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中考二轮复习：化学式
一、选择题
1．如果用” ”表示氧原子，用” ”表示硫原子，则下列模型可以表示二氧化硫分子(SO2)的是（　　）
A． B． C． D．
2．下列符号中能表示水分子的是(　　)
A．CO B．H2O C．SO2 D．OH-
3．茶叶中的单宁酸具有抑制血压上升、抗癌等功效，其化学式为(，下列说法不正确的是 (　　)
A．单宁酸是一种有机物
B．单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成
C．一个单宁酸分子由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成
D．单宁酸中有氢分子和氧分子
4．航天员在空间站内呼吸产生的二氧化碳和水可以通过以下反应除去： 下列有关化学用语表示正确的是（　　）
A．O2中氧元素的化合价：O2-2 B．6个氧原子： 6O2
C．KHCO3的名称： 碳酸钾 D．4个二氧化碳分子：4CO2
5．如图所示的漆扇是我国新兴的非物质文化遗产。主要运用“漂漆”技法，采用大漆颜料(主要成分漆酚的化学式为C21H30O2)进行染色。下列有关漆酚说法正确的是（ ）
A．属于氧化物 B．由3种元素组成
C．1个分子中含有1个氧分子 D．其中质量分数最小的为氧元素
6．中国茶文化源远流长，茶叶含有茶氨酸(C7H14N2O3)，具有舒缓压力、提高注意力的作用。下列说法正确的是（　　）
A．茶氨酸属于氧化物
B．茶氨酸中碳、氢元素的质量比为6：1
C．茶氨酸的相对分子质量是 174g
D．一个茶氨酸分子中含有一个氮气分子
7．载入航天器中处理CO2的反应原现之一是2Li2O2+2CO2=2X+O2，X的化学式为（　　）
A．Li B．Li2O C．LiOH D．Li2CO3
8．随着“氢能重卡”的投入使用，标志着我市在氢能多元应用领域又有新突破。氢气的化学式是（　　）
A．H B．2H C．H D．H2
9．乙烯是一种植物激素，具有调节果实成熟等生理功能。每个乙烯分子由2个碳原子和4个氢原子构成，则乙烯的化学式可写作（ ）
A． C2H4 B． CH C． 2C4H D． C4H2
10．茶叶文化是浙江的一张金名片，浙江人种茶、饮茶历史悠久。茶叶中含有的茶氨酸 具有清热解毒降压消脂等功效。下列有关茶氨酸的说法正确的是 （　　）
A．茶氨酸由碳原子、氢原子、氧原子、氮原子构成
B．茶氨酸分子中含有一个氮分子
C．相对分子质量是174g
D．茶氨酸是一种有机物
11．“胜哥”喜欢喝茶，因为茶富含茶多酚(C22H18O11)，下列关于茶多酚说法正确的是 (　　)
A．由51个原子构成 B．由三种元素组成
C．碳、氧质量比为2： 1 D．茶多酚属于氧化物
12．下列模型( 表示氢原子， 表示碳原子)能表示植物激素乙烯(C2H4)的是
A． B． C． D．
13．奥司他韦是治疗流感的特效药物(化学式为C16H28N2O4)。下列有关说法正确的是(　　)
A．奥司他韦中碳元素和氢元素的质量比为4：7
B．奥司他韦分子由碳元素、氢元素、氮元素和氧元素组成
C．奥司他韦由16个碳原子、28个氢原子、2个氮原子和4个氧原子构成
D．奥司他韦中氧元素的质量分数约为22.5%
14．肼，又称联氨，常用作火箭的燃料，每个分子由2个氮原子和4个氢原子构成。则肼的化学式可以写作（　　）
A．2N4H B． C． D．NH
15．关于维生素C（化学式为C6H8O6），下列说法正确的是（　　）
A．属于氧化物
B．由碳、氢、氧三种元素组成
C．氢元素质量分数最大
D．分子中碳、氢、氧的原子个数比为1∶2∶1
16．我国科学家发现千金藤素能抑制冠状病毒的复制，它的化学式为C37H38N2O6，下列有关千金藤素的说法正确的是（　　）
A．含有氮分子
B．由碳、氢.氮.氧四种元素组成
C．是一种无机物
D．碳，氢两种元素的质量比为37：38 .
17．《本草纲目》记载经常食用肉桂能“面生光华”。肉桂酸(C9H8O2)是肉桂的主要有效成分，下列说法正确的是（　　）
A．一个肉桂酸分子中含有一个氧分子
B．肉桂酸中碳与氧元素质量比为9：2
C．肉桂酸由碳、氢、氧三种元素组成
D．肉桂酸中碳元素的质量分数为21.6%
二、填空题
18．北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。
（1）胆矾的化学式为CuSO4·5H2O。已知CuSO4中硫元素的化合价为+6价，则铜元素的化合价为　 　价；
（2）由“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”可知铁与硫酸铜溶液反应生成铜，说明铁的金属活动性比铜　 　。
19．小科通过视频号“胜哥课程”观看了火箭发射的视频，高氯酸铵、铝粉等是固体运载火箭的主要推进剂。发射时高氯酸铵发生的化学反应是：
（1）X的化学式是　 　。
（2）NH4ClO4 中氯元素的化合价是　 　。
（3）铝粉在氧气中燃烧的化学方程式是　 　。
20．小科通过视频号“胜哥课程”观看了火箭发射的视频。如图为火箭推进剂发生化学反应的微观示意图，丙代表的物质是一种气体单质。请回答：
（1）写出甲代表物质的化学式：　 　。
（2）请在答题纸相应位置画出丙方框内微粒的模型：　 　。
21．氢元素概念的建立是不断完善和修正的。请结合资料回答：
（1）卡文迪许用锌与足量的酸反应得到可燃空气，该可燃空气其实是　 　；
（2）图甲A、B原子和图乙中的　 　 原子的总称为氢元素(填字母)。
22．“价类图”是以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标绘制的图像，它能将散乱的科学知识联系在一起，有助于对科学问题的理解和整体认知。如图是含氯元素的物质的价类图，其中“一”表示物质间的转化关系。请回答；
（1）A和氢氧化钾反应得到D和水，则该反应属于基本反应类型中的化合价　 　；
（2）物质C的化学式为　 　；
（3）E在一定条件下得到D的化学方程式为　 　。
23．饮食文化是中国传统文化的重要组成部分。商周时期我国膳食文化已有雏形，汉朝时期形成了羹、炮、煎等多种烹饪方式。
（1）“羹”的甲骨文为“”，表示器皿()内盛有羊()。早期器皿以石器和陶器为主，钨酸钙(CaWO4)可用作制陶瓷的荧光剂，其中钨元素的化合价是　 　；
（2）“炮”指将食物包裹后在火上烤。竹炭和黄泥混合后包在用荷叶包裹的鸡的外面，烧烤后可制得叫花鸡。竹炭可去除鸡的腥味，是利用了其　 　(填“物理性质”或“化学性质”)；
（3）“煎”指将食物放入少量油中加热至熟。长时间油煎食物产生的丙烯醛对人体有害，丙烯醛完全燃烧的化学方程式为 则丙烯醛的化学式为　 　。
24．2025年3 月22日是第三十三届“世界水日”，回答下列问题：
（1）游泳馆的水可以实现全年不换依旧干净清澈，其中的奥秘源自于如图的水循环系统。
①已知硅藻土为多孔结构，其孔隙最小可达1-2微米，可阻隔固体颗粒、去除悬浮物、脱色、除味等，则硅藻土在净化水的过程中起了吸附和　 　作用。
②水经过热板，提升到适宜人体的温度。此过程中水分子的大小 　 　 (填“有”或“没有”)发生改变。
（2）ClO2是常用的自来水消毒剂，如图为制取ClO2反应的微观示意图。
则方框内的物质为　 　(填化学式)。
25．许多证据证明全球文明源于华夏。证据之一：中国古代典籍中记录了很多化学知识，展示了我国古代人民的智慧。
