资源简介

(共22张PPT)
认识酸、碱和盐
化学知识闯关之旅
START THE JOURNEY
关卡一：初窥门径
酸、碱、盐的定义与判断
关卡核心目标
本关重点在于掌握酸、碱、盐的基本定义，并能根据物质的化学式结构，快速、准确地判断生活中常见物质所属的化学类别。
学习Tip：可以结合左侧pH试纸的颜色变化规律，来辅助记忆酸碱盐的特性哦！
第1题：选择题
下列物质中，属于酸的是？
A
硫酸钠 (Na SO ) — 属于盐类
B
醋酸 (CH COOH) — 属于酸类 (正确)
C
烧碱 (NaOH) — 属于碱类
D
生石灰 (CaO) — 属于碱性氧化物
第2题：判断题
凡是含有氢元素的化合物都是酸。
√ 正确
× 错误
第3题：填空题
Question 03
实验工具小问答
在农业生产与科学探究中，为了精准检验土壤溶液的酸碱度（pH值），我们在实验室中最常使用的专用检测工具是：
请在此处填写答案（例如：XX试纸）__________
提交答案 Submit
图示：实验室标准 pH 试纸套装与比色卡
关卡二：性质探秘
酸与碱的“脾气”
【关卡目标】
本关核心任务是深入了解酸和碱的主要化学性质。
重点探究它们与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物以及盐类物质之间发生的化学反应规律与现象。
实验示例：稀盐酸与生锈铁钉的反应
第1题：物质的性质与用途
物质的性质决定用途。下列关于物质的性质与用途对应不正确的是？
选项 A
一氧化碳具有还原性，可用于工业炼铁。利用其还原性将铁从氧化物中还原出来。
选项 B
氢氧化钠具有碱性，可用来改良酸性土壤。氢氧化钠碱性过强且有强腐蚀性，不适合此用途。
选项 C
生石灰与水反应放热，可用来做自热火锅发热包。反应生成氢氧化钙并释放大量热量。
选项 D
氮气化学性质不活泼，可用来作保护气。常用于食品防腐或焊接金属时的保护气。
第2题：填空题
观察：金属表面的铁锈微观纹理
思考时刻 · 化学反应原理
工业上常利用酸与金属氧化物的反应来清除铁锈。已知铁锈的主要成分是氧化铁(Fe O )，请写出它与稀硫酸(H SO )反应的化学方程式：
Fe O + 3H SO = Fe (SO ) + 3H O (请在此处填写答案)
提示：反应生成了硫酸铁和水，注意配平原子个数哦。
提交答案
第3题：情景分析题
仔细观察：铁锈的变化与气泡的产生
实验现象解析
小明同学将一枚生锈的铁钉放入过量的稀盐酸中，他先观察到铁锈消失，溶液变黄，过一会儿又看到铁钉表面有气泡产生。请结合化学知识解释这两个现象发生的原因。
你的思考与解答：
请在此处输入你的答案...
提示：可以从“氧化铁与酸的反应”和“铁与酸的反应”两个阶段进行分析。
关卡三：实验先锋
规范操作与安全
关卡目标 GOAL
本关卡重点在于掌握化学实验的基础规范，并建立牢固的安全意识。
具体任务包括：熟练掌握稀释浓硫酸的“酸入水”原则、学会检查装置气密性的方法、以及正确使用pH试纸测定溶液酸碱度。
第1题：稀释浓硫酸的正确操作
在稀释浓硫酸的实验中，由于浓硫酸溶于水会放出大量热量，极易造成危险。下列操作中，安全且正确的是哪一项？
A
将水直接倒入浓硫酸中，快速混合。
B
将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并不断搅拌散热。
C
在量筒中进行稀释操作，方便观察液面变化。
D
直接用手倾倒浓硫酸，操作灵活便捷。
第2题：选择题
下图所示的实验操作中，正确的是？
图示：检查装置气密性操作
A
向燃着的酒精灯内添加酒精
（严禁向明火中添加燃料，极易引发火灾）
B
检查装置气密性
（利用气体热胀冷缩原理，操作规范）
C
将pH试纸直接浸入待测液中
（会污染试剂，正确做法是用玻璃棒蘸取）
D
用燃着木条伸入瓶内验满CO
（验满应将木条放在集气瓶口）
第3题：情景题
实验安全 · 细节思考
稀释浓硫酸时，必须严格遵守操作规程佩戴护目镜。请结合实验原理，分析佩戴护目镜主要是为了防止什么危险情况发生？
请在此处输入你的答案（例如：防止浓硫酸稀释时产生的高温液体飞溅入眼，造成化学灼伤...）
提交我的答案
关卡四：生活中的化学
—— 盐的妙用
本关核心任务
1. 认识生活中的“盐”
区分化学概念中的盐与我们日常食用的食盐，建立正确的物质分类观。
2. 探索盐的多元用途
深入了解盐在农业（如化肥）、道路养护（如融雪剂）等领域的实际应用案例。
第1题：化肥选择题
观察：农用硝酸钾 (KNO ) 化肥实物
它是农业生产中常用的复合肥料
为了显著提升水稻产量，需要同时补充氮元素和钾元素。请判断下列物质中，哪一种属于可施用的复合肥料？
A.Ca (PO ) （磷酸钙，仅含磷元素，属于磷肥）
B.KNO （硝酸钾，含钾和氮两种营养元素，是优质复合肥）
C.CO(NH ) （尿素，仅含氮元素，属于氮肥）
D.KCl （氯化钾，仅含钾元素，属于钾肥）
第2题：材料分析题
融雪剂实物示例
主要成分：氯化钠 / 氯化钙
阅读材料背景
标准大气压下，纯水凝固点为0℃。在雪中加入氯化钠后，形成的溶液最低凝固点可降至-21℃；若加入氯化钙，溶液最低凝固点可达-50℃。不同类型的融雪剂正是利用这一特性在低温环境下发挥作用。
核心思考问题
结合上述数据，请分析：融雪剂能够实现快速融雪的化学原理是什么？
请在此处写下你的分析思路：
1. 思考“凝固点降低”与“冰雪融化”之间的关系...
