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第五讲 方程式书写·隐性考点+答题坑点
一、考情说明
（一）题型覆盖
化学方程式是中考化学的核心考查载体，填空题必考固定书写题，实验探究题、工艺流程题、计算题全题型深度覆盖，是贯穿全卷的核心得分点，也是中考化学唯一“错一处整问不得分”的题型。
（二）分值占比
中考稳定在3-8分，其中纯书写考查占3-5分，结合工艺流程、实验探究的陌生方程式书写占2-3分，是基础必拿分，也是忽略隐性条件导致的“全题零分”重灾区。
（三）丢分核心原因
1.只关注反应物、生成物的化学式书写，忽略反应发生的前提条件；
2.反应条件错写、漏写、简写；气体或沉淀箭头标注违背隐性规则；
3.配平只看单一元素，忽略整体守恒；
4.对铁元素等变价物质的生成物判断无隐性依据；陌生方程式书写无解题逻辑，凭空臆造。
（四）命题趋势
不再单纯考查课本基础方程式的默写，而是聚焦实验情境、工业流程、生活应用、科技热点考查规范书写，尤其侧重陌生方程式书写、反应发生的条件判断、细节规范的隐性扣分点，阅卷标准逐年严格，未满足隐性条件的方程式，哪怕化学式正确，也一律零分。
二、核心隐性考点（中考必考）
本讲按“方程式书写底层逻辑→四大类隐性条件拆解→陌生方程式解题模型→必考方程式隐性规则汇总”全流程系统梳理，覆盖初中所有方程式书写考点，从“能不能写、怎么写对、怎么不扣分”三个核心维度深度拆解，完全规避课本一笔带过、考试高频考查的隐性规则。
（一）化学方程式书写的底层逻辑与隐性核心原则
1.方程式书写的两大不可突破铁律（隐性边界）
（1）以客观事实为基础的隐性要求：方程式书写的第一前提是反应在初中化学范畴内能够真实发生，不能凭空臆造不存在的反应、不存在的物质，哪怕化学式正确、配平正确，反应不能发生，方程式也一律判定为错误。
（2）遵守质量守恒定律的隐性要求：方程式配平后，左右两边原子的种类、个数、质量必须完全相等，配平只能在化学式前加配平系数，绝对不能改动化学式中元素右下角的角标；配平系数必须化为最简整数比，不能出现分数、小数。
2.方程式书写的满分隐性流程（一步都不能少，少一步即扣分）
中考阅卷中，只有同时满足以下6个条件的方程式，才能判定为满分，任何一个环节不满足，均整问零分：
（1）判断反应能否发生，确认反应的客观真实性；
（2）正确书写反应物、生成物的化学式，符合化合价规则；
（3）配平方程式，满足质量守恒定律；
（4）准确标注反应发生的条件，无错写、漏写；
（5）严格遵循规则标注生成物的气体↑、沉淀↓符号；
（6）检查变价元素的生成物、原子团的完整性，确认无细节错误。
3.中考阅卷的隐性扣分红线（100%执行，学生90%丢分源于此）
（1）方程式未配平，整问零分；
（2）反应条件错写、漏写，整问零分；
（3）化学式书写错误，整问零分；
（4）气体、沉淀箭头乱标、漏标，整问零分；
（5）臆造不能发生的反应，整问零分；
（6）配平系数未化为最简整数比，整问零分；
（7）专有条件、物质出现错别字，整问零分（如“点燃”写“然烧”、“催化剂”写“摧化剂”、“高锰酸钾”写“高猛酸钾”）。
（二）第一类隐性条件：反应发生的前提隐性规则（方程式书写的第一门槛）
这是课本未系统讲解、但中考判断方程式正误的核心依据，90%的错误方程式，根源在于忽略了“反应能否发生”的隐性前提。
1.四大基本反应类型的发生隐性条件
（1）化合反应：无强制硬性前提，只要两种及以上物质反应生成一种物质，且符合客观事实即可；
隐性特例：只有可溶性的酸性氧化物+水生成对应的酸，可溶性碱性氧化物+水生成对应的碱，不溶性氧化物不能与水直接化合（如CuO、Fe2O3不能与水反应生成对应的碱）。
（2）分解反应：无强制硬性前提，只要一种物质反应生成两种及以上物质，符合客观事实即可；
隐性特例：不溶性碳酸盐、不溶性碱，只能在高温或加热条件下分解，常温下不能分解。
（3）置换反应：必须同时满足以下2个核心隐性前提，缺一不可，否则反应不能发生：
①金属与酸的置换：金属必须排在金属活动性顺序表中氢之前，酸必须是稀盐酸、稀硫酸（不能是浓硫酸、硝酸，具有强氧化性，不生成氢气）；
②金属与盐溶液的置换：必须满足“前换后、盐必溶、钾钙钠除外”，即单质金属排在盐中金属之前，盐必须可溶于水，钾、钙、钠先与水反应，不能直接置换出盐中的金属；
隐性易错边界：铁发生置换反应时，生成物中一定显+2价（亚铁），生成FeCl2、FeSO4，不能生成FeCl3、Fe2(SO4)3，这是中考最高频易错点。
