资源简介

(共18张PPT)
课前导入：身边的化学
生活中的「酸」 · Acids
柠檬的酸爽、食醋的醇香，都是酸性物质的体现。它们不仅是厨房里的提味剂，也是化学世界中活泼的“反应者”。
生活中的「碱」 · Bases
肥皂带来的滑腻触感、清洁剂的强力去污能力，都源于碱性物质。它们是维持家居清洁不可或缺的“好帮手”。
生活中的「盐」 · Salts
食盐赋予了食物咸味，是餐桌上的必需品。在工业领域，它更是制备氯气、烧碱等重要化工原料的基础物质。
核心知识：什么是酸、碱、盐？
酸 (Acid)
定义：水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子(H )的化合物。
常见：盐酸(HCl)、硫酸(H SO )、硝酸(HNO )、醋酸。
特性：有酸味，使蓝色石蕊试纸变红。
碱 (Base)
定义：水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子(OH )的化合物。
常见：氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙(Ca(OH) )、氨水等。
特性：有涩味滑腻感，使红色石蕊试纸变蓝。
盐 (Salt)
定义：由金属离子(或铵根NH )和酸根离子构成的化合物。
常见：食盐(NaCl)、纯碱(Na CO )、硫酸铜(CuSO )。
特性：性质多样，是重要的化工原料。
核心知识：酸、碱、盐的通性
酸的通性 (5条)
●与指示剂反应（石蕊变红）
●与活泼金属 → 盐 + 氢气
●与金属氧化物 → 盐 + 水
●与碱发生中和反应 → 盐 + 水
●与某些盐 → 新酸 + 新盐
碱的通性 (4条)
●与指示剂反应（石蕊蓝/酚酞红）
●与非金属氧化物 → 盐 + 水
●与酸发生中和反应 → 盐 + 水
●与某些盐 → 新碱 + 新盐
盐的核心性质
盐的化学性质多样，主要参与复分解反应：
1.盐 + 酸 → 新盐 + 新酸
2.盐 + 碱 → 新盐 + 新碱
3.盐 + 盐 → 两种新盐
核心知识：酸碱指示剂
什么是酸碱指示剂？
能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质，通常是一些植物的花瓣或果实的提取液。
石蕊溶液 (Litmus Solution)
遇酸性溶液
变红色
遇碱性溶液
变蓝色
酚酞溶液 (Phenolphthalein)
遇酸性溶液
不变色
遇碱性溶液
变红色
记忆口诀：石蕊试剂 “酸红碱蓝”，酚酞试剂 “酸无碱红”。这是判断溶液酸碱性的基础依据。
第一关
火眼金睛 · 概念辨析
关卡目标：检验对酸、碱、盐基本概念和分类的理解
交互题目1：选择题
分类是学习和研究化学常用的方法。下列分类中错误的是？
A. 氧化物分类
水(H O)、生石灰(CaO)均由两种元素组成且含氧，属于氧化物。
B. 复合肥分类
硝酸钾(KNO )、磷酸二氢钾(KH PO )均含两种营养元素，属于复合肥。
C. 化石燃料分类 (错误)
石油、煤炭是化石燃料，但氢气是人工制取的清洁能源，不属于此类。
D. 有机化合物分类
蛋白质、酒精、蔗糖均含有碳元素，且具有有机物的典型性质。
解析：化石燃料特指由古代生物遗骸经长期地质变化形成的燃料，核心包括煤、石油和天然气。氢气(H )需通过人工制取，并非化石燃料。
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交互题目2：选择题
世界万物是不断变化的。下列过程中，不属于化学变化的是？
A. 光合作用
植物利用光能将二氧化碳和水转化为有机物，有新物质生成。
B. 木柴燃烧
木材与氧气发生剧烈氧化反应，生成二氧化碳等新物质。
C. 海水晒盐
利用阳光蒸发水分，使盐结晶析出，仅为状态改变，无新物质。
D. 钢铁生锈
铁与空气中的氧气、水反应生成氧化铁（铁锈），有新物质生成。
提交答案
核心解析：判断依据是“是否有新物质生成”。海水晒盐属于物理变化，其余三项均属于化学变化。
02
LEVEL TWO
反应追踪
—— 性质与变化 ——
关卡目标：考察对酸碱盐之间化学反应及其现象的理解，重点掌握物质转化的逻辑与实验现象的观察方法。
交互题目3：选择题
下列各组物质中，能相互反应且反应前后溶液总质量保持不变的是？
A.碳酸钠溶液和稀盐酸
B.烧碱溶液和稀盐酸
C.氧化铁固体和稀盐酸
D.铁粉和稀盐酸
解析：烧碱与稀盐酸发生中和反应生成氯化钠和水，无气体或沉淀生成，总质量不变。A产生CO 气体质量减少；C、D反应后固体溶解/进入溶液，质量增加。
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交互题目4：填空题
请根据所学化学知识，在下方对应的输入框中填写正确的化学用语（离子符号或化学式）。
01
硫酸根离子
请输入离子符号 (例: SO )
02
生石灰的化学式
请输入化学式 (例: CaO)
03
天然气的主要成分
请输入化学式 (例: CH )
04
石灰石的主要成分
请输入化学式 (例: CaCO )
提交答案并批改
第三关
实验探究 — 动手与分析
关卡核心目标
综合运用已学的化学原理与实验操作规范，通过观察图示与逻辑推理，解决复杂的实验探究类问题。
交互题目5：综合分析题
图示：实验室制取CO 并验证其与NaOH反应的
完整实验装置连接图
题干：装置C的作用是干燥气体。请选择合适的干燥装置(E或F)及药品，并说明理由。
A. 选E，药品是浓硫酸
B. 选E，药品是NaOH固体
C. 选F，药品是浓硫酸
D. 选F，药品是NaOH固体
核心解析：干燥剂与装置的选择逻辑
浓硫酸具有吸水性且不与酸性气体CO 反应，是理想干燥剂。NaOH固体虽吸水，但会与CO 发生化学反应而将其吸收，故不可选。装置方面，洗气应“长进短出”，因此选择装置E。
交互题目5：综合分析题
题干
实验室利用如图所示的装置制取CO 气体，并以此来验证CO 与NaOH溶液之间可以发生化学反应。
问题2：填空
装置D中盛有NaOH溶液，若观察到D中______________，则可说明CO 和NaOH溶液能发生反应。（已知20℃时，NaHCO 的溶解度远小于Na CO ）
请在此处输入你的观察现象...
