资源简介 中小学教育资源及组卷应用平台中考二轮复习：酸、碱、盐一、选择题1．规范、正确的实验操作是实验安全和成功的保障，下列实验操作不正确的是（ ）A． B．C． D．2．化学变化往往会导致一些量发生改变。“胜哥”向盛有一定量Na2CO3溶液的容器中不断滴入Ca(OH)2溶液至过量，下列图像能正确反映容器中相关量随滴加时间变化的是（ ）A． B．C． D．3．在“胜哥”探究氢氧化钙溶液性质的实验中，还需借助酸碱指示剂证明化学反应发生的是（ ）A． B．C． D．4．物质的结构决定性质，性质决定用途。下列物质的结构、性质和用途之间匹配正确的是（ ）选项 结构 性质 用途A 稀盐酸中含有氢离子 具有酸性 具有酸性检验溶液中是否含有银离子B 稀盐酸中含有氯离子 具有酸性 具有酸性检验溶液中是否含有银离子C 氢氧化钠溶液中含有钠离子 具有碱性 具有碱性吸收二氧化硫气体D 氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子 具有碱性 具有碱性吸收二氧化硫气体A．A B．B C．C D．D5．硫酸锌(ZnSO4)可用于治疗锌缺乏引起的食欲不振、生长发育迟缓等病症。下列选项中的两种物质，不能直接反应制得硫酸锌的是（ ）A．Zn和H2SO4 B．ZnO和H2SO4C．ZnCO3和H2SO4 D．Zn和Na2SO46．比较归纳是科学学习中的常用方法。若以下的物质转化都由一步反应完成：①Zn→ZnCl2②Zn(OH)2→ZnCl2 ③ZnCO3→ZnCl2。则（ ）A．三种转化发生的都是复分解反应B．三种转化都必须加入盐酸才能进行C．只有②发生了中和反应D．三种转化的生成物中都有水7．“胜哥”向氯化铁溶液中滴入几滴氢氧化钠溶液，可观察到的现象是（ ）A． B．C． D．8．下表是三种“苏打”粉末的相关资料，以下方法能判断出粉末成分的是（ ）化学式 化学名称 的溶解度 熔点 其水溶液能否电离出苏打 碳酸钠 能大苏打 硫代硫酸钠 能小苏打 碳酸氢钠 开始分解 能A．将该粉末溶解在水中，滴入酚酞试液，酚酞试液变红B．在该粉末中加入盐酸溶液，产生大量气泡C．时取该粉末加入水中，完全溶解D．将该粉末加热至时，粉末已经完全熔化9．“胜哥”将过量盐酸加入一定质量的氢氧化钠溶液中，充分反应后得到溶液X。下列现象或事实描述不合理的是（ ）A．溶液X显酸性B．向X滴加少量硝酸银溶液无沉淀生成C．向X滴加少量硫酸铜溶液无沉淀生成D．向X加入锌粒有气体生成10．“胜哥”有一瓶标签无法辨认的试剂，是碳酸钠溶液或硫酸钠溶液中的一种。仅用下列试剂无法进行鉴别的是（ ）A．试纸 B．酚酞试液 C．稀硫酸 D．硝酸钡溶液11．热爱劳动，创造美好生活。“胜哥”在实践基地劳动时，发现蔬菜植株矮小，叶片上有许多褐斑，这是典型的缺乏钾元素的症状。他应该施下列肥料中的（ ）A．氯化钾(KCl) B．硝酸铵(NH4NO3)C．尿素[CO(NH2)2] D．碳酸氢铵(NH4HCO3)12．“胜哥”将两份质量分数相同的Ba（OH）2溶液分别逐滴加入到混有少量稀HNO3的CuSO4溶液和混有少量稀H2SO4的CuSO4溶液中，所得沉淀的质量与加入的Ba（OH）2溶液的质量变化有图a、b两种情况，则下列有关说法不正确的是（ ）A．a图第①阶段反应结束时，溶液中含有Cu2+、NO3-和SO42-B．两种情况下，第①阶段生成的都是BaSO4沉淀C．b图中，随着反应的进行，溶液的导电性越来越弱D．两种情况下，若恰好完全反应时消耗的Ba（OH）2溶液质量相等，则生成BaSO4沉淀的质量相等13．如图是稀硫酸与甲、乙、丙、丁、戊五种常见物质反应出现的不同现象。下列有关说法正确的是（ ）A．甲可能是无色酚酞试液B．乙、戊一定是金属单质C．稀硫酸与丙生成的白色沉淀不可能属于盐D．稀硫酸与丁的反应类型可能是置换反应14．甲、乙两厂分布如图所示，箭头代表水流方向。两厂排放的废水中含有、、、、、六种离子，两厂分别含有其中不同的三种离子。如果在a处取水样进行检测，废水的pH大于7；两厂废水按适当比例混合，可将废水中的某些离子转化成沉淀，这样处理后c处的废水就可以达到排放标准。下列有关说法不正确的是（ ）A．a处废水中含有、、B．c处废水中溶解的溶质可用作肥料C．b处废水显蓝色D．b处废水中一定含有，可能含有、15．“灰汁团”是浙江传统小吃，制作过程中要用到大米和“灰汁”。“灰汁”制取方法如资料卡所示，下列说法错误的是（ ）A．大米中含有的淀粉属于有机物B．稻草燃烧属于物理变化C．传统方法制得的“灰汁”是混合物D．现代方法制得的“灰汁”能使酚酞试液变红色16．某固体由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子构成，“胜哥”取一定质量的该固体样品，进行如下实验：①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，过滤后得到5克白色沉淀。②在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3克白色沉淀。③在滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。则该固体中一定含有（ ）A．Na+、CO32-、SO42- B．Cu2+、CO32-、SO42-C．Cl-、CO32-、SO42- D．Na+、Ba2+、Cl-17． 甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由 中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②乙溶液 H+与阴离子个数之比大于 1；③向丙容器中滴入 AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，下列结论不正确的是 ( )A．甲溶液含有 Ba2+ B．乙溶液含有 SO42-C．丙溶液含有 Cl- D．丁溶液含有二、填空题18．洗衣机槽清洁剂的主要成分是过碳酸钠（Na2CO4），过碳酸钠是一种白色晶体，溶于水时会与水反应生成碳酸钠和过氧化氢（化学方程式为：Na2CO4+H2O=Na2CO3＋H2O2）。现取少许过碳酸钠晶体，加入水形成溶液。（1）“胜哥”取少量二氧化锰加入试管中，再加入适量该溶液，观察到有气泡产生，为了检验该气体，可用 。（2）待不再产生气泡时，得到的溶液呈 （选填“酸性”或“中性”或“碱性”）。（3）生成的碳酸钠中碳元素的化合价为 。19．物质结构决定性质，物质性质决定用途，反应本质决定变化现象。如图是“胜哥”构建的氢氧化钙部分知识网络，其中“一”表示相连物质能发生化学反应，X与图中所给物质的类别不同。请回答：（1）酚酞试液在Ca(OH)2溶液中显红色，能使酚酞试液变红的离子是 （2）列举熟石灰[Ca(OH)2]在工农业上的一种用途 ；（3）X溶液能与Ca(OH)2溶液反应并产生蓝色絮状沉淀，写出产生该实验现象的一个化学方程式 。20．在配制硝酸钾(KNO3)营养液时，“胜哥”操作过程如图所示，请回答下列问题：硝酸钾在不同温度时的溶解度温度/℃ 20 30 40 50溶解度/克 31.6 45.8 63.9 85.5（1）硝酸钾能为农作物的生长提供养料，属于 (选填”钾”、“氨”或”复合”)肥。（2）上述溶液中属于饱和溶液的是 (填序号)。（3）“胜哥”要配制20%的硝酸钾营养液，需向烧杯③溶液中加水 克。21．许多证据证明全球文明源于华夏。证据之一：《天工开物》记载的“生铁、熟铁连续生成工艺”，处于当时世界领先地位，是现代冶金工艺的雏形。其流程图如下所示：（1）熔炼过程中，氧化铁与一氧化碳在高温下反应的化学方程式为 。（2）通过搅拌向生铁中“充氧”可降低生铁的含碳量，此过程体现了氧气的 （选填“氧化性”或“还原性”）。“黑色湿泥”（有效成分为磷酸铁FePO4）作为熔剂可加快反应，磷酸铁属于 类物质（选填“酸”“碱”或“盐”）。22． 某 NaOH 固体中可能含有 NaCl、Na2CO3、Na2SO4、MgSO4中的一种或几种。“胜哥”想确定固体成分，进行如下实验。（1）仅根据步骤①的实验现象，可得出原固体中一定不含 。（2）根据步骤②④的现象，白色固体B 的成分是 。（3）步骤③滴加的试剂C为 溶液，则能判断原固体中一定含氯化钠。23．精盐(NaCl)和纯碱(Na2CO3)是生活中常见的两种物质，对这两种物质的检验及提纯问题，从微观离子层面能有效建立问题解决的思维路径。（1）物质检验：检验精盐和纯碱两种物质，其本质是 Cl-、CO32-的检验。下列物质可以检验这两种离子的是（ ）.A．白酒 B．米醋 C．纯净水 D．酱油（2）分离提纯：精盐中混有少量纯碱，要重新得到精盐，小科设计的提纯方案是在固体混合物中加入足量的稀硫酸再蒸发得固体。①从微观层面分析，小科的提纯方案，其目的是为了除去 . (填离子符号)②“胜哥”认为小科方案不合理，请你对小科方案提出正确的修改意见 。24．实验室用水吸收HCl气体时，若用导管直接将HCl气体通入水中，由于它溶解快、溶解度大，会造成导管内外压强差，形成倒吸(如图1)，带来实验安全问题。图2装置用水吸收HCl气体时，可以防止发生倒吸。（1）结合图2装置中液体分层情况，可得液体A的密度 水的密度。(选填“大于”、“等于”或者“小于”)（2）用图2装置吸收HCI气体可以防止发生倒吸，请分析选择的液体A还应该具有 的性质。25．我市经济开发过程中，要坚持开发与环保并重．“胜哥”在调查一化工厂时发现，该厂有甲乙两车间，各排出的废水澄清透明，经分析分别含有三种不同离子，共含有六种离子：（1）乙车间的废水呈蓝色，其中定有阳离子为 ；（2）甲车间的废水含有的三种离子是 ；（3）写出检验其中一车间废水中含有的方法． ．三、实验与探究题26．浓盐酸具有挥发性，敞口放置于空气中，溶质质量分数变小。稀盐酸会发生同样的变化吗？“胜哥”通过如下步骤进行探究：①取两个烧杯，各倒入40毫升3%的稀盐酸，分别标为甲和乙。②甲密封，液体体积不变。乙敞口放置于空气中至液体体积变为20毫升。（溶液密度变化忽略不计)③向甲、乙中滴加几滴石蕊试液，再分别缓慢滴加相同溶质质量分数的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时，消耗的氢氧化钠溶液体积分别为30毫升、26毫升。（1）实验中，“恰好完全反应”的判断依据是：溶液颜色 。（2）乙烧杯中的稀盐酸敞口放置后，溶质质量分数变大，依据是 。（3）“胜哥”为了确定稀盐酸口放置于空气中，溶质质量分数一定会变大，请简要闸述应补充的实验。 27．实验室常用大理石和稀盐酸反应制取( 制得的 中会混有水蒸气。为制取干燥的CO2并探究其相关性质，“胜哥”设计了如图1的制取装置和如图2的性质实验。请回答：（1）图1中X可选用 (填试剂名称)，收集装置应选用 (填“A”或“B”)。（2）如图2甲，将收集到的CO2气体缓缓向烧杯里倾倒，发现蜡烛熄灭，由此可得出CO2的性质有：密度比空气的大、 。（3）如图2乙，将生成的CO2气体通入 NaOH溶液会发生反应，但没有观察到明显现象。