引入会干扰后续检验的杂质。
2.中考必考气体检验（隐性细节+易错边界）
对应空气、氧气、二氧化碳模块核心考点，是中考基础必考题，表格内为阅卷评分标准中的得分要点：
气体 特征检验方法 隐性注意事项 高频易错点
氧气（O2） 将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃 仅适用于纯氧或高浓度氧气，空气中氧气无法使带火星木条复燃 用带火星木条验满氧气（应放在瓶口）；用燃着的木条检验氧气
二氧化碳（CO2） 将气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊 需先除去氯化氢等酸性气体，避免其与氢氧化钙反应干扰检验 用燃着的木条检验二氧化碳（氮气、稀有气体也能使木条熄灭）
氢气（H2） 点燃气体，产生淡蓝色火焰，罩干冷烧杯，内壁出现水雾，迅速倒转烧杯加澄清石灰水，石灰水不变浑浊 点燃前必须验纯，防止爆炸；需排除甲烷等可燃气体干扰 仅通过点燃有水雾生成判定是氢气（甲烷燃烧也有水雾）
水蒸气（H2O） 将气体通过无水硫酸铜粉末，白色粉末变蓝 气体检验中，水蒸气必须最先检验，防止后续溶液引入水蒸气干扰 气体除杂时，先除杂后干燥，与检验顺序完全相反
氯化氢（HCl） 将气体通入硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀 需先排除二氧化碳等酸性气体干扰 用氢氧化钠溶液检验氯化氢（无明显现象，仅能吸收）
3.中考必考离子检验（隐性干扰排除+试剂选择）
初中阶段核心考查5种离子，重点掌握检验顺序与干扰排除，是酸碱盐实验题的核心考点，也是中考实验探究题高频失分点：
离子 特征检验试剂 隐性操作与干扰排除（中考必考）
氢离子（H+） 紫色石蕊溶液、活泼金属、碳酸盐 ①石蕊溶液变红； ②加锌粒产生可燃气体； ③加碳酸钠产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，三者任选其一即可
氢氧根离子（OH-） 无色酚酞溶液、硫酸铜溶液 ①酚酞溶液变红； ②加硫酸铜溶液产生蓝色沉淀，任选其一即可
碳酸根离子（CO32-） 稀盐酸+澄清石灰水 先加过量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊；需先排除碳酸氢根干扰（初中阶段不做强制要求）
硫酸根离子（SO42-） 稀盐酸+氯化钡或硝酸钡溶液 必须先加过量稀盐酸，无明显现象（排除碳酸根、银离子干扰），再加氯化钡/硝酸钡溶液，产生白色沉淀；绝对不能先加氯化钡，否则银离子会产生相同现象，导致误判
氯离子（Cl-） 稀硝酸+硝酸银溶液 必须先加过量稀硝酸，无明显现象（排除碳酸根干扰），再加硝酸银溶液，产生白色沉淀；若溶液中同时有硫酸根，需先加过量硝酸钡除去硫酸根，再检验氯离子
（三）物质鉴别的隐性原则与高频考点
1.鉴别的核心隐性通用原则
（1）现象不同是核心：选择的试剂与方法，必须让不同物质产生明显不同的实验现象，这是鉴别成功的唯一标准，也是中考阅卷的核心得分点；
（2）物理方法优先：优先通过颜色、气味、状态、溶解性、溶解热效应、磁性等物理方法鉴别，无需化学反应，操作更简便，无试剂消耗；
（3）操作简便、现象明显：优先选择一步反应完成鉴别，避免多步操作；现象要直观，如颜色变化、气泡、沉淀、气味变化等，禁止选择无明显现象的反应；
（4）不消耗、不污染：鉴别时尽量不消耗原物质，不产生有毒有害物质，符合绿色化学原则。
2.中考必考鉴别方法与高频题型
（1）物理鉴别法（中考高频基础题）
鉴别方法 适用场景 经典中考示例