提交答案
正确答案与解析
现象：有白色固体析出 / 溶液变浑浊。
原理：CO 与NaOH反应生成Na CO ，继续通入CO 生成溶解度极小的NaHCO ，达到饱和后即析出白色固体。
终极挑战
综合应用
关卡核心目标
将本章节所学的零散知识点融会贯通，运用逻辑推理解决复杂的物质转化推断题，并结合定量分析思维完成化学计算，全面检验综合知识的掌握程度。
交互题目6：物质推断题
图1：A-G 物质转化关系图
核心题干信息
A-G为常见物质；A、B组成元素相同且为气体；C-G分属五类不同物质，C是黑色固体；D与E反应生成蓝色溶液；F广泛用于玻璃、造纸、纺织及洗涤剂生产。
Q1. 写出F的化学式：
请输入 (如: Na CO )
Q2. 写出B的一种用途：
作燃料 / 冶炼金属...
Q3. 写出C与D反应的化学方程式：
C + 2CuO 高温 2Cu + CO ↑
提交答案
交互题目7：计算题
题目描述
装置D中盛有20℃时的210g NaOH饱和溶液（20℃时NaOH溶解度为110g），当NaOH全部转化成NaHCO 时，理论上生成NaHCO 的质量是多少？
请在此处写出详细的计算过程及最终答案...
（提示：先求溶质质量，再利用化学方程式计算）
提交答案
参考答案解析
① 求溶质 NaOH 质量：
m(NaOH) = 210g × [110g / (100g+110g)] = 110g
② 总反应方程式：NaOH + CO = NaHCO
③ 设生成质量为 x，列比例式：
40/84 = 110g/x → x = (84×110)/40 = 231g
答：理论上生成 NaHCO 的质量为 231g
总结与回顾
恭喜你，完成了所有挑战！
定义与分类
我们系统认识了酸、碱、盐的科学定义，并学习了如何根据物质的组成对它们进行准确分类。
性质与反应
深入探究了酸、碱、盐的核心化学性质，并重点分析了它们之间发生复分解反应的条件与规律。
实验与验证
通过动手实验观察了酸碱指示剂的变色现象，直观验证了中和反应等重要的化学原理。
综合应用
运用所学的理论知识，成功解决了物质鉴别、工艺流程分析等复杂的推断和计算问题。
教师寄语：化学的世界充满了无穷的奥秘。今天的闯关只是一个开始，希望同学们能保持这份对未知的好奇心，在未来的学习中继续大胆探索，不断发现化学学科独特的魅力！
恭喜你！
闯关成功！
感谢参与9.2常见的酸、碱和盐
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．世界万物是不断变化的。下列过程中，不属于化学变化的是
A．光合作用 B．木柴燃烧
C．海水晒盐 D．钢铁生锈
A．A B．B C．C D．D
2．下列做法不利于节能减排、改善环境质量的是
A．秸秆打捆回收，禁止焚烧 B．工业废水处理达标后再排放
C．积极推进光电、风电建设 D．大量使用农药、化肥，增加粮食产量
3．亲爱的同学，通过近一年的学习，相信你已经掌握了一定的化学知识。请你在新情境中利用化学思维来判断下列说法正确的有
①反应前后有化合价变化的化学反应叫氧化还原反应。石墨在一定条件下可以转化为金刚石，该反应是氧化还原反应。
②核外电子数相同、所显电性和所带电量也相同的微粒称为等电子等质子体。和、和均属于等电子等质子体。
③凡能放出质子(即)的分子或离子都是酸，凡能结合质子的分子或离子都是碱。故、、均属于碱。
④金属Na非常活泼，可以和水反应生成氢气。23 g Na、24 g Mg、27 g Al分别与含HCl 18.25 g的盐酸充分反应，产生氢气的质量之比为。
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
4．分类是学习和研究化学常用的方法。下列分类中错误的是
A．水、生石灰都属于氧化物
B．硝酸钾、磷酸二氢钾都属于复合肥
C．石油、氢气、煤炭都属于化石燃料
D．蛋白质、酒精、蔗糖都是有机化合物
5．下列各组物质中，能相互反应且反应前后溶液总质量保持不变的是
A．碳酸钠溶液和稀盐酸 B．烧碱溶液和稀盐酸
C．氧化铁固体和稀盐酸 D．铁粉和稀盐酸
6．水是生命之源。如图所示为与水相关的转化，下列说法不正确的是
A．转化①可以探究水的组成
B．转化②中，相同时间内产生、的体积比为
C．转化③的产物X能使紫色石蕊溶液变红
D．转化④过程中放出热量
7．分别取少量下列各组物质同时加到足量水中，能得到无色透明溶液的是
A．、、 B．、、
C．、、 D．、、
8．兴趣小组为了探究某粗盐（含少量氯化镁、硫酸钠）样品的组成，并得到纯净氯化钠，按以下步骤进行实验：
I．将40g样品放入烧杯，加足量水溶解，再滴加51.3g溶质质量分数为10%的氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液的质量关系如图所示。
Ⅱ．继续加入过量碳酸钠溶液，过滤、洗涤，并将洗液并入滤液中，然后向滤液中滴入适量的稀盐酸，蒸发结晶。
关于该实验，下列说法错误的是
A．粗盐中氯化镁、硫酸钠的质量比为95：284
B．蒸发结晶后得到的氯化钠的质量为36.21g
C．N点所得的上层溶液呈碱性
D．步骤Ⅱ中，向滤液里滴入稀盐酸的开始阶段没有明显的气泡产生
9．为相对原子质量的测定做出杰出贡献的科学家是
A．侯德榜 B．道尔顿 C．张青莲 D．阿伏伽德罗