Ⅰ.《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法，其主要流程如图所示：
（1）在步骤②的过程中，可以得到硫酸铜。若继续加热到600℃，硫酸铜将会分解成能支持燃烧的气体单质、一种常见污染空气的氧化物，及一种黑色的固体氧化物。请写出该反应的化学方程式：　 　。
（2）反应后产生的废气可用15%的氢氧化钠溶液吸收。现有30%的浓氢氧化钠溶液，想要得到15%的氢氧化钠溶液500g，需要加水的质量为　 　。
（3）写出步骤④“铁釜”中发生反应的化学方程式　 　。
（4）对图中各操作步骤的解释合理的是____。
A．①通过蒸发溶剂可获得晶体
B．②通过复分解反应获得铜
C．③所得硫酸铜溶液一定是饱和的
D．④所得铜的质量一定比参加反应铁的质量大
三、实验与探究题
26．碱石灰是一种常用的干燥剂，由NaOH和CaO按一定比例混合而成。实验室中的一瓶碱石灰，由于与空气中的某些成分发生反应，出现变质而膨胀并导致塑料瓶破裂。变质后的物质是什么？“胜哥”进行了如下探究。
（1）步骤1中“胜哥”加足量的水后，测量烧杯内液体的温度，发现溶液温度不变。可知样品中基本不含NaOH和CaO。因为NaOH固体溶于水会放热， CaO粉末　 　也会放热。
（2）操作Ⅰ的名称叫做　 　。
（3）白色沉淀A的化学式为　 　。
（4）“胜哥”向溶液乙中滴加酚酞试液，溶液变红，已知 NaCl溶液和CaCl2溶液都呈中性，则根据实验结果，溶液甲中肯定含有的溶质是　 　。
四、综合题
27．布洛芬片是一种常见的解热镇痛类药物，其有效成分的化学式为C13H18O2辅料为淀粉、
蔗糖、糊精等。
（1）布洛芬片属于　 　（选填“混合物”或“纯净物”）。
（2）C13H18O2由　 　种元素组成。
（3）C13H18O2中碳元素和氢元素的质量比为　 　。
（4）高烧时，除服用药物外，用温水擦拭身体也有一定的降温作用，其原理是　 　。
28．碰碰香是一种常见的室内盆栽植物，因触碰后可散发出令人舒适的香气而得名，其香气具有提神醒脑、驱避蚊虫的作用。
（1）碰碰香受到外力触碰时会释放香味，这种现象属于植物的　 　性。
（2）在室内其他地方也能闻到碰碰香散发的香味，是因为　 　。
（3）碰碰香的香味物质中含量最多的是柠檬烯，其化学式为C10H16。计算：
①柠檬烯中碳元素、氢元素的质量比为　 　。
②柠檬烯中碳元素的质量分数是多少　 　 (计算结果精确到0.1%)
29． CaCl2可用于食品加工、医药等领域。“胜哥”在完成实验室制取二氧化碳的实验后，欲对剩余废液的组成进行探究，并制定回收的方案。用图甲装置进行实验，将200克溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液逐滴加入到100克废液中，测得数据如图乙。
（1）从图像中可知，剩余废液中含有的溶质有　 　；
（2）通过计算可知，剩余废液中 的溶质质量分数为多少
（3）为回收剩余废液中的 如果直接蒸发溶剂会对空气造成污染，“胜哥”在不借助指示剂的情况下，可先在废液中加入过量试剂____(填字母)。
A．CaO B．Ca(OH)2 C．CaCO3 D．
30．目前，免拆型手术缝合线广泛应用于手术中，它是用新型生物降解材料一聚乳酸[(C3H4O2)n]制作而成。聚乳酸可以通过以下路径制取：
（1）从物质分类角度看，葡萄糖属于　 　 (选 填”有机物”或”无机物”)。
（2）中间产物乳酸(C3H6O3)所含碳元素和氧元素的质量比为　 　。
（3）如果二氧化碳中的碳元素全部进人聚乳酸，则生产2.4千克聚乳酸，消耗二氧化碳的质量为多少千克？
31．实现“双碳”目标是我国高质量发展的必然要求。二氧化碳转化为甲醇(CHO)是减碳的一个研究方向，其中一条转化路径的微观示意图如下：
（1）甲醇分子中碳、氢、氧原子个数比为　 　。
（2）甲醇中氧元素的质量分数为　 　。
（3）该反应的反应物和生成物中，属于氧化物的有　 　种。
32．思维模型是依据事物发展内在规律建立的解决问题的基本框架，能引导有序思维、增进深度理解，促进问题解决。“胜哥”建构了“物质除杂”的思维模型(如图)。
（1）铜粉中混有少量的铁粉，用磁铁吸引除去。该方法属于上述模型中的　 　(填“分离转移”或“反应转化”）；
（2）根据“性质差异”，铜粉中混有少量的氧化铜可用足量稀盐酸除去，原因是　 　能与稀盐酸反应；
（3）上述模型中“不增不减”是除杂原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质质量。除去氯化钠中的杂质氨化钡．“胜哥”采用反应转化的方法，原理是BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl，从反应的生成物有KCl可知，这种方法是不正确的，原因是不符合除杂中的　 　原则(填“不增 ”或“不减")，
（4）将氧化钠中的杂质BaCl2 除去，实质上是除去钡离子。2.08克BaCl2中钡元素的质量为　 　克。
33．每年10月到次年3月是诺如病毒感染性腹泻高发时期。
（1）做好个人卫生是预防诺如病毒感染的关键，尤其是保持手的卫生。从预防传染病的措施分析，勤洗手属于　 　。
（2）为补充患者体内糖分和维持水盐平衡，需输人葡精糖氧化钠注射液，葡萄糖(C6H12O6)是人体所需能量的主要来源，葡萄糖分子中C、H、O三种原子个数之比是　 　。
（3）某患者一次性输人葡萄糖氯化钠注射液1袋，标签部分信息如图。通过输液补充的氯化钠质量是多少克？ (注射液密度约为1克/厘米3)
34．布洛芬是一种解热镇痛抗炎药，其化学式为C13H18O2。
（1）组成布洛芬的元素有　 　种。
（2）布洛芬中碳、氢、氧元素的质量比为　 　。
（3）布洛芬解热过程的结构模式如图所示，则图中待填内容为　 　。
35． 目前，免拆型手术缝合线被广泛应用于手术中，它是用新型生物降解材料——聚乳酸 制作而成的。聚乳酸可以通过以下途径制取：
（1）从物质分类的角度看，葡萄糖属于　 　填“有机物”或“无机物”)。
（2）中间产物乳酸( 所含碳元素和氧元素的质量比为　 　。
（3）如果二氧化碳中的碳元素全部进入聚乳酸，那么要生产2.4千克聚乳酸，消耗二氧化碳的质量为多少千克
36．布洛芬是一种解热镇痛抗炎药，其化学式为 ，该药在人体内发挥药效的最低血药浓度为8.5微克/毫升，过量用药会产生副作用。
（1）人在发热时往往会导致消化不良、食欲不振，其原因可能是　 　。
（2）布洛芬通过作用于下丘脑体温调节中枢起到解热作用。如图甲为人的反射弧结构模式图，其中下丘脑属于结构图中的　 　。(填序号)
（3）为研究如何科学用药，甲组服用布洛芬片剂，乙组服用相同剂量的布洛芬缓释胶囊，两组均于上午8：00服药并定时静脉抽血，测得平均血药浓度如图乙。“胜哥”在运动中拉伤导致肌肉疼痛，医生建议他服用布洛芬缓释胶囊而非布洛芬片剂，试推测医生建议的理由：　 　。
答案
1．C
2．B
3．D
4．D
5．B
6．B
7．D
8．D
9．A
10．D
11．B
12．B
13．D
14．B
15．B
16．B
17．C
18．（1）+2
（2）强
19．（1）Cl2
（2）+7
（3）4AI+3O22Al2O3
20．（1）N2O4
（2）
21．（1）氢气（H2)
（2）C
22．（1）复分解反应
（2）ClO2
（3）2KClO2 2KCl+3O2↑
23．（1）+6
（2）物理性质
（3）C3H4O
24．（1）过滤；没有
（2）
25．（1）
（2）250g
