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二、 水的电离和溶液的pH
导学1　水的电离　溶液的酸碱性与pH
水溶液中的离子反应与平衡
第三章
知 识 点 一
知识点一　水的电离和水的离子积
1. 水的电离平衡
(1)水是一种极弱的__________。
(2)水的电离方程式为H2O＋H2O H3O＋＋OH－，简写为____________________。
(3)水的电离是__________过程。
电解质
H2O H＋＋OH－
吸热
2. 水的离子积
(1)概念：一定温度下，当水的电离达到平衡时，电离产物H＋
和OH－浓度之积是一个常数，记作__________，叫做水的离子积常数，又称_____________。
Kw
水的离子积
(2)
3. 外界条件对水的电离平衡的影响
分析下列条件的改变对水的电离平衡H2O H＋＋OH－　ΔH＞0的影响，并填写下表：
改变条件 平衡移动方向 c(H＋) c(OH－) 水的电离程度 Kw
升高温度 _____ _____ _____ _____ _____
加入HCl(g) _____ _____ _____ _____ _____
加入NaOH(s) _____ _____ _____ _____ _____
加入NaHSO4(s) _____ _____ _____ _____ _____
右移
增大
增大
增大
增大
左移
增大
减小
减小
不变
左移
减小
增大
减小
不变
左移
增大
减小
减小
不变
[判断正误]
(1)升高温度，水的电离程度和水的离子积均增大。(　　)
(2)向水中加入少量氨水，水的电离平衡逆向移动，水的电离程
度减小。(　　)
(3)常温下，加水稀释稀醋酸溶液，溶液中所有的离子浓度都减
小。(　　)
(4)溶液中c(H＋)、c(OH－)可能不同，但水电离出的H＋与OH－
的总量一定相等。(　　)
√
√
×
√
例1　常温下，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－　ΔH＞
0，下列说法中，正确的是(　　)
A. 向水中加入NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH－)降低
B. 向水中加入少量NaHSO4固体，c(H＋)增大，Kw不变
C. 向水中加入少量固体Na，平衡逆向移动，c(H＋)降低
D. 将水加热，Kw增大，pH不变
B
例2　水中c(H＋)和c(OH－)的关系如
图所示。下列说法中，错误的是
(　　)
A. 两条曲线间任意点均有c(H＋)·
c(OH－)＝Kw
B. M区域内(不包括边界)任意点均有c(H＋)＜c(OH－)
C. 图中T1＜T2
D. XZ线上任意点的c(H＋)都相等
D
知 识 点 二
知识点二　溶液的酸碱性和pH
1. 溶液的酸碱性
在常温下溶液的酸碱性与溶液中c(H＋)和c(OH－)的关系见下表(填“＞”“＜”或“＝”)：
溶液的酸碱性 c(H＋)与c(OH－)的关系 c(H＋)与1×10－7 mol·L－1的关系
酸性 c(H＋)__________
c(OH－) c(H＋)__________
1×10－7 mol·L－1
中性 c(H＋)__________
c(OH－) c(H＋)__________
1×10－7 mol·L－1
碱性 c(H＋)__________
c(OH－) c(H＋)__________
1×10－7 mol·L－1
＞
＞
＝
＝
＜
＜
－lg c(H＋)
(2)25 ℃时，溶液的酸碱性与c(H＋)、pH的关系。
如图所示，pH＜7，为__________溶液；pH＝7，为_________溶液；pH＞7，为__________溶液。
酸性
中性
碱性
3. 溶液pH的测量
(1)利用pH试纸测定溶液pH。
(2)利用pH计测量溶液pH。
pH计也叫__________，可精密测量溶液的pH，测得的溶液pH
可以是整数或者小数，其量程为__________。
酸度计
0~14
[判断正误]
(1)某溶液的pH＝7，该溶液一定显中性。(　　)
(2)升高温度，水的电离程度增大，酸性增强。(　　)
(3)常温下，加入酚酞溶液显无色的溶液一定显酸性。(　　)
(4)用蒸馏水润湿的pH试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低。
(　　)
(5)用pH计测得某溶液的pH为6.45。(　　)
×
×
×
×
√
例3　强酸(碱)溶液的酸(碱)性不一定比弱酸(碱)溶液的强。下
列说法中，正确的是(　　)
A. 当溶液中c(H＋)＞1×10－7 mol·L－1时，其pH＜7，溶液呈酸性
B. 当溶液中c(H＋)＜1×10－7 mol·L－1时，其pH＞7，溶液呈碱性
C. 当溶液中c(H＋)＝c(OH－)＞1×10－7 mol·L－1时，其pH＜7，溶液呈中性
D. 当溶液中c(H＋)＝c(OH－)＞1×10－7 mol·L－1时，其pH＜7，溶液呈酸性
C
思维建构
溶液酸碱性的判断
例4　 25 ℃时，将100 mL 0.14 mol·L－1 NaOH溶液与100 mL 0.06 mol·L－1 H2SO4溶液混合，所得200 mL 混合溶液的pH为
(　　)
A. 12 B. 12.3
C. 13 D. 14
A
思维建构
计算溶液pH的思维流程
随 堂 检 测
1. 下列关于溶液一定呈酸性的说法，正确的是(　　)
A. 含H＋的溶液
B. c(H＋)＞c(OH－)的溶液
C. pH＝6的溶液
D. 加入酚酞溶液显无色的溶液
B
A
3. 常温下，0.015 mol·L－1的硫酸与0.01 mol·L－1的NaOH溶
液等体积混合，混合溶液的pH是(　　)
A. 1 B. 2
C. 11 D. 12
B
4. 25 ℃时，水溶液中c(H＋)与c(OH－)的变
化关系如图所示。下列说法中，错误的是
(　　)
A. ac曲线上的任意一点都有c(H＋)·
c(OH－)＝10－14　
B. bd线段上任意一点对应的溶液都呈中性
C. d点对应溶液的温度高于25 ℃，pH＜7
D. c点溶液不可能是碱溶液
D
5. 结合pH＝－lg c(H＋)计算并填空。
(1)常温下，0.2 mol·L－1 NaHSO4溶液和0.1 mol·L－1 BaCl2溶
液等体积混合后，溶液的pH等于__________。
(2)常温下，用pH＝4和pH＝11的强酸和强碱混合，使pH＝10，则两溶液的体积之比为V(酸)∶V(碱)＝__________。
1
9∶2

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