资源简介

(共14张PPT)
物质的溶解性大闯关
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课件介绍
欢迎开启挑战！
这是《物质的溶解性》互动闯关课件，专为巩固知识设计。我们将通过四个精心设计的关卡，带领大家从基础概念出发，层层递进，最终实现对溶解性知识的深度掌握与灵活运用。
在接下来的时间里，请保持好奇心，积极思考。每一个关卡都是一次成长的机会。
Are you ready GO!
01
概念初探 · Basics
检验对溶解、饱和溶液等基础核心定义的理解。
02
曲线解读 · Analysis
学会分析溶解度曲线，掌握温度与溶解度的变化规律。
03
实验计算 · Practice
结合模拟实验场景，解决溶液配制与溶质质量分数计算。
04
综合挑战 · Mastery
融会贯通全章知识，攻克复杂的综合性应用难题。
第一关
概念初探
关卡目标 GOAL
检验对溶液、溶质、溶剂、溶解度等基本概念的理解，夯实化学学习的理论基础。
题目 1：溶液的判断
下列物质放入适量水中，充分搅拌，能形成均一、稳定的混合物（即溶液）的是哪一个？
A.泥沙 (Sand)
B.植物油 (Vegetable Oil)
C.冰块 (Ice Cubes)
D.硝酸钾 (Potassium Nitrate)
提交答案
题目 2：溶解度的计算
问题描述
20℃时，40g水中溶解81.6g蔗糖达到饱和状态。请问，20℃时蔗糖的溶解度是多少？（溶解度定义：在100g溶剂中达到饱和时溶解的溶质质量）
A
204g(正确答案)
B
163.2g
C
81.6g
D
195.8g
提交答案
题目 3：溶液状态的转变
核心问题分析
观察右图中硝酸钾的溶解度曲线，a点代表该温度下的饱和溶液。若将此饱和溶液通过某种方法转化为不饱和溶液，请分析在这一过程中，溶液的溶质质量分数会如何变化？
溶质的质量分数 _____________
可选：一定改变 / 可能不变
请在此处输入答案...
提交答案 & 查看详细解析
思考方向：改变溶液状态的常见方法有“升高温度”和“增加溶剂”，分别分析这两种方法对质量分数的影响。
第二关
曲线解读
关卡目标 GOAL
深入考察对化学溶解度曲线图的数据分析能力，掌握温度与溶解度变化规律的综合应用技巧。
题目 5：氢氧化钙的溶解度
图：氢氧化钙的溶解度曲线
氢氧化钙固体的溶解度曲线如图所示。请结合图像信息，判断下列叙述中不正确的是哪一项？
A
饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，恢复到原温，溶液质量减小。
B
10℃时饱和氢氧化钙溶液升高温度至40℃，溶液变浑浊。
C
50℃时饱和氢氧化钙溶液降低温度至20℃时，溶质质量分数不变。
提交答案
第三关
实验与计算
关卡目标 GOAL
结合化学实验的基本操作规范与化学方程式的定量计算，综合考察大家对理论知识的实际应用能力与逻辑思维能力。
题目 6：溶液配制的误差分析
在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致溶液中氯化钠质量分数偏小的是哪一项？（可多选）
A
用量筒量取水时俯视读数。
B
配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗。
C
固体转移到烧杯时，氯化钠洒出。
提交答案
题目 7：化学方程式计算
问题背景
工业上通过电解熔融氯化镁（MgCl ）来制取金属镁（Mg），同时生成氯气（Cl ）。某工厂要生产 360 吨金属镁，请根据化学方程式，计算理论上需要电解氯化镁的质量是多少吨？
计算结果：理论上需要电解氯化镁的质量为
请输入计算数值
吨。
提交答案
提交后将自动展示详细解题步骤与最终答案解析
第四关
综合挑战
关卡目标
综合运用所学的概念、曲线分析、实验原理等知识，
解决复杂的实际应用问题。
题目8：海水制盐与资源利用
01. 原理填空 · 饱和食盐水洗盐
粗盐提纯时，含有少量氯化镁、硫酸镁杂质。使用饱和食盐水而非蒸馏水的原因是：饱和食盐水能____________________，从而大幅减少氯化钠的溶解损失。
请在此处输入答案（提示：利用溶解平衡原理）
02. 曲线分析 · 溶解度判断
A. 硫酸镁的溶解度随温度升高而持续增大
B. t ℃和t ℃时，氯化钾与硫酸镁的溶解度相等