（3）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
（4）A
26．（1）与水反应
（2）过滤
（3）CaCO3
（4）NaOH 和Na2CO3
27．（1）混合物
（2）3
（3）26：3
（4）水蒸发吸热
28．（1）应激性(或“感应性”、“感触性”)
（2）分子总是不停地做无规则运动(或“扩散”)
（3）15：2；碳元素的质量分数： ×100%=88.2%
29．（1）HCl、CaCl2
（2）解：设溶液中氯化钙的质量为x
X=11.1g
（3）C
30．（1）有机物
（2）3：4
（3）mCO2×C1%=m聚乳酸×C2%
mCO2× =2.4千克×
mCO2=4.4千克
31．（1）1：4：1
（2）50%
（3）2
32．（1）分离转移
（2）氧化铜(CuO)
（3）不增
（4）1.37
33．（1）切断传播途径
（2）1：2：1
（3）解：注射液的质量为：m =ρV=1g/cm3×500cm3=500g
氧化钠质量为；500g×0.9%=4.5g
答：通过输液补充的氯化钠质量为4.5g。
34．（1）3
（2）78：9：16
（3）扩张
35．（1）有机物
（2）3：4
（3）解：二氧化碳中碳元素的质量等于聚乳酸中碳元素的质量，
则 ；
；
解得：千克。
36．（1）温度过高，消化酶活性改变
（2）2
（3）服用相同剂量布洛芬缓释胶囊发挥药效比片剂发挥药效时间长(大于8.5微克）
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中考二轮复习：化学式
一、选择题
1．如果用” ”表示氧原子，用” ”表示硫原子，则下列模型可以表示二氧化硫分子(SO2)的是（　　）
A． B． C． D．
【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【分析】根据化学式确定原子的个数和种类，据此分析判断。
【解答】二氧化硫的化学式为SO2，则一个二氧化硫分子有两个氧原子和一个硫原子构成，模型为：，故C正确，而A、B、D错误。
故选C。
2．下列符号中能表示水分子的是(　　)
A．CO B．H2O C．SO2 D．OH-
【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【分析】 根据水分子的构成进行解答。
【解答】 一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，综合四个选项，故B符合题意，而A、C、D不合题意。
故选B。
3．茶叶中的单宁酸具有抑制血压上升、抗癌等功效，其化学式为(，下列说法不正确的是 (　　)
A．单宁酸是一种有机物
B．单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成
C．一个单宁酸分子由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成
D．单宁酸中有氢分子和氧分子
【答案】D
【知识点】分子的定义与分子的特性；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；化学式的书写及意义；有机物与无机物的区别
【解析】【分析】由分子构成的物质，其只含有一种分子，分子由原子构成。
【解答】A、由单宁酸的化学式可知，单宁酸是一种含碳化合物，属于有机物，故A正确，不符合题意；
B、由可知，单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成，故B正确，不符合题意；
C、由可知，一个单宁酸分子由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成，故C正确，
不符合题意；
D、单宁酸由分子构成，其中不含有其它种类的分子，故D错误，符合题意。
故答案为：D。
4．航天员在空间站内呼吸产生的二氧化碳和水可以通过以下反应除去： 下列有关化学用语表示正确的是（　　）
A．O2中氧元素的化合价：O2-2 B．6个氧原子： 6O2
C．KHCO3的名称： 碳酸钾 D．4个二氧化碳分子：4CO2
【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义；元素化合价的规则与计算
【解析】【分析单质的化合价均为0，化合物中各元素的化合价之和为0。
【解答】A、氧气是单质，化合价为0，故A错误；
B、6个氧原子表示为：6O，故B错误；
C、KHCO3的名称： 碳酸氢钾，故C错误；
D、表示分子个数的数字写在分子化学式的前面，4个二氧化碳分子：4CO2，故D正确。
故答案为：D。
5．如图所示的漆扇是我国新兴的非物质文化遗产。主要运用“漂漆”技法，采用大漆颜料(主要成分漆酚的化学式为C21H30O2)进行染色。下列有关漆酚说法正确的是（）
A．属于氧化物 B．由3种元素组成
C．1个分子中含有1个氧分子 D．其中质量分数最小的为氧元素
【答案】B
【知识点】元素的种类与分布；化学式的书写及意义；有关化学式的计算和推断；氧化物
【解析】【分析】氧化物：只含两种元素，其中一种元素为氧元素的化合物。
【解答】AB、由漆酚的化学式可知，漆酚由三种元素组成，不属于氧化物，故A错误，B正确；
C分子由原子构成，分子中不可能含有分子，故C错误；
D、碳、氢、氧元素的质量比为：，可知质量分数最小的是氢元素，故D错误。
故答案为：B。
6．中国茶文化源远流长，茶叶含有茶氨酸(C7H14N2O3)，具有舒缓压力、提高注意力的作用。下列说法正确的是 （　　）
A．茶氨酸属于氧化物
B．茶氨酸中碳、氢元素的质量比为6：1
C．茶氨酸的相对分子质量是 174g
D．一个茶氨酸分子中含有一个氮气分子
【答案】B
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；有关化学式的计算和推断；相对分子质量；氧化物
【解析】【分析】氧化物：含有两种元素，其中一种元素为氧元素的化合物。
【解答】A、茶氨酸含有C、H、N、O四种元素，不属于氧化物，故A错误；
B、茶氨酸中碳、氢元素的质量比为，故B正确；
C、茶氨酸的相对分子质量是，故C错误；
D、分子由原子构成，分子内不含分子，故D错误。
故答案为：B。
7．载入航天器中处理CO2的反应原现之一是2Li2O2+2CO2=2X+O2，X的化学式为（　　）
A．Li B．Li2O C．LiOH D．Li2CO3
【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；化学方程式的配平
【解析】【分析】微观状态下化学反应前后其原子质量，种类和数目均不变。
【解答】生成物中少4个Li原子，2个碳原子，6个氧原子，故化学式为 。
故答案为：D
8．随着“氢能重卡”的投入使用，标志着我市在氢能多元应用领域又有新突破。氢气的化学式是（　　）
A．H B．2H C．H D．H2
【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【分析】元素符号表示的意义：表示某种元素；表示一个某某原子；如果是由原子直接构成的物质，还可以直接表示这种物质；氢气是由氢分子构成的物质；
【解答】A.H表示氢元素或表示一个氢原子，A不符合；
B.2H表示两个氢原子，B不符合；
C.H表示氢元素或表示一个氢原子，C不符合；
D.H2表示氢气或一个氢气分子，D正确；
故答案为：D.
