资源简介

2025-2026学年度第二学期阶段性学业水平质量检测
九年级化学试题
(考试时间：90分钟；满分：80分)
说明：
1.本试题分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共28题。第Ⅰ卷为选择题，共22小题，28分；第Ⅱ卷为非选择题，共6小题，52分。
2.所有题目均在答题卡上作答，在试题上作答无效。
可能用到的相对原子质量: H-1, C-12, O-16, Mg-24, S-32, Cl-35.5, Ca-40,
Fe-56, Cu-64, Zn-65, Ag-108, Ba-137
第Ⅰ卷(共28分)
一、选择题(本题共16小题，每小题1分，共16分)
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.某同学的早餐中有面条、鸡蛋、油菜和苹果，其中富含蛋白质的是
A.面条 B.鸡蛋 C.油菜 D.苹果
2.绿色能源助力新质生产力的发展。下列不属于绿色能源的是
A.太阳能 B.氢能 C.石油 D.潮汐能
3.实验室测量土壤样品酸碱性时，下列操作正确的是
4.青团的制作过程中涉及化学变化的是
A.摘艾草 B.磨糯米 C.包馅料 D.烧火蒸
5.清明放风筝。下列与风筝相关的部件中，属于有机合成材料的是
A.聚酯纤维线 B.纸质风筝面 C.竹质骨架 D. 不锈钢握轮
6. “清明前后，种瓜种豆”，大豆生长过程中需要多种肥料，以下属于复合肥的是
A.KNO B. C.K SO D.CO(NH )
7.下列生活中常见的物质中，不属于溶液的是
A.汽水 B.医用酒精 C.冰水 D.生理盐水
8.安全生活离不开化学。下列做法正确的是
A.家用电器起火，用水浇灭 B.霉变食物经蒸煮后继续食用
C.厨房燃气泄漏，立即开灯检查 D.使用专用充电桩给电动车充电
9.某同学测出几种生活中物质的pH如下表所示，其中酸性最强的是
物质 柠檬汁 牛奶 茶水 肥皂水
pH 2.3 6.5 7.5 9.2
A.柠檬汁 B.牛奶 C.茶水 D.肥皂水
10.物质的性质决定物质的用途。下列性质的应用，不正确的是
A.石墨具有导电性，可用作电极 B.活性炭有吸附性，可用于白糖脱色
C.氧化钙能与酸反应，可用于治疗胃酸 D.酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒
11.古人用雌黄As S 加水后涂在纸上来修改文字，雌黄中S的化合价为-2，则 As的化合价为
A.0 B.+3 C.- 3 D.+2
12.下表中对宏观事实的微观解释，不合理的是
选项 事实 解释
A 天然气压缩贮存于钢瓶中 分子之间有间隔
B 氧气和液氧都能支持燃烧 同种分子化学性质相同
C 湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快 温度越高，分子运动速率越快
D 石墨和金刚石的物理性质差异较大 原子的种类不同
13.某化学符号的意义如下：①表示一种物质；②表示该物质由两种元素组成；③表示1个分子；④表示1个分子由3个原子构成。下列选项中符合上述描述的是
A.Mg B.HCl C.SO D.NaOH
14.如图是科学家利用“人造树叶”合成乙醇(C H OH)的微观示意图。下列说法正确的是
A.乙醇中氧元素的质量分数最大 B.反应前后共涉及两种有机物
C.该反应类型属于置换反应 D.参加反应的H O和CO 分子个数比为3：2
15.如图是测定空气中氧气含量的改进实验装置，电热棒用于引燃红磷，对该实验认识正确的是
A.实验过程中，红磷燃烧，产生大量白雾
