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第二十五讲 工艺流程题 隐形逻辑+答题坑点
一、考情说明
（一）题型覆盖
中考化学必考压轴题型，以非选择题为主（填空、简答、计算结合），部分地区搭配选择题考查流程基础分析。通常以工业制备、资源回收、除杂提纯、环保处理为背景，以工艺流程图为载体，核心考查流程步骤拆解、原料预处理目的、除杂提纯逻辑、物质转化原理、产品获得方法、相关计算与评价六大类，是中考化学综合考查“信息提取-知识迁移-逻辑推理-规范答题”的核心题型，也是区分高分与普通分的关键题型。
（二）分值占比
中考稳定在5-8分，其中流程基础分析（步骤、目的、成分判断）占3-4分，化学用语书写+原理分析占1-2分，流程计算+评价占1-2分，属于中等偏难题型，也是学生因逻辑拆解能力不足、忽略隐性操作规则、化学用语不规范导致的最高频丢分压轴题。
（三）丢分核心原因
只死记课本基础反应，不会按“原料→预处理→反应→除杂→提纯→产品”拆解流程逻辑，忽略步骤间的关联；对原料预处理、除杂提纯、产品获得的隐性操作规则理解片面，如除杂试剂的“过量”与“除杂”双重要求、结晶方法的选择依据；滤渣、滤液成分判断遗漏，忽略过量试剂和未反应的原料；化学方程式漏写反应条件、沉淀/气体符号，配平错误；流程计算忽略原料纯度、产品产率的隐性限定；对流程的环保、经济评价脱离题干，主观作答。
（四）命题趋势
不再单纯考查课本基础反应的简单拼接，而是聚焦实际工业生产（如粗盐精制、金属冶炼、化肥制备）、废旧资源回收（如废旧电池、废金属、废水处理）、碳中和背景下的资源利用等真实情境，核心考查学生从流程图中提取关键信息、拆解隐形逻辑、结合课本知识点解决实际问题的能力，尤其侧重除杂试剂的选择与用量、物质转化的条件控制、结晶方法的判断、循环利用物质的识别等课本一笔带过的隐性规则，是中考化学落实核心素养的核心压轴考点。
二、核心隐性考点（中考必考）
本讲按“流程拆解核心逻辑→原料预处理→除杂提纯→物质转化→产品获得→循环与评价→流程计算”全流程系统梳理，覆盖工艺流程题所有必考内容，核心聚焦课本未系统讲解、考试100%会考的流程隐形逻辑与操作边界规则，从“是什么、为什么、怎么推、哪里错”四个维度深度拆解。
（一）工艺流程题的核心拆解逻辑
所有工业工艺流程题均遵循“原料→预处理→核心反应→除杂提纯→产品获得→尾气/废渣处理”的固定框架，流程图中箭头指向是核心：箭头进入为原料/试剂，箭头流出为产物/滤渣/滤液，回头箭头为可循环利用物质，分叉箭头为分离操作（过滤、结晶、蒸馏等）。
核心解题步骤：
1.定原料（明确初始物质，含杂质）；
2.析步骤（逐步分析操作与反应，标注各步物质）；
3.抓关键（锁定除杂试剂、反应条件、分离方法）；
4.答问题（结合课本知识点，按逻辑作答）。
（二）原料预处理的隐性考点（中考必考基础）
原料预处理是工艺流程的第一步，所有操作均为后续核心反应服务，目的是提高反应速率、增加原料利用率，操作的隐性逻辑与课本基础实验操作一致，高频考查操作方法、目的及注意事项。
预处理方法 核心目的 隐性考点 高频易错点
研磨或粉碎 将块状固体变为粉末，增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 1.研磨的仪器为研钵和研杵； 2.该操作属于物理变化，无新物质生成 将目的写为“使固体溶解”；忽略“反应更充分”的表述
酸浸（加稀盐酸或稀硫酸） 1.溶解金属、金属氧化物、碳酸盐等可与酸反应的物质； 2.使杂质与酸反应，便于后续过滤除去 1.酸通常过量，目的是使原料完全反应； 2.不与酸反应的杂质会成为滤渣； 3.不能用浓硫酸/浓盐酸，因浓硫酸强氧化性、浓盐酸挥发性会引入新杂质 酸浸后滤渣成分判断遗漏不溶性杂质；认为酸浸时酸必须恰好完全反应
碱浸（加NaOH溶液） 溶解酸性氧化物（如SiO2）、两性物质（如Al2O3），除去酸性杂质 碱通常过量，目的是使酸性杂质完全反应 混淆酸浸、碱浸的适用杂质类型；判断滤液成分时忽略过量的碱
