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陕西校联2026届第二次模拟测试 高三化学试题
一、单选题
1．下列物质性质实验离子方程式书写正确的是
A．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：
B．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的：
C．将固体投入中：
D．将等物质的量浓度的和溶液以体积比混合：
2．下列资源利用，在给定工艺条件下转化关系正确的是
A．阿司匹林可以从柳树皮中提取
B．石油在一定条件下可以通过工艺优化调整得到苯酚钠
C．煤通过干馏可以获得乙烯
D．以淀粉为原料通过发酵法生产纤维素
3．下列实验操作和现象以及结论表述都正确的选项是
选项 实验操作和现象 结论
A 向淀粉溶液中加适量溶液，加热，冷却后滴加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝 淀粉未发生水解
B 室温下用pH计测定某酸溶液的pH，读数为2.00 该酸是强酸
C 向溶液中加入2滴溶液，充分反应后滴入KSCN溶液，溶液变红 与的反应是有限度的
D 乙醇和浓硫酸共热至170℃，将产生的气体通入溴水中，溴水褪色 乙醇发生消去反应
A．A B．B C．C D．D
4．室温下，用溶液进行如下图所示的系列实验。已知，。下列说法正确的是
A．的键角大于的键角
B．稀释溶液，溶液pH变大
C．浊液中存在：
D．加入醋酸发生反应的离子方程式：
5．利用如图装置探究铜与浓硝酸反应所得气体产物的性质：将铜丝插入溶液中，当Ⅲ中产生白色絮状沉淀时，将铜丝拔出脱离液面。下列叙述错误的是
A．铜丝替代铜屑，体现绿色化学理念
B．Ⅲ中长颈漏斗起平衡气压的作用
C．Ⅱ中产生“白烟”，则说明发生了氧化还原反应
D．若铜丝不拔出，则最终Ⅲ中可能得到透明溶液
6．某学习小组利用如图装置进行实验：加热a装置，b装置中溶液先迅速变成红棕色(含[Fe(SO2)6]3+)，一段时间后变为浅绿色，停止加热。下列说法正确的是
A．为检验产物CuSO4，可直接向a中试管加水观察溶液是否显蓝色
B．SO2与Fe3+发生氧化还原反应的活化能高于生成[Fe(SO2)6]3+反应的活化能
C．反应完成后，向b中滴加NaOH溶液，生成白色沉淀并迅速变成灰绿色
D．c中用足量的NaOH溶液吸收尾气，产物为Na2SO3与NaHSO3
7．科学家在电催化加氢方面取得新进展，以二氯甲烷作为溶剂电催化有机物加氢，制备4-乙基苯胺的电解原理如图所示，下列说法正确的是
A．B极连接电源的负极
B．离子交换膜为阳离子交换膜
C．A极区存在反应：
D．若电路中转移电子，则理论上生成X的质量为
8．为探究酸度对抗癌配合物稳定性的影响，现配制3份酸化程度不同、物质的量浓度相同[以初始用量计算]的溶液()。在一定温度下，酸化反应达到平衡时，测定溶液pH并分别取等体积溶液测定T(如图1虚线框中结构)的6号位碳原子上H的核磁共振信号(如图2)，其中未酸化的溶液S1中仅有信号峰I．酸化时存在下列反应：
①
②
下列说法正确的是
A．图2中溶液S2信号峰II对应的是中T的6号位碳原子上H的核磁共振信号
B．
C．由信息可知溶液酸性越强，稳定性越强
D．特征信号峰的数量及其面积保持不变不能说明溶液中酸化反应达到平衡
9．将和通入恒容密闭容器发生反应：。，温度时物质的量分数随时间变化关系如图所示。已知该反应的速率方程为，、温度时反应速率常数k分别为、；是以物质的量分数表示的平衡常数。下列说法错误的是
A．
B．温度下，容器容积减小一半，不变
C．温度下，平衡时的转化率为
D．，温度下达平衡时反应速率的比值：
10．离子液体在穿戴电子领域具有广泛的应用前景。某离子液体由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、Q组成（结构如图），的离子半径是其所在周期中元素简单离子半径最小的。下列说法正确的是