看颜色 不同物质颜色差异 ①铜片和铁片：紫红色与银白色； ②硫酸铜溶液和硫酸亚铁溶液：蓝色与浅绿色； ③二氧化锰和木炭粉：均为黑色，无法用颜色鉴别
闻气味 不同物质气味差异 ①白酒和白醋：酒香味与酸味； ②碳酸氢铵和氯化钾：有氨味与无气味； ③氧气和氮气：均无气味，无法用气味鉴别
溶解性或溶解热效应 溶解度、溶解时吸热放热差异 ①硝酸铵和氢氧化钠：溶解时吸热降温与放热升温； ②碳酸钙和碳酸钠：难溶于水与易溶于水； ③汽油和水：不互溶分层与均一液体
磁性 铁磁性物质与非磁性物质 铁粉和木炭粉：能被磁铁吸引与不能被吸引
（2）化学鉴别法（中考高频综合题）
鉴别类型 核心方法 经典中考示例
气体鉴别 利用气体化学性质差异 ①空气、氧气、二氧化碳：用燃着的木条，正常燃烧与燃烧更旺与熄灭； ②氢气、一氧化碳、甲烷：点燃后检验生成物
固体或化肥鉴别 利用与试剂反应的现象差异 ①硬水和软水：加肥皂水，浮渣多泡沫少与浮渣少泡沫多； ②铵态氮肥和钾肥：加熟石灰研磨，有刺激性氨味与无现象； ③黄金和黄铜（铜锌合金）：加稀盐酸，无气泡与有气泡，或加热，无变化与变黑
溶液鉴别 利用离子的特征反应 ①稀盐酸和氢氧化钠溶液：酸碱指示剂、活泼金属、碳酸盐均可； ②氯化钠和碳酸钠溶液：加稀盐酸，无现象与有气泡； ③稀盐酸和稀硫酸：加氯化钡溶液，无现象与白色沉淀
3.多物质鉴别隐性技巧
多种物质鉴别时，可先通过指示剂、酸碱性分组，再在组内逐一鉴别，减少操作步骤。如鉴别稀盐酸、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液，先加酚酞溶液分为碱性组（氢氧化钠变红）、中性组（盐酸、氯化钠不变色），再在中性组中加碳酸钠溶液，有气泡的是稀盐酸，无现象的是氯化钠。
（四）物质除杂（提纯）的隐性原则与高频考点
这是本讲的重点与难点，也是中考最高频丢分点，核心是“留主除杂”，所有操作都必须围绕保留原物质、除去杂质展开。
1.除杂三大不可突破核心原则（缺一不可，中考阅卷一票否决）
原则 核心含义 中考高频反面示例
不增：不引入新的杂质 除去杂质时，绝对不能引入新的杂质离子/物质 除去氯化钠中的碳酸钠，加硝酸钾，引入了硝酸根、钾离子新杂质，错误
不减：不消耗、不改变原物质 除杂试剂只能与杂质反应，不能与目标物质反应 除去氢氧化钠中的碳酸钠，加稀盐酸，盐酸会与氢氧化钠反应，消耗原物质，错误
易分：除杂后杂质易分离 除杂后杂质转化为沉淀、气体、水，或与原物质状态不同，能通过简单操作分离 除去硝酸钾中的氯化钠，加过量硝酸银，生成氯化银沉淀的同时引入了银离子新杂质，且无法分离，错误
2.除杂进阶隐性原则（中考必考）
（1）物理方法优先：优先用过滤、结晶、磁铁吸引、蒸馏等物理方法除杂，无化学反应，不引入新杂质，是最优解；
（2）转化法优先：优先选择将杂质转化为原物质的方法，既除杂又增加原物质的量，是中考最优方案，如除去硫酸亚铁中的硫酸铜，加过量铁粉，过滤，将硫酸铜转化为硫酸亚铁；
（3）试剂过量需可控：除杂试剂需过量才能除尽杂质，但过量的试剂必须能通过后续操作除去，不能留在体系中成为新杂质；
（4）操作顺序不可逆：
气体除杂：先除杂，后干燥，避免除杂过程中引入的水蒸气留在最终气体中；
溶液除杂：先除易除去的杂质，后除难除去的杂质，最后调节pH除去过量的酸碱；
（5）不用气体除溶液杂质：不能用气体除去溶液中的杂质，气体在溶液中溶解度有限，无法除尽杂质，还会引入新杂质。
3.中考必考除杂类型与方法
（1）气体除杂（中考高频题）
核心原则：不与原气体反应，能完全吸收杂质，不引入新杂质，先除杂后干燥。
原物质 杂质 除杂方法 隐性注意事项
氧气（O2） 水蒸气 通过浓硫酸或无水氯化钙干燥 不能用氢氧化钠固体，氧气中混有二氧化碳时可用