C. t ℃时，等质量饱和溶液中氯化镁的溶剂质量最大
D. t ℃升温至t ℃，三种物质的溶质质量分数均不变
提交答案
闯关结束！
恭喜你完成了所有挑战！
通过这次闯关，相信你对“物质的溶解性”有了更深刻的理解。
化学的世界充满了奇妙的变化，希望你能保持好奇心，继续探索！
继续探索化学世界7.3物质的溶解性
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．琼中绿橙种植需配制 5%的波尔多液，若用量筒量水时仰视刻度，实际浓度会
A．偏大 B．偏小 C．不变 D．无法判断
阅读下列材料，完成下面小题。
材料一晾凉的茶水表面会形成一层薄薄的“茶膜”。化学家通过扫面电镜、质谱仪等精密仪器分析，发现水中的钙离子和碳酸氢根离子是诱导茶膜形成的关键因素，但仅靠钙离子或碳酸氢根离子其中一者并不能让茶膜“显现”，必须两者同时存在才行。材料二我国有悠久的制盐史，是产盐最早的国家。我国古代“布灰种盐”生产海盐，其过程为“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，俟晒结浮白，扫而复淋。”
2．下列有关说法正确的是
A．用蒸馏水泡茶也会形成茶膜
B．钙离子的符号为
C．钙离子和碳酸氢根离子二者只需其一即可形成茶膜
D．其他条件相同时，硬水一定比软水更易形成茶膜
3．下列有关说法不正确的是
A．“布灰种盐”生产的海盐属于混合物
B．烧草为灰发生的是化学变化
C．“扫而复淋”的过程中，为减少氯化钠损耗，应选用的复淋试剂是饱和氯化钠溶液
D．“晒结浮白”的原理是利用氯化钠的溶解度随温度升高而明显增大
4．20℃时，40g水中溶解81.6g蔗糖达到饱和，则20℃时，蔗糖的溶解度是
A．204g B．163.2g C．81.6g D．195.8g
5．下列说法正确的是
A．均一、稳定的液体都是溶液
B．在条件不变时，氮气溶解度随压强的升高而减小
C．饱和溶液一定比不饱和溶液浓
D．75%的医用酒精中的溶质是酒精
6．把下列物质放入适量水中，充分搅拌，能形成溶液的是
A．泥沙 B．植物油 C．冰块 D．硝酸钾
7．氢氧化钙固体的溶解度曲线如图所示。下列叙述不正确的是
A．饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，恢复到原温，溶液质量减小
B．10℃时饱和氢氧化钙溶液升高温度至40℃，溶液变浑浊
C．50℃时饱和氢氧化钙溶液降低温度至20℃时，溶质质量分数不变
D．20℃时可配制溶质质量分数是0.165%的饱和氢氧化钙溶液
8．溶液在日常生活、工农业生产、科学研究和医疗等领域应用广泛。下列有关说法正确的是
A．物质在溶解过程中通常伴随着热量的变化
B．高锰酸钾在水或汽油中均能很快溶解并形成溶液
C．用玻璃棒搅拌可以增大固体在水中的溶解度
D．把少量植物油或面粉加入水中，充分搅拌后都能形成溶液
9．下列现象主要是由化学变化引起的是
A．干冰降雨 B．苹果榨汁 C．海水晒盐 D．食物变质
10．以下是摘录小丽同学化学笔记本中的部分内容，其中正确的是
A．煤、石油和天然气等化石燃料都属于可再生资源
B．关闭燃气阀门熄灭火焰，用灯帽盖灭酒精灯，二者灭火原理相同
C．硫在氧气中燃烧呈明亮的蓝紫色火焰
D．配制16%的NaCl溶液，量取水时仰视量筒读数，会造成溶质质量分数偏大
11．下列关于水和溶液知识的叙述不正确的是
A．水是最常用的溶剂
B．水电解时所产生的氢气和氧气的质量比为
C．不饱和溶液变为饱和溶液，溶质质量分数可能不变
D．溶液是均一、稳定的物质，则均一、稳定的液体一定是溶液
二、填空题
12．硝酸钾、氯化钠两种固体物质的溶解度曲线如图所示。将a点的硝酸钾溶液转化为不饱和溶液，溶质的质量分数_____(填“一定改变”“一定不变”或“可能不变”)；30℃时，向50g水中加入30g硝酸钾，所得溶液的溶质质量分数为______(写出计算式即可)。
13．兴趣小组在实验室用某石灰石(含少量Fe2O3)为原料制备高纯CaCO3的流程如图所示：
请回答下列问题：
(1)“酸溶”前首先将石灰石粉碎，其目的是___________。
(2)“沉钙”时发生反应的化学方程式为：CaCl2+2NH3+CO2+X=2NH4Cl+CaCO3↓，则X的化学式为___________。
