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专题12 物质的检验、推断、分离和提纯
考点分布 考查频率 命题趋势
考点1 物质的检验与推断 ☆☆☆ 考察对物质化学性质的熟练程度，常以选择、推断题与解答题出现，是中考的高频考点。
考点2 常见物质分离与提纯 ☆☆☆
■考点一　物质的检验与推断
(1)观察法：通过观察物质颜色、气味等不同来鉴别。例：铜和铝中，红色的是铜，银白色的是铝；硫酸铜溶液、氯化铁溶液中，蓝色的是硫酸铜溶液，黄色的是氯化铁溶液。
(2)溶解法：溶解法常用于鉴别不溶性物质与可溶性物质。例：碳酸钠和碳酸钙都是白色粉末，把它们分别放入水中，能溶解的是碳酸钠，不能溶解的是碳酸钙。
(3)燃烧法：通过燃烧时的现象和产物的不同进行鉴别。例：要鉴别H2、CO、CH4，分别点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，能使烧杯内产生水滴的是H2或CH4，不能的是CO，再把内附澄清石灰水的烧杯罩在H2和CH4的火焰上方，其燃烧产物能使澄清石灰水变浑浊的是CH4，不能的是H2。
鉴别空气、氧气、二氧化碳，三者都是无色无味气体，把燃着的木条分别伸入三瓶气体中，使木条火焰熄灭的是二氧化碳，使木条燃烧得更旺的是氧气，基本不引起火焰变化的是空气。
鉴别棉布纤维和羊毛纤维，分别点燃这两种纤维，发出烧焦羽毛腥臭气味的是羊毛纤维，发出烧焦棉布味的是棉布纤维。
(4)滴加试剂法：酸碱指示剂主要用于鉴别酸和碱。例：鉴别三种无色液体——食盐水、稀盐酸、氢氧化钠溶液时，分别滴加紫色石蕊试液，使紫色石蕊试液变红的是稀盐酸，使紫色石蕊试液变蓝的是氢氧化钠溶液，不变色的是食盐水。
滴加某些酸溶液。例：鉴别黑色的氧化铜粉末和碳粉时，把它们分别加入到稀盐酸中，能溶解并形成蓝色溶液的是氧化铜，不反应的是碳粉。
鉴别白色的碳酸钙和氧化钙时，分别取样，滴加稀盐酸，有无色无味气体生成的是碳酸钙，无气体生成的是氧化钙。
滴加某些盐溶液。例：鉴别氯化钠溶液和碳酸钠溶液时，分别取样，滴加少量氯化钡溶液，有白色沉淀生成的是碳酸钠溶液，不反应的是氯化钠溶液。
(5)综合法：运用观察、滴加试剂、两两混合等方法鉴别物质。例：四瓶透明溶液分别是BaCl2、CuSO4、NaOH、MgCl2。首先观察，溶液呈蓝色的是CuSO4溶液，剩余三种溶液分别取样，滴加少量CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成的是NaOH溶液，有白色沉淀生成的是BaCl2溶液，不反应的是MgCl2溶液。
■考点二　常见物质的分离与提纯
指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。除杂分离的常用化学方法：
方法 适用范围或原理 举例
化气法 与杂质反应生成气体除去 除Na2SO4中的Na2CO3，可加适量稀H2SO4：Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋ CO2↑＋ H2O
沉淀法 将杂质转化为沉淀过滤除去 除NaCl中的Na2SO4，可加适量BaCl2：Na2SO4＋ BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl
转化法 将杂质通过化学反应转化为原物质 除FeSO4中的CuSO4，可加过量铁粉，再过滤：CuSO4＋Fe===Cu＋FeSO4
溶解法 将杂质溶于某种试剂除去 除C粉中的CuO粉，可加适量稀H2SO4，再过滤：CuO＋H2SO4===CuSO4＋ H2O
吸收法 将杂质用某种试剂吸收除去 除H2中的HCl，可将混合气体通入NaOH溶液：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
■考点一　物质的检验与推断
◇典例1：下列各组物质的溶液，不另加试剂就能鉴别出来的一组是（　　）
A．Na2CO3、HCl、H2SO4 B．KCl、NaCl、Na2SO4
C．FeCl3、NaOH、KNO3 D．HCl、NaOH、Ca(OH)2
◆变式训练1：我市经济开发过程中，要坚持开发与环保并重．某化学课外活动小组在调查一化工厂时发现，该厂有甲乙两车间，各排出的废水澄清透明，经分析分别含有三种不同离子，共含有六种离子：
（1）乙车间的废水呈蓝色，其中定有阳离子为　 　；