9．乙烯是一种植物激素，具有调节果实成熟等生理功能。每个乙烯分子由2个碳原子和4个氢原子构成，则乙烯的化学式可写作（ ）
A． C2H4 B． CH C． 2C4H D． C4H2
【答案】A
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【分析】在化学式中，元素符号右下角的数字表示原子的个数，据此写出对应的化学式。
【解答】 每个乙烯分子由2个碳原子和4个氢原子构成，则乙烯的化学式可写作C2H4，故A正确，而BCD错误。
故选A。
10．茶叶文化是浙江的一张金名片，浙江人种茶、饮茶历史悠久。茶叶中含有的茶氨酸 具有清热解毒降压消脂等功效。下列有关茶氨酸的说法正确的是 （　　）
A．茶氨酸由碳原子、氢原子、氧原子、氮原子构成
B．茶氨酸分子中含有一个氮分子
C．相对分子质量是174g
D．茶氨酸是一种有机物
【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；简单的有机物
【解析】【分析】A.根据茶氨酸的微观构成分析；
B.根据分子是由原子构成的分析；
C.相对分子质量单位是“1”，不是“g”；
D.根据有机化合物是含有碳元素的化合物，简称有机物（碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等除外）分析。
【解答】 A.茶氨酸是由茶氨酸分子构成的，茶氨酸分子由碳原子、氢原子、氧原子、氮原子构成，故A错误；
B.分子是由原子构成的，茶氨酸分子中含有氮原子，不含氮分子，故B错误；
C.相对分子质量单位是“1”，不是“g”，常常省略不写，故C错误；
D.茶氨酸是含碳元素的化合物，属于有机物，故D正确。
故选D。
11．“胜哥”喜欢喝茶，因为茶富含茶多酚(C22H18O11)，下列关于茶多酚说法正确的是 (　　)
A．由51个原子构成 B．由三种元素组成
C．碳、氧质量比为2： 1 D．茶多酚属于氧化物
【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【分析】由化学式可以确定物质组成和分子的构成。
【解答】A、茶多酚由分子构成，1 个茶多酚分子由 22 个碳原子、18 个氢原子和 11 个氧原子构成，共 51 个原子，并非“茶多酚由 51 个原子构成”，表述混淆了分子与物质的构成层次，所以 A 不符合题意；
B、化学式 C22H18O11显示茶多酚由碳（C）、氢（H）、氧（O）三种元素组成，所以 B 符合题意；
C、碳、氧元素的质量比为（12×22）：（16×11）=264：176=3：2，而非 2：1，所以 C 不符合题意；
D、氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，茶多酚含三种元素，不属于氧化物，所以 D 不符合题意；
故答案选 B。
12．下列模型( 表示氢原子， 表示碳原子)能表示植物激素乙烯(C2H4)的是
A． B． C． D．
【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【分析】根据化学式确定构成分子的个数，进而确定对应的微粒模型。
【解答】根据化学式 C2H4 可知，乙烯分子由两个碳原子和四个氢原子构成，微粒模型为： ，故B正确，而A、C、D错误。
故选B。
13．奥司他韦是治疗流感的特效药物(化学式为C16H28N2O4)。下列有关说法正确的是(　　)
A．奥司他韦中碳元素和氢元素的质量比为4：7
B．奥司他韦分子由碳元素、氢元素、氮元素和氧元素组成
C．奥司他韦由16个碳原子、28个氢原子、2个氮原子和4个氧原子构成
D．奥司他韦中氧元素的质量分数约为22.5%
【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】物质中某元素的质量分数等于该元素的相对原子质量与原子个数的乘积和相对分子质量的比值。
【解答】A、奥司他韦中碳元素和氢元素的质量比为，故A错误；
B、分子是微观概念，由原子构成，元素是宏观改变，组成物质，故B错误；
C、奥司他韦由C16H28N2O4分子构成，故C错误；
D、奥司他韦中氧元素的质量分数约为，故D正确。
故答案为：D。
14．肼，又称联氨，常用作火箭的燃料，每个分子由2个氮原子和4个氢原子构成。则肼的化学式可以写作（　　）
A．2N4H B． C． D．NH
【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【分析】根据化学式的书写规则，元素符号右下角的数字表示一个分子中所含该原子的个数，来判断肼的化学式。
【解答】A、化学式的书写规则不是简单的数字在前、元素符号在后，2N4H这种写法不符合化学式书写规范，故 A 错误。
B、已知每个肼分子由2个氮原子和4个氢原子构成，按照化学式书写规则，氮原子写在前，氢原子写在后，氮原子个数2写在N右下角，氢原子个数4写在H右下角，即，故 B 正确。
C、2NH2表示2个氨基，一个氨基含有1个氮原子和2个氢原子，与题目中肼分子的原子构成不符，故 C 错误。
D、NH中只含有1个氮原子和1个氢原子，与每个肼分子由2个氮原子和4个氢原子构成不符，故 D 错误。
故答案为：B。
15．关于维生素C（化学式为C6H8O6），下列说法正确的是（　　）
A．属于氧化物
B．由碳、氢、氧三种元素组成
C．氢元素质量分数最大
D．分子中碳、氢、氧的原子个数比为1∶2∶1
【答案】B
【知识点】有关化学式的计算和推断；氧化物
【解析】【分析】A.根据氧化物是由两种元素组成的化合物，且一种元素为氧元素进行分析；
B.根据维生素C的化学式进行分析；
C.根据元素质量比进行分析；
D.化学式中元素符号右下角的数字表示该原子的个数。
【解答】 AB.根据化学式 C6H8O6 可知，维生素C是由碳、氢、氧三种元素，不属于氧化物，故A错误，B正确；
C.维生素C中碳、氢、氧三种元素质量比（12×6）：（1×8）：（16×6）=72：8：96，故氢元素质量分数最小，故C错误；
D.根据维生素C的化学式可知，1个维生素C分子是由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成的，则分子中碳、氢、氧的原子个数比为6：8：6=3：4：3，故D错误；
故选B。
16．我国科学家发现千金藤素能抑制冠状病毒的复制，它的化学式为C37H38N2O6，下列有关千金藤素的说法正确的是（　　）
A．含有氮分子
B．由碳、氢.氮.氧四种元素组成
C．是一种无机物
D．碳，氢两种元素的质量比为37：38 .