B.实验结束后，水上升至大约刻度4的位置
C.红磷的用量多少，对实验结果没有影响
D.用该装置进行实验，可以减少对空气的污染
16.硝酸钾的溶解度曲线如图。20℃时，将20g硝酸钾固体加入盛有50g水的烧杯中，充分溶解后，再升温至40℃(不考虑水蒸发)。下列说法不正确的是
A.硝酸钾的溶解度随温度升高而增大
B.20℃时，烧杯中溶液的质量为 70g
C.40℃时，烧杯中溶液为不饱和溶液
D. 可以采用降温结晶的方法从溶液中获得硝酸钾晶体
二、选择题(本题共6小题，每小题2分，共12分)
在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。
17.氢氧化钾是一种重要的化工原料，其化学性质与氢氧化钠相似。下列说法不正确的是
A.氢氧化钾溶液能使酚酞试液变成红色
B.氢氧化钾固体暴露在空气中能变质
C.氢氧化钾溶液能与铜反应生成蓝色沉淀
D.氢氧化钾溶液能与碳酸钙反应制取氢氧化钙
18.科学思维是化学核心素养的重要组成部分。下列说法正确的是
A.分类：烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱
B.比较：通过互相刻画，可以比较纯铜片和黄铜片的硬度
C.归纳：有水、气体或沉淀生成的反应都是复分解反应
D.分析：用扇子扇灭蜡烛与用灯帽盖灭酒精灯的灭火原理相同
19.下列实验设计不能达到目的的是
20.下列图像能正确表示对应关系的是
A B C D
A.在密闭容器中加热铜粉和氧气
B.向氢氧化钠溶液中加水稀释
C.向等质量块状、粉末状石灰石中分别加等质量、等溶质质量分数的稀盐酸
D.分别向等质量、等溶质质量分数的稀硫酸中加入过量的镁粉和锌粉
21.菱锌矿的主要成分是ZnCO ，还含有少量SiO 和Fe O 。以菱锌矿为原料制备ZnSO 的工艺流程如下图所示。下列说法不正确的是
已知：①SiO 难溶于水，也不与稀硫酸反应；
A.为了加快菱锌矿与稀硫酸反应速率，可以适当升高温度
B.向滤液1加入锌粉，若不再产生气泡，说明锌粉已足量
C.向滤渣乙中加入稀硫酸，一定有气体生成
D.滤液2的质量一定比滤液1的质量大
22.木糖醇作为低热量甜味剂广泛应用于食品、医药等领域。兴趣小组利用下图所示的装置测定木糖醇中碳、氢、氧元素的质量比。取3.04g木糖醇置于装置甲反应管中，充分反应后，测得乙装置增重2.16g，丙装置增重4.40g(实验前已排尽装置内空气，装置乙、丙、丁内试剂均足量)。下列说法正确的是
A.装置乙中试剂为氢氧化钠溶液，丙中试剂为浓硫酸
B.木糖醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为15: 3: 20
C.若缺少装置丁，将导致测得的木糖醇中氧元素含量偏大
D.若装置甲中缺少氧化铜，将导致测得的木糖醇中氧元素含量偏小
第Ⅱ卷(共52分)
三、非选择题(本题共6小题，52分)
23.下图是实验室制取气体和验证气体性质时的部分装置，回答下列问题。
(1)实验室用加热高锰酸钾的方法制氧气时，应选用的发生装置是 (选填装置序号)，使用装置C收集氧气时应从导管口 (选填“a”或“b”)通入。
(2)用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为 ，二氧化锰的作用为 。
(3)兴趣小组选用鸡蛋壳(主要成分为碳酸钙)和食醋反应来制取二氧化碳，并利用矿泉水瓶、止水夹等组装出D、E气体发生装置。与E装置相比，D装置的优点是 ，食醋能代替稀盐酸与碳酸钙反应，本质原因是食醋和稀盐酸溶于水都能解离出共同的 (填化学符号)。
