资源简介

中小学教育资源及组卷应用平台
中考二轮复习：溶质的质量分数
一、选择题
1．NH4Cl、KNO3是两种盐。30℃时，NHCl的溶解度为41.4g/100g水，KNO3的溶解度为45.8g/100g水。“胜哥”取这两种盐各22g，按图示进行实验。下列说法错误的是（　　）
A．盐A是NH4Cl
B．①中加足量的水可使未溶的盐A溶解
C．②中溶液为不饱和溶液
D．②中溶液溶质质量分数为45.8%
2．已知氯化钾的溶解度随温度升高而增大。“胜哥”向盛有40克氯化钾的烧杯中加入100克水，充分搅拌溶解后现象如图所示。此时溶液温度为20℃，下列说法正确的是（　　）
A．20℃时氯化钾的溶解度为40克
B．烧杯中氯化钾溶液的质量为140克
C．若加热使烧杯中的固体全部溶解，则溶质的质量分数一定比加热前大
D．若加水使烧杯中的固体全部溶解，则溶质的质量分数一定比加水前大
3．为拓展能量来源，我国推广种植一种“生物柴油”树——麻疯树，其果实内含有果仁油。果仁油常用有机溶剂通过浸取法提取，主要过程如图。下列有关说法错误的是（　　）
A．粉碎果仁能加快果仁油的溶解速度
B．加热溶解时温度升高果仁油溶解度变大
C．过滤利用了果仁油与滤渣的溶解性不同
D．蒸发过程中果仁油的溶质质量分数变小
4．借助图像可以反映各种变化过程中相关量之间的关系。下列图像不能正确反映对应关系的是(　　)
A．向等质量的铝粉和镁粉中分别加入足量的同浓度的稀盐酸， 则a点时两个烧杯中都有金属剩余
B．t℃时，向一定量不饱和硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体
C．向硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入锌粉至过量
D．跳伞运动员从飞机上跳下，在降落伞打开前他作加速运动，打开一段时间后开始匀速下落
5．20℃时，“胜哥”把36克氯化钠放入64克水中，使其充分溶解(20℃时氯化钠的溶解度为36克)。下列有关所得溶液的说法，错误的是(　　)
A．该溶液是饱和溶液 B．溶液中 Na+和Cl-个数一定相等
C．溶液的质量为100克 D．溶质与溶剂的质量比为9：25
6．下表是NaCl、KNO3在20℃和80℃温度时的溶解度。
温度/℃ 20 80
溶解度/g NaCl 36.0 38.4
KNO3 31.6 169
实验室有一包不纯的KNO3样品180g（含有少量NaCl），为提纯KNO3，“胜哥”采用如图所示方案，实验结束后，“胜哥”在所得固体中未检测出NaCl残留，则理论上（只考虑温度对溶解度大小的影响）原样品中硝酸钾的质量分数至少为（　　）
A．78.7% B．17.6% C．80% D．93.9%
7．“胜哥”欲配置葡萄糖溶液进行实验。下表是不同温度下葡萄糖的溶解度，则关于葡萄糖的说法正确的是（　　）
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70
溶解度/g 91.0 91.6 91.8 92.0 92.4 93.4 95.7 100.0
A．由表中数据可得，葡萄糖的溶解度与温度成正比
B．30℃时，饱和葡萄糖溶液的溶质质量分数为92%
C．将50℃下的饱和葡萄糖溶液降温至 20℃，溶质质量分数减小
D．70℃时，饱和葡萄糖溶液不能溶解其他物质
8．20℃时，“胜哥”在盛有50克水的烧杯中加入20克硝酸钾，充分搅拌后如图甲；加入20克水，充分搅拌后如图乙。再加入10克水如图丙。下列说法正确的是（　　）
A．甲中溶液是不饱和溶液
B．乙中溶液一定是饱和溶液
C．丙中溶液的溶质质量分数为20%
D．乙→丙过程中，溶液的溶质质量分数变大
二、填空题
9．许多证据证明全球文明源于华夏。证据之一：茶作为中国的传统饮品，历史悠久，泡茶过程如下图所示。茶汤的滋味取决于茶多酚的含量。茶多酚是一种白色粉末，易溶于热水、乙醇等，在碱性环境中不稳定。
（1）茶多酚的主要成分 属于　 　。(选填“有机物”或“无机物”)
（2）泡茶过程中茶具的温度会升高(若考虑水分蒸发)，出汤时茶汤中茶多酚的质量分数　 　(填“大于”“等于”或“小于”)其在出汤前茶汤中茶多酚的质量分数。
（3）洗茶可以去除杂味，让茶汤更清香。为了减少茶多酚的损失，请结合其性质写出一条洗茶操作的建议：　 　.
10．小科通过视频号“胜哥课程”观看了硫酸铜晶体制备的科学视频。如图是硫酸铜晶体的制备和生长实验过程。
（1）按照物质的组成分类，硫酸铜饱和溶液属于　 　。
（2）硫酸铜饱和溶液在温度下降析出晶体的过程中，溶质质量分数　 　(选填“变大”、“不变”或“变小”)。
（3）在冷却至室温后，通过　 　法硫酸铜晶体继续生长。
11．小科通过视频号“胜哥课程”观看了《海水晒盐》科学视频。海水中含有氯化钠、氯化镁等可溶性物质和少量细小泥沙颗粒。海水晒盐是获取食盐的途径之一，“胜哥”模拟海水晒盐的部分实验流程如图所示。
（1）按照物质的组成分类，海水属于　 　。
（2）滤液中氯化镁的质量分数　 　（填“大于”“等于”或“小于”）其在海水中的质量分数。
（3）粗盐还需进一步提纯，将下列操作合理排序　 　（填序号）。
①溶解②蒸发结晶③过滤
12．20℃时，“胜哥”取一定量CuSO4固体溶解在水中，按如图所示进行操作。回答下列问题：
（1）甲、乙、丙三种溶液，一定属于饱和溶液的是　 　；
（2）甲、乙、丙三种溶液的溶质质量分数从大到小依次为　 　。
13．在配制硝酸钾营养液时，“胜哥”操作过程如图所示，请回答下列问题：
硝酸钾在不同温度时的溶解度
温度/℃ 20 30 40 50
溶解度/克 31.6 45.8 63.9 85.5
（1）上述溶液中属于饱和溶液的是　 　(填序号)。
（2）现要配制溶质质量分数为20%的硝酸钾营养液，需向烧杯③溶液中加水　 　克。
（3）“胜哥”配置的硝酸钾溶液中含有少量氯化钠，若得到较为纯净的硝酸钾晶体，可采用的方法是　 　。
14． A、B、C、D四个烧杯中分别盛有质量为100g的水，在相同的温度下，向四个烧杯中分别加入200g、150g、100g、50g某溶质，充分溶解后，结果如图所示。
（1）D烧杯中的溶液静置一段时间后无明显变化，这说明溶液具有的特点是　 　.
