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第八讲 空气、氧气·隐性考点+答题坑点
一、考情说明
（一）题型覆盖
选择题必考基础概念辨析、现象描述、实验操作判断，填空题高频考查空气成分、氧气性质应用，实验探究题固定考查空气中氧气含量测定实验、氧气的实验室制取与性质验证，是中考化学实验模块的核心必考内容，也是初中化学第一个重点实验专题。
（二）分值占比
中考稳定在3-6分，其中纯基础概念与性质考查占2分左右，结合实验探究的延伸考查占2-4分，是基础必拿分，也是实验细节、隐性规则掌握不足导致的高频丢分点。
（三）丢分核心原因
1.只死记课本基础定义，忽略空气中氧气含量测定实验的误差分析、装置改进的隐性逻辑；
2.混淆氧气的助燃性与可燃性，物质在空气和氧气中燃烧的现象描述错误；
3.氧气制取的装置选择、操作细节、检验与验满的边界掌握不清；
4.对催化剂的“一变二不变”理解片面，忽略定义的隐性边界；
5.答题话术不规范，现象描述出现生成物名称，被阅卷扣分。
（四）命题趋势
不再单纯考查课本知识点的背诵默写，而是聚焦空气中氧气含量测定的实验改进与误差分析、氧气制取的装置变式与多功能瓶应用、燃烧现象的情境化描述、结合碳中和或空气污染热点的综合考查，尤其侧重课本一笔带过的实验隐性规则、操作扣分细节、概念边界区分，是中考化学区分基础与实验探究能力的核心考点。
二、核心隐性考点（中考必考）
本讲按“空气基础认知→核心实验深度拆解→氧气性质→氧气制取→关联概念延伸”全流程系统梳理，覆盖空气、氧气模块所有必考内容，核心聚焦课本未系统讲解、考试100%会考的隐性考点与边界规则，从“是什么、为什么、怎么考、哪里错”四个维度深度拆解。
（一）空气组成与成分的隐性考点
1.空气的核心本质
空气是由多种物质组成的混合物，各成分保持自身的化学性质，空气没有固定的化学式，这是中考分类判断题的基础考点。
2.空气各成分的隐性细节与易错边界
成分 体积分数 核心隐性考点 高频易错点
氮气（N2） 78% 1.常温下化学性质不活泼，可用作保护气、食品防腐，高温或点燃条件下可与镁、氧气等反应； 2.液氮沸点低，汽化吸热，可用作制冷剂、医疗冷冻麻醉； 3.是工业制硝酸、氮肥的原料，可通过化学转化为含氮化合物 认为氮气不与任何物质反应；混淆体积分数与质量分数，认为氮气占空气质量的78%
氧气（O2） 21% 1.核心性质是助燃性、氧化性，无可燃性，不能用作燃料； 2.能供给呼吸，可用于医疗急救、潜水、航天； 3.不易溶于水，水中溶解的少量氧气是水生生物生存的基础 认为氧气具有可燃性，可作燃料；描述为“氧气占空气质量的21%”
稀有气体 0.94% 1.包括氦、氖、氩、氪、氙等，属于混合物； 2.化学性质极不活泼，特定条件下也能发生化学反应； 3.通电时能发出不同颜色的光，属于物理性质，可用于霓虹灯、航标灯； 4.氦气密度小且化学性质稳定，可替代氢气填充气球、飞艇 认为稀有气体绝对不发生反应；认为通电发光利用了化学性质
二氧化碳（CO2） 0.03% 1.是植物光合作用的原料，干冰升华吸热，可用于人工降雨、制冷剂； 2.不属于空气污染物，是温室气体，含量过高会加剧温室效应； 3.不能供给呼吸，不是有毒气体 认为二氧化碳是空气污染物，会导致酸雨
其他气体和杂质 0.03% 包括水蒸气、臭氧等，水蒸气会导致铁生锈、食品潮解，是铁生锈的必要条件之一 忽略水蒸气对实验的影响，如气体干燥除杂
3.中考高频隐性判断规则
（1）所有成分的占比均为体积分数，不是质量分数，这是选择题最高频易错点；
（2）空气中各成分的含量是相对稳定的，不是固定不变的，不同地域、不同环境下含量会有小幅波动；
（3）氧气的化学性质比较活泼，能与很多物质发生化学反应，但不是能与所有物质反应，如金、铂常温下不与氧气反应。
（二）空气中氧气含量测定实验的隐性考点（中考实验核心必考）
课本仅基础介绍红磷燃烧的基础实验，中考90%的考题围绕实验的隐性规则、误差分析、装置改进展开，是本讲的核心实验考点。