“胜哥”为验证两者已经发生反应，现有稀盐酸、 溶液和 溶液3种试剂，从中选择合适的试剂，写出实验方案(要求指明试剂并给出相应的判断依据)。28．浓硫酸具有吸水性和脱水性。“胜哥”演示了如下实验：在一定量的饱和硫酸铜溶液中加入浓硫酸，可以观察到液体上部呈蓝色、下部为无色，出现白色固体沉积（如图1所示)，试管壁发烫。经检测白色固体是无水硫酸铜。请回答：（1）试管壁发烫的原因是浓硫酸与水混合 （填“吸热”或“放热”）。（2）无色液体在下部的原因是 。（图1）（3）进一步实验：①“胜哥”取出白色固体置于烧杯A中，配制成饱和溶液，将A、B两个烧杯放在密闭的玻璃罩内（如图2所示），一段时间后，烧杯A中出现蓝色晶体。②取出烧杯A中的晶体，在该晶体中加入浓硫酸，又出现白色固体。根据以上实验推测，如果“胜哥”在图1试管中继续加入浓硫酸，可观察到的变化是 。（4）“胜哥”提醒同学们，浓硫酸除以上实验中表现出的性质之外，还有腐蚀性，（图2）做实验时务必规范操作。写出一条在使用浓硫酸时的注意事项： 。29．“胜哥”要用锌粒和稀硫酸在实验室制取一瓶干燥的氢气。[实验原理]Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑[发生装置]根据反应条件与反应物状态，“胜哥”应选择的发生装置是 （选填“甲”或“乙“）。[收集装置]为了得到干燥的氢气，“胜哥”设计了如图丙的装置，装置中液体a可以是 。30．小科通过微信公众号“胜哥课程”学习“常见的碱”过程中，将新配制的饱和Ca(OH)2溶液滴入到FeCl3溶液中，发现没有出现预期的红褐色沉淀。这是为什么呢？小科查阅资料，获取如下信息：①Ca(OH)2微溶于水；②FeCl3溶液呈酸性。于是他提出以下猜想：猜想一：Ca(OH)2没有参加化学反应。猜想二：滴入的Ca(OH)2溶液中OH-数量太少。猜想三：FeCl3溶液呈酸性，Fe(OH)3沉淀不能存在。（1）小科用pH试纸测Ca(OH)2和FeCl3混合液的酸碱度，测得pH<7，说明溶液中没有OH-。该现象 (选填“支持”或“不支持”)猜想一。（2）为增加OH的数量，换用浓NaOH溶液滴加到FeCl3溶液中(如图甲)，若猜想二正确，则观察到的现象是 。（3）经过实验，猜想三验证成立。然后，小科将FeCl3溶液遂滴滴加到饱和Ca(OH)2溶液中(如图乙)，先观察到红褐色沉淀产生，持续滴加后沉淀又消失了，请你解释沉淀会消失的原因 。31．“胜哥”以“中和反应”为课题进行项目化学习，请你一起参与。【任务一】探究酸和碱之间能否反应通过pH传感器和温度传感器完成以下实验：向40mL溶质质量分数为0.4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，测定溶液的pH随滴入稀盐酸体积的变化情况如图甲所示，利用温度传感器测得反应过程中溶液温度随时间变化的曲线如图乙所示。（1）如图乙，当33 s（2）由图甲得出酸和碱之间发生了反应的依据是 。（3）【任务二】经过对中和反应一系列研究后，“胜哥”又通过实验探究：证明酸与碱反应有水生成。【查阅资料】a.变色硅胶吸水后由蓝色变为红色：b.无水醋酸在常温下为无色液体；c.无水醋酸和氢氧化钠固体混合后生成醋酸钠和水。【实验方案】如图丙，首先分别往4支试管中装入对应的试剂，然后迅速塞紧橡胶塞。能证明酸与碱反应生成水的现象是 。（4）装入试剂后迅速塞紧橡胶塞的目的是 。32．“胜哥”用等质量分数的盐酸和 NaOH 溶液进行了实验探究。请回答：（1）在图1实验中，可用 (填指示剂名称)指示NaOH 被盐酸反应完全。（2）传感器可以更好地指示酸碱反应过程。在图2实验中，“胜哥”用pH传感器测量室温下滴加盐酸过程中溶液的pH，当pH=7时，烧杯中溶液的溶质是 。（3）盐酸和NaOH反应会放出热量，保持环境温度不变，“胜哥”在NaOH溶液中插入温度传感器，记录温度散据至t1时，迅速将等质量、等温度的盐酸倒入其中。在图 3中画出后续的温度随时间变化示意曲线(绘至温度稳定为止)。（4）酸与碱的反应在生产和生活中有广泛的应用，“胜哥”用适量的熟石灰( 可以改良酸性土壤(酸性物质以 H2SO4，为例)，写出相应的化学方程式： 。33．为了证明NaOH溶液与稀盐酸会发生化学反应，“胜哥”设计并进行了如图所示的实验。（1）“胜哥”向③中滴入无色酚酞试液后，①若观察到 ，可得出NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应的结论。②盐酸与NaOH溶液反应的实质是： 。（2）“胜哥”向④中滴入. 溶液后，观察到有白色沉淀生成，判断此现象能否成为“NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应”的证据，并说明理由： 。（3）完成实验后，“胜哥”进一步思考后认为，如果将②中的溶液蒸发结晶，再将得到的晶体溶于水， 若在室温下测得该溶液的pH 7(选填“>” “<”或“=”)，则证明有NaCl生成。34．小科利用以下“认识物质性质”的思维模型，在“胜哥”的指导下学习未知气体X的性质。（1）变化→性质：小科用图甲装置进行实验，向左侧塑料瓶里倒入足量的气体X，观察到试纸A不变红，试纸B比C先变红。据此推测气体X有哪些性质？ （2）性质→变化：通过学习知道，气体X能与氢氧化钠反应，且不产生其他气体。如图乙，小科向充满气体X的烧瓶中注入10mL氢氧化钠溶液，反应结束后打开止水夹。预测将出现的现象，并写出对应的原因。 （3）性质→应用：根据以上性质，若要收集一瓶干燥的气体X，可将气体X干燥后，再选用下图中的 （填字母）方法进行收集。35．碳捕集是实现”碳中和”的措施之一，其中一种方法是用氢氧化钠溶液来吸收二氧化碳。“胜哥”组织 探究小组将二氧化碳持续通入氢氧化钠溶液中，并利用传感器实时测定氢氧化钠溶辆扶酸几液吸收二氧化碳后溶液的pH，装置如图甲所示。溶液的pH随时间变化情况如图乙，且pH等于11.6时溶液处于饱和状态。通过查阅资料发现：①碳酸钠能与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠(Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3)；②该温度下，饱和碳酸钠溶液的pH为11.6，饱和碳酸氢钠溶液的pH为8.3；③该温度下碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度。根据以上现象和信息，小组同学展开进一步探究：[提出问题]二氧化碳持续通入氢氧化钠溶液中，形成的产物是什么？（1）[建立假设]假设1：只有碳酸钠；假设2：碳酸钠、碳酸氢钠；假设3：只有碳酸氢钠；假设4……小敏根据图乙曲线判断假设1不成立，理由是 。[实验过程]继续通入二氧化碳，溶液的pH随时间变化情况如图丙。[实验结论]小敏根据图丙曲线认为二氧化碳持续通人氢氧化钠溶液后的最终产物是 。[交流评价]小金认为该曲线还不能确定最终产物。因为pH可能还未呈稳定状态，接下去的操作是 。（2）小兴受小金的启发，猜测最后溶液可能呈酸性，他猜想的依据是 ，所以建议小组同学继续展开探究。36．实验室里有两个试剂瓶，各装有8克氢氧化钠固体，久置未用。为检验氢氧化钠变质程度，小丽对瓶中样品进行了如下探究。（1）[定性探究]小科取其中一瓶氢氧化钠样品进行实验，实验过程及现象如图甲。图中蓝色絮状沉淀是 。（2）上述探究可得出该瓶氢氧化钠 （填“没有变质"或“部分变质“)；（3）[定量实验]小丽取另一瓶氢氧化钠样品进行定量实验。将瓶中样品全部倒入烧杯中，加水充分溶解，逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸充分反应，当溶液的pH恰好为7时，所加稀盐酸的质量为100克。小丽通过计算得出结论氢氧化钠完全变质(如图乙)。“胜哥”认为小丽的结论不正确，理由是 ；（4）要确定样品中氢氧化钠的质量，在小丽的实验方案中，缺少 质量的测定。四、综合题37．思维模型是依据事物发展内在规律建立的解决问题的基本框架，能引导有序思维、增进深度理解，促进问题解决。“胜哥”建构了“物质除杂”的思维模型(如图)。（1）铜粉中混有少量的铁粉，用磁铁吸引除去。该方法属于上述模型中的 (填“分离转移”或“反应转化”）；（2）根据“性质差异”，铜粉中混有少量的氧化铜可用足量稀盐酸除去，原因是 能与稀盐酸反应；（3）上述模型中“不增不减”是除杂原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质质量。除去氯化钠中的杂质氨化钡．“胜哥”采用反应转化的方法，原理是BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl，从反应的生成物有KCl可知，这种方法是不正确的，原因是不符合除杂中的 原则(填“不增 ”或“不减")，（4）将氧化钠中的杂质BaCl2 除去，实质上是除去钡离子。2.08克BaCl2中钡元素的质量为 克。38．古籍中有记载制烧碱的方法，其核心反应可表示为：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓“胜哥”模仿古法，以实验室中的Na2CO3、Ca(OH)2固体为原料，制备400g溶质质量分数为10%的NaOH溶液用于制作叶脉书签。（1）制作叶脉书签时，用NaOH溶液去除叶肉，是利用了NaOH的 性。（2）400g溶质质量分数为10%的NaOH溶液中，含NaOH的质量为 g，水的质量为 g。（3）需称取Na2CO3、Ca(OH)2的质量各为多少？39．在探究酸、碱性质时，“胜哥”的操作过程如图甲所示，烧杯中固体质量与加入溶液的质量关系如图乙所示。请回答下列问题：（1）加入稀盐酸后出现的现象是 。（2）bc段发生反应的化学方程式有 。（3）c点时，溶液中含有的溶质是 。（4）通过计算得出d点坐标。40．“胜哥”对家里某品牌洁厕灵的有效成分及其含量进行实验研究．查阅资料可知洁厕灵(如图)的有效成分是HCl。HCl的含量可利用NaHCO3溶液来测定，反应的化学方程式为HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑，洁厕灵其他成分均不参加反应。向一锥形瓶中加入100克该品牌洁厕灵，再逐次加入相同质量分数的NaHCO3溶液，测出每次锥形瓶中充分反应后溶液的总质量，数据记录如表。 第一次 第二次 第三次加入NaHCO3溶液的质量/克 100 100 100反应后溶液的总质量/克 197.8 295.6 395.6（1）该洁厕灵呈 (域“酸性”或“碱性”)（2）第一次实验产生的气体质量为 克；（3）求该品牌洁厕灵中HCl的质量分数；（4）下列关于家庭小实验活动的说法中，你认为合理的有 。A．开展家庭小实验活动时，需要规范操作B．明白实验原理和安全事项后，有安全保障才开展实验C．只要网上能买到的，可随意购买药品或器材进行各类实验41．大气中二氧化碳含量的迅速增加已被认为是全球变暖的主要因素。