（2）A、B、D三个烧杯中的溶质质量分数由大到小的顺序是　 　(用“>”“=”或“<”表示)。
（3）若要从C烧杯的溶液中重新结晶出该溶质，可以采用的方法是　 　。
15．海水淡化可采用膜分离技术．如图一所示，对淡化膜右侧的海水加压，在其左侧得到淡水．其原理是海水中的水分子可以透过淡化膜，而其他各种离子不能透过。请回答：
（1）采用膜分离技术淡化海水的原理，与化学实验中常见的　 　操作相似．
（2）对淡化膜右侧的海水加压后，海水中溶质的质量分数会　 　（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）海水中含有大量的氯化钠，图二是氯化钠的溶解度曲线，据此可知盐场从海水中得到食盐晶体利用的方法是　 　 结晶（填“降温”或“蒸发”）。
三、实验与探究题
16．浓盐酸具有挥发性，敞口放置于空气中，溶质质量分数变小。稀盐酸会发生同样的变化吗？
“胜哥”通过如下步骤进行探究：
①“胜哥”取两个烧杯，各倒入40毫升3%的稀盐酸，分别标为甲和乙。
②甲密封，液体体积不变。乙敞口放置于空气中至液体体积变为20毫升。（溶液密度变化忽略不计)
③“胜哥”向甲、乙中滴加几滴石蕊试液，再分别缓慢滴加相同溶质质量分数的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时，消耗的氢氧化钠溶液体积分别为30毫升、26毫升。
（1）实验中，“恰好完全反应”的判断依据是：溶液颜色　 　。
（2）乙烧杯中的稀盐酸敞口放置后，溶质质量分数变大，依据是　 　。
（3）“胜哥”为了确定稀盐酸敞口放置于空气中，溶质质量分数一定会变大，请简要闸述应补充的实验。　 　 。
17．溶液的导电能力与溶质的质量分数、电极间距离、电极与溶液接触面积等因素有关。“胜哥”用如图1装置，探究 NaOH溶液导电能力与溶质质量分数大小的关系。
（1）“胜哥”要配制5%的NaOH溶液200克，可取NaOH固体　 　克，再加一定量的水混合均匀得到。
（2）“胜哥”在某次实验时，电流表显示读数如图2所示，则此时通过溶液中的电流为　 　。
（3）实验时，保持电极间的距离、电极与溶液接触面积等不变，改变NaOH溶液的溶质质量分数，得到如表的实验结果。可以得到的结论是　
　。
溶质质量分数 (%) 5 10 20 30 40 50
电流表读数 (A) 0.33 0.4 0.47 0.5 0.47 0.43
（4）在图1的基础上，增加一个电压表，可以测出NaOH溶液在某个条件下的电阻，请利用笔画线将图3中的电路连接完整。
18．“胜哥”用硝酸钾进行了如图所示的实验(忽略水的蒸发)。已知温度在 时硝酸钾的溶解度分别为40g、110g。
（1）甲中硝酸钾溶液　 　(填“是”或“不是”)饱和溶液。
（2）乙溶液的质量分数　 　(填“大于”“等于”或“小于”)丙溶液的质量分数。
（3）图乙中硝酸钾溶液相当于　 　(填“用电器”或“电源”)。
19．“胜哥”在家庭劳动实践中发现，厕所污垢通常用洁厕灵进行清洗，他对家里某品牌洁厕灵的有效成分及其含量进行了实验研究。
查阅资料可知洁厕灵的有效成分是 HCl。HCl的含量可利用 溶液来测定，反应的化学方程式为 (洁厕灵的其他成分均不参加反应)。
“胜哥”向一个锥形瓶中加入100克该品牌洁厕灵，再逐次加入相同质量分数的NaHCO3溶液，测出每次锥形瓶中充分反应后溶液的总质量，数据记录如表所示。
实验次数 第1次 第2次 第3次
加入 溶液的质量/克 100 100 100
反应后溶液的总质量/克 197.8 295.6 395.6
（1）该洁厕灵呈　 　(填“酸性”或“碱性”)。
（2）第一次实验产生的气体质量为　 　克。
（3）求该品牌洁厕灵中 HCl的质量分数。
（4）下列关于家庭实验活动的说法，合理的有____。(填字母)
A．开展家庭实验活动时，需要规范操作
B．必须明白实验原理和安全事项后，在有安全保障的情况下开展实验
C．只要能买到，就可以随意购买药品或器材进行各类实验
20．“胜哥”查阅资料得知：溶液的导电能力与溶质的种类、溶质的质量分数、电极间的距离、电极与溶液接触面积等因素有关。“胜哥”用如图装置，利用5%和10%的氢氧化钠溶液，证溶液导电能力与溶质质量分数大小的关系。
（1）配制5%的氢氧化钠溶液200克，取现有10%的氢氧化钠溶液　 　克，再加一定量的水混合均匀。
（2）用笔画线将图中电路连接完整。
（3）实验步骤：①连接实验电路。
请补充实验的其他步骤　
　。
21．为保护环境，工业废水检测合格才能排放，某废水经过处理后还含有氢氧化钡而呈碱性(不含其它杂质)，“胜哥”取该废水样品，配制溶质质量分数为9.8%的硫酸溶液来测定氢氧化钡的浓度。
（1）用98%的浓硫酸配制成100克溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，将下列操作合理排序　 　。
A量取 B 计算 C 溶解
（2）溶解时，“胜哥”将适量水缓慢倒入装有适量浓硫酸的量筒中，此操作存在问题，请将其改正：　 　。
（3）取废水样品20克，滴加酚酞试液1克，逐滴加入9.8%稀硫酸，恰好褪色时用去稀硫酸4克，则该样品中氢氧化钡的质量分数为　 　。
四、综合题
22．棉、麻等植物在生长的过程中会积累油脂、果胶等杂质，从而影响制成布料的染色效果和手感。在布料加工时，人们往往会通过“碱煮”“酸洗”等过程改善布料性能。
①碱煮：将布料浸泡在质量分数为2%—5%的氢氧化钠溶液中，高温处理去除果胶等杂质，使布料变得柔软。
②酸洗：用盐酸清洗残留的碱液，调整布料pH至中性，避免后续加工变色或纤维损伤。
（1）“胜哥”配制过程中，需要2%的氢氧化钠溶液20千克，则应称取氢氧化钠的质量为　 　千克。
（2）“胜哥”用水清洁后，每吨布料上仍残留12千克氢氧化钠(不考虑其他杂质)，用质量分数为7.3%盐酸进行清洗，请计算清洗一吨布料需要消耗盐酸多少千克 (已知：
23．化学反应遵守质量守恒定律，“胜哥”设计实验进行了验证和应用(如图)。请回答：
（1）锥形瓶中盛有 40g质量分数为5%的( 溶液，要与其恰好完全反应，需固体NaOH 多少克
（2）用图1装置进行实验，发现实际使用NaOH 的量小于题(1)计算值就达到了验证质量守恒定律的目的。从实验现象的角度说明用少量NaOH 就可完成验证的理由：　
　。
（3）如图2所示，在矿泉水瓶中装入水、氧气和铁钉，拧紧瓶盖；保持环境条件不变，一段时间后，发现矿泉水瓶变瘪，但实验前后装置的总质量不变。结合物质变化，解释矿泉水瓶变瘪的原因：　 　，
（4）从质量守恒定律的微观角度，将水电解的微观示意图补充完整。
24．织物处理工艺中蕴含着很多的科学知识。请回答：
（1）古法工艺：采用贝壳灼烧而成的灰烬（主要成分CaO）和草木灰（含K2CO3）在水中浸泡并不断搅拌，得到强碱性溶液，用于织物的处理。浸泡获取强碱性溶液时，发生的化学反应有：Ⅰ.CaO+H2O=Ca(OH)2；Ⅱ.K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH。
①Ⅰ的化学反应类型是　 　。
②该强碱性溶液中，有效成分是　 　。
（2）现代工艺：通常用氢氧化钠溶液来处理织物。
①配制100千克溶质的质量分数为0.4%的氢氧化钠溶液，需要溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液多少千克？
100×0.4%=20%m浓 m浓=2kg
②碱液处理后的织物，用醋酸调节pH至7.5～4.0之间。为什么用醋酸呢？表中是在60毫升0.4%的氢氧化钠溶液（pH=13.0）中加入酸的体积和溶液pH的部分数据。根据表中信息，解释使用醋酸的原因：　 　。
组别 酸 加入酸的体积（毫升） 溶液pH
1 3.6%醋酸（pH=2.5） 10.1 6.7
30.0 4.4
2 3.6%醋酸（pH=2.5） 5.9 11.4
6.1 3.6
3 0.012%盐酸（pH=2.5） 1824 8.2
1825 7.0
25．许多证据证明全球文明源于华夏。证据之一：古籍中有记载制烧碱的方法，其核心反应可表示为：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
“胜哥”模仿古法，以实验室中的Na2CO3、Ca(OH)2固体为原料，制备400g溶质质量分数为10%的NaOH溶液用于制作叶脉书签。
（1）制作叶脉书签时，“胜哥”用NaOH溶液去除叶肉，是利用了NaOH的　 　性。
（2）400g溶质质量分数为10%的NaOH溶液中，含NaOH的质量为　 　g，水的质量为　 　g。
（3）需称取Na2CO3、Ca(OH)2的质量各为多少？
26．每年10月到次年3月是诺如病毒感染性腹泻高发时期。
（1）做好个人卫生是预防诺如病毒感染的关键，尤其是保持手的卫生。从预防传染病的措施分析，勤洗手属于　 　。
（2）为补充患者体内糖分和维持水盐平衡，需输人葡精糖氧化钠注射液，葡萄糖(C6H12O6)是人体所需能量的主要来源，葡萄糖分子中C、H、O三种原子个数之比是　 　。
（3）某患者一次性输人葡萄糖氯化钠注射液1袋，标签部分信息如图。通过输液补充的氯化钠质量是多少克？ (注射液密度约为1克/厘米3)
27．“胜哥”带同学们去义乌红糖厂参观，红糖产以传统古法工艺著称，其流程主要是压榨取汁、过滤沉淀、熬制浓缩、冷却成型。
（1）甘蔗是制作红糖的原材料，其含有的糖类物质是通过　 　作用制造的；
（2）如图是压榨取汁环节用的糖车，通过作用在犁担A点的推力，可带动轧辊沿如图方向转动，压榨甘蔗从而获取甘蔗汁。若齿轮间B点的阻力为200牛，则推力至少为多少牛？（已知犁担AC的长为2米，轧辊半径OB为0.5米）
（3）若甘蔗汁中蔗糖的质量分数为15%，请计算300克甘蔗汁可以制取蔗糖质量分数为90%的红糖多少克？
28．“胜哥”设计图1实验测定鱼骨中的碳酸钙含量，并将测得的数据绘制成图2。
提示：①醋酸和碳酸钙反应的化学方程式为
②鱼骨中其他成分与食醋反应生成的气体可忽略不计。
（1）图1中仪器①的名称是　 　。
（2）“胜哥”要将60克溶质质量分数为8%的醋酸溶液配制成溶质质量分数为2%的醋酸溶液，需要加水　 　克。
（3）根据图中的数据计算鱼骨中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程)
（4）“胜哥”用喝醋的方法除去卡在咽上的鱼骨。请你结合图中数据判断这种做法是否科学并说明理由：　 　。
29．秋冬季节是呼吸道传染病高发季节。使用一定浓度消毒液对物品和环境进行消毒，可以阻止传染病传播。如下表为不同消毒对象所对应的消毒液含氯浓度。如图为某含氯消毒片的相关信息。
（1）使用一定浓度消毒液对物品和环境进行消毒，这种阻止传染病传播的措施属于。
A．控制传染源 B．切断传播途径 C．保护易感群
（2）消毒液存放过程中因有效成分挥发而导致消毒液浓度会变　 　。
（3）1千克水中加20片消毒片，所配溶液最适合的消毒对象是哪种 (通过计算说明)
消毒对象 消毒液含氯浓度
食具果蔬 0.5%
室内环境 1%
卫生洁具 2%
污染物品 3%
30．虾皮是一种叫毛虾的小虾晒干而成的食品，碳酸钙是虾皮中主要的含钙成分。“胜哥”为测定虾皮中碳酸钙的质量分数，取100克粉碎后的虾皮样品，用如图装置与过量盐酸充分反应(虾皮中其它成分不溶于水也不与盐酸反应)，测得的数据见下表：
时间/分 0 2 4 6 8 10
电子秤示数/克 200 199.6 199.3 199.1 198.9 198.9
（1）进食虾皮可以补钙，这里的钙指的是　 　(选填“原子”、“离子”或“元素”)。
（2）虾皮样品中碳酸钙的质量分数为多少
（3）本实验中，下列情况会导致虾皮中碳酸钙质量分数测量结果偏小的有____。
A．虾皮未晒干
B．反应结束后部分二氧化碳滞留在锥形瓶中
C．盐酸溶液质量分数过大
31．实验室常用浓硫酸来配制需要用的较稀的硫酸溶液。如图所示为实验室里的一瓶浓硫酸及其标签上的部分信息。请根据图示信息计算：
（1）该瓶浓硫酸中水的质量。
（2）“胜哥”要配制500 毫升溶质质量分数为20%(密度为1.14克/立方厘米)的稀硫酸溶液，需要多少毫升这种浓硫酸 (结果保留一位小数)
32．水培技术是以营养液为载体，为植物提供生长所需物质的新型栽培方式。如图为某太阳能水培种植装置，由太阳能电池板、水泵、营养液槽、水培种植槽构成。太阳能电池板能驱动水泵让营养液在系统中循环。
请回答：
（1）营养液为植物生长提供的物质相当于土壤中的　 　.