A．键角：
B．沸点：
C．的最高价氧化物对应的水化物为强碱
D．该结构中X、Y、Z均达到8电子稳定结构
11．常温下，用溶液滴定溶液，水溶液中、、、、的分布分数[如]随变化的曲线如图1，的沉淀溶解平衡体系中和的关系如图2。下列说法错误的是
A．曲线④表示的分布分数随的变化关系
B．常温下，c点对应溶液的
C．常温下，当时，所得溶液的
D．当时，溶液中
12．芬顿反应处理苯酚废水效果显著。芬顿反应是利用与过氧化氢反应生成具有强氧化性的羟基自由基降解废弃物。现用该技术处理含柠檬酸镍的废水，出水水质要求镍离子浓度低于，其部分流程如图所示。
已知：①水合柠檬酸镍钾的化学式为；②柠檬酸()是三元酸；③常温下，；④“中和沉淀”的滤渣主要为、。
下列说法不正确的是
A．“预处理”通常为3.0~3.5，若过高会导致芬顿反应中铁元素沉淀
B．“芬顿氧化破络”步骤存在反应：
C．“芬顿氧化破络”步骤中被羟基自由基氧化而破坏了柠檬酸镍钾配合物
D．“水槽”中滤液未达到出水水质要求
13．向溶液刻蚀铜板后的“腐蚀液”中，滴加1滴(溶液，溶液变为红色并立即产生白色沉淀。为探究产生上述现象的原因，进行如下实验。
实验 操作 现象
① 向溶液中，滴加1滴溶液 溶液无明显变化，一段时间后溶液变浅红色
② 向溶液中，滴加1滴溶液 溶液变为绿色，一段时间后绿色褪去并产生白色沉淀
③ 向溶液中，滴加1滴溶液和1滴溶液 溶液立即变为红色，并产生白色沉淀
已知：性质与卤素离子相似；白色沉淀为。
下列说法错误的是
A．实验①中溶液变为浅红色的原因是被氧化
B．实验②中生成白色沉淀的反应为
C．上述实验表明，可增强的氧化性和的还原性
D．可用溶液检验“腐蚀液”中是否含有
14．是一种重要的催化剂，其立方晶胞如图所示。、核间最短距离为，作催化剂参与反应时，能在和之间改变，形成氧空位(空缺率)。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．阳离子与阴离子半径比适合形成萤石型结构
B．晶胞中采用面心立方堆积
C．该晶体属于混合型晶体
D．晶体密度为
二、解答题
15．有机物是合成高效低毒杀虫剂氯菊酯的重要中间体，可通过下列路线合成：
已知：①化合物A能使溴的四氯化碳溶液褪色。
②两个或两个以上羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定的，将发生脱水反应，如。回答下列问题：
(1)A的系统命名为_______；B中官能团有_______(填名称)。
(2)的反应类型为_______。
(3)由化合物D生成化合物E经历两步反应，分别是酸碱反应、取代反应，过程如下图所示：
下列说法正确的是_______(填标号)
A．可以用水溶液代替溶液
B．有机物G的结构式可能是
C．有机物D和E均可以发生加聚反应
(4)写出的化学方程式_______。
(5)化合物比少两个氢原子，的同分异构体中，同时满足下列条件的有_______种(不考虑立体异构)。
①有三种不同化学环境的氢原子，它们的数目比是；
②遇溶液显色。
(6)参照上述合成路线，设计以和不超过4个碳的有机物为原料，制备的合成路线_______(其他试剂任选)。
16．镍和钴单质及其化合物应用广泛。回答下列问题：
(1)基态Co原子核外电子的空间运动状态有_______种。已知的第五电离能：，从原子结构的角度分析的原因_______。
(2)配离子中电负性最小的元素是_______(填元素符号)，的空间结构为_______。
(3)一种具有光催化作用的配合物结构如图，其中Co的化合价为_______；中键角_______图中a处键角(填“>”“＜”或“=”)。已知配体为平面结构，则其中①号N原子的价层孤电子对占据_______(填标号)。
A．2s轨道 B．2p轨道 C．sp杂化轨道 D．杂化轨道
(4)是一种具有优异磁性能的稀土永磁材料，其六方晶胞示意图如下，晶胞参数原子的分数坐标分别为。设为阿伏加德罗常数的值。则晶体中与Sm最近且距离相等的Sm有_______个，晶体的密度为_______。
