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一、 化学反应速率
导学2　影响化学反应速率的因素　活化能
化学反应速率与化学平衡
第二章
知 识 点 一
知识点一　影响化学反应速率的因素
1. 定性研究影响化学反应速率的因素
(1)化学反应速率的定性描述。
能体现化学反应速率的反应现象有颜色__________快慢，产生
气泡__________，产生浑浊快慢，固体减少快慢等。
变化
快慢
②实验方案设计。
影响因素 实验步骤 实验现象 实验结论
浓度 均出现_________ _______，但后者_____________________ 增大反应物浓度，化学反应速率__________
沉淀与
气泡
沉淀与气泡产生
更快
增大
影响因素 实验步骤 实验现象 实验结论
温度
混合后均出现____________，但70 ℃热水一组_______________________ 升高温度，化学反应速率_______
沉淀与气泡
首先出现沉淀
与气泡
增大
影响因素 实验步骤 实验现象 实验结论
催化剂 前者____________，后者______________ 催化剂能_________化学反应速率
无明显现象
出现大量气泡
改变
2. 定量研究影响化学反应速率的因素
(1)反应原理：Zn ＋ H2SO4====ZnSO4 ＋ H2↑。
(2)实验操作：按如图所示安装两套装置A、B，在锥形瓶内各盛2 g大小相同的锌粒，并通过分液漏斗分别加入40 mL
1 mol·L－1和40 mL 4 mol·L－1的H2SO4溶液。
(3)实验记录及结论(记录收集10 mL H2所用的时间)。
加入试剂 反应时间(填“长”或“短”) 反应速率(填
“大”或“小”) 实验结论
1 mol·L－1
H2SO4溶液 __________ __________ 增大反应物浓度，化学反应速率______
4 mol·L－1
H2SO4溶液 __________ __________
长
小
短
大
增大
3. 外界条件对化学反应速率的影响
(1)浓度。
增大反应物的浓度，化学反应速率__________；降低反应物的浓度，化学反应速率__________。
[注意]①浓度对速率的影响适用于气体或溶液参与的反应，固体和纯液体的浓度视为常数。②对于离子反应，实际参加反应的离子浓度发生变化，才会引起化学反应速率的改变。
增大
减小
(2)压强。
增大压强，引起气体反应物浓度__________，化学反应速率__________；减小压强，引起气体反应物浓度__________，化学反应速率__________。
[注意]压强对速率的影响适用于有气体参与的反应，且通过浓度对化学反应速率的影响来实现的。
增大
增大
减小
减小
(3)温度。
升高温度，化学反应速率__________；降低温度，化学反应速率__________。
[注意]温度对反应速率的影响适用于除电化学反应外的绝大多数化学反应，如升高温度，不论吸热反应还是放热反应，不论正反应速率还是逆反应速率，均增大。
增大
减小
(4)催化剂。
催化剂同等程度的影响正、逆反应速率，正催化剂__________化学反应速率，逆催化剂__________化学反应速率。
(5)其他因素。
接触面积、溶剂的性质、光、超声波、磁场、形成原电池等均能影响化学反应速率。
增大
减小
[判断正误]
(1)可以用比色的方法通过测定溶液颜色的深浅比较反应速率的
大小。(　　)
(2)升高温度，吸热反应速率会增大而放热反应速率会减小。
(　　)
(3)100 mL 2 mol·L－1的盐酸与锌粒反应，加入适量的NaCl溶液，反应速率不变。(　　)
(4)恒容体系发生反应：2SO2＋O2 2SO3　ΔH＜0，升高温度，v正增大，v逆减小。(　　)
√
×
×
×
例1　对于可逆反应4NH3＋5O2 4NO＋6H2O，下列说法中，
正确的是(　　)
A. 达到化学平衡时，若增大容器的容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
B. 保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol He，化学反应速率不变
C. 保持容器的容积不变，向其中加入1 mol He，化学反应速率增大
D. 达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)
D
知 识 点 二
每一步
反应
(2)反应机理。
先后进行的__________反映了化学反应的反应历程，反应历程又称__________。
基元反应
反应机理
(3)基元反应发生的先决条件。
基元反应发生的先决条件是反应物的分子必须发生碰撞，但是并不是反应物分子的每一次碰撞都能发生化学反应。
(4)有效碰撞。
(5)活化分子和活化能。
①活化分子：能够发生__________的分子。
对于某一化学反应来说，在一定条件下，反应物分子中活化分子的百分数是一定的。
②活化能：活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差，叫做反应的活化能。
有效碰撞
(6)化学反应中反应物、生成物的能量与活化能的关系。
2. 利用有效碰撞理论解释外界条件对化学反应速率的影响
(1)浓度。
