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7.2物质的溶解与溶液的组成
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．苏轼有诗：“天壤之间，水居其多。”下列关于水的说法正确的是
A．我国淡水资源丰富，取之不尽、用之不竭
B．溶液中的溶剂一定是水
C．水中色素、异味可用活性炭除去
D．河水经沉淀、过滤、吸附等净化处理后所得的水是软水
2．溶液在生产、生活中有广泛的用途。下列属于溶液的是
A．泥水 B．米粥 C．碘酒 D．冰水混合物
3．向分别盛有40g硝酸钾和40g氯化钠的烧杯里，各加入100g 100℃的热水，充分搅拌。根据溶解度表中相关数据分析，下列说法正确的是
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g 氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
硝酸钾 13.6 31.9 62.9 109.2 170.3 242.5
A．均能形成100℃时氯化钠和硝酸钾的饱和溶液
B．将上述2只烧杯内的物质在100℃时各自蒸发掉50g水，有晶体析出的是硝酸钾
C．将上述2只烧杯内的物质降温至20℃时，析出晶体较多的是氯化钠
D．当硝酸钾中含有少量氯化钠时，要从中得到纯净的硝酸钾，可采用降温结晶的方法
4．下列物质中属于溶液的是
A．牛奶 B．蒸馏水 C．眼药水 D．碳素墨水
5．是重要的化工原料。工业上常采用将Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应，具有催化作用，反应原理如图所示。下列说法正确的是
A．该实验说明Cu能与稀盐酸发生置换反应
B．该反应过程中需要持续添加溶液
C．参加反应的与HCl分子的个数比为1:1
D．理论上，将6.4g铜恰好完全反应完，需消耗10%的盐酸73g
6．配制一定质量分数的氯化钠溶液，下列情况会导致所配溶液的溶质质量分数偏小的是
①氯化钠潮湿 ②称取时，氯化钠放于托盘天平的右盘（使用了游码） ③所用砝码表面生锈 ④用量筒量取水时仰视读数 ⑤将配制好的溶液装入试剂瓶时，有少量洒出
A．①②④ B．①②③ C．①④⑤ D．①②⑤
7．小明在家喝蔗糖水，发现水杯中有未溶解的蔗糖，他认为该溶液一定是饱和溶液，下列一定能将蔗糖的饱和溶液变为不饱和溶液的方法是
A．加水 B．蒸发水 C．将未溶的蔗糖捞出 D．降温
8．下列实验现象的解释不正确的是
选项 实验现象 解释
A 加热滴有石蕊的碳酸溶液，溶液由红色变为紫色 碳酸受热分解
B 火柴头斜向下时更容易燃烧 降低了火柴梗的着火点
C 红磷燃烧法测定空气中氧气含量，结果偏小 红磷不足
D 向盛有固体的试管中加水，试管外壁有热感 NaOH固体溶于水放热
A．A B．B C．C D．D
9．下列实验现象的描述正确的是
A．硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
B．镁条在空气中燃烧，生成氧化镁，放出热量
C．硝酸铵固体溶于水后，溶液的温度升高
D．水电解实验中，正、负极两端的玻璃管内均产生气泡
10．溶液在生产、生活中应用广泛，下列关于溶液的说法正确的是
A．只有固体可以作溶质 B．溶液一定是无色透明的
C．溶液中的溶剂一定是水 D．碘酒溶液中溶质是碘
二、填空题
11．化学与生产、生活息息相关，生活中的方方面面都蕴藏着无穷的化学奥秘，请从化学的角度回答下列问题。
(1)“墙角数枝梅，凌寒独自开。遥知不是雪，为有暗香来。”，冬日能闻到梅花的幽香是因为 ___________。(用微观粒子的观点解释)
(2)房屋装修后，可在室内放一些活性炭来吸收装修材料释放出的甲醛、苯等有毒气体，这是利用了活性炭的 ___________性。
(3)近年来，我国航空航天事业成果显著，现在导航卫星已经搭载了精密计时的铷(Rb)原子钟。如图甲为铷元素在元素周期表中的信息和铷的原子结构示意图。
①下列说法错误的是 ___________(填字母)。
a．m=37，n=18
b．铷是金属元素
c．铷的相对原子质量是85.47
d．铷位于元素周期表的第五周期
②如图乙，A～D所示粒子共表示 ___________种元素，铷元素原子的化学性质与图中 ___________(填字母序号)的化学性质相似；Rb形成的离子符号为 ___________，B、D两种元素组成物质的化学式为 ___________。