（2）甲车间的废水含有的三种离子是　 　；
（3）写出检验其中一车间废水中含有的方法．　 　．
◆变式训练2：（2025·拱墅模拟）在科学发展史上，人们利用化合和分解的思路认识了很多物质的组成。小乐据此构建出如下所示的研究物质组成的思维模型：
（1）从思维模型分析，利用电解水探究水的组成，运用的方法是　 　法。
（2）小乐发现燃烧法也可研究某些物质的组成，如将甲烷完全燃烧后的产物依次通过足量无水硫酸铜和足量澄清石灰水，如图所示。能证明甲烷中含有氢元素的现象是　 　，若甲烷完全燃烧后的产物被全部吸收，可选取　 　(选填序号)，进一步判断甲烷中是否含有氧元素。
①参与燃烧反应的甲烷质量 ②无水硫酸铜的质量
③澄清石灰水的质量 ④无水硫酸铜的增重 ⑤澄清石灰水的增重
◆变式训练3：（2025九下·慈溪模拟）现有一瓶品和一颗用和一瓶无色液体乙，可能是( (OH)2；五种物质中的一种或几种，为了分析其成分，取样品进行如图实验(除稀硝酸过量外，其余均恰好完全反应)。
试根据实验过程和发生的现象判断：
（1）浅蓝色固体B中所含物质的化学式是　 　。
（2）蓝色溶液E中所含的阳离子有　 　。
（3）写出一个步骤③中发生的化学方程式　 　。
（4）干燥固体甲中物质的组成可能有　 　。
■考点二　常见物质的分离与提纯
◇典例1：除去下列溶液中的少量杂质，所用试剂和方法正确的是（　　）
选项 溶液 杂质 试剂和方法
A NaOH Na2CO3 滴入足量稀盐酸至不再产生气泡
B KNO3 K2SO4 滴入适量BaCl2溶液、过滤
C CaCl2 HCl 加入过量的CaCO3、过滤
D NaNO3 NaCl 滴入过量AgNO3溶液、过滤
A．A B．B C．C D．D
◆变式训练1：化学兴趣小组同学欲除去固体氢氧化钠中混有的氯化钙。设计实验方案如图，请依据实验回答问题，
（1）写出加过量Na2CO3，溶液所发生的反应方程式　 　 。
（2）写出操作A的名称　 　 。
（3）分离后所得氯化钠的质量与分离前原混合物中氯化钠的质量相比较，结果　 　(选填“增大”、“不变”，“减少”)。
◆变式训练2：（2025·温州模拟）数据显示， 目前我国平均每年产生4亿部以上废旧手机，废旧手机回收处理作为“朝阳产业”拥有很大的发展潜力。从废旧手机的某些部件中可以回收银和铜，其操作流程如图所示。
（1）滤液中一定含有的溶质为　 　。 (填化学式)
（2）步骤Ⅱ加入的适量的X是一种盐，则X是　 　。
（3）金属Y可选用 　 　。 (写一种)
◆变式训练3：（2025·宁波模拟）纪录片《风味人间》中介绍了一种民间美食———灰水煮笋，这里的“灰水”指加了草木灰的水，其中富含K2CO3。K2CO3能与竹笋中的草酸和单宁酸反应，可降低泌尿系统结石的风险。
（1）钠、钾是同族元素，化学性质相近，由此推测K2CO3溶液的pH　 　7。
（2）灰水中可能还含有K2SO4，检验是否含有SO42-的方法为：将配制好的灰水静置，取上层清液，　 　(将实验方案补充完整)。
（3）通过检验，确定灰水中还含有K2SO4。小宁打算从灰水中制备KCl，并设计了下面的实验方案：
混合物经过一系列操作最终得到KCl固体，下列操作顺序合理的是　 　。
①加入过量K2CO3溶液 ②加入适量稀盐酸 ③过滤 ④蒸发结晶
1.（2022·浙江舟山）下表有关物质的除杂方法中，正确的是（　　）
选项 括号内的物质是杂质 除杂方法
A NaCl溶液（NaNO3） 加入适量的稀盐酸、蒸发结晶
B CaCO3（CaO） 加入适量的稀盐酸、过滤
C NaOH溶液（Na2CO3） 加入适量的CaCl2溶液、过滤
D NaCl溶液（CuCl2） 加入适量的NaOH溶液、过滤
A．A B．B C．C D．D
2.（2023·宁波）有一包固体样品，可能含氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡、氢氧化钠中的一种或几种。小宁进行了如下实验.根据实验现象，下列判断错误的是（　　）
A．滤液丙中含有氯化铁
B．沉淀乙为氢氧化铁、硫酸钡
C．滤液甲中一定不存在氢氧化钠
D．样品中一定有氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡
3．（2022·浙江宁波·中考真题）某白色固体M可能由、、、中的一种或几种物质组成。为确定其成分，小宁进行如图所示实验。则：
（1）白色沉淀G的化学式为___________。
（2）白色固体M的成分是___________。
