资源简介

(共26张PPT)
一、 反应热
导学1　反应热　焓变
化学反应的热效应
第一章
知 识 点 一
知识点一　反应热及其测定
1. 体系与环境
(以盐酸与NaOH溶液的反应为例)
2. 反应热
(1)因温度不同而在体系与环境之间交换或传递的能量是__________。
(2)在__________条件下，化学反应体系向环境__________或从环境__________的热量，称为化学反应的热效应，简称__________。
(3)许多反应热可以通过__________直接测定，即根据测得的体系的__________和有关物质的__________等来计算。
热量
等温
释放
吸收
反应热
量热计
温度变化
比热容
3. 中和反应反应热的测定
(1)测定原理。
通过实验用简易量热计测量一定量的盐酸和NaOH溶液在反应
前后的温度，根据温度差和有关物质的比热容等来计算反应热。
反应热计算公式：Q＝mcΔt。
Q为中和反应放出的_________；m为反应混合液的_________；
c为反应混合液的__________；Δt为反应前后溶液__________
的差值。
热量
质量
比热容
温度
(2)实验装置。
简易量热计示意图
(3)实验步骤及注意事项。
①反应前体系的温度：分别测量质量为m1 g的稀盐酸与质量为m2 g的稀NaOH溶液的温度，平均值记为反应前体系的温度
(t1 ℃)。
②反应后体系的温度：迅速混合并__________，将__________温度记为反应后体系的温度(t2 ℃)。
③重复操作两次。
搅拌
最高
(4)数据处理。
某小组用50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液进行实验。
实验次数 反应物的温度/℃ 反应前体系的温度 反应后体系的温度 温度差
盐酸 NaOH溶液 t1/℃ t2/℃ (t2－t1)/℃
1 25.0 25.2 _________ 28.5 __________
2 24.9 25.1 _________ 28.3 __________
3 25.6 25.4 _________ 29.0 __________
25.1
3.4
25.0
3.3
25.5
3.5
1.42
56.80
[判断正误]
(1)中和反应反应热的测定实验中，玻璃搅拌器换成铜质搅拌器
效果更好。(　　)
(2)中和反应反应热的测定实验中，应将50 mL 0.55 mol·L－1
NaOH溶液分多次倒入小烧杯。(　　)
×
×
例1　如图所示为某小组同学利用50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液进行中和反应的装置。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应反应热。
请回答下列问题：
(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是
______________。
(2)隔热层的作用是____________________________。
玻璃搅拌器
减少实验过程中的热量损失
(3)倒入NaOH溶液的正确操作是__________(填字母)。
a. 沿玻璃棒缓慢倒入 b.分三次少量倒入
c. 一次迅速倒入
c
(4)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g·cm－3，又知中和反应后生成的溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1。为了计算中和反应反应热，某学生的实验记录数据见下表：
实验
序号 反应物的温度/℃ 反应前体系的温度
t1/℃ 反应后体系的温度t2/℃
盐酸 氢氧化钠溶液
1 20.0 20.1 __________ 23.2
2 20.2 20.4 __________ 23.4
3 20.3 20.3 __________ 24.2
4 20.5 20.6 __________ 23.6
完成表格并依据该学生的实验数据，计算该实验中生成1 mol水时放出的热量为__________kJ(结果保留一位小数)。
20.05
20.3
20.3
20.55
51.8
知 识 点 二
知识点二　反应热与焓变
1. 内能与焓变
(1)内能：体系内物质的各种__________的总和，符号为U，受
温度、压强和物质的聚集状态等影响。
(2)焓：一个与内能有关的物理量，符号为__________。
(3)焓变在等压条件下进行的化学反应，其反应热等于反应的焓
变，符号为__________；单位为__________(或____________)。
能量
H
H
kJ/mol