焙烧或煅烧（高温加热） 1.使碳酸盐、氢氧化物分解为氧化物（如CaCO3煅烧生成CaO）； 2.使原料与空气中O2反应，实现物质转化； 3.除去原料中的有机杂质 1.焙烧/煅烧属于化学变化，必有新物质生成； 2.煅烧碳酸盐的反应为分解反应 将焙烧/煅烧的目的写为“除水”；忽略焙烧时与O2的反应
搅拌或加热 搅拌：使反应物混合均匀，加快反应速率；加热：提高反应速率，使易挥发物质挥发除去 加热时需考虑物质的热稳定性，易分解物质不能高温加热 认为加热的唯一目的是“加快溶解”；忽略搅拌的“使反应更充分”作用
（三）除杂提纯的隐形逻辑（中考核心拉分点）
除杂提纯是工艺流程题的核心环节，所有除杂操作均遵循两大不可突破原则：①不增：不引入新的可溶性杂质；②不减：不减少目标产物的质量。中考高频考查除杂试剂的选择、用量及分离方法，其隐形逻辑是“试剂过量除杂，后续步骤除去过量试剂”。
1.中考高频除杂方法的隐形逻辑
除杂方法 适用情况 隐形逻辑 高频易错点
沉淀法（加沉淀剂） 除去溶液中的可溶性离子（如Cl-、SO42-、CO32-、Mg2+、Ca2+） 1.沉淀剂选择：与杂质离子生成不溶于水的沉淀，不与目标离子反应； 2.如除Cl-加AgNO3，除SO42-加Ba2+盐，除Ca2+加CO32-盐 沉淀剂选择错误（引入新杂质离子）；忽略沉淀剂需过量
气化法（加酸或碱加热） 除去溶液中的CO32-、HCO3-、NH4+等易生成气体的离子 1.除CO32-或HCO3-加稀酸，生成CO2气体； 2.除NH4+加碱并加热，生成NH3气体； 3.加热目的是使气体完全逸出 漏写“加热”操作，认为气体可自行完全逸出；除杂后未检验杂质是否除尽
转化法 将杂质转化为目标产物，提高原料利用率 1.如除FeSO4溶液中的CuSO4，加过量Fe粉，将Cu2+转化为Cu和FeSO4； 2.该方法最符合工业生产的“经济原则” 忽略转化后的杂质（如Cu）需后续过滤除去；选择的转化试剂与目标产物反应
洗气法（适用于气体除杂） 除去气体中的杂质气体（如CO2中混有HCl、H2中混有水蒸气） 1.除杂试剂为溶液/固体，与杂质气体反应，不与目标气体反应； 2.除水蒸气用干燥剂（浓硫酸、碱石灰），最后除水 洗气顺序错误（先除水后除其他杂质）；选择的干燥剂与目标气体反应
2.粗盐精制的除杂隐形逻辑（中考最高频考查）
粗盐中含可溶性杂质（MgCl2、CaCl2、Na2SO4），除杂试剂为NaOH、Na2CO3、BaCl2.稀盐酸，核心隐形逻辑：BaCl2必须在Na2CO3之前加，稀盐酸最后加，试剂均过量，后续步骤除去过量试剂。
除杂顺序：加过量BaCl2（除SO42-）→加过量Na2CO3（除Ca2+和过量Ba2+）→加过量NaOH（除Mg2+）→过滤→加适量稀盐酸（除过量OH-和CO32-）→蒸发结晶。
关键隐性点：Na2CO3在BaCl2之后加，目的是同时除去Ca2+和过量Ba2+，避免引入新的Ba2+杂质；过滤后再加稀盐酸，防止沉淀与酸反应溶解。
（四）物质转化的隐性考点（中考原理核心）
物质转化是工艺流程的核心反应环节，通常为课本基础化学反应（化合、分解、置换、复分解），其隐形逻辑是“反应条件控制物质转化方向，原料过量决定反应产物”，中考高频考查反应方程式书写、反应条件的作用、产物判断。
1.反应条件的隐性作用：
①加热或高温：加快反应速率、使反应顺利进行（如金属冶炼）；
②催化剂：加快反应速率，降低反应活化能；
③搅拌：使反应更充分；
④隔绝空气：防止产物被O2氧化、防止反应物与空气中成分反应（如金属还原时通N2保护）。
2.原料用量的隐性影响：反应物的量不同，产物不同（如CO2通入NaOH溶液，少量生成Na2CO3，过量生成NaHCO3），工艺流程中原料通常过量，目的是使另一反应物完全反应，提高原料利用率。
3.高频物质转化反应：金属冶炼（金属氧化物与CO或C）、碳酸盐与酸或高温反应、金属与酸或盐溶液的置换反应、碱与盐的复分解反应，均为课本核心反应，方程式书写需严格遵循课本书写规范。
