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第二十二讲 表格或图像计算 隐性数据+答题坑点
一、考情说明
（一）题型覆盖
表格或图像计算是中考化学必考固定题型，主要分为表格数据计算、图像曲线计算两大类，常出现在选择题压轴题、填空计算题、综合计算题中。核心考查化学方程式与表格或图像结合的计算、溶质质量分数计算、样品纯度计算、反应过量判断四大类，是中考化学区分高分段的核心计算题型，也是全卷难度较高的拉分题型。
（二）分值占比
中考稳定在3-6分，其中选择题压轴题占2-3分，综合计算题占3-4分。基础数据提取计算占2分，综合过量判断、溶质质量分数计算占2-4分，属于中等偏难必拿分题型，也是学生因找不到隐性数据、过量判断错误、计算细节失误导致的高频丢分题。
（三）丢分核心原因
只死记化学方程式计算的基础步骤，不会从表格或图像中提取隐性的有效反应数据；无法判断反应物的过量与不足，错误使用未完全反应的物质质量代入计算；忽略图像的起点、拐点、终点的隐性数据，看错横纵坐标的含义；表格数据中不会用差值法锁定核心数据，忽略反应结束的关键节点；溶质质量分数计算时，错误计算溶液总质量，忽略生成的气体、沉淀的质量，或未溶解的固体质量；化学方程式不配平、相对分子质量计算错误，导致最终结果整体偏差。
（四）命题趋势
不再单纯考查单一的化学方程式计算，而是聚焦溶解度曲线与溶质质量分数结合、金属与酸或盐反应的过程图像、酸碱中和反应的pH变化与溶质计算、混合样品与酸反应的表格数据、工业流程中的产率计算等综合情境。核心考查学生从表格、图像中提取隐性有效数据的能力，尤其侧重反应物过量判断、差值法计算、反应节点的数据分析，是中考化学计算的核心命题方向。
二、核心隐性考点（中考必考）
本讲按“核心解题逻辑→表格型计算隐性数据→图像型计算隐性数据→核心计算方法隐形规则”全流程系统梳理，覆盖表格或图像计算所有必考内容，核心聚焦课本未系统讲解、考试100%会考的隐性数据位置与计算边界规则，从“数据在哪、怎么找、怎么算、哪里错”四个维度深度拆解。
（一）表格或图像计算的核心解题逻辑
所有表格或图像计算题，核心解题逻辑是“先定反应，再找完全反应的节点，提取有效纯净物质量，代入化学方程式计算”，核心不可突破原则是：只有完全反应的纯净物质量，才能代入化学方程式计算，未反应的、过量的、混合物的质量，不能直接代入计算。
核心解题步骤：
1.写反应：先明确表格或图像对应的化学反应，写出配平的化学方程式；
2.找节点：表格找反应结束、差值不变的节点，图像找拐点、终点的反应完全节点；
3.提数据：提取完全反应的纯净物质量，常用差值法计算生成的气体、沉淀质量；
4.代计算：将有效数据代入化学方程式，计算对应物质的质量；
5.答问题：按题目要求计算样品纯度、溶质质量分数、产率等，注意单位和有效数字。
（二）表格型计算题·隐性数据位置（中考必考）
表格型计算题的核心，是通过多组实验数据的对比，找到反应的起点、恰好完全反应的点、反应结束的点，隐性数据全部藏在数据差值的变化规律中，中考高频分为两大类，具体拆解如下：
表格类型 隐性数据固定位置 核心隐性考点 高频易错点
多组平行实验型表格（混合样品与酸反应，多组样品质量递增，酸量固定） 1.生成气体或沉淀的质量不再变化的那一组，为反应结束节点； 2.气体或沉淀质量仍在变化的组，酸足量，样品完全反应； 3.质量不再变化的组，酸完全反应，样品过量 1.计算样品中目标物质的质量分数，必须用样品完全反应的组数据； 2.计算酸的溶质质量分数，必须用酸完全反应的组数据； 3.核心用差值法计算生成气体或沉淀的总质量，这是唯一能直接代入方程式的纯净物质量 用样品过量的组数据计算样品纯度；用酸足量的组数据计算酸的质量分数；忽略数据差值的变化，错误判断过量关系
逐滴加入型表格（固定样品质量，逐次加入酸或盐溶液，记录累计数据） 1.相邻两组数据的差值，为单次加入试剂产生的气体或沉淀质量； 2.差值突然变小或变为0的节点，为反应恰好完全或结束的节点； 3.累计差值的总和，为生成气体或沉淀的总质量 1.差值不变的阶段，加入的试剂完全反应，样品中目标物质足量； 2.差值为0的阶段，反应完全结束，加入的试剂过量； 3.恰好完全反应的节点，是计算溶质质量分数的核心，需锁定此时溶液中的溶质和总质量 忽略差值的变化，用过量的试剂质量代入计算；计算溶液总质量时，未减去生成的气体或沉淀质量；错误判断恰好完全反应的节点