1.实验原理的隐性本质
利用可燃物在密闭容器中燃烧，只消耗空气中的氧气，不与空气中其他成分反应，且燃烧后生成物为固体，使密闭容器内压强减小，在大气压作用下，烧杯中的水进入集气瓶，进入水的体积即为集气瓶内空气中氧气的体积。
2.药品选择的3条不可突破隐性规则（缺一不可）
（1）可燃物能在空气中燃烧，且只能与氧气反应，不能与氮气、二氧化碳等空气中其他成分反应；
（2）可燃物燃烧后的生成物必须是固体，不能生成气体，否则容器内压强几乎不变，水无法进入；
（3）可燃物必须足量，能将密闭容器内的氧气几乎完全耗尽。
3.药品选择的隐性特例与禁忌（中考判断高频题）
药品 能否使用 隐性原因
红磷 首选推荐 在空气中能燃烧，只与氧气反应，生成物五氧化二磷是固体，符合所有要求
木炭、硫粉 绝对不能 燃烧后分别生成二氧化碳、二氧化硫气体，容器内压强几乎不变，水无法进入集气瓶；若将烧杯中的水换成氢氧化钠溶液吸收气体可勉强使用，中考不推荐
铁丝 绝对不能 铁丝在空气中不能燃烧，无法消耗氧气
镁条 绝对不能 不仅能与氧气反应，还能与空气中的氮气、二氧化碳反应，消耗的气体远多于氧气，测定结果严重偏大
白磷 可以使用 着火点低，易点燃，生成物是固体，实验误差更小，常用于改进装置
4.实验操作的隐性细节与误差分析
（1）核心操作步骤：检查装置气密性→在集气瓶内加少量水，将水面上方空间分为5等份→点燃足量红磷，迅速伸入集气瓶，塞紧橡胶塞→红磷熄灭后，冷却至室温，打开止水夹→观察现象。
（2）测定结果偏小（进入水的体积小于集气瓶容积的1/5）的隐性原因：
①装置气密性不好，冷却过程中外界空气进入集气瓶，压强差减小；
②红磷的量不足，没有将集气瓶内的氧气完全耗尽；
③未冷却至室温就打开止水夹，集气瓶内气体受热膨胀，压强偏大，进入的水偏少；
④导管内未预先装满水，实验后导管内残留一部分水，进入集气瓶的水偏少；
⑤红磷熄灭后，集气瓶内仍有少量残留氧气，红磷无法将氧气浓度降到0，这是实验本身的系统误差，正常情况下测定结果略小于1/5。
（3）测定结果偏大（进入水的体积大于集气瓶容积的1/5）的隐性原因：
①点燃红磷后，伸入集气瓶的速度太慢，塞紧橡胶塞之前，瓶内部分空气受热逸出；
②实验前止水夹未夹紧，红磷燃烧时，瓶内气体受热膨胀，从导管逸出；
③选用了镁条等能与氮气、二氧化碳反应的可燃物，消耗了更多气体。
5.实验改进装置的隐性优势（中考高频考查）
（1）用电热丝、凸透镜聚光点燃红磷或白磷，无需打开瓶塞，避免了点燃后伸入时空气逸出，测定结果更精准，更环保；
（2）用注射器、量筒组合的装置，可直接读取气体体积变化，数据更精准，操作更简便；
（3）用铜粉加热消耗氧气的装置，利用铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜固体，反应更充分，测定结果更准确，避免了红磷燃烧的污染。
（三）空气污染与保护的隐性考点
1.空气污染物的隐性分类与边界
（1）空气污染物分为两大类：有害气体和可吸入颗粒物（PM2.5、PM10）；
（2）有害气体：二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）、一氧化碳（CO）、臭氧（O3），二氧化碳（CO2）不属于空气污染物，这是中考最高频易错点；
（3）可吸入颗粒物：PM2.5指粒径小于等于2.5微米的颗粒物，可进入肺部，对人体健康危害极大，是空气质量日报的核心指标。
2.污染物的来源与危害隐性考点
（1）二氧化硫、二氧化氮：主要来自化石燃料的燃烧、工厂废气排放，是形成酸雨的主要原因，酸雨的pH＜5.6；
（2）一氧化碳：主要来自汽车尾气、含碳燃料的不充分燃烧，有毒，能与人体血红蛋白结合，导致人体缺氧中毒；
（3）PM2.5：主要来自汽车尾气、燃煤、扬尘、工业粉尘，可入肺，引发呼吸道疾病。
3.空气质量日报的隐性规则
（1）空气质量日报的内容包括：空气污染指数、首要污染物、空气质量级别、空气质量状况；