【答案】B
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据由分子构成的物质其分子由原子构成，由化学式确定物质的组成元素，含碳化合物为有机物，元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析。
【解答】A、 金藤素由青藤素分子构成，不含有氮分子 ，不符合题意；
B、金藤素由碳、氢.氮.氧四种元素组成 ，符合题意；
C、金藤素属于有机物，不符合题意；
D、金藤素中碳，氢两种元素的质量比为（12×37）：38 ，不符合题意；
故选B。
17．《本草纲目》记载经常食用肉桂能“面生光华”。肉桂酸(C9H8O2)是肉桂的主要有效成分，下列说法正确的是（　　）
A．一个肉桂酸分子中含有一个氧分子
B．肉桂酸中碳与氧元素质量比为9：2
C．肉桂酸由碳、氢、氧三种元素组成
D．肉桂酸中碳元素的质量分数为21.6%
【答案】C
【知识点】分子和原子的区别和联系；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】一个肉桂酸分子由九个碳原子、八个氢原子和两个氧原子构成。
【解答】A、分子由原子构成，分子中没有其他分子，故A错误；
B、肉桂酸中碳与氧元素质量比为，故B错误；
C、由肉桂酸的化学式可知，肉桂酸由碳、氢、氧三种元素组成，故C正确；
D、肉桂酸中碳元素的质量分数，故D错误。
故答案为：C。
二、填空题
18．北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。
（1）胆矾的化学式为CuSO4·5H2O。已知CuSO4中硫元素的化合价为+6价，则铜元素的化合价为　 　价；
（2）由“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”可知铁与硫酸铜溶液反应生成铜，说明铁的金属活动性比铜　 　。
【答案】（1）+2
（2）强
【知识点】化学式的书写及意义；元素化合价的规则与计算；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】化学式各元素的化合价总价为零，以及考查了金属的活动性顺序。
【解答】（1）氧元素为-2价，故铜元素为+2价；
（2）活泼性强的金属可置换活泼性弱的金属， 故铁的金属活动性比铜强；
故答案为：（1）+2 ；（2）强
19．小科通过视频号“胜哥课程”观看了火箭发射的视频，高氯酸铵、铝粉等是固体运载火箭的主要推进剂。发射时高氯酸铵发生的化学反应是：
（1）X的化学式是　 　。
（2）NH4ClO4 中氯元素的化合价是　 　。
（3）铝粉在氧气中燃烧的化学方程式是　 　。
【答案】（1）Cl2
（2）+7
（3）4AI+3O22Al2O3
【知识点】化学式的书写及意义；元素化合价的规则与计算；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）反应前后原子的种类和个数保持不变。
（2）根据化合物的化合价之和为零进行计算。
（3）铝和氧气的反应属于氧化反应，也是化合反应。
【解答】（1）由质量守恒定律可知，X的化学式为：Cl2。
（2）一个铵根离子带一个单位正电荷，氧元素的化合价为-2价，氯元素的化合物为，解得x=+7。
（3）铝粉在氧气中燃烧生成氧化铝，方程式为：4AI+3O22Al2O3。
20．小科通过视频号“胜哥课程”观看了火箭发射的视频。如图为火箭推进剂发生化学反应的微观示意图，丙代表的物质是一种气体单质。请回答：
（1）写出甲代表物质的化学式：　 　。
（2）请在答题纸相应位置画出丙方框内微粒的模型：　 　。
【答案】（1）N2O4
（2）
【知识点】构成物质的粒子模型；化学式的书写及意义；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）根据图像确定甲分子中含有的原子种类和个数，再根据氧化物氧写在右侧书写化学式。
（2）单质指的是只含有一种元素的化合物，根据质量守恒定律确定丙中含有的元素，从而确定丙的结构。
【解答】（1）根据图像可知，一个甲分子由两个氮原子和四个氧原子构成，化学式为N2O4。
（2）由题中信息可知，丙是一种气体单质，可知丙中只含有一种元素，反应物甲和乙中共含有的元素为氮元素、氧元素和氢元素，生成物丁中含有氧元素和氢元素，由质量守恒定律可知，丙中含有的是氮元素，可知丙为氮气，模型为：。
21．氢元素概念的建立是不断完善和修正的。请结合资料回答：
（1）卡文迪许用锌与足量的酸反应得到可燃空气，该可燃空气其实是　 　；
（2）图甲A、B原子和图乙中的　 　 原子的总称为氢元素(填字母)。
【答案】（1）氢气（H2)
（2）C
【知识点】构成物质的粒子模型；原子的构成；化学式的书写及意义
【解析】【分析】本题主要考查元素的概念，元素是指具有相同质子数的一类原子的统称。
【解答】（1）锌和稀酸反应可制得氢气，氢气可燃；
（2）元素是指具有相同质子数的一类原子的统称，故C和AB相同，其质子数都为1个；
故答案为：（1）氢气（H2) ；（2）C
22．“价类图”是以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标绘制的图像，它能将散乱的科学知识联系在一起，有助于对科学问题的理解和整体认知。如图是含氯元素的物质的价类图，其中“一”表示物质间的转化关系。请回答；
（1）A和氢氧化钾反应得到D和水，则该反应属于基本反应类型中的化合价　 　；
（2）物质C的化学式为　 　；
（3）E在一定条件下得到D的化学方程式为　 　。
【答案】（1）复分解反应
（2）ClO2
（3）2KClO2 2KCl+3O2↑
【知识点】化学式的书写及意义；复分解反应及其应用
【解析】【分析】根据所给氯元素化合价及物质类别确定出对应点的物质，再按要求填空分析。
【解答】（1） A为盐酸，和氢氧化钾反应得到D和水，D为氯化钾，则该反应属于复分解反应；
（2）物质C为+4价氯的氧化物，化学式为 ClO2 ；
（3） E为+5价氯的盐，在一定条件下得到D，则E为氯酸钾，反应方程式为 2KClO2 2KCl+3O2↑ ；
故答案为：（1）复分解反应；（2） ClO2 ；（3） 2KClO2 2KCl+3O2↑ 。
23．饮食文化是中国传统文化的重要组成部分。商周时期我国膳食文化已有雏形，汉朝时期形成了羹、炮、煎等多种烹饪方式。
（1）“羹”的甲骨文为“”，表示器皿()内盛有羊()。早期器皿以石器和陶器为主，钨酸钙(CaWO4)可用作制陶瓷的荧光剂，其中钨元素的化合价是　 　；
（2）“炮”指将食物包裹后在火上烤。竹炭和黄泥混合后包在用荷叶包裹的鸡的外面，烧烤后可制得叫花鸡。竹炭可去除鸡的腥味，是利用了其　 　(填“物理性质”或“化学性质”)；
（3）“煎”指将食物放入少量油中加热至熟。长时间油煎食物产生的丙烯醛对人体有害，丙烯醛完全燃烧的化学方程式为 则丙烯醛的化学式为　 　。
【答案】（1）+6
（2）物理性质
（3）C3H4O