2. 结合融雪剂的成分（盐类）对溶液性质的影响进行阐述。
第3题：填空题
图示：粗盐提纯实验中的过滤操作装置
核心考点：除杂原理
粗盐提纯过程中，为了除去 CaCl 杂质（除去 Ca ），需要加入过量的 ______ 溶液，使其与钙离子反应生成沉淀，后续再通过过滤除去。
请在此处填写试剂名称（提示：钠盐溶液）...
提交答案并查看解析
关卡五：终极挑战
综合应用与计算
挑战目标 GOAL
核心能力要求
本关卡将全面考察你对酸、碱、盐核心知识的综合运用能力。
重点攻克：物质鉴别与推断、混合物除杂方案设计、以及基于化学方程式的定量计算。
“ 学以致用，突破最后的关卡！”
第1题：推断题
图示：农业用波尔多液杀菌剂
关键线索提取
C、D 可用于配制农业杀菌剂“波尔多液”。
F 是一种燃烧产物只有水的清洁高能燃料。
A 与 C 能够发生置换反应。
请写出 A、D 两种物质的化学式：
A :
输入化学式
D :
输入化学式
提交答案 & 查看详细解析
第2题：计算题
向100g溶质质量分数为10%的NaOH溶液中，逐滴加入CuCl 溶液。当滴入NaOH溶液至80g时（即A点），恰好完全反应。求此时所得不饱和溶液的质量。
反应方程式：CuCl + 2NaOH = Cu(OH) ↓ + 2NaCl
请在此处写出详细的计算过程与最终结果：
1. 计算参加反应的NaOH质量：m(NaOH) = 80g × 10% = 8g
2. 根据化学方程式计算生成Cu(OH) 沉淀的质量...（请补充完整步骤）
第3题：实验设计题
关键试剂：稀盐酸 (HCl)
核心任务探究
现有一瓶氯化钠溶液，其中不慎混入了少量的碳酸钠杂质。请结合化学反应原理，设计一套科学、合理的实验方案，将杂质完全除去，并写出详细的实验操作步骤。
你的实验方案（作答区）：
请在此处详细描述步骤，例如：
1. 取少量待提纯溶液于试管中...
2. 向其中逐滴加入... 直至不再产生气泡为止...
3. （若需要）进行后续的蒸发结晶操作...
