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二、 反应热的计算
导学1　盖斯定律
化学反应的热效应
第一章
知 识 点 一
知识点一　盖斯定律
1. 盖斯定律的内容
一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是__________的。
相同
2. 对盖斯定律的理解
(1)从反应途径角度理解。
(2)从能量守恒角度理解。
如下图路径(Ⅰ)(Ⅱ)(Ⅲ)的反应热是相同的。
(3)特点。
盖斯定律表明，在一定条件下，化学反应的反应热只与反应体
系的_________和_________有关，而与反应的_________无关。
始态
终态
途径
3. 盖斯定律的意义
利用盖斯定律，可以间接地计算出反应很慢的或不容易直接发生的或者伴有副反应发生的反应的反应热。
[判断正误]
(1)化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关。(　　)
(2)化学反应不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是相同的。(　　)
(3)利用盖斯定律，可间接地计算通过实验难以测定的反应的反
应热。(　　)
(4)利用盖斯定律，可以计算有副反应发生的反应的反应热。
(　　)
×
√
√
√
例1　在一定温度、压强下，依据图示关系，下列说法中，错误的是(　　)
A. C(s，石墨)＋CO2(g)====2CO(g)　ΔH＝ΔH1－ΔH2
B. 1 mol C(s，石墨)和1 mol C(s，金刚石)分别与足量O2反应，全部转化为CO2(g)，前者放热多
C. ΔH5＝ΔH1－ΔH3
D. 化学反应的ΔH，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关
B
知 识 点 二
知识点二　反应热的大小比较
1. 看符号比较ΔH
ΔH的大小比较时包含“＋”“－”的比较。
吸热反应ΔH＞0，放热反应ΔH＜0，可判断吸热反应的ΔH＞放热反应的ΔH。
＞
3. 看物质的聚集状态比较ΔH
(1)同一反应，生成物的聚集状态不同。
例如：A(g)＋B(g)====C(g)　ΔH1＜0
A(g)＋B(g)====C(l)　ΔH2＜0
由物质的能量(E)的大小可知热量：Q1__________(填“＞”或
“＜”，下同)Q2，反应为放热反应，所以ΔH1________ΔH2。
＜
＞
(2)同一反应，反应物的聚集状态不同。
例如：S(g)＋O2(g)====SO2(g)　ΔH1
S(s)＋O2(g)====SO2(g)　ΔH2
由物质的能量(E)的大小知热量：
Q1__________(填“＜”或“＞”，
下同)Q2，反应为放热反应，则ΔH1__________ΔH2。
＞
＜
＞
√
×
√
×
例2　 已知乙醇(C2H5OH)燃烧时，可能发生反应：
①C2H5OH(l)＋3O2(g)====2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH1
②C2H5OH(g)＋3O2(g)====2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH2
③2C2H5OH(g)＋6O2(g)====4CO2(g)＋6H2O(l)　ΔH3
④C2H5OH(l)＋2O2(g)====2CO(g)＋3H2O(l)　ΔH4
关于ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的大小关系，下列说法中正确的是
(　　)
A. ΔH1＞ΔH2＞ΔH3＞ΔH4 B. ΔH3＞ΔH1＞ΔH4＞ΔH2
C. ΔH4＞ΔH1＞ΔH2＞ΔH3 D. ΔH3＞ΔH2＞ΔH1＞ΔH4
C
方法提升
(1)ΔH的大小比较时包含“＋”“－”的比较。
(2)物质的聚集状态、化学计量数不同，则ΔH不同。
(3)先画出物质的能量(E)的草图，比较热量的大小，再根据吸热、放热加上“＋”“－”，进行比较。
(4)可逆反应的ΔH为完全反应时的值，因不能完全反应，吸收或放出的能量一般小于|ΔH|。
随 堂 检 测
D
2. 已知：①2C(s)＋O2(g)====2CO(g)　ΔH1＝－221.0 kJ·mol－1；
②2H2(g)＋O2(g)====2H2O(g)　ΔH2＝－483.6 kJ·mol－1，关于
制备水煤气的反应：C(s)＋H2O(g)====CO(g)＋H2(g)的ΔH，下
列说法中，正确的是(　　)
A. ΔH＝＋262.6 kJ·mol－1
B. ΔH＝－131.3 kJ·mol－1
C. ΔH＝－352.3 kJ·mol－1
D. ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1
D
B
C
5. 根据能量变化示意图，下列说法中，错误的是(　　)
D

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