资源简介

高三化学
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改
动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试
卷上无效。
3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1C12016P31Sn119I127
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求）
1.“科技兴国，和谐发展”是我国的战略方针。下列说法正确的是
A.我国火星探测器探测的Fe的摩尔质量为56g
B.陶瓷发动机采用的SiN,中Si的化合价为-4
C.光伏材料碲化镉发电玻璃将化学能转化为电能
D.广泛应用的“塑料王”聚四氟乙烯为合成高分子
2.下列化学用语表示正确的是
A.基态硫原子的价电子排布式：2s22p
CH CHCH2CHCH
B.
CHa
CHCH的名称：2-甲基-4-乙基戊烷
cca0的电子式：0：]Ca2+[:0:]-
D.丙烯的实验式：CH2
3.下列描述不符合事实的是
A.聚丙烯酸钠是一种高吸水性树脂，可用于制造“尿不湿”
B.苯甲酸钠可有效防止食物变质，但必须严格控制用量
C.阿司匹林是一种解热镇痛药物，应在医生指导下服用
D.苯在5060℃发生硝化反应，甲苯发生硝化反应的难度则大很多
4.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.12g石墨晶体中含六元环数目为0.5N
B.1L0.1mo1/L酸性重铬酸钾溶液中含Cr2 数目为0.1N,
C.标准状况下，22.4LCH,C1和CHC13的混合物中含碳原子数为N,
D.142g410
)中含0键数目为9Na
5.下列反应方程式正确的是
ASi02与盐酸混合：2+4
4+22
B.IC1与Na0H溶液反应：+2-=-+-+2
C.23溶液吸收B2:32+33=5-+3+32↑
D.CuS0,溶液与过量氨水制备铜氨配合物：C2++632=【(3)62++62
6.从微观视角探析物质结构与性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是
选项
实例
解释
9
N一H、0—H键长逐渐减小，成键电子对的
键角：
斥力逐渐减小
B
原子光谱是不连续的线状谱
原子的能级是量子化的
纤维素可以制备硝化纤维
纤维素的葡萄糖单元含有羟基
逐个断开CH,中的C一H键，每步所需
D
各步中的C一H键所处化学环境不同
能量不同
7.I2
晶胞是长方体，边长分别为acm、bcm、ccm,
且a≠b≠c,I2有两种空间取向（如图）。N为阿伏
加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.晶体中两种取向的碘分子数之比为5：2（或2：5）
B.每个I2周围与其最近且距离相等的I2有12个
C.将晶胞原点移至xz面心，所有原子坐标的x和y
值均增大
D.该晶体的密度表达式为127x8/3
8.2022年全球首条钠离子电池生产线在阜阳投产，某钠离子电池充电过程原理如图所
示，下列说法正确的是
Na
Na
NaNiO,
Na
Na
Na
Na,Nio,
Na
Na
Na
Na'
Nao
A.充电时，a极接在外接电源的负极上
B.放电时，Ca2移向b极
C.放电时，镍的化合价升高
D充电时，b极上发生的反应为o人高三化学参考答案
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求）
题号
1
2
3
6
7
9
10
11
12
13
14
答案
D
D
D
A
C
D
0
C
B
D
A
3.D【解析】B.苯甲酸钠是常见的食品防腐剂，可抑制微生物繁殖，防止食物变质，作为食品添加剂必须严格控
制用量，该描述符合事实，B不符合题意；C.阿司匹林是常用解热镇痛药的主要成分，过量服用会对人体造成伤
害，应在医生指导下服用，该描述符合事实，C不符合题意；D.甲苯中的甲基对苯环有活化作用，硝化反应比苯