（2）已知太阳能电池板的面积为0.5m2，光电转换效率为20%，太阳光垂直照射功率为1000 W/m2。若水泵的额定功率为10 W，则该电池板最多能驱动水泵的个数是　 　个。
（3）“胜哥”要配制500g含硝酸钾的质量分数为2%的营养液，需硝酸钾　 　g。
（4）水培时，植物叶片发黄、生长缓慢，则培养液中缺少的元素可能是　 　。
33．小科通过微信公众号“胜哥课程”知道了海水淡化可采用膜分离技术(如图一)，对淡化膜右侧的海水加压，在其左侧可得到淡水。其原理是海水中的水分子可以透过淡化膜，而其他各种微粒不能透过。
（1）采用膜分离技术淡化海水的过程，与化学实验中常见的　 　操作相似。
（2）当加压一段时间后，右侧剩余海水(无晶体析出)与加压前相比不变的是____(填字母)。
A．溶液质量 B．溶剂质量
C．溶质质量 D．溶质质量分数
（3）海水中含有大量的氯化钠，如图二所示为氯化钠的溶解度曲线图，据此可知盐场从海水中得到食盐晶体利用的方法主要是　 　(填“降温”或“蒸发”)结晶。
答案
1．D
2．C
3．D
4．D
5．C
6．C
7．C
8．C
9．（1）有机物
（2）大于
（3）用冷水 (温水)洗茶
10．（1）混合物
（2）变小
（3）蒸发溶剂或蒸发结晶
11．（1）混合物
（2）大于
（3）①③②
12．（1）甲
（2）丙>乙>甲(或丙乙甲)
13．（1）②
（2）60
（3）降温结晶
14．（1）稳定
（2）A=B>D
（3）恒温蒸发溶剂
15．过滤；增大；蒸发
16．（1）恰好由红色变成紫色
（2）稀盐酸的体积变成一半，所消耗的氢氧化钠溶液体积大于一半
（3）换用不同质量分数的稀盐酸多次重复实验
17．（1）10
（2）0.26A
（3）在电极间的距离、电极与溶液接触面积等不变的条件下，溶液的导电性随着溶质质量分数的增加先增大后减小，在质量分数为30%左右，达到最大。
（4）见图
18．（1）是
（2）大于
（3）用电器
19．（1）酸性
（2）2.2
（3）由第1、2次实验可知CO2的质量为4.4克，设洁厕灵中HCl的质量为x，
36.5 44
x 4.4克 36.5/44=X/4.4克，x=3.65克
洁厕灵中HCl的质量分数=(3.65克/100克)×100%=3.65%
（4）A；B
20．（1）100
（2）电路链接如图：
（3）实验基本操作（滑动变阻器的使用）、无关变量的选择（烧杯选择、氩氧化钠体积控制)、因变量观测（电流表读数）、重复实验
21．（1）BAC
（2）将适量浓硫酸缓慢倒入装有适量水的烧杯中并搅拌
（3）3.42%
22．（1）0.4
（2）解：设清洗一吨布料需要消耗氯化氢的质量为x。
x=10.95千克
m 盐酸 =m HCl ÷ a%盐酸
=10.95千克 ÷7.3%
=150千克
答：消耗的盐酸质量为150千克。
23．（1）CuSO4的质量：40g×5%=2g
设需固体 NaOH的质量为x，
答：需固体 NaOH质量1g
（2）因为仅用少量 NaOH 即可观察到蓝色絮状沉淀，说明NaOH与 CuSO4发生了化学反应；天平两边保持平衡，说明反应前后质量相等
（3）铁钉生锈消耗氧气，使瓶内气压小于大气压，大气压将瓶身压瘪
（4）
24．（1）化合反应；KOH
（2）相同浓度的醋酸，使用量较少，且 pH 变化缓慢
25．（1）腐蚀
（2）40；360
（3）解：设反应需要Na2CO3的质量为x，Ca(OH)2的质量为y
Na2CO3+ Ca(OH)2= 2NaOH+CaCO3↓
106 74 80
x y 40g
x=53g y=37g
答：需称取Na2CO3的质量为53g，Ca(OH)2的质量为37g
26．（1）切断传播途径
（2）1：2：1
（3）解：注射液的质量为：m =ρV=1g/cm3×500cm3=500g
氧化钠质量为；500g×0.9%=4.5g
答：通过输液补充的氯化钠质量为4.5g。
27．（1）光合
（2），代入数据可得：
（3），解得m=50g。
28．（1）分液漏斗
（2）180
（3）解：二氧化碳的质量为：820g-819.89g=0.11g。设碳酸钙的质量为x
CaCO3+ 2HAc= CaAc2+H2O+ CO2↑
100 　 　 44
x 　 　 0.11g
，解得x=0.25g
鱼骨中碳酸钙的质量分数为。
（4）不科学，因为鱼骨中碳酸钙的含量极低
29．（1）B
（2）小
（3）解：20片消毒片氯元素质量： 20片×1克/片×50%=10克；
消毒液含氯浓度=10克÷1010克≈1%；
查表知，消毒对象是室内环境。
30．（1）元素
（2）设虾皮样品中碳酸钙质量为x
（3）A；B
31．（1）解：浓硫酸的质量为：m硫酸=ρV=1.84克/立方厘米×500立方厘米=920g；
浓硫酸中含硫酸的质量：920g×98%=901.6克，
则含水的质量：920g—901.6克=18.4克。
（2）解：设需要这种浓硫酸的体积为V，
1.84克/立方厘米×V×98%=1.14克/立方厘米×500立方厘米×20%，
解得：V=63.2立方厘米=63.2毫升。
32．（1）水分和无机盐
（2）10
（3）10
（4）氮元素
33．（1）过滤
（2）C
（3）蒸发
二一教育在线组卷平台（zujuan.21cnjy.com）自动生成 16 / 21登录二一教育在线组卷平台 助您教考全无忧
中考二轮复习：溶质的质量分数
一、选择题
1．NH4Cl、KNO3是两种盐。30℃时，NHCl的溶解度为41.4g/100g水，KNO3的溶解度为45.8g/100g水。“胜哥”取这两种盐各22g，按图示进行实验。下列说法错误的是（　　）
A．盐A是NH4Cl
B．①中加足量的水可使未溶的盐A溶解
C．②中溶液为不饱和溶液
D．②中溶液溶质质量分数为45.8%
【答案】D
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】根据 30℃时， NH4Cl 、KNO3的溶解度分析，由此确定50克水中达到饱和状态时溶解的质量，结合溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量解答。
【解答】A、 30℃时， NH4Cl 的溶解度为41.4g/100g水，KNO3的溶解度为45.8g/100g水 ， 30℃时各取盐A、盐B22克加入50克水中，A不能全部溶解，B全部溶解，则A为 NH4Cl ，不符合题意；
B、 ①中加足量的水可使未溶的盐A溶解 ，不符合题意；
C、30℃时50克水中溶解22.9gKNO3 刚好饱和，②中溶液为不饱和溶液 ，不符合题意；
D、 ②中溶液溶质质量分数为 =30.6%，符合题意；
故选D.
2．已知氯化钾的溶解度随温度升高而增大。“胜哥”向盛有40克氯化钾的烧杯中加入100克水，充分搅拌溶解后现象如图所示。此时溶液温度为20℃，下列说法正确的是（　　）
A．20℃时氯化钾的溶解度为40克
B．烧杯中氯化钾溶液的质量为140克
C．若加热使烧杯中的固体全部溶解，则溶质的质量分数一定比加热前大
D．若加水使烧杯中的固体全部溶解，则溶质的质量分数一定比加水前大
【答案】C
【知识点】固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】根据烧杯中物质溶解情况分析，结合溶液质量为溶解的固体质量+溶剂质量，溶质质量分数为溶质质量/溶液质量分析。
【解答】A、20 ℃ 40克氯化钾未完全溶解于100克水中，说明20oC时氯化钾溶解度小于40g，不符合题意；
B、氯化钾未完全溶解， 烧杯中氯化钾溶液的质量小于140克 ，不符合题意；
C、若加热使烧杯中的固体全部溶解，则溶液中溶质增加，溶质的质量分数一定比加热前大，符合题意；
D、液若加水使烧杯的固体全部溶解，若刚好形成20oC饱和溶液，则溶质质量分数不变，若形成不饱和溶液，则溶质质量分数比加水前小，不符合题意；
故选C。
3．为拓展能量来源，我国推广种植一种“生物柴油”树——麻疯树，其果实内含有果仁油。果仁油常用有机溶剂通过浸取法提取，主要过程如图。下列有关说法错误的是（　　）
A．粉碎果仁能加快果仁油的溶解速度
B．加热溶解时温度升高果仁油溶解度变大
C．过滤利用了果仁油与滤渣的溶解性不同
D．蒸发过程中果仁油的溶质质量分数变小
【答案】D
【知识点】影响溶解快慢的因素；溶解度的影响因素；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】溶质的质量分数=溶质的质量/溶液的质量；
【解答】A. 粉碎果仁能加快果仁油的溶解速度，A正确；
B. 加热溶解时温度升高果仁油溶解度变大，B正确；
C. 过滤利用了果仁油与滤渣的溶解性不同 ，C正确；
D. 蒸发过程中，溶剂减少，果仁油的溶质质量分数变大，D错误；
故答案为：D.