(4)医疗用生理盐水是溶质质量分数约为0.9%的NaCl溶液。现用已有的溶质质量分数为16%的NaCl溶液来配制500mL(密度近似为1.0g/mL)质量分数为0.9%的NaCl溶液时，计算所需质量分数为16%的NaCl溶液的质量。计算依据是：溶液稀释前后，___________不变。
12．化学与生活、生产、科技等密切相关。请根据所学化学知识回答下列问题。
(1)下列气体中，常用于充入食品包装袋防腐的是________（填字母）。
A．氮气 B．氧气 C．氢气
(2)打开可乐瓶盖，有气泡冒出，说明气体溶解度随压强减小而______（选填“增大”或“减小”）。
(3)航空航天铝材是一种铝合金。铝合金的硬度和强度______（选填“大于”或“小于”）纯铝。
(4)“天宫”核心舱“天和”电推系统中的霍尔推力器腔体采用了氮化硼陶瓷基复合高温材料。制备氮化硼（BN）的反应如下：，则X的化学式为________。
13．目前从海水中提取食盐的方法主要为“盐田法”，生产流程如图所示：
(1)在蒸发池中促进水分蒸发，主要是利用了______（填序号之一）。
A．潮汐能 B．生物能 C．电能 D．太阳能
(2)上述流程中得到的卤水，是氯化钠的______（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
(3)从海水到制得粗盐，发生的变化是______。
A．只有物理变化 B．只有化学变化 C．既有物理变化，又有化学变化
14．海洋是地球上最大的储水库，其储水量约占全球总储水量的96.5%。海水中蕴藏着丰富的化学资源，人类正运用各种方法，对海水进行科学的开发和综合利用。其中从海洋中获得淡水，是解决淡水危机的重要途径，下列有两种海水淡化的方案，方案1是利用太阳能淡化海水，方案2是利用膜分离技术，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡化池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。请结合图中的信息回答下列问题。
(1)海水中含有较多的氯、钠、钙等，这里的“氯、钠、钙”指的是 。
A．分子 B．原子 C．元素 D．单质
(2)海水中含有丰富的氯化钠、氯化镁、硫酸钠等物质，这些物质属于 。
A．单质 B．化合物 C．混合物 D．氧化物
(3)方案1是利用太阳能淡化海水，该过程中发生改变的是 。
A．分子大小 B．分子体积 C．分子间距 D．分子种类
(4)对方案2中加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是_________（选填编号，不定项选择）
A．溶质质量增加 B．溶剂质量减少 C．溶液质量不变 D．溶质质量分数增加
(5)请你说说两种方案，你认为哪种更好，为什么：_____。
15．下列对溶液中溶质(括号内物质)的判断正确的是___________
A．茶水(茶叶) B．葡萄糖注射液(葡萄糖) C．医用酒精(水) D．双氧水___________
三、实验题
16．我校初三学生在学习了溶质质量分数的相关知识后，进行了“配制60克7%的氯化钠溶液”的实验操作，该实验的部分操作如图所示。
(1)需要称取氯化钠的质量是________g，若称量时A出现了左盘偏高的现象，接下来的具体操作是________。
a.减少右盘砝码，直到天平平衡
b.调节游码和平衡螺母，直到天平平衡
c.向左盘加入氯化钠，直到天平平衡
(2)C操作中玻璃棒的作用是___________。
(3)D中所贴标签有不妥之处，请在方框中写出你认为适合的内容。
(4)小明同学在实际操作中出现了如下操作，会导致配制的氯化钠溶液质量分数偏小的有________。
①称量时用的砝码生锈
②按照图B的方法量取液体
③将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出
④天平称量药品时，药品与砝码放反了
⑤转移已配好的溶液时，有少量溶液洒落在瓶外
四、综合应用题
17．学习小组决定开展“为鱼缸增氧”的跨学科实践活动。
【任务一】了解鱼缸增氧原理。小组同学查阅资料并实地了解水族馆的增氧方式。
(1)由于氧气___________(填“易”或“不易”)溶于水，需要往鱼缸内增氧以保证鱼的正常生存。
【任务二】设计鱼缸增氧装置。小组同学决定往水中鼓入空气或氧气为鱼缸增氧，设计以下三种简易增氧装置。
(2)松开甲装置A瓶瓶盖，即可将B瓶中的空气通入鱼缸实现增氧；乙装置利用电动马达推拉注射器活塞，往鱼缸通入空气实现增氧。
