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一、 原电池
导学1　原电池的工作原理
化学反应与电能
第四章
知 识 点 一
知识点一　原电池的工作原理
1. 单液原电池
(1)原电池：把__________能转化为__________能的装置。
(2)构成条件。
化学
电
(3)缺点(以下图锌铜原电池为例)。
单液原电池中__________反应和__________反应并未完全隔开，如锌与其接触的稀硫酸发生反应，电流会逐渐衰减。
氧化
还原
2. 双液原电池
(1)盐桥中装有含KCl饱和溶液的琼脂，
形成离子通道，把置有锌片的ZnSO4溶
液和置有铜片的CuSO4溶液连在一起，
构成闭合回路。
(2)现象：锌片__________，铜片上
________________，电流表指针发生
_________。
逐渐溶解
有红色物质生成
偏转
(3)工作原理(以上述原电池为例)。
电极 Zn电极 Cu电极
电极名称 __________ __________
得失电子 __________电子 __________电子
电子流向 电子流__________ 电子流__________
电极反应式 __________________ _________________
总反应式 ______________________________
负极
正极
失
得
出
入
Zn－2e－====Zn2＋
Cu2＋＋2e－====Cu
Zn＋Cu2＋====Zn2＋＋Cu
[判断正误]
(1)原电池中电子的流向是负极→导线→正极。(　　)
(2)原电池中负极发生的反应是氧化反应。(　　)
(3)锌铜原电池的内电路中电子由锌电极经过电解质溶液流向铜
电极。(　　)
(4)在原电池中阳离子移向正极，发生还原反应。(　　)
(5)原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动，盐桥中的阳离子向正极移动。(　　)
√
√
×
√
×
例1　如图所示为铜锌原电池(盐桥中含有KCl)。下列说法中，
错误的是(　　)
A. 盐桥中的K＋移向ZnSO4 溶液
B. 电池总反应为Zn＋Cu2＋====
Zn2＋＋Cu
C. 在外电路中，电子从负极流向正极
D. 负极反应式为Zn－2e－====Zn2＋
A
归纳总结
原电池的工作原理及分析
电子移动方向 从负极流出沿导线流入正极，电子不能通过电解质溶液
离子移动方向 阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，离子只能在电解质溶液中移动，不能在导线上移动
若有盐桥 盐桥中的阴离子移向负极区，阳离子移向正极区
若有交换膜 离子可选择性通过交换膜，如阳离子可通过阳离子交换膜移向正极
知 识 点 二
知识点二　原电池工作原理的应用
1. 增大氧化还原反应速率
原理 原电池中，氧化反应和还原反应分别在两极进行，使溶液中离子运动时相互干扰减小，反应速率增大
实例 实验室制H2时，粗锌与稀硫酸反应比纯锌快，或向溶液中滴入几滴CuSO4溶液，也能增大反应速率
2. 比较金属的活动性强弱
原理 一般原电池中，活泼金属为负极，发生氧化反应，较不活泼金属为正极，发生还原反应
实例 两种金属a和b，用导线连接后插入稀硫酸中，观察到a极溶解，b极上有气泡产生。根据电极现象判断出a是负极，b是正极，由原电池原理可知，金属活动性：a＞b
3. 设计原电池
(1)理论上，_______________反应可以设计成原电池。
(2)示例：以2FeCl3＋Cu====2FeCl2＋CuCl2为例。
自发的氧化还原
[判断正误]
(1)理论上，常温下能自发进行的氧化还原反应都能设计成原
电池。(　　)
(2)若将反应2Ag＋＋Cu====2Ag＋Cu2＋设计成原电池，可用
铜、银作电极材料。(　　)
(3)足量的Zn与稀硫酸反应时，滴入CuSO4溶液可以增大反应
速率，其原因是溶液中c(H＋)增大。(　　)
(4)增大电极与电解质溶液的接触面积，能增大原电池的反应
速率。(　　)
√
√
×
√
例2　有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象见下表：
实验装置
部分实验现象 a极质量减小，b极质量增大 b极有气体产生，c极无变化
实验装置
部分实验现象 d极溶解，c极有气体产生 电流从a极流向d极
由此可判断这四种金属的活动性顺序是(　　)
A. a＞b＞c＞d
B. b＞c＞d＞a
C. d＞a＞b＞c
D. a＞b＞d＞c
C
随 堂 检 测
1. 用铜片、银片设计成如图所示的原电池。下列关于该原电池
的说法，正确的是(　　)
D
A. 电子通过盐桥从乙烧杯流向
甲烧杯
B. 盐桥中的电解质溶液为KCl
溶液
C. 开始时，银片上发生的反应为Ag－e－====Ag＋
D. 将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池总反应相同
2. 某小组设计如图装置
(盐桥中盛有浸泡了KNO3
溶液的琼脂)研究电化学
原理。下列说法中，错误
的是(　　)
A. 银片为正极，发生的反应为Ag＋＋e－====Ag
B. 取出盐桥，电流表依然有偏转
C. 用稀硫酸代替AgNO3溶液，可形成原电池
D. 实验进行时，琼脂中K＋移向AgNO3溶液
B
3. 如图所示，以Cu和Zn为电极的两种原电池，设NA为阿伏加
德罗常数的值，下列说法中，错误的是(　　)
A
4. 依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)====Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。
请回答下列问题：
(1)电极X的材料是______ (填化学式，下同)；
电解质溶液Y是______________。
(2)银电极为电池的_______极，发生的电极
反应式为________________；电极X上发生
的电极反应式为______________________。
(3)外电路中的电子是从__________极流向__________极。
Cu
AgNO3溶液
正
Ag＋＋e－====Ag
Cu－2e－====Cu2＋
负(Cu)
正(Ag)

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