【知识点】化学式的书写及意义；不同物质的物理性质；常见元素与原子团的化合价
【解析】【分析】(1)钨酸钙(CaWO4)其钙元素显+2价，氧元素显-2价，设钨元素的化合价是x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则有(+2)+x+(-2)x4=0，解得x=+6；
(2)竹炭结构疏松多孔，具有吸附性，竹炭可去除鸡的腥味，利用了其吸附性；
(3)根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有14个O，反应后有6个C、16个O、8个H，则2X中含有6个C、2个O、8个H，一个X中含有3个C、1个O、4个H，化学式为C3H4O
【解答】(1)钨元素的化合价为：+6
(2)竹炭的吸附性是它的物理性质；
(3) 丙烯醛的化学式为 ：C3H4O
24．2025年3 月22日是第三十三届“世界水日”，回答下列问题：
（1）游泳馆的水可以实现全年不换依旧干净清澈，其中的奥秘源自于如图的水循环系统。
①已知硅藻土为多孔结构，其孔隙最小可达1-2微米，可阻隔固体颗粒、去除悬浮物、脱色、除味等，则硅藻土在净化水的过程中起了吸附和　 　作用。
②水经过热板，提升到适宜人体的温度。此过程中水分子的大小 　 　 (填“有”或“没有”)发生改变。
（2）ClO2是常用的自来水消毒剂，如图为制取ClO2反应的微观示意图。
则方框内的物质为　 　(填化学式)。
【答案】（1）过滤；没有
（2）
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用；化学式的书写及意义；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）过滤：将不互溶的固体和液体分离。
（2）根据反应前后原子的种类和个数不变判断物质的化学式，金属元素写在左侧。
【解答】（1）①由“可阻隔固体颗粒、去除悬浮物、脱色、除味等”可知，硅藻土除了可以起到吸附的作用还可以起到过滤的作用。
②水的温度升高，分子之间的间隙变大，但水分子本身不会发生改变。
（2）由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和个数不变，则方框内的物质为。
25．许多证据证明全球文明源于华夏。证据之一：中国古代典籍中记录了很多化学知识，展示了我国古代人民的智慧。
Ⅰ.《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法，其主要流程如图所示：
（1）在步骤②的过程中，可以得到硫酸铜。若继续加热到600℃，硫酸铜将会分解成能支持燃烧的气体单质、一种常见污染空气的氧化物，及一种黑色的固体氧化物。请写出该反应的化学方程式：　 　。
（2）反应后产生的废气可用15%的氢氧化钠溶液吸收。现有30%的浓氢氧化钠溶液，想要得到15%的氢氧化钠溶液500g，需要加水的质量为　 　。
（3）写出步骤④“铁釜”中发生反应的化学方程式　 　。
（4）对图中各操作步骤的解释合理的是____。
A．①通过蒸发溶剂可获得晶体
B．②通过复分解反应获得铜
C．③所得硫酸铜溶液一定是饱和的
D．④所得铜的质量一定比参加反应铁的质量大
【答案】（1）
（2）250g
（3）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
（4）A
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；结晶的概念与方法；有关化学式的计算和推断；书写化学方程式、文字表达式；复分解反应及其应用
【解析】【分析】（1）加热到600℃，硫酸铜将会分解生成氧化铜、氧气和二氧化硫。
（2）溶液稀释前后溶质质量不变。
（3）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。
（4）①通过蒸发溶剂可获得晶体。
②通过置换反应获得铜。
③所得硫酸铜溶液不一定是饱和的。
④56份质量的铁完全反应生成64份质量的铜，所得铜的质量一定比参加反应铁的质量大。
【解答】（1）在步骤②的过程中，可以得到硫酸铜。若继续加热到600℃，硫酸铜将会分解成能支持燃烧的气体单质（氧气）、一种常见污染空气的氧化物（二氧化硫），及一种黑色的固体氧化物（氧化铜）。该反应的化学方程式是。
（2）想要得到15%的氢氧化钠溶液500g，
需要30%的浓氢氧化钠溶液质量是500g×15%÷30%=250g，
需要加水的质量为500g-250g=250g。
（3）步骤④“铁釜”中，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，发生反应的化学方程式是Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
（4）A.①通过蒸发溶剂可获得晶体，故A正确；
B.②通过置换反应获得铜，故B错误；
C.③所得硫酸铜溶液不一定是饱和的，故C错误；
D.④56份质量的铁完全反应生成64份质量的铜，所得铜的质量一定比参加反应铁的质量大，故D正确。
故选AD。
三、实验与探究题
26．碱石灰是一种常用的干燥剂，由NaOH和CaO按一定比例混合而成。实验室中的一瓶碱石灰，由于与空气中的某些成分发生反应，出现变质而膨胀并导致塑料瓶破裂。变质后的物质是什么？“胜哥”进行了如下探究。
（1）步骤1中“胜哥”加足量的水后，测量烧杯内液体的温度，发现溶液温度不变。可知样品中基本不含NaOH和CaO。因为NaOH固体溶于水会放热， CaO粉末　 　也会放热。
（2）操作Ⅰ的名称叫做　 　。
（3）白色沉淀A的化学式为　 　。
（4）“胜哥”向溶液乙中滴加酚酞试液，溶液变红，已知 NaCl溶液和CaCl2溶液都呈中性，则根据实验结果，溶液甲中肯定含有的溶质是　 　。
【答案】（1）与水反应
（2）过滤
（3）CaCO3
（4）NaOH 和Na2CO3
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用；化学式的书写及意义；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）根据氧化钙与水反应会放热解答；
（2）过滤操作用于分类液体和不溶于液体的固态物质；
（3）碳酸钙是不溶于水的白色沉淀，结合图片展示的过程分析；
（4）根据溶液甲中加入氯化钙后的现象和溶液呈红色分析解答。
【解答】（1） 碱石灰（NaOH和CaO的混合物）变质后，步骤1中加水后溶液温度不变，说明样品中基本不含NaOH和CaO。这是因为：NaOH固体溶于水会放热。CaO粉末与水反应生成Ca(OH)2也会放热。
（2） 操作Ⅰ是将固体和液体分离的过程，常见的分离方法是过滤 ；
（3）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙，则沉淀A应该为CaCO3；
（4）溶液甲中加入氯化钙溶液后生成沉淀，则应该是碳酸钠和氯化钙反应生成的碳酸钙。在过滤得到的溶液乙中加入酚酞试液变成红色，那么说明溶液呈碱性，即存在NaOH。