(3)“沉钙”中，其他条件相同，当温度高于35℃时CaCO3产率会明显下降，其主要原因，一是氨水挥发和分解速率加快，二是___________。
(4)生产流程中可循环利用的物质有___________(可一种)。
14．“84消毒液”有效成分是次氯酸钠(NaClO)。“84消毒液”为无色或淡黄色液体，具有刺激性气味，见光或受热就迅速分解。“84消毒液”常用于医疗器械、餐具、地面等处的消毒。制作方法之一是将氯气(Cl2)通入氢氧化钠溶液，反应生成氯化钠、水和次氯酸钠。次氯酸钠具有强氧化性，能和棉纤维上的天然色素之间发生复杂反应，使其褪色。不同温度下，通过实验测得“84消毒液”的ORP值(ORP可衡量“84消毒液”的漂白能力，数值越大，“84消毒液”的漂白能力越强)，记录如表所示：
“84消毒液”与水的体积比 温度/℃ ORP值
1：25 3 608
1：25 16 592
1：25 52 558
依据上文，回答下列问题：
(1)“84消毒液”的物理性质是______(写一条)。
(2)下列物质不能用“84消毒液”进行消毒的是______(填字母符号)。
A．塑料玩具 B．教室不锈钢桌椅支架 C．红色纯棉短袖
(3)制作“84消毒液”时发生反应的化学方程式为______。
(4)分析表格可知使用“84消毒液”漂白时温度不宜过高的原因是______。
(5)现要配制800g溶质质量分数为5%的“84消毒液”，需要20%的“84消毒液”质量为______g。配制时，若用量筒量取20%的“84消毒液”时仰视读数，所配溶液溶质质量分数______(填“大于”、“小于”或“等于”)5%。
15．A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A．A的饱和溶液升温后溶质的质量分数会变大
B．时，A、B的饱和溶液中溶质的质量相等
C．时，用等质量的A、B分别配制成饱和溶液，所得溶液的质量的大小关系为AD．时，将等质量的A、B饱和溶液同时降温至，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系为A______（填“>”“=”或“<”）B
三、实验题
16．根据所学知识回答：
(1)如图是某同学配制溶质质量分数为的溶液的实验操作示意图，据图回答下列问题：
①配制溶液的步骤是计算、称量、______、装瓶贴标签。
②在配制过程中，导致溶液中氯化钠质量分数小于的可能原因是下列叙述中的______（填序号）。
a.用量筒量取水时俯视读数 b.配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗
c.固体转移到烧杯时，氯化钠洒出 d.用量筒量取水时仰视读数
(2)欲配制质量分数为的氯化钠溶液，需要的氯化钠溶液的质量为______。
四、综合应用题
17．我国海域辽阔，海洋资源开发前景十分广阔。
(1)海水淡化：海水淡化是解决淡水资源危机的有效途径之一。下列水的净化方法中，能使海水淡化的是________（填字母）。
A．沉降 B．过滤 C．蒸馏 D．吸附
(2)海底矿产：
①海底不仅有丰富的煤、石油、天然气，还发现了一种新型矿产资源——“可燃冰”，其主要成分是水合甲烷晶体（CH4·nH2O）。某种可燃冰中CH4的质量分数为10%，则该可燃冰中n=________。
②甲烷和水在一定条件下可制备合成气（主要成分是两种可燃性气体），CH4+H2OX+3H2，写出X的化学式_______。
(3)海水晒盐：海水晒盐的主要流程如图所示
①在晒盐时，所得粗盐中还含有少量氯化镁、硫酸镁等晶体，所以海盐生产要经历用饱和食盐水洗盐的过程，采用饱和食盐水洗盐而不使用蒸馏水洗盐的原因是_______。
②“晒盐”后的母液中除了有氯化钠外，也有MgCl2、KCl和MgSO4等物质。它们的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是_______。
A．硫酸镁的溶解度随温度升高而增大
B．在和时，氯化钾和硫酸镁的溶解度相等
C．时等质量的三种物质的饱和溶液中，溶剂质量最大的是氯化镁
D．将时三种物质的饱和溶液同时升温到，溶液的溶质质量分数均不变（忽略水的蒸发）
E.等质量的氯化钾和硫酸镁溶液从降到时，析出晶体的质量相等
(4)海水制镁：海水制镁的主要流程如下：