更容易发生，苯发生硝化反应需要在50一60℃，甲苯在50℃以下即可发生硝化反应，D符合题意。
5.C【解析】A.SiO2是酸性氧化物，不能与盐酸反应，A错误；B.ICI中I为十1价、Cl为一1价，IC】与NaOH反
应时生成CI和IO厂（类似氯气与碱反应），B错误；C.Br2与CO反应生成Br和BO,符合得失电子守恒、
电荷守恒和原子守恒，方程式配平正确，C正确；D.Cu+与过量氨水反应形成的铜氨配离子是[Cu(NH)4]2+,
反应的离子方程式为Cu+十4NH·H2O一[Cu(NH)4]+十4HO,D错误。
6.A【解析】A.NH键角大于H2O的本质原因是中心原子孤电子对数目不同，氨原子有1个孤电子对，氧原子
有2个孤电子对，孤电子对越多对成键电子对的斥力越大，键角越小，A符合题意；B.原子的能级是量子化的，
电子跃迁时能量变化不连续，因此原子光谱是不连续的线状谱，解释正确，B不符合题意；C.纤维素的葡萄糖单
元含有羟基，羟基可与硝酸发生酯化反应，因此纤维素可以制备硝化纤维，解释正确，C不符合题意；D.逐个断
开CH:中的C一H键时，每一步断裂后剩余基团结构改变，各步中C一H锭所处化学环境不同，因此每步断裂
所需能量不同，解释正确，D不符合题意。
8.D【解析】A.充电时是电解池，充电时，a极发生反应：NaNiO2一xe一Na1-NiO2十xNa+,Ni元素失电子被
氧化，因此极为电解池的阳极，应该接在外接电源的正极上，A错误；B.放电时是原电池，根据电解质的环境，
应该是Na+向正极移动，a极为正极，因此Na移向a极，B错误；C.放电时，a极发生还原反应，Ni元素的化合
价降低，C错误；D.充电时，b极是电解池的阴极，得电子发生还原反应，N+嵌入材料中，电极反应式为
26
ia,D正确。
9.C【解析】A.化合物E的结构为苯环上连接羧基（一COOH)的邻位碳上连接氟原子（一CI),根据系统命名法，
羧基为母体官能团，编号从连接羧基的碳原子开始，氯原子连在2号位碳原子上，其系统命名为2-氯苯甲酸，A
错误；B.G分子中苯环能与H2发生加成反应，其他结构不与H2发生加成反应，1mol苯环加成消耗3mol
H2,B错误；C.F→G的反应为F中一NHCH2 COOH的亚氨基与乙酸酐[(CHCO)2O]的酰化反应，副产物为
乙酸(CH:COOH),K2CO3具有弱碱性，能与副产物CH COOH发生反应：K2CO3+2 CH COOH
2 CH COOK十H2O十CO2◆，降低了生成物CH COOH的浓度，根据勒夏特列原理，平衡正向移动，促进反应
进行，C正确；D.制备H的过程中，G中的骏基在(CHCO)2O作用下发生分子内环合反应生成H,
(CHCO)2O是反应物，D错误。
10.C【解析】A.过程I:SO2转化为SO、HSO2,没有非极性键的断裂与形成，过程Ⅱ：NO2在光照下生成
NO2和·OH,也没有非极性键的断裂与形成，A错误；B.过程Ⅲ中，SO(S为十4价)被氧化为SO(S为
十6价)，发生氧化反应，NO2在反应中是氧化剂，发生还原反应，B错误；C.过程Ⅲ中，HSO5与·OH反应，S
被氧化为十6价，·OH被还原为H2O,反应方程式为HSO5十2·OH—HSO,十H2O,C正确；D.NO在
过程Ⅱ中被消耗，后续没有生成，属于反应物，不是催化剂，D错误。
11.B【解析】从结构式看，E形成5个共价键，且原子序数最大，则E为P,Z与E同主族，则Z为N,X只形成1
个共价键，且原子序数最小，故X为H,Y形成4个共价键，原子序数大于H小于N,故Y为C,W形成2个共
价键（双键或单键），原子序数大于C小于P,故W为O,据此回答。A.由分析知，Y为C,W为O,Z为N,同
周期元素从左到右，第一电离能总体递增，但第VA族>第IA族（半满稳定），故第一电离能：CWZ,A正确；B.Z为N,其氧化物对应的水化物有HNO(强酸)和HNO2(亚硝酸，弱酸)等，B错误；C.由
分析知，Z为N,E为P,E的简单氢化物为PH,Z的简单氢化物为NH,NH分子间存在氢键，沸点高于
PH(无氢键，仅范德华力)，故沸点：PHO,E为P,H与C、N、O、P均可以形成含有18电子的二元分子，分别为CHCH、N2H、H2O2、PH,D正确。
化学参考答案(Q9)一1

展开更多......

收起↑