当其他条件相同时，反应物浓度增大→单位体积内活化分子数__________→单位时间内有效碰撞的次数__________→化学反应速率__________；反之，化学反应速率__________。
增多
增加
增大
减小
(2)压强。
当其他条件相同时，增大压强→气体体积缩小→反应物浓度增大→单位体积内活化分子数__________→单位时间内有效碰撞的次数__________→化学反应速率__________；反之，化学反应速率__________。
压强对化学反应速率的影响，可转化成浓度对化学反应速率的影响。
增多
增加
增大
减小
(3)温度。
当其他条件相同时，升高温度→活化分子的百分数__________ →单位时间内有效碰撞的次数__________→化学反应速率__________；反之，化学反应速率__________。
增大
增加
增大
减小
(4)催化剂。
使用催化剂→改变了反应的历程(如图所示)，反应的活化能__________→活化分子的百分数__________→单位时间内有效碰撞的次数__________→化学反应速率__________。
降低
增大
增加
增大
[判断正误]
(1)当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时才能发生化学
反应。(　　)
(2)活化能越高，反应越难发生，反应速率越小。(　　)
(3)增大反应物的浓度，使活化分子百分数增大，化学反应速率
增大。(　　)
(4)增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大。
(　　)
√
√
×
×
(5)升高反应体系温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一
定增大。(　　)
(6)一般使用催化剂可降低反应的活化能，活化分子百分数不变，
化学反应速率增大。(　　)
√
×
例2　 Au/Fe2O3可用作反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的
催化剂。下列说法中，错误的是(　　)
A. 加入催化剂Au/Fe2O3，反应的焓变ΔH不变
B. 反应后催化剂的质量不变，则催化剂一定没有参加化学反应
C. 向固定容积的反应体系中充入水蒸气，反应速率增大
D. 升高温度，反应体系的活化分子百分数增大
B
随 堂 检 测
1. 下列关于采取措施对增大化学反应速率有明显效果的说法，
正确的是(　　)
A. Fe与稀硫酸反应制取H2时，用浓硫酸代替稀硫酸
B. NaOH溶液和稀硝酸反应时，增大反应体系的压强
C. Na与水反应时，增加水的用量
D. 工业上合成氨时，使用铁触媒作催化剂
D
2. (2025·温州中学检测)已知分解1 mol H2O2放出98 kJ热量，
在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为H2O2＋I－====H2O
＋IO－(慢)、H2O2＋IO－====H2O＋O2＋I－(快)。下列关于该
反应的说法，错误的是(　　)
A. 总反应中v(H2O2)∶v(O2)＝2∶1
B. H2O2的分解速率与I－的浓度有关
C. 该反应的催化剂是I－，而不是IO－
D. 由于催化剂的加入降低了反应的活化能，使该反应的活化能低于98 kJ·mol－1
D
3. 下列说法中，错误的是(　　)
A. 图甲中曲线Ⅱ可以表示催化剂
降低了反应的活化能
B. 图乙中HI分子发生了有效碰撞
C. 盐酸和氢氧化钠溶液的反应活
化能接近于零
D. 增大反应物浓度，单位体积内活化
分子数增多，单位时间内有效碰撞
次数增加
甲
乙
B
4. 实验室利用下列方案探究影响化学反应速率的因素，下列说法中，错误的是
实验编号 温度/℃ 酸性KMnO4溶液 乙醛(CH3CHO)溶液
① 25 4 mL 0.01 mol·L－1 2 mL 0.01 mol·L－1
② a 4 mL 0.01 mol·L－1 2 mL 0.02 mol·L－1
③ 50 4 mL 0.01 mol·L－1 2 mL 0.01 mol·L－1
④ b c 2 mL 0.01 mol·L－1
(　　)
A. 若实验①和②是对照实验，则a＝25
B. 实验①③探究的是温度对化学反应速率的影响
C. 实验中需记录溶液颜色变化所需时间
D. 若b＝25，c＝4 mL 0.02 mol·L－1，则实验①④也可用于化学反应速率影响因素的探究
D
5. (2024·诸暨中学检测)如图所示，以NH3、CO2为原料生产尿素[CO(NH2)2]的反应历程与能量变化。
(1)图中的两步反应中，放热反应的ΔH＝__________(用含Ea1、Ea2、Ea3、Ea4的代数式表示，下同)kJ·mol－1。
(2)根据图像写出以NH3、CO2为原料生产尿素[CO(NH2)2]的热化学方程式：__________________________________________ ________________________________________。
(3)根据上述反应历程与能量变化示意图，过程中___________ (填“第一步反应”或“第二步反应”)为决速步。
Ea1－Ea2
2NH3(g)＋CO2(g)====CO(NH2)2(s)＋H2O(g)
ΔH＝(Ea1－Ea2＋Ea3－Ea4) kJ·mol－1
第二步反应

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