10．下列实验操作正确的是
A．把鼻子凑到容器口闻药品气味
B．实验后用剩的药品放回原试剂瓶
C．加热试管中的液体时，试管口不对着人
D．稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中
二、填空题
11．请用化学用语回答下列问题：
(1)硫酸根离子：______；
(2)生石灰的化学式______；
(3)天然气的主要成分______；
(4)石灰石的主要成分______。
12．A—G是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示，图中“—”表示两种物质间能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系(其中部分反应条件、反应物及生成物已略去)。已知A、B是两种组成元素相同的气体，C—G是五种不同类别的物质。C是黑色固体，D和E反应后会形成蓝色溶液，F广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。
请回答下列问题：
(1)写出F的化学式：______。
(2)写出物质B的一种用途：______。
(3)C和D两种物质发生反应的化学方程式是______。
(4)F转化G的化学方程式是______。
13．我国煤炭资源丰富，工业上通过煤气化和煤液化技术，以粗煤为原料生产甲醇()对我国能源结构的调整具有重要意义，如图为实验室模拟工业生产甲醇的操作流程：
(1)写出氧化钙在生产生活中的一条用途：_______。
(2)步骤①中将石灰石粉碎的目的是_______。
(3)步骤②中操作A的名称是_______，此处“精炼”的主要目的是“脱硫”，对煤进行脱硫处理的意义是_______。
(4)根据流程图相关信息，写出步骤③的化学方程式_______。
14．阅读下列短文，回答相关问题。
二氧化碳捕集技术
二氧化碳的捕集、利用和封存技术是实现我国“双碳目标”的重要路径。干法脱碳是一种较为有效的二氧化碳捕集技术。
常见的干法脱碳是利用固体吸附剂对二氧化碳进行吸附，从吸附原理上可分为物理吸附和化学吸附。物理吸附主要使用活性炭、分子筛材料等，缺点是吸附能力小，对吸附温度敏感、不易提纯气体等；化学吸附指的是使用氧化钙吸附剂（CaO）、锂基吸附剂（如Li4SiO4）等和CO2在高温下发生化学反应，化学吸附的优点是吸附量大，对CO2选择性好。
氧化钙吸附剂是目前二氧化碳捕集中极具潜力的高温吸附剂，且原材料廉价易得；锂基吸附剂制造成本高，无法大规模推广。
影响吸附剂的最终吸附能力的主要原因是吸附剂的表面样貌和多孔结构。为提高吸附剂的吸附能力，可利用液体改性的方式：通过不同的液体与CaO吸附剂产生物理或化学反应，使其具有蜂窝状结构，从而改变吸附剂的吸附性能。目前常用的改性液体有乙醇溶液或者纯水。图1和图2是探究75%乙醇溶液和纯水在不同温度下改性CaO吸附剂吸附性能的实验数据。

人类只有一个地球！化学在减少二氧化碳排放和增加二氧化碳吸收的科学技术创新方面发挥着重要作用。
(1)物理吸附脱碳的缺点是________（写出一点即可）。
(2)工业上用煅烧石灰石的方法制取CaO。写出发生反应的化学方程式：________。
(3)改变CaO吸附剂的形貌结构，使其具有蜂窝状结构的目的是_________。
(4)改性CaO吸附剂的最佳液体是_________（填“乙醇溶液”或“纯水”）。
(5)根据图2分析，得出的结论是________。
(6)下列叙述正确的是______（填序号）。
a.CaO吸附剂吸收二氧化碳属于化学变化
b.低温下改性后的CaO吸附剂具有更好的吸附性能
c.乙醇溶液或纯水改性后的CaO吸附剂能够无限制的重复使用
15．下列主要利用了物质的物理性质的是( )
A．用酒精作燃料
B．用澄清石灰水检验二氧化碳气体
C．用石墨作铅笔芯
D．______
三、实验题
16．实验室用下列装置制取气体并且验证可以与NaOH溶液反应。
资料：
①碳酸钠、水、二氧化碳可以化合生成碳酸氢钠。
②20℃，氢氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度如下表所示。
物质
溶解度/g 110 21.8 9.6
经测定，实验过程中装置D的温度保持20℃。
(1)仪器a的名称是______。
(2)A装置可制得多种气体。查阅资料可知，在实验室里，通常采用固体碳化钙与水在常温下反应制得乙炔；加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物可制得甲烷气体。则A装置可制得的气体除外，还可以制______（选填“乙炔”或“甲烷”）气体。
(3)装置B中盛有饱和的溶液，目的是吸收装置A中挥发出的HCl气体，写出B中发生反应的化学方程式______。
(4)装置C的作用是干燥气体，应该选择______（选填E、F）；药品为______。
(5)装置D盛有NaOH溶液，若观察到D中______，则可说明和NaOH溶液能发生反应。
(6)装置D中盛有的时的NaOH饱和溶液，当NaOH全部转化成时，请计算理论上生成的质量。
四、综合应用题
17．从古至今，铁及其化合物一直被人类广泛应用。同学们对铁及其化合物的问题进行探究。