某制镁工厂要生产360吨金属镁，请计算理论上需要电解氯化镁的质量是多少？（利用化学方程式计算，写出计算过程）
18．某化学兴趣小组以“水及水溶液”为主题开展项目式学习。
【任务一】实验室探究水的组成
(1)利用氢气燃烧验证水的组成如图1所示。可燃性气体点燃前应该先______。
(2)利用电解水验证水的组成如图2所示。用燃着木条检验两极产生的气体，管内的气体是______(写物质名称)。
【任务二】提高电解水的效率
【查阅资料】提高电解效率措施包括：增强导电性、改变电解温度、设置超声波场等。
【讨论分析】
(3)用30%的NaOH溶液代替纯水进行电解，其目的是______。
(4)升高电解温度能提高电解水效率的原因之一是：温度升高，微粒______；如图3、如图4分别为两种不同条件下不锈钢电极表面的气泡直径分布情况图。
(5)气泡覆盖在电极表面使电解反应界面减小，降低了电解效率。请结合图像，解释超声波振动能提高电解效率的原因______。
【任务三】了解古代制盐
宋朝时期，将卤水(含氯化钠，以及少量的硫酸钠、硫酸镁等溶液)通过晒或煮的方式进行制盐。部分物质的溶解度数据如表：
温度(℃) 0 10 20 30 40
溶解度(g/100g水) 氯化钠 35.7 35.8 36 36.3 36.6
硫酸钠 4.9 9.1 19.5 40.8 48.8
硫酸镁 22 27.7 33.5 39.3 44.5
(6)卤水制取。可以将海水引入到覆盖有茅草的卤坑上，茅草可以将不溶于水的泥沙除去，该方法类似于化学实验操作中的_______(填写操作名称)，“茅草”类似于该操作中的______(填写用品名称)。
(7)卤水浓缩。卤水浓度越高，溶液的密度越大。晒盐通过自然界的风吹日晒得到食盐晶体，该结晶方法称为_______；加热熬制卤水达到一定浓度时，采用一些方法将卤水冷却，进行这样的操作目的是______。
(8)浓度检验。为检验卤水的浓度是否达到熬盐要求，往卤水中投入石莲子(一种植物种子)，通过石莲子的沉浮确定溶液的浓度。
为验证该方法进行如下实验：
I.20℃时，配制氯化钠溶液
溶液编号 1 2 3 4 5 6
需配制溶液的质量分数 17.0% 19.0% 21.0% 23.0% 25.0% 27.0%
若要配制25%的溶液100g，需要氯化钠______g；有同学认为27%的溶液是不能配制的，理由是______。
II.投入石莲子，进行实验
在编号1~5的溶液中，各投入5枚石莲子，观察到编号“4”中石莲子上浮。产生相同现象的溶液编号是_____。
(9)熬盐。取NaCl质量分数25%的盐水100g，保持温度40℃，蒸发水分至NaCl完全析出。请画出析出的NaCl与蒸发的水质量关系图。(标出必要数据)
19．江苏某盐矿深埋地下千米左右，储量百亿吨以上，除外还含有少量的等。、的溶解度曲线如图1所示。化学探究小组的同学进行了以下探究：

(1)采矿盐
矿区采盐是向盐矿中注入淡水制成卤水再输回地面。在20℃时，100t水最多可溶解的质量是_____t。
(2)运盐水
抽出的卤水检验合格后通过管道送往厂区，为防止冬季管道堵塞，检验时合格的卤水必须是该温度下的_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
(3)制精盐
图2是盐厂采用的NaCl、Na2SO4联产工艺流程。析盐罐内真空减压蒸发水，温度宜控制为_____℃，析硝罐中出来的滤液所含的溶质有_____。
(4)另一组探究小组的同学进行了如下溶解实验。
①将甲的饱和溶液转化为不饱和溶液的方法是_____。
②由以上实验可知甲物质在时溶解度的范围在_____（用含“=”、“<”、“≤”等符号表示，下同），B、C、D中溶质质量分数的大小关系是_____。
③t℃时固体恰好完全溶解，则此温度时E中溶质质量分数为_____（保留至小数点后一位）。
《7.3物质的溶解性》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B D D A D D D A D C
题号 11
答案 D
1．B
【详解】溶质质量分数=，用量筒量取水时仰视读数，会使量取的水的体积偏大，从而导致溶质质量分数偏小，故选B。
2．D 3．D
【解析】2．A、根据资料可知，水中的钙离子和碳酸氢根离子是诱导茶膜形成的关键因素，蒸馏水中不含钙离子和碳酸氢根离子，不会形成茶膜，故A错误；