（4）复分解反应：必须同时满足“一前提、三条件”的隐性规则，缺一不可，否则反应不能发生：
①核心前提：反应物必须满足“有酸可不溶，无酸需都溶”——反应中有酸参与时，另一种反应物可不溶于水；反应中无酸参与时，两种反应物必须都可溶于水；
②发生条件：生成物中必须有沉淀、气体、水三者中的至少一种；
隐性特例：铵盐与可溶性碱反应，生成氨气和水，符合复分解反应条件；中和反应一定能发生，属于复分解反应的特例。
2.非基本反应类型的发生隐性条件
（1）非金属氧化物与碱的反应：必须满足碱可溶于水，非金属氧化物是酸性氧化物（CO2、SO2、SO3），CO不能与碱反应，不溶性碱不能与非金属氧化物反应；
（2）有机物的燃烧反应：有机物必须具有可燃性，反应条件一定是点燃，生成物一定有二氧化碳和水（如甲烷、乙醇、葡萄糖燃烧）；
（3）氧化还原反应（炼铁原理）：必须满足还原剂的还原性大于还原产物，反应条件为高温，如一氧化碳还原氧化铁、碳还原氧化铜。
（三）第二类隐性条件：反应条件标注的隐性规则（阅卷高频扣分点）
课本仅基础提及条件书写，未明确标注的隐性边界、阅卷扣分规则，是学生最容易忽略的丢分点。
反应条件 专属匹配场景（只能用于该类反应） 绝对不能混用的场景 高频书写错误纠正
点燃 所有物质的燃烧反应，是引发燃烧的操作 不能用于加热、高温反应，不能代替燃烧 错误：Mg+O2燃烧MgO 正确：2Mg+O2点燃2MgO 核心：燃烧是现象，不是反应条件
加热（△） 酒精灯加热即可发生的反应，温度≤500℃ 不能用于高温、点燃反应，△只能代替“加热”二字 错误：C+2CuO加热2Cu+CO2↑ 正确：C+2CuO高温2Cu+CO2↑
高温 需酒精喷灯或高温炉才能发生的反应，温度≥800℃ 不能用于普通加热、点燃反应 错误：2KMnO4高温K2MnO4+MnO2+O2↑ 正确：2KMnO4 △K2MnO4+MnO2+O2↑
催化剂 需催化剂改变反应速率，本身不参与反应 不能写在反应物或生成物中，必须标注在等号上或下方 错误：2H2O2=2H2O+O2↑+MnO2 正确：2H2O2MnO22H2O+O2↑
通电 电解类反应，只有电解水使用该条件 不能写“电解”，电解是反应过程，不是条件 错误：2H2O电解2H2↑+O2↑ 正确：2H2O通电2H2↑+O2↑
2.多条件标注的隐性规则
（1）反应同时有催化剂和其他条件时，催化剂必须写在等号上方，其他条件写在等号下方，不能全部堆在等号同一侧；
示例：2KClO32KCl+3O2↑，不能写为2KClO3 MnO2.加热2KCl+3O2↑（部分阅卷会判定为错误）。
（2）反应同时有两个温度类条件时，按核心条件标注，不能叠加；如高温下的催化反应，只标注高温+催化剂，不额外标注加热。
3.条件书写的隐性扣分细则
（1）条件不能简写、错写，如“MnO2”不能写“二氧化锰”吗？不，二者均可，但课本方程式中用化学式的，优先写化学式，避免错别字；但“点燃”绝对不能写“点然”，“高温”绝对不能写“加高温”。
（2）没有反应条件的反应，直接写等号即可，不能标注“无”、“常温”，否则阅卷会判定为错误；
（3）同一个反应，条件不能随意替换，如加热和高温、点燃和加热，替换后一律判定为错误。
（四）第三类隐性条件：气体↑、沉淀↓符号标注的隐性边界（90%学生标错）
课本仅提及基础标注规则，未明确中考必考的特例、边界规则，是学生最容易乱标、漏标的重灾区。
1.气体↑标注的5条隐性细则（严格执行，否则扣分）
（1）核心规则：无中生有才标，反应物中没有气体，生成物中有气体，才能在气体生成物后标↑；
（2）隐性细则1：反应物中有气体（无论是固体、液体、气体状态），生成物中的气体绝对不能标↑；
示例：C+O2点燃CO2，反应物O2是气体，生成物CO2不标↑；CO+CuO加热Cu+CO2，反应物CO是气体，生成物CO2不标↑。
（3）隐性细则2：溶液中的反应，生成物中有氨气（NH3），必须标↑，因为氨气极易溶于水，只有反应中生成的氨气会逸出；
示例：NH4NO3+NaOH加热NaNO3+H2O+NH3↑，必须标↑。
（4）隐性细则3：反应物是固体+固体、固体+液体，生成物中的气体，必须标↑；
示例：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，必须标↑。
（5）隐性细则4：只有生成物中的气体才能标↑，反应物中的气体绝对不能标注任何符号。
2.沉淀↓标注的5条隐性细则（严格执行，否则扣分）
（1）核心规则：无中生有才标，反应在溶液中进行，反应物中没有难溶性固体，生成物中有难溶性固体（沉淀），才能标↓；