(4)甲同学将产生的二氧化碳通入装置F中，能观察到 现象，产生该现象的原因是 (用化学方程式表示)。
24.碘是人体必需的微量元素，缺碘或碘过量均可能引发甲状腺疾病。
(1)依位识碘
碘在元素周期表中的信息如图1所示。从图中可以查到：碘元素的相对原子质量为 。
(2)依量补碘
内陆地区可食用加碘盐预防碘缺乏病。图2为某品牌加碘盐标签，据标签分析：
①该加碘盐属于 (选填“纯净物”或“混合物”)。
②中国营养学会推荐：15岁及以上的青少年每日摄入碘元素的质量约为120μg。若碘的来源仅靠该碘盐，则每天摄入这种食盐应为 g(已知 1mg/ kg=1μg/g)。
③根据该加碘盐储存方法，推测碘酸钾的化学性质有 (写一条即可)。
(3)合理限碘
长期碘摄入过量可能诱发甲亢。某甲亢患者需要限制碘摄入，下列食物中应避免食用的是 (填字母)。
A.海带 B.牛奶 C.米饭
(4)巧妙用碘
部分甲状腺肿瘤患者需服用放射性碘，清除可能存在的肿瘤细胞。下表是两种常见的放射性碘元素信息，最适合辅助治疗甲状腺肿瘤的是 (选填“碘-125”或“碘-131”)。
碘-125 碘-131
辐射效果 小，几乎不破坏细胞 较大，破坏细胞
半衰期(一定程度可衡量辐射时长) 59天 8天
25.化学小组以中和反应为主题进行如下探究，回答下列问题。
(1)向一定量氢氧化钠溶液中加入稀硫酸，无明显现象，说明二者不反应。甲同学提出质疑，向混合后的溶液中滴加酚酞试液，溶液为 色，证明二者反应。
【提出问题】反应后溶液溶质成分是什么
【猜想假设】猜想一： ；猜想二：硫酸钠、硫酸
【进行实验】
(2)方案一：取少量氧化铁粉末，向其中加入足量剩余溶液，观察到 现象，说明猜想二正确；
方案二：取剩余溶液，向其中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明猜想二正确。
【评价与反思】
(3)分析上述反应，说明稀硫酸能与金属氧化物、某些碱和某些 (填物质类别)反应。
(4)丙同学查阅资料，发现钡离子和硫酸根离子结合能生成硫酸钡白色沉淀，由此对方案二提出质疑，理由是 (用化学方程式表示)。
(5)丁同学认为方案一中的氧化铁粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论，选出可用药品的字母序号 。
A.铜 B.紫色石蕊试液 C.氯化铜 D.氢氧化钙
26.铁及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。
(一)铁的性质和应用
(1)菜刀、锤子用铁制而不用铝制，是利用铁具有 的性质。
(2)某品牌麦片中含有微量铁粉。食用这种麦片后，铁粉在胃液(主要成分是盐酸)中转化为人体易吸收的铁元素，其原理是 (用化学方程式表示)。
(二)钢铁的冶炼
(3)早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。小组同学用右图装置模拟一氧化碳还原氧化铁。加热前需先通入一段时间一氧化碳，目的是 ，装置C中点燃的酒精灯作用是 。
(4)计算用1000t含氧化铁 80%的赤铁矿石炼铁，理论上最多可以炼出铁的质量(用化学方程式计算，写出计算过程)。
(5)以氢气为还原剂替代传统焦炭是现代钢铁行业的核心技术之一。从产物的角度分析，用氢气炼铁的优点是 。
27.海洋是巨大的资源宝库，兴趣小组围绕“海洋资源的综合利用”开展项目式学习。
【探查资源】
(1)化学资源。海水中含量最高的物质是 (填化学式)。
(2)矿产资源。海底含有一种新型矿产资源——可燃冰(化学式为CH ·nH O)，其在空气中完全燃烧生成 ，相比传统化石燃料更清洁。