B、钙离子带2个单位正电荷，表示为Ca2+，故B错误；
C、根据资料可知，钙离子和碳酸氢根离子二者同时存在才能形成茶膜，故C错误；
D、硬水中含有较多的钙镁化合物，其他条件相同时，硬水一定比软水更易形成茶膜，故D正确；
故选D；
3．A、“布灰种盐”生产的海盐中含有氯化钠、氯化镁等物质，属于混合物，故A正确；
B、烧草为灰的过程中有新物质生成，发生的是化学变化，故B正确；
C、饱和氯化钠溶液中不会再溶解氯化钠，可以减少氯化钠损耗，故C正确；
D、“晒结浮白”指海水浸渍草灰，日晒后出现白色盐颗粒的过程，为蒸发结晶，氯化钠的溶解度受温度影响变化较小，故D错误。
故选D。
4．A
【详解】需要求20时蔗糖的溶解度，即求100g水中最多能溶解的蔗糖质量。利用比例关系计算，已知40g水溶解81.6g蔗糖，设溶解度为S（g/100g水），则有以下比例：代入已知数据：解得：因此，20时蔗糖的溶解度为204g。
故选：A。
5．D
【详解】A、均一、稳定的液体不一定是溶液，如纯水是纯净物，此选项错误；
B、气体溶解度随压强升高而增大，此选项错误；
C、饱和溶液的浓度与温度、溶质种类有关，例如低温下的饱和氢氧化钙溶液浓度，可能远小于高温下的不饱和氯化钠溶液浓度，因此饱和溶液不一定比不饱和溶液浓，此选项错误；
D、75%医用酒精中酒精是溶质，水是溶剂，此选项正确；
故选：D。
6．D
【详解】溶液的定义是：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。
A、泥沙不溶于水，放入水中会以固体小颗粒形式悬浮，形成的是悬浊液，不均一、不稳定，静置后会沉淀，不能形成溶液，不符合题意；
B、植物油不溶于水，会以小液滴形式分散在水中，形成的是乳浊液，不均一、不稳定，静置后会分层，不能形成溶液，不符合题意；
C、冰块是水的固态形式，放入水中后只是状态改变，得到的仍然是纯净物，而溶液必须是混合物，不能形成溶液，不符合题意；
D、硝酸钾易溶于水，能以离子形式均匀分散在水中，形成均一、稳定的混合物，可以形成溶液，符合题意；
故选D。
7．D
【详解】A、向饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，氧化钙会和溶剂水发生化学反应生成氢氧化钙，水作为反应物被消耗，饱和溶液溶剂减少，溶质析出。溶液质量减小。此选项正确。
B、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，10℃时饱和氢氧化钙溶液升高温度至40℃，氢氧化钙的溶解度减小，溶质析出，溶液变浑浊。此选项正确。
C、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，50℃时饱和氢氧化钙溶液降低温度至20℃时，氢氧化钙的溶解度增大，饱和氢氧化钙溶液变成不饱和溶液，溶液中溶质的质量分数不变。此选项正确。
D、同一温度下，某物质的饱和溶液为其浓度最大的溶液。20℃时氢氧化钙的溶解度为0.165g，其饱和溶液的溶质质量分数为。故20℃时不可配制溶质质量分数是0.165%的饱和氢氧化钙溶液。此选项错误。
故选D。
8．A
【详解】A、物质在溶解过程中通常伴随着热量的变化，如氢氧化钠溶解在水中会放热，硝酸铵溶解在水中会吸热。选项正确；
B、高锰酸钾能溶于水形成溶液，不能溶于汽油，很难在汽油中形成溶液，选项错误；
C、用玻璃棒搅拌可以增大固体在水中的溶解速率，但不能改变溶解度，溶解度主要受温度和溶剂性质影响，与搅拌无关。选项错误；
D、植物油或面粉都不能溶于水，充分搅拌后得到液体不均一、不稳定，不属于溶液，选项错误；
故选A。
9．D
【详解】A、干冰降雨，只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化。
B、苹果榨汁，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化。
C、海水晒盐，只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化。
D、食物变质，发生缓慢氧化，有新物质生成，属于化学变化。
故选D。
10．C
【详解】A、化石燃料包括煤、石油和天然气，形成时间较长，均属于不可再生资源，该选项不正确；
B、关闭燃气阀门是切断可燃物，而盖灭酒精灯是隔绝空气，原理不同，该选项不正确；
