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三、 盐类的水解
导学1　盐类的水解
水溶液中的离子反应与平衡
第三章
知 识 点 一
知识点一　盐溶液的酸碱性及其原因
1. 探究盐溶液的酸碱性
常温下用pH计测定下列溶液的pH，并按强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐分类完成下表。
盐溶液 pH 盐的类型 酸碱性
NaCl pH_____7 _____________ _________
Na2SO4 pH_____7
Na2CO3 pH_____7 _____________ _________
NaHCO3 pH_____7
CH3COONa pH_____7
FeCl3 pH_____7 _____________ _________
(NH4)2SO4 pH_____7
＝
＝
强酸强碱盐
中性
＞
＞
＞
强碱弱酸盐
碱性
＜
＜
强酸弱碱盐
酸性
2. 盐溶液呈现不同酸碱性的原因
(1)强酸强碱盐(以NaCl为例)。
溶液中的变化 H2O H＋＋OH－
NaCl====Na＋＋Cl－
离子间能否相互作用生成弱电解质 __________
c(H＋)和c(OH－)
的相对大小 c(H＋)__________c(OH－)，呈__________
性，__________弱电解质生成
理论解释 水的电离平衡不发生移动，溶液中c(H＋)
__________c(OH－)
否
＝
中
无
＝
(2)强酸弱碱盐(以NH4Cl为例)。
溶液中的变化
离子间能否相互作用
生成弱电解质 __________
c(H＋)和c(OH－)
的相对大小 c(H＋)__________c(OH－)，呈酸性
能
＞
理论解释
总反应离子方程式
NH3·H2O
＞
(3)强碱弱酸盐(以CH3COONa为例)。
溶液中的变化
离子间能否相互作用生成弱电解质 __________
c(H＋)和c(OH－)的相对大小 c(H＋)__________c(OH－)，呈__________性
能
＜
碱
理论解释 CH3COO－与水电离出来的H＋结合，生成弱电解质
——____________，破坏了水的电离平衡，使水的电离平衡向右移动，当达到新的平衡时，溶液中c(H＋)＜c(OH－)
总反应离子方程式 _______________________________________
CH3COOH
CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－
3. 盐类的水解
(1)概念：在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的__________或__________结合生成__________的反应，叫做盐类的水解。
(2)实质。
H＋
OH－
弱电解质
(3)盐类水解的特点。
√
√
×
×
例1　常温下，物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH分别为8、9、10，下列关于HX、HY、HZ的酸性
由强到弱的顺序的说法，正确的是(　　)
A. HX、HZ、HY B. HX、HY、HZ
C. HZ、HY、HX D. HY、HZ、HX
B
归纳总结
知 识 点 二
知识点二　盐类水解方程式的书写
1. 书写要点
2. 常见类型
一般形式：弱离子＋H2O 弱碱(弱酸)＋H＋(或OH－)
一元弱酸的强碱盐 以CH3COONa为例：
CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－
一元弱碱的强酸盐
多元弱酸的强碱盐(正盐)
多元弱碱的强酸盐 多元弱碱的阳离子水解复杂，可看作一步水解，如AlCl3的水解：
Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋
相互促进的水解反应
×
×
√
√
例2　写出下列物质发生水解反应的离子方程式，并指明水溶液的酸碱性：
(1)Na2S：______________________________________________ ______________。
(2)CH3COONa：_______________________________________ _____。
(3)Fe2(SO4)3：______________________________________。
(4)NH4NO3：_______________________________________。
S2－＋H2O HS－＋OH－、HS－＋H2O H2S＋OH－；碱性
CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－；碱性
Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋；酸性
随 堂 检 测
1. (2025·温州中学检测)下列物质的水溶液因水解而呈碱性的
是(　　)
A. NaOH B. (NH4)2SO4
C. NaCl D. Na2CO3
D
C
3. 下列关于盐溶液呈酸碱性的说法，错误的是(　　)
A. 盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡
B. NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)＞c(OH－)
C. 在CH3COONa溶液中，由水电离出的c(OH－)≠c(H＋)
D. 水电离出的H＋(或OH－)与盐中的弱酸酸根离子(或弱碱阳离子)结合，造成盐溶液呈碱(或酸)性
C
4. (2025·温州中学检测)25 ℃时，CH3COOH的电离常数Ka＝1.8×10－5。常温下，往25 mL氢氧化钠标准溶液中逐滴加入
0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液，pH变化曲线如图所示。请回答下列问题：
0.1 mol·L－1
CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－

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