资源简介

(共24张PPT)
一、 电离平衡
导学1　弱电解质的电离平衡
水溶液中的离子反应与平衡
第三章
知 识 点 一
知识点一　强电解质和弱电解质　　　　　　　　　　　　　　　　
1. 电解质和非电解质
2. 强电解质与弱电解质
3. 电离方程式的书写(在水溶液中)
类型 电离特点 电离方程式
强电
解质 强酸、强碱、大多数(正)盐 完全电离，用“====”
强酸的酸式盐 完全电离
(“全拆”)
弱酸的酸式盐 弱酸根离子部分电离
(“半拆”)
类型 电离特点 电离方程式
弱电
解质 一元弱酸、一元弱碱、水和少部分盐 部分电离，用“ ”
多元弱酸 分步电离，以第一步为主，分步书写
多元弱碱 分步电离(较复杂)，一步写出即可 Cu(OH)2 Cu2＋＋2OH－
[判断正误]
(1)干冰、葡萄糖和金刚石都不导电，它们都是非电解质。
(　　)
(2)强电解质在溶液中不存在溶质分子，而弱电解质在溶液中存
在溶质分子。(　　)
(3)BaSO4难溶于水，其水溶液导电性很差，所以BaSO4是弱电
解质。(　　)
(4)强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力
强。(　　)
×
√
×
×
例1　下列关于物质的分类组合的说法，正确的是(　　)
选项 强电解质 弱电解质 非电解质
A. NaCl HCl CO2
B. NaHCO3 NH3·H2O CCl4
C. Ba(OH)2 BaCO3 Cu
D. H2SO4 NaOH C2H5OH
B
A
知 识 点 二
知识点二　弱电解质的电离平衡
1. 电离平衡状态
(1)建立过程。
在一定条件下(如温度和
浓度)，弱电解质分子电
离成离子的速率和离子
结合成分子的速率
__________时，电离过
程达到电离平衡状态。
相等
(2)电离平衡的特征。
2. 外界条件对电离平衡的影响
(1)温度：弱电解质的电离一般是__________过程，升高温度，
使电离平衡向__________的方向移动，电离程度__________。
(简记为“越热越电离”)
(2)浓度：在一定温度下，同一弱电解质溶液，浓度越小，离子
相互碰撞结合为分子的几率__________，电离程度_________。
(简记为“越稀越电离”)
吸热
电离
增大
越小
越大
(3)同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，可使电离平衡向结合成弱电解质分子的方向移动，电离程度__________。
(4)化学反应：加入能与弱电解质电离出的离子发生反应的离子时，电离平衡向__________的方向移动，电离程度增大。
减小
电离
[判断正误]
(1)电离平衡向右移动，电解质分子的浓度一定减小，离子浓度
一定增大。(　　)
(2)随着温度的升高，弱电解质溶液和金属的导电能力均增强。
(　　)
(3)向稀醋酸中滴加等浓度NaOH溶液，混合溶液的导电能力不
变。(　　)
(4)向H2S溶液中通入SO2直至过量，混合溶液最终的导电能力
增强。(　　)
×
×
×
√
C
归纳总结
外界条件对电离平衡影响的四个不一定
(1)稀醋酸加水稀释时，溶液中不一定所有离子的浓度都减小。
例如，稀醋酸加水稀释时，溶液中的c(H＋)减小，c(OH－)增大。
(2)电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小。例如，
CH3COOH CH3COO－＋H＋，平衡后，加入冰醋酸，
c(CH3COOH)增大，平衡右移，根据勒夏特列原理，只能“减
弱”而不能消除，再次平衡时，c(CH3COOH)比原平衡时大。
(3)电离平衡右移，离子的浓度不一定增大。例如，在CH3COOH溶液中加水稀释或加少量NaOH固体，都会引起平衡右移，但c(H＋)都比原平衡时要小。
(4)电离平衡右移，电离程度不一定增大。例如，增大弱电解质的浓度，电离平衡向右移动，弱电解质的电离程度减小。
随 堂 检 测
1. 下列关于强、弱电解质的说法，正确的是(　　)
A. 强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
B. 强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物
C. 强电解质在熔融状态下都能完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离
D. 强电解质不一定能导电，弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质溶液的弱
D
2. 下列属于弱电解质的物质是(　　)
A. 醋酸溶液
B. NH3·H2O
C. Ba(OH)2
D. KNO3
B
C
C
5. 用平衡移动原理分析外界条件对电离平衡的影响。以
0.1 mol·L－1醋酸为例，对CH3COOH CH3COO－＋H＋进行分析(填“增大”“减小”“不变”“正反应”“逆反应”或“不移动”)。请回答下列问题：
(1)当向该溶液中加足量铁粉时，则平衡向________方向移动；
溶液中的n(H＋)__________，c(H＋)__________。
(2)当向溶液中加入等浓度的醋酸时，平衡__________；溶液中n(H＋)__________，c(H＋)__________。
正反应
减小
减小
不移动
增大
不变

展开更多......

收起↑