资源简介

内蒙古锡盟二中等学校2025-2026学年第二学期4月质量监测 高二化学试题
一、单选题
1．下列叙述错误的是
A．熔融的SiO2快速冷却外层生成的是玛瑙而非水晶
B．电子气理论可以解释金属的导电性与延展性
C．液晶态既具有液体的流动性又具有类似晶体的各向异性
D．红外光谱法可以测定分子的相对分子质量
2．下列说法或有关化学用语的表达正确的是
A．邻羟基苯甲醛分子内氢键：
B．违反了洪特规则
C．O3分子的空间结构：
D．HBr中σ键的电子云轮廓图：
3．下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是
A．和 B．NaBr和HBr C．和KCl D．和
4．下图表示某原子在形成分子时的杂化过程。关于该过程，下列说法正确的是
A．该过程表示的是sp3杂化
B．图中的s轨道可能属于K层
C．杂化前，p轨道可能比s轨道的能量低
D．杂化后，pz轨道可用于形成π键
5．下列有机物既含σ键又含π键，且碳原子杂化类型种类最多的是
A． B． C． D．
6．下列说法正确的是
A．CF4键角大于CH4
B．和的空间构型均为平面三角形
C．C2H2和H2O2均为非极性分子
D．HF和H2O的VSEPR模型均为四面体
7．下列有关晶体的说法完全正确的一组是
①晶体内部排列有序，物理性质各向同性
②离子晶体在熔融状态下可以导电
③金刚石中碳原子在正四面体的填隙率为50%
④纳米晶体熔点会升高
⑤Al2O3共价键成分较小，可看作离子晶体
⑥石墨晶体中，同层存在大π键
A．②③⑥ B．①③⑤ C．①②④ D．④⑤⑥
8．有关晶体的结构如图所示，下列说法中错误的是
A．X晶胞可能是CsCl的晶胞结构图
B．在干冰晶胞中每个CO2分子周围有12个紧邻的CO2分子
C．硒化锌晶体中与一个距离最近且相等的Zn2+有4个
D．在金刚石晶胞中，碳原子数与碳碳键数目之比为1∶2
9．向碘水中加入，振荡静置后水层黄色变浅而呈紫色，再加入少量浓溶液，发生反应(键角为)。下列说法中不正确的是
A．在水中的溶解度大于在
B．的中心原子为杂化
C．易溶于溶液不适用“相似相溶”
D．加浓KI溶液振荡静置，CCl4层紫色变浅
10．设为阿伏加德罗常数的值。氮化硅常用于制备高温结构陶瓷：。下列说法正确的是
A．是分子晶体
B．石墨含有的共价键数为
C．中含有键的数目为
D．相同条件下，CO沸点低于N2
11．结合下表中数据，判断下列说法不正确的是(氢键键长为X—H Y的长度)
微粒间作用 键能/ 键长/pm
晶体SiO2中Si—O 452 162
晶体Si中Si—Si 222 235
H2O中O—H 463 96
H2O中O—H O 18.8 276
C2H5OH中O—H O 25.9 266
A．依据键长Si—Si>Si—O，推测原子半径：Si>O
B．依据键能O—H>Si—O，推测沸点：H2O>SiO2
C．依据键长，推测水分子间O H距离大于分子内O—H键长
D．依据氢键键能及沸点，推测1mol水与1mol乙醇中，水中氢键数目多
12．一种阴离子的结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，基态W原于中有3个未成对电子，下列说法正确的是
A．电负性：W>Z
B．简单氢化物的沸点：YC．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W
D．Y的第一电离能比同周期左右相邻元素的第一电离能低
13．据报道，我国科学家研制出以石墨烯为载体的催化剂，在下用直接将转化为含氧有机物，其主要原理如图所示。下列说法正确的是
A．上述步骤中原子的杂化方式均为杂化
B．上述步骤中没有涉及非极性键的断裂
C．步骤ⅰ到ⅳ中消耗的与的物质的量之比为
D．根据以上原理，步骤ⅵ生成和
14．下列事实解释错误的是
实例 解释
A 键能：C-CB 键角：CH4>NH3 中心原子杂化方式不同
C 配位数：CsCl与NaCl晶体中，阳离子紧邻的阴离子数不同 比的半径大
D 酸性：CF3COOH>CCl3COOH 氟的吸电子效应大于氯，羟基极性更大
A．A B．B C．C D．D
15．某立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞结构如图所示，该晶胞参数为a nm。阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是