（1）生物的呼吸作用、煤和石油等物质的燃烧会产生大量二氧化碳气体。正常情况下，大气中二氧化碳的含量能保持相对稳定（如图），主要是因为植物的 作用能吸收大量的二氧化碳气体。（2）下图表示吸收工业尾气中二氧化碳气体的一种传统方法。①生成的X固体是 。②反应器中，氢氧化钠溶液喷成雾状可以使反应更充分。在科学中有很多“通过增大表面积以提高物质反应或交换效率”的例子，如人体的肺部有数量众多的肺泡可以提高气体交换效率，请你再举一个类似的例子。 （3）目前，科学家正在研究“液态阳光技术”，以甲醇作为新型燃料来代替传统的煤、石油和天然气，其原理如下图所示。通过该技术，将太阳能转化为 能贮存在甲醇中。请你说出“液态阳光技术”的一个优点。 答案1．D2．D3．C4．D5．D6．C7．A8．D9．B10．D11．A12．D13．D14．D15．B16．A17．D18．（1）带火星的木条（2）碱性（3）＋419．（1）OH-（2）中和酸性土壤(或中和酸性废液等)（3）CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4 (X 是可溶性铜盐即可)20．（1）复合（2）②（3）60(答案不确定)21．（1）Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2（2）氧化性；盐22．（1）MgSO4（2）BaCO3（3）AgNO323．（1）B（2）CO32-；将稀硫酸改为稀盐酸24．（1）大于（2）不易溶解HCl气体，不与HCl气体反应25．铜离子；；取适量废水于试管中，加入过量溶液后，再滴入无色酚酞，观察到溶液变红（合理即可）26．（1）恰好由红色变成紫色（2）稀盐酸的体积变成一半，所消耗的氢氧化钠溶液体积大于一半（3）换用不同质量分数的稀盐酸多次重复实验27．（1）浓硫酸；A（2）不能燃烧和不支持燃烧（3）取少量反应后溶液于试管中，滴加足量的稀盐酸，产生气泡；或加入Ca(OH)2溶液，若出现白色沉淀，则证明反应发生。28．（1）放热（2）浓硫酸的密度大于硫酸铜溶液的密度（3）液体上部蓝色逐渐褪去、白色固体增多（4）不能滴到手上29．乙；浓硫酸30．（1）不支持（2）产生红褐色沉淀（3）FeCl3溶液显酸性，当FeCl3榕液过量时，产生的Fe(OH)3沉淀在酸性溶液中又消失了31．（1）和（2）溶液pH值减小且小于7（3）ABC中硅胶不变色，D中硅胶由蓝变红。（4）防止空气中的水蒸气进入试管32．（1）酚酞试液(或石蕊试液；或pH试纸)（2）氯化钠(NaCl)（3）（4）33．（1）不变色；H++OH-=H2O（2）不能，稀盐酸和氯化钠都能与硝酸银反应生成白色沉淀（3）=34．（1）气体X的密度比空气大，且能与水反应生成酸性物质（2）烧杯中的水倒吸进入烧瓶，原因：气体X与氢氧化钠反应导致瓶内气压减小，大气压将水压入烧瓶（3）B或E35．（1）该温度下，饱和碳酸钠溶液的pH为11.6，此时pH小于11.6；碳酸氢钠；继续通入二氧化碳，直到pH不再变化（2）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性36．（1）Cu(OH)2 (氢氧化铜)（2）部分变质（3）不论氢氧化钠变质程度如何，当pH为7时，消耗盐酸的质量是一样的，所以用盐酸的质量来计算是错误的。（4）CO2（二氧化碳）37．（1）分离转移（2）氧化铜(CuO)（3）不增（4）1.3738．（1）腐蚀（2）40；360（3）解：设反应需要Na2CO3的质量为x，Ca(OH)2的质量为yNa2CO3+ Ca(OH)2= 2NaOH+CaCO3↓106 74 80x y 40gx=53g y=37g答：需称取Na2CO3的质量为53g，Ca(OH)2的质量为37g39．（1）固体逐渐消失，溶液显蓝色（2）HCI+ NaOH =NaCI+H2O（3）NaCI、CuCl2（4）d点的纵坐标为生成Cu(OH)2沉淀的质量，横坐标为加入稀盐酸的质量与最大沉淀量产生时所加入氢氧化钠溶液质量之和。设d点坐标为(P，Q)，ab段消耗盐酸溶液质量为x，生成氯化铜质量为y；bc段消耗氢氧化钠溶液质量为m，cd段消耗氢氧化钠溶液质量为n，生成沉淀质量为Q。CuO+ 2HCl= CuCl2+H2O80 73 13512g x×7.3% yx=150克y=20.25克HCI+ NaOH=NaCl+H2O36.5 4050克×7.3% m×16%m=25克CuCl2+ 2NaOH= Cu(OH)2↓+2NaCl135 80 9820.25g n×16% Qn=75克Q=14.7克P=m盐酸+m氢氧化钠=200克+25克+75克=300克答：d的坐标为(300，14.7)40．（1）酸性（2）2.2（3）由一二两次实验可知CO2的质量为4.4克：设洁厕灵中HCl的质量为xHCl+ NaHCO3=NaCl+H2O+ CO2↑36.5 44x 4.4g36.5：44=x：4.4克得x=3.65克洁厕灵中HCl的质量分数=(3.65克/100克) ×100%=3.65%（4）A；B41．（1）光合（2）CaCO3；人体的小肠内有数量众多的小肠绒毛可以提高吸收营养物质的效率（其它合理答案均可）（3）化学；利用二氧化碳为原料（其它合理答案均可）二一教育在线组卷平台（zujuan.21cnjy.com）自动生成 19 / 23中小学教育资源及组卷应用平台中考二轮复习：酸、碱、盐一、选择题1．规范、正确的实验操作是实验安全和成功的保障，下列实验操作不正确的是（ ）A． B．C． D．【答案】D【知识点】血液；pH值的测量及方法；浓硫酸的稀释；金属的冶炼【解析】【分析】不浓硫酸与水混合后剧烈放热，且浓硫酸密度大于水的密度，若将水到入浓硫酸中，水可能会瞬间沸腾，导致酸液溅出。【解答】A、测得溶液的pH值的操作为：用洁净的玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸中间，带显色后与标准比色卡进行对比，读出pH值，故A正确，不符合题意；B、稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故B正确，不符合题意；C、制作血涂片时，应用盖玻片下侧接触血液，成一定角度沿血液反方向推，故C正确，不符合题意；D、氢气还原氧化铜时，导管要伸到试管底部，先排尽装置内空气，再点燃酒精灯，故D错误，符合题意。故答案为：D。2．化学变化往往会导致一些量发生改变。“胜哥”向盛有一定量Na2CO3溶液的容器中不断滴入Ca(OH)2溶液至过量，下列图像能正确反映容器中相关量随滴加时间变化的是（ ）A． B．C． D．【答案】D【知识点】质量守恒定律及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系【解析】【分析】根据钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠分析，钙离子和碳酸根离子减小，而氢氧根离子和钠离子保持不变，溶剂质量、沉淀质量都会增加，解答时需注意图像的起点。【解答】A、 向盛有一定量Na2CO3溶液的容器中不断滴入Ca(OH)2溶液至过量，因没有改变氢氧根离子，所以 溶液pH总是大于7，不符合题意；B、碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钙溶液中含有水，水的质量会在原碳酸钠溶液中溶剂的基础上不断增加，不符合题意；C、碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，沉淀质量会随氢氧化钙的增加通过反应从0增加，不符合题意；D、碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，钠元素质量始终保持不变，符合题意；故选D。3．在“胜哥”探究氢氧化钙溶液性质的实验中，还需借助酸碱指示剂证明化学反应发生的是（ ）A． B．C． D．【答案】C【知识点】酸碱指示剂及其性质【解析】【分析】根据所给物质反应的现象分析，有明显现象发生的化学反应不需借助酸碱指示剂证明反应发生，反应发生无明显现象且酸碱性发生变化，需借助酸碱指示剂证明反应发生。【解答】A、氢氧化钙与硫酸铁反应会产生氢氧化铁红褐色沉淀，不需借助酸碱指示剂证明反应发生，不符合题意；B、氯化铜与氢氧化钙反应产生蓝色氢氧化铜沉淀，不需借助酸碱指示剂证明反应发生，不符合题意；C、氢氧化钙与盐酸反应无明显现象，需借助酸碱指示剂证明反应发生，符合题意；D、二氧化碳与氢氧化钙反应产生白色沉淀碳酸钙，不需借助酸碱指示剂证明反应发生，不符合题意；故选C。4．物质的结构决定性质，性质决定用途。下列物质的结构、性质和用途之间匹配正确的是（ ）选项 结构 性质 用途A 稀盐酸中含有氢离子 具有酸性 具有酸性检验溶液中是否含有银离子B 稀盐酸中含有氯离子 具有酸性 具有酸性检验溶液中是否含有银离子C 氢氧化钠溶液中含有钠离子 具有碱性 具有碱性吸收二氧化硫气体D 氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子 具有碱性 具有碱性吸收二氧化硫气体A．A B．B C．C D．D【答案】D【知识点】酸、碱的概念；酸的化学性质；碱的化学性质【解析】【分析】根据酸和碱的化学性质，结合结构、性质和用途的关系进行分析判断。【解答】A.稀盐酸中含有氢离子，具有酸性，与检验溶液中是否含有银离子无关，故A错误；B.稀盐酸中含有氯离子，可检验溶液中是否含有银离子，与具有酸性无关，故B错误；C.氢氧化钠溶液中含有钠离子，与具有碱性无关，具有碱性是因为氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子，故C错误；D.氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子，具有碱性，可用于吸收二氧化硫气体，故D正确。故选D。5．硫酸锌(ZnSO4)可用于治疗锌缺乏引起的食欲不振、生长发育迟缓等病症。下列选项中的两种物质，不能直接反应制得硫酸锌的是（ ）A．Zn和H2SO4 B．ZnO和H2SO4C．ZnCO3和H2SO4 D．Zn和Na2SO4【答案】D【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质【解析】【分析】制得硫酸锌可以利用金属锌或者其化合物与其他化合物之间的反应制得。【解答】A. 反应生成硫酸锌和氢气；B.反应生成硫酸锌和水；C.反应生成硫酸锌，水和二氧化碳；D.这两者物质不能反应。故答案为：D6．比较归纳是科学学习中的常用方法。若以下的物质转化都由一步反应完成：①Zn→ZnCl2②Zn(OH)2→ZnCl2 ③ZnCO3→ZnCl2。则（ ）A．三种转化发生的都是复分解反应B．三种转化都必须加入盐酸才能进行C．只有②发生了中和反应D．