资源简介

无明显现象反应的探究
一．选择题（共6小题）
1．（2025 罗庄区二模）收集一瓶干燥的CO2，放入蓝色石蕊试纸，试纸不变色；再加入蒸馏水振荡，试纸变红；倒置后玻璃片没有掉下来（如图）。由此能得出的结论是（　　）
A．振荡后试纸变红，证明CO2与石蕊发生了反应
B．振荡后试纸变红，证明CO2与水反应产生了酸
C．玻璃片没有掉下，证明瓶内气压大于大气压
D．玻璃片没有掉下，证明CO2与水发生了反应
2．（2024秋 襄城县期末）为探究二氧化碳能否和水反应，用三朵石蕊溶液染成紫色的干燥小花完成下图实验。实验Ⅲ中小花变红，实验Ⅰ、Ⅱ中小花不变色。下列说法不正确的是（　　）
A．实验Ⅰ说明水不能使石蕊变红
B．实验Ⅱ说明二氧化碳不能使石蕊变红
C．实验说明二氧化碳能与水发生化学反应
D．将实验Ⅲ中的纸花取出，小心地用吹风机吹干，纸花依旧为红色
3．（2025秋 长治月考）探究将振荡汽水产生的气体通入滴有紫色石蕊溶液的水中的反应，实验设计如下。有关分析或现象描述正确的是（　　）
A．振荡汽水产生的气体是氧气
B．试管中溶液由紫色变为蓝色
C．碳酸能使紫色石蕊溶液变色
D．探究过程中只发生物理变化
4．（2025 东河区二模）如图进行实验，同时取下两个橡胶塞，开始反应。下列说法正确的是（　　）
A．反应时，右边试管中液面上升速度快
B．将CO2换成CO，实验现象一样
C．反应一段时间后，烧杯中滴加酚酞溶液，都会变红
D．该实验可以验证二氧化碳与氢氧化钠发生了反应
5．（2025秋 福田区期末）某同学将纯净、干燥的CO2缓慢通入图1装置，装置内的干燥纸花未变红，湿润纸花变红。将变红的纸花取出，用吹风机吹干，纸花重新变紫。下列有关说法正确的是（　　）
A．用稀硫酸和大理石在图2装置中制取CO2
B．瓶内的上方纸花先变红，下方纸花后变红
C．该实验说明使紫色石蕊变红的物质是CO2
D．纸花重新变紫发生的反应是H2CO3＝H2O+CO2↑
6．（2025秋 光明区期末）化学小组利用图1装置探究CO2与H2O的反应。实验开始时，用注射器匀速向装满CO2的烧瓶中推入50mLH2O，再匀速拉动注射器活塞回到初始位置，并关闭弹簧夹。压强传感器测得实验过程中瓶内压强变化如图2。下列说法错误的是（　　）
A．ab段压强瞬间增大的原因是注入水后气体被压缩
B．bc段压强大幅减小的主要原因是烧瓶内部分气体被抽走
C．c点的压强低于a点的压强可说明CO2能与H2O反应
D．实验结束后向烧瓶中滴加紫色石蕊溶液，液体变红色
二．实验题（共2小题）
7．（2026 秦都区校级模拟）化学兴趣小组的同学为探究二氧化碳与氢氧化钠的反应进行了如图所示实验。
（1）如图1所示，振荡软塑料瓶，观察到软塑料瓶变瘪，从而证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应。小红认为该结论不准确，理由是　 　 。
（2）同学们经讨论后，又设计了图2所示装置进行探究。锥形瓶内CO2的量相等，NaOH溶液和水等体积。
①同时将注射器液体注入瓶内，观察到U型管内液面　 　 ，证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应。
②写出氢氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：　 　 。
8．（2025秋 朝阳区期末）根据下图所示实验回答问题。
（1）实验1，烧杯中低处的蜡烛先熄灭的原因是 　 　 。
（2）实验2，观察到溶液变浑浊，该反应的化学方程式为 　 　 。
（3）实验3，观察到的实验现象为 　 　 。由此并不能得出“二氧化碳能与水发生化学反应”的结论，理由是 　 　 。
三．科学探究题（共9小题）
9．（2025 河北校级模拟）兴趣小组的同学为证明无明显现象反应的发生，进行了如下创新实验。（装置气密性良好，试剂充足，部分仪器省略）
（1）【实验1】用装有少量含酚酞的NaOH溶液的注射器，抽取适量浓盐酸，能证明反应发生的实验现象是 　 　 ，发生反应的化学方程式为 　 　 。
（2）【实验2】在广口瓶内装入50mL的浓盐酸，瓶内会充满HCl气体的原因是 　 　 。按图示连接实验装置，打开弹簧夹K和单向阀a、b，缓慢拉动注射器的活塞，抽取HCl气体过程中，观察到广口瓶中的浓盐酸底部有气泡产生，产生该现象的原因是 　 　 。关闭弹簧夹K和单向阀b，打开单向阀c，推动注射器的活塞，片刻后观察到试管中出现的实验现象是 　 　 ，可证明反应发生。
温馨提示： ①单向阀只允许气体、液体单向流动 ②无水氯化钙干燥HCl气体 ③常温下几种物质在乙醇中的溶解度为 NaOHHClNaCl17.3g41.6g0.065g
【表达交流】无明显现象的反应可以从不同角度进行证明。
10．通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。
（1）向氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸，无明显现象。两位同学分别从反应物的消失和生成物产生的角度获取反应发生的证据。
①小金同学向滴有酚酞溶液的氢氧化钙溶液中，逐滴滴加稀盐酸至足量，溶液由红色变成无色，证明溶液中 　 　 ，可判断Ca（OH）2与HCl发生了反应；
②小兰同学将氢氧化钙溶液与稀盐酸混合，然后检验了混合液中含有Ca2+和Cl﹣，她据此认为Ca（OH）2与HCl发生了反应，且生成了CaCl2。小江同学认为小兰同学并没有找到反应发生的证据。请说出小江的正确理由：　 　 ；
（2）向NaOH稀溶液中缓缓通入HCl气体，测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结果如图（溶液体积、温度的变化可忽略）。