探究一：铁的应用和防护
(1)《天工开物》中记载：取盐井水“入于釜中煎炼，顷刻结盐”。煎炼时利用铁釜的___________性。
(2)如图1实验，说明NaCl在铁生锈中的作用是___________。
探究二：FeOOH在化工、建筑、医药等方面有着广泛应用
(3)火星探测器发回的信息表明，火星上存在FeOOH，从而证明火星表面曾经存在过水，其理由为___________。
石油开采过程中会产生等有害气体，除去的方法有以下两种：
方法一：
方法二：
(4)过程1生成的另一种物质为___________。
(5)与NaOH溶液吸收气体相比，方法一的优点为___________。
探究三：碳酸亚铁应用非常广泛，可以做补血剂、阻燃剂、催化剂，还可用于皮革生产
已知：易溶于水，受潮时在常温下即分解，温度越高分解越快。+2价的铁元素容易被空气中氧气氧化
(6)在空气中煅烧能生成氧化铁和，反应的化学方程式为___________，它可以做阻燃剂的原因为___________。
的制备：某兴趣小组同学利用如图2装置，通过与反应制取。
实验步骤如下：
Ⅰ．检查装置气密性，添加药品，并将导管末端插入C中水面以下：
Ⅱ．装置A中打开、，关闭制取，并将整个装置内的空气排尽；
Ⅲ．操作开关，将A中溶液导入B中产生沉淀；
Ⅳ．将B中混合物分离提纯，获得纯净的碳酸亚铁产品。
(7)步骤Ⅲ中应打开开关___________(填“”、“”或“”)，并关闭其他开关。
(8)反应过程中控制B装置温度在50℃左右，原因为___________。
(9)装置C的作用是___________。
的含量测定：兴趣小组同学为确定某样品中的含量，称取20.0g样品按图3所示装置进行实验(假设样品中其它杂质与稀硫酸不产生气体)
已知：碱石灰是CaO和NaOH的混合物。
(10)反应结束后，缓缓通一段时间的目的为___________。
(11)装置E装的作用是___________(填序号)。
A．干燥气体 B．监测气体流速
(12)实验结束后，测得装置F增重0.88g，则20.0g固体中的质量分数为___________(写出计算过程)。
(13)如果去掉装置G，会使实验结果___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
18．铁的化合物应用广泛，某化学兴趣小组用工业烧渣（含有Fe2O3、FeO和SiO2）制备化工原料铁红（Fe2O3）的实验流程如下图所示。
(1)酸溶时，Fe2O3发生反应的化学方程式是__________。
(2)氧化时，发生的反应是：2FeSO4+H2O2+H2SO4═Fe2（SO4）3+2H2O。反应温度不宜太高，原因可能是________。
(3)过滤2所得固体必须洗涤，判断固体已经洗净的方法是_________。
(4)兴趣小组用铁红（Fe2O3）制取铁触媒（Fe3O4）进行了如下探究。取48.0g铁红置于装置A中，控制不同的温度对其加热，测得装置B和C的质量变化如下表。
表：装置B和C的质量变化
温度/℃ 装置B/g 装置C/g
室温 300.00 400.00
550 300.45 400.55
600 300.90 401.10
650 301.80 402.20
资料：加热到500℃以上，Fe2O3和CH4开始反应，生成铁的其他氧化物、CO2和H2O。温度高于700℃，生成Fe、CO2和H2O；碱石灰的成分为苛性钠与生石灰。
①加热前后及过程中均需通入CH4，加热前通CH4的目的是_____、______。（答两点）
②用Fe2O3制取Fe3O4，装置A应控制的适宜温度为________。
③加热到650℃时，装置A中剩余固体为FeO和Fe3O4的混合物，则两物质的质量比m（FeO）：m（Fe3O4）＝_______。
19．碳-氧循环作为自然界的重要循环，对保持人类生活与自然环境生态平衡有着重要意义，某兴趣小组对碳-氧循环进行如下项目式学习。
活动一：认识自然界中的碳-氧循环
自然界中的碳-氧循环如图1所示。
(1)图1中转化Ⅳ为植物的_________作用。
(2)转化Ⅳ中的反应之一为二氧化碳+水淀粉+氧气。为探究该反应能吸收二氧化碳，某化学小组设计了图2的实验装置（甲、乙中植物均已提前放到黑暗处一昼夜）。
①水槽中的培养液含有硫酸铵，硫酸铵可作_________（选填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”）。
②光照一段时间后，甲中的植物叶片能检测到有淀粉生成，而乙中的不能。用化学方程式解释乙中检测不到淀粉的原因：___________。
活动二：认识太空空间站内的碳-氧循环
太空空间站内的碳-氧循环如图3所示。
(3)萨巴蒂尔反应器中发生的反应为，则X的化学式为_________。
《9.2常见的酸、碱和盐》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D A C B A D B C C
1．C
【详解】A、光合作用吸收二氧化碳生成氧气，生成新物质，属于化学变化，故A不符合题意；
B、木柴燃烧，生成二氧化碳等，生成新物质，属于化学变化，故B不符合题意；
C、海水晒盐水分蒸发，食盐结晶析出，没有生成新物质，属于物理变化，故C符合题意；