（五）产品获得的隐性考点（中考必考基础）
产品获得是工艺流程的最终环节，核心是从反应后的溶液/混合物中分离出目标产物，操作方法由目标产物的状态、溶解性、溶解度受温度影响程度决定，其隐形逻辑是“根据物质的物理性质选择分离方法”，中考高频考查过滤、结晶、洗涤、干燥等操作。
分离方法 适用情况 隐性考点 高频易错点
过滤 分离不溶性固体和液体（如滤渣与滤液、沉淀与溶液） 1.过滤的仪器：铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒； 2.玻璃棒的作用：引流； 3.过滤后滤液仍浑浊的原因：滤纸破损、液面高于滤纸边缘 将玻璃棒作用写为“搅拌”；过滤后未洗涤沉淀，导致产品纯度偏低
结晶（蒸发结晶或降温结晶） 从溶液中获得可溶性固体产品 1.蒸发结晶：适用于溶解度受温度影响较小的物质（如NaCl、KCl），操作：蒸发皿加热，玻璃棒不断搅拌，出现大量晶体时停止加热，利用余热蒸干； 2.降温结晶（冷却热饱和溶液）：适用于溶解度受温度影响较大的物质（如KNO3.Na2CO3·10H2O），操作：蒸发浓缩→冷却结晶→过滤； 3.结晶的核心是改变溶液浓度，使溶质过饱和析出 结晶方法选择错误（如KNO3用蒸发结晶）；蒸发结晶时蒸干溶液，导致固体飞溅
洗涤 除去晶体表面附着的可溶性杂质，提高产品纯度 1.洗涤试剂选择：蒸馏水（通用）、酒精（适用于易溶于水的晶体，减少晶体溶解损失）； 2.洗涤操作：向过滤器中加试剂至浸没晶体，静置，待液体流出，重复2-3次 洗涤试剂选择错误；认为洗涤操作可有可无
干燥 除去晶体表面的洗涤试剂（水或酒精） 1.常温晾干：适用于受热易分解、易被氧化的晶体； 2.烘干：适用于热稳定性好的晶体； 3.不能用酒精灯直接加热晶体，防止晶体分解/熔化 受热易分解的晶体用烘干法；忽略干燥的“提高产品纯度”作用
（六）流程循环与评价的隐性考点（中考高频简答）
1.循环利用物质的识别（隐形逻辑：回头箭头为循环物质，且未参与最终产品生成）
识别方法：
①看流程图中的回头箭头，箭头指向原料端的物质为循环利用物质；
②循环物质必须是工艺流程中生成的、未被消耗完的、不引入新杂质的物质（如工业制烧碱中，NaCl溶液为循环物质）；
③注意：目标产物、滤渣、尾气不能作为循环物质。
2.工艺流程的评价维度（中考开放性简答，有固定隐形框架）
评价从经济、环保、技术三个维度作答，答案不能主观编造，需贴合题干流程，高频考查以下角度：
经济角度：原料廉价易得、可循环利用物质，提高原料利用率、降低生产成本；
环保角度：尾气或废渣或废水处理达标后排放，防止污染空气或水体或土壤，符合“碳中和”、“绿色化学”理念；
技术角度：反应条件温和（常温或常压）、操作简便、产品纯度高、产率高。
（七）流程计算的隐性逻辑（中考压轴计算）
流程计算通常考查产品纯度、原料利用率、产率的计算，其隐形逻辑是“根据化学方程式计算，需用纯净物的质量进行计算，原料或产品的杂质质量需扣除”，中考高频计算公式：
1.产品纯度=纯净产品的质量÷产品样品的质量×100%；
2.原料利用率=参与反应的原料质量÷原料总质量×100%；
3.产品产率=实际得到产品的质量÷理论上得到产品的质量×100%；
核心隐性点：流程图中给出的原料或产品质量通常为混合物质量，需根据纯度计算出纯净物质量，再代入化学方程式计算；若涉及多步反应，可利用元素守恒计算，简化步骤（如根据铁元素守恒计算炼铁的产品质量）。
三、中考高频答题坑点（100%会考，90%学生丢分）
（一）原料研磨的目的是“使固体溶解”，搅拌的目的是“引流”
真相：研磨的核心目的是增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分；搅拌的目的是使反应物混合均匀、加快反应速率，引流是过滤时玻璃棒的作用，三者不能混淆。
（二）除杂时试剂恰好完全反应即可，不用过量
