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二、 水的电离和溶液的pH
导学2　酸碱中和滴定
水溶液中的离子反应与平衡
第三章
知 识 点 一
知识点一　酸碱中和滴定操作及数据处理
1. 实验原理
(1)原理。
依据中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法。以标准HCl溶液滴定待测的NaOH溶液，待测的
NaOH溶液的物质的量浓度为c(NaOH)＝ _______________。
(2)关键。
①准确测定参加反应的酸、碱溶液的__________。
②选取适当指示剂，准确判断__________。
体积
滴定终点
2. 主要仪器
(1)仪器：__________、__________、__________、________、
__________。
滴定管
铁架台
滴定管夹
锥形瓶
烧杯
(2)滴定管构造特点。
比较项目 酸式滴定管 碱式滴定管
相同点 a.标有规格、温度、“0”刻度线在上方，尖嘴部分无刻度；
b.最小刻度为0.1 mL，可估读到0.01 mL
不同点 a.下端有玻璃活塞；
b.可盛装酸性、强氧化性溶液 a.下端有由乳胶管、玻璃球组成的阀；
b.只能盛装碱性溶液
[注意]使用聚四氟乙烯活塞的滴定管为酸碱通用滴定管。
3. 指示剂的选择
(1)原理。
由曲线可以看出，在酸、碱中
和滴定过程中，在接近滴定终
点时溶液的pH有一个突变过
程，在此范围内，滴加很少的
酸(或碱)，溶液的pH就有很大
的变化，能使指示剂的颜色发
生明显变化，所以即使酚酞、
甲基橙的变色范围不在恰好中
和的pH＝7的点上，但体积差
距很小时，可以忽略不计。
(2)指示剂的选择。
若滴定终点为碱性时，选择_______；酸性时，选择_______；中性时，酚酞、甲基橙均可以。一般不选择石蕊，变色现象不明显。
指示剂 变色范围(颜色与pH的关系)
石蕊 ＜5.0____色 5.0~8.0紫色 ＞8.0_____色
酚酞 ＜8.2_____色 8.2~10.0浅红色 ＞10.0_____色
甲基橙 ＜3.1_____色 3.1~4.4橙色 ＞4.4_____色
酚酞
甲基橙
红
蓝
无
红
红
黄
4. 滴定操作
(1)滴定前准备。
(2)滴定操作。
不恢复
[判断正误]
(1)将液面在8.20 mL 处的25 mL 酸式滴定管中的盐酸全部放
出，其体积为16.80 mL。(　　)
(2)用25 mL碱式滴定管可准确量取25.00 mL KMnO4溶液。
(　　)
(3)“中和滴定”实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管用蒸馏水洗净后，必须润洗后方可使用。(　　)
×
×
√
(4)当观察到锥形瓶中颜色发生变化，立即停止滴定并记下滴定管液面读数。(　　)
(5)用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时，可选用石蕊溶液作指示剂。(　　)
(6)滴定管盛标准溶液时，调液面一定要调到“0”刻度。
(　　)
×
×
×
例1　关于酸碱中和滴定实验的叙述如下：①取一锥形瓶，用NaOH待测溶液润洗两次；②在锥形瓶中放入25.00 mL NaOH待测溶液；③加入几滴石蕊溶液作指示剂；④取一支酸式滴定管，洗涤干净；⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定；⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶；⑦两眼注视着滴定管内标准酸溶液液面的变化，直至滴定终
点。上述叙述中，错误的是(　　)
A. ④⑥⑦ B. ①⑤⑥⑦
C. ③⑤⑦ D. ①③⑤⑦
D
知 识 点 二
2. 中和滴定误差分析(以用标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液为例)
步骤 操作 V标准 c待测
洗涤 酸式滴定管未用标准溶液润洗 变大 偏高
碱式滴定管未用标准溶液润洗 变小 偏低
锥形瓶用待测溶液润洗 变大 偏高
锥形瓶洗净后还留有蒸馏水 不变 无影响
步骤 操作 V标准 c待测
取液 放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失 变小 偏低
滴定 酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失 变大 偏高
振荡锥形瓶时部分液体溅出 变小 偏低
部分酸液滴出锥形瓶外 变大 偏高
溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后再加一滴NaOH溶液无变化 变大 偏高
读数 滴定前读数正确，滴定后俯视读数(或前仰后俯) 变小 偏低
滴定前读数正确，滴定后仰视读数(或前俯后仰) 变大 偏高
3. 滴定管读数误差分析方法
滴定管正确的读数方法是视线、刻度线、凹液面最低点在同一水平线上。试分析下列图示读数对滴定结果的影响。
(1)如图Ⅰ，开始仰视读数，
滴定完毕俯视读数，测定结
果会偏小。
(2)如图Ⅱ，开始俯视读数，
滴定完毕仰视读数，测定结果会偏大。
[判断正误]
称取一定质量的NaOH来测定未知浓度的盐酸(NaOH放在锥形
瓶内，盐酸放在滴定管中)，判断实验误差分析的正误。
(1)将NaOH放入锥形瓶中加水溶解时，加入水的体积不准确，
对测定结果无影响。(　　)
(2)开始滴定时，滴定管尖端处有气泡，滴定完毕气泡排出，导
致测定结果偏高。(　　)
(3)滴定前未将液面调至刻度线“0”或“0”以下，结束时初始读数按0计算，导致测定结果偏高。(　　)
(4)摇动锥形瓶时，因用力过猛，使少量溶液溅出，导致测定结
果偏低。(　　)
√
×
×
√
例2　用酚酞作指示剂，以0.100 mol·L－1的NaOH溶液测定锥形瓶中一定体积盐酸的物质的量浓度。下列关于操作将导致测
定值高于实际值的说法，正确的是(　　)
A. 标准液在“0”刻度线以上，未予调整就开始滴定
B. 滴定过程中振荡时，锥形瓶中有液滴溅出
C. 观察记录滴定管内液面刻度时滴定前俯视，滴定后仰视
D. 锥形瓶内溶液颜色由无色变为红色时立即停止滴定
C
随 堂 检 测
1. 测定浓硫酸试剂中H2SO4含量的主要操作包括：①量取一定量的浓硫酸，稀释；②转移定容得待测液；③移取20.00 mL待测液，用0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液滴定。上述操作中，
不需要用到的仪器为(　　)
B
2. 下列关于中和滴定实验的说法，正确的是(　　)
A. 中和滴定实验中所用标准溶液越浓越好，指示剂的用量一般为2~3 mL
B. 滴定管、锥形瓶均应先水洗后润洗
C. 进行滴定时眼睛应注意锥形瓶内溶液的颜色变化而不应注意滴定管内的液面变化
D. 用标准盐酸滴定待测NaOH溶液时，若滴定前读数时仰视，滴定后俯视，则测定值偏大
C
3. 用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸(盐酸放置于锥形瓶
中)，若测定结果偏低，原因可能是(　　)
A. 锥形瓶洗净后残留少量蒸馏水
B. 滴定前滴定管内有气泡，滴定后气泡消失
C. 滴定过程中锥形瓶中溶液变色后立即停止滴定
D. 标准液读数时，滴定前俯视，滴定后仰视
C
4. 某同学用中和滴定法测定某烧碱溶液的浓度。
A
B
Ⅰ.实验步骤：
(1)用仪器__________(填“A”或“B”)量取待测烧碱溶液
25.00 mL于锥形瓶中，滴加2滴酚酞溶液作指示剂。
A
(2)记录盛装0.100 0 mol·L－1标准盐酸的酸式滴定管的初始读数。
如果某时刻液面位置如图所示，则此时的读数为_______mL。
0.70
(3)滴定。滴定过程中，眼睛应始终注视___________________
________。
(4)滴定终点的现象是____________________________________ ________________________________________。
锥形瓶中溶液的颜
色变化
滴入最后半滴标准溶液后溶液由红色恰好变为无色，且半分钟内不恢复原来的颜色
Ⅱ.数据记录：
实验编号 烧碱待测液体积V/mL 标准盐酸体积(消耗)V/mL
1 25.00 18.05
2 25.00 18.00
3 25.00 17.95
4 25.00 18.95
Ⅲ.数据处理：
计算该烧碱溶液的浓度c(NaOH)＝__________(精确到小数点后4位)mol·L－1。
Ⅳ.误差分析：
以下操作会导致测定结果偏高的是__________(填字母)。
A. 未用标准盐酸溶液润洗滴定管
B. 装待测液前，锥形瓶中有少量蒸馏水
C. 滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
D. 读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
0.072 0
AC

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