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一、 反应热
导学2　热化学方程式　燃烧热
化学反应的热效应
第一章
知 识 点 一
知识点一　热化学方程式
1. 概念与意义
(1)概念：表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式。
(2)意义：表明了化学反应中的物质变化和能量变化。
例如，H2(g)＋Cl2(g)====2HCl(g)　ΔH＝－184.6 kJ·mol－1。表明在25 ℃、101 kPa下，1 mol 气态H2与1 mol 气态Cl2反应生成2 mol 气态HCl时，放出__________的热量。
184.6 kJ
2. 书写要点
(1)注明反应时的温度和压强。反应时的温度和压强不同，ΔH也__________。常用的ΔH的数据，一般都是_______________时的数据，可以不特别注明。
(2)需注明各物质的聚集状态。物质的聚集状态不同时，它们所具有的内能、焓也均__________。例如，冰熔化为水时，需要__________热量，水蒸发为水蒸气时，也需要__________热量。物质的聚集状态：固态用“s”，液态用“l”，气体用“g”，溶液用“aq”。
不同
25 ℃和101 kPa
不同
吸收
吸收
(3)热化学方程式中各物质前的化学计量数表示的是__________，
可以是__________或__________。ΔH必须与化学方程式相对应，
且单位为______________。
物质的量
整数
分数
kJ·mol－1
×
×
×
√
例1　实验测得：101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出
285.8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出
890.3 kJ的热量。下列关于热化学方程式的书写，正确的是(　　)
①CH4(g)＋2O2(g)====CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝＋890.3 kJ·mol－1
②CH4(g)＋2O2(g)====CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
③CH4(g)＋2O2(g)====CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
④2H2(g)＋O2(g)====2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
A. ①② B. ②④
C. ②③ D. 全部
B
方法指导
热化学方程式正误判断的方法
知 识 点 二
知识点二　燃烧热
1. 燃烧热
(1)概念：在101 kPa时，__________纯物质完全燃烧生成__________时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位是______________。
[注意] 各元素的指定产物：C→CO2(g)　H→H2O(l)　S→SO2(g)　N→N2(g)
1 mol
指定产物
kJ·mol－1
(2)意义：氢气的燃烧热是285.8 kJ·mol－1，表示25 ℃、
101 kPa条件下，__________mol H2完全燃烧生成__________时放出__________的热量。
1
液态水
285.8 kJ
2. 燃烧热的热化学方程式
(1)书写燃烧热的热化学方程式时，以燃烧1 mol 可燃物为标准
来配平其余物质的化学计量数，同时可燃物要完全燃烧且生成
指定产物。
(2)示例：汽油的成分之一是辛烷(C8H18)，辛烷的燃烧热为
5 518 kJ·mol－1，则表示辛烷燃烧热的热化学方程式为
__________________________________________________________。
[判断正误]
(1)在101 kPa下，1 mol纯物质完全燃烧所放出的热量就是其燃
烧热。(　　)
(2)1 mol H2完全燃烧生成1 mol水蒸气时放出的热量为H2的燃
烧热。(　　)
(3)2 mol CH4(g)的燃烧热是1 mol CH4(g)的燃烧热的2倍。(　　)
(4)所有物质的燃烧都是放热反应，ΔH均小于0。(　　)
×
×
×
√
D
随 堂 检 测
1. 下列关于热化学方程式的说法，错误的是(　　)
A. 热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据
B. 热化学方程式中，各物质的化学计量数不表示分子个数，只代表该物质的物质的量
C. 同一化学反应，化学计量数不同，则ΔH不同；化学计量数相同而状态不同，ΔH也不同
D. 化学反应过程中所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比
A
C
B
4. 已知在一定条件下，CO的燃烧热为283 kJ·mol－1，CH4的
燃烧热为890 kJ·mol－1，由1 mol CO和3 mol CH4组成的混合
气体在上述条件下充分燃烧，关于释放的热量，下列说法中，
正确的是(　　)
A. 2 912 kJ B. 2 953 kJ
C. 3 236 kJ D. 3 867 kJ
B
5. (2024·学军中学检测)已知下列两个热化学方程式：
2H2(g)＋O2(g)====2H2O(l)
ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
C3H8(g)＋5O2(g)====3CO2(g)＋4H2O(l)
ΔH＝－2 220 kJ·mol－1
请回答下列问题：
(1)1 mol H2和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量
为_____________。
(2)现有H2和C3H8的混合气体共5 mol，完全燃烧时放热3 847 kJ，
则在混合气体中H2和C3H8的体积之比约是__________。
4 725.8 kJ
3∶1

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