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二、 化学平衡
导学3　影响化学平衡的因素
化学反应速率与化学平衡
第二章
知 识 点 一
知识点一　浓度、压强对化学平衡的影响
1. 浓度对化学平衡的影响
(1)实验探究。
实验原理
实验操作 向盛有5 mL 0.005 mol·L－1
FeCl3溶液的试管中加入
5 mL 0.015 mol·L－1 KSCN
溶液，溶液呈红色。将上述
溶液平均分装在a、b、c三
支试管中，分别进行如下
操作：　　　　
b a　　 　c　　
现象与结论 与试管a相比，试管b中溶液颜色________，平衡向____________移动 与试管a相比，试管c中溶液颜色__________，平衡向____________移动
理论解释
变浅
逆反应方向
变深
正反应方向
逆反应方向
正反应方向
(2)浓度对化学平衡的影响规律。
当其他条件不变时，c(反应物)增大或c(生成物)减小，平衡向__________方向移动；c(反应物)减小或c(生成物)增大，平衡向__________方向移动。
正反应
逆反应
2. 压强对化学平衡的影响
(1)实验探究。
实验原理 容器容积减小，气体压强增大；容器容积增大，气体压强减小
实验步骤
活塞Ⅱ处→Ⅰ处，压强增大 活塞Ⅰ处→Ⅱ处，压强减小
实验现象 混合气体的颜色先_________后又逐渐_________ 混合气体的颜色先_________后又逐渐__________
变深
变浅
变浅
变深
实验
结论 活塞往里推，管内容积减
小，c(NO2)增大，颜色变深，但颜色又变浅[即c(NO2)减
小]，推理得知，气体的压强________，平衡向________方向移动 活塞往外拉，管内容积增大，c(NO2)减小，颜色变浅，但颜色又变深[即c(NO2)增大]，推理得知，气体的压强__________，平衡向__________方向移动
增大
正反应
减小
逆反应
(2)压强对化学平衡的影响规律。
对于有气体参与的反应，其他条件不变：
①增大压强(减小容器的容积)，会使化学平衡向_____________的方向移动。
②减小压强(增大容器的容积)，会使化学平衡向_____________的方向移动。
③反应后气体的总体积没有变化的可逆反应，增大或减小压强都__________使化学平衡发生移动。
气体体积缩小
气体体积增大
不能
[判断正误]
(1)其他条件不变，改变反应物的量，化学平衡一定发生移动。
(　　)
(2)有气体参与的反应，改变压强，平衡一定发生移动。(　　)
(3)增大压强可使反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)平衡正向移动，
原因是增大压强，v正增大，v逆减小。(　　)
(4)对于反应：2HI(g) H2(g)＋I2(g)，其他条件不变时，增大压强，体系的颜色加深，平衡正向移动。(　　)
×
×
×
×
D
例2　在密闭容器中，反应xA(g)＋yB(g) zC(g)在一定条件下
达到平衡状态。请回答下列问题：
(1)若x＋y＞z，缩小容器容积，增大压强，则平衡向_________
方向移动。
(2)若保持容器容积不变，通入氦气，则平衡_________移动。
(3)若保持压强不变，通入氦气，平衡向正反应方向移动，则x、
y、z的关系为__________。
(4)若x＋y＝z，缩小容器容积，增大压强，则平衡______移动。
正反应
不
x＋y＜z
不
归纳总结
充入稀有气体对化学平衡的影响
知 识 点 二
知识点二　温度、催化剂对化学平衡的因素
1. 温度对化学平衡的影响
(1)实验探究。
实验原理
实验步骤
实验现象 热水中混合气体颜色__________； 冰水中混合气体颜色__________
实验结论 混合气体受热时颜色__________，说明NO2浓度__________，即平衡向__________方向移动；混合气体被冷却时颜色________，说明NO2浓度________，即平衡向__________方向移动
加深
变浅
加深
增大
逆反应
变浅
减小
正反应
(2)温度对化学平衡的影响规律。
当其他条件不变时，升高温度，会使化学平衡向__________的
方向移动；降低温度，会使化学平衡向__________的方向移动。
吸热反应
放热反应
2. 催化剂对化学平衡的影响
(1)催化剂对化学平衡的影响规律。
当其他条件不变时，催化剂不能改变达到化学平衡状态时反应混合物的组成，但是使用催化剂能改变反应达到化学平衡所需的时间。
(2)用v－t图像分析催化剂对化学平衡的影响，
t1时刻，加入催化剂，v'正、v'逆同等倍数增大，
则v'正＝v'逆，平衡不移动。
[判断正误]
(1)升高温度，反应速率增大，化学平衡向正反应方向移动。
(　　)
(2)升高温度，反应速率增大，但反应物的转化率可能降低。
(　　)
(3)平衡移动，平衡常数不一定改变，但平衡常数改变，平衡一
定发生移动。(　　)
(4)催化剂能增大反应速率，提高物质单位时间内的产量，也能
提高反应物的转化率。(　　)
×
√
√
×
例3　已知反应：2NO2(g) N2O4(g)，把NO2、N2O4的混合气体盛装在两个连通的烧瓶里，然后用弹簧夹夹住橡皮管，把烧瓶A放入热水里，把烧瓶B放入冰水里，如图所示。与常温时烧瓶内气体的颜色进行对比发现，烧瓶A内气体颜色变深，烧瓶B内气体颜色变浅(A、B、C中初始充入NO2、N2O4的量相等)。