C、硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体，该选项正确；
D、量取水时仰视读数，会导致读数偏小，则实际取水量偏大，溶质质量分数偏小，该选项不正确。
故选C。
11．D
【详解】A、水可以溶解很多种物质，是最常用的溶剂，该选项正确；
B、水电解时，产生氢气和氧气的体积比为2∶1，而质量比为1∶8，该选项正确；
C、通过改变温度使不饱和溶液变为饱和溶液时，溶质和溶剂的质量都不变，溶质质量分数也不变，该选项正确；
D、溶液是均一、稳定的混合物，而均一、稳定的液体不一定是混合物，比如蒸馏水是均一、稳定的液体，但它是纯净物不是溶液 ，该选项错误。
故选：D。
12． 可能不变
【详解】硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，将a点的硝酸钾溶液转化为不饱和溶液，可加入水，则溶质的质量分数变小，可升高温度，则溶质的质量分数不变，故溶质的质量分数可能不变；
30℃时，硝酸钾溶解度为45.8g，向50g水中加溶液30g硝酸钾，最多可溶解22.9g，所得溶液的溶质质量分数为：
13．(1)增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分
(2)H2O
(3)温度升高，二氧化碳的溶解度减小
(4)氨气（合理即可）
【详解】（1）“酸溶”前首先将石灰石粉碎，其目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含Ca、Cl、N、H、C、O的个数分别是1、2、2、6、1、2，生成物中含Ca、Cl、N、H、C、O的个数分别是1、2、2、8、1、3，故反应物中还应含2个H、1个O，故X的化学式为：H2O；
（3）“沉钙”中，其他条件相同，当温度高于35℃时CaCO3产率会明显下降，其主要原因，一是氨水挥发和分解速率加快，二是温度升高，二氧化碳的溶解度减小；
（4）由图可知，氨气、二氧化碳既是反应物，又是生成物，可以循环利用。
14．(1)无色或淡黄色液体，具有刺激性气味
(2)C
(3)
(4)温度越高，“84消毒液”的漂白能力越差
(5) 200 大于
【详解】（1）颜色、状态、气味均不需要通过化学变化就能表现出来，均属于物理性质，故“84消毒液”的物理性质是：无色或淡黄色液体，具有刺激性气味；
（2）次氯酸钠具有强氧化性，能和棉纤维上的天然色素之间发生复杂反应，使其褪色。故红色纯棉短不能用“84消毒液”进行消毒。
故选C；
（3）制作“84消毒液”时发生反应为氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、水和次氯酸钠，该反应的化学方程式为：；
（4）由表中数据可知，相同条件下，温度越高，“84消毒液”的漂白能力越差，故分析表格可知使用“84消毒液”漂白时温度不宜过高的原因是：温度越高，“84消毒液”的漂白能力越差；
（5）需要20%的“84消毒液”质量为：；
配制时，若用量筒量取20%的“84消毒液”时仰视读数，读取数值小于实际数值，会导致量取20%的“84消毒液”的体积偏大，所配溶液溶质质量分数大于5%。
15． C >
【详解】A、A的溶解度随温度的升高而增大，故A的饱和溶液升温后溶质质量分数保持不变，A错误。
B、时，A和B的溶解度相等，该温度下A、B饱和溶液的溶质质量分数相等，但A、B饱和溶液的质量未知，二者溶质质量的大小无法比较，B错误。
C、时，A的溶解度大于B的溶解度，用等质量的A、B分别配制成饱和溶液，B需要溶剂的质量更大，故所得溶液的质量的大小关系为AD、时，将等质量的A、B饱和溶液同时降温至，A的溶解度减小，所得溶液还是饱和溶液，B的溶解度增大，所得溶液为不饱和溶液。由于时A的溶解度大于时B的溶解度，因此所得溶液中溶质的质量分数的大小关系为A>B。
故填C；>。
16．(1) 溶解
(2)
【详解】（1）①用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量（量取）、溶解、装瓶贴标签；
②a、用量筒量取水时俯视读数，读取数值大于实际数值，会导致量取水的体积偏小，溶剂质量偏小，溶质质量分数偏大，不符合题意；