①分析A→B段变化，其他条件相同，导电能力：OH﹣　 　 Cl﹣；（选填“＞”“＜”或“＝”）
②分析B→C段变化，溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与 　 　 有关。
11．中和反应是一类重要的化学反应，化学兴趣小组做了如图实验。
观察到试管①③中共同的明显现象是　 　 ，试管②中没有明显现象。
【提出问题】试管②中没有明显现象，是否发生了反应？
【实验探究】
化学兴趣小组取少量实验后试管②中的溶液，分别放入a、b两支试管中，向a试管中滴入酚酞溶液，观察到了　 　 （填写现象），证明了稀盐酸和氢氧化钠溶液一定发生了化学反应。为进一步探究试管②反应后溶液中溶质成分，还可以向试管b中加入下列物质中的　 　 （填字母）。
A．Zn B．Fe（OH）3 C．FeCl3 D．AgNO3
12．有些反应没有现象，要证明反应发生，实验原理的选择有两条思路：①验证反应物消失，②验证有新物质生成。小科为证明“稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后是否反应”，进行了如下实践探究：（已知：常温下氢氧化钠与氯化氢气体在乙醇中均易溶，而氯化钠在乙醇中微溶）
实验Ⅰ.在盛有氢氧化钠溶液的试管中，滴加1滴酚酞试液，再逐滴加入稀盐酸，发现红色褪去。
实验Ⅱ.①在盛有浓盐酸的锥形瓶中用注射器抽取氯化氢气体（如图甲）。
②将注射器中的氯化氢气体缓慢通入盛有氢氧化钠乙醇溶液的试管中（如图乙）。
③观察实验现象。
（1）小科设计实验1来证明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生反应，其实验原理所选用的思路是 　 　 。（选填①或②）
（2）图甲实验能用注射器在锥形瓶中抽取氯化氢气体，是因为浓盐酸具有 　 　 。
（3）实验Ⅱ能证明稀盐酸与NaOH溶液发生化学反应的证据是 　 　 。
（4）图乙实验中，无水硫酸铜的作用是：　 　 。
13．通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。向氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸，无明显现象。两位同学欲获取反应发生的证据。
（1）甲同学向滴有酚酞溶液的氢氧化钙溶液中，逐滴滴加稀盐酸至足量，观察到　 　 ，可判断Ca（OH）2与HCl发生了反应。
（2）乙同学向NaOH稀溶液中缓缓通入HCl气体，如图a所示。测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结果如图b（溶液体积、温度的变化可忽略）。
①分析A→B段变化，其他条件相同，导电能力：OH﹣　 　 Cl﹣（选填“＞”、“＜”或“＝”）。
②分析B→C段变化，溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与　 　 有关。
14．（2026 天津校级开学）在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展实验探究活动，请你参与下列活动。
【实验探究一】
将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。
（1）测定溶液pH变化的方法
甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示，则该同学的操作是　 　 （填选项字母）。
a．将氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中 b．将稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中
（2）测混合过程中的温度变化
乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是　 　 （填“放热”或“吸热”）反应。图2中B点表示的含义是　 　 。
（3）借助于酸碱指示剂
丙同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为　 　 。
【提出问题】
反应后溶液中溶质的成分是什么？
【猜想与假设】猜想一：只有K2SO4；猜想二：有K2SO4和H2SO4。
【查阅资料】氯化钡与硫酸反应，可生成不溶于水和酸的白色沉淀。
【进行实验】
（4）为了验证猜想，学习小组选用Fe2O3粉末、BaCl2溶液，进行如下探究并完善表格。
实验方案 实验操作 实验现象 实验结论
方案一 取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末 　 　 溶液中有H2SO4，猜想二正确
方案二 取少量反应后的溶液于试管中，滴加BaCl2溶液 产生白色沉淀 溶液中有H2SO4，猜想二正确
【实验结论】
通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。
【评价与反思】
（5）丁同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是　 　 。
（6）同学们经过反思与讨论，最后认为方案一中的Fe2O3粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论，请你选出可用试剂的字母序号　 　 。
A．Mg B．CuO C．KCl D．Na2CO3
【拓展应用】
（7）应用中和反应，可以解决生产、生活中的实际问题。如某工厂排放的废水呈酸性，可加入　 　 进行中和。
15．（2025秋 裕华区校级期末）某化学兴趣小组的同学以“无明显现象反应的可视化探索”为主题进行实验探究。