①与乙装置相比，甲装置增氧的不足之处是___________。
②当乙装置马达拉动注射器活塞时，呈关闭状态的单向阀是___________(填“”或“”)。
(3)丙装置控制产生氧气速率的操作方法是___________。
(4)丙装置涉及的反应化学方程式是，输液袋中加入340g浓度为20%的过气氧化氢溶液，理论上可制得氧气___________克(写出计算过程)。
【任务三】反思与拓展。
(5)小组同学认为在鱼缸内种植水草也能为鱼缸增氧，原因是___________。
18．化学是一门以实验为基础的科学。
Ⅰ．质量守恒定律是自然科学的基本定律之一：
(1)小胖设计图1三组实验验证质量守恒定律，___________(填序号)能达到目的。
(2)实验②将试管中硫酸铜溶液换为硫酸锌溶液___________(填“能”或“不能”)验证铁和锌的活动性。
(3)实验③中将干冷的烧杯罩在蜡烛火焰上方，可探究石蜡中是否含有___________(选填“碳元素”、“氢元素”或“氧元素”)。
Ⅱ．测定某稀硫酸中溶质的质量分数：
为测定某稀硫酸中溶质的质量分数，向盛有100 g该稀硫酸的烧杯中，分三次加入一定质量的锌粉，生成气体的质量与加入锌粉质量的关系如图所示。
(4)m的值为___________。
(5)计算该稀硫酸中溶质的质量分数(写出计算过程，精确到0.1%)___________。
Ⅲ．酸碱盐性质的探究：
(6)向A中滴加盐酸，粉末逐渐溶解，形成黄色溶液，反应前后铁元素化合价___________(填“升高”、“降低”或“不变”)。
(7)向C中滴加稀硫酸，观察到溶液由___________变为无色，说明酸碱发生中和反应。
(8)向F中滴加氯化钙溶液，溶液变浑浊，物质间发生反应的基本反应类型为___________。
19．小亮的爷爷用洁厕灵和84消毒液对马桶清理消毒时，被产生的一种刺激性气体呛得咳嗽不止。请根据有关信息回答下列问题。
(1)查阅资料得知：84消毒液的有效成分是次氯酸钠（化学式为NaClO），其中氯元素的化合价为______。洁厕灵的有效成分是HCl，两者混合后产生有毒气体，主要反应为：，则X的化学式为______，因此两者不可同时使用。
(2)卫生洁具清洗剂国家标准要求洁厕灵中HCl的质量分数不得超过12%。为验证某合格品牌洁厕灵中HCl的含量，小亮同学取50.0g该产品倒入锥形瓶中，他至少需要加入多少克碳酸钙，才能保证洁厕灵中HCl完全反应？（请写出计算过程，结果保留到小数点后一位）。
(3)当（2）中验证实验出现______现象时，证明洁厕灵中的HCl已完全反应。
《7.2物质的溶解与溶液的组成》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C C D C D A A B D D
1．C
【详解】A、我国淡水资源总量虽较大，但人均占有量少，且分布不均（南方多、北方少）。同时，水资源是有限的，并非“取之不尽、用之不竭”。错误。
B、溶液由溶剂和溶质组成，溶剂不一定是水。例如，碘酒中溶剂是酒精。错误。
C、活性炭具有疏松多孔的结构，能吸附水中的色素、异味。正确。
D、软水指不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水；硬水则含较多钙、镁化合物。沉淀、过滤、吸附（如用活性炭）只能除去悬浮物、难溶性杂质，色素、异味等，但无法去除溶解的钙、镁离子。因此，净化后的水可能仍为硬水。错误。
故选C。
2．C
【详解】A、泥水不是均一、稳定的混合物，是悬浊液，不属于溶液，故选项错误；
B、米粥中含有米粒等不溶性物质，是不均一、不稳定的混合物，不属于溶液，故选项错误；
D、碘酒是碘溶于酒精形成的，是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项正确；
C、冰是固态的水，冰水混合物是纯净物，不是溶液，故选项错误。
故选C。
3．D
【详解】A、100℃时氯化钠、硝酸钾的溶解度分别是39.8g＜40g、246g＞40g，向分别盛有40g硝酸钾和40g氯化钠的烧杯里，各加入100g100℃的热水，充分搅拌，能溶解39.8g氯化钠、40g硝酸钾
，能形成100℃时氯化钠的饱和溶液，形成的是硝酸钾的不饱和溶液，故选项说法错误；
B、100℃时氯化钠、硝酸钾的溶解度分别是39.8g、246g，将上述2只烧杯内的物质在100℃时各自蒸发掉50g水，该温度下50g水中最多能溶解氯化钠、硝酸钾的质量分别是19.9g、123g，则有晶体析出的是氯化钠，故选项说法错误；