（2）空气质量级别越高，空气污染越严重，空气质量越差，这是选择题高频易错点；
（3）二氧化碳不计入空气污染指数，不纳入首要污染物统计。
4.空气污染防治的隐性区分
（1）源头治理（根本措施）：减少化石燃料的使用，开发清洁能源（太阳能、风能、氢能等）；工厂废气、汽车尾气处理达标后排放；
（2）末端治理（辅助措施）：植树造林、种草，提高空气自净能力；加强空气质量监测。
5.中考热点隐性关联
（1）“碳中和、碳达峰”：针对的是二氧化碳的排放，目的是减缓温室效应，与空气污染防治属于不同的环保主题，不能混淆；
（2）“禁燃烟花爆竹”：既减少了有害气体、可吸入颗粒物的排放，也减少了噪声污染，属于空气污染防治措施。
（四）氧气的性质与燃烧现象的隐性考点
1.氧气的物理性质隐性细节
（1）标准状况下，氧气是无色、无味的气体，密度比空气略大（不是远大于），因此能用向上排空气法收集，不能用向下排空气法收集；
（2）氧气不易溶于水，不是不溶于水，1L水大约能溶解30mL氧气，因此能用排水法收集；
（3）液态氧、固态氧均为淡蓝色，不是无色，工业上储存于蓝色钢瓶中；
（4）氧气的三态变化属于物理变化，分子本身不变，只是分子间隔改变。
2.氧气的化学性质核心隐性规则
（1）氧气的化学性质比较活泼，具有助燃性（支持燃烧）和氧化性，是常用的氧化剂；
（2）核心易错边界：氧气没有可燃性，不能燃烧，绝对不能用作燃料，只能用作助燃剂，这是中考选择题最高频易错点；
（3）物质在氧气中燃烧比在空气中更剧烈，是因为氧气浓度越高，燃烧越剧烈，反应速率越快，这是燃烧现象差异的根本原因。
3.中考必考物质燃烧现象对比与隐性注意事项
物质 在空气中的燃烧现象 在氧气中的燃烧现象 隐性注意事项与答题规范 高频易错点
红磷 产生黄色火焰，放出热量，产生大量白烟 剧烈燃烧，发出白光，放出热量，产生大量白烟 现象描述写“白烟”，不能写“白雾”； 2.不能描述为“生成五氧化二磷白色固体” 混淆白烟和白雾；描述现象时出现生成物名称
木炭 持续红热，无烟无焰，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 现象描述不能写“生成二氧化碳”，只能写出生成物的特征现象 认为木炭在氧气中燃烧产生火焰
硫粉 发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体 剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体 1.集气瓶底部放少量水吸收二氧化硫，不能用细沙代替； 2.区分空气和氧气中的火焰颜色，不能写反 火焰颜色描述错误；认为集气瓶底部放水是防止炸裂瓶底
铁丝 不能燃烧，只能发生红热现象 剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体 1.铁丝绕成螺旋状，增大受热面积； 2.下端系火柴引燃，火柴快燃尽时伸入集气瓶； 3.瓶底放少量水或细沙，防止高温熔融物溅落炸裂瓶底； 4.现象描述不能写“生成四氧化三铁” 认为铁丝在空气中能燃烧；火星四射写成“火光四射”
镁条 剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体，伴有白烟 比空气中燃烧更剧烈，发出耀眼的强光，放出热量，生成白色固体 镁条燃烧前用砂纸打磨，除去表面的氧化膜 认为生成的白色固体是氧化镁，现象描述出现生成物名称
4.燃烧现象描述的隐性答题扣分规则
（1）严格区分“烟”和“雾”：烟是固体小颗粒，雾是液体小液滴，绝对不能混用；
（2）严格区分“光”和“火焰”：气体、沸点低的固体或液体燃烧产生火焰，高沸点的固体燃烧只发光，不产生火焰，如木炭、铁丝燃烧只有光，没有火焰；
（3）现象描述只能写感官能感知的内容（颜色、状态、气味、光、火焰、热量），绝对不能出现生成物的名称，出现即扣分；
（4）要明确区分在空气中和氧气中的现象差异，不能混淆。
