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三、 盐类的水解
导学2　影响盐类水解的主要因素
水溶液中的离子反应与平衡
第三章
知 识 点 一
知识点一　影响盐类水解的主要因素
1. 实验探究影响FeCl3水解平衡的因素
已知FeCl3发生水解反应的离子方程式：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，根据实验操作填写下表：
实验序号 影响因素 实验步骤 实验现象
① 盐的浓度 加入FeCl3固体，再测溶液的pH 溶液颜色变__________，pH__________
② 溶液的酸碱度 加盐酸后，测溶液的pH 溶液颜色变__________，pH__________
③ 加入少量NaOH溶液 产生__________色沉淀
④ 温度 升高温度 溶液颜色变__________，pH__________
深
变小
浅
变小
红褐
深
变小
2. 影响盐类水解平衡的因素
(1)内因。
主要因素是盐本身的性质，组成盐的酸根离子对应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱，水解程度就越大(越弱越水解)。例如，
酸性：HF＞CH3COOH，则水解程度：NaF__________ CH3COONa。
＜
(2)外因。
√
√
×
√
C
知 识 点 二
知识点二　盐的水解常数及应用
1. 盐的水解常数
(3)判断等浓度的HX和NaX混合液的酸碱性。
混合液中存在HX的电离平衡和NaX的水解平衡，溶液的酸碱性取决于HX的电离程度和X－的水解程度的相对大小。
①当Ka(HX)＞Kh(X－)时，HX的电离程度大于X－的水解程度，混合液呈酸性。
②当Kh(X－)＞Ka(HX)时，X－的水解程度大于HX的电离程度，混合液呈碱性。
√
√
√
×
随 堂 检 测
B
2. 在反应Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH增大，下列关于应采取措施的说法，正确的是(　　)
A. 加热
B. 通入HCl气体
C. 加入适量的NaOH溶液
D. 加入固体AlCl3
C
3. 在一定条件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2－＋H2O
HS－＋OH－。下列说法中，正确的是(　　)
A. 加水稀释溶液，所有离子浓度均减小
B. 保持温度不变，加入浓盐酸，S2－的水解平衡常数增大
C. 通入H2S，HS－的浓度增大
D. 加入NaOH固体，溶液pH减小
C
4. 向纯碱溶液中滴入酚酞溶液：
(1)观察到的现象是__________，原因是____________________
_______________(用离子方程式表示)。若微热溶液，观察到的
现象是__________，由此证明碳酸钠的水解是__________(填“吸热”或“放热”)反应。
溶液变红
红色加深
吸热
＞
③⑤
(3)若向溶液中加入少量氯化铁溶液，观察到的现象是________
_________________________________________________，反
应的离子方程式是_______________________________________
_________。
红色变
浅，有红褐色沉淀生成，同时有气体产生(或气泡冒出)
＋3CO2↑

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