真相：工艺流程中除杂试剂必须过量，目的是使杂质离子完全反应除去；过量的试剂会在后续步骤中通过反应除去，避免引入新杂质，恰好完全反应无法保证杂质除尽。
（三）粗盐精制中，Na2CO3和BaCl2的加入顺序可以随意
真相：BaCl2必须在Na2CO3之前加，Na2CO3的作用是同时除去Ca2+和过量的Ba2+；若顺序颠倒，过量的Ba2+无法除去，会引入新的可溶性杂质，导致精盐纯度偏低。
（四）从溶液中获得所有可溶性固体，都用蒸发结晶的方法
真相：结晶方法由物质溶解度受温度影响程度决定：溶解度受温度影响小的用蒸发结晶（如NaCl），受温度影响大的用降温结晶（如KNO3）；降温结晶能得到更纯净的晶体，蒸发结晶适用于粗提。
（五）过滤后直接得到晶体，不用洗涤、干燥操作
真相：过滤后得到的晶体表面附着有可溶性杂质，必须通过洗涤除去，提高产品纯度；洗涤后晶体表面有洗涤试剂，需干燥除去，否则会导致产品质量偏大、纯度偏低。
（六）流程图中所有回头箭头指向的物质，都是可循环利用物质
真相：循环利用物质需满足未参与最终产品生成、可重新作为原料使用、不引入新杂质三个条件；若回头箭头指向的物质是目标产物或杂质，不能作为循环物质。
（七）书写流程中的化学方程式，不用写反应条件、沉淀或气体符号
真相：工艺流程中的反应均有明确的反应条件（加热、高温、催化剂等），方程式必须写全反应条件；生成沉淀/气体的，必须标注↓或↑，配平错误、条件漏写均会扣全分。
（八）滤渣、滤液成分判断，只考虑反应产物，忽略过量的试剂
真相：工艺流程中试剂通常过量，滤渣或滤液成分需同时考虑反应产物和过量的试剂（如酸浸时加过量稀盐酸，滤液中含生成的盐和过量的HCl）；遗漏过量试剂是成分判断的最高频错误。
（九）流程计算中，直接用混合物质量代入化学方程式计算
真相：化学方程式计算的唯一依据是纯净物的质量，流程图中给出的原料或产品质量通常为混合物质量，需先根据纯度=纯净物质量÷混合物质量×100%计算出纯净物质量，再代入计算。
（十）工艺流程评价题，写“加强宣传、提高意识”等空泛话术
真相：流程评价需从经济、环保、技术三个维度写具体的化学相关措施，如“循环利用XX物质，提高原料利用率”、“废水处理达标后排放，防止水体污染”；而“加强宣传”等与化学无关的话术，阅卷时一律不得分。
四、一句话速记口诀
工艺流程有框架，原料产品箭头抓；
预处理磨增面积，酸浸碱浸溶杂质。
除杂遵循两原则，试剂过量后续除；
粗盐精制序莫乱，钡盐先加碳酸后。
物质转化看条件，原料过量定产物；
方程式要配平全，条件符号不能漏。
产品获得看性质，结晶方法辨温度；
过滤洗涤再干燥，纯度提高是关键。
循环物质看回头，未生产品才回收；
评价紧扣经环技，具体话术不空谈。
流程计算用纯净，元素守恒简化算；
逐步拆解辨成分，高分不再是难点。
五、本讲满分总结
1.所有工艺流程题均遵循“原料→预处理→核心反应→除杂提纯→产品获得→尾气或废渣处理”的固定框架，箭头指向是核心：进入为原料，流出为产物，回头为循环物质，分叉为分离操作。
2.原料预处理的所有操作，核心目的都是提高反应速率、增加原料利用率，研磨增大接触面积，酸浸/碱浸溶解目标物质/除去杂质，焙烧或煅烧实现物质转化，均为后续反应服务。
3.除杂提纯的核心原则是不增、不减，隐形逻辑是“试剂过量除杂，后续步骤除去过量试剂”；粗盐精制中BaCl2必须在Na2CO3之前加，稀盐酸最后加，这是中考最高频的除杂考点。
4.物质转化的核心是课本基础化学反应，反应条件控制转化方向，原料用量决定反应产物；工艺流程中原料通常过量，目的是使另一反应物完全反应，提高原料利用率。
5.产品获得的分离方法由物质物理性质决定：过滤分离固液，结晶从溶液中得可溶性固体（蒸发结晶适用于溶解度受温度影响小的物质，降温结晶适用于影响大的），洗涤除表面杂质，干燥除洗涤试剂。
6.循环利用物质的识别标准：回头箭头指向原料端、未参与最终产品生成、不引入新杂质，目标产物、滤渣、尾气不能作为循环物质。