4．借助图像可以反映各种变化过程中相关量之间的关系。下列图像不能正确反映对应关系的是(　　)
A．向等质量的铝粉和镁粉中分别加入足量的同浓度的稀盐酸， 则a点时两个烧杯中都有金属剩余
B．t℃时，向一定量不饱和硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体
C．向硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入锌粉至过量
D．跳伞运动员从飞机上跳下，在降落伞打开前他作加速运动，打开一段时间后开始匀速下落
【答案】D
【知识点】力与运动的关系；溶质的质量分数及相关计算；金属的化学性质
【解析】【分析】分析各个选项描述的物理过程，确定相关物理量的变化规律，然后与图像对照即可。
【解答】A.当金属完全反应后，生成氧气的质量保持不变，a点时氢气的质量正在增大，则此时两种金属都有剩余，故A正确不合题意；
B. t℃时，向一定量不饱和硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体，在达到饱和之前，溶质的质量不断增大。达到饱和后，溶质的质量保持不变，则溶质质量分数先增大后不变，故B正确不合题意；
C.锌粉先和硝酸铜反应，再和硝酸银反应，最后和硝酸亚铁反应，由于进入溶液的质量小于析出的质量，因此固体质量不断增大。由于相对原子质量铁<铜<银，所以溶液质量增大的速度逐渐变小，故C正确不合题意；
D. 跳伞运动员从飞机上跳下，在降落伞打开前，重力大于阻力，则他作加速运动。打开一段时间后，阻力逐渐增大，当阻力等于重力时做匀速直线运动，故D错误符合题意。
故选D。
5．20℃时，“胜哥”把36克氯化钠放入64克水中，使其充分溶解(20℃时氯化钠的溶解度为36克)。下列有关所得溶液的说法，错误的是(　　)
A．该溶液是饱和溶液 B．溶液中 Na+和Cl-个数一定相等
C．溶液的质量为100克 D．溶质与溶剂的质量比为9：25
【答案】C
【知识点】固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【分析】饱和溶液中溶质与溶剂的质量比等于溶解度与100g溶剂的比值。
【解答】A、20℃时氯化钠的溶解度为36g，即100g水中最多能溶解36g氯化钠。水的质量为64g时，最多能溶解的氯化钠的质量小于36g，可知该溶液为饱和溶液，故A正确，不符合题意；
B、氯化钠的化学式为，在水中电离成钠离子和氯离子，可知钠离子和氯离子的数目一定相同，故B正确，不符合题意；
C、由A可知，水的质量为64g时，最多能溶解的氯化钠的质量小于36g，可知溶液的质量为小于100g，故C错误，符合题意；
D、溶液中溶质与溶剂的质量比为36：100=9：25，故D正确，不符合题意。
故答案为：C。
6．下表是NaCl、KNO3在20℃和80℃温度时的溶解度。
温度/℃ 20 80
溶解度/g NaCl 36.0 38.4
KNO3 31.6 169
实验室有一包不纯的KNO3样品180g（含有少量NaCl），为提纯KNO3，“胜哥”采用如图所示方案，实验结束后，“胜哥”在所得固体中未检测出NaCl残留，则理论上（只考虑温度对溶解度大小的影响）原样品中硝酸钾的质量分数至少为（　　）
A．78.7% B．17.6% C．80% D．93.9%
【答案】C
【知识点】溶解度的影响因素；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】根据80℃时硝酸钾的溶解度为169g，氯化钠的溶解度为38.4g；加热至80℃，固体全部消失，烧杯中的溶液可能是硝酸钾恰好饱和的溶液，进行分析判断。
【解答】实验室有一包不纯的KNO3样品180g（含有少量NaCl），为提纯KNO3，向烧杯中加入100g水，固体有剩余，加热至80℃，固体全部消失，降温至20℃时，有晶体析出，实验结束后，同学们在所得固体中未检测出NaCl残留，20℃时氯化钠的溶解度为36.0g，则样品中氯化钠的质量一定小于或等于36.0g；加热至80℃，若烧杯中的溶液是硝酸钾恰好饱和的溶液，此时原样品中硝酸钾的质量最多，样品中硝酸钾的质量分数最大。若形成的是20℃时氯化钠的饱和溶液，此时样品中氯化钠的质量最多，样品中硝酸钾的质量分数最小，则原样品中硝酸钾的质量分数至少为×100%=80%。
故答案为：C。
7．“胜哥”欲配置葡萄糖溶液进行实验。下表是不同温度下葡萄糖的溶解度，则关于葡萄糖的说法正确的是（　　）
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70
溶解度/g 91.0 91.6 91.8 92.0 92.4 93.4 95.7 100.0
A．由表中数据可得，葡萄糖的溶解度与温度成正比
B．30℃时，饱和葡萄糖溶液的溶质质量分数为92%
C．将50℃下的饱和葡萄糖溶液降温至 20℃，溶质质量分数减小
D．70℃时，饱和葡萄糖溶液不能溶解其他物质
【答案】C
【知识点】溶解度的影响因素；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】A.根据表格数据分析葡萄糖的溶解度随温度的变化规律；
BC.饱和溶液的溶质质量分数=；
D.饱和溶液只是针对特定的溶质，而不是针对所有溶质。
【解答】A.根据表格数据可知，每组中溶解度和温度的比值不相等，因此二者不成正比，故A错误；
B. 30℃时葡萄糖溶液的溶解度为92g，则此时饱和溶液的溶质质量分数为：，故B错误；
C. 将50℃下的饱和葡萄糖溶液降温至 20℃， 则仍然饱和，但是溶解度减小。根据“饱和溶液的溶质质量分数=”可知，溶质质量分数减小，故C正确；
D. 70℃时，饱和葡萄糖溶液不能溶解葡萄糖，但是可以溶解其他物质，故D错误。
故选C。
8．20℃时，“胜哥”在盛有50克水的烧杯中加入20克硝酸钾，充分搅拌后如图甲；加入20克水，充分搅拌后如图乙。再加入10克水如图丙。下列说法正确的是（　　）
A．甲中溶液是不饱和溶液
B．乙中溶液一定是饱和溶液
C．丙中溶液的溶质质量分数为20%
D．乙→丙过程中，溶液的溶质质量分数变大
【答案】C
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】不饱和溶液变为饱和溶液可通过蒸发溶剂，增加溶质，降低温度等措施。
【解答】A.甲中有固体未被溶解，故其属于饱和溶液；
B.乙溶液中未出现固体，故无法判断其是否为饱和溶液；
C.
D.加水会使其质量分数变小。
故答案为：C
二、填空题
9．许多证据证明全球文明源于华夏。证据之一：茶作为中国的传统饮品，历史悠久，泡茶过程如下图所示。茶汤的滋味取决于茶多酚的含量。茶多酚是一种白色粉末，易溶于热水、乙醇等，在碱性环境中不稳定。
（1）茶多酚的主要成分 属于　 　。(选填“有机物”或“无机物”)
（2）泡茶过程中茶具的温度会升高(若考虑水分蒸发)，出汤时茶汤中茶多酚的质量分数　 　(填“大于”“等于”或“小于”)其在出汤前茶汤中茶多酚的质量分数。
（3）洗茶可以去除杂味，让茶汤更清香。为了减少茶多酚的损失，请结合其性质写出一条洗茶操作的建议：　 　.