【获取资源】小组合作设计了下列海水综合利用流程(部分操作已省略)。
(3)海水淡化。下列天然水的净化方法中，能实现海水淡化的是 (填字母)。
A.沉降 B.过滤 C.蒸馏 D.吸附
(4)海水晒盐。晒盐时，采用的结晶方法是 。
(5)海水制“镁”。小组同学利用晒盐剩余的母液(主要成分为氯化钙、氯化镁、氯化钠)制备卤水氯化镁。
①向母液中加入石灰乳后发生复分解反应，反应的化学方程式为 。
②试剂X是 。
③分离提纯思路有两种：①除去杂质，②提取目标产物。海水制镁运用了思路 (选填“①”或“②”)。
【迁移应用】
(6)氯化钙在制冷、干燥、石油工业等方面有广泛应用。设计流程，从溶液A中分离出纯净氯化钙。
流程图：
(要求：在虚线框中画出流程图，注明试剂和主要操作)
28.阅读科普短文，回答问题。
锂离子电池广泛应用于手机、电动汽车等领域，但地壳中锂元素含量很低。相比之下，钠元素储量是锂的360倍，成本也更低廉——目前钠离子电池价格仅为锂离子电池的一半。综合考虑性能优势(见表1)，钠离子电池正成为研究热点。
钠离子电池与锂离子电池工作原理相似，依靠离子在正负极之间“往返”移动实现充放电。充电时，钠离子从正极脱出，穿过电解液后嵌入负极材料。钠离子半径较大，在电极材料中进出困难，影响充放电速度。为了让钠离子顺畅“通行”，需要寻找更宽敞的"通道"。
硬碳材料就是理想选择。硬碳可通过在氩气或氮气中对生物质原料高温碳化制成。调节碳化温度，可以精准控制硬碳的层间距变化(如图2)。研究表明：层间距在0.37~0.40nm之间时，最适合钠离子快速嵌入和脱出。
电池重量 能量密度 循环寿命(次) 低温性能 (-20℃容量保持率)
锂离子电池 较轻 高 5000+ 60~70%
钠离子电池 较重 较低 1000~4000 88%以上
表1 锂离子电池和钠离子电池部分性能对比
(1)从资源角度分析，我国大力发展钠离子电池的原因是 。
(2)根据表中信息可知：与锂离子电池相比，钠离子电池的优点是 。
(3)图1为钠离子电池的充电过程。图中a极为电池的 (填“正”或“负”)极，该过程中能量的转化方式为 。
(4)根据图2可知，硬碳的层间距与碳化温度的关系为 。若采用松果制备硬碳材料，碳化温度需达到约 ℃以上，才能获得适合钠离子嵌入的层间距。
(5)制备硬碳时通入氩气或氮气，目的是 。
(6)综合以上信息分析：钠离子电池适合的应用场景是 (填字母)。
A.充电站 B.笔记本电脑 C.冰雪世界游客接驳车
2 / 22025-2026 学年度第二学期阶段性学业水平质量检测
九年级化学试题
(考试时间：90 分钟；满分：80 分)
说明：
1.本试题分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共 28 题。第Ⅰ卷为选择题，共 22 小题，28 分；第
Ⅱ卷为非选择题，共 6 小题，52 分。
2.所有题目均在答题卡上作答，在试题上作答无效。
可能用到的相对原子质量: H-1, C-12, O-16, Mg-24, S-32, Cl-35.5, Ca-40,
Fe-56, Cu-64, Zn-65, Ag-108, Ba-137
第Ⅰ卷(共 28 分)
一、选择题(本题共 16 小题，每小题 1分，共 16 分)
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.某同学的早餐中有面条、鸡蛋、油菜和苹果，其中富含蛋白质的是
A.面条 B.鸡蛋 C.油菜 D.苹果
2.绿色能源助力新质生产力的发展。下列不属于绿色能源的是
A.太阳能 B.氢能 C.石油 D.潮汐能
3.实验室测量土壤样品酸碱性时，下列操作正确的是