任务一：探究二氧化碳与氢氧化钠的反应
（1）甲同学利用图1装置将注射器中相同体积的NaOH溶液和水分别同时注入锥形瓶中，观察到 　 　 的现象，说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，反应的化学方程式为 　 　 。
任务二：探究酸与碱的反应
乙同学利用图2装置研究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应，测得溶液电导率随时间变化情况如图3所示。请根据图2、图3并结合资料卡片，回答下列问题：
（2）丙同学观察到三颈烧瓶中溶液由 　 　 变成无色，证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应。
（3）图3中 　 　 点（填“a”“b”或“c”）表示盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。
丁同学实验时，忘记滴加酚酞试液，加稀盐酸一段时间后才向溶液中滴加酚酞试液，观察到溶液无明显变化。同学们对三颈烧瓶中溶液的溶质成分进行了如下探究：
【提出问题】除酚酞外，溶液中的溶质是什么？
【作出猜想】猜想一：NaCl 猜想二：NaCl和HCl
【进行实验】
（4）为了验证猜想，同学们分别设计实验进行如下探究：
实验操作 实验现象 实验结论
方案1：取少量反应后的溶液于试管中，加入Na2CO3粉末 　 　 溶液中含有HCl
方案2：取少量反应后的溶液于试管中，滴加硝酸银溶液 有白色沉淀生成 溶液中含有HCl
【获得结论】猜想二正确。
【反思交流】
（5）同学们讨论交流后认为方案2是不合理的，理由是 　 　 。
（6）通过以上实验，同学们一致认为，对于无明显现象的化学反应，可以通过检验 　 　 和有新物质生成两个不同角度证明反应的发生。
16．（2025 榆阳区一模）复习课上，同学们针对化学变化从不同角度进行了以下项目式学习。
项目一：认识化学变化
从宏观角度分析，化学变化又叫化学反应，是指有新物质生成的变化。
从微观角度分析，化学变化是指有新 　 　 （填“元素”、“分子”或“原子”）生成的变化。
项目二：化学变化的现象
化学变化中常伴随一些明显的现象，如铁丝在氧气中燃烧的现象是剧烈燃烧，　 　 ，放出大量热。
项目三：无明显现象反应的探究
【发现问题】同学们发现，初中阶段所学的部分反应并无明显现象。如NaOH溶液与CO2或稀硫酸的反应。为验证以上反应的发生，同学们进行了如下探究。
【实验探究】
组别 实验方案 实验现象 得出结论
甲组 将瓶塞盖紧后，振荡塑料瓶，瓶子变瘪。 证明NaOH溶液与CO2发生了反应
乙组 实验①中产生白色沉淀。 实验②中无明显现象。 实验③中溶液仍为无色。 证明NaOH溶液与稀硫酸发生了反应
【分析讨论】同学们分析了两组实验后，提出以下异议。
（1）甲组实验中，还应用等量的 　 　 代替NaOH溶液进行对比实验，才能得出结论。写出NaOH溶液与CO2发生反应的化学方程式 　 　 。
（2）乙组实验中，　 　 （填“①”、“②”或“③”）依据实验现象得出的结论是不合理的。
项目四：对化学变化的再认识
同学们讨论后认为，要验证化学变化的发生，有以下两种思路。
思路Ⅰ：验证有新物质产生。
思路Ⅱ：验证 　 　 减少或消失。
据此分析，以上两组实验均是利用思路Ⅱ进行的探究。若利用思路Ⅰ进行探究，可取少量甲组实验后的溶液于试管中，加入足量 　 　 （填试剂），即可根据现象得出有新物质生成。
17．（2024 香洲区校级一模）某学习小组的同学在整理归纳反应规律时发现，有些化学反应发生时没有伴随明显的现象，他们就此进行了以下探究。
【提出问题】
Ⅰ.怎样证明无明显现象的反应发生了反应？
Ⅱ.探究CO2和NaOH溶液是否反应？NaOH溶液与稀盐酸是否反应？
【分析讨论】
（1）同学们讨论后认为，可以用两种思路探究上述反应是否发生。
思路Ⅰ：验证有 　 　 。
思路Ⅱ：验证反应物减少或消失。
【实验探究】同学们分两组分别设计方案进行探究。
组别 第一组 第二组
实验示意图
【实验结论】
（2）第一组同学将充满CO2气体的试管倒扣在NaOH溶液中，观察到 　 　 ，认为NaOH溶液和CO2发生了反应。但有同学指出，还应进行一个对比实验才能得出这一结论，实验方法是 　 　 。还有另一位同学提出了新方案，取少量反应后溶液于试管中，滴加 　 　 ，观察到有白色沉淀产生，说明氢氧化钠与二氧化碳确实发生了反应。
（3）第二组的小明同学向丙中滴入无色酚酞溶液后，观察到 　 　 的现象，得出NaOH溶液与稀盐酸发生了反应的结论。小亮同学向丁中滴入AgNO3溶液后，观察到有白色沉淀生成，由此他认为NaOH溶液与稀盐酸反应生成了NaCl，你认为小亮的结论是 　 　 （填“合理”或“不合理”）的，理由是 　 　 。
（4）第二组同学进一步讨论后认为，如果将乙中的溶液蒸发结晶，再将得到的晶体溶于水，若在室温下测得该溶液的pH 　 　 （填“＞”“＜”或“＝”）7时，则能证明NaOH溶液与稀盐酸发生了反应。
【反思与拓展】
（5）有同学在做第二组实验的时候，发现甲试管中有气泡产生，你觉得产生该现象的原因可能是 　 　 。
（6）下列物质，能进一步证明第二组的实验中“氢氧化钠溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”的是 　 　 （填字母）。
A．铜片 B．氢氧化钙溶液 C．紫色石蕊溶液
答案与解析
一．选择题（共6小题）
1．【答案】B
【分析】二氧化碳不仅溶于水，且二氧化碳与水反应产生碳酸，碳酸可使石蕊试剂变红，据以上分析解答。
【解答】解：A.注入水之前CO2与石蕊试纸接触，但不能使石蕊试纸变红，说明CO2不能与石蕊反应变红，故错误；