（五）氧气的实验室制取隐性考点（中考实验必考核心）
氧气的实验室制取是初中化学三大气体制取的基础，中考实验题必考，核心考查装置选择、操作细节、误差分析、装置变式，课本仅基础讲解操作步骤，大量隐性扣分点未明确强调。
1.实验室制取氧气的两套核心装置对比
制取方法 高锰酸钾制氧气 过氧化氢制氧气（双氧水制氧气） 氯酸钾制氧气
反应原理 2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑ 2H2O2MnO22H2O+O2↑ 2KClO32KCl+3O2↑
反应物状态 固体 固体+液体 固体
反应条件 加热（△） 常温，二氧化锰作催化剂 加热，二氧化锰作催化剂
发生装置 固固加热型 固液不加热型 固固加热型
核心操作步骤 查→装→定→点→收→离→熄 查→装→收 查→装→定→点→收→离→熄
隐性操作细节 1.试管口略向下倾斜，防止冷凝水回流炸裂试管； 2.试管口放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管、水槽； 3.实验结束后，先移导管再熄酒精灯，防止水倒吸； 4.铁夹夹在距试管口1/3处 1.长颈漏斗末端必须伸入液面以下，形成液封； 2.分液漏斗可控制反应速率，长颈漏斗不能； 3.导管只需刚露出橡胶塞 1.试管口略向下倾斜； 2.试管口不能放棉花，防止爆炸； 3.先预热，再集中加热； 4.实验结束先移导管，再灭酒精灯
装置优势 反应平稳，氧气产生速率均匀，便于收集 无需加热，操作简便、安全、节能，可控制反应发生与停止 可制取大量氧气，反应速率可控
2.发生装置选择的隐性依据
发生装置的选择，只由两个因素决定：反应物的状态和反应发生的条件，与生成物无关。
（1）固固加热型：反应物都是固体，反应需要加热，如高锰酸钾、氯酸钾制氧气；
（2）固液不加热型：反应物是固体+液体，反应在常温下就能进行，如过氧化氢制氧气、实验室制二氧化碳、制氢气。
3.收集装置选择的隐性依据
收集装置的选择，只由两个因素决定：气体的密度和气体的溶解性，同时要考虑气体是否与空气成分、水发生反应。
（1）排水法：适用于不易溶于水、不与水发生反应的气体，如氧气、氢气；
优点：收集的气体纯度高，便于观察气体是否收集满；
缺点：收集的气体不干燥，含有水蒸气。
（2）向上排空气法：适用于密度比空气大、不与空气中的成分发生反应的气体，如氧气、二氧化碳；
优点：收集的气体干燥，操作简便；
缺点：收集的气体纯度较低，需要验满。
（3）向下排空气法：适用于密度比空气小、不与空气中的成分发生反应的气体，如氢气、甲烷，氧气绝对不能用此方法收集。
4.多功能瓶（万能瓶）收集氧气的隐性规则（中考高频变式）
（1）排水法收集（瓶内装满水）：氧气短进长出，氧气密度远小于水，从短管进入，将水从长管压出；
（2）向上排空气法收集（瓶内为空气）：氧气长进短出，氧气密度比空气大，从长管进入沉在瓶底，将空气从短管压出；
（3）氧气验满：排水法收集时，瓶口有大气泡冒出，证明已满；向上排空气法收集时，将带火星的木条放在短管管口，木条复燃，证明已满。
5.氧气检验与验满的隐性边界（高频混淆扣分点）
（1）氧气的检验：将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，证明该气体是氧气；
（2）氧气的验满：
①排水法收集：集气瓶口有大气泡向外冒出时，证明氧气已收集满；
②向上排空气法收集：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已收集满。
核心区分：检验是确认气体是不是氧气，必须伸入瓶内；验满是确认瓶内是否装满氧气，只能放在瓶口，绝对不能混淆。
6.工业制取氧气的隐性考点
（1）方法：分离液态空气法，利用液氮和液氧的沸点不同，液氮沸点更低，先蒸发出来，剩下的主要是液氧；
（2）核心本质：整个过程没有新物质生成，属于物理变化，不是化学变化，不属于分解反应，这是中考高频易错点；