b、配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗，会导致溶剂质量偏大，溶质质量分数偏小，符合题意；
c、固体转移到烧杯时，氯化钠洒出，会导致溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，符合题意；
d、用量筒量取水时仰视读数，读取数值小于实际数值，会导致量取水的体积偏大，溶剂质量偏大，溶质质量分数偏小，符合题意。
故选bcd；
（2）欲配制60g质量分数为9%的氯化钠溶液，需要18%的氯化钠溶液的质量为：。
17．(1)C
(2) 8 CO
(3) 饱和食盐水能溶解氯化镁、氯化钾等，但不能溶解氯化钠，可以最大程度减少氯化钠的损失 BD
(4)解：设理论上需要电解氯化镁的质量是x
答：理论上需要电解氯化镁的质量是1425t。
【详解】（1）A.沉降是使大颗粒不溶物快速沉淀下来，不能除去水中的可溶性物质，因此，不能使海水淡化，故不符合题意；
B.过滤是除去不溶性杂质的方法，不能除去水中的可溶性物质，因此，不能使海水淡化，故不符合题意；
C.蒸馏是通过加热的方法将水变成水蒸气，再冷凝成水的方法，可以得到最纯的蒸馏水，因此，可将海水淡化，故符合题意；
D.吸附是除去水中色素、异味等不溶性杂质的一种方法，不能除去水中的氯化钠、氯化镁等可溶性盐，因此，不能使海水淡化，故不符合题意；
故选C。
（2）①“可燃冰”，其主要成分是水合甲烷晶体（CH4.nH2O），水合甲烷晶体中CH4的质量分数为10%，则，n=8，故填写：8。
②根据质量守恒定律微观实质：化学反应前后，原子种类和数目不变可知，反应前有1C、6H、1O，反应后有6H，缺少1C、1O，X前的化学计量系数为1，因此，X的化学式为：CO，故填写：CO。
（3）①采用饱和食盐水洗盐而不使用蒸馏水洗盐的原因 是饱和食盐水能溶解氯化镁、氯化钾等，但不能溶解氯化钠，可以最大程度减少氯化钠的损失，故填写：饱和食盐水能溶解氯化镁、氯化钾等，但不能溶解氯化钠，可以最大程度减少氯化钠的损失。
②A.由溶解度曲线图可知，硫酸镁的溶解度随温度升高先增大，后减小，故说法错误，不符合题意；
B.由溶解度曲线图可知，在t1°C和t2°C时，氯化钾和硫酸镁的溶解度曲线都有交点，说明在t1°C和t2°C时，氯化钾和硫酸镁的溶解度相等，故说法正确，符合题意；
C.由溶解度曲线图可知，在t2°C时，氯化镁的溶解度最大，这意味着在100g水中能溶解更多的氯化镁，根据溶剂的质量等于溶液与溶质的质量之差可知，等质量的三种物质的饱和溶液中，氯化镁的溶剂的质量最小，故说法错误，不符合题意；
D. 由溶解度曲线图可知，t1℃时三种物质的溶解度大小是：MgCl2>KCl=MgSO4，根据溶解度与溶质质量分数的关系可知， t1℃时三种物质的饱和溶液的溶质质量分数是：MgCl2>KCl=MgSO4，升温后三种饱和溶液都变为不饱和溶液，所以溶质和溶剂都没减少，溶质质量分数不变，故说法正确，符合题意；
E.由溶解度曲线图可知，在t1°C和t2°C时，氯化钾和硫酸镁的溶解度相等，因此，等质量的氯化钾和硫酸镁饱和溶液从t2°C降到t1°C时，析出晶体的质量相等，选项没有提到溶液是否饱和，因此，析出晶体的质量可能不相等，故说法错误，不符合题意；
故填：BD。
（4）详解见答案。
18．(1)验纯
(2)氢气
(3)增强水的导电性
(4)运动速率加快
(5)超声波振动使气泡直径变小(气泡破裂)，电解反应界面变大
(6) 过滤 滤纸
(7) 蒸发结晶 使硫酸钠、硫酸镁析出
(8) 25 20℃，NaCl溶解度为36g，饱和溶液的质量分数约为26.5%，达不到27% 5
(9)
【详解】（1）氢气具有可燃性，点燃前要验纯，以免爆炸；
（2）电解水正氧负氢，氢二氧一，a管中产生的气体较多，为氢气；
（3）水的电的弱导体，用30%的NaOH溶液代替纯水进行电解，是为了增强水的导电性，加速反应；
（4）粒子在不断运动，且温度越高，运动速度越快，升高电解温度能提高电解水效率，是因为温度升高，微粒运动速度加快；
（5）由图可知，超声波振动使气泡直径变小(气泡破裂)，使电解反应界面变大，故能提高电解效率；
（6）卤水制取，可以将海水引入到覆盖有茅草的卤坑上，茅草可以将不溶于水的泥沙除去，该过程属于固液分离过程，类似于化学实验操作中的过滤，“茅草”类似于该操作中的滤纸，故填：过滤；滤纸；