C、上述两只烧杯中能溶解39.8g氯化钠、40g硝酸钾，20℃，氯化钠、硝酸钾的溶解度分别是36.0g、31.6g，将上述2只烧杯内的物质降温至20℃时，析出氯化钠的质量为39.8g-36.0g=3.8g，析出硝酸钾的质量为40g-31.6g=8.4g，析出晶体较多的是硝酸钾，故选项说法错误；
D、硝酸钾的溶解度受温度的影响变化较大，氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，当硝酸钾中含有少量氯化钠时，若将它配制成硝酸钾的热饱和溶液，再冷却即可分离得到较纯净的硝酸钾，即可采用降温结晶的方法，故选项说法正确；
故选：D。
4．C
【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。
【详解】A、牛奶是不均一、不稳定的混合物，属于乳浊液，故A错；
B、蒸馏水是由一种物质组成，属于纯净物，不属于溶液，故B错；
C、眼药水是均一、稳定的混合物，属于溶液，故C正确；
D、碳素墨水是不均一、不稳定的混合物，不属于溶液，故D错。
故选C。
5．D
【详解】A、Cu不能与稀盐酸发生置换反应，错误；
B、反应过程中虽然消耗了FeCl3，但氯化亚铁又可以发生反应生成氯化铁，因此不需添加FeCl3溶液，错误；
C、该反应为2Cu+4HCl+O2 =2CuCl2 +2H2O，参加反应的与HCl分子的个数比为1:4，错误；
D、涉及到的反应有：2Cu+4HCl+O2 = 2CuCl2 +2H2O，设6.4g的铜完全反应，需消耗10%的盐酸质量为x。
解得x=73g，正确；
故选D。
6．A
【详解】①氯化钠潮湿，实际溶质质量偏小，导致溶质质量分数偏小；②氯化钠放右盘使用游码，称取质量偏小，溶质质量分数偏小；③砝码生锈，称取质量偏大，溶质质量分数偏大；④用量筒量取水时仰视读数，取水体积偏大，溶液质量偏大，溶质质量分数偏小；⑤溶液洒出，溶质质量分数不变。故①②④正确。
故选A.
7．A
【详解】A、加水，能将蔗糖的饱和溶液变为不饱和溶液，故选项正确；
B、蒸发水，有晶体析出，溶液仍为饱和溶液，故选项错误；
C、将未溶的蔗糖捞出，溶液仍为饱和溶液，故选项错误；
D、蔗糖的溶解度随着温度的降低而减小，降低温度，蔗糖的溶解度减小，溶液仍为饱和溶液，故选项错误。
故选A。
8．B
【详解】A、碳酸溶液显酸性，能使紫色石蕊试液变红，加热滴有石蕊的碳酸溶液，碳酸受热分解生成二氧化碳和水，二氧化碳和水均不能使石蕊变色，故溶液由红色变为紫色，不符合题意；
B、火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为火柴头燃烧放出热量，可使温度升高达到火柴梗的着火点，使其燃烧，着火点是一个定值，不能被降低，符合题意；
C、红磷燃烧法测定空气中氧气含量，如果红磷不足，不能将装置内氧气耗尽，会导致测定结果偏小，不符合题意；
D、向盛有 NaOH 固体的试管中加水，试管外壁有热感，是因为氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，温度升高，不符合题意。
故选B。
9．D
【详解】A、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成具有刺激性气味的气体，故A错误；
B、生成氧化镁是实验结论，不是实验现象，故B错误；
C、硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度降低，故C错误；
D、水在通电的条件下生成氢气和氧气，则水电解实验中可观察到正、负极两端的玻璃管内均产生气泡，故D正确。
故选D。
10．D
【详解】A、固体、液体、气体均可以作溶质，例如盐酸中的溶质氯化氢是气体，酒精溶液中的溶质酒精是液体，蔗糖溶液中的溶质蔗糖是固体，故错误；
B、溶液不一定是无色透明的，例如硫酸铜溶液是蓝色的，高锰酸钾溶液呈紫红色，故错误；
C、溶液中的溶剂不一定是水，如碘酒是碘的酒精溶液，其中溶剂是酒精，故错误；
D、碘酒是是碘的酒精溶液，溶质为碘，溶剂为酒精，故正确；
故选D。
11．(1)分子在不断运动
(2)吸附
(3) a 3/三 D Rb+ KCl
(4)溶质质量
【详解】（1）冬日能闻到梅花的幽香是因为分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到香味；
（2）房屋装修后，可在室内放一些活性炭来吸收装修材料释放出的甲醛、苯等有毒气体，这是利用了活性炭的吸附性，可吸附有毒气体；