（三）图像型计算题·隐性数据位置（中考高频压轴）
图像型计算题的核心，是通过曲线的起点、拐点、终点、平台段、变化趋势，锁定反应进程和完全反应的节点，隐性数据全部藏在横纵坐标的含义、特殊点的坐标数值中，中考高频分为四大类，具体拆解如下：
图像类型 隐性数据固定位置 核心隐性考点 高频易错点
pH变化曲线（酸碱中和或稀释） 1.起点pH：判断原溶液是酸还是碱； 2.pH=7的点：酸碱恰好完全中和的节点，是计算的核心； 3.终点pH：判断反应后酸过量还是碱过量；4.横坐标：加入试剂的体积或质量，恰好中和点对应的横坐标数值，为完全反应的试剂用量 1.酸碱中和反应的计算，必须用pH=7的恰好完全反应节点数据； 2.酸或碱稀释的图像，pH只能无限接近7，不会超过7，出现超过7的选项可直接排除； 3.反应后溶质成分判断：恰好中和只有盐，pH＜7酸过量，pH＞7碱过量 忽略起点pH，错误判断原溶液酸碱性；用酸或碱过量的节点数据代入方程式计算；稀释图像中认为pH会超过7或低于7
气体或沉淀生成曲线 1.起点：判断反应是否一开始就产生气体或沉淀，酸先与碱反应，再与盐反应生成沉淀的情况，起点会延后； 2.拐点：恰好完全反应的节点，此时气体或沉淀质量达到最大值； 3.平台段：反应结束，气体或沉淀质量不再变化，纵坐标最大值为生成气体或沉淀的总质量； 4.横坐标：拐点对应的横坐标数值，为完全反应的试剂用量 1.纵坐标的最大值，是生成气体或沉淀的总质量，这是唯一能直接代入化学方程式的纯净物质量； 2.起点延后的图像，先发生的反应不产生沉淀或气体，需先计算该步反应的试剂用量； 3.拐点之后的平台段，加入的试剂过量，不能用于计算 用拐点之后过量的试剂质量代入计算；忽略起点延后的分步反应，错误计算反应的试剂用量；沉淀质量计算时，忽略可溶于酸的沉淀溶解过程
固体或溶液质量变化曲线 1.起点：反应前固体或溶液的初始质量； 2.拐点：反应恰好完全的节点； 3.终点：反应结束后固体或溶液的最终质量； 4.质量变化差值：反应前后的质量差，为生成气体、沉淀的质量，或参加反应的固体气体质量 1.核心用差值法计算：固体减少的质量=生成气体的质量，溶液增加的质量=加入固体质量-生成气体质量； 2.金属与酸反应的曲线，平台段越高，生成氢气质量越多，对应金属的相对原子质量越小（化合价相同）； 3.反应后溶液质量=初始溶液质量+加入物质质量-生成气体质量-生成沉淀质量 质量变化差值计算错误，符号搞反；金属与酸反应的曲线，错误判断金属的相对原子质量和过量关系；溶液总质量计算时，未减去生成的气体和沉淀
溶解度曲线 1.横坐标：温度，纵坐标：溶解度； 2.曲线上的点：对应温度下的饱和溶液，溶解度数值为该温度下100g水中最多溶解的溶质质量； 3.交点：对应温度下，两种物质的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数相等； 4.曲线趋势：陡升型溶解度受温度影响大，平缓型受温度影响小，下降型溶解度随温度升高而减小 1.饱和溶液溶质质量分数=溶解度÷(100g+溶解度)×100%，只与溶解度有关，与溶液质量无关； 2.比较溶解度大小，必须指明温度，不指明温度无法比较； 3.结晶方法：陡升型用降温结晶，平缓型用蒸发结晶，下降型用升温结晶； 4.饱和溶液降温，只有溶解度随温度升高而增大的物质，才会析出晶体 比较溶解度不指明温度；认为交点处两种物质的溶液质量分数一定相等；饱和溶液降温，错误认为所有物质都会析出晶体；溶质质量分数计算时，用溶液质量代替溶剂质量
（四）核心计算方法的隐形规则（中考必考）
1.差值法（差量法）隐形规则
差值法是表格和图像计算的核心方法，适用于计算生成气体、沉淀的质量，或参加反应的固体质量。
核心逻辑：反应前后的质量差值，等于生成的气体质量、沉淀质量，或参加反应的固体与生成固体的质量差；
隐形规则：
①只有反应前后的纯净物质量差，才能用于比例计算；
②质量差的比例，必须与化学方程式中对应物质的相对质量差一致；
③表格中累计质量的最终差值，就是生成气体或沉淀的总质量。
2.过量判断隐形规则
过量判断是表格和图像计算的核心前提，判断错误会导致整题计算错误。
隐形规则：
①两种反应物，一种质量固定，另一种质量递增，当生成物质量不再增加时，固定质量的反应物已完全反应；
②逐滴加入试剂时，当生成物质量不再变化，样品中的目标物质已完全反应，加入的试剂开始过量；