4.（2021·杭州）某种粗盐水中有少量含SO42-、K+的杂质，小金用这种粗盐水经过下列实验流程制取纯净氯化钠晶体。
（1）固体A是________。(填化学式)
（2）加碳酸钠溶液时发生反应的化学方程式________。
（3）若将溶液C蒸发至出现大量固体时停止加热，利用余热将溶液蒸干得到晶体，所得体仍不是纯净的氯化钠，理由是________。
5.（2023·丽水）思维模型是依据事物发展内在规律建立的解决问题的基本框架，能引导有序思维、增进深度理解，促进问题解决。小科建构了“物质除杂”的思维模型(如图)。
（1）铜粉中混有少量的铁粉，用磁铁吸引除去。该方法属于上述模型中的　 　(填“分离转移”或“反应转化”）；
（2）根据“性质差异”，铜粉中混有少量的氧化铜可用足量稀盐酸除去，原因是　 　能与稀盐酸反应；
（3）上述模型中“不增不减”是除杂原则，“不增”是指不增加新杂质，“不感”是指不减少目标物质质量。除去氯化钠中的杂质氨化钡．小科采用反应转化的方法，原理是BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl，从反应的生成物有KCl可知，这种方法是不正确的，原因是不符合除杂中的　 　原则(填“不增 ”或“不减")，
（4）将氧化钠中的杂质BaCl2 除去，实质上是除去钡离子。2.08克BaCl2中钡元素的质量为　 　克。
6．（2022·金华）同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。实验结束后，将A、B、C三个实验的废液倒入同一个干净烧杯D中，发现烧杯底部有白色沉淀，上层清液呈红色。
【提出问题】烧杯D中上层清液含有哪些溶质（除指示剂外）？
【分析讨论】小组讨论后认为，确定反应后物质成分的思维路径：
①考虑反应物用量的不同； ②抓住化学反应的本质，即微粒的重组。
某小组同学分析过程笔记如下：
【初步结论】
（1）通过分析确定：烧杯D上层清夜中肯定不含H+，肯定含有Na+、Cl-。判断一定含有Na+、Cl-的依据是　 　；
（2）【实验探究】小组按如下方案进行实验探究
实验 实验内容 实验现象 实验结论
Ⅰ 取少量上层清液于试管中，加入过量碳酸钠溶液，静置。 无沉淀，溶液呈红色 肯定没有Ca2+
Ⅱ 取少量上层清液于试管中，加入过量“ ”溶液，静置。 有白色沉淀，溶液呈红色 肯定有OH-、CO32-
根据实验Ⅰ可以初步推断：上层清液中溶质（除指示剂外）所有可能的组成　 　(用化学式表示)；
（3）实验Ⅱ中应加入过量的　 　溶液。
【实验结论】烧杯D中上层清液的溶质有指示剂、氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠。
1．（2025·南湖模拟）物质的鉴别与除杂是重要的实验技能。下列选项中所用方法不能达到实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方法
A 鉴别氧气和二氧化碳气体 用带火星的木条
B 鉴别硫酸和硫酸钠 加少量氯化钡溶液
C 除去氯化钙溶液中少量的盐酸 加过量的碳酸钙，并过滤
D 除去木炭粉中少量的铁粉 用磁铁吸引
A．A B．B C．C D．D
2.除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法能达到目的的是（　　）
选项 物质 杂质（少量） 操作方法
A N2 O2 将混合气体通过灼热的碳粉
B NaOH溶液 Na2CO3溶液 加入适量氢氧化钙溶液，过滤
C 氯化钠固体 泥沙 加水溶解，蒸发结晶
D KCl溶液 K2SO4溶液 加入适量Ba（NO3）2溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
3．（2025九下 钱塘模拟）侯氏制碱法是由我国化学工程师侯德榜先生所发明的一种高效、低成本制碱方法。如图侯氏制碱法流程示意图(部分)，其制碱原理NaHCO3↓
（1）副产物NH4Cl是一种氮肥，NH4Cl中氮元素的化合价为　 　价。
（2）工业生产中要得到NaHCO3固体，需要进行的操作①是　 　。
（3）本生产流程中除了食盐水以外，还可以循环使用的物质有　 　。
4．（2025·浙江模拟）某白色粉末状固体甲，可能含有Na2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3、NaCl；某溶液乙可能含有Ba(NO3)2、NaCl。为探究它们的成分，科学小组开展了如图所示的实验。请回答下列问题。