恭喜通关！
你已经掌握了《认识酸、碱和盐》的核心知识！
挑战成功 · 解锁化学新成就
—— 继续探索化学的奇妙世界吧 ——单元9认识酸、碱和盐
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．实验安全谨记心中。在稀释浓硫酸的实验中需标注的图标是
A． B． C． D．
2．钇(Y)在新能源和医疗中发挥关键作用，钇的金属活动性介于铝和锌之间，下列预测合理的是
物质 Y2O3 Y(OH)3 YCl3 Y2(CO3)3
在水中的溶解性 难溶 难溶 易溶 难溶
A．Y能从MgCl2溶液中置换出Mg B．Y(OH)3与盐酸反应无明显现象
C．YCl3能与NaOH溶液反应制备Y(OH)3 D．Y2(CO3)3能与稀硫酸反应生成YCl3
3．化学是一门以实验为基础的科学。下列实验操作正确的是
A． 加入固体 B．添加酒精
C．检查气密性 D．稀释浓硫酸
4．2025政府工作报告中提出：持续增强粮食等重要农产品稳产保供能力。为提升水稻产量，可施用的复合肥料是
A．Ca3（PO4）2
B．KNO3
C．CO（NH2）2
D．KCl
5．科学规范的操作是实验成功的保证，下列实验操作正确的是
A．稀释浓硫酸 B．溶解试剂
C．测定溶液的pH D．二氧化碳验满
阅读下列材料，完成下面小题：
催化反应广泛存在，如豆科植物固氮、合成氨、生产硫酸、光解水制氢、汽车尾气中CO和NO净化处理等。MnO2催化H2O2分解的反应，研究认为反应过程中MnO2经历了“MnO2→→MnO2”的过程。
6．下列相关说法不正确的是
A．豆科植物固氮过程中，吸收空气中的N2
B．光解水制取氢气，该反应属于置换反应
C．汽车尾气净化处理，可以改善空气质量
D．H2O2制O2反应中，MnO2参与化学反应
7．下列物质性质与用途具有对应关系的是
A．氨气有刺激性气味，用于生产氮肥 B．氢气有可燃性，用作燃料
C．浓硫酸有吸水性，用于实验室制取氢气 D．CO无色无味，用于炼铁
8．物质的性质决定用途。下列关于物质的性质与用途对应不正确的是
A．一氧化碳具有还原性，可用于工业炼铁
B．氢氧化钠具有碱性，可用来改良酸性土壤
C．生石灰与水反应放热，可用来做自热火锅发热包
D．氮气化学性质不活泼，可用来作保护气
9．下列物质中，属于酸的是
A．碳酸酐(CO2) B．硫酸钠(Na2SO4)
C．醋酸(CH3COOH) D．硫氢化钠(NaHS)
10．2025年六五环境日的主题为“美丽中国我先行”，下列做法有利于实现美丽中国的是
A．增加化石燃料燃烧，维持好碳氧循环 B．净化废水，实现水资源的循环利用
C．大量施用化肥，提高农作物产量 D．任意开发稀土资源，提高国民收入
11．物质由元素组成，下列物质中含有三种元素的是
A．高锰酸钾 B．水银 C．干冰 D．生石灰
二、填空题
12．化学与生活息息相关，请运用化学知识回答下列问题。
(1)检测土壤溶液的酸碱度常用______。
(2)杭州亚运会跳水的跳台主体为钢结构，钢的硬度______（填“大于”或“小于”）纯铁。
(3)工业上常用稀硫酸除铁锈，该反应的化学方程式为______。
(4)浓硫酸在空气中敞口放置一段时间后，溶液中溶质质量分数会______（填“增大”“减小”或“不变”）。
(5)加油站必备的消防用品之一是沙子，用沙子灭火的原理是______。
(6)做完菜，清洗餐具时加入洗洁精，其作用是______；铁锅洗完后要擦干，防止其与空气中的______接触而发生锈蚀。
(7)配制10%的氯化钠的溶液时，会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是______。
A．用量筒量取水时俯视读数 B．配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗
C．氯化钠晶体不纯 D．转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出
13．如图是A、B、C、D、E、F六种物质之间的反应及转化关系。 用“——”表示两种物质之间能发生反应，用“→”表示一种物质可以转化为另一种物质（有些反应需要在溶液中进行，有些反应条件未注明）。其中C、D可用于配制波尔多液，F是一种清洁的高能燃料，A与C发生置换反应。请回答问题：
(1)写出 A、D化学式： A_________， D_________。
(2)F通过化合反应转化为E 的化学方程式为_________。
(3)A与B反应时溶液颜色变化情况为_________。
(4)D转化为E的途径可以是 （填字母）。
A．加稀盐酸 B．加氯化铵溶液 C．通入二氧化碳气体
14．海水晒盐得到的粗盐中常含有难溶性杂质和等可溶性杂质。为除去可溶性质，得到氯化钠，某化学兴趣小组进行了如图所示的实验操作。
加入的目的是_______，步骤③操作的名称是_______，不能用稀硫酸代替稀盐酸是因为_______。
15．阅读下面文章。
2025年的一场瑞雪带我们迎来了蛇年的春节，沈阳“一秒换装”。进入3月，山东济南暴雪刷新当地3月降雪历史纪录。在欣赏雪景的同时，除雪的烦恼以及出行的不便也是我们要解决的问题。不论是大沈阳桃仙机场的给飞机“搓个澡”，还是济南遥墙国际机场山东航空的硬核起飞，融雪剂在除雪过程中都起了重要作用。