17．和是两种重要的化工原料。
(1)可通过如下反应利用制得
则_________（用表示）。
(2)和的分解反应分别为
反应I：
反应Ⅱ：
上述两个反应的与的关系如图所示。[已知：为标准平衡常数，对于反应，其中为各组分的平衡分压。]
①已知（C为常数），且，则图甲中表示分解的直线为________（选填“a”或“b”）。
②已知反应的Gibbs自由能变，反应I需加热才能自发进行，可能的原因是________。
③对于反应Ⅱ，写出一种既能加快的生成速率，又能提高反应物的平衡转化率的操作：________。
(3)在温度为时，向容器中加入足量的和，达到平衡状态时，氨气的平衡分压________。
(4)在温度为、压强为的条件下，向只盛有足量的密封容器中通入和的混合气体以避免分解。已知该温度下反应I的，则混合气体中体积分数x的取值范围是________。
(5)利用双极膜电渗析法可制备和，原理如下图所示：
①电极M发生的电极反应式为________；c膜可以交换的离子是________（填离子符号）。
②下列反应室需要及时补充溶质的是________（填标号）。
a.极室m b.极室n c.盐室 d.酸室
18．过氧乙酸（）是一种高效消毒剂，常用于环境消毒杀菌，可以迅速杀死多种微生物。它可由冰醋酸和过氧化氢在浓硫酸催化作用下制得，实验装置和步骤如下：
①在B中加入一定量冰醋酸与浓的混合液体，再缓缓加入适量30%的双氧水。
②不断搅拌并控制B中混合液的温度为20~30℃至反应结束。
③接入冷凝管和抽气泵，在锥形瓶中收集得到产品。
请回答下列问题：
(1)仪器B的名称是___________；冷凝管的进水口______（填a或b）。
(2)为更好地控制反应温度，应采用方法是______________________；
(3)生成过氧乙酸的化学方程式为_____________________。
(4)不同反应物比例，实验测得生成过氧乙酸含量（%）随时间的变化数据（见下表），由表中数据可知，最佳反应物比例（）是______，反应所需时间约______小时；
反应物 反应时间（小时）
0.5 1 3 5 7
2:1 7.38 8.46 9.42 11.26 13.48
1:1 10.56 12.92 13.54 20.72 20.70
1:2 6.14 7.10 7.96 10.38 12.36
(5)碘量法分析：取2.00 mL过氧乙酸试样稀释成100 mL，从中取出5.00 mL，滴加酸性溶液至恰好粉红色以除去残余，再加入10 mL10% KI溶液和几滴淀粉溶液，摇匀，反应完全后再用0.1000 mol/L的标准液滴定至终点，终点现象为_______________（反应方程式为），共消耗标准液。该样品中过氧乙酸的物质的量浓度是______mol/L。（结果保留小数点后两位）
（提示：）
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A C C C C B C A B A
题号 11 12 13 14
答案 C C D C
15．(1) 2-甲基-1-丙烯或2-甲基丙烯 碳碳双键、羟基、碳氯键（氯原子）
(2)加成反应
(3)BC
(4)+NaOH+CH3CH2OH
(5)4
(6)
16．(1) 15 和分别指失去和上的一个电子所需能量，处于半充满稳定状态，需要的能量较高
(2) Ni 直线形
(3) +3 < D
(4) 两或2
17．(1)
(2) b 反应I的，在较高温度的条件下，才能使得，使得反应自发向右进行 适当升高温度
(3)
(4)
(5) c
18．(1)三颈烧瓶；a
(2)水浴加热
(3)++
(4)1：1；5
(5)溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不褪色；7.15

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