氧气（O2） 二氧化碳（CO2） 先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸干燥 不能用澄清石灰水，氢氧化钙微溶，无法完全吸收二氧化碳
二氧化碳（CO2） 氯化氢（HCl） 通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸干燥 不能用氢氧化钠溶液，会同时吸收二氧化碳原物质
二氧化碳（CO2） 一氧化碳（CO） 通过灼热的氧化铜 不能用点燃法，大量二氧化碳中少量一氧化碳无法被点燃
氮气（N2） 氧气（O2） 通过灼热的铜网 不能用木炭燃烧，会引入二氧化碳新杂质
氢气（H2） 氯化氢（HCl） 先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸干燥 不能用碳酸钠溶液，会引入二氧化碳新杂质
（2）固体除杂（中考高频题）
原物质 杂质 除杂方法 核心原理
二氧化锰（MnO2） 氯化钾（KCl） 加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥 二氧化锰难溶于水，氯化钾易溶于水
氯化钠（NaCl） 硝酸钾（KNO3） 加水溶解、蒸发结晶、过滤 氯化钠溶解度受温度影响小，蒸发结晶析出，硝酸钾留在溶液中
硝酸钾（KNO3） 氯化钠（NaCl） 加水溶解、降温结晶、过滤 硝酸钾溶解度受温度影响大，降温结晶析出
铜粉（Cu） 铁粉（Fe） 加过量稀盐酸或稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 铁能与酸反应，铜不与酸反应；也可用磁铁吸引
氧化铜（CuO） 铜粉（Cu） 在空气中或氧气流中加热 铜与氧气加热反应生成氧化铜，杂质转化为原物质
氧化钙（CaO） 碳酸钙（CaCO3） 高温煅烧 碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，杂质转化为原物质，绝对不能加水
碳粉（C） 氧化铜（CuO） 加过量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 氧化铜能与稀硫酸反应，碳粉不反应
（3）溶液除杂（中考难点高频题）
核心方法：将杂质转化为原物质、沉淀、气体或水，绝对不引入新的杂质离子。
原物质 杂质 除杂方法 核心反应
硫酸亚铁溶液（FeSO4） 硫酸铜（CuSO4） 加过量铁粉，过滤 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
氯化钠溶液（NaCl） 碳酸钠（Na2CO3） 加适量稀盐酸 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
氢氧化钠溶液（NaOH） 碳酸钠（Na2CO3） 加适量氢氧化钙/氢氧化钡溶液，过滤 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
稀盐酸（HCl） 硫酸（H2SO4） 加适量氯化钡溶液，过滤 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
硝酸钠溶液（NaNO3） 氯化钠（NaCl） 加适量硝酸银溶液，过滤 NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
三、中考高频答题坑点（100%会考，90%学生丢分）
1.除去二氧化碳中的一氧化碳，用点燃的方法
真相：二氧化碳不支持燃烧，大量二氧化碳中混有的少量一氧化碳无法被点燃，正确方法是通过灼热的氧化铜。
2.检验二氧化碳用燃着的木条，木条熄灭则证明是二氧化碳