7.工艺流程评价需从经济、环保、技术三个维度作答，必须写具体的化学相关措施，空泛话术、与化学无关的表述一律不得分。
8.流程计算的核心是用纯净物质量计算，混合物质量需先根据纯度换算；多步反应可利用元素守恒简化计算，提高解题效率。
9.滤渣、滤液成分判断的核心：同时考虑反应产物和过量的试剂，遗漏过量试剂是中考最高频的丢分点，需逐步标注各步加入的试剂和生成的物质。
10.化学用语书写是工艺流程题的基础得分点，化学方程式必须配平、写全反应条件、标注沉淀/气体符号，任何一处错误均会扣全分。
六、专项坑题训练（中考高频易错题）
1．废旧金属的回收利用是节约资源的有效途径之一。某金属废料中含有铜、铁、金等金属单质，为回收铜和金并得到氧化铁，专业人员设计了如下图所示的工艺流程。
请回答：
（1）气体A是　 　。
（2）写出滤液A的溶质并标出其阳离子的化合价　 　。
（3）固体A与空气加热发生化学反应，写出反应后的生成物与适量稀硫酸反应的化学方程式　 　。
（4）操作1、操作2和操作3为同一操作，其名称是　 　。
（5）写出滤液B与加入的物质X反应的化学方程式：　 　。
2．钨（W）是一种重要的战略金属。用黑钨矿（主要含FeWO4）制得金属钨（W）的主要工艺流程如图：
已知：溶液为无色；是一种不溶于水的黄色固体；难溶于水。
（1）将黑钨矿石碾成粉末，目的是　 　。
（2）压煮器中发生反应，4Na2CO3+4FeWO4+R高温4Na2WO4+2Fe2O3+4CO2，R的化学式为　 　。
（3）酸浸槽中通过操作a得到X溶液，该操作的名称是　 　。
（4）还原炉中，在高温条件下制得金属钨（W）的化学方程式为　 　，该反应中，发生还原反应的物质是　 　。
3．地球是一颗美丽的蓝色星球，海水约占全球水资源的97%，海洋资源的开发和利用具有非常广阔的前景。下面是海水资源综合利用开发的工艺流程示意图，请根据所学知识，回答下列问题。
（1）海水晒盐：从海水中获得粗盐的方法是　 　(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。
（2）步骤Ⅰ粗盐提纯：可以采用物理和化学方法除去粗盐中的和等可溶性杂质。
①物理方法：用溶液浸洗粗盐，溶解其中的可溶性杂质，则浸洗溶液应选用的　 　(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
②化学方法：操作步骤依次为：加水溶解→加过量溶液→加过量溶液→加过量试剂a→过滤→加适量盐酸→蒸发结晶，试剂a是　 　(填化学式)溶液。
（3）海水制碱：
①步骤Ⅲ中先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳，这样做的目的是氨气溶于水显碱性可提高二氧化碳的吸收率，请写出该步骤的化学方程式　 　。
②我国化学家侯德榜创立的联合制碱法的优点有　 　(填字母序号)。
A．无“索尔维氨碱法”中的废弃物生成，有利于保护环境
B．大大提高了食盐的利用率，节约了成本
C．将“制碱”与制氨生产联合起来，同时析出的晶体可用作复合肥
（4）海水提镁：
①提取氯化镁历经V、Ⅵ两步转换的目的是　 　。
②请写出第Ⅶ步中，电解熔融状态的制取的化学方程式　 　。
4．某工厂以废硫酸为原料生产，化学兴趣小组在参观该厂后，绘制了如图流程图。
（1）操作①的名称是　 　。
（2）步骤Ⅰ中加入过量粉末的目的是　 　。
（3）步骤Ⅱ的过程中存在3步化学反应。
第1步，先通入足量的与水反应：；
第2步，再通入足量的与氨水反应：；
第3步，悬浊液中的发生复分解反应，反应的化学方程式为　 　。
（4）相关物质在20℃时的溶解度如表：
物质
溶解度/g 34.0 11.1 37.2 75.4
步骤Ⅲ中复分解反应在常温下能进行的原因是　 　。
（5）上述流程中，除外，还可循环使用的物质是　 　（填化学式）。
5．《本草纲目》中关于绿矾(FeSO4·7H2O)记载道：“盖此矾色绿味酸，烧之则赤……”