【答案】（1）有机物
（2）大于
（3）用冷水 (温水)洗茶
【知识点】溶解度的影响因素；溶质的质量分数及相关计算；有机物与无机物的区别
【解析】【分析】（1）有机物：含碳化合物，除了碳的氧化物、碳酸和碳酸盐。
（2）溶质的质量增大或溶剂的质量减小时，溶质的质量分数将增大。
（3）要减少损失，即减少在洗茶时溶解的茶多酚，根据茶多酚易溶于热水，可知洗茶时不能使用温度过高的水，应使用温度较低的水。
【解答】（1）由茶多酚的化学式可知，茶多酚属于含碳化合物，属于有机物。
（2）茶具温度升高，茶多酚的溶解度增大，溶质的质量增大，水分蒸发，溶剂的质量减小，由可知，茶多酚的质量分数将增大，即出汤时茶汤中茶多酚的质量分数大于其在出汤前茶汤中茶多酚的质量分数。
（3）由茶多酚易溶于热水可知，为减少损失，应使用温度较低的水洗茶。
10．小科通过视频号“胜哥课程”观看了硫酸铜晶体制备的科学视频。如图是硫酸铜晶体的制备和生长实验过程。
（1）按照物质的组成分类，硫酸铜饱和溶液属于　 　。
（2）硫酸铜饱和溶液在温度下降析出晶体的过程中，溶质质量分数　 　(选填“变大”、“不变”或“变小”)。
（3）在冷却至室温后，通过　 　法硫酸铜晶体继续生长。
【答案】（1）混合物
（2）变小
（3）蒸发溶剂或蒸发结晶
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；结晶的概念与方法；纯净物和混合物的区别
【解析】【分析】（1）混合物中含有多种物质，纯净物中只含有一种物质。
（2）溶质的质量分数等于溶质质量除以溶液质量，溶质质量减小，溶剂的质量不变，溶质的质量分数将变小。
（3）蒸发溶剂，溶液到达饱和有溶质析出，使晶体逐渐变大。
【解答】（1）硫酸铜溶液中含有多种物质，属于混合物。
（2）降低温度，溶解度变小，晶体析出，溶质的质量减小，水的质量不变，溶质的质量分数减小。
（3）蒸发溶剂，水的质量减小，溶解的硫酸铜减少，硫酸铜析出附着在晶体表面，晶体继续生长。
11．小科通过视频号“胜哥课程”观看了《海水晒盐》科学视频。海水中含有氯化钠、氯化镁等可溶性物质和少量细小泥沙颗粒。海水晒盐是获取食盐的途径之一，“胜哥”模拟海水晒盐的部分实验流程如图所示。
（1）按照物质的组成分类，海水属于　 　。
（2）滤液中氯化镁的质量分数　 　（填“大于”“等于”或“小于”）其在海水中的质量分数。
（3）粗盐还需进一步提纯，将下列操作合理排序　 　（填序号）。
①溶解②蒸发结晶③过滤
【答案】（1）混合物
（2）大于
（3）①③②
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；蒸发操作与粗盐提纯；常见物质的分类
【解析】【分析】 （1）根据混合物是由多种物质组成的来分析解答；
（2）根据海水蒸发过程中溶剂水的质量减小来分析解答；
（3）根据粗盐提纯的步骤来分析解答。
【解答】 （1）海水中含有氯化钠、氯化镁等可溶性物质和少量细小泥沙颗粒，则海水属于混合物；
（2）海水蒸发过程中溶剂水的质量减小，而溶质的质量不变，则滤液中氯化镁的质量分数大于其在海水中的质量分数；
（3）粗盐提纯时，应先将粗盐溶于水，再过滤除去不溶性杂质，最后蒸发结晶得到氯化钠，则下列操作合理排序①③②。
12．20℃时，“胜哥”取一定量CuSO4固体溶解在水中，按如图所示进行操作。回答下列问题：
（1）甲、乙、丙三种溶液，一定属于饱和溶液的是　 　；
（2）甲、乙、丙三种溶液的溶质质量分数从大到小依次为　 　。
【答案】（1）甲
（2）丙>乙>甲(或丙乙甲)
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）根据有固体剩余的溶液一定是饱和溶液，蒸发溶剂后无晶体析出，说明蒸发前是不饱和溶液，无固体剩余的可能饱和可能不饱和分析；
（2）根据溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量分析。
【解答】（1）甲中固体未完全溶解，一定是饱和溶液，加热到 50℃时固体全部溶解，且蒸发2克水无晶体析出，则乙为不饱和溶液，丙可能饱和可能不饱和；
（2） 甲中溶质最少，乙和丙中溶质质量相等，但丙中溶剂最少，故三种溶液的溶质质量分数从大到小依次为丙>乙>甲。
故答案为：（1）甲；（2） 丙>乙>甲(或丙乙甲) 。
13．在配制硝酸钾营养液时，“胜哥”操作过程如图所示，请回答下列问题：
硝酸钾在不同温度时的溶解度
温度/℃ 20 30 40 50
溶解度/克 31.6 45.8 63.9 85.5
（1）上述溶液中属于饱和溶液的是　 　(填序号)。
（2）现要配制溶质质量分数为20%的硝酸钾营养液，需向烧杯③溶液中加水　 　克。
（3）“胜哥”配置的硝酸钾溶液中含有少量氯化钠，若得到较为纯净的硝酸钾晶体，可采用的方法是　 　。
【答案】（1）②
（2）60
（3）降温结晶
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】（1）溶解度：某温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量。
（2）加入水，溶质的质量不变，溶液的质量变大，结合溶质质量分数等于溶质质量与溶液质量的比值进行计算。
（3）溶解度随温度变化较大的物质，一般采用降温结晶的方式获得晶体，溶解度随温度变化不大的物质，一般采用蒸发结晶的方式获得晶体。
【解答】（1）由表中信息可知，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，可知加入的40g硝酸钾不能被溶解，则②为饱和溶液；③溶液的温度为50℃，溶解度为85.5g，大于40g，可知③是不饱和溶液。
（2）③中溶质的质量为40g，设加入水的质量为xg，则有
解得x=60g。
（3）硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，可知应采用降温结晶即冷却热饱和溶液的方式进行提纯。
14． A、B、C、D四个烧杯中分别盛有质量为100g的水，在相同的温度下，向四个烧杯中分别加入200g、150g、100g、50g某溶质，充分溶解后，结果如图所示。
（1）D烧杯中的溶液静置一段时间后无明显变化，这说明溶液具有的特点是　 　.
（2）A、B、D三个烧杯中的溶质质量分数由大到小的顺序是　 　(用“>”“=”或“<”表示)。
（3）若要从C烧杯的溶液中重新结晶出该溶质，可以采用的方法是　 　。
【答案】（1）稳定
（2）A=B>D
（3）恒温蒸发溶剂
【知识点】溶液的组成及特点；溶质的质量分数及相关计算；结晶的概念与方法
【解析】【分析】 （1）根据溶液的稳定性进行分析；
（2）根据溶质质量分数的计算公式进行分析；
（3）根据结晶的方法进行分析。
【解答】 （1）D烧杯中的溶液静置一段时间后无明显变化，这说明溶液具有的特点是均一性和稳定性。
（2）D中的溶质质量小于C中的溶质质量，因此C的溶质质量分数大于D中的溶质质量分数；如果C是饱和溶液，则A、B、C中的溶质质量分数相等；如果C是不饱和溶液，ABC中的溶质质量分数关系是C＜B=A，因此四个烧杯中溶液的溶质质量分数由小到大的顺序是：D＜C≤B=A，则答案为：B=A＞D。
（3）若要从C烧杯的溶液中重新结晶出该溶质，可以采用的方法是蒸发结晶。因为C烧杯中的溶液是饱和溶液，通过蒸发溶剂，可以使溶质重新结晶出来。
15．海水淡化可采用膜分离技术．如图一所示，对淡化膜右侧的海水加压，在其左侧得到淡水．其原理是海水中的水分子可以透过淡化膜，而其他各种离子不能透过。请回答：
（1）采用膜分离技术淡化海水的原理，与化学实验中常见的　 　操作相似．
（2）对淡化膜右侧的海水加压后，海水中溶质的质量分数会　 　（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）海水中含有大量的氯化钠，图二是氯化钠的溶解度曲线，据此可知盐场从海水中得到食盐晶体利用的方法是　 　 结晶（填“降温”或“蒸发”）。
【答案】过滤；增大；蒸发
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；结晶的概念与方法；混合物的分离方法（过滤、蒸发、结晶）
【解析】【分析】（1）过滤操作用于分离液体和不溶于液体的固态物质；
（2）根据“溶质质量分数=”分析；
（3）根据图二分析氯化钠的溶解度随温度的变化规律，据此确定结晶的方法。
【解答】（1）所谓膜分离技术淡化海水，其实就是海水中的水分子可以透过淡化膜，而其他各种离子不能透过，与化学实验中常见的过滤操作相似；
（2）对淡化膜右侧的海水加压后，右侧海水中溶质不变，溶剂质量减少，根据“溶质质量分数=”可知，海水中溶质的质量分数会增大；
（3）根据图二可知，氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，盐场从海水中得到食盐晶体利用的方法是蒸发结晶，利用阳光和风蒸发水分，使海水中的水分蒸发掉，使氯化钠结晶出来。
三、实验与探究题
16．浓盐酸具有挥发性，敞口放置于空气中，溶质质量分数变小。稀盐酸会发生同样的变化吗？
“胜哥”通过如下步骤进行探究：
①“胜哥”取两个烧杯，各倒入40毫升3%的稀盐酸，分别标为甲和乙。
②甲密封，液体体积不变。乙敞口放置于空气中至液体体积变为20毫升。（溶液密度变化忽略不计)
③“胜哥”向甲、乙中滴加几滴石蕊试液，再分别缓慢滴加相同溶质质量分数的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时，消耗的氢氧化钠溶液体积分别为30毫升、26毫升。
（1）实验中，“恰好完全反应”的判断依据是：溶液颜色　 　。
（2）乙烧杯中的稀盐酸敞口放置后，溶质质量分数变大，依据是　 　。
（3）“胜哥”为了确定稀盐酸敞口放置于空气中，溶质质量分数一定会变大，请简要闸述应补充的实验。　 　 。
　
【答案】（1）恰好由红色变成紫色