（3）①a、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为37；原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则m=37，n=37-2-8-18-1=8，故错误；
b、铷带“钅”字旁，属于金属元素，故正确；
c、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，铷的相对原子质量是85.47，故正确；
d、周期数=原子核外电子层数，由铷原子结构示意图可知，铷原子核外有5个电子层，则在元素周期表中，铷元素位于第五周期，故正确；
故选：a；
②元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数(即核电荷数)，图2中示粒子共表示3种元素；决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，铷元素原子最外层电子数是1，与如图中D的化学性质相似；
Rb最外层电子数是1，少于4，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子，离子符号为Rb+；
B质子数=17，表示17号氯元素，B最外层电子数为7＞4，在化学反应中易得到1个电子形成带1个单位负电荷的氯离子，则氯元素显-1价，D质子数为19，表示19号钾元素，D最外层电子数为1＞4，在化学反应中易失去1个电子形成带1个单位正电荷的钾离子，则钾元素显+1价，BD形成化合物为氯化钾，化学式为KCl；
（4）医疗用生理盐水是溶质质量分数约为0.9%的NaCl溶液。现用已有的溶质质量分数为16%的NaCl溶液来配制500mL(密度近似为1.0g/mL)质量分数为0.9%的NaCl溶液时，计算所需质量分数为16%的NaCl溶液的质量。计算依据是：溶液稀释前后，溶质质量不变。
12．(1)A
(2)
减小
(3)
大于
(4)
B2O3
【详解】（1）A、氮气化学性质稳定，不易与其他物质反应，常用于食品包装防腐，可隔绝氧气防止食物氧化变质，故正确；
B、氧气具有氧化性，会导致食物氧化变质，故错误；
C、氢气易燃易爆，不能充入食品包装袋防腐，故错误；
故选A；
（2）打开瓶盖时，有气泡冒出是因为，打开瓶盖时，压强减小，气体溶解度减小，导致气泡逸出，说明气体的溶解度随压强减小而减小；
（3）通常情况下合金比其组成中纯金属的硬度大，则铝合金的硬度和强度大于纯铝；
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有2个N、6个H，反应后有2个N、6个H、2个B、3个O，则X中含有2个B和3个O，X的化学式为B2O3。
13．(1)D
(2)饱和
(3)A
【详解】（1）在蒸发池中促进水分蒸发，主要是利用了太阳能，故选D；
（2）上述流程中得到的卤水，是析出氯化钠晶体后的溶液，故是氯化钠的饱和溶液；
（3）从海水制的粗盐，是利用蒸发结晶的原理，过程中没有新物质生成，发生的变化只有物理变化，故选 A 。
14．(1)C
(2)B
(3)C
(4)BD
(5)如果日照条件好、对产水量要求不高，使用太阳能淡化(方案1)更简单、节能；如果需要大量稳定供水，膜分离技术(方案2)效率更高、出水速度快，但需消耗一定能量。
【详解】（1）海水中含有较多的氯、钠、钙等，这里的“氯、钠、钙”指的是元素，故选：C；
（2）氯化钠、氯化镁、硫酸钠等都是由不同元素组成的纯净物，属于化合物，故选：B；
（3）利用太阳能淡化海水的过程主要是水由液态变为水蒸气的物理变化，分子本身并未改变，但分子间距变大，故选：C；
（4）海水中溶剂是水，由水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能透过淡化膜说明加压后右侧海水中溶剂减少，溶质不变，所以溶液质量也减少，由于溶质不变，所以溶质质量分数增大，故选：BD；
（5）如果日照条件好、对产水量要求不高，使用太阳能淡化(方案1)更简单、节能；如果需要大量稳定供水，膜分离技术(方案2)效率更高、出水速度快，但需消耗一定能量。
15． B 过氧化氢
【详解】A、茶水中的溶质应为茶叶溶解的成分（如茶多酚等），而茶叶本身是不溶解的固体，故选项判断不正确；
B、葡萄糖注射液是葡萄糖溶于水形成的溶液，溶质为葡萄糖，溶剂为水，故选项判断正确；
C、医用酒精是75%的乙醇溶液，溶质为乙醇，溶剂为水，因此溶质不可能是水，故选项判断不正确；
D、双氧水是过氧化氢（H O ）的水溶液，溶质为过氧化氢；