真相：能使燃着的木条熄灭的气体不只有二氧化碳，氮气、稀有气体等也能使木条熄灭，检验二氧化碳的唯一特征方法是通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。
3.除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠，加入稀盐酸或氯化钙溶液
真相：稀盐酸会先与氢氧化钠反应，消耗原物质，违反“不减”原则；氯化钙会与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，但同时引入了氯化钠新杂质，违反“不增”原则，正确方法是加适量氢氧化钙溶液。
4.鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，滴加无色酚酞溶液
真相：氢氧化钠和碳酸钠溶液均显碱性，都能使无色酚酞溶液变红，现象完全相同，无法鉴别，正确方法是加稀盐酸、氢氧化钙溶液等。
5.检验硫酸根离子，滴加氯化钡溶液产生白色沉淀，即可证明存在硫酸根
真相：碳酸根离子、银离子也能与氯化钡反应生成白色沉淀，会造成干扰，正确方法是先加过量稀盐酸排除干扰，无明显现象后再加氯化钡溶液。
6.除去氯化钠中的硝酸钾，用降温结晶的方法
真相：氯化钠的溶解度受温度影响极小，硝酸钾为杂质含量少，降温结晶无法析出大量氯化钠，正确方法是蒸发结晶。
7.鉴别稀盐酸和稀硫酸，滴加硝酸银溶液
真相：稀盐酸与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，稀硫酸与硝酸银反应生成微溶的硫酸银，也会产生白色浑浊，现象无明显差异，无法鉴别，正确方法是滴加氯化钡/硝酸钡溶液。
8.除去氧化钙中的碳酸钙，加水溶解、过滤
真相：氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，消耗了原物质，违反“不减”原则，正确方法是高温煅烧。
9.气体除杂时，先干燥后除杂
真相：除杂过程中，气体通过溶液会带出水蒸气，先干燥后除杂，最终气体仍会混有水蒸气，正确顺序是先除杂，后干燥。
10.物质检验和鉴别是同一回事，方法可以通用
真相：检验是确定单一物质的成分，需要特征反应、排除所有干扰；鉴别是区分多种已知物质，只需要不同物质产生不同现象即可，二者核心目标不同，方法不能完全通用。
四、一句话速记口诀
检验鉴别除杂题，核心原则要牢记；
检验证明是不是，特征现象排干扰；
鉴别区分谁是谁，现象不同是关键；
除杂留主守三则，不增不减易分离；
先物后化优顺序，气体验纯防爆炸；
气体除杂先除杂，最后一步再干燥；
检验水要放最先，除杂水要放最后；
不引杂来不损主，中考解题不迷路。
五、本讲满分总结（核心认知原则)
1.检验、鉴别、除杂三者核心本质不同，检验是定成分，鉴别是分物质，除杂是留主去杂，解题前必须先明确核心目标，选对方法。
2.物质检验的核心是特征反应+排除干扰，必须先除去干扰物质，再进行检验，气体检验中水蒸气必须最先检验。
3.物质鉴别的核心是现象不同，优先选择物理方法，化学方法需保证不同物质对应现象有明显差异，一步鉴别优先。
4.物质除杂必须严格遵守不增、不减、易分三大核心原则，优先选择物理方法和杂质转化为原物质的方法，绝对不能消耗原物质、引入新杂质。
5.实验操作顺序是高频易错点，气体检验先验水，气体除杂后干燥；溶液除杂先除易除杂质，后除难除杂质，最终除去过量试剂。
6.所有方案设计都必须符合反应可行性，不能用理论可行但实际无法操作的方法，如点燃法除去二氧化碳中的一氧化碳。
7.离子检验必须严格遵守干扰排除规则，硫酸根先加盐酸排干扰，氯离子先加硝酸排干扰，这是中考实验题的核心得分细节。