三种转化的生成物中都有水【答案】C【知识点】酸与碱的反应及用途；盐的性质及用途；复分解反应及其应用；碱的物理性质及用途；碱的化学性质【解析】【分析】（1）两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应叫复分解反应；（2）在金属活动性顺序表中，排在前面的金属可以将后面的金属从盐溶液中置换出来。（3）酸和碱生成盐和水，这种反应叫酸碱中和反应；（4）分析①中的产物即可。【解答】A.在反应①中，锌生成氯化锌分两种情况：锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气；锌和氯化亚铁反应生成氯化锌和铁，都不符合复分解反应的条件，故A错误；B.根据上面的分析可知，反应①中不需要盐酸，也可以进行，故B错误；C.在反应②中，反应物氢氧化锌为碱，稀盐酸为酸，生成物氯化锌为盐，还有水，因此属于中和反应，故C正确；D.反应①中的产物就没有水，故D错误。故选C。7．“胜哥”向氯化铁溶液中滴入几滴氢氧化钠溶液，可观察到的现象是（ ）A． B．C． D．【答案】A【知识点】碱的化学性质【解析】【分析】根据氯化铁溶液呈黄色，氯化铁与氢氧化钠反应产生氢氧化铁沉淀分析。【解答】 向氯化铁溶液中滴入几滴氢氧化钠溶液 ，氯化铁与氢氧化钠反应产生氢氧化铁沉淀和氯化钠，则观察到有红褐色沉淀产生，氢氧化钠少量，则氯化铁有剩余，溶液呈黄色；故选A。8．下表是三种“苏打”粉末的相关资料，以下方法能判断出粉末成分的是（ ）化学式 化学名称 的溶解度 熔点 其水溶液能否电离出苏打 碳酸钠 能大苏打 硫代硫酸钠 能小苏打 碳酸氢钠 开始分解 能A．将该粉末溶解在水中，滴入酚酞试液，酚酞试液变红B．在该粉末中加入盐酸溶液，产生大量气泡C．时取该粉末加入水中，完全溶解D．将该粉末加热至时，粉末已经完全熔化【答案】D【知识点】盐的性质及用途；常见物质的俗称【解析】【分析】要能判断出粉末成分，必须要有独特的实验现象。【解答】A. 将该粉末溶解在水中，滴入酚酞试液，三种物质水溶液都能电离出氢氧根，酚酞试液都变红，A错误；B.在该粉末中加入盐酸溶液，苏打和小苏打都产生大量气泡，B错误；C.20℃时取20g该粉末加入100g水中，苏打和大苏打都完全溶解，C错误；D.将10g该粉末加热至50C时，粉末已经完全熔化，粉末一定是大苏打，D正确；故答案为：D。9．“胜哥”将过量盐酸加入一定质量的氢氧化钠溶液中，充分反应后得到溶液X。下列现象或事实描述不合理的是（ ）A．溶液X显酸性B．向X滴加少量硝酸银溶液无沉淀生成C．向X滴加少量硫酸铜溶液无沉淀生成D．向X加入锌粒有气体生成【答案】B【知识点】酸与碱的反应及用途【解析】【分析】根据盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸和氯化钠与硝酸银反应产生氯化银白色沉淀及硫酸铜的性质分析。【解答】A、盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸过量，则反应后溶液X呈酸性，不符合题意；B、向X中滴加少量硝酸银溶液，盐酸和氯化钠都会与硝酸银反应产生氯化银白色沉淀，符合题意；C、X中溶质为氯化钠和氯化氢，向X中加少量硫酸铜溶液，不会发生反应，无沉淀生成，不符合题意；D、X中有盐酸，加入锌粒会产生氢气，不符合题意；故选B。10．“胜哥”有一瓶标签无法辨认的试剂，是碳酸钠溶液或硫酸钠溶液中的一种。仅用下列试剂无法进行鉴别的是（ ）A．试纸 B．酚酞试液 C．稀硫酸 D．硝酸钡溶液【答案】D【知识点】盐的性质及用途【解析】【分析】对于物质鉴别题，首先要掌握各物质的性质，然后根据物质的性质选择所需物质，再利用反应的不同现象加以区分，鉴别题时各物质的现象必须不能相同，否则无法区分。【解答】A、碳酸钠溶液呈碱性，pH>7，硫酸钠溶液呈中性，pH=7，用pH测pH值可以鉴别，不符合题意；B、碳酸钠溶液呈碱性，硫酸钠溶液呈中性，加酚酞试液观察颜色的变化可以鉴别，不符合题意；C、碳酸钠与硫酸反应产生二氧化碳气体，硫酸钠与硫酸不反应，加入稀硫酸可以鉴别，不符合题意；D、碳酸钠和硫酸钠都能与硝酸钡反应产生白色沉淀，无法鉴别，符合题意；故选D。11．热爱劳动，创造美好生活。“胜哥”在实践基地劳动时，发现蔬菜植株矮小，叶片上有许多褐斑，这是典型的缺乏钾元素的症状。他应该施下列肥料中的（ ）A．氯化钾(KCl) B．硝酸铵(NH4NO3)C．尿素[CO(NH2)2] D．碳酸氢铵(NH4HCO3)【答案】A【知识点】盐与化肥【解析】【分析】根据化肥的分类分析，植物所需氮、磷、钾三种营养元素，含氮元素的化肥为氮肥，含磷元素的化肥为磷肥，含钾元素的化肥为钾肥，含两种或以上营养元素的为复合肥。【解答】A、 氯化钾中含有植物所需钾元素，属于钾肥，符合题意；B、硝酸钾中含有植物所需氮元素，属于氮肥，不符合题意；C、尿素中含有植物所需氮元素，属于氮肥，不符合题意；D、碳酸氢铵中含有植物所需氮元素，属于氮肥，不符合题意；故选A。12．“胜哥”将两份质量分数相同的Ba（OH）2溶液分别逐滴加入到混有少量稀HNO3的CuSO4溶液和混有少量稀H2SO4的CuSO4溶液中，所得沉淀的质量与加入的Ba（OH）2溶液的质量变化有图a、b两种情况，则下列有关说法不正确的是（ ）A．a图第①阶段反应结束时，溶液中含有Cu2+、NO3-和SO42-B．两种情况下，第①阶段生成的都是BaSO4沉淀C．b图中，随着反应的进行，溶液的导电性越来越弱D．两种情况下，若恰好完全反应时消耗的Ba（OH）2溶液质量相等，则生成BaSO4沉淀的质量相等【答案】D【知识点】物质除杂或净化；离子或物质的共存问题【解析】【分析】（1） BaSO4 是一种不溶于酸的白色沉淀。（2）溶液中可移动的自由电荷越多，导电性越强。【解答】A、 a图第①阶段反应结束时，此时少量稀HNO3的全部反应完，OH-与全部的H+反应生成水， Ba 2+与部分SO42- 反应生成BaSO4白色沉淀，所以溶液中含有Cu2+、NO3-和SO42- ，A说法正确；B、在b图第①阶段，此时少量稀 H2SO4 参加反应， Ba 2+与部分SO42- 反应生成了不溶于酸的BaSO4白色沉淀，B说法正确；C、b图中，随着反应的进行， Cu2+、SO42- 都逐渐与加入的 Ba（OH）2溶液生成氢氧化铜和硫酸钡沉淀，可移动自由电荷越来越少，所以导电性越来越弱，C说法正确；D、在反应a中，一部分 Ba（OH）2 与 CuSO4 反应，会生成沉淀，而另一部分 Ba（OH）2 与 HNO3 反应，不会生成沉淀；在反应b中，一部分 Ba（OH）2 与 CuSO4 反应，会生成沉淀，而另一部分 Ba（OH）2 与 H2SO4 反应，也会生成沉淀，所以 若恰好完全反应时消耗的Ba（OH）2溶液质量相等 ，在反应b中生成的沉淀质量要大于反应a中生成的沉淀质量，D说法错误。故答案为：D13．如图是稀硫酸与甲、乙、丙、丁、戊五种常见物质反应出现的不同现象。下列有关说法正确的是（ ）A．甲可能是无色酚酞试液B．乙、戊一定是金属单质C．稀硫酸与丙生成的白色沉淀不可能属于盐D．稀硫酸与丁的反应类型可能是置换反应【答案】D【知识点】酸的化学性质【解析】【分析】硫酸可以碱，活泼金属，盐，金属氧化物，酸碱指示剂反应。【解答】A.甲可能是紫色石蕊试液；B.可能是金属氧化物；C.生成物可能是硫酸钡；D.丁为活泼金属，故其为置换反应；故答案为：D.14．甲、乙两厂分布如图所示，箭头代表水流方向。两厂排放的废水中含有、、、、、六种离子，两厂分别含有其中不同的三种离子。如果在a处取水样进行检测，废水的pH大于7；两厂废水按适当比例混合，可将废水中的某些离子转化成沉淀，这样处理后c处的废水就可以达到排放标准。下列有关说法不正确的是（ ）A．a处废水中含有、、B．c处废水中溶解的溶质可用作肥料C．b处废水显蓝色D．b处废水中一定含有，可能含有、【答案】D【知识点】离子或物质的共存问题【解析】【分析】根据各离子相互结合不生成水、气体或沉淀可以共存，由a处溶液pH大于7推导出甲厂含氢氧根离子，再结合离子的共存情况确定甲、乙厂的离子种类，结合含氮、磷、钾的物质可作化肥，铜离子溶液呈蓝色分析。【解答】A、 a处取水样进行检测，废水的pH大于7 ，则a处有氢氧根离子，氢氧根离子能与银、铜离子共存，则a处阳离子为钾离子，b处阳离子为铜离子和银离子，由离子共同特点可知，b处阴离子为硝酸根离子，则a处还应存在氯离子，不符合题意；B、 c处废水中溶解的溶质为硝酸钾，含有植物所需钾、氮元素，可用作肥料 ，不符合题意；C、 b处废水中含铜离子，显蓝色 ，不符合题意；D、 b处废水中一定含有，Ag+、NO3-，一定不含Cl-，不符合题意；故选D。15．“灰汁团”是浙江传统小吃，制作过程中要用到大米和“灰汁”。“灰汁”制取方法如资料卡所示，下列说法错误的是（ ）A．大米中含有的淀粉属于有机物B．稻草燃烧属于物理变化C．传统方法制得的“灰汁”是混合物D．现代方法制得的“灰汁”能使酚酞试液变红色【答案】B【知识点】化学变化与物理变化的判别；酸碱指示剂及其性质；常见物质的分类【解析】【分析】A、根据淀粉是含碳化合物分析；B、根据有新物质生成的变化为化学变化分析；C、根据由多种物质组成的属于混合物分析；D、根据碳酸钠溶液呈碱性分析。【解答】A、 大米中含有的淀粉是含碳化合物，属于有机物 ，不符合题意；B、 稻草燃烧属于化学变化 ，符合题意；C、传统方法制得的“灰汁”由多种物质组成，是混合物，不符合题意；D、现代方法制得的“灰汁”中含有纯碱和小苏打，呈碱性，能使酚酞试液变红色，不符合题意；故选B。16．某固体由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子构成，“胜哥”取一定质量的该固体样品，进行如下实验：①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，过滤后得到5克白色沉淀。②在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3克白色沉淀。③在滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。则该固体中一定含有（ ）A．Na+、CO32-、SO42- B．Cu2+、CO32-、SO42-C．Cl-、CO32-、SO42- D．Na+、Ba2+、Cl-【答案】A【知识点】复分解反应及其应用；离子或物质的共存问题；物质的鉴别、推断【解析】【分析】结合物质的颜色、物质的溶解性、复分解反应的条件等分析回答。【解答】含Cu2+的溶液呈蓝色，Ba2+与CO32-、SO42-都会生成白色沉淀，所以从将固体溶于水得无色透明溶液，说明溶液中无Cu2+，Ba2+与CO32-、SO42-不会同时存在。加入足量BaCl2溶液，过滤后得到5克白色沉淀，在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3克白色沉淀，说明固体中含有CO32-、SO42-，因为碳酸钡、硫酸钡是白色沉淀且碳酸钡与稀硝酸反应，硫酸钡不与稀硝酸反应，同时也可得固体中无Ba2+。根据溶液呈中性，则固体中一定含有阳离子Na+。