4.青团的制作过程中涉及化学变化的是
A.摘艾草 B.磨糯米 C.包馅料 D.烧火蒸
5.清明放风筝。下列与风筝相关的部件中，属于有机合成材料的是
A.聚酯纤维线 B.纸质风筝面 C.竹质骨架 D. 不锈钢握轮
6. “清明前后，种瓜种豆”，大豆生长过程中需要多种肥料，以下属于复合肥的是
A.KNO B. ( 2 4)2 C.K SO D.CO(NH )
7.下列生活中常见的物质中，不属于溶液的是
1 / 9
A.汽水 B.医用酒精 C.冰水 D.生理盐水
8.安全生活离不开化学。下列做法正确的是
A.家用电器起火，用水浇灭 B.霉变食物经蒸煮后继续食用
C.厨房燃气泄漏，立即开灯检查 D.使用专用充电桩给电动车充电
9.某同学测出几种生活中物质的 pH 如下表所示，其中酸性最强的是
物质 柠檬汁 牛奶 茶水 肥皂水
pH 2.3 6.5 7.5 9.2
A.柠檬汁 B.牛奶 C.茶水 D.肥皂水
10.物质的性质决定物质的用途。下列性质的应用，不正确的是
A.石墨具有导电性，可用作电极 B.活性炭有吸附性，可用于白糖脱色
C.氧化钙能与酸反应，可用于治疗胃酸 D.酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒
11.古人用雌黄 As S 加水后涂在纸上来修改文字，雌黄中 S的化合价为-2，则 As 的化合价为
A.0 B.+3 C.- 3 D.+2
12.下表中对宏观事实的微观解释，不合理的是
选项 事实 解释
A 天然气压缩贮存于钢瓶中 分子之间有间隔
B 氧气和液氧都能支持燃烧 同种分子化学性质相同
C 湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快 温度越高，分子运动速率越快
D 石墨和金刚石的物理性质差异较大 原子的种类不同
13.某化学符号的意义如下：①表示一种物质；②表示该物质由两种元素组成；③表示 1 个分
子；④表示 1个分子由 3个原子构成。下列选项中符合上述描述的是
A.Mg B.HCl C.SO D.NaOH
14.如图是科学家利用“人造树叶”合成乙醇(C H OH)的微观示意图。下列说法正确的是
2 / 9
A.乙醇中氧元素的质量分数最大 B.反应前后共涉及两种有机物
C.该反应类型属于置换反应 D.参加反应的 H O 和 CO 分子个数比为 3：2
15.如图是测定空气中氧气含量的改进实验装置，电热棒用于引
燃红磷，对该实验认识正确的是
A.实验过程中，红磷燃烧，产生大量白雾
B.实验结束后，水上升至大约刻度 4的位置
C.红磷的用量多少，对实验结果没有影响
D.用该装置进行实验，可以减少对空气的污染
16.硝酸钾的溶解度曲线如图。20℃时，将 20g硝酸钾固体加入盛有 50g水的烧杯中，充分溶
解后，再升温至 40℃(不考虑水蒸发)。下列说法不正确的是
A.硝酸钾的溶解度随温度升高而增大
B.20℃时，烧杯中溶液的质量为 70g
C.40℃时，烧杯中溶液为不饱和溶液
D. 可以采用降温结晶的方法从溶液中获得硝酸钾晶体
二、选择题(本题共 6小题，每小题 2分，共 12 分)
在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。
17.氢氧化钾是一种重要的化工原料，其化学性质与氢氧化钠相似。下列说法不正确的是
A.氢氧化钾溶液能使酚酞试液变成红色
B.氢氧化钾固体暴露在空气中能变质
C.氢氧化钾溶液能与铜反应生成蓝色沉淀
D.氢氧化钾溶液能与碳酸钙反应制取氢氧化钙
18.科学思维是化学核心素养的重要组成部分。下列说法正确的是