B.蓝色石蕊试纸遇酸变红，注入水之前CO2与石蕊试纸接触，但不能使石蕊试纸变红，倒置且振荡后CO2与水充分接触，而此时石蕊试纸变红，说明CO2与水反应产生了酸，酸使蓝色石蕊试纸变红，故正确；
C.玻璃片没有掉下，证明瓶内气压小于大气压，故错误；
D.玻璃片没有掉下，证明瓶内气压小于大气压，不能证明CO2与水发生了反应，可能是CO2溶于水导致的，故错误；
故选：B。
【点评】掌握二氧化碳的主要物理性质和化学性质是解答本题的关键。
2．【答案】D
【分析】根据已有的二氧化碳与水的反应的知识进行分析解答即可。
【解答】解：A、实验Ⅰ中，小花不变色，说明水不能使石蕊变红，故A正确；
B、实验Ⅱ中，小花不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变红，故B正确；
C、实验Ⅲ中，小花变色，与实验Ⅰ、Ⅱ对比，可知二氧化碳和水能反应，且生成能使石蕊变红色的物质，故C正确；
D、碳酸不稳定易分解生成水和二氧化碳，将实验Ⅲ中的纸花取出，小心地用吹风机吹干，纸花由红色变为紫色，故D错误。
故选：D。
【点评】加强对二氧化碳性质的掌握是正确解答本题的关键。
3．【答案】C
【分析】根据二氧化碳与水的反应的实验现象、结论分析。
【解答】解：A、制汽水时是增大压强将二氧化碳压入汽水中，汽水振荡后产生的气体为CO2，故A错误；
B、CO2与水反应生成H2CO3，碳酸使紫色石蕊溶液变红，故B错误；
C、H2CO3为酸性物质，可使石蕊溶液变红，故C正确；
D、实验中CO2与水反应生成H2CO3，产生了新物质，属于化学变化，故D错误。
故选：C。
【点评】明确二氧化碳与水反应的现象、结论是解答本题关键。
4．【答案】D
【分析】二氧化碳水的反应CO2+H2O ＝H2CO3；二氧化碳与氢氧化钠的反应2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O，酚酞遇碱性溶液变红，遇酸性溶液不变色，据以上分析解答。
【解答】解：A.因为氢氧化钠溶液能与二氧化碳发生反应，而水与二氧化碳的反应相对较弱且二氧化碳在水中溶解度不大，所以左边试管中二氧化碳被消耗得更多，左边试管中液面上升速度快，故A错误。
B.一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应，也难溶于水，将二氧化碳换成一氧化碳，不会出现相同的实验现象，故B错误。
C.右边试管中二氧化碳与水反应生成碳酸，溶液显酸性，滴加酚酞溶液不变红；左边试管中二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，滴加酚酞溶液变红，故C错误。
D.左右两边形成对比实验，左边试管中液面上升速度比右边快，说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，消耗的二氧化碳更多，故D正确。
故选：D。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
5．【答案】D
【分析】根据已有的二氧化碳的性质进行分析解答即可。
【解答】解：A、稀硫酸与大理石的成分碳酸钙反应会生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在大理石表面，阻止反应继续进行，因此不能用于制取二氧化碳，故A错误；
B、二氧化碳密度比空气大，会先在下方聚集，因此瓶内的下方纸花先变红，上方纸花后变红，故B错误；
C、干燥纸花未变红，湿润纸花变红，说明使紫色石蕊变红的物质是碳酸（H2CO3），而非二氧化碳本身，故C错误；
D、变红的纸花被吹干，则碳酸会分解生成水和二氧化碳，反应方程式为H2CO3＝H2O+CO2↑，故D正确；
故选：D。
【点评】加强对二氧化碳性质的掌握是正确解答本题的关键。
6．【答案】C
【分析】根据二氧化碳能溶于水，结合压强传感器测得实验过程中瓶内压强变化图，进行分析判断。
【解答】解：A、ab段压强瞬间增大的原因是注入水后气体被压缩，故选项说法正确。
B、实验开始时，用注射器匀速向装满CO2的烧瓶中推入50mLH2O，再匀速拉动注射器活塞回到初始位置，bc段压强大幅减小的主要原因是烧瓶内部分气体被抽走，故选项说法正确。
C、c点的压强低于a点的压强，也可能是二氧化碳溶于水造成的，不能说明CO2能与H2O反应，故选项说法错误。
D、实验结束后向烧瓶中滴加紫色石蕊溶液，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，液体变红色，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，了解二氧化碳的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键。
二．实验题（共2小题）
7．【答案】（1）二氧化碳能溶于水，能与水反应，均可使瓶内气压减少，最终导致瓶子变瘪；
（2）①左高右低；②2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。
【分析】（1）根据二氧化碳能溶于水，能与水反应，进行分析解答。
（2）①根据氢氧化钠与二氧化碳反应消耗的二氧化碳量远大于二氧化碳溶于水或与水反应消耗的二氧化碳的量，进行分析解答。
②根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，进行分析解答。
【解答】解：（1）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能溶于水，能与水反应，均可使瓶内气压减少，最终导致瓶子变瘪，所以仅根据软塑料瓶变瘪不足以证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应。