A．与等距且最近的F 有12个
B．位于构成的正八面体空隙内
C．该晶胞沿体对角线方向的投影为
D．该晶体的密度计算式为
二、解答题
16．结构决定性质，回答下列问题：
(1)已知CO与结构相似，CO分子内键与键个数之比为___________。
(2)CH2=CH2中含___________类型键
A．s-s B．s-p C．p-p D．s-sp2 E．sp2-sp2
(3)分子是平面四边形，有两种异构体——顺铂和反铂，在水中的溶解性：顺铂___________(填“>”或“<”)反铂。
(4)氨分子和水分子能形成氢键，根据的电离推测其结构最有可能是___________。
a． b． c． d．
(5)根据下表数据，解释NaCl熔点高于CsCl原因___________；AlCl3熔点最低的原因：___________。
物质 NaCl CsCl AlCl3
熔点/℃ 801 645 190
三、填空题
17．IVA族元素(C、Si、Ge、Sn)化合物有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)利用仪器进行___________实验来区分晶体硅和无定形硅。基态Si原子能量最高的能级电子云轮廓图为___________形。
(2)抗坏血酸的分子结构如图，手性碳原子的个数为___________。
(3)推断分子中，Sn价层孤电子对数为___________，分子空间构型名称是___________，属___________分子(填“极性”或“非极性”)。
(4)硅酸盐都是以硅氧四面体作为基本结构单元。一种无限长链状如图，硅原子与氧原子的个数之比为___________。
四、解答题
18．回答下列问题：
(1)石墨烯(如图1)是由单层碳原子构成的平面结构的新型材料，部分碳原子被氧化后，转化为氧化石墨烯(如图2)。
氧化石墨烯中2号C原子的杂化方式是___________，该C原子与相邻C原子形成的键角___________(填“>”“<”或“=”)石墨烯中1号C与相邻C形成的键角，原因为：___________。
(2)已知吡唑是无色针状晶体，所有原子共平面。则吡唑中1号N原子参与形成大π键提供的电子为___________个，2号N原子的孤电子对占据___________杂化轨道。
(3)一种锂离子电池负极材料为两层石墨层中嵌入，形成如图2的晶胞结构。该物质的化学式为___________
(4)咪唑基-四氟硼酸盐型离子液体也具有高离子传导性，可作为新型电池的电解液。
阴离子的空间构型是___________，若将咪唑基中的烃基(—R)替换为H原子，该液体黏稠度将增加，不利于离子传导，从粒子间相互作用的角度解释原因：___________。
19．氧、硫、硒(Se)同族。请回答下列问题：
(1)的分子结构如图：
推测S8在下列溶剂中溶解度最大的是：___________
A．CS2 B．H2O C．CH3CH2OH
(2)化合物HB、HC均有酸性，比较酸性：HB___________HC(填“>”“<”)。
(3)硒化锌晶胞及俯视图如下。已知晶胞密度为，a，是阿伏加德罗常数的值。
b在晶胞中的分数坐标为___________，晶胞边长为___________pm，晶胞中b和d的距离为___________cm。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D A D D B D A A B B
题号 11 12 13 14 15
答案 B D D B D
16．(1)1：2
(2)DE
(3)>
(4)d
(5) 二者均为离子晶体，钠离子半径小，晶格能大，氯化钠熔点高 氯化铝为分子晶体，熔点低于离子晶体
17．(1) X射线衍射 哑铃
(2)2
(3) 1 V形(或角形) 极性
(4)1：3
18．(1) sp3杂化 < 1号C为sp2杂化，2号C为sp3杂化。
(2) 2 sp2
(3)LiC6
(4) 正四面体 替换后阳离子体积减小，离子键增强，（或咪唑基中的N-H键可与中的F原子形成氢键）不利于离子传导
19．(1)A
(2)<
(3)

展开更多......

收起↑