（2）隐性细则1：反应不在溶液中进行，哪怕生成物是固体，也绝对不能标↓；
示例：3Fe+2O2点燃Fe3O4、C+2CuO高温2Cu+CO2↑，生成物Fe3O4、Cu都是固体，不标↓。
（3）隐性细则2：反应物中有难溶性固体，生成物中的难溶性固体，绝对不能标↓；
示例：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，反应物Fe是难溶性固体，生成物Cu不标↓；Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O，反应物Cu(OH)2是难溶性固体，哪怕是悬浊液，生成物也不标↓。
（4）隐性细则3：沉淀的判断依据是初中化学溶解性表，微溶物的标注边界：
①生成物是微溶物，且反应在较浓溶液中进行，标↓；
②反应物是微溶物，生成物是难溶物，标↓；
③中考高频处理：生成物是CaSO4、Ag2SO4等微溶物，一般不标↓，除非题目明确说明有沉淀生成。
（5）隐性细则4：只有生成物中的难溶性固体才能标↓，反应物中的难溶物绝对不能标注任何符号。
3.中考高频标错的特例汇总
（1）实验室制二氧化碳：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，反应物CaCO3是固体，不是气体，生成物CO2必须标↑；
（2）二氧化碳与澄清石灰水：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，反应在溶液中进行，反应物无难溶固体，生成物CaCO3必须标↓；
（3）氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4，必须标↓；
（4）一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2，生成物Fe是固体，不标↓，CO2不标↑。
（五）第四类隐性条件：化学式书写与配平的隐性规则
1.化学式书写的隐性前提
（1）必须符合“化合物中所有元素正负化合价代数和为0”的核心规则，不能臆造化学式；
（2）变价元素的生成物化学式，必须遵循反应类型的隐性规则：
①置换反应中，铁元素一定显+2价，生成亚铁化合物；
②复分解反应中，所有元素的化合价反应前后保持不变，这是复分解反应的核心隐性规则，也是判断生成物化学式的核心依据；
③铁在氧气中燃烧，生成Fe3O4，不是Fe2O3；铁生锈生成Fe2O3，不是Fe3O4。
（3）原子团是一个整体，化学式书写中不能拆分，个数为1时不加括号，个数≥2时必须加括号，与之前第三讲规则一致。
2.配平的隐性核心原则
（1）配平只能改动化学式前面的配平系数，绝对不能改动化学式中元素右下角的角标，改动角标即改变物质种类，方程式直接判定为错误；
（2）配平后，所有配平系数必须化为最简整数比，不能出现分数、小数，也不能出现可约分的系数；
示例：2H2+O2点燃2H2O，不能写为4H2+2O2点燃 4H2O（未约分），也不能写为H2+1/2O2点燃H2O（出现分数）。
（3）原子团整体配平隐性规则：反应前后原子团没有拆分的，必须把原子团当作一个整体配平，不用拆分单个原子，大幅提升配平速度和准确率；
示例：Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4，把硫酸根、氢氧根当作整体配平，无需拆分S、O、H、Al单个原子。
（4）配平的优先级隐性规则：先配平出现次数最少、原子个数最多的元素，再配平氢、氧元素，最后配平单质中的元素。
（六）陌生化学方程式书写的隐性解题模型
陌生方程式书写是中考必考拉分题，常出现在工艺流程、实验探究题中，课本无对应方程式，90%的学生无从下手，核心隐性解题模型如下，按步骤写即可100%得分。
1.第一步：提取核心反应物与生成物（隐性推断规则）
（1）从题目信息中，直接提取明确给出的反应物、生成物，写在等号两侧；
（2）隐性补全规则：根据元素守恒定律，推断缺失的反应物或生成物，初中阶段99%的陌生方程式，缺失的物质只有3种：H2O、CO2、O2，不会出现其他陌生物质；
①反应前后氢、氧原子不守恒，且反应在水溶液中进行，优先补H2O；
②反应前后碳原子不守恒，且有含碳物质参与反应，优先补CO2；
③反应前后氧原子不守恒，且是氧化反应，优先补O2。
2.第二步：判断反应发生的隐性条件，准确标注
（1）题目明确给出反应条件的，严格按照题目信息标注，不能自行改动；