（7）晒盐通过自然界的风吹日晒得到食盐晶体，该结晶方法称为蒸发结晶。加热熬制卤水达到一定浓度时，采用一些方法将卤水冷却，进行这样的操作目的是有利于析出硫酸镁、硫酸钠，是因为硫酸镁和硫酸钠的溶解度受温度变化影响较大，并且随着温度降低而减小，故填：蒸发结晶；有利于析出硫酸镁、硫酸钠杂质；
（8）①若要配制25%的溶液100g，需要氯化钠的质量为100g×25%=25g，故填：25g；
20℃时，氯化钠的溶解度为36g，氯化钠的质量分数最大是×100%≈26.5%，因为常温下饱和溶液的质量分数为26.5%，所配制的溶液浓度不可能超过26.5%，达不到27%；
③在编号1～5的溶液中，各投入5枚石莲子，观察到编号“4”中石莲子上浮，说明编号“4”中的卤水密度大于石莲子密度。由于卤水浓度越高，溶液的密度越大，产生相同现象是烧杯编号5，故填：5；
（9）取NaCl质量分数25%的盐水100g，含有氯化钠质量为100g×25%=25g，含有水的质量为100g-25g=75g；根据溶解度表信息可知，氯化钠40℃时溶解度为36.6g，设在40℃质量为x的水，溶解25g达到饱和，
故蒸发75g-68.3g=6.7g水，溶液达到饱和，继续蒸发开始形成晶体，且每蒸发10个水，析出3.66g晶体，直至水分全部蒸发，25g晶体全部析出。故析出的NaCl与蒸发的水质量关系图为：。
19．(1)36
(2)不饱和
(3) 32.4 氯化钠、硫酸钠（或NaCl、Na2SO4）
(4) 加溶剂或升温 31.6g≤ C≤B=D/C≤D=B 31.4%
【详解】（1）由图1可知，氯化钠在20℃时的溶解度为36g，因此100t水最多可溶解氯化钠的质量是：。
（2）由图1可知，氯化钠的溶解度随温度升高而增大。冬季温度低，如果卤水是氯化钠的饱和溶液，温度降低时氯化钠的溶解度减小，氯化钠会结晶析出，就可能堵塞管道。因此为防止冬季管道堵塞，检验时合格的卤水必须是该温度下氯化钠的不饱和溶液。
（3）由图1可知，在32.4℃时，硫酸钠的溶解度达到最大值，此时氯化钠的溶解度相对较小。在析盐罐内真空减压蒸发水时，温度控制在32.4℃，能使氯化钠在蒸发过程中结晶析出，而硫酸钠仍留在溶液中。
根据图2流程，析盐罐中析出氯化钠晶体，滤液中含有氯化钠和硫酸钠。析盐罐中出来的滤液送入析硝罐中析出硫酸钠固体，没有氯化钠析出，氯化钠还留在析硝罐的滤液中，析硝罐中析出了硫酸钠固体，该罐中出来的滤液中还含有硫酸钠，此滤液送至析盐罐中循环利用，故析硝罐中出来的滤液所含的溶质有：氯化钠和硫酸钠。
（4）①根据实验，A中加入31.6g甲，充分搅拌后B中有固体甲剩余未溶，说明B中溶液为20℃时甲的饱和溶液，然后向B中继续加入50g水，B中剩余固体全部溶解，说明甲的饱和溶液增加溶剂可以转化为不饱和溶液；向C中溶液加入14.2g甲，充分搅拌后，D中有未溶的固体甲，因此D中溶液为20℃时甲的饱和溶液，将D中溶液升温并充分搅拌，甲固体恰好全部溶解，说明升温也能使甲的饱和溶液转化为不饱和溶液。故将甲的饱和溶液转化为不饱和溶液的方法是：加溶剂或升温。
②C中31.6g甲全部溶解在100g水中，不能确定是否饱和，因为向C中溶液加入14.2g甲，充分搅拌后，D中有未溶的固体甲，但不能确定未溶固体质量是14.2g还是小于14.2g，如果D中未溶的固体甲仍为14.2g，则C中溶液为20℃时甲的饱和溶液，20℃时甲的溶解度为31.6g；如果D中未溶的固体甲质量小于14.2g，则C中溶液为20℃时甲的不饱和溶液，20℃时甲的溶解度大于31.6g，因此20℃时甲的溶解度大于或等于31.6g。另外，由于向C中溶液加入14.2g甲，充分搅拌后，D中有未溶的固体甲，如果C中溶液为20℃时甲的不饱和溶液，则此过程中溶解的固体甲质量小于14.2g，故20℃时100g水中最多溶解的固体甲总质量一定小于45.8g（31.6g+14.2g=45.8g）。综上所述，甲物质在20℃时溶解度S的范围是：31.6g≤S<45.8g。
因为B和D中溶液都为20℃时甲的饱和溶液，所以B、D中溶质质量分数相等。因为C中溶液可能为20℃时甲的饱和溶液，也可能为20℃时甲的不饱和溶液，所以C中溶液溶质质量分数小于或等于20℃时甲饱和溶液的溶质质量分数。故B、C、D中溶质质量分数的大小关系是：C≤B=D。
③t℃时固体恰好完全溶解，则此温度时E中溶质质量分数为:。

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