故选B；填：过氧化氢。
16．(1) 4.2 c
(2)搅拌，加快溶解
(3)
(4)②④
【详解】（1）根据溶质质量 = 溶液质量 × 溶质质量分数，配制60克7%的氯化钠溶液，需称取氯化钠的质量为；
称量时左盘偏高，说明左盘药品质量不足，应向左盘加入氯化钠，直到天平平衡，所以选 c。
（2）C 操作是溶解，玻璃棒在溶解中的作用是搅拌，加速氯化钠在水中的溶解。
（3）配制的是7%的氯化钠溶液，标签应标明溶液名称和溶质质量分数，故填。
（4）①砝码生锈，砝码质量偏大，称得药品质量偏大，会使配制溶液溶质质量分数偏大；
②图 B 是仰视读数，会导致量取的水体积偏大，溶剂增多，溶质质量分数偏小；
③将量筒中的水倒入烧杯时，水洒出，溶剂减少，溶质质量分数偏大；
④称量4.2g氯化钠，需要使用游码，药品与砝码放反，则，称得药品质量偏小，溶质质量分数偏小；
⑤溶液具有均一性，少量溶液洒落，溶质质量分数不变。
综上，导致配制溶液质量分数偏小的是②④。
17．(1)不易
(2) 不能持续增氧 K2
(3)调节流量调节器
(4)解：H2O2质量=340g×20%=68g。
解得x=32g
答：理论制得32g氧气。
(5)水草光合作用产生氧气
【详解】（1）常温常压下，氧气不易溶于水，因此鱼缸需额外增氧保证鱼生存，填不易。
（2）①甲装置靠 A 瓶水流进入 B 瓶，排出 B 瓶空气实现增氧，当 A 瓶水全部流入 B 瓶后，无法持续提供空气，乙装置用电动机推拉活塞，可持续鼓入空气 ，故不足是不能持续增氧。
②乙装置中，电动马达拉动注射器活塞时（抽气），空气需从K1进入注射器，此时K2需关闭（防止鱼缸内水抽出），故呈关闭状态的单向阀是 K2。
（3）丙装置利用H2O2在MnO2催化下分解制氧气，反应速率与H2O2溶液滴加速度有关，通过调节流量调节器，控制过氧化氢溶液的滴入速度，即可控制氧气产生速率。
（4）见答案；
（5）水草属于植物，在光照条件下可进行光合作用，光合作用产生氧气，可溶解于水为鱼缸增氧，故原因是水草光合作用产生氧气 。
18．(1)②
(2)能
(3)氢元素
(4)0.2
(5)由图可知，当加入锌后，氢气质量不再增加，说明稀硫酸完全反应，生成氢气总质量为
设稀硫酸中的质量为x，则
解得
稀硫酸中溶质的质量分数为
答：该稀硫酸中溶质的质量分数为。
(6)不变
(7)红色
(8)复分解反应
【详解】（1）验证质量守恒定律需满足：化学变化且无气体逸散或参与（或在密闭容器中）。
实验①：食盐溶于水是物理变化，不能验证。
实验②：铁钉与硫酸铜反应（），无气体参与，在密闭容器中进行，能验证。
实验③：蜡烛燃烧生成和，气体逸散，不能直接验证。
故填：②。
（2）将硫酸铜换为硫酸锌，铁与硫酸锌不反应，说明铁的金属活动性弱于锌，可验证铁和锌的活动性。
故填：能。
（3）干冷烧杯罩在火焰上方，内壁出现水珠，说明蜡烛燃烧生成水（），根据质量守恒定律，水中的氢元素来自蜡烛，因此可探究石蜡中是否含有氢元素。
故填：氢元素
（4）由图2可知：加入锌生成氢气，锌与氢气的质量比为。加入锌（的2倍），生成氢气质量为，即。
故填：0.2。
（5）见答案。
（6）A中氧化铁（，铁为价）与盐酸反应生成氯化铁（，铁仍为价），因此铁元素化合价不变。
故填：不变。
（7）C中是氢氧化钠与酚酞的混合液，氢氧化钠呈碱性使酚酞显红色；滴加稀硫酸发生中和反应，氢氧化钠被消耗，溶液由红色变为无色，证明中和反应发生。
故填：红色。
（8）F中碳酸钾（）与氯化钙（）反应生成碳酸钙沉淀（）和氯化钾（），其反应的化学方程式为，该反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应。
故填：复分解反应。
19．(1) +1 Cl2
(2)解：设至少加入碳酸钙的质量为x。
x ≈ 8.2g
答：至少需要加入8.2g碳酸钙，才能保证洁厕灵中HCl完全反应。
(3)不再产生气泡
【详解】（1）次氯酸钠（化学式为NaClO）中钠元素化合价为+1，氧元素为-2，设氯元素化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，则（+1）+x+（-2）=0，x=+1：
根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Na、Cl、O、H的个数分别是1、3、1、2，生成物中含Na、Cl、O、H的个数分别是1、1、1、2，故生成物中还应含2个Cl，故X的化学式为：Cl2；
（2）见答案；