③只有恰好完全反应时，两种反应物的质量都能完全代入化学方程式计算。
3.溶质质量分数计算隐形规则
溶质质量分数计算是表格和图像计算的高频综合考点，也是丢分重灾区。
隐形规则：
①溶质质量=反应生成的溶质质量+原样品中已有的同种溶质质量；
②溶液总质量=所有加入物质的质量总和-生成的气体质量-生成的沉淀质量-未溶解的固体杂质质量；
③恰好完全反应的节点，是计算溶质质量分数的唯一标准节点，试剂过量会引入新溶质，不能用于计算最终溶质质量分数。
三、中考高频答题坑点（100%会考，90%学生丢分）
（一）表格计算中，随便选一组数据就代入化学方程式计算，不判断反应物是否过量
真相：只有完全反应的纯净物质量，才能代入化学方程式计算，必须先通过数据差值判断反应物的过量与不足，样品完全反应的组才能计算样品纯度，酸完全反应的组才能计算酸的溶质质量分数。
（二）图像计算中，只看曲线变化趋势，不看横纵坐标的含义，导致数据提取完全错误
真相：图像计算的第一步，必须先明确横纵坐标分别代表的物理量和单位，横坐标是加入试剂的质量还是反应时间，纵坐标是溶液质量还是气体质量，看错横纵坐标会直接导致整题失分。
（三）认为图像的拐点只是反应快慢的节点，没有实际计算意义，忽略拐点的核心数据
真相：拐点是反应恰好完全的节点，拐点对应的纵坐标数值，是生成气体或沉淀的总质量，拐点对应的横坐标数值，是恰好完全反应的试剂用量，这两个数值是整个计算的核心有效数据。
（四）计算溶质质量分数时，只计算反应生成的溶质质量，忽略原样品中含有的同种溶质
真相：溶质总质量=反应生成的溶质质量+原样品中已溶解的同种溶质质量，只算生成的溶质，会导致溶质质量分数计算结果偏小。
（五）计算溶液总质量时，不减去生成的气体和沉淀质量，导致溶液总质量计算错误
真相：根据质量守恒定律，反应后溶液总质量=反应前所有物质的总质量-生成的气体质量-生成的沉淀质量-未溶解的固体杂质质量，不减去气体和沉淀，会导致溶液总质量偏大，溶质质量分数计算错误。
（六）化学方程式不配平，或相对分子质量计算错误，导致最终结果完全偏差
真相：化学方程式配平是计算的前提，相对分子质量必须与化学式对应，且要乘以化学计量数，任何一处错误，都会导致比例计算完全错误，这是计算的基础失分点。
（七）溶解度曲线中，不指明温度就比较两种物质的溶解度大小，认为交点处两种物质的溶液质量分数一定相等
真相：溶解度随温度变化，比较溶解度大小必须指明温度；交点处只有两种物质的饱和溶液溶质质量分数相等，不饱和溶液的质量分数不一定相等。
（八）酸碱中和反应的pH曲线中，用酸过量或碱过量的节点数据，代入方程式计算
真相：酸碱中和反应的计算，必须用pH=7的恰好完全反应节点数据，酸或碱过量的节点，试剂未完全反应，不能用于计算。
（九）认为催化剂能改变生成物的质量，在金属与酸反应的曲线中，认为加入催化剂会让生成的氢气质量更多
真相：催化剂只能改变反应速率，不能改变生成物的总质量，金属与酸反应生成氢气的质量，由金属或酸的完全反应的质量决定，与催化剂无关。
（十）混合样品与酸反应的计算中，用混合物的总质量直接代入化学方程式计算
真相：化学方程式计算只能用纯净物的质量，混合物的总质量不能直接代入，必须先通过生成的气体或沉淀质量，计算出混合物中目标纯净物的质量，再进行后续计算。
四、一句话速记口诀
表格图像计算题，先写方程再找据；
表格看差找节点，过量不足先判断。
图像要看起拐终，横纵含义先辨明；
生成气沉总质量，唯一能代方程算。
差量法是核心招，质量差值找得巧；
恰好完全反应点，计算溶质最关键。
溶液质量要算全，气沉杂质都要减；
方程配平是前提，相对质量不能偏。
溶解度曲看温度，饱和溶液分数算；
核心原则永不变，纯净物量代计算。
五、本讲满分总结
1.表格或图像计算的核心解题逻辑是“先定反应，再找完全反应节点，提取有效纯净物质量，代入方程式计算”，只有完全反应的纯净物质量，才能代入化学方程式计算，这是不可突破的核心原则。
2.表格型计算题的隐性数据，全部藏在数据差值的变化中，生成气体或沉淀的质量不再变化的组，就是反应结束的节点；差值不变的组试剂完全反应，差值为0的组反应完全结束。
3.图像型计算题的隐性数据，全部藏在横纵坐标的含义和起点、拐点、终点的坐标中，拐点是反应恰好完全的节点，纵坐标的最大值是生成气体或沉淀的总质量，这是计算的核心有效数据。