（1）【溯古】天然产的绿矾很少，古代多数是通过焙烧黄铁矿(主要成分是FeS2)而取得。二硫化亚铁(FeS2)中铁元素为+2价，则硫元素的化合价是　 　。
（2）【追今】下面是以废铁(含有少量C、Zn等)和废硫酸作为原料制备绿矾的流程：
上述流程中预处理的目的是　 　。
（3）溶浸过程中发生的化学方程式为　 　(任写一个)。操作1需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和　 　。
（4）经过冷却热饱和溶液最终能获得FeSO4·7H2O，说明硫酸亚铁的溶解度随温度的升高而　 　(填“增大”或“减小”)。FeSO4·7H2O在自然干燥过程中极易失水，因此要　 　保存。
（5）查阅资料：当硫酸质量分数为25%时，能得到较多FeSO4·7H2O。小深同学想在实验室模拟上述流程制备FeSO4·7H2O，现需要配制200g质量分数25%的硫酸，需要98%硫酸的质量为　 　。(精确到0.1)
（6）【用途】“盖此矾色绿味酸，烧之则赤……”其反应原理如下：
第一步：FeSO4·7H2OFeSO4·H2O+6H2O↑
第二步：2FeSO4·H2OX+SO3↑+SO2↑+2H2O↑
X的化学式为　 　。
七、参考答案及解析
1.【答案】
(1)H2（或氢气）
(2)+2FeSO4
(3)CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
(4)过滤
(5)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
【解析】
(1)金属废料中的铁能与稀硫酸发生置换反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，铜、金与稀硫酸不反应，因此生成的气体A为氢气。
(2)滤液A的溶质为铁与稀硫酸反应生成的硫酸亚铁（FeSO4），其中阳离子为亚铁离子，铁元素的化合价为+2价，化合价需标注在对应元素符号的正上方。
(3)固体A为铜和金的混合物，在空气中加热时，铜与氧气反应生成氧化铜：2Cu+O2加热2CuO；氧化铜与稀硫酸发生复分解反应，生成硫酸铜和水，配平后得到对应化学方程式。
(4)操作1、2、3均是将不溶性固体与液体分离，该操作的名称为过滤。
(5)滤液B的溶质为硫酸铜，要得到铜单质且不引入新杂质，加入的物质X为铁粉；铁与硫酸铜发生置换反应，生成硫酸亚铁和铜，得到对应化学方程式。
2.【答案】
(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分
(2)O2
(3)过滤
(4)WO3+3H2高温W+3H2O；WO3（或三氧化钨）
【解析】
(1)将黑钨矿石碾成粉末，可增大矿石与反应物的接触面积，从而加快反应速率，让反应进行得更完全，是化工流程中常见的优化操作。
(2)根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变。反应后共有8个钠原子、4个钨原子、4个铁原子、4个碳原子、30个氧原子；反应前已有8个钠原子、4个钨原子、4个铁原子、4个碳原子、28个氧原子，还差2个氧原子，因此R的化学式为O2。
(3)酸浸槽中生成了不溶于水的黄色固体H2WO4，操作a将固体与溶液分离，符合过滤操作的适用范围。
(4)还原炉中，三氧化钨与氢气在高温条件下发生氧化还原反应，生成金属钨和水，配平后得到对应化学方程式；在氧化还原反应中，失去氧的物质发生还原反应，WO3失去氧被还原为W，因此发生还原反应的物质是WO3。
3.【答案】
(1)蒸发结晶
(2)①饱和；②Na2CO3
(3)①NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl；②AB
(4)①富集、提纯氯化镁；②MgCl2通电Mg+Cl2↑
【解析】
(1)氯化钠的溶解度受温度变化影响极小，无法通过降温结晶大量析出，因此海水晒盐采用蒸发溶剂的方法，即蒸发结晶。