（2）题目未给出条件的，按反应类型匹配专属条件：
①金属与酸、盐溶液的反应，常温反应，不标注条件；
②工业炼铁、煅烧石灰石，标注高温；
③溶液中的复分解反应，常温反应，不标注条件；
④有催化剂参与的反应，标注题目给出的催化剂名称或化学式。
3.第三步：配平方程式，遵循质量守恒定律
（1）优先用原子团整体法配平，其次用最小公倍数法、奇数配偶法；
（2）配平后检查所有原子的种类、个数，左右两边必须完全相等；
（3）将配平系数化为最简整数比。
4.第四步：标注气体↑、沉淀↓符号，严格遵循隐性边界
（1）先看反应物的状态，再看生成物的状态，严格执行“无中生有才标”的核心规则；
（2）题目明确说明有气体逸出、有沉淀生成的，必须标注对应符号。
5.第五步：最终检查，规避隐性扣分点
（1）检查化学式是否正确，符合化合价规则；
（2）检查反应是否符合客观事实，能否发生；
（3）检查条件、箭头是否标注正确，无错写、漏写；
（4）检查配平是否正确，系数是否为最简整数比。
（七）初中必考化学方程式的隐性条件分类汇总
1.实验室制取气体类
（1）高锰酸钾制氧气：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑
隐性条件：必须加热，生成物不能漏写MnO2，O2必须标↑，不能写高温条件；
（2）过氧化氢制氧气：2H2O2MnO22H2O+O2↑
隐性条件：MnO2是催化剂，必须写在等号上方，不能写在反应物或生成物中，O2必须标↑；
（3）大理石与稀盐酸制二氧化碳：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
隐性条件：只能用稀盐酸，不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶，覆盖在大理石表面阻止反应），CO2必须标↑，不能写加热条件。
2.物质燃烧类
（1）铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4
隐性条件：条件只能写点燃，生成物是Fe3O4，不是Fe2O3，不能标↓；
（2）甲烷燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O
隐性条件：条件只能写点燃，生成物CO2不能标↑，配平系数不能约分。
3.金属相关类
（1）铁与稀盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
隐性条件：生成物是FeCl2（氯化亚铁），不是FeCl3，H2必须标↑；
（2）一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
隐性条件：条件只能写高温，不能写加热，生成物Fe不标↓，CO2不标↑。
4.酸碱盐复分解类
（1）中和反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O
隐性条件：常温反应，无沉淀气体，不标箭头，配平1:1:1:1；
（2）氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
隐性条件：Cu(OH)2必须标↓，配平系数2:1:1:1。
5.工业反应类
（1）煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑
隐性条件：条件只能写高温，CO2必须标↑，生成物是CaO，不是Ca(OH)2；
（2）纯碱制烧碱：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
隐性条件：反应物都可溶，生成物CaCO3必须标↓，配平系数1:1:1:2。
三、中考高频答题坑点（100%会考，90%学生丢分）
（一）只要反应物、生成物化学式正确，且配平，方程式就一定得分
真相：方程式满分必须同时满足“反应能发生、化学式正确、配平正确、条件标注正确、箭头标注正确”5个条件，任何一个环节出错，均整问零分。
（二）铁与稀硫酸反应生成硫酸铁[Fe2(SO4)3]和氢气
真相：铁发生置换反应时，生成物中一定显+2价，生成硫酸亚铁（FeSO4），不是硫酸铁，这是中考最高频的方程式书写错误。
（三）反应条件写“燃烧”、“电解”是正确的
真相：燃烧、电解是反应过程或现象，不是反应条件，正确条件只能写“点燃”、“通电”，写错条件整问零分。
（四）生成物中有气体，就必须标↑，有固体就必须标↓