D、钢铁生锈生成铁锈，生成新物质，属于化学变化，故D不符合题意。
故选C。
2．D
【详解】A、秸秆焚烧会产生大量的烟尘和有害气体，不仅会造成空气污染，还可能引发火灾等安全隐患，将秸秆打捆回收，可用于制作饲料、生物质燃料等，实现了资源的再利用，减少了污染物的排放，有利于节能减排和改善环境质量，不符合题意；
B、工业废水中往往含有大量的有害物质，如果直接排放到环境中，会对水体、土壤等造成严重污染，影响生态环境和人类健康，将工业废水处理达标后再排放，可以有效去除其中的有害物质，减少对环境的危害，有利于改善环境质量，不符合题意；
C、光电和风电都属于清洁能源，在发电过程中不产生或很少产生污染物，相比传统的化石能源发电，能够显著减少空气污染物的排放，有利于节能减排和改善环境质量，不符合题意；
D、大量使用农药和化肥虽然在一定程度上可以提高粮食产量，但也会导致土壤、水体污染，破坏生态平衡，还可能通过食物链积累，对人体健康造成危害，因此，大量使用农药、化肥不利于节能减排和改善环境质量，符合题意。
故选：D。
3．A
【详解】①反应前后有化合价变化的化学反应叫氧化还原反应。石墨（C）在一定条件下转化为金刚石（C），反应前后碳元素的化合价均为0价，没有化合价变化，所以该反应不是氧化还原反应，故①说法错误；
②核外电子数相同、所显电性和所带电量也相同的微粒称为等电子等质子体。Na+核外电子数为10，质子数为11，带1个单位正电荷；H3O+核外电子数为10，质子数为11，带1个单位正电荷，二者属于等电子等质子体；N3-核外电子数为10，质子数为7，带3个单位负电荷；Mg2+核外电子数为10，质子数为12，带2个单位正电荷，二者所带电量不同，不属于等电子等质子体，故②说法错误；
③凡能放出质子（即H+）的分子或离子都是酸，凡能结合质子的分子或离子都是碱。Al(OH)3可和H+反应生成Al3+和H2O，可结合H+生成，可结合H+生成CO2和H2O，三者都能结合质子，均符合碱的定义，故③说法正确；
④钠和盐酸中的氯化氢反应生成氯化钠和氢气，由化学方程式可知，23g钠与含HCl18.25g的盐酸反应，钠过量，氯化氢完全反应，则生成氢气的质量为×18.25g=0.5g，剩余的钠和水反应产生氢气，最终产生氢气的总质量大于0.5g；镁和盐酸中的氯化氢反应生成氯化镁和氢气，由化学方程式可知，24gMg与含HCl18.25g的盐酸反应，镁过量，氯化氢完全反应，则生成氢气的质量为×18.25g=0.5g；铝和盐酸中的氯化氢反应生成氯化铝和氢气，由化学方程式可知，27gAl与含HCl18.25g的盐酸反应，铝过量，氯化氢完全反应，则生成氢气的质量为×18.25g=0.5g，产生氢气的质量之比不等于1：1：1，故④说法错误。
综上，①②④说法错误，③说法正确，说法正确的有1个。
故选A。
4．C
【详解】A、水和氧化钙都是由氧元素和另外一种元素组成的化合物，都是氧化物，故A正确；
B、硝酸钾中含有氮元素和钾元素，是复合肥，磷酸二氢钾中含有钾元素和磷元素，是复合肥，故B正确；
C、化石燃料是由古代生物遗骸经过长期地质变化形成的燃料，主要包括煤、石油和天然气。石油和煤炭属于化石燃料，但氢气不是化石燃料。故C错误；
D、蛋白质、酒精、蔗糖都是含有碳元素的化合物，都是有机化合物，故D正确。
故选C。
5．B
【详解】A、碳酸钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，二氧化碳是气体，会散逸到空气中，导致反应后溶液总质量减小，不符合题意；
B、烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，无沉淀、气体生成，化学反应前后溶液的总质量保持不变，符合题意；
C、氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应后溶液质量增加，不符合题意；
D、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，即，56份质量的铁置换出2份质量的氢气，反应后溶液质量增加，不符合题意。
故选B。
6．A
【详解】A、转化①为水加热变成水蒸气，没有新物质生成，属于物理变化，不能探究水的组成，说法错误，符合题意；
B、转化②为水在通电条件下分解生成氢气和氧气，相同时间内产生、的体积比为，说法正确，不符合题意；
C、转化③为水与二氧化碳反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，说法正确，不符合题意；
D、转化④为水与氧化钙反应生成氢氧化钙，该反应放出热量，说法正确，不符合题意。
故选：A。
7．D
【详解】A、硫酸铜溶液为蓝色，选项不符合题意；
B、Na CO 与BaCl 生成BaCO 沉淀与氯化钠，BaCl 与AgNO 生成AgCl沉淀与硝酸钡，溶液浑浊，选项不符合题意；
C、MgCl 与NaOH生成Mg(OH) 沉淀与氯化钠，溶液浑浊，选项不符合题意；
D、HCl、KNO 、NaCl均易溶于水且不反应，离子均无色，形成无色透明溶液，选项符合题意；
故选D。
8．B