（2）①同时将注射器液体注入瓶内，由于氢氧化钠与二氧化碳反应消耗的二氧化碳量远大于二氧化碳溶于水或与水反应消耗的二氧化碳的量，使得左侧锥形瓶内压强比右侧锥形瓶内压强小，所以观察到U型管内液面左高右低，由此证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应。
②氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。
【点评】本题难度不大，熟悉碱的化学性质、二氧化碳能溶于水、能与水反应等是正确解答本题的关键。
8．【答案】（1）二氧化碳不能燃烧，不能支持燃烧，密度比空气的大；
（2）Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；
（3）变红；可能二氧化碳使石蕊变红。
【分析】（1）根据蜡烛由下至上依次熄灭，进行分析解答。
（2）根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，进行分析解答。
（3）根据二氧化碳和水反应生成碳酸，进行分析解答。
【解答】解：（1）蜡烛由下至上依次熄灭，说明二氧化碳先在烧杯下方聚集，说明了二氧化碳的密度比空气的大；蜡烛熄灭，说明了二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧。
（2）澄清石灰水变浑浊，是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O。
（3）将二氧化碳通入到石蕊溶液中，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸使石蕊溶液变红，不能得出“二氧化碳能与水发生化学反应”的结论，理由是有可能二氧化碳使石蕊变红。
【点评】本题难度不大，了解二氧化碳的化学性质、物理性质并能灵活运用是正确解答本题的关键。
三．科学探究题（共9小题）
9．【答案】（1）溶液由红色变为无色；HCl+NaOH＝NaCl+H2O；
（2）浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体；气体的溶解度随压强减小而减小；产生白色沉淀。
【分析】（1）酚酞遇碱变红；氢氧化钠与盐酸反应后溶液的碱性减弱，红色褪去，据此分析；
（2）浓盐酸有挥发性，能够挥发出氯化氢气体，且气体的溶解度随压强的减小而减小，氯化钠在乙醇中的溶解度较小，会以固体形式析出，据以上分析解答。
【解答】解：（1）酚酞遇碱性溶液变红，遇酸性或中性溶液不变色，氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红，用装有少量含酚酞的NaOH溶液的注射器，抽取适量浓盐酸，当观察到溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠被消耗，则可证明发生反应，即盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为HCl+NaOH＝NaCl+H2O；
（2）在广口瓶内装入50mL的浓盐酸，瓶内会充满HCl气体的原因是浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体；按图示连接实验装置，打开弹簧夹K和单向阀a、b，缓慢拉动注射器的活塞，抽取HCl气体过程中，压强减小，观察到广口瓶中的浓盐酸底部有气泡产生，产生该现象的原因是气体的溶解度随压强减小而减小；由表格数据可知，氢氧化钠在乙醇中的溶解度为17.3g，氯化氢在乙醇中的溶解度为41.6g，氯化钠在乙醇中的溶解度为0.065g，关闭弹簧夹K和单向阀b，打开单向阀c，推动注射器的活塞，片刻后观察到试管中出现白色沉淀，则可证明反应发生，即氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，是因为生成的氯化钠在乙醇中的溶解度最小，会以固体形式析出形成沉淀。
【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，强调了学生整合基本化学知识的能力。
10．【答案】（1）①氢氧化钙消失了；
②氢氧化钙溶液中有钙离子、盐酸中有氯离子，混合后即使不反应也会存在钙离子和氯离子；
（2）①＞；
②离子的浓度。
【分析】（1）①根据氢氧化钙溶液呈碱性能使酚酞变红进行分析；
②根据氢氧化钙在水中解离出钙离子和氢氧根离子，氯化氢在水中解离出氢离子和氯离子，即使氢氧化钙和盐酸不反应混合后也会有钙离子和氯离子进行分析；
（2）①根据化学方程式HCl+NaOH＝NaCl+H2O，相当于相同数目的氢氧根离子替换为氯离子，导电能力下降了来分析解答；
②根据盐酸和氢氧化钠反应完后，继续通入氯化氢气体，氯化氢溶于水解离出氢离子和氯离子，溶液中离子数目增加，溶液体积不变来分析解答。
【解答】解：（1）①氢氧化钙溶液呈碱性能使酚酞变红，溶液由红色变成无色，证明溶液中的氢氧化钙消失了，则说明氢氧化钙和盐酸发生了反应；
②氢氧化钙在水中解离出钙离子和氢氧根离子，氯化氢在水中解离出氢离子和氯离子，即使氢氧化钙和盐酸不反应混合后也会有钙离子和氯离子；
（2）①氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为HCl+NaOH＝NaCl+H2O，溶液体积、温度的变化忽略，则相当于相同数目的氢氧根离子替换为氯离子，导电能力下降了，则导电能力：OH﹣＞Cl﹣；