真相：只有“无中生有才标”，反应物中有气体或难溶固体，生成物中的气体或固体绝对不能标箭头，乱标箭头整问零分。
（五）复分解反应中，只要生成物有沉淀、气体、水，反应就一定能发生
真相：复分解反应必须先满足“有酸可不溶，无酸需都溶”的反应物前提，再看生成物条件，前提不满足，哪怕生成物符合要求，反应也不能发生。
（六）金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，与所有酸都能反应生成氢气
真相：只有与稀盐酸、稀硫酸反应才生成氢气，与浓硫酸、硝酸反应不生成氢气，因为二者具有强氧化性，不能用于制氢气。
（七）配平方程式时，可以改动化学式中元素右下角的角标，让配平更简单
真相：化学式右下角的角标是物质的固定组成，绝对不能改动，改动后会改变物质种类，方程式直接判定为错误，配平只能改化学式前的系数。
（八）CO和CO2都能与氢氧化钠溶液反应
真相：只有酸性非金属氧化物才能与碱反应，CO2能与NaOH反应，CO不能与NaOH反应，不能臆造该反应的方程式。
（九）方程式配平后，系数可以不约分，只要左右原子守恒就可以
真相：配平系数必须化为最简整数比，未约分的方程式，阅卷时会判定为错误，整问零分。
（十）钾、钙、钠可以直接与硫酸铜溶液反应，置换出铜单质
真相：钾、钙、钠先与溶液中的水反应生成碱和氢气，碱再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，不能直接置换出铜，该反应方程式不能臆造。
四、一句话速记口诀
客观事实是前提，质量守恒要牢记。
先判反应能不能，再写化学式正确。
配平只改前系数，最简整数比要记。
点燃加热高温分，催化通电不写错。
无中生有才标箭，气上沉下不乱填。
置换铁显正二价，复分解中价不变。
陌生方程守元素，缺项优先水碳氧。
细节全对才得分，一步错了全零分。
五、本讲满分总结
1.方程式书写的第一前提是反应的客观真实性，不能臆造不能发生的反应，哪怕化学式、配平正确，反应不能发生，方程式也一律零分。
2.满分方程式必须同时满足6个条件：反应可发生、化学式正确、配平守恒、条件标注准确、箭头标注规范、无错别字，缺一不可。
3.四大基本反应类型都有专属的发生隐性条件，置换反应必须遵循金属活动性顺序，复分解反应必须同时满足反应物前提和生成物条件。
4.反应条件必须严格匹配专属场景，点燃≠燃烧、加热≠高温、通电≠电解，写错条件整问零分；多条件标注必须遵循上下分写的规则。
5.气体、沉淀箭头必须严格遵循“无中生有才标”的核心规则，反应物中有气体或难溶固体，生成物中对应的状态绝对不能标箭头。
6.铁元素的生成物有严格的隐性规则：置换反应显+2价，复分解反应化合价不变，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，不能随意写错化学式。
7.陌生方程式书写按“提取反应物→补全缺项→标注条件→配平→标箭头→检查”六步模型，缺项优先补H2O、CO2.O2，不会出现陌生物质。
8.配平只能改动化学式前的系数，绝对不能改动化学式的角标，配平后必须化为最简整数比，不能出现分数、小数。
六、专项坑题训练（中考高频易错题）
1.下列化学方程式书写完全正确的是（ ）
A.铁与稀盐酸反应：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
B.镁条燃烧：Mg+O2燃烧MgO
C.氢氧化钠与硫酸铜反应：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
D.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO高温Cu+CO2↑
2.下列反应能够发生的是（ ）
A.铜与稀硫酸反应：Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑
B.铁与硫酸镁溶液反应：Fe+MgSO4=FeSO4+Mg
C.氯化钠与硝酸钾溶液反应：NaCl+KNO3=KCl+NaNO3
D.碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
3.下列关于化学方程式的标注，正确的是（ ）
A.碳在氧气中燃烧：C+O2点燃CO2↑
B.过氧化氢分解：2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑
C.铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu↓
D.氧化钙与水反应：CaO+H2O=Ca(OH)2↓
4.下列关于复分解反应的说法正确的是（ ）
A.只要生成物有沉淀、气体、水，反应就一定能发生
B.氢氧化铜与氯化钠溶液反应：Cu(OH)2+2NaCl=CuCl2+2NaOH
C.硝酸钾与氢氧化钠能发生复分解反应
D.中和反应一定属于复分解反应，且一定能发生
5.工业上用氨气处理汽车尾气中的一氧化氮，反应的反应物是NH3和NO，生成物是空气中含量最多的气体和一种常见的液体，下列方程式书写正确的是（ ）
A.NH3+NO=N2+H2O
B.2NH3+3NO催化剂2N2+3H2O
C.4NH3+6NO催化剂5N2+6H2O
D.6NH3+4NO催化剂5N2+6H2O
（二）陌生方程式书写题
7.高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型净水剂，工业上可用氯气、氢氧化铁和氢氧化钾反应制得，同时生成氯化钾和水，请写出该反应的化学方程式。
8.铝与氢氧化钠溶液反应，生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气，请写出该反应的化学方程式。
七、参考答案及解析
1.【答案】C
【解析】A项铁与稀盐酸发生置换反应，生成物应为氯化亚铁（FeCl2），不是氯化铁，方程式错误；B项反应条件应为点燃，不是燃烧，且方程式未配平，正确方程式为2Mg+O2点燃2MgO，书写错误；C项氢氧化钠与硫酸铜反应的方程式，化学式、配平、沉淀标注、条件均正确；D项反应条件应为加热（△），不是高温，且反应物CO是气体，生成物CO2不能标↑，书写错误。
2.【答案】D
【解析】A项铜排在金属活动性顺序表中氢之后，不能与稀硫酸发生置换反应，反应不能发生；B项铁排在镁之后，不能置换出硫酸镁中的镁，反应不能发生；C项氯化钠与硝酸钾交换成分后，无沉淀、气体、水生成，不满足复分解反应条件，反应不能发生；D项碳酸钠与稀盐酸反应，满足复分解反应条件，能发生，且方程式书写正确。
3.【答案】B
【解析】A项反应物O2是气体，生成物CO2不能标↑，标注错误；B项过氧化氢分解的方程式，化学式、配平、条件、气体标注均正确；C项反应物Fe是难溶性固体，生成物Cu不能标↓，标注错误；D项氢氧化钙微溶于水，该反应中生成物不标↓，标注错误。
4.【答案】D
【解析】A项复分解反应必须先满足反应物的前提条件（有酸可不溶，无酸需都溶），再看生成物条件，说法错误；B项氢氧化铜是难溶性碱，反应无酸参与，反应物需都可溶，该反应不能发生，方程式错误；C项硝酸钾与氢氧化钠交换成分后，无沉淀、气体、水生成，不能发生复分解反应，说法错误；D项中和反应是酸与碱生成盐和水的反应，属于复分解反应，且一定能发生，说法正确。
5.【答案】C
【解析】根据题目信息，反应物是NH3和NO，生成物是氮气（空气中含量最多）和水（常见液体），反应条件是催化剂。A项方程式未配平，未标注条件，错误；B项配平系数出现分数，未化为最简整数比，错误；C项方程式配平正确，条件标注正确，系数为最简整数比，符合客观事实，正确；D项方程式配平错误，氮原子、氢原子不守恒，错误。
（二）陌生方程式书写题
1.【答案】3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O
【解析】第一步，提取反应物：Cl2、Fe(OH)3、KOH；生成物：K2FeO4、KCl、H2O；第二步，判断反应条件，题目未给出，常温反应不标注条件；第三步，配平，用最小公倍数法配平，先配平Cl、Fe，再配平K、H、O；第四步，检查箭头，反应物无气体、难溶固体，生成物均无气体逸出、沉淀生成，不标箭头；第五步，检查配平，所有原子守恒，系数为最简整数比。
2.【答案】2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
【解析】第一步，提取反应物：Al、NaOH，生成物：NaAlO2、H2；第二步，根据元素守恒，反应物中缺少氢、氧原子，反应在水溶液中进行，补H2O作为反应物；第三步，判断反应条件，常温反应不标注条件；第四步，配平，用奇数配偶法配平，先配平H，再配平Al、Na、O；第五步，标注箭头，反应物中无气体，生成物H2必须标↑；第六步，检查配平，所有原子守恒，系数为最简整数比。
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