【详解】A、0~M段加入17.1g Ba(OH)2溶液，发生的反应是、，MN段加入Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量为，17.1g Ba(OH)2溶液中溶质的质量为，根据、，可知MN段产生的沉淀是BaSO4，则0~N段产生BaSO4的总质量为，产生Mg(OH)2的总质量为，设粗盐中氯化镁的质量为x，硫酸钠的质量为y，根据、，则
、
x=0.95g、y=2.84g
则粗盐中氯化镁、硫酸钠的质量比为，A 正确；
B、加入过量碳酸钠溶液，发生的反应是、，过滤后加入适量稀盐酸，发生的反应是、，由于碳酸钠能与稀盐酸反应产生氯化钠，碳酸钠质量未知，因此不能确定蒸发结晶后得到的氯化钠的质量为36.21g，B 错误；
C、N点时沉淀质量刚好达到最大值，说明氯化镁、硫酸钠完全反应，根据、，可知所得溶液的溶质是NaCl、BaCl2、NaOH，溶液呈碱性，C 正确；
D、步骤Ⅱ中，滤液的溶质是NaCl、NaOH、Na2CO3，向滤液里滴入稀盐酸的开始阶段，发生的反应是，没有明显的气泡产生，D 正确。
故选B。
9．C
【详解】A、侯德榜发明了侯氏制碱法，不符合题意；
B、道尔顿提出了原子论，不符合题意；
C、张青莲对相对原子质量的测定作出了卓越的贡献，符合题意；
D、阿伏伽德罗提出了分子学说，不符合题意。
故选C。
10．C
【详解】A、直接闻药品气味错误，应用扇闻法，故A错误；
B、剩余药品放回原瓶会污染试剂，故B错误；
C、加热试管时试管口不对着人，防止沸腾喷溅伤人，故C正确；
D、稀释浓硫酸时应将浓硫酸缓慢沿着烧杯壁倒入水中，并用玻璃棒搅拌，故D错误；
故选C。
11．(1)
(2)
(3)
(4)
【详解】（1）一个硫酸根离子带2个单位负电荷，表示为：；
（2）生石灰是氧化钙的俗称，化学式是：；
（3）天然气的主要分成是甲烷，化学式是：；
（4）石灰石的主要成分是碳酸钙，化学式是：。
12．(1)Na2CO3
(2)作燃料/冶炼金属
(3)C+2CuO 2Cu+CO2↑
(4)（合理即可）
【分析】A-G是初中化学常见的物质，其中C～G是五种不同类别的物质。F广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，则F是碳酸钠（盐）；A、B是两种组成元素相同的气体，C是黑色固体，C能转化成A、B，A、B能相互转化，并且A能和碳酸钠相互转化，碳是黑色固体，在氧气中完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳，二氧化碳与碳在高温条件下生成一氧化碳，一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则A是二氧化碳，B是一氧化碳，C是碳（单质）；G能和碳酸钠相互转化，能和二氧化碳反应，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则G是氢氧化钠（碱）；D和E反应后会形成蓝色溶液，D能和碳反应，E能和碳酸钠反应，D、E都能转化成二氧化碳，氧化铜与碳在高温条件下生成铜和二氧化碳，能与盐酸反应生成呈蓝色的氯化铜溶液，盐酸能与碳酸盐反应生成二氧化碳，能与氢氧化钠反应，则D是氧化铜（氧化物），E可以是盐酸（酸）。
【详解】（1）由分析可知，F是碳酸钠，化学式为：Na2CO3；
（2）B是一氧化碳，一氧化碳具有可燃性和还原性，用途是作燃料或冶炼金属；
（3）C是碳，D是氧化铜，C和D发生的反应是碳和氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式是：C+2CuO 2Cu+CO2↑；
（4）F转化G发生的反应可能是碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式是：。
13．(1)常用作食品干燥剂(合理即可)
(2)增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分
(3) 过滤 减少SO2的排放，防止产生酸雨
(4)
【详解】（1）氧化钙能和水反应，生产生活中常用作食品干燥剂；
（2）将石灰石粉碎可以增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分；
（3）步骤②能将混合物分离为脱硫煤和含硫洗液，其中操作A的名称是过滤；硫在空气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫在空气中易形成硫酸，产生酸雨，对煤进行脱硫处理的意义是减少SO2的排放，防止产生酸雨；
（4）根据流程图相关信息，步骤③发生的反应是CO和H2在一定条件下生成CH3OH，反应的化学方程式：。
14．(1)吸附能力小、对吸附温度敏感、不易提纯气体
(2)
(3)增大反应物接触面积，使反应更充分
(4)乙醇溶液
(5)在纯水改性CaO吸附剂的情况下，温度越高吸附量越小，且随着循环次数增加，吸附量逐渐降低；
(6)ab
【详解】（1）由短文可知，物理吸附脱碳的缺点是吸附能力小、对吸附温度敏感、不易提纯气体等；
（2）工业上煅烧石灰石（主要成分碳酸钙）制取CaO，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为；
（3）短文中提到为提高吸附剂的吸附能力，可利用液体改性的方式使CaO吸附剂具有缭丝状结构，所以改变CaO吸附剂的形貌结构，使其具有缭丝状结构的目的是提高吸附剂的吸附能力；