②BC段盐酸和氢氧化钠反应完后，继续通入氯化氢气体，氯化氢溶于水解离出氢离子和氯离子，溶液中离子数目增加，溶液体积不变，所以BC段溶液的导电能力增加，说明溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与离子的浓度有关。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
11．【答案】固体溶解；溶液不变色；
【实验探究】AB。
【分析】Cu（OH）2与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，Mg（OH）2与盐酸反应生成氯化镁和水。
【实验探究】根据溶液的酸碱性、酸碱指示剂的变色情况、物质的性质及其检验方法来分析。
【解答】解：试管①，向Cu（OH）2固体中加入稀硫酸反应生成硫酸铜和水；试管③，向Mg（OH）2固体中加入稀盐酸反应生成氯化镁和水，试管①③中共同的明显现象是固体溶解。
【实验探究】化学兴趣小组取少量实验后试管②中的溶液，分别放入a、b两支试管中，向a试管中滴入酚酞溶液，溶液不变红色，说明溶液中没有氢氧化钠，故稀盐酸和氢氧化钠溶液一定发生了化学反应；溶液中的溶质一定有NaCl，可能还含有HCl，为进一步探究试管②反应后溶液中溶质成分，可以向试管b中加入Zn，有气泡生成说明溶液中还含有HCl，反之则无；再加入Fe（OH）3，溶液变成黄色，说明溶液中还含有HCl，反之则无；加入FeCl3，无明显现象，无法判断溶液中是否含有HCl；加入AgNO3，因为NaCl与AgNO3反应也会产生白色沉淀，无法判断溶液中是否含有HCl。
故答案为：固体溶解；溶液不变色；
【实验探究】AB。
【点评】无明显现象的中和反应是指在反应过程中不发光、不变色、无沉淀和无气体生成，从而不易判断是否发生了化学反应。这类反应在实际操作中需要通过一些特定的方法来验证其发生。
12．【答案】（1）①；
（2）挥发性；
（3）试管中出现沉淀；
（4）吸收氯化氢气体中的水蒸气，使试管中的沉淀现象更明显。
【分析】（1）根据氢氧化钠溶液呈碱性，能使无色酚酞变红，红色褪去，说明氢氧化钠消失了来分析；
（2）根据浓盐酸具有挥发性，能挥发出氯化氢气体来分析；
（3）根据常温下氢氧化钠与氯化氢气体在乙醇中均易溶，而氯化钠在乙醇中微溶来分析；
（4）根据氯化钠易溶于水，在乙醇中微溶来分析。
【解答】解：（1）实验Ⅰ是在盛有氢氧化钠溶液的试管中，滴加1滴酚酞试液，再逐滴加入稀盐酸，发现红色褪去，氢氧化钠溶液呈碱性，能使无色酚酞变红，红色褪去，说明氢氧化钠消失了，所以其实验原理所选用的思路是验证反应物消失；故选：①。
（2）图甲实验能用注射器在锥形瓶中抽取氯化氢气体，是因为浓盐酸具有挥发性，能挥发出氯化氢气体。
（3）常温下氢氧化钠与氯化氢气体在乙醇中均易溶，而氯化钠在乙醇中微溶，实验Ⅱ能证明稀盐酸与NaOH溶液发生化学反应的证据是试管中出现沉淀，说明有不易溶于乙醇的物质生成。
（4）氯化钠易溶于水，在乙醇中微溶，则图乙实验中，无水硫酸铜的作用是吸收氯化氢气体中的水蒸气，使试管中的沉淀现象更明显。
【点评】本题主要考查了物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
13．【答案】（1）溶液由红色变成无色；
（2）①＞；
②离子浓度或离子数量或溶液浓度。
【分析】（1）根据氢氧化钙溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红来分析解答；
（2）①根据氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，相当于相同数目的氢氧根离子替换为氯离子，导电能力下降来分析解答；
②根据BC段盐酸和氢氧化钠反应完后，继续通入氯化氢气体，氯化氢溶于水解离出氢离子和氯离子且不再发生反应，溶液中离子数目增加了，但溶液的体积不变来分析解答。
【解答】解：（1）氢氧化钙溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红，则向滴有酚酞溶液的氢氧化钙溶液中，逐滴滴加稀盐酸至足量，观察到溶液由红色变成无色，证明溶液中的氢氧化钙消失了，则可判断Ca（OH）2与HCl发生了反应；故答案为：溶液由红色变成无色；
（2）①氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为HCl+NaOH＝NaCl+H2O，溶液体积、温度的变化可忽略，则相当于相同数目的氢氧根离子替换为氯离子，A→B段导电能力下降，则其他条件相同，导电能力：OH﹣＞Cl﹣；故答案为：＞；
②BC段盐酸和氢氧化钠反应完后，继续通入氯化氢气体，氯化氢溶于水解离出氢离子和氯离子且不再发生反应，溶液中离子数目增加了，但溶液的体积不变，所以BC段导电能力增加，说明溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与离子浓度（或离子数量或溶液浓度）；故答案为：离子浓度或离子数量或溶液浓度。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
14．【答案】（1）a；
（2）放热；稀硫酸和氢氧化钾恰好完全反应；
（3）H2SO4+2KOH＝K2SO4+2H2O；
（4）红色粉末溶解，溶液变为黄色；
（5）由于硫酸钾也能和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，则有白色沉淀生成，不能说明溶液中还含有硫酸；
（6）ABD；
（7）熟石灰。
【分析】（1）根据开始时溶液pH＜7，显酸性，最终溶液pH＞7，显碱性来分析解答；
（2）根据反应过程中溶液温度升高，B点时温度最高，稀硫酸和氢氧化钾恰好完全反应来分析解答；
（3）根据硫酸和氢氧化钾反应生成硫酸钾和水来分析解答；