因为加入aCl2溶液时引入了Cl-，所以在滤液中滴加AgNO3溶液产生白色沉淀的现象不能说明固体中一定含有Cl-。综上分析可知，固体中一定含有的离子是Na+、CO32-、SO42-，A说法正确。故答案为：A17． 甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由 中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②乙溶液 H+与阴离子个数之比大于 1；③向丙容器中滴入 AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，下列结论不正确的是 ( )A．甲溶液含有 Ba2+ B．乙溶液含有 SO42-C．丙溶液含有 Cl- D．丁溶液含有【答案】D【知识点】离子或物质的共存问题【解析】【分析】根据离子的特点以及离子间的反应进行分析解答即可，白色沉淀物质是硫酸钡、碳酸钡和氢氧化镁，故说明甲是氢氧化钡；乙溶液H+与阴离子个数之比大于1，说明乙是酸，且是硫酸；向丙容器中滴入AgNO3溶液又不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，说明丙中含有氯离子，丙是氯化镁；故丁是碳酸铵，据此解答。【解答】白色沉淀物质是硫酸钡、碳酸钡和氢氧化镁，故说明甲是氢氧化钡；乙溶液H+与阴离子个数之比大于1，说明乙是酸，且是硫酸；向丙容器中滴入AgNO3溶液又不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，说明丙中含有氯离子，丙是氯化镁；故丁是碳酸铵；A、甲是氢氧化钡，故甲溶液含有Ba2+，正确；B、乙是硫酸，故乙溶液含有SO42-，正确；C、丙是氯化镁，故丙溶液含有Cl-，正确；D、丁是碳酸铵，不含有Mg2+，错误；故答案为：D。二、填空题18．洗衣机槽清洁剂的主要成分是过碳酸钠（Na2CO4），过碳酸钠是一种白色晶体，溶于水时会与水反应生成碳酸钠和过氧化氢（化学方程式为：Na2CO4+H2O=Na2CO3＋H2O2）。现取少许过碳酸钠晶体，加入水形成溶液。（1）“胜哥”取少量二氧化锰加入试管中，再加入适量该溶液，观察到有气泡产生，为了检验该气体，可用 （2）待不再产生气泡时，得到的溶液呈 （选填“酸性”或“中性”或“碱性”）。（3）生成的碳酸钠中碳元素的化合价为 。【答案】（1）带火星的木条（2）碱性（3）＋4【知识点】元素化合价的规则与计算；氧气的检验和验满；酸、碱的概念【解析】【分析】（1）过碳酸钠与水反应生成碳酸钠和过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成氧气，根据氧气的检验方法解答。（2）碳酸钠虽然是盐，但是它的溶液呈碱性；（3）在化学式中，正负化合价的代数和为零，据此计算即可。【解答】（1）取少量二氧化锰加入试管中，再加入适量该溶液，观察到有气泡产生，为了检验该气体，可用带火星的木条。（2）待不再产生气泡时，得到的溶液中只含有碳酸钠，因此溶液呈碱性；（3）在Na2CO3中，Na的化合价为+1，O的化合价为-2，根据正负化合价代数和为零得到：2×（+1）+x+（-2）×3=0，解得：x=+4。19．物质结构决定性质，物质性质决定用途，反应本质决定变化现象。如图是“胜哥”构建的氢氧化钙部分知识网络，其中“一”表示相连物质能发生化学反应，X与图中所给物质的类别不同。请回答：（1）酚酞试液在Ca(OH)2溶液中显红色，能使酚酞试液变红的离子是 （2）列举熟石灰[Ca(OH)2]在工农业上的一种用途 ；（3）X溶液能与Ca(OH)2溶液反应并产生蓝色絮状沉淀，写出产生该实验现象的一个化学方程式 。【答案】（1）OH-（2）中和酸性土壤(或中和酸性废液等)（3）CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4 (X 是可溶性铜盐即可)【知识点】碱的物理性质及用途；碱的化学性质【解析】【分析】（1）根据碱中氢氧根离子能使酚酞变红分析；（2）根据氢氧化钙可用于改良酸性土壤分析；（3）根据铜盐与氢氧化钙反应可生成氢氧化铜沉淀分析。【解答】（1） 酚酞试液在Ca(OH)2溶液中显红色， 是氢氧化钙中的氢氧根离子使酚酞溶液变红；（2）熟石灰可用于改良酸性土壤或中和酸性废液等；（3） X溶液能与Ca(OH)2溶液反应并产生蓝色絮状沉淀， 则X溶液为可溶性铜盐，如硫酸铜与氢氧化钙的反应，方程式为 CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4 ；故答案为：（1） OH- ；（2） 中和酸性土壤(或中和酸性废液等) ； CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4 (X 是可溶性铜盐即可) 。20．在配制硝酸钾(KNO3)营养液时，“胜哥”操作过程如图所示，请回答下列问题：硝酸钾在不同温度时的溶解度温度/℃ 20 30 40 50溶解度/克 31.6 45.8 63.9 85.5（1）硝酸钾能为农作物的生长提供养料，属于 (选填”钾”、“氨”或”复合”)肥。（2）上述溶液中属于饱和溶液的是 (填序号)。（3）“胜哥”要配制20%的硝酸钾营养液，需向烧杯③溶液中加水 克。【答案】（1）复合（2）②（3）60(答案不确定)【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；一定溶质质量分数的溶液的配制；盐与化肥【解析】【分析】（1）根据硝酸钾中含有钾和氮两种植物所需营养元素分析；（2）根据所给溶解度确定各溶液是否饱和分析；（3）根据溶液稀释前后溶质质量不变分析。【解答】（1） 硝酸钾能为农作物的生长提供钾元素和氮元素，属于复合肥；（2）20 ℃ 时硝酸钾溶解度为31.6克，50 ℃ 时为85.5克， ②为20 ℃时100克水中加入40克硝酸钾形成的溶液，固体不能全部溶解，为饱和溶液，③为50 ℃时100克水溶解40克硝酸钾，为不饱和溶液；（3）40克硝酸钾配制20%的硝酸钾营养液质量为40g20%=200g，需向烧杯③溶液中加水200g-140g=60g 。故答案为：（1）复合；（2） ② ；（3）60.21．许多证据证明全球文明源于华夏。证据之一：《天工开物》记载的“生铁、熟铁连续生成工艺”，处于当时世界领先地位，是现代冶金工艺的雏形。其流程图如下所示：（1）熔炼过程中，氧化铁与一氧化碳在高温下反应的化学方程式为 。（2）通过搅拌向生铁中“充氧”可降低生铁的含碳量，此过程体现了氧气的 （选填“氧化性”或“还原性”）。“黑色湿泥”（有效成分为磷酸铁FePO4）作为熔剂可加快反应，磷酸铁属于 类物质（选填“酸”“碱”或“盐”）。【答案】（1）Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2（2）氧化性；盐【知识点】酸、碱、盐的鉴别；还原反应与金属的冶炼【解析】【分析】（1）根据氧化铁与一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳分析；（2）根据氧气的氧化性，盐是由金属离子和酸根离子形成的化合物分析。【解答】（1） 氧化铁与一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 ；（2）通过搅拌向生铁中“充氧”可降低生铁的含碳量，此过程体现了氧气的氧化性， 磷酸铁由金属离子和酸根离子构成，属于盐。故答案为：（1） Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 ；（2）氧化性；盐。22． 某 NaOH 固体中可能含有 NaCl、Na2CO3、Na2SO4、MgSO4中的一种或几种。“胜哥”想确定固体成分，进行如下实验。（1）仅根据步骤①的实验现象，可得出原固体中一定不含 。（2）根据步骤②④的现象，白色固体B 的成分是 。（3）步骤③滴加的试剂C为 溶液，则能判断原固体中一定含氯化钠。【答案】（1）MgSO4（2）BaCO3（3）AgNO3【知识点】盐的性质及用途；酸、碱、盐的鉴别；物质的鉴别、推断【解析】【分析】（1）氢氧化钠与硫酸镁反应的方程式为：.（2）硫酸钡不溶于酸，不与稀盐酸反应，碳酸钡与稀盐酸反应的方程式为.（3）硝酸银与氯化钠反应的方程式为。【解答】（1）氢氧化钠与硫酸镁能发生反应，生成白色沉淀氢氧化镁，固体加水后得到无色澄清溶液，可知固体中一定不存在硫酸镁。（2）加氯化钡生成白色沉淀，该沉淀能溶于稀盐酸，可知沉淀为碳酸钡。（3）氯离子与银离子反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化银，可知C为硝酸银。23．精盐(NaCl)和纯碱(Na2CO3)是生活中常见的两种物质，对这两种物质的检验及提纯问题，从微观离子层面能有效建立问题解决的思维路径。（1）物质检验：检验精盐和纯碱两种物质，其本质是 Cl-、CO32-的检验。下列物质可以检验这两种离子的是（ ）.A．白酒 B．米醋 C．纯净水 D．酱油（2）分离提纯：精盐中混有少量纯碱，要重新得到精盐，小科设计的提纯方案是在固体混合物中加入足量的稀硫酸再蒸发得固体。①从微观层面分析，小科的提纯方案，其目的是为了除去 . (填离子符号)②“胜哥”认为小科方案不合理，请你对小科方案提出正确的修改意见 。【答案】（1）B（2）CO32-；将稀硫酸改为稀盐酸【知识点】酸、碱、盐的鉴别【解析】【分析】（1） 根据碱与酸反应会生成二氧化碳气体，而氯化钠不具有此性质进行区；（2）①根据氯化钠和碳酸钠的不同点分析；②除杂的原则：①不引入新的杂质；②不与除杂试剂反应。【解答】 （1）A.精盐（NaCl）和纯碱（Na2CO3）均溶于白酒，现象相同，故不能用白酒来区分；B.米醋能够和碳酸钠反应产生二氧化碳，而和氯化钠不反应，因此各取少许精盐和纯碱于试管中，滴入2毫升醋酸，如果有气体产生，证明该物质是纯碱，而另一种物质是精盐，故可以鉴别；C.精盐（NaCl）和纯碱（Na2CO3）均溶于纯净水，现象相同，故不能用纯净物来区分；D.精盐（NaCl）和纯碱（Na2CO3）均溶于酱油，现象相同，故不能用酱油来区分。故选B；（2）①精盐为NaCl，纯碱为Na2CO3，二者的不同就是阴离子，即 从微观层面分析，小科的提纯方案，其目的是为了除去CO32-；②加入稀硫酸会引入硫酸根杂质，因此修改意见为：将稀硫酸改为稀盐酸。24．实验室用水吸收HCl气体时，若用导管直接将HCl气体通入水中，由于它溶解快、溶解度大，会造成导管内外压强差，形成倒吸(如图1)，带来实验安全问题。图2装置用水吸收HCl气体时，可以防止发生倒吸。（1）结合图2装置中液体分层情况，可得液体A的密度 水的密度。(选填“大于”、“等于”或者“小于”)（2）用图2装置吸收HCI气体可以防止发生倒吸，请分析选择的液体A还应该具有 的性质。