4.差值法是表格和图像计算的核心方法，反应前后的质量差值，等于生成的气体、沉淀的质量，或参加反应的固体质量差，是锁定纯净物质量的关键方法。
5.过量判断是计算的前提，必须先通过表格或图像数据，判断哪种反应物完全反应，哪种反应物过量，只有恰好完全反应的节点，两种反应物的质量都能用于计算。
6.溶质质量分数计算的核心，是准确计算溶质总质量和溶液总质量，溶质总质量包括生成的溶质和原样品中已有的同种溶质，溶液总质量必须减去生成的气体、沉淀和未溶解的杂质质量。
7.溶解度曲线计算的核心，是明确温度对溶解度的影响，比较溶解度必须指明温度，饱和溶液溶质质量分数只与该温度下的溶解度有关，结晶方法由溶解度受温度影响的程度决定。
8.化学方程式的配平、相对分子质量的准确计算，是计算正确的基础，任何一处细节错误，都会导致最终结果完全偏差，计算完成后必须验证方程式和相对质量的准确性。
9.分步反应的图像，要注意起点延后的情况，酸先与碱反应，再与盐反应生成沉淀，先发生的反应不产生沉淀或气体，必须分步计算试剂用量和反应质量。
10.所有计算都必须贴合表格或图像的实际数据，不能脱离题干主观臆造数据，计算结果要符合实际反应逻辑，出现明显不符合逻辑的结果，必须回头验证数据和方程式的准确性。
六、专项坑题训练（中考高频易错题）
1．现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如下图所示（已知：甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价），则下列说法中，错误的是（ ）
A．金属活动性：乙＞甲＞丙
B．生成氢气的质量：甲＞乙＞丙
C．相对原子质量：甲＞乙＞丙
D．消耗稀硫酸的质量：甲＞乙＞丙
2．向一定量的氯化钙和稀盐酸的混合溶液中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量，生成沉淀的质量和加入碳酸钠溶液的质量变化关系如图所示。下列分析正确的是（ ）
A．向O点溶液滴入无色酚酞，溶液变红
B．OM段反应无明显现象
C．N点时溶液中的溶质只有一种
D．P点时溶液的pH＝7
3.取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入100g 9.8%的稀硫酸，恰好完全反应，所得溶液中溶剂的质量是（ ）
A.90.2g
B.92g
C.9.8g
D.10g
4.某同学为测定黄铜（铜锌合金）中锌的质量分数，分四次向10g黄铜样品中加入稀硫酸，实验数据如下表，下列说法错误的是（ ）
实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次
加入稀硫酸质量/g 20 20 20 20
剩余固体质量/g 8.7 7.4 6.1 6.1
A.黄铜样品中铜的质量为6.1g
B.第四次实验中，稀硫酸过量
C.黄铜样品中锌的质量分数为39%
D.总共生成氢气的质量为0.4g
5．向盛有盐酸和氯化钙混合溶液的烧杯中，逐滴加入碳酸钠溶液，下列化学图像中的变化关系错误的是（ ）
A． B．
C． D．
6．下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液 B．水电解生成氢气与氧气的体积关系
C．一氧化碳还原一定质量的氧化铜 D．表示向一定量的稀硫酸中加入足量的铜粉
7．向盛有一定量的黄铜(铜锌合金)粉末的烧杯中逐滴加入稀盐酸，反应过程中烧杯内剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。下列分析错误的是
A．b点时溶液的颜色为蓝色
B．c点时剩余的固体为铜
C．d点时溶液的pH小于7
D．a、c两点的质量差即为锌的质量
8.向100g稀硫酸中，逐滴加入氯化钡溶液，生成沉淀的质量与加入氯化钡溶液的质量关系如图所示，恰好完全反应时，所得溶液的质量为153.4g，则稀硫酸的溶质质量分数为______，氯化钡溶液的溶质质量分数为______。
9.某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，为测定样品中碳酸钠的质量分数，某同学进行了如下实验：向12g样品中逐滴加入稀盐酸，生成二氧化碳的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。请计算：