四、综合题
27．布洛芬片是一种常见的解热镇痛类药物，其有效成分的化学式为C13H18O2辅料为淀粉、
蔗糖、糊精等。
（1）布洛芬片属于　 　（选填“混合物”或“纯净物”）。
（2）C13H18O2由　 　种元素组成。
（3）C13H18O2中碳元素和氢元素的质量比为　 　。
（4）高烧时，除服用药物外，用温水擦拭身体也有一定的降温作用，其原理是　 　。
【答案】（1）混合物
（2）3
（3）26：3
（4）水蒸发吸热
【知识点】化学符号及其周围数字的意义；元素化合价的规则与计算；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）由两种或两种以上的物质组成为混合物；
（2）通过物质的化学式可以判断出元素的种类；
（3）元素质量比为各原子的相对原子质量总和之比；
（4）水在蒸发过程中会吸热；
【解答】（1） 布洛芬片有效成分的化学式为C13H18O2辅料为淀粉、蔗糖、糊精等，故为混合物；
（2） C13H18O2由3中元素组成；
（3）C：H=（13*12）：（18*1）=26：3；
（4）温水擦拭身体也有一定的降温作用，其原理是水蒸发吸热。
28．碰碰香是一种常见的室内盆栽植物，因触碰后可散发出令人舒适的香气而得名，其香气具有提神醒脑、驱避蚊虫的作用。
（1）碰碰香受到外力触碰时会释放香味，这种现象属于植物的　 　性。
（2）在室内其他地方也能闻到碰碰香散发的香味，是因为　 　。
（3）碰碰香的香味物质中含量最多的是柠檬烯，其化学式为C10H16。计算：
①柠檬烯中碳元素、氢元素的质量比为　 　。
②柠檬烯中碳元素的质量分数是多少　 　 (计算结果精确到0.1%)
【答案】（1）应激性(或“感应性”、“感触性”)
（2）分子总是不停地做无规则运动(或“扩散”)
（3）15：2；碳元素的质量分数： ×100%=88.2%
【知识点】植物的感应性；分子的热运动；化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【分析】应激性是指生物体能接受外界刺激产生合目的的反应，使生物体能趋利避害和趋吉避凶。应激性与活动性是生物对自然信息的本能反应。布朗运动是指悬浮在液体或气体中的微粒所做的永不停息的无规则运动。元素质量分数指某种元素在物质中所占的质量分数是元素质量与物质质量之比。
【解答】（1） 碰碰香受到外力触碰时会释放香味，这是植物对外界的触碰作出的反应，属于植物的感应性；
（2）在其他地方也能闻到香味，是分子的无规则运动导致的；
（3） 柠檬烯的化学式为C10H16，所以碳氢元素的质量比为：其中碳元素的质量分数为
故答案为：（1） 应激性(或“感应性”、“感触性”) ；（2） 分子总是不停地做无规则运动(或“扩散”) ；（3）15：2；88.2%。
29． CaCl2可用于食品加工、医药等领域。“胜哥”在完成实验室制取二氧化碳的实验后，欲对剩余废液的组成进行探究，并制定回收的方案。用图甲装置进行实验，将200克溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液逐滴加入到100克废液中，测得数据如图乙。
（1）从图像中可知，剩余废液中含有的溶质有　 　；
（2）通过计算可知，剩余废液中 的溶质质量分数为多少
（3）为回收剩余废液中的 如果直接蒸发溶剂会对空气造成污染，“胜哥”在不借助指示剂的情况下，可先在废液中加入过量试剂____(填字母)。
A．CaO B．Ca(OH)2 C．CaCO3 D．
【答案】（1）HCl、CaCl2
（2）解：设溶液中氯化钙的质量为x
X=11.1g
（3）C
【知识点】化学式的书写及意义；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）由图乙可以得知往废液中滴加碳酸钠溶液前，废液的pH值小于7，则可以判断出原来废液中有过剩的稀盐酸溶液，加上制取二氧化碳的实验中会生成 CaCl2，所以从图像可知，剩余废液中含有的溶质为：HCl、CaCl2
（2）解：设溶液中氯化钙的质量为x
X=11.1g
（3）为了去除废液中残留的稀盐酸需选择不引入新杂质且无需指示剂的除杂试剂。
A. CaO：与水生成Ca(OH)2，中和HCI生成CaCl2，但过量Ca(OH)2微溶，难以控制；
B.Ca(OH)2：直接中和HCI，但过量会残留Ca(OH)2，引入杂质；
C.CaCO3：与HCI反应生成CaCl2、CO2和H2O，过量CaCO3不溶，过滤即可，无新杂质；
D.Na2CO3：与HCI反应生成NaCl，但过量会与CaCl2反应生成NaCl，引入新杂质。
故答案为：（1）HCl、CaCl2（2）11.1%（3）C
30．目前，免拆型手术缝合线广泛应用于手术中，它是用新型生物降解材料一聚乳酸[(C3H4O2)n]制作而成。聚乳酸可以通过以下路径制取：
（1）从物质分类角度看，葡萄糖属于　 　 (选 填”有机物”或”无机物”)。
（2）中间产物乳酸(C3H6O3)所含碳元素和氧元素的质量比为　 　。
（3）如果二氧化碳中的碳元素全部进人聚乳酸，则生产2.4千克聚乳酸，消耗二氧化碳的质量为多少千克？
【答案】（1）有机物
（2）3：4
（3）mCO2×C1%=m聚乳酸×C2%
mCO2× =2.4千克×
mCO2=4.4千克
【知识点】有关化学式的计算和推断；有机物与无机物的区别
【解析】【分析】（1）根据含碳元素的化合物为有机物分析；
（2）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
（3）根据元素质量为物质质量×元素质量分数分析。
【解答】（1） 葡萄糖为含碳化合物，属于有机物；
（2） 乳酸(C3H6O3)所含碳元素和氧元素的质量比为36：48＝3：4.
故答案为：（1）有机物；（2）3：4；（3） 4.4千克 。
31．实现“双碳”目标是我国高质量发展的必然要求。二氧化碳转化为甲醇(CHO)是减碳的一个研究方向，其中一条转化路径的微观示意图如下：
（1）甲醇分子中碳、氢、氧原子个数比为　 　。
（2）甲醇中氧元素的质量分数为　 　。
（3）该反应的反应物和生成物中，属于氧化物的有　 　种。
【答案】（1）1：4：1
（2）50%
（3）2
【知识点】构成物质的粒子模型；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）根据化学式右下角数字为原子个数比分析；
（2）根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析；
（3）根据氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物分析。
【解答】（1） 甲醇分子中碳、氢、氧原子个数比为1：4：1；
（2） 甲醇中氧元素的质量分数为 ；
（3） 该反应的反应物和生成物中，属于氧化物的有二氧化碳和水两种。
故答案为：（1）1：4：1；（2）50%；（3）2.