（2）稀盐酸的体积变成一半，所消耗的氢氧化钠溶液体积大于一半
（3）换用不同质量分数的稀盐酸多次重复实验
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；酸的物理性质及用途
【解析】【分析】（1）盐酸会与氢氧化钠反应，酸碱中和生成盐和水；
（2）（3）稀盐酸具有一定的挥发性；
【解答】（1）往盐酸中滴加石蕊后颜色为红色，滴入氢氧化钠的过程中，酸逐渐被中和，恰好反应时 溶液颜色恰好由红色变成紫色；
（2）若只挥发掉其中的溶质，则质量分数应减小，但现在变大是由于：稀盐酸的体积变成一半，所消耗的氢氧化钠溶液体积大于一半 ；
（3） 为了确定稀盐酸口放置于空气中，溶质质量分数一定会变大 ，应换用不同质量分数的稀盐酸多次重复实验。
17．溶液的导电能力与溶质的质量分数、电极间距离、电极与溶液接触面积等因素有关。“胜哥”用如图1装置，探究 NaOH溶液导电能力与溶质质量分数大小的关系。
（1）“胜哥”要配制5%的NaOH溶液200克，可取NaOH固体　 　克，再加一定量的水混合均匀得到。
（2）“胜哥”在某次实验时，电流表显示读数如图2所示，则此时通过溶液中的电流为　 　。
（3）实验时，保持电极间的距离、电极与溶液接触面积等不变，改变NaOH溶液的溶质质量分数，得到如表的实验结果。可以得到的结论是　
　。
溶质质量分数 (%) 5 10 20 30 40 50
电流表读数 (A) 0.33 0.4 0.47 0.5 0.47 0.43
（4）在图1的基础上，增加一个电压表，可以测出NaOH溶液在某个条件下的电阻，请利用笔画线将图3中的电路连接完整。
【答案】（1）10
（2）0.26A
（3）在电极间的距离、电极与溶液接触面积等不变的条件下，溶液的导电性随着溶质质量分数的增加先增大后减小，在质量分数为30%左右，达到最大。
（4）见图
【知识点】电流的测量及电流表的使用；电压的测量及电压表的使用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）溶质质量=容易质量×溶质质量分数；
（2）根据图2确定电流表的量程和分度值，然后根据指针位置读出示数；
（3）根据表格数据分析溶液的导电性与溶质质量分数的变化规律；
（4）根据公式分析解答。
【解答】（1）需要NaOH的固体质量为：200g×5%=10g；
（2）根据图2可知，电流表的量程为0-0.6A，分度值为0.02A，则示数为0.26A；
（3） 根据表格数据可知，当溶质质量分数从5%增加到30%时，电流从0.33A增大到0.5A，说明导电能力增强。
当溶质质量分数超过30%后，电流减小，说明导电能力减弱。
结论：在电极间的距离、电极与溶液接触面积等不变的条件下，NaOH溶液的导电能力随溶质质量分数的增大先增强后减弱，在30%左右达到最大值。
（4）根据公式可知，只要测出NaOH溶液两端的电压和通过它的电流，就能计算出它的电阻，则将一个电压表并联在它两端即可，如下图所示：
18．“胜哥”用硝酸钾进行了如图所示的实验(忽略水的蒸发)。已知温度在 时硝酸钾的溶解度分别为40g、110g。
（1）甲中硝酸钾溶液　 　(填“是”或“不是”)饱和溶液。
（2）乙溶液的质量分数　 　(填“大于”“等于”或“小于”)丙溶液的质量分数。
（3）图乙中硝酸钾溶液相当于　 　(填“用电器”或“电源”)。
【答案】（1）是
（2）大于
（3）用电器
【知识点】基本电路与电路图；饱和溶液与不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】 （1）溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的溶质的质量；
（2）。
【解答】 （1）已知T1℃时硝酸钾的溶解度为40g，则T1℃时，硝酸钾在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的硝酸钾的质量为40g。那么在T1℃时，50g水中最多能溶解硝酸钾的质量为20g，而图甲中向50g水中加入了50g硝酸钾，有部分硝酸钾未溶解，所以甲中硝酸钾溶液是饱和溶液。
（2）甲升温到T2℃时得到乙溶液，温度升高，硝酸钾溶解度增加，原来没有溶解的硝酸钾继续溶解，溶质质量增加，由乙溶液降温到T1℃得到丙溶液，温度降低，硝酸钾溶解度降低，溶质减小，，所以乙溶液的质量分数大于丙溶液的质量分数。
（3）图乙中硝酸钾溶液在电路中消耗电能，使灯泡发光，所以相当于用电器。
19．“胜哥”在家庭劳动实践中发现，厕所污垢通常用洁厕灵进行清洗，他对家里某品牌洁厕灵的有效成分及其含量进行了实验研究。
查阅资料可知洁厕灵的有效成分是 HCl。HCl的含量可利用 溶液来测定，反应的化学方程式为 (洁厕灵的其他成分均不参加反应)。
“胜哥”向一个锥形瓶中加入100克该品牌洁厕灵，再逐次加入相同质量分数的NaHCO3溶液，测出每次锥形瓶中充分反应后溶液的总质量，数据记录如表所示。
实验次数 第1次 第2次 第3次
加入 溶液的质量/克 100 100 100
反应后溶液的总质量/克 197.8 295.6 395.6
（1）该洁厕灵呈　 　(填“酸性”或“碱性”)。
（2）第一次实验产生的气体质量为　 　克。
（3）求该品牌洁厕灵中 HCl的质量分数。
（4）下列关于家庭实验活动的说法，合理的有____。(填字母)
A．开展家庭实验活动时，需要规范操作
B．必须明白实验原理和安全事项后，在有安全保障的情况下开展实验
C．只要能买到，就可以随意购买药品或器材进行各类实验
【答案】（1）酸性
（2）2.2
（3）由第1、2次实验可知CO2的质量为4.4克，设洁厕灵中HCl的质量为x，
36.5 44
x 4.4克 36.5/44=X/4.4克，x=3.65克
洁厕灵中HCl的质量分数=(3.65克/100克)×100%=3.65%
（4）A；B
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据洁厕灵的主要成分可知，其呈酸性。
（2）实验中产生气体的质量等于加入药品的总质量减去反应后溶液的质量。
（3）计算洁厕灵中氯化氢的质量分数，得确保氯化氢完全反应，可知选择第2组数据进行计算。
【解答】（1）洁厕灵的有效成分是HCl，可知洁厕灵呈酸性。
（2）第一次实验产生的气体质量：m=100g+100g-197.8g=2.2g。
20．“胜哥”查阅资料得知：溶液的导电能力与溶质的种类、溶质的质量分数、电极间的距离、电极与溶液接触面积等因素有关。“胜哥”用如图装置，利用5%和10%的氢氧化钠溶液，证溶液导电能力与溶质质量分数大小的关系。
（1）配制5%的氢氧化钠溶液200克，取现有10%的氢氧化钠溶液　 　克，再加一定量的水混合均匀。
（2）用笔画线将图中电路连接完整。
（3）实验步骤：①连接实验电路。
请补充实验的其他步骤　 　。
【答案】（1）100
（2）电路链接如图：
（3）实验基本操作（滑动变阻器的使用）、无关变量的选择（烧杯选择、氩氧化钠体积控制)、因变量观测（电流表读数）、重复实验
【知识点】基本电路与电路图；欧姆定律及其应用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）稀释溶液前后溶质的质量保持不变；
（2）应使整个电路串联在一起；
（3）在补充步骤时，应保持初溶质质量分数大小外的其余变量均相同。
【解答】（1）10%m=200x5%，故m=100g；
（2） 电路连接如图：
（3）1.断开开关，往相同的烧杯中先后加入等体积的 5%和10%的氢氧化钠溶液 ；2.移动滑动变阻器，使其接入电路的阻值最大；3.移动滑片使前后两组实验处于相同的位置，测得电流表的示数的大小；4.重复试验。
21．为保护环境，工业废水检测合格才能排放，某废水经过处理后还含有氢氧化钡而呈碱性(不含其它杂质)，“胜哥”取该废水样品，配制溶质质量分数为9.8%的硫酸溶液来测定氢氧化钡的浓度。
（1）用98%的浓硫酸配制成100克溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，将下列操作合理排序　 　。
A量取 B 计算 C 溶解
（2）溶解时，“胜哥”将适量水缓慢倒入装有适量浓硫酸的量筒中，此操作存在问题，请将其改正：　 　。
（3）取废水样品20克，滴加酚酞试液1克，逐滴加入9.8%稀硫酸，恰好褪色时用去稀硫酸4克，则该样品中氢氧化钡的质量分数为　 　。
【答案】（1）BAC
（2）将适量浓硫酸缓慢倒入装有适量水的烧杯中并搅拌
（3）3.42%
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】 （1）根据溶液稀释前后溶质的质量不变，结合题意进行分析解答。
（2）根据量筒的使用方法进行分析解答。
（3）根据消耗硫酸的质量，由反应的化学方程式列式计算出消耗氢氧化钡的质量，进而计算出该样品中氢氧化钡的质量分数即可。
【解答】 （1）用98%的浓硫酸配制成100克溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，首先计算配制溶液所需浓硫酸和水的质量，再量取所需的浓硫酸和适量的水，最后进行溶解，故正确的操作顺序是BAC。
（2）稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中。小滨将适量水缓慢倒入装有适量浓硫酸的量筒中，此操作存在问题，应改为：将适量浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入盛有一定量水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌。
（3）设样品中氢氧化钡的质量分数为x，
x=3.42%
答：样品中氢氧化钡的质量分数为3.42%。
四、综合题
22．棉、麻等植物在生长的过程中会积累油脂、果胶等杂质，从而影响制成布料的染色效果和手感。在布料加工时，人们往往会通过“碱煮”“酸洗”等过程改善布料性能。