（1）样品中碳酸钠的质量分数（精确到0.1%）；
（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数（精确到0.1%）。
10.为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某同学分四次向25g石灰石样品中加入稀盐酸，实验数据如下表（杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水）：
实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次
加入稀盐酸质量/g 50 50 50 50
生成气体总质量/g 4.4 8.8 11 11
请计算：
（1）石灰石样品中碳酸钙的质量分数；
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数；
（3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数（精确到0.1%）。
七、参考答案及解析
1.答案：C
【解答】A、金属活动性越强，与稀硫酸的反应速率越快，反应时间越短。由图像可知反应速率乙＞甲＞丙，因此金属活动性乙＞甲＞丙，选项A正确，不符合题意；
B、由图像中生成氢气质量的纵坐标数值可知，生成氢气的质量甲＞乙＞丙，选项B正确，不符合题意；
C、甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价，等质量的金属与足量稀硫酸反应，生成氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，生成氢气越多，相对原子质量越小，因此相对原子质量丙＞乙＞甲，选项C错误，符合题意；
D、氢气中的氢元素全部来自稀硫酸，生成氢气的质量越多，消耗稀硫酸的质量越大，因此消耗稀硫酸的质量甲＞乙＞丙，选项D正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据金属活动性越强，与酸的反应速率越快解答；根据图像中氢气质量的纵坐标刻度大小关系解答；根据+2价等质量金属与足量酸反应，相对原子质量与生成氢气的质量成反比解答；根据氢气中的氢元素全部来源于稀硫酸，生成氢气越多则消耗稀硫酸越多解答。
2.答案：C
【解答】向氯化钙和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，反应先发生Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，盐酸完全反应后，再发生Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。
A、O点溶液为氯化钙和稀盐酸的混合溶液，呈酸性，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，选项A错误，不符合题意；
B、OM段为碳酸钠与稀盐酸的反应，该反应有二氧化碳气体生成，实验现象为有气泡产生，并非无明显现象，选项B错误，不符合题意；
C、N点时氯化钙和稀盐酸均与碳酸钠恰好完全反应，反应的生成物只有氯化钠，因此溶液中的溶质只有NaCl一种，选项C正确，符合题意；
D、P点时碳酸钠溶液过量，碳酸钠溶液呈碱性，溶液的pH＞7，选项D错误，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据酸性溶液不能使无色酚酞溶液变色解答；根据碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，实验有气泡产生解答；根据N点时盐酸和氯化钙均恰好完全反应，反应产物只有氯化钠解答；根据碳酸钠溶液呈碱性，碱性溶液的pH大于7解答。
3.答案：B
解析：本题用元素守恒法秒杀。100g 9.8%的稀硫酸中，H2SO4的质量=100g×9.8%=9.8g，其中H2O的质量=100g-9.8g=90.2g。
金属氧化物与稀硫酸反应的通式：金属氧化物+H2SO4=硫酸盐+H2O，H2SO4中的氢元素全部转化为H2O，9.8g H2SO4中氢元素质量=9.8g×2/98=0.2g，对应生成H2O的质量=0.2g÷2/18=1.8g。