8.答题时必须严格区分实验现象和实验结论，现象描述不能出现生成物名称，结论要紧扣实验目的，避免话术不规范被扣分。
六、专项坑题训练（中考高频易错题）
1.下列检验物质的方法正确的是（ ）
A.用燃着的木条检验某气体是否为二氧化碳
B.用无水硫酸铜检验某气体中是否含有水蒸气
C.用氯化钡溶液检验某溶液中是否含有硫酸根离子
D.用酚酞溶液检验某溶液是否为稀盐酸
2.下列各组物质的鉴别方法中，不能达到实验目的的是（ ）
A.硬水和软水——加肥皂水，振荡，观察泡沫多少
B.黄金和黄铜（铜锌合金）——加稀盐酸，观察是否有气泡
C.氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液——滴加酚酞溶液，观察颜色变化
D.硝酸铵固体和氢氧化钠固体——加水溶解，测量溶液温度变化
3.下列除杂方案中，正确的是（括号内为杂质）（ ）
A.CO2（CO）——点燃混合气体
B.NaCl固体（KNO3）——加水溶解，降温结晶，过滤
C.FeSO4溶液（CuSO4）——加过量铁粉，过滤
D.NaOH溶液（Na2CO3）——加过量氯化钙溶液，过滤
4.除去下列物质中混有的少量杂质，所选试剂和方法均正确的是（ ）
A.铜粉（铁粉）——加入过量硫酸铜溶液，过滤、洗涤、干燥
B.氧气（水蒸气）——通过氢氧化钠固体
C.盐酸（硫酸）——加入过量硝酸钡溶液，过滤
D.氧化钙（碳酸钙）——加水溶解，过滤
5.下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用组内物质相互反应就能鉴别的是（ ）
A.NaCl、HCl、Na2CO3、KNO3
B.CuSO4、NaOH、KCl、NaCl
C.Na2SO4、BaCl2、K2CO3、HCl
D.NaOH、NaCl、CaCl2、FeCl3
6.下列对某一主题知识的归纳，完全正确的是（ ）
A.物质检验：①氧气用带火星木条检验②淀粉用碘水检验③硬水和软水用肥皂水检验
B.物质鉴别：①白酒和白醋用闻气味鉴别②羊毛和涤纶用灼烧闻气味鉴别③稀盐酸和稀硫酸用紫色石蕊鉴别
C.物质除杂：①除去CO2中HCl，用氢氧化钠溶液②除去NaCl中Na2CO3，用稀盐酸③除去FeCl2中CuCl2，用锌粉
D.实验操作：①气体点燃前先验纯②浓硫酸稀释时，将水倒入浓硫酸中③蒸发结晶时，待水分完全蒸干后停止加热
7.选择合适的试剂或方法除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），写出除杂方法或试剂，以及相关的化学方程式。
（1）N2（O2）：______，化学方程式______；
（2）CuO（Cu）：______，化学方程式______；
（3）KCl固体（MnO2）：______；
（4）NaNO3溶液（NaCl）：______，化学方程式______。
8.现有三瓶失去标签的无色溶液，分别是稀盐酸、澄清石灰水、氯化钠溶液中的一种，请你用两种不同类别的试剂将它们一次性鉴别出来，写出所选试剂的名称：
（1）______；（2）______。
9.某气体中可能含有CO、CO2、H2、水蒸气中的一种或几种，为确定其成分，设计如下实验：
①将气体通过无水硫酸铜，白色粉末变蓝；
②将气体通过澄清石灰水，石灰水变浑浊；
③将气体通过浓硫酸干燥后，通过灼热的氧化铜，黑色固体变红；
④将反应后的气体通过无水硫酸铜，白色粉末变蓝；
⑤最后将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。
请回答：
（1）根据步骤①，可确定原气体中一定含有______；
（2）根据步骤②，可确定原气体中一定含有______；