(2)①饱和氯化钠溶液不能继续溶解氯化钠，但可以溶解氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，既能除去杂质，又能减少氯化钠的损失，因此选用饱和氯化钠溶液。②粗盐提纯中，加入过量氯化钡可除去硫酸根离子，加入过量碳酸钠溶液，既能除去原有的钙离子，又能除去过量的钡离子，因此试剂a为Na2CO3溶液。
(3)①饱和食盐水中先通入氨气（使溶液呈碱性，提高二氧化碳的吸收率），再通入二氧化碳，反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，碳酸氢钠常温下溶解度较小，需标注沉淀符号。②选项A，联合制碱法无索尔维法中废弃物CaCl2生成，利于环境保护，正确；选项B，联合制碱法大幅提高了食盐的利用率，节约了生产成本，正确；选项C，NH4Cl中只含有氮元素，属于氮肥，不属于复合肥，错误。
(4)①海水中氯化镁的浓度极低，通过两步转换先将氯化镁转化为氢氧化镁沉淀，再与盐酸反应生成纯净的氯化镁，可实现氯化镁的富集与提纯。②熔融状态的氯化镁在通电条件下分解，生成金属镁和氯气，需标注反应条件和气体符号。
4.【答案】
(1)过滤
(2)将废硫酸中的硫酸完全反应除去
(3)CaSO4+(NH4)2CO3=CaCO3↓+(NH4)2SO4
(4)20℃时，硫酸钾的溶解度远小于其他反应物和生成物，会从溶液中以晶体形式析出，满足复分解反应发生的条件
(5)CaCO3
【解析】
(1)操作1将固体碳酸钙与硫酸铵溶液分离，该操作的名称为过滤。
(2)碳酸钙能与废硫酸反应，加入过量的碳酸钙粉末，可确保废硫酸中的硫酸被完全消耗。
(3)硫酸钙与碳酸铵发生复分解反应，相互交换成分生成碳酸钙沉淀和硫酸铵，满足复分解反应发生的条件，配平并标注沉淀符号。
(4)复分解反应发生的条件是生成沉淀、气体或水。由表格数据可知，20℃时硫酸钾的溶解度远小于其他物质，会从溶液中结晶析出，因此该复分解反应在常温下可以进行。
(5)可循环使用的物质既是流程中的反应物，又是生成物。步骤Ⅰ中加入碳酸钙作为反应物，步骤Ⅱ中又生成了碳酸钙，因此CaCO3可循环使用。
5.【答案】
(1)-1
(2)增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分
(3)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑）；玻璃棒
(4)增大；密封
(5)51.0g
(6)Fe2O3
【解析】
(1)化合物中各元素正负化合价的代数和为0。FeS2中铁元素为+2价，设硫元素的化合价为x，则(+2)+2x=0，解得x=-1。
(2)对废铁块进行预处理，可增大废铁与稀硫酸的接触面积，从而加快溶浸时的反应速率，使反应更充分。
(3)废铁中的铁、锌均能与稀硫酸发生置换反应，生成对应的硫酸盐和氢气，写出任意一个即可；操作1为过滤操作，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。
(4)冷却热饱和溶液结晶的原理是溶质的溶解度随温度升高而显著增大，高温下的饱和溶液降温后，溶解度减小，溶质结晶析出，因此硫酸亚铁的溶解度随温度升高而增大；FeSO4·7H2O在自然干燥过程中极易失水，因此需要密封保存。
(5)溶液稀释前后，溶质的质量保持不变。设需要98%硫酸的质量为m，则200g×25%=m×98%，解得m=51.0g。
(6)根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变。反应前共有2个铁原子、2个硫原子、10个氧原子、4个氢原子；反应后除X外，已有2个硫原子、7个氧原子、4个氢原子，因此X中含有2个铁原子和3个氧原子，化学式为Fe2O3。
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