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二、 化学平衡
导学2　化学平衡常数
化学反应速率与化学平衡
第二章
知 识 点 一
知识点一　化学平衡常数
1. 化学平衡常数的概念
在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，称为化学平衡常数，简称平衡常数，用符号K表示。
浓度商
＝
3. 化学平衡常数的意义
(1)平衡常数的大小反映了化学反应进行的__________(也叫反应的限度)。
(2)K越大，表示反应进行得越完全，平衡时反应物的转化率越__________，当K＞__________时，该反应就进行得基本完全了。K越小，表示反应进行得越不完全，平衡时反应物的转化率越__________。
程度
大
105
小
4. 影响因素
平衡常数K只受温度的影响，与反应物或生成物的浓度无关。
对ΔH＜0的反应，升高温度，K减小。
对ΔH＞0的反应，升高温度，K增大。
[判断正误]
(1)一般情况K越大，表明可逆反应正向进行的程度越大。(　　)
(2)浓度、温度变化时，平衡常数都会改变。(　　)
(3)一般情况K越大，反应越容易进行。(　　)
(4)一般情况K越大，该可逆反应的速率越大。(　　)
√
×
×
×
B
知 识 点 二
知识点二　化学平衡常数的有关计算
可逆反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，在容积为V L的恒容密闭容器中，反应物A、B的初始加入量分别为 a mol、b mol，达到化学平衡时，设物质A的转化物质的量为mx mol。
1. 计算方法——三段式法
　　　　 mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)
起始量/mol a b 0 0
转化量/mol mx nx px qx
平衡量/mol a－mx b－nx px qx
2. 计算步骤
(1)巧设未知量，列全三段式：找已知量，设转化量(若由已知量能列三段式就不必设量)。
(2)抽提关键量，找准关系式：依据转化量之比等于化学计量数之比或关键量列等式关系。
(3)解答设问题，求解问题项：根据求解量，计算问题项。
例2　 在830 K时，在密闭容器中发生可逆反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH＜0。请回答下列问题：
(1)若起始时c(CO)＝2 mol·L－1，c(H2O)＝3 mol·L－1，4 s后达到平衡，此时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K＝__________，H2O的转化率为__________。
(2)若起始时c(CO)＝3 mol·L－1，c(H2O)＝3 mol·L－1，则在该温度下达到平衡后，CO的转化率为__________，H2O的转化率为__________。
1
40%
50%
50%
(3)在相同温度下，若起始时c(CO)＝1 mol·L－1，c(H2O)＝
2 mol·L－1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为
0.5 mol·L－1，则此时该反应__________(填“达到”或“未达到”)平衡状态，此时v正__________(填“＞”“＜”或“＝”)v逆。
未达到
＞
模型建构
由浓度商Q与平衡常数K的关系判断反应进行的方向：
若Q＜K，反应向正反应方向进行，v正＞v逆；
若Q＞K，反应向逆反应方向进行，v正＜v逆；
若Q＝K，反应处于平衡状态，v正＝v逆。
随 堂 检 测
1. 下列关于平衡常数的说法，正确的是(　　)
A. 在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度表示，生成物浓度用平衡浓度表示
B. 可逆反应中，反应物的转化率增大，一定导致化学平衡常数增大
C. 可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度
D. 平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关
C
B
3. 在某密闭容器中把CO和H2O的混合物加热到800 ℃，存在平
衡CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，且平衡常数K＝1。若在
2 L的密闭容器中充入1 mol CO和1 mol H2O的混合物并加热到
800 ℃，下列关于平衡时CO的转化率的说法，正确的是(　　)
A. 40% B. 50%
C. 60% D. 83.3%
B
4. 在生产H2SO4过程中的一步反应是SO2催化氧化生成SO3：
2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，某温度下，体系在不同压强下达到平衡时，SO2的转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。请回答下列问题：
(1)将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于10 L密闭容器中，反应体系达到平衡后，体系的总压强为0.1 MPa，该反应的平衡常数为__________。
(2)平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)__________(填“＞” “＜”或“＝”)K(B)。
800
＝

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