A.分类：烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱
B.比较：通过互相刻画，可以比较纯铜片和黄铜片的硬度
C.归纳：有水、气体或沉淀生成的反应都是复分解反应
D.分析：用扇子扇灭蜡烛与用灯帽盖灭酒精灯的灭火原理相同
19.下列实验设计不能达到目的的是
3 / 9
20.下列图像能正确表示对应关系的是
A B C D
A.在密闭容器中加热铜粉和氧气
B.向氢氧化钠溶液中加水稀释
C.向等质量块状、粉末状石灰石中分别加等质量、等溶质质量分数的稀盐酸
D.分别向等质量、等溶质质量分数的稀硫酸中加入过量的镁粉和锌粉
21.菱锌矿的主要成分是 ZnCO ，还含有少量 SiO 和 Fe O 。以菱锌矿为原料制备 ZnSO 的工艺
流程如下图所示。下列说法不正确的是
已知：①SiO 难溶于水，也不与稀硫酸反应； ② + 2( 4)3 = 4 + 2 4
A.为了加快菱锌矿与稀硫酸反应速率，可以适当升高温度
B.向滤液 1加入锌粉，若不再产生气泡，说明锌粉已足量
C.向滤渣乙中加入稀硫酸，一定有气体生成
D.滤液 2的质量一定比滤液 1的质量大
22.木糖醇作为低热量甜味剂广泛应用于食品、医药等领域。兴趣小组利用下图所示的装置测
定木糖醇中碳、氢、氧元素的质量比。取 3.04g 木糖醇置于装置甲反应管中，充分反应后，
测得乙装置增重 2.16g，丙装置增重 4.40g(实验前已排尽装置内空气，装置乙、丙、丁内试
4 / 9
剂均足量)。下列说法正确的是
A.装置乙中试剂为氢氧化钠溶液，丙中
试剂为浓硫酸
B.木糖醇中碳、氢、氧三种元素的质量
比为 15: 3: 20
C.若缺少装置丁，将导致测得的木糖醇
中氧元素含量偏大
D.若装置甲中缺少氧化铜，将导致测得的木糖醇中氧元素含量偏小
第Ⅱ卷(共 52 分)
三、非选择题(本题共 6 小题，52 分)
23.下图是实验室制取气体和验证气体性质时的部分装置，回答下列问题。
(1)实验室用加热高锰酸钾的方法制氧气时，应选用的发生装置是 (选填装置序
号)，使用装置 C收集氧气时应从导管口 (选填“a”或“b”)通入。
(2)用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为 ，二氧化锰的作
用为 。
(3)兴趣小组选用鸡蛋壳(主要成分为碳酸钙)和食醋反应来制取二氧化碳，并利用矿泉水
瓶、止水夹等组装出 D、E气体发生装置。与 E 装置相比，D装置的优点是 ，食醋能代
替稀盐酸与碳酸钙反应，本质原因是食醋和稀盐酸溶于水都能解离出共同的 (填化学符
号)。
(4)甲同学将产生的二氧化碳通入装置 F 中，能观察到 现象，产生该现象的原因
是 (用化学方程式表示)。
24.碘是人体必需的微量元素，缺碘或碘过量均可能引发甲状腺疾病。
(1)依位识碘
碘在元素周期表中的信息如图 1所示。从图中可以查到：碘元素的
5 / 9
相对原子质量为 。
(2)依量补碘
内陆地区可食用加碘盐预防碘缺乏病。图 2为某品牌加碘盐标签，据标签分析：
①该加碘盐属于 (选填“纯净物”或“混合物”)。
②中国营养学会推荐：15 岁及以上的青少年每日摄入碘元素的质
量约为 120μg。若碘的来源仅靠该碘盐，则每天摄入这种食盐应
为 g(已知 1mg/ kg=1μg/g)。
③根据该加碘盐储存方法，推测碘酸钾的化学性质有 (写一条即可)。
(3)合理限碘
长期碘摄入过量可能诱发甲亢。某甲亢患者需要限制碘摄入，下列食物中应避免食用
的是 (填字母)。
A.海带 B.牛奶 C.米饭
(4)巧妙用碘
部分甲状腺肿瘤患者需服用放射性碘，清除可能存在的肿瘤细胞。下表是两种常见的放