①碱煮：将布料浸泡在质量分数为2%—5%的氢氧化钠溶液中，高温处理去除果胶等杂质，使布料变得柔软。
②酸洗：用盐酸清洗残留的碱液，调整布料pH至中性，避免后续加工变色或纤维损伤。
（1）“胜哥”配制过程中，需要2%的氢氧化钠溶液20千克，则应称取氢氧化钠的质量为　 　千克。
（2）“胜哥”用水清洁后，每吨布料上仍残留12千克氢氧化钠(不考虑其他杂质)，用质量分数为7.3%盐酸进行清洗，请计算清洗一吨布料需要消耗盐酸多少千克 (已知：
【答案】（1）0.4
（2）解：设清洗一吨布料需要消耗氯化氢的质量为x。
x=10.95千克
m 盐酸 =m HCl ÷ a%盐酸
=10.95千克 ÷7.3%
=150千克
答：消耗的盐酸质量为150千克。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）溶质质量等于溶液质量与溶质质量分数的乘积。
（2）根据方程式进行计算，注意方程式中物质的质量均为溶质的质量。溶液质量等于溶质质量与溶质质量分数的比值。
【解答】（1）氢氧化钠的质量。
23．化学反应遵守质量守恒定律，“胜哥”设计实验进行了验证和应用(如图)。请回答：
（1）锥形瓶中盛有 40g质量分数为5%的( 溶液，要与其恰好完全反应，需固体NaOH 多少克
（2）用图1装置进行实验，发现实际使用NaOH 的量小于题(1)计算值就达到了验证质量守恒定律的目的。从实验现象的角度说明用少量NaOH 就可完成验证的理由：　 　。
（3）如图2所示，在矿泉水瓶中装入水、氧气和铁钉，拧紧瓶盖；保持环境条件不变，一段时间后，发现矿泉水瓶变瘪，但实验前后装置的总质量不变。结合物质变化，解释矿泉水瓶变瘪的原因：　 　，
（4）从质量守恒定律的微观角度，将水电解的微观示意图补充完整。
【答案】（1）CuSO4的质量：40g×5%=2g
设需固体 NaOH的质量为x，
答：需固体 NaOH质量1g
（2）因为仅用少量 NaOH 即可观察到蓝色絮状沉淀，说明NaOH与 CuSO4发生了化学反应；天平两边保持平衡，说明反应前后质量相等
（3）铁钉生锈消耗氧气，使瓶内气压小于大气压，大气压将瓶身压瘪
（4）
【知识点】水的组成和主要性质；溶质的质量分数及相关计算；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）根据方程式和硫酸铜溶液中溶质质量计算消耗的氢氧化钠固体的质量。
（2）质量守恒定律只适用于化学变化。
（3）铁生锈的条件：同时接触水和氧气，铁生锈会导致瓶内压强减小。
（4）水电解的方程式为 2H2O→2H2+O2 （条件为通直流电）。
【解答】（2）验证质量守恒定律，只需观察到现象，说明发生化学变化即可，不一定要将物体完全反应，所以用少了氢氧化钠就可完成验证。
（3）矿泉水瓶变瘪的原因是铁钉与氧气和水反应生成了铁锈（Fe2O3·xH2O），消耗了瓶内的氧气，导致瓶内气压降低，在外界大气压作用下瓶子变瘪。
（4）水电解产生氢气和氧气，由质量守恒定律可知，反应前后元素的种类和个数保持不变，结合图像可知，缺少的是一个氧分子。
24．织物处理工艺中蕴含着很多的科学知识。请回答：
（1）古法工艺：采用贝壳灼烧而成的灰烬（主要成分CaO）和草木灰（含K2CO3）在水中浸泡并不断搅拌，得到强碱性溶液，用于织物的处理。浸泡获取强碱性溶液时，发生的化学反应有：Ⅰ.CaO+H2O=Ca(OH)2；Ⅱ.K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH。
①Ⅰ的化学反应类型是　 　。
②该强碱性溶液中，有效成分是　 　。
（2）现代工艺：通常用氢氧化钠溶液来处理织物。
①配制100千克溶质的质量分数为0.4%的氢氧化钠溶液，需要溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液多少千克？
100×0.4%=20%m浓 m浓=2kg
②碱液处理后的织物，用醋酸调节pH至7.5～4.0之间。为什么用醋酸呢？表中是在60毫升0.4%的氢氧化钠溶液（pH=13.0）中加入酸的体积和溶液pH的部分数据。根据表中信息，解释使用醋酸的原因：　 　。
组别 酸 加入酸的体积（毫升） 溶液pH
1 3.6%醋酸（pH=2.5） 10.1 6.7
30.0 4.4
2 3.6%醋酸（pH=2.5） 5.9 11.4
6.1 3.6
3 0.012%盐酸（pH=2.5） 1824 8.2
1825 7.0
【答案】（1）化合反应；KOH
（2）相同浓度的醋酸，使用量较少，且 pH 变化缓慢
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；化合反应和分解反应
【解析】【分析】 （1）①根据反应物和生成物的种类和种数分析；
②根据发生的反应进行分析；
（2）①根据稀释前后溶质的质量不变；
②根据表中的信息分析。
【解答】 （1）①Ⅰ.CaO+H2O═Ca（OH）2的特点是“多变一”，化学反应类型是化合反应；
②由化学方程式K2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2KOH看出，有效成分是氢氧化钾；
（2）①设需要溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液的质量为x。
100kg×0.4%=x×20%；
解得：x=20kg。
②从表中的数据看出，使用醋酸碱液处理后的织物， 相同浓度的醋酸，使用量较少，且pH变化缓慢。
25．许多证据证明全球文明源于华夏。证据之一：古籍中有记载制烧碱的方法，其核心反应可表示为：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
“胜哥”模仿古法，以实验室中的Na2CO3、Ca(OH)2固体为原料，制备400g溶质质量分数为10%的NaOH溶液用于制作叶脉书签。
（1）制作叶脉书签时，“胜哥”用NaOH溶液去除叶肉，是利用了NaOH的　 　性。
（2）400g溶质质量分数为10%的NaOH溶液中，含NaOH的质量为　 　g，水的质量为　 　g。
（3）需称取Na2CO3、Ca(OH)2的质量各为多少？
【答案】（1）腐蚀
（2）40；360
（3）解：设反应需要Na2CO3的质量为x，Ca(OH)2的质量为y
Na2CO3+ Ca(OH)2= 2NaOH+CaCO3↓
106 74 80
x y 40g
x=53g y=37g
答：需称取Na2CO3的质量为53g，Ca(OH)2的质量为37g
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠的腐蚀性分析；
（2）根据溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数，溶液质量＝溶质质量+溶剂质量分析；
（3）根据生成氢氧化钠质量及方程式中物质间质量关系计算碳酸钠和氢氧化钙质量分析。
【解答】（1） 制作叶脉书签时，用NaOH溶液去除叶肉，是利用了NaOH的腐蚀性；
（2） 400g溶质质量分数为10%的NaOH溶液中，含NaOH的质量为400g×10%=40g，水的质量为400g-40g=360g；
故答案为：（1）腐蚀；（2）40；360；（3） Na2CO3的质量为53g，Ca(OH)2的质量为37g 。
26．每年10月到次年3月是诺如病毒感染性腹泻高发时期。
（1）做好个人卫生是预防诺如病毒感染的关键，尤其是保持手的卫生。从预防传染病的措施分析，勤洗手属于　 　。
（2）为补充患者体内糖分和维持水盐平衡，需输人葡精糖氧化钠注射液，葡萄糖(C6H12O6)是人体所需能量的主要来源，葡萄糖分子中C、H、O三种原子个数之比是　 　。
（3）某患者一次性输人葡萄糖氯化钠注射液1袋，标签部分信息如图。通过输液补充的氯化钠质量是多少克？ (注射液密度约为1克/厘米3)
【答案】（1）切断传播途径
（2）1：2：1
（3）解：注射液的质量为：m =ρV=1g/cm3×500cm3=500g
氧化钠质量为；500g×0.9%=4.5g
答：通过输液补充的氯化钠质量为4.5g。
【知识点】传染病的预防措施；溶质的质量分数及相关计算；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】本题考查的知识点为传染病的预防，化学式的相关计算，以及溶质质量分数公式的变换。
（3）溶质质量=溶质质量分数×溶液质量，故应先求出溶液质量，再求出溶质质量。
【解答】（1）预防传染病三途径为：控制传染源，切断传播途径，保护易感人群；由题意可知，保持手的卫生属于切断传播途径；
（2） C、H、O三种原子个数之比是 6：12：6=1：2：1；
27．“胜哥”带同学们去义乌红糖厂参观，红糖产以传统古法工艺著称，其流程主要是压榨取汁、过滤沉淀、熬制浓缩、冷却成型。
（1）甘蔗是制作红糖的原材料，其含有的糖类物质是通过　 　作用制造的；
（2）如图是压榨取汁环节用的糖车，通过作用在犁担A点的推力，可带动轧辊沿如图方向转动，压榨甘蔗从而获取甘蔗汁。若齿轮间B点的阻力为200牛，则推力至少为多少牛？（已知犁担AC的长为2米，轧辊半径OB为0.5米）
（3）若甘蔗汁中蔗糖的质量分数为15%，请计算300克甘蔗汁可以制取蔗糖质量分数为90%的红糖多少克？
【答案】（1）光合
（2），代入数据可得：
（3），解得m=50g。
【知识点】光合作用的原料、条件和产物；杠杆的平衡条件；溶质的质量分数及相关计算；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】（1）光合作用的文字表达式：。
（2）利用杠杆平衡条件进行计算。
（3）稀释前后溶质的质量不变，溶质的质量等于溶液的质量与溶质质量分数的乘积。
【解答】（1）植物进行光合作用，将水和二氧化碳转化为糖类和氧气。