（3）特点：原料来源广，可制取大量氧气，成本低。
（六）催化剂与催化作用的隐性考点（中考高频易错）
1.催化剂的核心定义：在化学反应里，能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒），催化剂在化学反应中所起的作用叫做催化作用。
2.定义拆解的5条隐性边界（90%学生理解错误）
（1）“改变”化学反应速率，包括加快和减慢两种，不是只有加快反应速率；加快反应的叫正催化剂，减慢反应的叫负催化剂，如食品防腐剂、橡胶防老剂，都是减慢反应速率，也属于催化剂，这是最高频易错点；
（2）“二不变”是指质量和化学性质在反应前后不变，不是物理性质不变，催化剂的物理性质在反应前后可能发生改变，如粉末状变成块状、颗粒大小改变等；
（3）化学性质不变，不是性质不变，物理性质可能改变；且是“反应前后”不变，反应过程中会参与化学反应，只是最终又生成了等质量的该物质，不是全程不参与反应；
（4）催化剂只能改变反应速率，不能改变生成物的总质量，生成物的质量只由反应物的总质量决定，与催化剂无关，这是中考计算题、判断题高频考点；
（5）催化剂不是唯一的，也不是万能的：
①一个反应可以有多种催化剂，如过氧化氢分解的催化剂，除了二氧化锰，还有硫酸铜、氧化铁、红砖粉末、猪肝研磨液等；
②一种催化剂不能催化所有反应，二氧化锰只是过氧化氢分解、氯酸钾分解的催化剂，不是所有反应的催化剂；
③二氧化锰也不是只做催化剂，在高锰酸钾分解反应中是生成物，在与浓盐酸的反应中是反应物。
三、中考高频答题坑点（100%会考，90%学生丢分）
（一）空气中氧气的质量分数约为21%
真相：氧气约占空气体积分数的21%，不是质量分数，这是中考最基础也最高频的易错点。
（二）氧气具有可燃性，可用作火箭燃料
真相：氧气只有助燃性，支持燃烧，本身不能燃烧，没有可燃性，绝对不能用作燃料，只能用作助燃剂。
（三）二氧化碳是空气污染物，会导致酸雨和温室效应
真相：二氧化碳不属于空气污染物，是温室气体，会加剧温室效应；酸雨是由二氧化硫、二氧化氮导致的，与二氧化碳无关。
（四）测定空气中氧气含量时，可用木炭、硫粉代替红磷，实验结果相同
真相：木炭、硫粉燃烧后生成二氧化碳、二氧化硫气体，容器内压强几乎不变，水无法进入集气瓶，无法测定氧气含量，绝对不能替代。
（五）铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
真相：铁丝在空气中只能发生红热现象，不能燃烧，只有在氧气中才能剧烈燃烧，火星四射。
（六）催化剂只能加快化学反应速率，且反应前后质量和性质都不变
真相：催化剂能改变反应速率，包括加快和减慢；反应前后不变的是质量和化学性质，物理性质可能改变，不是所有性质都不变。
（七）氧气验满时，将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃则已满
真相：验满必须将带火星的木条放在集气瓶口，伸入瓶内只能检验该气体是不是氧气，不能验满。
（八）工业上用分离液态空气法制取氧气，属于分解反应，是化学变化
真相：分离液态空气法利用的是液氮和液氧的沸点不同，没有新物质生成，属于物理变化，不是化学变化，更不属于分解反应。
（九）硫在氧气中燃烧，集气瓶底部放少量水或细沙，防止高温熔融物炸裂瓶底
真相：硫燃烧集气瓶底部放水，是为了吸收生成的有毒二氧化硫，防止污染空气，不能用细沙代替；铁丝燃烧集气瓶底部放水或细沙，才是防止炸裂瓶底。
（十）稀有气体通电发出不同颜色的光，利用了其化学性质
真相：稀有气体通电发光，没有新物质生成，属于物理变化，利用的是物理性质，不是化学性质。
四、一句话速记口诀
空气混合多成分，体积分数要记清；
氮七八，氧二一，零点九四是稀气；
还有两个零点三，二氧化碳和杂气。
氧含量测定用红磷，足量气密冷室温；
木炭硫粉不能用，生成气体压强平。
氧气无色不易溶，助燃氧化性稳定；
可燃不燃要分清，不能作燃料来用。