射性碘元素信息，最适合辅助治疗甲状腺肿瘤的是 (选填“碘-125”或“碘-131”)。
碘-125 碘-131
辐射效果 小，几乎不破坏细胞 较大，破坏细胞
半衰期(一定程度可衡量辐射时长) 59 天 8 天
25.化学小组以中和反应为主题进行如下探究，回答下列问题。
(1)向一定量氢氧化钠溶液中加入稀硫酸，无明显现象，说明二者不反应。甲同学提出
质疑，向混合后的溶液中滴加酚酞试液，溶液为 色，证明二者反应。
【提出问题】反应后溶液溶质成分是什么
【猜想假设】猜想一： ；猜想二：硫酸钠、硫酸
【进行实验】
(2)方案一：取少量氧化铁粉末，向其中加入足量剩余溶液，观察到 现象，
说明猜想二正确；
方案二：取剩余溶液，向其中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明猜想二正确。
【评价与反思】
(3)分析上述反应，说明稀硫酸能与金属氧化物、某些碱和某些 (填物质类别)反
应。
(4)丙同学查阅资料，发现钡离子和硫酸根离子结合能生成硫酸钡白色沉淀，由此对方
6 / 9
案二提出质疑，理由是 (用化学方程式表示)。
(5)丁同学认为方案一中的氧化铁粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实
验结论，选出可用药品的字母序号 。
A.铜 B.紫色石蕊试液 C.氯化铜 D.氢氧化钙
26.铁及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。
(一)铁的性质和应用
(1)菜刀、锤子用铁制而不用铝制，是利用铁具有 的性质。
(2)某品牌麦片中含有微量铁粉。食用这种麦片后，铁粉在胃液(主要成分是盐酸)中转化
为人体易吸收的铁元素，其原理是 (用化学方程式表示)。
(二)钢铁的冶炼
(3)早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁
器。小组同学用右图装置模拟一氧化碳还原氧化铁。加
热前需先通入一段时间一氧化碳，目的是 ，装置
C 中点燃的酒精灯作用是 。
(4)计算用 1000t 含氧化铁 80%的赤铁矿石炼铁，理论上最多可以炼出铁的质量(用化学方
程式计算，写出计算过程)。
(5)以氢气为还原剂替代传统焦炭是现代钢铁行业的核心技术之一。从产物的角度分析，
用氢气炼铁的优点是 。
27.海洋是巨大的资源宝库，兴趣小组围绕“海洋资源的综合利用”开展项目式学习。
【探查资源】
(1)化学资源。海水中含量最高的物质是 (填化学式)。
(2)矿产资源。海底含有一种新型矿产资源——可燃冰(化学式为 CH ·nH O)，其在空
气中完全燃烧生成 ，相比传统化石燃料更清洁。
【获取资源】小组合作设计了下列海水综合利用流程(部分操作已省略)。
(3)海水淡化。下列天然水的净化方法中，能实现海水淡化的是 (填字母)。
A.沉降 B.过滤 C.蒸馏 D.吸附
7 / 9
(4)海水晒盐。晒盐时，采用的结晶方法是 。
(5)海水制“镁”。小组同学利用晒盐剩余的母液(主要成分为氯化钙、氯化镁、氯化
钠)制备卤水氯化镁。
①向母液中加入石灰乳后发生复分解反应，反应的化学方程式为 。
②试剂 X是 。
③分离提纯思路有两种：①除去杂质，②提取目标产物。海水制镁运用了思路
(选填“①”或“②”)。
【迁移应用】
(6)氯化钙在制冷、干燥、石油工业等方面有广泛应用。设计流程，从溶液 A 中分离
出纯净氯化钙。
流程图：
(要求：在虚线框中画出流程图，注明试剂和主要操作)
28.阅读科普短文，回答问题。
锂离子电池广泛应用于手机、电动汽车等领域，但地壳中锂元素含量很低。相比之下，