【答案】（1）大于（2）不易溶解HCl气体，不与HCl气体反应【知识点】酸的物理性质及用途【解析】【分析】HCl气体极易溶于水，溶于水后形成盐酸溶液【解答】（1）液体A在水的下层，说明液体A的密度大于水的密度（2）图2为了防止倒吸现象，要求液体A应具有不易溶解HCl气体，且不与HCl气体发生反应；如果液体A能溶解HCl气体或者与HCl气体反应，那么HCl溶解在液体A后会使得导管内外有压强差，形成倒吸。故答案为（1）大于 （2） 不易溶解HCl气体，不与HCl气体反应25．我市经济开发过程中，要坚持开发与环保并重．“胜哥”在调查一化工厂时发现，该厂有甲乙两车间，各排出的废水澄清透明，经分析分别含有三种不同离子，共含有六种离子：（1）乙车间的废水呈蓝色，其中定有阳离子为 ；（2）甲车间的废水含有的三种离子是 ；（3）写出检验其中一车间废水中含有的方法． ．【答案】铜离子；；取适量废水于试管中，加入过量溶液后，再滴入无色酚酞，观察到溶液变红（合理即可）【知识点】盐的性质及用途；离子或物质的共存问题【解析】【分析】根据离子在溶液中能否共存，取决于离子间能否结合成沉淀或气体或水，若能结合成沉淀或气体或水，就不能共存，进行分析解答。【解答】该厂有甲、乙两车间，各排出的废水澄清透明，经分析分别含有三种不同离子，共含有Na+、Ag+、Cu2+、、OH-、六种离子。乙车间的废水呈蓝色，则乙车间的废水中含有铜离子，铜离子和OH-、不能共存，溶液中一定同时存在阴、阳离子，则乙车间废水中的阴离子是硝酸根离子；Ag+和OH-、不能共存，则Ag+一定在乙车间的废水中；则甲车间的废水中含有OH-、，甲车间的废水中的阳离子是Na+。（1）乙车间的废水呈蓝色，其中定有阳离子为铜离子（Cu2+）；（2）根据的分析，甲车间的废水含有的三种离子是Na+、OH-、（3）甲车间的废水含有的三种离子是Na+、OH-、，碳酸钠、氢氧化钠都显碱性，碳酸钠对氢氧化钠的检验会产生干扰，因此在检验碳酸钠溶液中是否存在氢氧化钠时，应先用足量的中性溶液（如可溶性的钡盐、钙盐）检验碳酸钠存在，并完全除去碳酸钠，再检验氢氧化钠的存在；检验其中一车间废水中含有OH-的方法是取样，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；再加入酚酞溶液，溶液变红色（合理即可）。三、实验与探究题26．浓盐酸具有挥发性，敞口放置于空气中，溶质质量分数变小。稀盐酸会发生同样的变化吗？“胜哥”通过如下步骤进行探究：①取两个烧杯，各倒入40毫升3%的稀盐酸，分别标为甲和乙。②甲密封，液体体积不变。乙敞口放置于空气中至液体体积变为20毫升。（溶液密度变化忽略不计)③向甲、乙中滴加几滴石蕊试液，再分别缓慢滴加相同溶质质量分数的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时，消耗的氢氧化钠溶液体积分别为30毫升、26毫升。（1）实验中，“恰好完全反应”的判断依据是：溶液颜色 。（2）乙烧杯中的稀盐酸敞口放置后，溶质质量分数变大，依据是 。（3）“胜哥”为了确定稀盐酸口放置于空气中，溶质质量分数一定会变大，请简要闸述应补充的实验。 【答案】（1）恰好由红色变成紫色（2）稀盐酸的体积变成一半，所消耗的氢氧化钠溶液体积大于一半（3）换用不同质量分数的稀盐酸多次重复实验【知识点】溶质的质量分数及相关计算；酸的物理性质及用途【解析】【分析】（1）盐酸会与氢氧化钠反应，酸碱中和生成盐和水；（2）（3）稀盐酸具有一定的挥发性；【解答】（1）往盐酸中滴加石蕊后颜色为红色，滴入氢氧化钠的过程中，酸逐渐被中和，恰好反应时 溶液颜色恰好由红色变成紫色；（2）若只挥发掉其中的溶质，则质量分数应减小，但现在变大是由于：稀盐酸的体积变成一半，所消耗的氢氧化钠溶液体积大于一半 ；（3） 为了确定稀盐酸口放置于空气中，溶质质量分数一定会变大 ，应换用不同质量分数的稀盐酸多次重复实验。27．实验室常用大理石和稀盐酸反应制取( 制得的 中会混有水蒸气。为制取干燥的CO2并探究其相关性质，“胜哥”设计了如图1的制取装置和如图2的性质实验。请回答：（1）图1中X可选用 (填试剂名称)，收集装置应选用 (填“A”或“B”)。（2）如图2甲，将收集到的CO2气体缓缓向烧杯里倾倒，发现蜡烛熄灭，由此可得出CO2的性质有：密度比空气的大、 。（3）如图2乙，将生成的CO2气体通入 NaOH溶液会发生反应，但没有观察到明显现象。“胜哥”为验证两者已经发生反应，现有稀盐酸、 溶液和 溶液3种试剂，从中选择合适的试剂，写出实验方案(要求指明试剂并给出相应的判断依据)。【答案】（1）浓硫酸；A（2）不能燃烧和不支持燃烧（3）取少量反应后溶液于试管中，滴加足量的稀盐酸，产生气泡；或加入Ca(OH)2溶液，若出现白色沉淀，则证明反应发生。【知识点】制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项；酸的化学性质；碱的化学性质；二氧化碳的化学性质【解析】【分析】（1）浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂。（2）二氧化碳不具有可燃性和助燃性，所以不能燃烧也不支持燃烧。（3）硝酸钾与碳酸钠不反应，氢氧化钙与碳酸钠会有沉淀产生，稀盐酸与碳酸钠反应会产生气泡。【解答】（1）二氧化碳气体中混有水蒸气，X的作用是干燥二氧化碳，可知X为浓硫酸。二氧化碳密度大于空气，应使用向上排空气法收集，可知选择的是装置A。（2）蜡烛熄灭，说明二氧化碳既不能燃烧也不支持燃烧。（3）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，加入稀盐酸，稀盐酸与碳酸钠反应会有气泡产生。 或加入Ca(OH)2溶液，若出现白色沉淀，则证明反应发生。28．浓硫酸具有吸水性和脱水性。“胜哥”演示了如下实验：在一定量的饱和硫酸铜溶液中加入浓硫酸，可以观察到液体上部呈蓝色、下部为无色，出现白色固体沉积（如图1所示)，试管壁发烫。经检测白色固体是无水硫酸铜。请回答：（1）试管壁发烫的原因是浓硫酸与水混合 （填“吸热”或“放热”）。（2）无色液体在下部的原因是 。（图1）（3）进一步实验：①“胜哥”取出白色固体置于烧杯A中，配制成饱和溶液，将A、B两个烧杯放在密闭的玻璃罩内（如图2所示），一段时间后，烧杯A中出现蓝色晶体。②取出烧杯A中的晶体，在该晶体中加入浓硫酸，又出现白色固体。根据以上实验推测，如果“胜哥”在图1试管中继续加入浓硫酸，可观察到的变化是 。（4）“胜哥”提醒同学们，浓硫酸除以上实验中表现出的性质之外，还有腐蚀性，（图2）做实验时务必规范操作。写出一条在使用浓硫酸时的注意事项： 。【答案】（1）放热（2）浓硫酸的密度大于硫酸铜溶液的密度（3）液体上部蓝色逐渐褪去、白色固体增多（4）不能滴到手上【知识点】酸的化学性质【解析】【分析】 （1）根据浓硫酸特性分析；（2）根据浓硫酸密度大分析；（3）根据浓硫酸具有吸水性和脱水性分析；（4）根据浓硫酸有腐蚀性分析。【解答】 （1）浓硫酸溶于水放热，温度升高，试管壁发烫，故答案为：放热；（2）浓硫酸密度比硫酸铜溶液大，因此蓝色硫酸铜溶液在上部，故答案为：浓硫酸密度比硫酸铜溶液大；（3）浓硫酸具有吸水性，吸收饱和硫酸铜溶液中的水，饱和硫酸铜溶液中析出蓝色硫酸铜晶体；浓硫酸又有脱水性，使蓝色硫酸铜晶体失去水变成白色无水硫酸铜。i故答案为：先出现蓝色晶体，然后又变成白色固体；（4）浓硫酸有腐蚀性，在使用浓硫酸时注意不能滴到手上，故答案为：不能滴到手上。29．“胜哥”要用锌粒和稀硫酸在实验室制取一瓶干燥的氢气。[实验原理]Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑[发生装置]根据反应条件与反应物状态，“胜哥”应选择的发生装置是 （选填“甲”或“乙“）。[收集装置]为了得到干燥的氢气，“胜哥”设计了如图丙的装置，装置中液体a可以是 。【答案】乙；浓硫酸【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；酸的化学性质【解析】【分析】实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，可用向下排空气法或者排水法收集氢气。【解答】由实验原理可知，锌粒和稀硫酸反应时不需要加热，故发生装置选择乙；干燥的氢气一般可用浓硫酸的吸水性。故答案为：乙；浓硫酸30．小科通过微信公众号“胜哥课程”学习“常见的碱”过程中，将新配制的饱和Ca(OH)2溶液滴入到FeCl3溶液中，发现没有出现预期的红褐色沉淀。这是为什么呢？小科查阅资料，获取如下信息：①Ca(OH)2微溶于水；②FeCl3溶液呈酸性。于是他提出以下猜想：猜想一：Ca(OH)2没有参加化学反应。猜想二：滴入的Ca(OH)2溶液中OH-数量太少。猜想三：FeCl3溶液呈酸性，Fe(OH)3沉淀不能存在。（1）小科用pH试纸测Ca(OH)2和FeCl3混合液的酸碱度，测得pH<7，说明溶液中没有OH-。该现象 (选填“支持”或“不支持”)猜想一。（2）为增加OH的数量，换用浓NaOH溶液滴加到FeCl3溶液中(如图甲)，若猜想二正确，则观察到的现象是 。（3）经过实验，猜想三验证成立。然后，小科将FeCl3溶液遂滴滴加到饱和Ca(OH)2溶液中(如图乙)，先观察到红褐色沉淀产生，持续滴加后沉淀又消失了，请你解释沉淀会消失的原因 。【答案】（1）不支持（2）产生红褐色沉淀（3）FeCl3溶液显酸性，当FeCl3榕液过量时，产生的Fe(OH)3沉淀在酸性溶液中又消失了【知识点】碱的物理性质及用途；碱的化学性质【解析】【分析】（1） pH<7 ，则说明溶液的氢氧根离子消失了；（2）氢氧化钠与氯化铁反应，产生氢氧化铁红褐色絮状沉淀；（3）氢氧化铁会与氢离子反应，从而沉淀消失；【解答】（1） pH<7 ，则说明溶液中的氢氧根离子消失了，故不支持猜想一；（2） 浓NaOH溶液滴加到FeCl3溶液中 ，增加了氢氧根离子数量，从而产生了红褐色沉淀；（3）氢氧化铁会与氢离子反应，故原因为： FeCl3溶液显酸性，当FeCl3榕液过量时，产生的Fe(OH)3沉淀在酸性溶液中又消失了 。故答案为：（1） 不支持 （2） 产生红褐色沉淀 （3） FeCl3溶液显酸性，当FeCl3榕液过量时，产生的Fe(OH)3沉淀在酸性溶液中又消失了31．“胜哥”以“中和反应”为课题进行项目化学习，请你一起参与。【任务一】探究酸和碱之间能否反应通过pH传感器和温度传感器完成以下实验：向40mL溶质质量分数为0.4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，测定溶液的pH随滴入稀盐酸体积的变化情况如图甲所示，利用温度传感器测得反应过程中溶液温度随时间变化的曲线如图乙所示。（1）如图乙，当33 s（2）由图甲得出酸和碱之间发生了反应的依据是 。（3）【任务二】经过对中和反应一系列研究后，“胜哥”又通过实验探究：证明酸与碱反应有水生成。【查阅资料】a.变色硅胶吸水后由蓝色变为红色：b.无水醋酸在常温下为无色液体；c.无水醋酸和氢氧化钠固体混合后生成醋酸钠和水。【实验方案】如图丙，首先分别往4支试管中装入对应的试剂，然后迅速塞紧橡胶塞。