（4）根据氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水来分析解答；
（5）根据硫酸钾也能和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀来分析解答；
（6）根据硫酸的性质和实验现象来分析解答；
（7）根据熟石灰可以改良酸性土壤来分析解答。
【解答】解：（1）开始时溶液pH＜7，显酸性，最终溶液pH＞7，显碱性，则该溶液是将氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中，故选：a；
（2）由图可知，反应过程中溶液温度升高，则说明稀硫酸和氢氧化钾反应时放热，B点时温度最高，说明此时硫酸和氢氧化钾恰好完全反应；
（3）硫酸和氢氧化钾反应生成硫酸钾和水，反应的化学方程式为H2SO4+2KOH＝K2SO4+2H2O；
（4）氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，实验现象是红色粉末溶解，溶液变为黄色；
（5）由于硫酸钾也能和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，则有白色沉淀生成，不能说明溶液中还含有硫酸；
（6）A、镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，能证明溶液中含有硫酸，故A符合题意；
B、氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，溶液变蓝，能证明溶液中含有硫酸，故B符合题意；
C、氯化钾不能和硫酸反应，不能证明溶液中含有硫酸，故C不符合题意；
D、碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能证明溶液中含有硫酸，故D项符合题意；
故选：ABD；
（7）熟石灰可以改良酸性土壤，某工厂排放的废水呈酸性，可加入熟石灰进行中和。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答，此类题难度较大，要细心进行分析解答。
15．【答案】（1）U型管中的红墨水液面左高右低；2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；
（2）红色；
（3）b；
（4）有气泡冒出；
（5）氯化钠与硝酸银反应也能生成白色沉淀氯化银；
（6）反应物减少。
【分析】（1）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。
（2）盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水分子。
（3）根据相同条件下，单位体积溶液中的离子数越多，电导率越大分析。
（4）盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
（5）氯化钠与硝酸银反应也能生成白色沉淀氯化银。
（6）根据实验过程分析。
【解答】解：（1）将相同体积的氢氧化钠溶液和水分别同时注入锥形瓶中，由于二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，导致左侧锥形瓶内压强减小较大，右侧锥形瓶内压强减小较小，所以U型管中的红墨水液面左高右低，由此说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应；反应的化学方程式为：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。
（2）滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液为红色，加入稀盐酸，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化钠溶液呈中性，当观察到三颈烧瓶中溶液由红色变成无色，证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应。
（3）根据相同条件下，单位体积溶液中的离子数越多，电导率越大，由图4可知，b点导电率最低，说明盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。
（4）根据实验结论溶液中含有HCl，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可观察到有气泡冒出。
（5）HCl能与硝酸银发生反应，现象是产生白色沉淀，但反应后的溶液中一定有氯化钠，氯化钠与硝酸银溶液反应也会生成氯化银白色沉淀，所以仅根据产生白色沉淀不能确定溶液中有 HCl。
（6）通过以上实验，同学们一致认为，对于无明显现象的化学反应，可以通过检验反应物减少和有新物质生成两个不同角度证明反应的发生。
【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，强调了学生整合基本化学知识的能力。
16．【答案】项目一：分子；
项目二：火星四射，生成黑色固体；
项目三：（1）水；2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；
（2）①；
项目四：反应物；稀盐酸。
【分析】项目一：根据化学变化的实质分析；
项目二：根据铁丝在氧气中燃烧的现象分析；
项目三：（1）根据二氧化碳可溶于水分析；
（2）硫酸和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀分析；
项目四：根据实验现象总结分析。