钠元素储量是锂的 360 倍，成本也更低廉——目前钠离子电池价格仅为锂离子电池的一半。
综合考虑性能优势(见表 1)，钠离子电池正成为研究热点。
钠离子电池与锂离子电池工作原理相似，依靠离子在正负极之间“往返”移动实现充放
电。充电时，钠离子从正极脱出，穿过电解液后嵌入负极材料。钠离子半径较大，在电极材
料中进出困难，影响充放电速度。为了让钠离子顺畅“通行”，需要寻找更宽敞的"通道"。
硬碳材料就是理想选择。硬碳可通过在氩气或氮气中对生物质原料高温碳化制成。调节
碳化温度，可以精准控制硬碳的层间距变化(如图 2)。研究表明：层间距在 0.37~0.40nm 之间
时，最适合钠离子快速嵌入和脱出。
电池重量 能量密度 循环寿命(次) 低温性能 (-20℃容量保持率)
锂离子电池 较轻 高 5000+ 60~70%
钠离子电池 较重 较低 1000~4000 88%以上
表 1 锂离子电池和钠离子电池部分性能对比
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(1)从资源角度分析，我国大力发展钠离子电池的原因是 。
(2)根据表中信息可知：与锂离子电池相比，钠离子电池的优点是 。
(3)图 1 为钠离子电池的充电过程。图中 a极为电池的 (填“正”或“负”)极，
该过程中能量的转化方式为 。
(4)根据图 2可知，硬碳的层间距与碳化温度的关系为 。若采用松果制备硬碳材
料，碳化温度需达到约 ℃以上，才能获得适合钠离子嵌入的层间距。
(5)制备硬碳时通入氩气或氮气，目的是 。
(6)综合以上信息分析：钠离子电池适合的应用场景是 (填字母)。
A.充电站 B.笔记本电脑 C.冰雪世界游客接驳车
9 / 92026年山东青岛市市南区中考一模
化学试题答案
一、选择题（每小题1分，共16分）
1.B
2.C
3.D
4.D
5.A
6.A
7.C
8.D
9.A
10.C
11.B
12.D
13.C
14.B
15.D
16.B
二、选择题（每小题2分，共12分）
17.CD
18.B
19.D
20.BC
21.B
22.BD
三、非选择题（共52分）
23题
（1）A；b
（2）；催化作用
（3）可以控制反应的发生与停止；H
（4）紫色溶液变红；CO +H O=H CO
24题
（1）126.9
（2）①混合物；②4；③受热易分解（或见光易分解）
（3）A
（4）碘-131
25题
（1）无
（2）猜想一：硫酸钠；粉末溶解，溶液变黄
（3）盐
（4）Na SO +BaCl =BaSO ↓+2NaCl
（5）BD
26题
（一）（1）硬度大
（2）Fe+2HCl=FeCl +H ↑
（二）（3）排尽装置内空气，防止加热时爆炸；点燃尾气一氧化碳，防止污染空气
（4）解：设理论上可炼出铁的质量为x
Fe O + 3CO 2Fe + 3CO
160 112
1000t×80% x
160：112=800t：x
解得：x=560t
答：理论上最多可炼出铁560t。
（5）产物无污染，环保
27题
（1）H O
（2）二氧化碳和水
（3）C
（4）蒸发结晶
（5）①MgCl +Ca(OH) =Mg(OH) ↓+CaCl ；②稀盐酸；③②
（6）溶液A中加入适量碳酸钠溶液，过滤，向滤渣中加入适量稀盐酸，蒸发结晶
28题
（1）钠元素储量大，成本低
（2）低温性能好，成本低
（3）正；电能转化为化学能
（4）碳化温度越高，硬碳层间距越大；1000
（5）作保护气，防止生物质原料被氧化
（6）AC

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