能证明酸与碱反应生成水的现象是 。（4）装入试剂后迅速塞紧橡胶塞的目的是 。【答案】（1）和（2）溶液pH值减小且小于7（3）ABC中硅胶不变色，D中硅胶由蓝变红。（4）防止空气中的水蒸气进入试管【知识点】酸与碱的反应及用途【解析】【分析】（1）酸和碱反应放热，温度最高时表示恰好完全反应。（2）碱溶液中加水，溶液碱性减弱但不会呈中性或酸性，溶液最终为酸性，说明碱被反应。（3）根据题中的提示硅胶遇水变红进行分析。（4）迅速塞紧橡胶塞是为了排除空气中水蒸气的干扰。【解答】（1）由图可知，33-40s，溶液的温度降低，可知反应已经结束，稀盐酸过量。氢氧化钠与稀盐酸反应产生氯化钠和水，可知33-40s之间的溶质成分为和。（2）由图甲可知，加入稀盐酸后溶液的pH值逐渐减小，最终溶液呈酸性，可知酸和碱发生反应。（3）由提示可知，硅胶遇水由蓝变红，所以D中硅胶变红而其他试管不变红，可说明酸和碱反应生成水。（4）空气中有水蒸气，水蒸气进入试管会干扰实验，所以应迅速塞紧橡胶塞。32．“胜哥”用等质量分数的盐酸和 NaOH 溶液进行了实验探究。请回答：（1）在图1实验中，可用 (填指示剂名称)指示NaOH 被盐酸反应完全。（2）传感器可以更好地指示酸碱反应过程。在图2实验中，“胜哥”用pH传感器测量室温下滴加盐酸过程中溶液的pH，当pH=7时，烧杯中溶液的溶质是 。（3）盐酸和NaOH反应会放出热量，保持环境温度不变，“胜哥”在NaOH溶液中插入温度传感器，记录温度散据至t1时，迅速将等质量、等温度的盐酸倒入其中。在图 3中画出后续的温度随时间变化示意曲线(绘至温度稳定为止)。（4）酸与碱的反应在生产和生活中有广泛的应用，“胜哥”用适量的熟石灰( 可以改良酸性土壤(酸性物质以 H2SO4，为例)，写出相应的化学方程式： 。【答案】（1）酚酞试液(或石蕊试液；或pH试纸)（2）氯化钠(NaCl)（3）（4）【知识点】书写化学方程式、文字表达式；酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途【解析】【分析】（1）酸和碱的反应没有现象，可通过指示剂或pH试纸判断反应是否完全。（2）盐酸呈酸性，氢氧化钠呈碱性，氯化钠呈中性。（3）反应放热，溶液温度会升高，反应结束后温度会恢复至室温，据此画图。（4）酸和碱的反应属于复分解反应，生成盐和水。【解答】（1）盐酸与氢氧化钠反应没有现象，可通过滴加指示剂酚酞或紫色石蕊或使用pH试纸检验反应是否完全。（2）pH等于7，溶液呈中性，溶液中只有氢氧化钠和盐酸反应生成的氯化钠。（3）加入盐酸，盐酸与氢氧化钠发生反应，反应放出热量，溶液的温度升高，反应结束温度逐渐降低，直至室温，如图所示。（4）氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，方程式为。33．为了证明NaOH溶液与稀盐酸会发生化学反应，“胜哥”设计并进行了如图所示的实验。（1）“胜哥”向③中滴入无色酚酞试液后，①若观察到 ，可得出NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应的结论。②盐酸与NaOH溶液反应的实质是： 。（2）“胜哥”向④中滴入. 溶液后，观察到有白色沉淀生成，判断此现象能否成为“NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应”的证据，并说明理由： 。（3）完成实验后，“胜哥”进一步思考后认为，如果将②中的溶液蒸发结晶，再将得到的晶体溶于水， 若在室温下测得该溶液的pH 7(选填“>” “<”或“=”)，则证明有NaCl生成。【答案】（1）不变色；H++OH-=H2O（2）不能，稀盐酸和氯化钠都能与硝酸银反应生成白色沉淀（3）=【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸、碱、盐的鉴别【解析】【分析】（1）①氢氧化钠呈碱性，能够使无色酚酞试液变成红色；②酸碱反应的本质其实就是氢离子和氢氧根离子结合生成水。（2）加入硝酸银生成白色沉淀，只能说明存在氯离子，不能说明氯离子来自于氯化钠还是稀盐酸；（3）溶液②中可能存在氯化钠和稀盐酸，蒸发时氯化氢挥发，得到的肯定是氯化钠晶体。氯化钠溶液呈中性，据此分析解答。【解答】（1）“胜哥”向③中滴入无色酚酞试液后，①若观察到溶液不变色，可得出NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应的结论。②盐酸与NaOH溶液反应的实质是：H++OH-=H2O。（2）“胜哥”向④中滴入 溶液后，观察到有白色沉淀生成，此现象不能成为“NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应”的证据，理由：稀盐酸和氯化钠都能与硝酸银反应生成白色沉淀。（3）完成实验后，“胜哥”进一步思考后认为，如果将②中的溶液蒸发结晶，再将得到的晶体溶于水， 若在室温下测得该溶液的pH=7，则证明有NaCl生成。34．小科利用以下“认识物质性质”的思维模型，在“胜哥”的指导下学习未知气体X的性质。（1）变化→性质：小科用图甲装置进行实验，向左侧塑料瓶里倒入足量的气体X，观察到试纸A不变红，试纸B比C先变红。据此推测气体X有哪些性质？ （2）性质→变化：通过学习知道，气体X能与氢氧化钠反应，且不产生其他气体。如图乙，小科向充满气体X的烧瓶中注入10mL氢氧化钠溶液，反应结束后打开止水夹。预测将出现的现象，并写出对应的原因。 （3）性质→应用：根据以上性质，若要收集一瓶干燥的气体X，可将气体X干燥后，再选用下图中的 （填字母）方法进行收集。【答案】（1）气体X的密度比空气大，且能与水反应生成酸性物质（2）烧杯中的水倒吸进入烧瓶，原因：气体X与氢氧化钠反应导致瓶内气压减小，大气压将水压入烧瓶（3）B或E【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；实验方案设计与评价；酸碱指示剂及其性质【解析】【分析】（1）根据倒入X的现象确定其性质分析；（2）根据X与氢氧化钠反应装置内压强减小分析；（3）根据X的性质选择收集方法分析。【解答】（1）X能倒入容器， 试纸B比C先变红 ，说明具有密度比空气大的性质，干燥石蕊试纸不变色，湿润的石蕊试纸变红，可证明气体能与水反应生成酸性物质。（2） 气体X与氢氧化钠反应导致瓶内气压减小，大气压将水压入烧瓶 ，观察到的现象为烧杯中的水倒吸进入烧瓶 。（3） X密度比空气大，能与水反应，若要收集一瓶干燥的气体X，可将气体X干燥后，选用向上排空气法收集，即B或E。故答案为：（1） 气体X的密度比空气大，且能与水反应生成酸性物质 ；（2） 烧杯中的水倒吸进入烧瓶 ，气体X与氢氧化钠反应导致瓶内气压减小，大气压将水压入烧瓶 ；（3）B或E。35．碳捕集是实现”碳中和”的措施之一，其中一种方法是用氢氧化钠溶液来吸收二氧化碳。“胜哥”组织探究小组将二氧化碳持续通入氢氧化钠溶液中，并利用传感器实时测定氢氧化钠溶辆扶酸几液吸收二氧化碳后溶液的pH，装置如图甲所示。溶液的pH随时间变化情况如图乙，且pH等于11.6时溶液处于饱和状态。通过查阅资料发现：①碳酸钠能与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠(Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3)；②该温度下，饱和碳酸钠溶液的pH为11.6，饱和碳酸氢钠溶液的pH为8.3；③该温度下碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度。根据以上现象和信息，小组同学展开进一步探究：[提出问题]二氧化碳持续通入氢氧化钠溶液中，形成的产物是什么？（1）[建立假设]假设1：只有碳酸钠；假设2：碳酸钠、碳酸氢钠；假设3：只有碳酸氢钠；假设4……小敏根据图乙曲线判断假设1不成立，理由是 。[实验过程]继续通入二氧化碳，溶液的pH随时间变化情况如图丙。[实验结论]小敏根据图丙曲线认为二氧化碳持续通人氢氧化钠溶液后的最终产物是 。[交流评价]小金认为该曲线还不能确定最终产物。因为pH可能还未呈稳定状态，接下去的操作是 。（2）小兴受小金的启发，猜测最后溶液可能呈酸性，他猜想的依据是 ，所以建议小组同学继续展开探究。【答案】（1）该温度下，饱和碳酸钠溶液的pH为11.6，此时pH小于11.6；碳酸氢钠；继续通入二氧化碳，直到pH不再变化（2）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性【知识点】实验方案设计与评价；溶液的酸碱性与pH值的关系；二氧化碳的化学性质【解析】【分析】（1）根据查阅资料中所给数据及图像中所给数据分析；（2）根据 二氧化碳与水反应生成碳酸分析。【解答】（1） 该温度下，饱和碳酸钠溶液的pH为11.6，由图乙可知，pH小于11.6 ，所以假设1不成立 ； [实验结论] 该温度下，饱和碳酸钠溶液的pH为11.6，饱和碳酸氢钠溶液的pH为8.3 ，图丙曲线溶液pH最终为8.3，则二氧化碳持续通人氢氧化钠溶液后的最终产物是碳酸氢钠；[交流评价]小金认为该曲线还不能确定最终产物。因为pH可能还未呈稳定状态，还需 继续通入二氧化碳，直到pH不再变化 ；（2） 二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性 ，所以猜测最后溶液可能呈酸性。故答案为：（1） 该温度下，饱和碳酸钠溶液的pH为11.6，此时pH小于11.6 ；碳酸氢钠； 继续通入二氧化碳，直到pH不再变化 ；（2） 二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性 。36．实验室里有两个试剂瓶，各装有8克氢氧化钠固体，久置未用。为检验氢氧化钠变质程度，小丽对瓶中样品进行了如下探究。（1）[定性探究]小科取其中一瓶氢氧化钠样品进行实验，实验过程及现象如图甲。图中蓝色絮状沉淀是 。（2）上述探究可得出该瓶氢氧化钠 （填“没有变质"或“部分变质“)；（3）[定量实验]小丽取另一瓶氢氧化钠样品进行定量实验。将瓶中样品全部倒入烧杯中，加水充分溶解，逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸充分反应，当溶液的pH恰好为7时，所加稀盐酸的质量为100克。小丽通过计算得出结论氢氧化钠完全变质(如图乙)。“胜哥”认为小丽的结论不正确，理由是 ；（4）要确定样品中氢氧化钠的质量，在小丽的实验方案中，缺少 质量的测定。【答案】（1）Cu(OH)2 (氢氧化铜)（2）部分变质（3）不论氢氧化钠变质程度如何，当pH为7时，消耗盐酸的质量是一样的，所以用盐酸的质量来计算是错误的。（4）CO2（二氧化碳）【知识点】酸与碱的反应及用途；复分解反应及其应用；碱的化学性质【解析】【分析】常见的碱类物质氢氧化钠易潮解，其水溶液易于空气中的二氧化碳反应生成相应的盐和水。