（4） 对比图1和图2，在相同循环次数下，CaO/乙醇溶液改性后的吸附量整体高于CaO/纯水改性后的吸附量，所以改性CaO吸附剂的最佳液体是乙醇溶液；
（5）根据图2分析，在相同循环次数下，160℃时纯水改性CaO吸附剂的吸附量低于常温时的吸附量，且随着循环次数的增加，不同温度下纯水改性CaO吸附剂的吸附量均呈下降趋势。所以得出的结论是：在纯水改性CaO吸附剂的情况下，温度越高吸附量越小，且随着循环次数增加，吸附量逐渐降低；
（6）a、CaO吸附剂吸收二氧化碳会发生化学反应，有新物质生成，属于化学变化，故a正确；
b、从图2可知，循环次数相同时，常温改性后的CaO吸附剂吸附量大，即此时吸附性能更好，低温下改性后的CaO吸附剂具有更好的吸附性能，故b正确；
c、从图1和图2可知，随着循环次数增加，吸附量逐渐降低，说明乙醇溶液或纯水改性后的CaO吸附剂不能无限制地重复使用，故c错误；
故选：ab。
15． C 用铜做导线（合理即可）
【分析】这是一道关于物质物理性质和化学性质判断的化学题目。
【详解】A、用酒精作燃料，是利用酒精的可燃性，可燃性属于化学性质，选项A错误。
B、用澄清石灰水检验二氧化碳气体，是利用二氧化碳能与澄清石灰水反应生成碳酸钙和水，属于化学性质，选项B错误。
C、用石墨作铅笔芯，是利用石墨质软、呈灰黑色，在纸上划过能留下痕迹的物理性质，选项C正确。
D、用铜做导线，利用铜具有导电性的物理性质。对于补充选项，只需补充一条关于利用物质物理性质的即可。
16．(1)锥形瓶
(2)乙炔
(3)
(4) E 浓硫酸
(5)有固体析出
(6)
解：设当NaOH全部转化成时，理论上生成的质量为x。
答：当NaOH全部转化成时，理论上生成的质量为145.75g。
【详解】（1）仪器a的名称是锥形瓶；
（2）实验室通常采用固体碳化钙与水在常温下反应制得乙炔，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置；实验室通常采用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制得甲烷气体，该反应中反应物为固体，反应条件为加热，应选择固体加热型发生装置；A装置为固液常温型发生装置，则A装置可制得的气体除外，还可以制乙炔气体；
（3）装置B中盛有饱和的溶液，目的是吸收装置A中挥发出的HCl气体，发生的反应是碳酸氢钠与HCl反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为；
（4）氢氧化钠固体具有吸水性，但氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不能用于干燥气体，故装置C处应选择E，浓硫酸具有吸水性且不与二氧化碳反应，可用于干燥气体，故药品为浓硫酸；
（5）NaOH与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠、水、二氧化碳可以化合生成碳酸氢钠，由表格数据可知，20℃时碳酸氢钠的溶解度最小，在溶液中先达到饱和析出，故在实验过程中观察到D中有固体析出，说明和NaOH溶液能发生反应；
（6）由表格数据可知，20℃时氢氧化钠的溶解度为110g，则20℃时210g氢氧化钠饱和溶液中氢氧化钠的质量为，计算过程见答案。
17．(1)导热
(2)加快铁的腐蚀
(3)FeOOH中含有氢元素和氧元素
(4)水
(5)FeOOH可循环利用
(6) 碳酸亚铁反应消耗氧气，并且生成的二氧化碳可使可燃物与氧气隔绝
(7)
(8)防止碳酸氢铵受热分解
(9)防止空气进入装置B中
(10)将D、E中残留的二氧化碳全部排入F中，使生成的二氧化碳被F中的碱石灰全部吸收
(11)A
(12)11.6%
解：设碳酸亚铁的质量为x。
则20.0g固体中的质量分数为
答：20.0g固体中的质量分数为11.6%。
(13)偏大
【详解】（1）煎炼过程是利用热量将水蒸发得到晶体，则需要容器可以导热，所以煎炼时利用铁釜的导热性；
（2）由图1可知，氯化钠浓度越大铁片生锈越快，说明NaCl在铁生锈中的作用是加快铁的腐蚀；
（3）火星探测器发回的信息表明，火星上存在FeOOH，从而证明火星表面曾经存在过水，其理由为FeOOH中含有氢元素和氧元素；
（4）过程1中FeOOH 吸收H2S生成和另一种物质，FeOOH可除去石油开采过程中的有害气体H2S，则不可能再产生另一种有害气体(SO2)，另外FeOOH中的铁元素已经在反应过程中与H2S中的硫元素组合成了，如果再生成另一种含铁的物质，很有可能还要进行分离，而原理中没有分离，所以另一种物质也不可能是含铁的物质，则另一种物质只能是氢元素和氧元素的组合，即水；
（5）方法二氢氧化钠和硫化氢反应生成硫化钠和水，方法一FeOOH除去H2S的过程中FeOOH既作反应物、又作生成物，可循环利用，所以方法一的优点是FeOOH可循环利用；
（6）在空气中煅烧生成氧化铁和，化学方程式为；
碳酸亚铁反应消耗氧气，可降低氧气浓度，同时生成二氧化碳，二氧化碳不可燃、不支持燃烧，密度比空气大，可阻止可燃物与氧气接触，从而达到灭火的目的，故碳酸亚铁可以做阻燃剂的原因是：碳酸亚铁反应消耗氧气，并且生成的二氧化碳可使可燃物与氧气隔绝；