下列说法中，错误的是(　　)
A. 上述过程中，烧瓶A内正、逆反应速率均增大
B. 上述过程中，烧瓶B内c(NO2)减小，c(N2O4)增大
C. 上述过程中，烧瓶A、B内气体的密度均保持不变
D. 反应2NO2(g) N2O4(g)的逆反应为放热反应
D
例4　已知反应：3A(g)＋B(g) 2C(g)＋2D(g)　ΔH＜0，如图所示，a、b曲线分别表示在不同条件下，A与B反应生成D的体积分数(D%)随时间(t)的变化情况。若想使曲线b(实线)变为曲
线a(虚线)，关于可采取的措施，下列说法中，正确的是(　　)
①增大A的浓度
②升高温度
③增大D的浓度
④加入催化剂
⑤恒温下，缩小反应容器的容积
⑥加入稀有气体，保持容器内压强不变
A. ①②③ B. ④⑤
C. ③④⑤ D. ④⑤⑥
B
知 识 点 三
知识点三　勒夏特列原理
1. 勒夏特列原理
如果改变影响平衡的一个因素(如温度、压强及参加反应的物质的浓度)，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。
2. 适用范围及应用
(1)勒夏特列原理适用于已达到平衡的反应体系，不可逆过程或未达到平衡的可逆过程均不能使用该原理。
(2)勒夏特列原理中的“减弱”不等于“消除”，更不是“扭转”，即平衡移动不能将外界影响完全消除，而只能减弱。
[判断正误]
(1)对于可逆反应，升高温度，若v正增大，则v逆减小，平衡正
向移动。(　　)
(2)勒夏特列原理适用于所有的动态平衡。(　　)
(3)其他条件不变，若增大某反应物的浓度，则平衡向减少该物质浓度的方向移动，最终该物质的浓度减小。(　　)
(4)光照时，氯水颜色变浅，可用勒夏特列原理解释。(　　)
×
√
×
√
例5　下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是(　　)
A. 在溴水中存在平衡：Br2＋H2O HBr＋HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅
B. 氯化铁溶液加铁粉后颜色变浅
C. 反应CO(g)＋NO2(g) CO2(g)＋NO(g)　ΔH＜0，升高温度，平衡向逆反应方向移动
D. 合成氨反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＜0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施
B
随 堂 检 测
1. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是(　　)
A. 夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出气体
B. 浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体
C. 压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体，颜色变深
D. 将盛有NO2和N2O4混合气体的密闭容器置于冷水中，混合气体的颜色变浅
C
2. 已知反应mA(s)＋nB(g) pC(g)　ΔH＜0，在一定温度下，
反应达到平衡时，B的体积分数φ(B)与压强变化的关系如图所
示。下列说法中，正确的是(　　)
①m＋n＞p
②x点表示的正反应速率大于逆反应速率
③x点表示的反应速率比y点的小
④n＞p
A. ①② B. ②④
C. ②③ D. ①③
C
3. 在一恒容密闭容器中，反应A(g)＋B(g) C(g)达到平衡，若增大A的浓度，使平衡右移，并达到新的平衡，下列说法中，
正确的是(　　)
A. A的浓度一定比原平衡小
B. A的转化率增大
C. C的体积分数一定大于原平衡C的体积分数
D. B的转化率一定增大
D
4. 某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X，发生反应：
2X(s) Y(s)＋Z(g)，一段时间后达到平衡。下列说法中，错
误的是(　　)
A. 升高温度，若c(Z)增大，则ΔH＞0
B. 加入一定量Z，达到新平衡后m(Y)减小
C. 加入等物质的量的Y和Z，达新平衡后c(Z)增大
D. 加入一定量氩气，平衡不移动
C
5. 在密闭容器中进行反应CO2(g)＋C(s) 2CO(g)　ΔH＞0，达到平衡后，若改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化。请回答下列问题：
(1)增加C(s)，则平衡__________(填“逆向移动”“正向移动”或“不移动”，下同)，c(CO2)__________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。
(2)保持温度不变，增大反应容器的容积，则平衡__________，c(CO)__________，n(CO)__________。
不移动
不变
正向移动
减小
增大
(3)保持反应容器的容积和温度不变，通入He，则平衡_______，
c(CO2)__________。
(4)保持反应容器的容积不变，升高温度，则平衡__________，
c(CO)__________。
不移动
不变
正向移动
增大

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