最初我国的融雪剂主要是氯化钠型，后来又出现了氯化钙型、氯化钠和氯化钙混合型等多种融雪剂。标准大气压下，水的凝固点是0℃，加入氯化钠后形成的溶液最低凝固点为-21℃，加入氯化钙后形成的溶液最低凝固点为-50℃。市面上几种类型的融雪剂，收集信息如下表。
融雪剂种类 融雪速率 对路面的腐蚀性 对土壤的影响 适用温度 每吨价格
氯化钠型 慢 强 土壤板结 -10~-1℃ 约300元
氯化钙型 快 较强 土壤轻度板结 -30~-1℃ 约500元
新型融雪剂 较快 几乎无 土壤几乎不板结 -40~-1℃ 约1000元
除雪时，根据实际需求选择合适的融雪剂，达到经济有效的除雪目的。
在生产生活中，类似选择融雪剂的实际问题是我们要经常面对的，也是将化学知识与实际应用进行整合的过程。例如：各种防锈方法都有不同的保护作用、优缺点和价格等。我们在决定使用哪种方法时，要考虑以下几个因素：在什么场合使用？外观是否很重要？使用期限要多久？经济上是否划算？下表列出了防止钢铁生锈的不同方法和相对费用。
方法 保护作用 相对费用 方法 保护作用 相对费用
包塑料层 一般 便宜 镀铬 优良 贵
涂油漆 一般 便宜 制成不锈钢 优异 很贵
镀锡 优良 中等 牺牲锌块 优良 中等
假如你是设计师，正计划用钢材建造一座在风景区内要使用多年的大桥，你如何做出选择呢？
生活和学习的路亦如此。做有依据的选择，尽自己的努力，接受未来的结果。加油！
请根据文中信息回答下列问题。
(1)融雪剂融雪的原理是___________。
(2)普通道路主要选用氯化钙型融雪剂的原因是___________(写一条即可)，对路面质量要求非常高的机场融雪，你推荐使用的融雪剂是___________。
(3)某品牌融雪剂主要成分可能是氯化钠和氯化钙中的一种或两种。为探究其成分(忽略杂质对实验现象和数据的影响)，取10.0g融雪剂，加适量蒸馏水充分溶解，向所得溶液中加入足量的碳酸钠溶液，产生了白色沉淀。将所得沉淀过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体质量为5.0g。请根据实验现象及具体计算结果分析该融雪剂的主要成分：主要成分：___________，分析过程：___________。
(4)作为桥梁设计师的你，做出的选择是___________，依据是___________。
(5)我国发行的第五套人民币中，1元和5角的硬币材质分别为钢芯镀铂和钢芯镀铜，在选择铸造硬币的金属材料时应考虑的因素有：金属的价格、是否美观、___________等。你认为铸造硬币所用合金的实际价值若过高或过低，对后面在流通过程中可能产生的影响是什么？请选择一种情况进行解释说明。___________。
16．物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到目的的是_____
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别和 将燃着的木条分别伸入气体中，观察现象
B 除去CO中少量的CO2 将混合气体通过足量的高温氧化铁粉末
C 检验稀盐酸中是否混有 取样，加入溶液，观察现象
D 除去溶液中的 加入过量的_____、过滤（填物质名称）
三、实验题
17．用下图所示的实验探究水的组成。
(1)为了增强导电性往往在水中加入氢氧化钠溶液，随着反应的进行，溶液的pH___________(填“减小”“不变”或“增大”)。
(2)实验过程中观察到玻璃管内液面下降较快的是___________(填“a”或“b”)管，发生反应的化学方程式为___________。
(3)检验两电极产生的气体的方法是___________。
四、综合应用题
18．金属材料对于促进社会发展，改善人类生活发挥了巨大作用。
(1)物质的性质决定其用途。因为金属铜具有良好的________性，所以可制成导线。
(2)青铜（铜锡合金）是人类最早使用的合金。《吕氏春秋》记载“金（铜）柔锡柔，合两柔则刚”，说明青铜的硬度比纯铜的硬度________（填“大”或“小”）。在考古挖掘中，出土的青铜器表面常看到绿色的铜锈（主要成分碱式碳酸铜），碱式碳酸铜是铜与空气中的、和化合而成，从元素守恒角度分析，碱式碳酸铜是由Cu、________（填元素符号）等4种元素组成的。
(3)我国古代“火法炼铜”的主要原料是孔雀石和木炭。发生的反应为：
反应Ⅰ：焙烧孔雀石时，其主要成分受热分解生成氧化铜等产物；
反应Ⅱ：高温下，木炭与氧化铜反应制得金属铜，同时生成二氧化碳。
写出反应Ⅱ的化学方程式为________。
(4)向一定质量的和的混合溶液中加入ag锌粉，充分反应后过滤，得滤液M和滤渣N：向滤渣N中加入稀盐酸，无气泡冒出。则下列判断中，不正确的是________（填序号）。
A．滤液M一定是无色溶液 B．滤液M中一定存在、
C．滤渣N中一定含有Fe和Cu D．滤渣N的质量大于ag
(5)向的不饱和溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所滴入NaOH溶液质量的关系曲线如图所示。