（7）打开K1后稀硫酸流下，且稀硫酸会将长导管液封，稀硫酸和铁反应生成的氢气通过K3进入B，排净装置内的空气，将A中液体导入B中，则液体可从长导管通过K2进入B中，则需要打开K2，关闭其他开关，生成的氢气无法排除，使得装置内压强增大，将A中溶液压入B中；
（8）碳酸氢铵受热易分解生成氨气、水和二氧化碳，所以反应过程中控制B装置温度在50℃左右，原因是防止碳酸氢铵受热分解；
（9）+2价的铁元素容易被空气中氧气氧化，则装置C的作用是防止空气进入装置B中；
（10）碳酸亚铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁、水和二氧化碳，浓硫酸具有吸水性且不与二氧化碳反应，二氧化碳进入F被碱石灰吸收，则F增加的质量为生成二氧化碳的质量，进一步计算出碳酸亚铁的质量，所以反应结束后，缓缓通一段时间的目的是：将D、E中残留的二氧化碳全部排入F中，使生成的二氧化碳被F中的碱石灰全部吸收；
（11）浓硫酸具有吸水性且不与二氧化碳反应，则装置E的作用是干燥二氧化碳，故选：A；
（12）实验结束后，测得装置F增重0.88g，说明生成二氧化碳的质量为0.88g，计算过程见答案；
（13）如果去掉装置G，空气中的水蒸气和二氧化碳会进入装置F中，导致装置F增重的质量偏大，则计算出的碳酸亚铁质量偏大，进一步使实验结果偏大。
18．(1)Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
(2)H2O2受热容易分解，起不到氧化效果
(3)取最后一次洗涤液，滴加Ba(NO3)2溶液，如果不产生沉淀，说明洗涤干净/取最后一次洗涤液，滴加BaCl2溶液，如果不产生沉淀，说明洗涤干净
(4) 排尽玻璃管中的空气，防止加热时爆炸 排尽玻璃管中的空气，使测量结果更准确（合理即可） 600℃ 27：29
【详解】（1）烧渣中的Fe2O3与硫酸反应生成硫酸铁和水，化学反应方程式分别为Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；
（2）该反应有过氧化氢分解，温度不宜太高，原因是防止温度过高过氧化氢分解；
（3）根据流程图可知，沉淀过程中发生反应是硫酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，过滤2所得固体表面残留含的滤液，必须洗涤，检验洗涤干净的标志就是洗涤液中已不含，钡离子与能生成硫酸钡沉淀，因此取最后一次洗涤后的滤液，滴加BaCl2[或Ba(NO3)2]溶液，无沉淀产生，说明固体已经洗净。
（4）①在加热或点燃可燃性气体时，必须保证气体的纯度，因此在加热前通入CH4，是为了赶跑装置内的空气，防止加热时发生爆炸，使测量结果更准确；
②根据加热到500℃以上，Fe2O3和CH4开始反应，生成铁的其他氧化物、CO2和H2O，用Fe2O3制取Fe3O4，发生的反应Fe2O3与CH4在500℃以上生成Fe3O4、CO2和H2O，反应的化学方程式为：3Fe2O3+CH42Fe3O4+CO2+2H2O；根据化学方程式可知，生成二氧化碳与水质量比=44：36=11：9，则由表格数据可知，在600℃时，生成二氧化碳质量=401.10g-400.00g=1.10g，生成水的质量=300.90g-300.00g=0.90g，两者质量=1.10g ：0.90g=11：9，装置A应控制的适宜温度为600℃
③铁红先后被CH4还原为Fe3O4、FeO，每个CH4分子可以夺取铁红中的4个氧原子生成2个水分子和1个二氧化碳分子，650℃时，生成的水的质量为301.80g-300.00g=1.80g，二氧化碳的质量为402.20g-400.00g=2.20g，利用碳原子守恒或氢原子守恒可算出参与反应的CH4的总质量（m）为
解得：m=0.80g
第一步反应：
设：48.00g Fe2O3生成Fe3O4质量x，消耗CH4质量为p；
x=46.40g
p=0.40g
第二步反应：
消耗0.40g时，消耗Fe3O4质量为y ，同时生成FeO质量为q；
y=23.20g
q=21.60g
剩余Fe3O4的质量为46.40g-23.20g=23.20g，FeO与Fe3O4的质量比为21.60g：23.20g=27：29。
19．(1)光合
(2) 氮肥
(3)
【详解】（1）转化Ⅳ中植物将二氧化碳转化为氧气，为植物的光合作用。
（2）①硫酸铵中只含有氮元素一种营养元素，属于氮肥。
②乙中氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，导致植物叶片几乎吸收不到二氧化碳，无法进行光合作用，因此乙中的植物叶片不能检测到有淀粉生成，该反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
（3）该反应反应前碳、氧、氢原子的个数分别为1、2、8，反应后碳、氧、氢原子的个数分别为0、2、4，根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和个数不变可知，一个X分子含有1个碳原子和4个氢原子，则X的化学式为CH4。

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