（3）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故当出现不再产生气泡现象时，证明洁厕灵中的HCl已经完全反应。(共22张PPT)
化学闯关课件
物质的溶解与溶液的组成
开启探索之旅
课件简介
本课件是一个互动式闯关学习课件，旨在帮助大家巩固和掌握“物质的溶解与溶液的组成”这一章的核心知识点。每个关卡都包含知识点回顾、挑战题目和即时反馈，让学习过程变得生动有趣。
01
第一关：溶液的世界 — 初识溶液
从宏观现象到微观本质，带你建立对“溶液”的科学认知，区分溶液与浊液。
02
第二关：溶解的奥秘 — 溶解度与饱和
探究影响溶解快慢的因素，掌握溶解度曲线的意义及饱和溶液的判定方法。
03
第三关：精确配制 — 溶质质量分数
通过动手模拟实验，学习溶液配制的步骤，掌握溶质质量分数的核心计算方法。
04
第四关：学以致用 — 溶液的应用
联系生活实际，了解溶液在农业、医疗及生活中的广泛应用，解决实际问题。
第一关
溶液的世界
—— 初识溶液 ——
知识讲解
什么是溶液？
一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。这是溶液最基础的定义。
核心成分：溶质
被溶解的物质。它的状态非常广泛，可以是固体（如食盐）、液体（如酒精）或气体（如二氧化碳）。
核心成分：溶剂
能溶解其他物质的物质。水是我们生活中最常见的溶剂，但汽油、酒精等也可以作为溶剂使用。
溶液的两大特征
均一性：溶液各部分浓度、性质完全相同。
稳定性：外界条件不变时，溶质溶剂不会分离。
挑战开始！第1题
题目：下列生活中的常见物质，属于“溶液”的是哪一个？
A. 泥水不均一、不稳定，静置后会出现沉淀分层，属于悬浊液。
B. 米粥固体小颗粒悬浮在水中，肉眼可见浑浊，属于悬浊液。
C. 碘酒碘单质均匀分散溶解在酒精中，形成均一、稳定的混合物，是溶液。
D. 冰水混合物冰和水只是状态不同，本质是同一种物质，属于纯净物。
挑战开始！第2题
题目：关于溶液，下列说法正确的是？
A
只有固体可以作溶质
B
溶液一定是无色透明的
C
溶液中的溶剂一定是水
D
碘酒溶液中溶质是碘
挑战开始！第3题
Q3 / 化学常识填空
医疗用生理盐水是溶质质量分数约为0.9%的NaCl溶液。请根据溶液组成的定义，填写以下空格：
溶质 (Solute)
请输入答案（如：NaCl / 氯化钠）
溶剂 (Solvent)
请输入答案（如：H O / 水）
提交答案 Submit
提示：被溶解的物质是溶质，能溶解其他物质的物质是溶剂
LEVEL 02
第二关
溶解的奥秘
—— 溶解度与饱和 ——
知识讲解
溶解度 (Solubility)
在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。它是衡量物质溶解能力的重要标尺。
饱和溶液
在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能再继续溶解时，所得到的溶液状态。
不饱和溶液
在一定温度下，在一定量溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液。与饱和溶液是相对的状态。
状态相互转化
饱和 → 不饱和：增加溶剂 / 升高温度
不饱和 → 饱和：增加溶质 / 蒸发溶剂 / 降温
挑战开始！第1题
题目：小明在家喝蔗糖水，发现水杯中有未溶解的蔗糖，他认为该溶液一定是饱和溶液。下列方法中，一定能将蔗糖的饱和溶液变为不饱和溶液的是？
A
向溶液中加入一定量的水，充分搅拌
B
恒温蒸发掉少量水分，使溶剂减少
C
将水杯底部未溶解的蔗糖晶体捞出
D
将蔗糖水放入冰箱中，降低溶液温度
提交答案
提示：请先点击上方的选项(A/B/C/D)进行选择，再点击“提交答案”查看解析
挑战开始！第2题
向分别盛有40g硝酸钾(KNO )和40g氯化钠(NaCl)的烧杯里，各加入100g 100℃的热水，充分搅拌。根据下方溶解度表分析，下列关于所得溶液的说法正确的是？
温度 (℃)
NaCl (g)
KNO (g)
0
35.7
13.6
20
36.0
31.9
80
38.4
170.3
100
39.8
242.5
A.均能形成100℃时的饱和溶液
B.降温至20℃时，析出晶体较多的是氯化钠
C.当硝酸钾中含少量氯化钠时，可采用降温结晶法提纯硝酸钾
D.100℃时蒸发50g水，有晶体析出的是硝酸钾
挑战开始！第3题
本题考点：气体溶解度与压强
打开可乐瓶盖，有气泡冒出，说明气体的溶解度随压强的减小而______（选填“增大”或“减小”）。
请在此处输入答案...