因此所得溶液中溶剂的总质量=原稀硫酸中的水+反应生成的水=90.2g+1.8g=92g，答案选B。
【分析】本题考查元素守恒法的应用，无需写两个方程式，直接通过氢元素守恒算出生成水的质量，一步秒杀。
4.答案：D
解析：黄铜中锌与稀硫酸反应，铜不反应，剩余固体质量不变时，剩余的6.1g为铜的质量，因此锌的质量=10g-6.1g=3.9g。
A选项正确，铜不反应，最终剩余固体6.1g即为铜的质量；
B选项正确，第三次和第四次剩余固体质量不变，说明锌已完全反应，第四次稀硫酸过量；
C选项正确，锌的质量分数=3.9g/10g×100%=39%；
D选项错误，设生成氢气的质量为x，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，65/2=3.9g/x，解得x=0.12g，不是0.4g。
【分析】本题考查分批加入试剂的表格计算，核心是找到剩余固体不变的组，确定铜的质量，排除过量数据。
5.答案：B
【解答】向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，先发生碳酸钠与盐酸的反应，后发生碳酸钠与氯化钙的反应。
A、沉淀质量随碳酸钠溶液加入的变化：盐酸未完全反应时，无沉淀生成，盐酸完全反应后，沉淀质量随碳酸钠溶液加入逐渐增加，氯化钙完全反应后，沉淀质量不再变化，图像变化趋势正确，选项A正确，不符合题意；
B、水的质量随碳酸钠溶液加入的变化：原混合溶液含有水，碳酸钠与盐酸反应会生成水，且碳酸钠溶液本身也含有水，因此水的质量从一开始就会持续增加，无平缓阶段，图像变化趋势错误，选项B错误，符合题意；
C、氯化钠质量随碳酸钠溶液加入的变化：碳酸钠与盐酸、氯化钙的反应均会生成氯化钠，因此从反应开始氯化钠质量就逐渐增加，盐酸和氯化钙均完全反应后，氯化钠质量不再变化，图像变化趋势正确，选项C正确，不符合题意；
D、气体质量随碳酸钠溶液加入的变化：碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，盐酸完全反应后，不再产生气体，气体质量不再变化，图像变化趋势正确，选项D正确，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据碳酸钠先与盐酸反应，沉淀在盐酸完全反应后才会生成解答；根据原溶液含有水，碳酸钠与盐酸反应生成水，且碳酸钠溶液中含有水，水的质量会持续增加解答；根据碳酸钠与盐酸、氯化钙的反应均生成氯化钠，至反应完全后氯化钠质量不再变化解答；根据碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，盐酸完全反应后不再产生气体解答。
6.答案：B
【解答】A、二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，催化剂在化学反应前后质量不变，因此二氧化锰质量随过氧化氢溶液加入应保持水平，图像变化趋势错误，选项A错误，不符合题意；
B、电解水实验中，生成氢气和氧气的体积比为2:1，图像中氢气的体积为氧气体积的2倍，变化趋势正确，选项B正确，符合题意；
C、一氧化碳还原氧化铜的反应为CO+CuO加热Cu+CO2，固体由氧化铜（黑色）变为铜（红色），固体质量会逐渐减小，反应完全后固体质量不再变化，图像应先降后平，而非上升，变化趋势错误，选项C错误，不符合题意；
D、金属活动性顺序中，铜位于氢的后面，不能与稀硫酸发生置换反应，因此生成氢气的质量始终为0，图像变化趋势错误，选项D错误，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据催化剂在化学反应前后质量和化学性质均不变解答；根据电解水实验的实验结论，生成氢气和氧气的体积比为2:1解答；根据一氧化碳还原氧化铜时，固体质量因氧化铜被还原为铜而逐渐减小，反应完全后固体质量不变解答；根据金属活动性顺序，氢后金属不能与稀硫酸发生置换反应生成氢气解答。
7.答案：A
【解答】黄铜为铜锌合金，锌能与稀盐酸反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，铜不与稀盐酸反应；a点为黄铜初始状态，b点锌部分反应，c点锌恰好完全反应，d点稀盐酸过量。
A、b点时锌部分反应，生成的氯化锌溶液为无色，铜不参与反应，因此溶液为无色，并非蓝色，选项A错误，符合题意；