①当滴入10%的NaOH溶液至B点时，所得溶液中的溶质有________（写化学式）。
②求不饱和溶液的溶质质量分数是________（只填计算结果，精确至0.1%）。
③当滴入10%的NaOH溶液80g时（即A点），试通过计算，求此时所得不饱和溶液的质量______（写出计算过程，结果精确至0.1g）。
19．I．有一包白色粉末，可能含有、、、、中的一种或几种，为证明其成分，进行如下实验：
(1)取少量该白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后，白色粉末全部溶解，得到无色溶液，则原混合物中一定不含有_______。
(2)向溶液中滴加过量的溶液，产生白色沉淀，过滤后取上层清液，滴加酚酞溶液，溶液变红色，则原混合物中一定含有_______。
II．现有碳酸钙和碳酸镁的固体混合物共，与足量稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳气体的质量为。(写出计算过程)
(3)混合物中碳酸钙的质量分数_______(精确到0.1%)。
(4)若将反应后的溶液蒸发结晶，得到的固体(不含结晶水)质量为_______克。
20．某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”，图1所示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的pH变化曲线。
(1)根据图2曲线判断，图1中的溶液B是___________。
(2)图2中a点所示的溶液呈现___________(填“酸性”“碱性”或“中性”)。
(3)c点所示的溶液中个数与个数关系是：___________(填“>”“<”或“=”)。
(4)a点到b点pH变化的微观本质是___________。
(5)该实验中溶液A的质量为50g，溶液B溶质的质量分数为14.6%。试通过计算，求图2中b点时所得不饱和溶液溶质的质量分数(写出计算步骤，结果精确至0.1%)。
《单元9认识酸、碱和盐》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A C C B A B B B C B
题号 11
答案 A
1．A
【详解】A、该图标表示护目镜，为防止浓硫酸溅入眼睛，需佩戴护目镜，该选项正确。
B、该图标表示排气扇，在稀释浓硫酸的实验中，不会产生有毒有害气体，无需打开排气扇，该选项错误。
C、该图标表示用电，稀释浓硫酸无需用电，该选项错误。
D、该图标表示明火，稀释浓硫酸不会产生明火，该选项错误。
故选A。
2．C
【详解】A、钇的金属活动性介于铝和锌之间，钇的金属活动性小于镁的，Y不能从MgCl2溶液中置换出Mg，故预测不合理；
B、Y(OH)3难溶，YCl3易溶，所以Y(OH)3与盐酸反应可观察到时固体溶解，故预测不合理；
C、Y(OH)3难溶，YCl3易溶，所以YCl3能与NaOH溶液发生复分解反应制备Y(OH)3沉淀和氯化钠，故预测合理；
D、Y2(CO3)3能与稀硫酸反应生成Y2(SO4)3、H2O和CO2，故预测不合理；
故选C。
3．C
【详解】A、取用块状固体时，应“一横二放三慢竖”，先将试管横放，用镊子把固体放在试管口，再将试管慢慢竖起来，使固体慢慢滑落试管底，故A错误；
B、禁止向燃着的酒精灯中添加酒精，防止发生火灾，故B错误；
C、装置气密性检查的方法：连接装置，将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，如果导管口有气泡冒出，说明气密性良好，故C正确；
D、量筒只能量取液体，稀释浓硫酸应在烧杯中进行，故D错误。
故选C。
4．B
【分析】复合肥料需含有氮、磷、钾中的两种或三种营养元素。
【详解】A. Ca3(PO4)2：磷酸钙只含氮、磷、钾中的磷元素，属于磷肥，选项错误；
B. KNO3：硝酸钾含有钾元素和氮元素，属于复合肥，选项正确；
C. CO(NH2)2：尿素只含氮、磷、钾中的氮元素，属于氮肥，选项错误；
D. KCl：氯化钾只含氮、磷、钾中的钾元素，属于钾肥，选项错误；
故选B。
5．A
【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅；图中所示操作正确；
B、溶解试剂应该在烧杯中进行，并用玻璃棒不断搅拌加速溶解，不能在量筒中进行溶解操作，图中所示操作错误；
C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误；
D、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明已集满，图中所示操作错误。
故选A。
6．B 7．B
【解析】6．A、豆科植物固氮是指豆科植物与根瘤菌共生，根瘤菌能将空气中的氮气转化为植物可吸收的含氮化合物，这是自然界中重要的生物固氮过程，因此豆科植物固氮过程中，吸收空气中的氮气，不符合题意；
B、光解水制氢气的反应为水在光的作用下生成氢气和氧气，该反应是一种物质分解生成两种新物质，属于分解反应。而置换反应是指一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，因此该反应不属于置换反应，符合题意；