kJ·mol－1
(4)焓变与放热反应、吸热反应的关系。
①放热反应的ΔH为__________值，ΔH__________0；
②吸热反应的ΔH为__________值，ΔH__________0。
化学反应中焓的变化示意图
负
＜
正
＞
2. 从微观角度认识反应热的实质
(1)实例分析。
以H2(g)＋Cl2(g)====2HCl(g)(25 ℃，101 kPa下)的能量变化
为例。
(2)得出结论：化学键断裂和形成时的能量变化是化学反应中能量变化的主要原因。
化学键 断裂或形成1 mol 化学键 反应中能量变化
H—H 吸收__________kJ 能量 共吸收__________kJ 能量
Cl—Cl 吸收__________kJ 能量
H—Cl 放出__________kJ 能量 共放出__________kJ 能量
结论 H2(g)＋Cl2(g)====2HCl(g)的反应热ΔH＝－183 kJ·mol－1
436
243
431
679
862
[判断正误]
(1)所有的化学反应都伴有能量的变化。(　　)
(2)在一个化学反应中，当反应物的总焓大于生成物的总焓时，
反应放热，ΔH为负值。(　　)
(3)浓硫酸溶于水时，体系的温度升高，该过程属于放热反应。
(　　)
(4)石墨转化为金刚石需要吸收能量，所以石墨更稳定。(　　)
√
√
×
√
例2　如图所示，在101 kPa时，
ΔH1＝－393.5 kJ· mol－1，ΔH2
＝－395.4 kJ· mol－1。下列说
法中，正确的是(　　)
A. 断裂金刚石和石墨中的化学
键要放出能量
B. 石墨转化成金刚石需要吸收热量，是物理变化
C. 石墨比金刚石稳定
D. 1 mol金刚石与1 mol O2的总能量低于1 mol CO2的总能量
C
随 堂 检 测
1. (2025·宁波中学检测)中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，
下列诗句中，主要涉及吸热反应的说法正确的是(　　)
A. 白居易《赋得古原草送别》：“野火烧不尽，春风吹又生。”
B. 于谦《石灰吟》：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。”
C. 于谦《咏煤炭》：“爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉。”
D. 李商隐《无题·相见时难别亦难》：“春蚕到死丝方尽，蜡
炬成灰泪始干。”
B
2. 如图所示为异丁烯与氯化
氢发生加成反应过程的体系
能量变化，下列说法中，正
确的是(　　)
A. 产物②比产物①更稳定
B. 此过程中只发生了非极性键的断裂
C. 异丁烯与氯化氢的加成反应为吸热反应
D. 1 mol产物①或②中均含有7 mol共价键
A
3. (2025·学军中学检测)工业上常用接触法制备硫酸，其中关键步骤是SO2在V2O5的催化作用下与空气中的O2在接触室发生可逆反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，该反应的ΔH＝
－196 kJ·mol－1。下列关于SO2催化氧化生成SO3的说法，正
确的是(　　)
A. 反应物的总能量小于生成物的总能量
B. 反应物的键能总和大于生成物的键能总和
C. V2O5的使用降低了该反应的焓变
D. 反应消耗1 mol SO2时放出的热量为98 kJ
D
4. 如图所示为某实验小组设计用50 mL 1.0 mol·L－1盐酸与
50 mL 1.1 mol·L－1氢氧化钠溶液在进行中和反应的装置。请回答下列问题：
(1)仪器a的名称为_______________。
(2)盐酸在反应中若因为有放热现象，而造
成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和反
应反应热数值__________(填“偏大”“偏
小”或“不变”)。
玻璃搅拌器
偏大
(3)该实验小组做了3次实验，每次取溶液各50 mL，并记录原始数据见下表：
实验
序号 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 温差
(t2－t1)/℃
盐酸 NaOH溶液 平均值
1 25.1 24.9 25.0 31.6 6.6
2 25.1 25.1 25.1 31.8 6.7
3 25.1 25.1 25.1 31.9 6.8
已知盐酸、NaOH溶液的密度近似为1 g·mL－1，中和后混合液的比热容c＝4.18×10－3 kJ·g－1·℃－1，则测得中和反应反应热ΔH＝__________(结果精确到0.01)kJ·mol－1。
－56.01

展开更多......

收起↑