（3）原气体中一定还含有______，无法确定是否含有的是______。
10.某粗盐样品中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4杂质，为得到纯净的NaCl晶体，设计如下提纯流程：
①将粗盐加水溶解，加过量BaCl2溶液，过滤；
②向滤液中加过量NaOH溶液，过滤；
③向滤液中加过量Na2CO3溶液，过滤；
④向滤液中加适量稀盐酸，调节pH=7；
⑤蒸发结晶，得到纯净NaCl晶体。
请回答：
（1）步骤①中加过量BaCl2溶液的目的是______；
（2）步骤③中加过量Na2CO3溶液的作用是______；
（3）步骤④中加稀盐酸的目的是______；
（4）能否将步骤②和步骤③的顺序颠倒？______（填“能”或“不能”），能否将步骤①和步骤③的顺序颠倒？______（填“能”或“不能”）。
七、参考答案及解析
1.【答案】B
【解析】本题考查物质的检验方法。A选项，能使燃着的木条熄灭的气体不只有二氧化碳，氮气等也可以，检验二氧化碳必须用澄清石灰水，错误；B选项，无水硫酸铜为白色粉末，遇水蒸气变为蓝色晶体，是检验水蒸气的特征方法，正确；C选项，氯化钡与碳酸根、银离子也能生成白色沉淀，会干扰硫酸根的检验，需先加稀盐酸排除干扰，错误；D选项，稀盐酸显酸性，不能使酚酞溶液变色，无法用酚酞检验，错误。
2.【答案】C
【解析】本题考查物质的鉴别方法。A选项，加肥皂水，硬水浮渣多泡沫少，软水浮渣少泡沫多，可鉴别，正确；B选项，黄铜中的锌能与稀盐酸反应产生气泡，黄金不与稀盐酸反应，可鉴别，正确；C选项，氢氧化钠和碳酸钠溶液均显碱性，都能使酚酞溶液变红，现象相同，无法鉴别，错误；D选项，硝酸铵溶解吸热，溶液温度降低，氢氧化钠溶解放热，溶液温度升高，可鉴别，正确。
3.【答案】C
【解析】本题考查物质的除杂方案判断。A选项，大量二氧化碳中少量一氧化碳无法被点燃，不能用点燃法，错误；B选项，氯化钠溶解度受温度影响小，硝酸钾为杂质，应采用蒸发结晶的方法，错误；C选项，铁粉与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过滤除去过量铁粉和铜，得到纯净的硫酸亚铁溶液，符合除杂原则，正确；D选项，加过量氯化钙会引入氯化钠、氯化钙新杂质，且过量氯化钙无法除去，错误。
4.【答案】A
【解析】本题考查除杂试剂与方法的选择。A选项，铁粉与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过滤除去生成的铜和过量硫酸铜，得到纯净的铜粉，正确；B选项，氢氧化钠固体虽能吸水，但也能与氧气中混有的二氧化碳等酸性气体反应，若氧气中无其他酸性杂质可用，有杂质则不可，选项未说明，方法不严谨，错误；C选项，加过量硝酸钡会引入硝酸、硝酸钡新杂质，错误；D选项，氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，消耗原物质，错误。
5.【答案】C
【解析】本题考查不用其他试剂的物质鉴别。A选项，只有盐酸和碳酸钠能反应产生气泡，其余物质不反应，无法鉴别氯化钠和硝酸钾，错误；B选项，硫酸铜溶液为蓝色，可先鉴别出，与氢氧化钠反应生成蓝色沉淀，可鉴别出氢氧化钠，但无法鉴别氯化钾和氯化钠，错误；C选项，组内物质两两反应，硫酸钠只与氯化钡产生沉淀，氯化钡与硫酸钠、碳酸钾均产生沉淀，碳酸钾与氯化钡产生沉淀、与盐酸产生气泡，盐酸只与碳酸钾产生气泡，现象各不相同，可逐一鉴别，正确；D选项，氯化铁溶液为黄色，可先鉴别出，与氢氧化钠反应生成红褐色沉淀，可鉴别出氢氧化钠，但无法鉴别氯化钠和氯化钙，错误。
6.【答案】A