C、汽车尾气净化处理是通过催化剂将有害气体CO和NO转化为无害物质，可以减少污染物的排放，从而改善空气质量，不符合题意；
D、MnO2催化H2O2分解的反应中MnO2经历了“MnO2→→MnO2”的过程，故H2O2制O2反应中，MnO2参与化学反应，不符合题意。
故选B；
7．A、氨气用于生产氮肥，是因为氨气含氮元素，不是因为氨气具有刺激性气味，不符合题意；
B、氢气具有可燃性，燃烧时放出大量热，可用作燃料，符合题意；
C、浓硫酸具有吸水性，可用作某些气体的干燥剂，硫酸用于实验室制取氢气，是因为硫酸能与活泼金属反应生成氢气，不符合题意；
D、一氧化碳用于炼铁，是因为一氧化碳具有还原性，能与金属氧化物反应，不符合题意。
故选B。
8．B
【详解】A、一氧化碳具有还原性，可用于工业炼铁，选项正确；
B、氢氧化钠具有碱性，但氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，会腐蚀农作物，不能改良酸性土壤，选项错误；
C、生石灰与水反应放热，可用来做自热火锅发热包，选项正确；
D、氮气化学性质不活泼，可用来作保护气，选项正确；
故选B。
9．C
【分析】酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，据此进行分析。
【详解】A、碳酸酐(CO2)属于酸性氧化物，溶于水能生成碳酸，故选项错误；
B、硫酸钠是由钠离子和硫酸根离子组成的，属于盐，故选项错误；
C、醋酸在水中能电离出氢离子和醋酸根离子，属于酸，故选项正确；
D、硫氢化钠有钠离子和硫氢酸根离子组成的，属于盐，故选项错误。
故选：C。
10．B
【详解】A、增加化石燃料燃烧，会产生大量的二氧化碳，加剧温室效应，会破坏碳氧循环，不符合题意；
B、净化废水，实现水资源的循环利用，可以减少污染，提高水资源利用率，保护水资源，符合题意；
C、大量施用化肥，会污染水源和土壤，应合理使用化肥，不符合题意；
D、任意开发稀土资源，会造成资源的浪费，应合理开采，不符合题意。
故选B。
11．A
【详解】A、高锰酸钾的化学式为KMnO4，从化学式可以看出，它由钾（K）、锰（Mn）、氧（O）三种元素组成，符合题意；
B、水银是汞的俗称，化学式为Hg，仅由汞这一种元素组成，属于单质，不符合题意；
C、干冰是固态的二氧化碳，化学式为CO2，由碳（C）和氧（O）两种元素组成，不符合题意；
D、生石灰是氧化钙的俗称，化学式为CaO，由钙（Ca）和氧（O）两种元素组成，不符合题意。
故选A。
12．(1)pH试纸
(2)大于
(3)
(4)减小
(5)隔绝空气
(6) 乳化作用 氧气和水蒸气
(7)BC
【详解】（1）表示溶液酸碱性强弱的酸碱度则需要使用pH试纸进行测量，当pH＜7时，溶液呈酸性，pH＞7时，溶液呈碱性，pH=7时，溶液呈中性；
（2）合金的硬度大于组成合金的纯金属的硬度，钢是铁合金，所以钢的硬度大于纯铁；
（3）稀硫酸除铁锈的反应是氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：；
（4）浓硫酸具有吸水性，在空气中敞口放置一段时间后，会吸收空气中的水分，导致溶液的质量变大，溶质质量不变，从而使得溶液中溶质质量分数减小；
（5）用沙子灭火的原理是将可燃物与空气隔绝；
（6）洗洁精中含有乳化剂，有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴，而能够随水流走；
铁锅洗完后要擦干，防止其与空气中的氧气和水蒸气接触而发生锈蚀；
（7）A、用量筒量取水时俯视读数，所读取的数值大于液体的实际体积，会造成溶剂水的量偏小而引起质量分数偏大，故错误；
B、配制溶液的烧杯先用少量蒸馏水润洗，烧杯壁残留的水使所得溶液中溶剂水的量偏大，造成质量分数偏小，故正确；
C、氯化钠晶体不纯，会导致溶质的质量小于配制所需要的溶质质量，引起质量分数偏小，故正确；
D、已配制好的溶液，由于溶液具有均一性，溶质质量分数不会因少量溅出而发生改变，因此该操作不会引起质量分数偏小，故错误；
故选BC。
13．(1) Fe(合理即可） Ca（OH）2
(2)
(3)溶液由无色变成浅绿色
(4)ABC
【分析】C、D可用于配制波尔多液，则C、D是硫酸铜和氢氧化钙中的一种；F是一种清洁的高能燃料，则F是氢气；A与C发生置换反应，A能转化为F（氢气），故A是活泼金属，如铁，铁能与硫酸铜发生置换反应，故C是硫酸铜，D是氢氧化钙；B能与A、D反应，B能转化为C、F,故B是硫酸，E能与F、D相互转化，B能转化为E，则E是水，代入验证，推断合理。
【详解】（1）由上述分析可知，A是活泼金属，可以是铁，化学式为Fe；D是氢氧化钙，化学式为。
（2）由上述分析可知，F是氢气，E是水，F通过化合反应转化为E 是氢气在氧气中燃烧生成水，反应的化学方程式为。
（3）由上述分析可知，A可以是铁，B是硫酸，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故A与B反应时溶液颜色变化情况可为溶液由无色变成浅绿色；
（4）由上述分析可知，D是氢氧化钙，E是水。