燃烧现象看氧浓，烟雾光焰要辨明；
描述不说生成物名，答题规范不扣分。
制氧两套装置分，固固加热固液温；
查装定点收离熄，步骤顺序不能混。
验满瓶口检验内，催化一变二不变；
工业制氧沸点分，物理变化记在心。
二氧化碳不算污，温室效应要分清。
五、本讲满分总结
1.空气是混合物，各成分的占比是体积分数，不是质量分数，氮气含量最高，氧气约占21%；二氧化碳不属于空气污染物，是温室气体，二氧化硫、二氧化氮才是酸雨的成因。
2.空气中氧气含量测定实验，核心是只消耗氧气、生成物为固体，药品首选红磷，不能用木炭、硫粉、铁丝、镁条；测定结果偏小的核心原因是气密性差、红磷不足、未冷却至室温，偏大的核心原因是空气受热逸出。
3.氧气的核心性质是助燃性、氧化性，没有可燃性，不能作燃料；物质在氧气中燃烧比空气中更剧烈，是因为氧气浓度更高；现象描述要严格区分烟和雾、光和火焰，绝对不能出现生成物名称。
4.氧气的实验室制取，发生装置由反应物状态和反应条件决定，分为固固加热型和固液不加热型；收集装置由气体的密度和溶解性决定，氧气可用排水法或向上排空气法收集。
5.氧气的检验是将带火星的木条伸入瓶内，验满是放在瓶口，二者绝对不能混淆；多功能瓶收集氧气，排水法短进长出，排空气法长进短出。
6.催化剂的核心是“一变二不变”，改变反应速率包括加快和减慢，不变的是反应前后的质量和化学性质，物理性质可能改变；催化剂只能改变速率，不能改变生成物的总质量。
7.工业制氧气用分离液态空气法，属于物理变化，不是化学变化；实验室制氧气是化学变化，属于分解反应。
8.稀有气体化学性质极不活泼，不是绝对不反应；通电发光利用的是物理性质，不是化学性质。
六、专项坑题训练（中考高频易错题）
1.下列关于空气的说法正确的是（ ）
A.空气中氧气的质量分数约为21%
B.二氧化碳属于空气污染物，会加剧温室效应
C.氮气化学性质不活泼，可用作食品保护气
D.空气质量级别越高，空气质量越好
2.用红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验中，下列操作会导致测定结果偏大的是（ ）
A.红磷的量不足
B.装置气密性不好
C.未冷却至室温就打开止水夹
D.点燃红磷后，伸入集气瓶的速度太慢
3.下列关于氧气的说法正确的是（ ）
A.氧气具有可燃性，可用作燃料
B.铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
C.氧气不易溶于水，可用排水法收集
D.氧气的化学性质非常活泼，能与所有物质发生反应
4.下列关于催化剂的说法正确的是（ ）
A.催化剂只能加快化学反应速率
B.催化剂在反应前后质量和性质都不变
C.催化剂能增加生成物的总质量
D.同一个化学反应可以有多种催化剂
5.下列关于氧气制取的说法，错误的是（ ）
A.高锰酸钾制氧气，试管口要放一团棉花，防止粉末进入导管
B.过氧化氢制氧气，长颈漏斗末端必须伸入液面以下，形成液封
C.用向上排空气法收集氧气，验满时将带火星的木条伸入集气瓶内
D.氯酸钾制氧气，试管口不能放棉花，防止发生爆炸
6.下列物质在氧气中燃烧的现象描述正确的是（ ）
A.红磷在氧气中燃烧，产生大量白雾
B.木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳
C.硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体
D.铁丝在氧气中燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体
7.空气中含量最高的气体是______；能供给呼吸、支持燃烧的是______；通电时能发出不同颜色的光，可用于霓虹灯的是______。
8.硫在氧气中燃烧时，集气瓶底部放少量水的目的是______；铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底部放少量水的目的是______。