【解答】解：项目一：从微观角度分析，化学变化是指有新分子生成的变化。故答案为：分子；
项目二：化学变化中常伴随一些明显的现象，如铁丝在氧气中燃烧的现象是剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量热。故答案为：火星四射，生成黑色固体；
项目三：（1）因为二氧化碳可溶于水，甲组实验中，还应用等量的水代替NaOH溶液进行对比实验，才能得出结论。NaOH溶液与CO2发生反应，生成碳酸钠和水，化学方程式为2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；故答案为：水；2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；
（2）NaOH溶液与稀硫酸发生反应生成硫酸钠，加入氯化钡溶液产生白色沉淀，但不能证明NaOH溶液与稀硫酸发生反应，因为硫酸和氯化钡溶液反应生成硫酸钡，也产生白色沉淀。故答案为：①；
项目四：思路Ⅱ通过验证反应物减少或消失，证明化学变化的发生。若利用思路Ⅰ进行探究，可取少量甲组实验后的溶液于试管中，加入足量稀盐酸，产生气泡，即可根据现象得出有新物质生成。故答案为：反应物；稀盐酸。
【点评】此题主要考查常见物质的性质，主要利用物质的性质来分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。
17．【答案】（1）新物质生成；
（2）试管中液面上升；在另一个水槽中装与氢氧化钠溶液质量相等的水，把充满CO2气体的试管倒扣在水中；氯化钡溶液合理即可；
（3）溶液不变色；不合理；盐酸能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀；
（4）＝；
（5）氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体；
（6）C。
【分析】（1）根据化学变化的特征是有新物质生成来分析解答；
（2）根据二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳气体减少，试管内压强变小来分析解答；根据二氧化碳能溶于水且与水反应，故还应进行一个对比实验排除水的干扰来分析解答；根据碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠来分析解答；
（3）根据酚酞溶液不变色，说明NaOH消失了来分析解答；根据盐酸能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀来分析解答；
（4）根据氯化钠溶液呈中性来分析解答；
（5）根据氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体来分析解答；
（6）根据能验证溶液呈中性来分析解答。
【解答】解：（1）化学变化的特征是有新物质生成，故思路Ⅰ可验证是否有新物质生成来探究CO2和NaOH溶液、NaOH溶液与稀盐酸是否发生反应；
（2）将充满CO2气体的试管倒扣在NaOH溶液中，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳气体减少，试管内压强变小，故可以观察到试管中液面上升，二氧化碳能溶于水且与水反应，故还应进行一个对比实验排除水的干扰才能得出NaOH溶液和CO2发生了反应这一结论，该实验方法是在另一个水槽中装与氢氧化钠溶液质量相等的水，把充满CO2气体的试管倒扣在水中，若NaOH溶液和CO2发生了反应，则有碳酸钠生成，取少量反应后溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，观察到有白色沉淀产生，说明氢氧化钠与二氧化碳确实发生了反应；
（3）无色酚酞溶液遇酸不变色、遇碱变红色，第二组的小明同学向丙中滴入无色酚酞溶液后，观察到溶液不变色的现象，说明NaOH消失了，则可得出NaOH溶液与稀盐酸发生了反应这一结论，故乙中溶液含有的溶质可能是氯化钠、也可能是氯化钠和盐酸，盐酸能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，由于乙中溶液含有的溶质可能是氯化钠、也可能是氯化钠和盐酸，故无法确定生成的氯化银白色沉淀是来自盐酸与硝酸银反应还是氯化钠与硝酸银反应，故小亮的结论不合理；
（4）氯化钠溶液呈中性，将乙中的溶液蒸发结晶得到氯化钠晶体，再将得到的氯化钠晶体溶于水形成氯化钠溶液，在室温下可测得该溶液的pH＝7，说明NaOH溶液与稀盐酸发生了反应；
（5）在做第二组实验的时候，发现甲试管中有气泡产生，产生该现象的原因可能是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，因此观察到甲试管中有气泡产生；
（6）若氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应，则反应后所得溶液为氯化钠溶液；
A、铜片与氢氧化钠、盐酸、氯化钠均不发生反应，不能验证氢氧化钠溶液与稀盐酸是否恰好完全反应，故A不符合题意；
B、氢氧化钙与氢氧化钠、氯化钠均不发生反应，氢氧化钙与盐酸反应无明显现象，不能验证氢氧化钠溶液与稀盐酸是否恰好完全反应，故B不符合题意；
C、紫色石蕊溶液遇酸变红色、遇碱变蓝色，氯化钠溶液呈中性，不能使紫色石蕊溶液变色，往反应后的溶液中加入紫色石蕊溶液，观察到溶液不变色，说明氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应，故C符合题意；
故选：C。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

展开更多......

收起↑