A、氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，故正确；
B、氢氧化钙与氯化铵反应生成氯化钙、水和氨气，故正确；
C、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故正确。
故选ABC。
14． 除去 过滤 生成新的杂质硫酸钠
【详解】先加入过量氢氧化钠溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，然后加入过量溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，目的是除去氯化钙；
步骤③可分离滤液和沉淀，名称是过滤；
过滤得到的滤液中含有氯化钠、过量的氢氧化钠和碳酸钠，加入适量的稀盐酸可除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，且不会引入新的杂质，但是若用稀硫酸，稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，所以说不能用稀硫酸代替稀盐酸是因为会生成新的杂质硫酸钠。
15．(1)形成的水溶液凝固温度比纯水低很多，不容易再结冰
(2) 融雪快，土壤轻度板结，价格适中 新型融雪剂
(3) CaCl2和NaCl 根据化学方程式以及沉淀CaCO3的质量为5g，计算出所含CaCl2的质量为5.55g。取该融雪剂10.0g，因此剩余4.45g应该是NaCl的质量
(4) 选用不锈钢材质(合理即可) 在景区内使用多年，要求美观防锈效果好，虽然材料贵一些，但不需要经常维修，节约日常养护成本(合理即可，但与前一空要对应)
(5) 是否耐腐蚀(合理即可) 若成本过低，就容易出现假币(若成本过高，人们就会囤积硬币以提炼其中价格贵重的金属用作他用，影响硬币流通，合理即可)
【详解】（1）根据短文：标准大气压下，水的凝固点是0℃，加入氯化钠后形成的溶液最低凝固点为-21℃，加入氯化钙后形成的溶液最低凝固点为-50℃，故融雪剂融雪的原理是形成的水溶液凝固温度比纯水低很多，不容易再结冰；
（2）根据表格数据，普通道路主要选用氯化钙型融雪剂的原因是氯化钙型融雪剂融雪快，土壤轻度板结，价格适中；
对路面质量要求非常高的机场融雪，推荐使用的融雪剂是新型融雪剂，因为新型融雪剂融雪较快，对路面几乎无腐蚀，土壤几乎不板结；
（3）某品牌融雪剂主要成分可能是氯化钠和氯化钙中的一种或两种。为探究其成分(忽略杂质对实验现象和数据的影响)，取10.0g融雪剂，加适量蒸馏水充分溶解，向所得溶液中加入足量的碳酸钠溶液，产生了白色沉淀，说明含有氯化钙，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；足量的碳酸钠可以检验并完全除去碳酸钠，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体质量为5.0g（即为碳酸钙的质量），根据化学方程式，则有，即产生沉淀CaCO3的质量为5g，则10.0g融雪剂中所含CaCl2的质量为5.55g，取该融雪剂10.0g，因此剩余4.45g应该是NaCl的质量；
（4）作为桥梁设计师的你，可选用不锈钢材质，是因为在景区内使用多年，要求美观防锈效果好，虽然材料贵一些，但不需要经常维修，节约日常养护成本；
（5）在选择铸造硬币的金属材料时应考虑的因素有：金属的价格、是否美观、是否耐腐蚀(合理即可)等；
你造硬币所用合金的实际价值若过高或过低，对后面在流通过程中可能产生的影响，若成本过低，就容易出现假币(若成本过高，人们就会囤积硬币以提炼其中价格贵重的金属用作他用，影响硬币流通，合理即可)。
16． C 铁/铁粉
【详解】A、由于氮气和二氧化碳都不燃烧也不支持燃烧，所以将燃着的木条分别伸入气体中，观察现象，不能鉴别氮气和二氧化碳。A实验方案不能达到目的，不符合题意；
B、CO与氧化铁高温条件下反应生成铁和二氧化碳，没有除去二氧化碳，一氧化碳反而被除去。B实验方案不能达到目的，不符合题意；
C、盐酸与氯化钡不反应，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀。所以检验稀盐酸中是否混有硫酸，可以用取样，加入氯化钡溶液，观察现象的方法。C实验方案能达到目的，符合题意。
综上所述：选择C。
D、由于盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，所以除去氯化亚铁溶液中的盐酸，可以用加入过量的铁或铁粉反应后过滤即可。故填：铁或铁粉。
17．(1)增大
(2) b
(3)检验a管气体：打开活塞，将燃着的木条放在尖嘴口，若木条燃烧更旺，证明是氧气。检验b管气体：打开活塞，将燃着的木条放在尖嘴口，若气体燃烧，产生淡蓝色火焰，证明是氢气。
【解析】【小题1】向水中加入溶液，溶液显碱性，随着水的电解，溶剂的量减小，溶液碱性增强，pH增大；
【小题2】电解水过程中与电源正极相连的a管中产生，与电源负极相连的b管中产生，且产生与的体积比约为，故b管内液面下降较快，发生反应的化学方程式为；