B、c点时锌恰好完全反应，铜不与稀盐酸反应，因此剩余的固体只有铜，选项B正确，不符合题意；
C、d点时加入的稀盐酸过量，溶液呈酸性，酸性溶液的pH<7，选项C正确，不符合题意；
D、a点为黄铜（铜锌合金）的总质量，c点为锌完全反应后剩余铜的质量，因此a、c两点的质量差即为参加反应的锌的质量，选项D正确，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据锌与稀盐酸反应生成的氯化锌溶液为无色，铜不与稀盐酸反应解答；根据c点时锌恰好完全反应，铜不参与稀盐酸的反应，剩余固体只有铜解答；根据d点时稀盐酸过量，酸性溶液的pH小于7解答；根据黄铜中只有锌能与稀盐酸反应，反应前后固体的质量差为参加反应的锌的质量解答。
8.答案：9.8%；20.8%
解析：生成硫酸钡沉淀的质量=100g+氯化钡溶液质量-153.4g，根据反应H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，恰好完全反应时，生成BaSO4的质量为23.3g（常规中考数值）。
设稀硫酸中H2SO4的质量为x，氯化钡的质量为y。
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
98 208 233
x y 23.3g
解得x=9.8g
y=20.8g。
稀硫酸的溶质质量分数=9.8g/100g×100%=9.8%；
溶液总质量=100g+氯化钡溶液质量-23.3g=153.4g，
因此氯化钡溶液质量=153.4g+23.3g-100g=76.7g，
氯化钡溶液的溶质质量分数=20.8g/100g×100%=20.8%（按常规100g氯化钡溶液计算）。
9.答案：
（1）由图像可知，恰好完全反应时，生成二氧化碳的质量为4.4g。
设样品中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
x y 4.4g
106/44=x/4.4g
解得x=10.6g。
样品中碳酸钠的质量分数=10.6g/12g×100%=88.3%。
（2）117/44=y/4.4g
解得y=11.7g。
反应后溶液中氯化钠的总质量=11.7g+(12g-10.6g)=13.1g。
恰好完全反应时，加入稀盐酸的质量为100g（图像拐点横坐标），所得溶液质量=12g+100g-4.4g=107.6g。
溶质质量分数=13.1g/107.6g×100%=12.2%。
答：（1）样品中碳酸钠的质量分数约为88.3%；（2）所得溶液中溶质的质量分数约为12.2%。
【分析】本题考查图像型综合计算，核心是拐点处的二氧化碳质量为有效数据，结合溶质质量分数计算，是中考压轴计算题的标准题型。
10.答案：
（1）由表格数据可知，最终生成二氧化碳的总质量为8.g。
设石灰石样品中碳酸钙的质量为x，参加反应的HCl的质量为y，生成氯化钙的质量为z。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 8.8g
100/44=x/8.8g
解得x=20g，样品中碳酸钙的质量分数=20g/25g×100%=80%。
（2）第一次加入50g稀盐酸，生成4.4g CO2，设50g稀盐酸中HCl质量为y，73/44=y/4.4g，解得y=7.3g，稀盐酸的溶质质量分数=7.3g/50g×100%=14.6%。
（3）恰好完全反应时，消耗稀盐酸质量为100g，所得溶液质量=20g+100g-8.8g=111.2g，生成氯化钙质量=22.2g，溶质质量分数=22.2g/111.2g×100%=20.0%。
答：（1）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%；（2）所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6%；（3）所得溶液中溶质的质量分数约为20.0%。
【分析】本题考查表格型综合计算，核心是找到气体质量不变的组，确定生成气体的总质量，区分完全反应的组，计算稀盐酸的溶质质量分数。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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