【解答】（1）过量的硝酸钡反应溶液中的碳酸根离子，后来加入氯化铜时，与氢氧化钠发生反应，生成 Cu(OH)2(氢氧化铜)蓝色絮状沉淀 ；（2）由上述流程图可知其中既有氢氧化钠又有碳酸钠，故为部分变质；（3）变质的氢氧化钠中的氢氧化钠先与盐酸反应，盐酸后与碳酸钠反应，故第一步错误；（4） 确定样品中氢氧化钠的质量 ，小丽需先测出二氧化碳的质量来测量其中碳酸钠质量，来确定碳酸钠消耗的算，再算出氢氧化钠消耗的酸的量来测得氢氧化钠的质量；故答案为：（1） Cu(OH)2(氢氧化铜) ；（2）部分变质；（3） 不论氢氧化钠变质程度如何，当pH为7时，消耗盐酸的质量是一样的，所以用盐酸的质量来计算是错误的。；（4）CO2（二氧化碳）四、综合题37．思维模型是依据事物发展内在规律建立的解决问题的基本框架，能引导有序思维、增进深度理解，促进问题解决。“胜哥”建构了“物质除杂”的思维模型(如图)。（1）铜粉中混有少量的铁粉，用磁铁吸引除去。该方法属于上述模型中的 (填“分离转移”或“反应转化”）；（2）根据“性质差异”，铜粉中混有少量的氧化铜可用足量稀盐酸除去，原因是 能与稀盐酸反应；（3）上述模型中“不增不减”是除杂原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质质量。除去氯化钠中的杂质氨化钡．“胜哥”采用反应转化的方法，原理是BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl，从反应的生成物有KCl可知，这种方法是不正确的，原因是不符合除杂中的 原则(填“不增 ”或“不减")，（4）将氧化钠中的杂质BaCl2 除去，实质上是除去钡离子。2.08克BaCl2中钡元素的质量为 克。【答案】（1）分离转移（2）氧化铜(CuO)（3）不增（4）1.37【知识点】物质除杂或净化；有关化学式的计算和推断；酸的化学性质【解析】【分析】本题考查的物质除杂的知识，根据物质所具有的特性，一般可分为物理除杂和化学除杂；常见的物理除杂有过滤，蒸发等方法，化学除杂一般引入新的物质进行反应。【解答】（1）铜粉中混有少量的铁粉，用磁铁吸引除去 ，属于物理除杂，即分离转移；（2）铜粉中混有少量的氧化铜可用足量稀盐酸除去 ，原因是铜不与稀酸反应，而氧化铜与稀酸反应；（3）反应中有新物质氯化钾生成，故不符合不增原则；（4）；故答案为：（1）分离转移；（2）氧化铜(CuO) ；（3）不增；（4）1.3738．古籍中有记载制烧碱的方法，其核心反应可表示为：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓“胜哥”模仿古法，以实验室中的Na2CO3、Ca(OH)2固体为原料，制备400g溶质质量分数为10%的NaOH溶液用于制作叶脉书签。（1）制作叶脉书签时，用NaOH溶液去除叶肉，是利用了NaOH的 性。（2）400g溶质质量分数为10%的NaOH溶液中，含NaOH的质量为 g，水的质量为 g。（3）需称取Na2CO3、Ca(OH)2的质量各为多少？【答案】（1）腐蚀（2）40；360（3）解：设反应需要Na2CO3的质量为x，Ca(OH)2的质量为yNa2CO3+ Ca(OH)2= 2NaOH+CaCO3↓106 74 80x y 40gx=53g y=37g答：需称取Na2CO3的质量为53g，Ca(OH)2的质量为37g【知识点】溶质的质量分数及相关计算；碱的化学性质【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠的腐蚀性分析；（2）根据溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数，溶液质量＝溶质质量+溶剂质量分析；（3）根据生成氢氧化钠质量及方程式中物质间质量关系计算碳酸钠和氢氧化钙质量分析。【解答】（1） 制作叶脉书签时，用NaOH溶液去除叶肉，是利用了NaOH的腐蚀性；（2） 400g溶质质量分数为10%的NaOH溶液中，含NaOH的质量为400g×10%=40g，水的质量为400g-40g=360g；故答案为：（1）腐蚀；（2）40；360；（3） Na2CO3的质量为53g，Ca(OH)2的质量为37g 。39．在探究酸、碱性质时，“胜哥”的操作过程如图甲所示，烧杯中固体质量与加入溶液的质量关系如图乙所示。请回答下列问题：（1）加入稀盐酸后出现的现象是 。（2）bc段发生反应的化学方程式有 。（3）c点时，溶液中含有的溶质是 。（4）通过计算得出d点坐标。【答案】（1）固体逐渐消失，溶液显蓝色（2）HCI+ NaOH =NaCI+H2O（3）NaCI、CuCl2（4）d点的纵坐标为生成Cu(OH)2沉淀的质量，横坐标为加入稀盐酸的质量与最大沉淀量产生时所加入氢氧化钠溶液质量之和。设d点坐标为(P，Q)，ab段消耗盐酸溶液质量为x，生成氯化铜质量为y；bc段消耗氢氧化钠溶液质量为m，cd段消耗氢氧化钠溶液质量为n，生成沉淀质量为Q。CuO+ 2HCl= CuCl2+H2O80 73 13512g x×7.3% yx=150克y=20.25克HCI+ NaOH=NaCl+H2O36.5 4050克×7.3% m×16%m=25克CuCl2+ 2NaOH= Cu(OH)2↓+2NaCl135 80 9820.25g n×16% Qn=75克Q=14.7克P=m盐酸+m氢氧化钠=200克+25克+75克=300克答：d的坐标为(300，14.7)【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质；碱的化学性质【解析】【分析】（1）根据氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水分析；（2）根据盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水分析；（3）根据加入盐酸过量，氢氧化钠先与盐酸反应，然后再与氯化铜反应分析；（4）根据反应的氧化铜质量先计算出与氧化铜反应的盐酸质量及生成氯化铜质量，再计算出与氢氧化钠反应的盐酸质量，由此计算与盐酸反应的氢氧化钠溶液质量，然后利用氯化铜质量计算出与氯化铜反应的氢氧化钠质量及生成氢氧化铜质量，由此确定d点坐标分析。【解答】（1） 加入稀盐酸后氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，出现的现象是固体逐渐消失，溶液显蓝色 ；（2） bc段加入物质后烧杯内固体质量不变，说明加入盐酸过量，加入氢氧化钠时，氢氧化钠先与盐酸反应，即bc段为氢氧化钠与盐酸的反应，反应的化学方程式为HCl+ NaOH =NaCl+H2O；（3） c点时，盐酸刚好完全反应，溶液中溶质为溶液中含有的溶质是 NaCl、 CuCl2 ；故答案为：（1） 固体逐渐消失，溶液显蓝色 ；（2）HCl+ NaOH =NaCl+H2O；（3）NaCl、 CuCl2 ；（4） (300，14.7) 。40．“胜哥”对家里某品牌洁厕灵的有效成分及其含量进行实验研究．查阅资料可知洁厕灵(如图)的有效成分是HCl。HCl的含量可利用NaHCO3溶液来测定，反应的化学方程式为HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑，洁厕灵其他成分均不参加反应。向一锥形瓶中加入100克该品牌洁厕灵，再逐次加入相同质量分数的NaHCO3溶液，测出每次锥形瓶中充分反应后溶液的总质量，数据记录如表。 第一次 第二次 第三次加入NaHCO3溶液的质量/克 100 100 100反应后溶液的总质量/克 197.8 295.6 395.6（1）该洁厕灵呈 (域“酸性”或“碱性”)（2）第一次实验产生的气体质量为 克；（3）求该品牌洁厕灵中HCl的质量分数；（4）下列关于家庭小实验活动的说法中，你认为合理的有 。A．开展家庭小实验活动时，需要规范操作B．明白实验原理和安全事项后，有安全保障才开展实验C．只要网上能买到的，可随意购买药品或器材进行各类实验【答案】（1）酸性（2）2.2（3）由一二两次实验可知CO2的质量为4.4克：设洁厕灵中HCl的质量为xHCl+ NaHCO3=NaCl+H2O+ CO2↑36.5 44x 4.4g36.5：44=x：4.4克得x=3.65克洁厕灵中HCl的质量分数=(3.65克/100克) ×100%=3.65%（4）A；B【知识点】根据化学反应方程式的计算；复分解反应及其应用；酸的化学性质【解析】【分析】本实验HCl的含量可利用NaHCO3溶液来测定 ，通过反应得到的二氧化碳含量来计算出溶液中盐酸的质量。【解答】（1）盐酸呈酸性，故洁厕灵呈酸性；（2）m=100+100-197.8=2.2g；（4）家庭实验时为了实验的严谨性和安全性，需规范操作，和明确相关原理后才能安全实验。41．大气中二氧化碳含量的迅速增加已被认为是全球变暖的主要因素。（1）生物的呼吸作用、煤和石油等物质的燃烧会产生大量二氧化碳气体。正常情况下，大气中二氧化碳的含量能保持相对稳定（如图），主要是因为植物的 作用能吸收大量的二氧化碳气体。（2）下图表示吸收工业尾气中二氧化碳气体的一种传统方法。①生成的X固体是 。②反应器中，氢氧化钠溶液喷成雾状可以使反应更充分。在科学中有很多“通过增大表面积以提高物质反应或交换效率”的例子，如人体的肺部有数量众多的肺泡可以提高气体交换效率，请你再举一个类似的例子。 （3）目前，科学家正在研究“液态阳光技术”，以甲醇作为新型燃料来代替传统的煤、石油和天然气，其原理如下图所示。通过该技术，将太阳能转化为 能贮存在甲醇中。请你说出“液态阳光技术”的一个优点。 【答案】（1）光合（2）CaCO3；人体的小肠内有数量众多的小肠绒毛可以提高吸收营养物质的效率（其它合理答案均可）（3）化学；利用二氧化碳为原料（其它合理答案均可）【知识点】光合作用的原理；光合作用和呼吸作用的相互关系；盐的性质及用途；复分解反应及其应用【解析】【分析】（1）植物光合作用是指利用二氧化碳和水在光照下生成氧气和淀粉；（2）碳酸钠和氢氧化钙反应生成相应的盐和碱；（3）利用太阳光参与的化学反应，将太阳能转化为化学能，为可再生能源。【解答】（1） 植物的光合作用能吸收大量的二氧化碳气体；（2）碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙白色沉淀；通过增大表面积以提高物质反应或交换效率的例子如： 人体的小肠内有数量众多的小肠绒毛可以提高吸收营养物质的效率（其它合理答案均可） ；（3）通过反应方程式可住将太阳能转化为化学能；优点为 利用二氧化碳为原料 ，减小温室效应的影响。二一教育在线组卷平台（zujuan.21cnjy.com）自动生成 35 / 37 展开更多...... 收起↑ 资源列表 中考二轮复习：酸、碱、盐 （教师版）.docx 中考二轮复习：酸、碱、盐（学生版）.docx
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