28．“胜哥”设计图1实验测定鱼骨中的碳酸钙含量，并将测得的数据绘制成图2。
提示：①醋酸和碳酸钙反应的化学方程式为
②鱼骨中其他成分与食醋反应生成的气体可忽略不计。
（1）图1中仪器①的名称是　 　。
（2）“胜哥”要将60克溶质质量分数为8%的醋酸溶液配制成溶质质量分数为2%的醋酸溶液，需要加水　 　克。
（3）根据图中的数据计算鱼骨中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程)
（4）“胜哥”用喝醋的方法除去卡在咽上的鱼骨。请你结合图中数据判断这种做法是否科学并说明理由：　 　。
【答案】（1）分液漏斗
（2）180
（3）解：二氧化碳的质量为：820g-819.89g=0.11g。设碳酸钙的质量为x
CaCO3+ 2HAc= CaAc2+H2O+ CO2↑
100 　 　 44
x 　 　 0.11g
，解得x=0.25g
鱼骨中碳酸钙的质量分数为。
（4）不科学，因为鱼骨中碳酸钙的含量极低
【知识点】常用仪器的名称；溶质的质量分数及相关计算；一定溶质质量分数的溶液的配制；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）区分分液漏斗和长颈漏斗：有活塞的是分液漏斗。
（2）根据稀释前后溶质的质量不变进行计算。
（3）质量减少量即为二氧化碳的质量，由二氧化碳的质量结合方程式计算碳酸钙的质量。
（4）根据（3）中计算结果进行分析，可知鱼骨中碳酸钙含量低，不能用醋将鱼骨除去。
【解答】（1）由图可知，仪器①有活塞，可知是分液漏斗。
（2）设稀醋酸溶液的质量为x，则有，解得x=240g。加水的质量为m=240g-60g=180g。
（4）由（3）可知，鱼骨中碳酸钙的含量极低，所以喝醋不能将鱼骨除去。
29．秋冬季节是呼吸道传染病高发季节。使用一定浓度消毒液对物品和环境进行消毒，可以阻止传染病传播。如下表为不同消毒对象所对应的消毒液含氯浓度。如图为某含氯消毒片的相关信息。
（1）使用一定浓度消毒液对物品和环境进行消毒，这种阻止传染病传播的措施属于。
A．控制传染源 B．切断传播途径 C．保护易感群
（2）消毒液存放过程中因有效成分挥发而导致消毒液浓度会变　 　。
（3）1千克水中加20片消毒片，所配溶液最适合的消毒对象是哪种 (通过计算说明)
消毒对象 消毒液含氯浓度
食具果蔬 0.5%
室内环境 1%
卫生洁具 2%
污染物品 3%
【答案】（1）B
（2）小
（3）解：20片消毒片氯元素质量： 20片×1克/片×50%=10克；
消毒液含氯浓度=10克÷1010克≈1%；
查表知，消毒对象是室内环境。
【知识点】传染病的预防措施；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）阻止传染病传播的方法：控制传染源，切断传播途径，保护易感人群，据此分析判断；
（2）浓度越大，则溶质质量分数越大；浓度越小，则溶质质量分数越小；
（3）片数×一片质量×含氯量得到消毒片中氯元素的总质量，接下来与消毒液质量作比得到消毒液的含氯浓度，最后与表格数据对照即可。
【解答】（1） 使用一定浓度消毒液对物品和环境进行消毒，这种阻止传染病传播的措施为切断传播途径，故选B；
（2） 消毒液存放过程中因有效成分挥发而导致溶质质量减小，即溶质质量分数减小，那么消毒液浓度会变小。
30．虾皮是一种叫毛虾的小虾晒干而成的食品，碳酸钙是虾皮中主要的含钙成分。“胜哥”为测定虾皮中碳酸钙的质量分数，取100克粉碎后的虾皮样品，用如图装置与过量盐酸充分反应(虾皮中其它成分不溶于水也不与盐酸反应)，测得的数据见下表：
时间/分 0 2 4 6 8 10
电子秤示数/克 200 199.6 199.3 199.1 198.9 198.9
（1）进食虾皮可以补钙，这里的钙指的是　 　(选填“原子”、“离子”或“元素”)。
（2）虾皮样品中碳酸钙的质量分数为多少
（3）本实验中，下列情况会导致虾皮中碳酸钙质量分数测量结果偏小的有____。
A．虾皮未晒干
B．反应结束后部分二氧化碳滞留在锥形瓶中
C．盐酸溶液质量分数过大
【答案】（1）元素
（2）设虾皮样品中碳酸钙质量为x
（3）A；B
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；元素的概念；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）一般题中涉及到含有xx，指的都是元素。
（2）装置反应前后的质量差即为二氧化碳的质量，结合方程式计算碳酸钙的质量，再由溶质质量分数公式求解样品中碳酸钙的质量分数。
（3）碳酸钙的质量分数偏低，可能是因为碳酸钙测量值偏小，也可能是样品的质量偏大。
【解答】（1）补钙的钙指的是钙元素。
（3）由（2）可知，是通过二氧化碳的质量经方程式计算碳酸钙的质量的。
A、虾皮没有晒干，虾皮的总质量偏大，但碳酸钙的质量准确，可知会导致碳酸钙的质量分数偏小，故A正确；
B、二氧化碳滞留在锥形瓶内，会导致二氧化碳的质量偏小，则碳酸钙的含量偏小，质量分数偏小，故B正确；
C、盐酸的质量分数过大，部分氯化氢气体挥发，二氧化碳的质量偏大，碳酸钙的质量偏大，质量分数将偏大，故C错误。
给答案为：AB。
31．实验室常用浓硫酸来配制需要用的较稀的硫酸溶液。如图所示为实验室里的一瓶浓硫酸及其标签上的部分信息。请根据图示信息计算：
（1）该瓶浓硫酸中水的质量。
（2）“胜哥”要配制500 毫升溶质质量分数为20%(密度为1.14克/立方厘米)的稀硫酸溶液，需要多少毫升这种浓硫酸 (结果保留一位小数)
【答案】（1）解：浓硫酸的质量为：m硫酸=ρV=1.84克/立方厘米×500立方厘米=920g；
浓硫酸中含硫酸的质量：920g×98%=901.6克，
则含水的质量：920g—901.6克=18.4克。
（2）解：设需要这种浓硫酸的体积为V，
1.84克/立方厘米×V×98%=1.14克/立方厘米×500立方厘米×20%，
解得：V=63.2立方厘米=63.2毫升。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）首先根据m=ρV计算浓硫酸的质量，然后根据“溶质质量=溶液质量×溶质质量分数”计算溶质质量，最后用溶液质量减去溶质质量得到加水的质量。
（2）稀释前后，溶质的质量不变，据此根据“溶质质量=溶液质量×溶质质量分数”列式计算即可。
32．水培技术是以营养液为载体，为植物提供生长所需物质的新型栽培方式。如图为某太阳能水培种植装置，由太阳能电池板、水泵、营养液槽、水培种植槽构成。太阳能电池板能驱动水泵让营养液在系统中循环。
请回答：
（1）营养液为植物生长提供的物质相当于土壤中的　 　.
（2）已知太阳能电池板的面积为0.5m2，光电转换效率为20%，太阳光垂直照射功率为1000 W/m2。若水泵的额定功率为10 W，则该电池板最多能驱动水泵的个数是　 　个。
（3）“胜哥”要配制500g含硝酸钾的质量分数为2%的营养液，需硝酸钾　 　g。
（4）水培时，植物叶片发黄、生长缓慢，则培养液中缺少的元素可能是　 　。
【答案】（1）水分和无机盐
（2）10
（3）10
（4）氮元素
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；盐与化肥
【解析】【分析】 （1）根据营养液的成分和作用来分析；
（2）根据能量的利用效率来分析；
（3）根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数来分析；
（4）根据氮元素在植物体中的主要作用来分析。
【解答】 （1）土壤为植物生长提供水、无机盐和空气等，营养液为植物生长提供水和无机盐，所以营养液为植物生长提供的物质相当于土壤中的水和无机盐。
（2）太阳能电池板接收到的功率P接=1000W/m2×0.5m2=500W。
因为光电转换效率为20%，所以电池板输出的功率P出=P接×20%=500W×0.2=100W。
已知水泵的额定功率为10W，则该电池板最多能给；
（3）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，要配制500g含硝酸钾的质量分数为2%的营养液，需硝酸钾的质量m=500g×2%=10g。
（4）氮元素能使植物枝叶繁茂，叶色浓绿，水培时，植物叶片发黄、生长缓慢，则培养液中缺少的元素可能是氮元素（N）。
33．小科通过微信公众号“胜哥课程”知道了海水淡化可采用膜分离技术(如图一)，对淡化膜右侧的海水加压，在其左侧可得到淡水。其原理是海水中的水分子可以透过淡化膜，而其他各种微粒不能透过。
（1）采用膜分离技术淡化海水的过程，与化学实验中常见的　 　操作相似。
（2）当加压一段时间后，右侧剩余海水(无晶体析出)与加压前相比不变的是____(填字母)。
A．溶液质量 B．溶剂质量
C．溶质质量 D．溶质质量分数
（3）海水中含有大量的氯化钠，如图二所示为氯化钠的溶解度曲线图，据此可知盐场从海水中得到食盐晶体利用的方法主要是　 　(填“降温”或“蒸发”)结晶。
【答案】（1）过滤
（2）C
（3）蒸发
【知识点】溶液的组成及特点；溶质的质量分数及相关计算；结晶的概念与方法；过滤的原理、方法、操作及其应用
【解析】【分析】（1）根据淡化海水的原理来分析；
（2）根据溶液组成的变化来分析；
（3）根据溶解度曲线的意义来分析。
【解答】 （1）采用膜分离技术淡化海水的过程，与化学实验中常见的过滤操作相似；
（2）当加压一段时间后，右侧剩余海水（无晶体析出）与加压前相比不变的是溶质质量，而溶剂质量、溶液质量都减小，溶质质量分数增大。
故选C。
（3）由溶解度曲线可知，氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，因此盐场从海水中得到食盐晶体利用的方法主要是蒸发结晶。
二一教育在线组卷平台（zujuan.21cnjy.com）自动生成 30 / 31

展开更多......

收起↑