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实验活动2　强酸与强碱的中和滴定
水溶液中的离子反应与平衡
第三章
实 验 解 读
1. 实验目的
(1)练习中和滴定的实验操作； 理解中和滴定的原理； 探究酸碱中和反应过程中pH的变化特点。
(2)通过实验进一步掌握数据分析的方法， 体会定量实验在化学研究中的作用。
2. 实验原理
利用酸碱中和反应H＋＋OH－====H2O和酸碱指示剂的颜色改变判定滴定终点。
3. 实验用品
______滴定管、______滴定管、滴定管夹、烧杯、________、铁架台、洗瓶。
0.100 0 mol·L－1 HCl溶液、0.100 0 mol·L－1 左右的NaOH溶液、酚酞溶液、蒸馏水。
酸式
碱式
锥形瓶
4. 实验步骤
(1)练习使用滴定管。
①滴定管的构造：
②酸式滴定管可用于盛__________性、
__________性、__________性溶液；碱
式滴定管可用于盛__________性、
__________性溶液；精确度均为
__________mL。 酸式 碱式
酸
中
氧化
碱
中
0.01
(2)滴定管的使用方法。
①检查仪器：在使用滴定管前，首先要检查活塞是否______。
②润洗仪器：从滴定管上口加入3~5 mL所要盛装的酸或碱，倾斜着转动滴定管，使液体润湿全部滴定管内壁。然后，一手控制活塞(轻轻转动酸式滴定管的活塞；或者轻轻挤压碱式滴定管中的玻璃球)，将液体从滴定管下部放入预置的烧杯中。
漏水
③加入反应液：分别将酸、碱加到酸式滴定管、碱式滴定管中，使液面位于滴定管“0”刻度以上2~3 mL处，并将滴定管垂直固定在滴定管夹上(如图)。
④调节起始读数：在滴定管下放一个烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满反应液(如果滴定管内部有气泡，应快速放液以赶出气泡；赶出碱式滴定管乳胶管中气泡的方法如图所示)，并使液面位于“0”刻度，准确记录读数。
⑤放出反应液：根据实验需要从滴定管中逐滴放出一定量的反应液。
(3)用已知浓度的强酸滴定未知浓度的强碱。
①向润洗过的酸式滴定管中加入0.100 0 mol·L－1
HCl溶液，赶出气泡、调节液面至“0”刻度后记录准确读数，并填入下表中。
②向润洗过的碱式滴定管中加入待测浓度的NaOH溶液，赶出气泡、调节液面至“0”刻度后，用碱式滴定管向锥形瓶中滴入25.00 mL待测溶液，再向其中滴加2滴酚酞溶液，这时溶液呈红色。
③把锥形瓶放在酸式滴定管的下方，瓶下垫一张白纸，小心地滴入酸。边滴边摇动锥形瓶(接近终点时，改为滴加半滴酸)， 直到因加入半滴酸后，溶液颜色从粉红色刚好变为无色，且半分钟内不变色。这表示已经到达滴定终点。记录滴定管液面的读数，并填入下表中。
④重复实验两次，并记录相关数据，填入下表中。
滴定次数 1 2 3
待测NaOH溶液的体积/mL
HCl
溶液 滴定前的刻度/mL
滴定后的刻度/mL
体积/mL
实 验 专 练
1. 下列关于滴定操作的说法，正确的是(　　)
A. 进行中和滴定操作时，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化
B. 用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，使用酚酞作为指示剂滴至溶液由红色刚变无色时，立即停止滴定
C. 用未知浓度的盐酸滴定KOH标准溶液时，若读取读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏高
D. 在进行滴定时，左手操作锥形瓶，右手操作滴定管
C
【解析】 进行中和滴定操作时，眼睛要始终注视锥形瓶内溶液颜色的变化，A错误；判断是否达到滴定终点的依据是滴入最后半滴，溶液变色，且半分钟内不恢复原色，因此刚变色就停止滴定是错误的，B错误；用未知浓度的盐酸滴定KOH标准溶液时，若滴定前仰视读数，滴定至终点后俯视读数，导致读取的盐酸体积偏小，导致测定结果偏高，C正确；滴定时，左手控制活塞，右手振荡锥形瓶，且边滴边振荡，D错误。
2. 现用盐酸标准溶液来测定NaOH溶液的浓度。有以下实验操作：
①向溶液中加入1~2滴指示剂
②取20.00 mL标准溶液放入锥形瓶中
③用氢氧化钠溶液滴定至终点
④重复以上操作
⑤配制250 mL盐酸标准溶液
⑥根据实验数据计算氢氧化钠的物质的量浓度
(1)实验过程中正确的操作顺序是______________(填序号)，上
述操作②中使用的仪器除锥形瓶外，还需要____________，用
__________作指示剂。
⑤②①③④⑥
酸式滴定管
酚酞
(2)滴定并记录V(NaOH溶液)的初、终读数。数据记录见下表：
滴定次数 1 2 3 4
V(HCl溶液)/mL 20.00 20.00 20.00 20.00
V(NaOH溶液)/mL(初读数) 0.10 0.30 0.00 0.20
V(NaOH溶液)/mL(终读数) 20.08 20.30 20.80 20.22
V(NaOH溶液)/mL(消耗) 19.98 20.00 20.80 20.02
通过仪器测得第4次滴定过程中溶液pH随加入氢氧化钠溶液体
积的变化曲线如图所示，则a__________(填“＞”“＜”或“＝”)20.02。
＜
【解析】 在用未知浓度的NaOH溶液滴定已知浓度的盐酸的操作中，正确的操作顺序是⑤②①③④⑥，操作②为取20.00 mL标准溶液放入锥形瓶中，使用的仪器除锥形瓶外，还需要酸式滴定管；为了使滴定结果准确，可用酚酞作指示剂，以减小滴定误差。　(2)根据滴定曲线可知，在二者恰好完全反应时，pH＝7.0，此时没有达到滴定突跃(指示剂未变色)，所以a＜20.02。

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