提交答案
回答正确！
打开瓶盖压强减小，溶解的CO 气体逸出形成气泡。
回答错误
正确答案是“减小”，气体溶解度随压强减小而减小。
第三关
精确配制
SOLUTE MASS FRACTION
溶质质量分数的计算与配制
知识讲解
核心公式
溶质质量分数 =
(溶质质量 ÷ 溶液质量) × 100%
计算时注意质量单位统一。公式是进行所有配制计算的基础，必须熟记。
配制五步法
01. 计算：算出所需溶质和溶剂的质量
02. 称量：用天平准确称取固体溶质
03. 量取：用量筒量取所需的溶剂体积
04-05. 溶解 & 装瓶：混合搅拌至溶解，贴签保存。
误差诊断
结果偏小 (浓度低)
溶质少了：药品潮湿、物码放反。
溶剂多了：量取水时仰视读数。
结果偏大 (浓度高)
溶质多了：砝码生锈、多取药品。
溶剂少了：量取水时俯视读数。
挑战开始！第1题
核心问题
配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列操作情况中，会导致最终所配溶液溶质质量分数偏小的是哪些？
关键因素排查
① 氯化钠固体潮湿 (盐少)
② 物码放反且用游码 (盐少)
③ 砝码生锈 (盐多，浓度大)
④ 仰视量筒读数 (水多)
A
① ② ④(溶质少或溶剂多)
B
① ② ③(包含砝码生锈错误项)
C
① ④ ⑤(包含不存在的错误条件⑤)
D
① ② ⑤(同样包含不存在的错误条件⑤)
点击选项进行选择，提交后查看详细解析
挑战开始！第2题
题目 PROBLEM
用已有的溶质质量分数为16%的NaCl溶液来配制500mL（密度近似为1.0g/mL）质量分数为0.9%的NaCl溶液。
计算的依据是：溶液稀释前后，________的质量不变。（请在输入框中填写答案）
回答正确！
稀释溶液只是增加了溶剂的量，溶质的质量在稀释前后保持不变。这是溶液稀释计算的核心依据。
回答错误
正确答案是“溶质”。稀释过程的核心原理就是溶质质量守恒，只有溶剂的质量发生了变化。
挑战开始！第3题
下图是配制溶液过程中的一个操作，请问该操作（俯视读数）会导致最终配制的溶液溶质质量分数如何变化？
A
溶质质量分数偏大
B
溶质质量分数偏小
C
对溶质质量分数无影响
提交答案 >>
04
第四关
学以致用 —— 溶液的应用
APPLICATION OF SOLUTIONS
Let's Solve Problems in Real Life!
挑战开始！第1题
题目：目前从海水中提取食盐的方法主要为“盐田法”，其流程包括蒸发池和结晶池。在蒸发池中促进水分蒸发，主要是利用了什么能量？
A
潮汐能 (利用海水涨落产生的动能)
B
生物能 (利用生物质进行能量转换)
C
电能 (消耗电力驱动机械蒸发)
D
太阳能 (利用太阳辐射的热量自然蒸发)
挑战开始！第2题
题目描述
学习小组设计了丙装置为鱼缸增氧，该装置利用过氧化氢（H O ）溶液在二氧化锰（MnO ）催化下分解产生氧气。若在输液袋中加入340g浓度为20%的过氧化氢溶液，请问理论上可制得氧气多少克？
请输入计算结果 (g)
提交答案
提交后将自动验证并展示详细的计算推导过程
挑战开始！第3题
本期挑战题目
除了往水中鼓入空气或氧气，还有什么方法可以为鱼缸增氧？请结合生活常识简述其原理。
请在此处输入你的想法...（思考一下水草的作用）
提交答案
参考答案解析
方法：在鱼缸内种植水草。
原理：水草在光照下进行光合作用产生氧气，氧气溶解在水中增加溶氧量。
闯关成功！
恭喜你完成了所有挑战！
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