【解析】本题考查检验、鉴别、除杂、实验操作的综合判断。A选项，氧气用带火星木条检验，淀粉遇碘水变蓝，硬水软水用肥皂水检验，均正确；B选项，稀盐酸和稀硫酸均显酸性，都能使紫色石蕊变红，无法鉴别，错误；C选项，氢氧化钠溶液会同时吸收二氧化碳和氯化氢，锌粉会与氯化亚铁反应，消耗原物质，均错误；D选项，浓硫酸稀释时应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒搅拌，不能将水倒入浓硫酸中；蒸发结晶时，待出现大量固体时停止加热，利用余热蒸干，不能完全蒸干后停止加热，均错误。
7.【答案】
（1）通过灼热的铜网；2Cu+O2加热2CuO
（2）在空气中/氧气流中加热；2Cu+O2加热2CuO
（3）加足量水溶解、过滤、蒸发结晶
（4）加适量硝酸银溶液，过滤；NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
【解析】本题考查常见物质的除杂方法与化学方程式书写。（1）氧气与灼热的铜网反应生成氧化铜固体，氮气不反应，可除去氧气；（2）铜在加热条件下与氧气反应生成氧化铜，杂质转化为原物质；（3）氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，通过溶解、过滤除去二氧化锰，蒸发结晶得到纯净氯化钾；（4）氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，除去杂质的同时不引入新杂质。
8.【答案】（1）紫色石蕊溶液；（2）碳酸钠溶液（或碳酸钾溶液、pH试纸等，合理即可）
【解析】本题考查物质的鉴别。稀盐酸显酸性，澄清石灰水显碱性，氯化钠溶液显中性，可用紫色石蕊溶液一次性鉴别，变红的是稀盐酸，变蓝的是澄清石灰水，不变色的是氯化钠溶液；碳酸钠溶液与稀盐酸反应产生气泡，与澄清石灰水反应产生白色沉淀，与氯化钠溶液不反应，也可一次性鉴别。
9.【答案】（1）水蒸气（H2O）；（2）二氧化碳（CO2）；（3）H2、CO；无
【解析】本题考查混合气体成分的检验。（1）无水硫酸铜遇水变蓝，步骤①中白色粉末变蓝，说明原气体中一定含有水蒸气；（2）澄清石灰水变浑浊，说明原气体中一定含有二氧化碳；（3）步骤③中灼热的氧化铜变红，说明气体中有还原性气体，步骤④中无水硫酸铜变蓝，说明反应生成了水，原气体中一定含有H2；步骤⑤中澄清石灰水变浑浊，说明反应生成了二氧化碳，原气体中一定含有CO；所有步骤已确定所有成分，无无法确定的物质。
10.【答案】
（1）完全除去粗盐中的硫酸钠杂质
（2）除去滤液中的氯化钙杂质，以及过量的氯化钡
（3）除去滤液中过量的氢氧化钠和碳酸钠
（4）能；不能
【解析】本题考查粗盐提纯的综合实验。（1）氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，加过量氯化钡是为了完全除去硫酸钠杂质；（2）碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，与过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，因此加过量碳酸钠是为了除去氯化钙和过量的氯化钡；（3）稀盐酸与过量的氢氧化钠、碳酸钠反应，生成氯化钠，因此加稀盐酸是为了除去过量的氢氧化钠和碳酸钠；（4）氢氧化钠和碳酸钠的添加顺序可以颠倒，二者均在氯化钡之后添加即可；但氯化钡和碳酸钠的顺序不能颠倒，若颠倒，过量的氯化钡无法被除去，会引入新杂质。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)

展开更多......

收起↑