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一、 电离平衡
导学2　电离平衡常数
水溶液中的离子反应与平衡
第三章
知 识 点 一
知识点一　电离平衡常数
1. 电离平衡常数的概念
在一定条件下，当弱电解质的电离达到平衡时，溶液里各组分的浓度之间存在一定的关系。对于一元弱酸或一元弱碱来说，溶液中弱电解质电离所生成的______________________，与溶液中____________________之比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数。通常用Ka、Kb分别表示弱酸、弱碱的电离平衡常数。
各种离子浓度的乘积
未电离分子的浓度
2. 电离平衡常数的表示
物质 电离方程式 电离常数表达式
一元弱酸HA HA H＋＋A－
Ka＝______________
一元弱碱BOH BOH B＋＋OH－
Kb＝______________
多元弱酸
Ka1＝______________
Ka2＝______________
3. 电离平衡常数的意义
(1)电离常数越大，弱电解质越__________电离；反之亦然。比较电离常数的大小可以判断弱电解质的__________。
(2)多元弱酸的各步电离常数：Ka1＞Ka2＞Ka3＞……比较多元弱酸酸性的相对强弱时，通常只考虑__________电离。
易
相对强弱
第一步
4. 电离平衡常数的影响因素
(1)内因：同一温度下，不同弱电解质的电离常数__________，说明电离常数首先由弱电解质的__________所决定。
(2)外因：对于同一弱电解质，电离平衡常数只与__________有关，由于电离为__________过程，所以电离平衡常数随温度__________而增大。
不同
性质
温度
吸热
升高
×
×
×
√
例1　相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列说法中，正确的是(　　)
酸 HCN CH3COOH H3PO2
电离常数(Ka) 6.2×10－10 1.75×10－5 5.9×10－2
B
知 识 点 二
[注意]由于弱电解质的电离程度比较小，平衡时弱电解质的浓度为(a－x) mol·L－1，一般近似为a mol·L－1。
电离程度
越大
越大
(2)电离度的影响因素。
×
√
√
√
例2　25 ℃时，几种常见弱酸的电离平衡常数见下表：
酸 CH3COOH HF HCN
电离平衡常数(Ka) 1.75×10－5 6.3×10－4 6.2×10－10
下列说法中，正确的是(　　)
A. 三种酸中酸性最强的是CH3COOH
B. 三种酸中HF能腐蚀玻璃是因为其电离平衡常数最大
C. 若向稀醋酸中滴入一滴冰醋酸，CH3COOH的电离程度增大
D. 在溶液中反应HCN＋CH3COONa====NaCN＋CH3COOH不易发生
D
例3　常温下，取20 mL pH＝3的HNO2
溶液，加入0.1 mol·L－1的氨水，测
得溶液的导电能力随加入氨水体积的
变化如图所示。下列关于常温下HNO2
的电离平衡常数的说法，正确的是(　　)
A. 2.0×10－5 B. 1.0×10－6
C. 1.0×10－5 D. 2.0×10－4
A
知 识 点 三
知识点三　强酸与弱酸的比较
1. 相同体积、相同物质的量浓度的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较
酸 c(H＋) 酸性 中和碱的能力 与足量活泼金属反应产生H2的总量 与同一金属反应时的起始反应速率
一元强酸 _____ _____ ______ _______ __________
一元弱酸 _____ _____ __________
大
小
强
弱
相同
相同
大
小
2. 相同体积、相同c(H＋)的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较
酸 c(H＋) 酸性 中和碱的能力 与足量活泼金属反应产生H2的总量 与同一金属反应时的起始反应速率
一元强酸 ______ ______ _____ _____ _______
一元弱酸 _____ _____
相同
相同
小
大
少
多
相同
[判断正误]
(1)c(H＋)相同的盐酸和醋酸分别与足量铁粉反应，醋酸产生的
氢气多。(　　)
(2)等体积、等浓度的盐酸和醋酸分别与等浓度的NaOH溶液反
应，二者消耗NaOH溶液的体积相同。(　　)
(3)等体积、等浓度的盐酸和醋酸分别与铁反应，开始时反应速
率相同。(　　)
√
√
×
例4　分别向等体积1 mol·L－1盐酸和1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入等量的镁条，反应时间与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法中，错误的是(　　)
A. Y代表盐酸与镁条的反应
B. a点时反应Y消耗镁条的量少
C. b点表示此时两溶液的pH相等
D. c点表示此时反应结束
B
随 堂 检 测
1. 已知下面三个数据：6.3×10－4、5.6×10－4、6.2×10－10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN＋HNO2====HCN＋NaNO2；NaNO2＋HF====HNO2＋
NaF。下列说法中，错误的是(　　)
A. Ka(HF)＝6.3×10－4
B. Ka(HNO2)＝6.2×10－10
C. 三种酸的强弱顺序为HF＞HNO2＞HCN
D. Ka(HCN)＜Ka(HNO2)＜Ka(HF)
B
2. 相同体积、相同c(H＋)的某一元强酸溶液①和某一元弱酸溶
液②分别与足量的锌粉发生反应。下列关于产生氢气的体积(V)
随时间(t)变化的示意图，正确的是(　　)
C
A.　 B.　 C.　 D.
D
4. (2025·学军中学检测)部分弱酸的电离常数见下表：
弱酸 HCOOH HCN H2CO3
电离常数
(25 ℃) Ka＝1.8×10－4 Ka＝6.2×10－10 Ka1＝4.5×10－7
Ka2＝4.7×10－11
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