（1）步骤Ⅱ得到的沉淀的成分是　 　。
（2）固体甲中一定没有的物质有　 　。
（3）要检验甲中可能存在的物质是否存在，需补充的实验操作是　 　，观察现象。
5．（2025·奉化模拟）有一包白色固体，可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成。为确定其成分，实验小组进行实验。实验过程中所加试剂均足量，实验过程及现象如图所示。
（1）白色沉淀A的化学式为　 　。
（2）无色溶液B中的成分与氯化钙溶液反应生成白色沉淀C的化学反应方程式　 　。
（3）这包白色固体是由　 　（填化学式）组成的。
6．（2026·瑞安模拟）碱石灰是一种常用的干燥剂，由NaOH和CaO按一定比例混合而成。实验室中的一瓶碱石灰，由于与空气中的某些成分发生反应，出现变质而膨胀并导致塑料瓶破裂。变质后的物质是什么？某同学进行了如下探究。
（1）步骤1中加足量的水后，测量烧杯内液体的温度，发现溶液温度不变。可知样品中基本不含NaOH和CaO。因为NaOH固体溶于水会放热， CaO粉末　 　也会放热。
（2）操作Ⅰ的名称叫做　 　。
（3）白色沉淀A的化学式为　 　。
（4）向溶液乙中滴加酚酞试液，溶液变红，已知 NaCl溶液和CaCl2溶液都呈中性，则根据实验结果，溶液甲中肯定含有的溶质是　 　。
7．一些餐馆会用固体酒精作为燃料，小科发现固体酒精完全燃烧之后还会残留少量白色固体， 由此他产生好奇。
【提出问题】燃烧后残留的白色固体是什么
【查阅资料】①某些固体酒精是由酒精、氢氧化钠和硬脂酸按照一定比例混合制成。
②硬脂酸和酒精均可在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水。
【建立猜想】
猜想一： 白色固体是氢氧化钠；
猜想二： 白色固体是碳酸钠；
猜想三： 白色固体是氢氧化钠和碳酸钠的混合物。
碳酸钠俗称　 　，猜想中含有碳酸钠的依据是　 (用化学方程式表示)。
【实验验证】
【实验结论】 白色固体是　 　。
【交流讨论】实验中 BaCl2 溶液能否用 Ca(OH)2溶液代替，并说明理由　 　。
8．（2025·浙江模拟）草木灰是一种常见的肥料，其主要成分为K2CO3，可能含有少量K2SO4和KCl。请回答：
（1）从化肥分类角度分析，草木灰属于　 　(填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”)。
（2）为测定草木灰中K2CO3的质量分数，小科用下图1所示装置(图中夹持仪器已略去)进行实验，实验中通过测定丁装置质量的增加量来计算K2CO3的质量分数。反应结束后需缓缓抽气一段时间，其目的　 　。
（3）为确定草木灰是否含有K2SO4和KCl，小金取适量草木灰于烧杯中，加足量水浸泡；取少量浸出液于试管中，进行如图2操作。根据实验现象小金得出结论：草木灰中肯定含有　 　。
（4）小华认为要确定另一物质，只需改变图2中的一种药品即可，小华的方案是　 　。
9．（2025九下·衢州模拟）生石灰(氧化钙)是常见的干燥剂，小科对久置的生石灰干燥剂开展了以下探究活动。
【提出问题】久置在空气中的生石灰样品的成分是什么
【做出猜想】可能是CaO、Ca(OH)2、CaCO3中的一种或几种。
【查阅资料】Ca(OH)2在水中微溶，加热到500℃时会发生分解反应，生成CaO和 CaCO3加热到900℃时会发生分解反应，生成CaO和(
【实验探究】小科设计如下实验进行探究。
步骤一：取少量生石灰样品放入烧杯中，加入一定量的水搅拌。
（1）小科用手触摸烧杯壁，烧杯壁发烫，说明样品中含有　 　。
（2）小科还观察到烧杯①中有不溶物。他认为样品中含有CaCO3，小科的这种说法是否正确 请说明理由　 　。
步骤二：
（3）“ ”处向烧杯①中加入　 　，观察到溶液中有气泡出现，说明样品中有
（4）【拓展延伸】为探究生石灰样品中是否含有 Ca(OH)2，请设计一种实验方案　 　(写出实验步骤和判断依据)。
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21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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