9.工业上制取氧气的方法是______，利用的是液氮和液氧的______不同，该变化属于______变化。
10.实验室用高锰酸钾制取氧气，并验证氧气的性质，结合下图回答问题：
（1）高锰酸钾制氧气的化学方程式为______，该反应的基本反应类型是______。
（2）发生装置应选用______装置，试管口略向下倾斜的原因是______。
（3）若要收集一瓶干燥的氧气，应选用______装置收集，验满的方法是______。
（4）将点燃的木炭伸入装满氧气的集气瓶中，观察到的现象是______，倒入澄清石灰水，振荡，观察到______，证明生成了二氧化碳。
（5）实验结束后，发现试管炸裂，可能的原因是______（写出一条即可）。
七、参考答案及解析
1.【答案】C
【解析】A项氧气约占空气体积分数的21%，不是质量分数，说法错误；B项二氧化碳不属于空气污染物，说法错误；C项氮气常温下化学性质不活泼，无毒，可用作食品保护气，说法正确；D项空气质量级别越高，空气污染越严重，空气质量越差，说法错误。
2.【答案】D
【解析】A项红磷量不足，氧气未完全耗尽，结果偏小；B项装置气密性不好，冷却后空气进入，结果偏小；C项未冷却至室温，瓶内气体膨胀，结果偏小；D项伸入太慢，瓶内空气受热逸出，冷却后压强更小，进入的水更多，结果偏大，符合题意。
3.【答案】C
【解析】A项氧气只有助燃性，没有可燃性，不能作燃料，说法错误；B项铁丝在空气中不能燃烧，只能在氧气中燃烧，说法错误；C项氧气不易溶于水，不与水反应，可用排水法收集，说法正确；D项氧气化学性质比较活泼，能与很多物质反应，不是所有物质，说法错误。
4.【答案】D
【解析】A项催化剂能改变反应速率，包括加快和减慢，说法错误；B项反应前后不变的是质量和化学性质，不是所有性质，物理性质可能改变，说法错误；C项催化剂不能改变生成物的总质量，生成物质量由反应物质量决定，说法错误；D项同一个化学反应可以有多种催化剂，如过氧化氢分解可用二氧化锰、硫酸铜等，说法正确。
5.【答案】C
【解析】A项高锰酸钾制氧气，试管口放棉花，防止粉末进入导管，说法正确；B项长颈漏斗末端伸入液面以下，形成液封，防止气体逸出，说法正确；C项向上排空气法验满，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶内，说法错误；D项氯酸钾制氧气，试管口不能放棉花，防止加热时棉花与氯酸钾混合发生爆炸，说法正确。
6.【答案】D
【解析】A项红磷燃烧产生大量白烟，不是白雾，说法错误；B项现象描述不能出现生成物名称，不能说生成二氧化碳，说法错误；C项硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，空气中是淡蓝色，说法错误；D项铁丝在氧气中燃烧的现象描述正确。
7.【答案】氮气（N2）；氧气（O2）；稀有气体
8.【答案】吸收生成的二氧化硫，防止污染空气；防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶瓶底
9.【答案】分离液态空气法；沸点；物理
10.【答案】
（1）2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑；分解反应
（2）A；防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管
（3）C；将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已收集满
（4）剧烈燃烧，发出白光，放出热量；澄清石灰水变浑浊
（5）实验结束后先熄灭酒精灯，后移出导管（或未预热就直接加热、试管口未略向下倾斜、加热时试管接触灯芯等，合理即可）
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