【小题3】电解水生成氢气和氧气，氢气具有可燃性，氧气具有助燃性，则可用燃着的木条分别检验生成的气体，检验a管气体：打开活塞，将燃着的木条放在尖嘴口，若木条燃烧更旺，证明是氧气。检验b管气体：打开活塞，将燃着的木条放在尖嘴口，若气体燃烧，产生淡蓝色火焰，证明是氢气。
18．(1)导电
(2) 大 H、O、C
(3)
(4)ACD
(5) NaCl、NaOH/NaOH、NaCl 13.5% 设生成氢氧化铜沉淀的质量为y。
y=9.8g
此时所得不饱和溶液的质量为100g+80g 9.8g=170.2g。
答：此时所得不饱和溶液的质量为170.2g。
【详解】（1）物质的性质决定其用途。因为金属铜具有良好的导电性，所以可制成导线。
（2）“金（铜）柔锡柔，合两柔则刚”，说明青铜的硬度比纯铜的硬度大。根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。碱式碳酸铜是铜与空气中的O2、H2O和CO2化合而成，所以碱式碳酸铜是由Cu、H、O、C等4种元素组成的。
（3）反应 Ⅱ 中高温下木炭与氧化铜反应制得金属铜，同时生成二氧化碳，化学方程式为。
（4）锌、铁、铜的金属活动性顺序为锌>铁>铜。向一定质量的CuSO4和FeSO4的混合溶液中加入ag锌粉，锌先与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，硫酸铜反应完后，锌再与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁。充分反应后过滤，向滤渣N中加入稀盐酸，无气泡冒出，说明滤渣中没有铁和锌，只有铜。
A、滤液M中一定含有硫酸锌，一定含有硫酸亚铁，不一定是无色溶液，选项判断错误，符合题意。
B、因为锌与硫酸铜、硫酸亚铁反应都生成硫酸锌，所以滤液M中一定存在Zn2+，又因为滤渣中没有铁，说明硫酸亚铁未反应，所以滤液M中一定存在Fe2+，选项判断正确，不符合题意。
C、滤渣N中只有铜，没有铁，选项判断错误，符合题意。
D、根据化学方程式可知，65份质量的锌置换出64份质量的铜，固体质量减小；根据化学方程式，65份质量的锌置换出56份质量的铁，固体质量也减小，所以滤渣N的质量小于ag，选项判断错误，符合题意。
故选ACD。
（5）①氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，当滴入10%的NaOH溶液至B点时，氢氧化钠过量，所得溶液中的溶质有反应生成的NaCl和过量的NaOH。
②设CuCl2不饱和溶液中溶质的质量为x。
x=13.5g
CuCl2不饱和溶液的溶质质量分数。
③见答案。
19．(1)硫酸铜和碳酸钙/、
(2)氢氧化钾和碳酸钠/、
(3)解：设混合物中碳酸钙的质量为x，碳酸镁的质量为18.4g-x
反应生成的二氧化碳中碳元素的质量为：
根据质量守恒定律可知，碳酸钙和碳酸镁中碳元素的质量为：
解得：x=10g
混合物中碳酸钙的质量分数为：。
(4)碳酸镁的质量为18.4g-10g=8.4g；
设反应生成氯化钙的质量为m，反应生成氯化镁的质量为n
m=11.1g
n=9.5g
若将反应后的溶液蒸发结晶，得到的固体(不含结晶水)质量为11.1g+9.5g=20.6g。
【详解】（1）碳酸钙难溶于水，硫酸铜溶液呈蓝色，取少量该白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后，白色粉末全部溶解，得到无色溶液，则原混合物中一定不含有硫酸铜和碳酸钙；
（2）氯化钡和碳酸钠能反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氯化钠呈中性，向溶液中滴加过量的溶液，产生白色沉淀，说明混合物中含有碳酸钠，且碳酸钠完全反应，氢氧化钾呈碱性，能使酚酞溶液变红，因此原混合物中一定含有氢氧化钾和碳酸钠，
（3）见答案；
（4）见答案。
20．(1)稀盐酸
(2)碱性
(3)<
(4)氢离子与氢氧根离子结合生成水分子
(5)设与50g稀盐酸完全反应生成氯化钠的质量为x。
，解得
b点时所得不饱和溶液溶质的质量分数为。
答：b点时所得不饱和溶液溶质的质量分数为11.7%。
【详解】（1）由图 2 可知，开始时溶液的pH>7，呈碱性，随着反应进行pH逐渐减小，所以是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，即图 1 中的溶液 B 是稀盐酸；
（2）图 2 中 a 点pH>7，所以 a 点所示的溶液呈现 碱性；
（3）c 点时pH<7，盐酸过量，溶液中的溶质为NaCl和HCl，根据NaCl=Na++Cl ，HCl=H++Cl ，溶液中Na+全部来自NaCl的电离，Cl 来自NaCl和HCl的电离，所以n(Na+)<；
（4）a 点到 b 点是酸碱中和反应过程，pH变化的微观本质是 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
（5）根据图示可知，50g盐酸和50gNaOH 溶液恰好完全反应，见答案。

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