32．思维模型是依据事物发展内在规律建立的解决问题的基本框架，能引导有序思维、增进深度理解，促进问题解决。“胜哥”建构了“物质除杂”的思维模型(如图)。
（1）铜粉中混有少量的铁粉，用磁铁吸引除去。该方法属于上述模型中的　 　(填“分离转移”或“反应转化”）；
（2）根据“性质差异”，铜粉中混有少量的氧化铜可用足量稀盐酸除去，原因是　 　能与稀盐酸反应；
（3）上述模型中“不增不减”是除杂原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质质量。除去氯化钠中的杂质氨化钡．“胜哥”采用反应转化的方法，原理是BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl，从反应的生成物有KCl可知，这种方法是不正确的，原因是不符合除杂中的　 　原则(填“不增 ”或“不减")，
（4）将氧化钠中的杂质BaCl2 除去，实质上是除去钡离子。2.08克BaCl2中钡元素的质量为　 　克。
【答案】（1）分离转移
（2）氧化铜(CuO)
（3）不增
（4）1.37
【知识点】物质除杂或净化；有关化学式的计算和推断；酸的化学性质
【解析】【分析】本题考查的物质除杂的知识，根据物质所具有的特性，一般可分为物理除杂和化学除杂；常见的物理除杂有过滤，蒸发等方法，化学除杂一般引入新的物质进行反应。
【解答】（1）铜粉中混有少量的铁粉，用磁铁吸引除去 ，属于物理除杂，即分离转移；
（2）铜粉中混有少量的氧化铜可用足量稀盐酸除去 ，原因是铜不与稀酸反应，而氧化铜与稀酸反应；
（3）反应中有新物质氯化钾生成，故不符合不增原则；
（4）；
故答案为：（1）分离转移；（2）氧化铜(CuO) ；（3）不增；（4）1.37
33．每年10月到次年3月是诺如病毒感染性腹泻高发时期。
（1）做好个人卫生是预防诺如病毒感染的关键，尤其是保持手的卫生。从预防传染病的措施分析，勤洗手属于　 　。
（2）为补充患者体内糖分和维持水盐平衡，需输人葡精糖氧化钠注射液，葡萄糖(C6H12O6)是人体所需能量的主要来源，葡萄糖分子中C、H、O三种原子个数之比是　 　。
（3）某患者一次性输人葡萄糖氯化钠注射液1袋，标签部分信息如图。通过输液补充的氯化钠质量是多少克？ (注射液密度约为1克/厘米3)
【答案】（1）切断传播途径
（2）1：2：1
（3）解：注射液的质量为：m =ρV=1g/cm3×500cm3=500g
氧化钠质量为；500g×0.9%=4.5g
答：通过输液补充的氯化钠质量为4.5g。
【知识点】传染病的预防措施；溶质的质量分数及相关计算；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】本题考查的知识点为传染病的预防，化学式的相关计算，以及溶质质量分数公式的变换。
（3）溶质质量=溶质质量分数×溶液质量，故应先求出溶液质量，再求出溶质质量。
【解答】（1）预防传染病三途径为：控制传染源，切断传播途径，保护易感人群；由题意可知，保持手的卫生属于切断传播途径；
（2） C、H、O三种原子个数之比是 6：12：6=1：2：1；
34．布洛芬是一种解热镇痛抗炎药，其化学式为C13H18O2。
（1）组成布洛芬的元素有　 　种。
（2）布洛芬中碳、氢、氧元素的质量比为　 　。
（3）布洛芬解热过程的结构模式如图所示，则图中待填内容为　 　。
【答案】（1）3
（2）78：9：16
（3）扩张
【知识点】体温的控制；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）在化学式中，一种符号代表一种元素；
（2）元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比；
（3）根据人体的体温调节机制解答。
【解答】（1） 布洛芬的化学式为C13H18O2，由化学式可知，布洛芬由碳（C）、氢（H）、氧（O）三种元素组成。
（2） 布洛芬的化学式为C13H18O2，则其中 碳、氢、氧元素的质量比为 ：（12×13）：（1×18）：（16×2）=78：9：16；
（3）当体温升高时，血管膨胀，增大散热面积，此时散热大于产热，则体温下降，那么应该为扩张。
35． 目前，免拆型手术缝合线被广泛应用于手术中，它是用新型生物降解材料——聚乳酸 制作而成的。聚乳酸可以通过以下途径制取：
（1）从物质分类的角度看，葡萄糖属于　 　填“有机物”或“无机物”)。
（2）中间产物乳酸( 所含碳元素和氧元素的质量比为　 　。
（3）如果二氧化碳中的碳元素全部进入聚乳酸，那么要生产2.4千克聚乳酸，消耗二氧化碳的质量为多少千克
【答案】（1）有机物
（2）3：4
（3）解：二氧化碳中碳元素的质量等于聚乳酸中碳元素的质量，
则 ；
；
解得：千克。
【知识点】有关化学式的计算和推断；简单的有机物
【解析】【分析】 （1）有机化合物是含有碳元素的化合物，简称有机物（碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等除外）；
（2）化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比；
（3）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数列式计算即可。
【解答】 （1）根据化学式 可知，葡萄糖是含碳元素的化合物，属于有机物；
（2）乳酸（C3H6O3）中碳元素和氧元素的质量比为（12×3）：（16×3）=3：4。
36．布洛芬是一种解热镇痛抗炎药，其化学式为 ，该药在人体内发挥药效的最低血药浓度为8.5微克/毫升，过量用药会产生副作用。
（1）人在发热时往往会导致消化不良、食欲不振，其原因可能是　 　。
（2）布洛芬通过作用于下丘脑体温调节中枢起到解热作用。如图甲为人的反射弧结构模式图，其中下丘脑属于结构图中的　 　。(填序号)
（3）为研究如何科学用药，甲组服用布洛芬片剂，乙组服用相同剂量的布洛芬缓释胶囊，两组均于上午8：00服药并定时静脉抽血，测得平均血药浓度如图乙。“胜哥”在运动中拉伤导致肌肉疼痛，医生建议他服用布洛芬缓释胶囊而非布洛芬片剂，试推测医生建议的理由：　 　。
【答案】（1）温度过高，消化酶活性改变
（2）2
（3）服用相同剂量布洛芬缓释胶囊发挥药效比片剂发挥药效时间长(大于8.5微克）
【知识点】酶及其催化作用；化学式的书写及意义
【解析】【分析】图中①传入神经、②神经中枢、③传出神经、④效应器。
【解答】（1）酶在人体正常体温条件下发挥作用，发烧时温度过高酶的活性降低，影响了食物的消化，因此，人在发热过时往往会导致消化不良、食欲不振。
（2）反射弧由感受器、①传入神经、②神经中枢、③传出神经、④效应器组成，其中下丘脑是体温调节中枢，属于②神经中枢
（3）服用相同剂量的布洛芬缓释胶囊血药浓度超过8.5μg mL，且比服用布洛芬片剂血药浓度低，可以降低产生副作用的风险。因此，医生建议他服用布洛芬缓释胶囊。
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