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2025-2026学年黑龙江省哈尔滨六中高二（下）段考化学试卷（3月份）
一、单选题：本大题共20小题，共50分。
1.下列能级符号正确且可容纳电子数最多的是
A. 6s B. 5p C. 4d D. 3f
2.电子由3d能级跃迁至4p能级时，可通过光谱仪直接摄取（　　）
A. 电子的运动轨迹图像 B. 原子的发射光谱
C. 电子出现的概率密度的图像 D. 原子的吸收光谱
3.下列分子属于极性分子的是（　　）
A. CS2 B. NF3 C. SO3 D. SiF4
4.下列分子中σ键与π键数目比为1：1的是（　　）
A. N2 B. HCN C. C2H4 D. C2H2
5.关于σ键和π键的说法中正确的是（　　）
A. σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转
B. 所有σ键的强度都比π键的强度大
C. HCl和Cl2中的共价键类型均为s-sσ键
D. 杂化轨道只用于形成σ键
6.下列电子排布图合理的是（　　）
A. 基态C原子的电子排布图：
B. 某激发态C原子的价层电子排布图：
C. 基态O原子的电子排布图：
D. 基态Co2+的价层电子排布图：
7.下列说法不正确的是（　　）
A. 熔融态物质凝固、气态物质凝华都可能得到晶体
B. 要确定某一固体是否是晶体可用X射线衍射仪进行测定
C. 等离子体不具有能自由运动的带电粒子，故不具有导电性和流动性
D. 晶态、非晶态、液晶态、塑晶态都是物质的聚集状态
8.化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语表述不正确的是（　　）
A. 的电子式为：
B. Ge的基态原子的简化电子排布式：[Ar]3d104s24p2
C. Cl2中的p-pσ键电子云轮廓图：
D. 基态铯原子电子占据最高能级的电子云轮廓图
9.下列有关化学用语表示错误的是（　　）
A. H2O的VSEPR模型：
B. 离子结构示意图，既可以表示35Cl-，也可以表示37Cl-
C. ，Ⅰ和Ⅱ是同一物质
D. 甲烷分子的空间填充模型均为：
10.下列物质的熔点高低顺序正确的是（　　）
A. 金刚石＞晶体硅＞碳化硅 B. CI4＞CBr4＞CCl4＞CF4
C. MgO＞CO2＞H2O D. Rb＞K＞Na＞Li
11.只要善于观察和发现，化学之美随处可见。下列说法正确的是（　　）
A. 舞台上干冰升华时，共价键断裂
B. 具有皇冠形状的S8（）分子中S的杂化方式为sp2
C. 晶莹剔透的水晶中也含有一定成分的离子键
D. 气体单质中一定存在σ键，可能存在π键
12.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5，则下列有关比较中正确的是（　　）
A. 第一电离能：②＞① B. 最高正化合价：④＞③=②＞①
C. 电负性：④＞③＞②＞① D. 原子半径：①＞②＞③＞④
13.从结构的角度可对物质性质进行解释。下列相关解释错误的是（　　）
选项 性质 解释
A H+能与H2O结合成 H+能接受孤电子对，H2O中的O提供孤电子对，两者形成配位键
B 天然水晶有规则的多面体外形 天然水晶中的原子在三维空间里呈周期性有序排列
C I2易溶于CCl4，难溶于H2O I2与CCl4是非极性分子，H2O是极性分子
D HF晶体沸点高于HCl HF共价键键能大于HCl
A. A B. B C. C D. D
14.元素周期表中的第ⅣA族～第ⅦA族中部分元素的最简单氢化物的沸点变化趋势线如图，其中一个小黑点代表一种氢化物，则b和d分别代表（　　）
A. HF和CH4
B. H2O和CH4
C. NH3和CH4
D. HF和SiH4
15.已知：。下列有关说法错误的是（　　）
A. CH3COOH分子中只有σ键 B. Cl—Cl键比I—I键键长短、键能大
C. ClCH2COOH比CH3COOH酸性强 D. CH3COOH中碳的杂化方式有两种
16.某化合物可以实现钙钛矿太阳能电池的高稳定性，其结构如图所示.W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的前四周期主族元素，W与Y的原子序数之和与Z的原子序数相等.下列说法错误的是（　　）
A. 第一电离能：Y＞W＞X B. 简单氢化物的稳定性：X＞Z
C. WY3和ZX3的VSEPR模型名称相同 D. 常温下M单质可与水剧烈反应
17.已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42，X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X与Y可形成化合物X2Y3，Z元素可形成负一价离子。下列说法正确的是（　　）
A. X元素是第四周期第ⅣA族元素
B. X元素基态原子的电子排布式为[Ar]3d104s24p3
C. Y元素原子的轨道表示式为
D. Z元素的单质Z2在氧气中不能燃烧
18.向甲苯和KMnO4的混合溶液中加入18-冠-6晶体，K+和迁移过程示意图如图所示。下列说法错误的是（　　）
A. 18-冠-6分子与K+通过弱配位键形成超分子
B. 进入甲苯层是因为静电作用
C. 18-冠-6晶体既能溶于水，又能溶于甲苯
D. 该冠醚可与任意碱金属离子结合形成超分子
19.几种离子晶体的晶胞如图所示，则下列说法错误的是（　　）
A. 在NaCl晶胞中距离Na+最近且等距的Cl-在空间构成的几何构型为正八面体
B. 在CsCl晶胞中，距离Cs+最近且等距的Cs+数目为6
C. 三种晶胞中，距离阳离子最近且等距的阴离子个数的大小关系为CsCl＞NaCl＞ZnS
D. 若ZnS的晶胞边长为apm,则该晶胞的密度为
20.参考下表数据以及晶体硅与二氧化硅的结构，估算反应Si（s）+O2（g）=SiO2（s）的ΔH为（　　）
化学键 Si—O O=O Si—Si
键能kJ/mol 460 498 176
A. -990kJ/mol B. +990kJ/mol C. -246kJ/mol D. +246kJ/mol
二、实验题：本大题共1小题，共14分。
21.Ⅰ、同学甲设计如图制备铜的配合物的实验：
（1）请用离子方程式解释试管c中浑浊溶液转变为深蓝色溶液的原因______ 。
（2）由上述实验可得出以下结论：试管a、c中的不同现象得知与Cu2+配位的能力：______ 更强（填“NH3”或“OH”）。
（3）向试管c得到的深蓝色溶液中，加入一定量物质A，并用玻璃棒摩擦试管内壁，析出深蓝色晶体。物质A是______ 。
（4）向ZnCl2溶液中加入足量氨水，也能得到配合物[Zn（NH3）4]Cl2，1mol[Zn（NH3）4]Cl2中含有______ molσ键。
Ⅱ、科学家一直致力于“人工固氮”的研究，一种新型人工固氮的原理如图：
（5）参与该人工固氮转化的物质中含有的化学键类型有______ （填字母）。
A.离子键 B.极性键 C.非极性键 D.金属键 E.氢键
（6）NH3、H2O的空间结构和相应的键角如图所示：

H2O的键角比NH3小的原因是______ 。
（7）假设每一步均完全转化，每生成1molNH3，同时生成______ molO2。
三、简答题：本大题共2小题，共36分。
22.按要求回答下列问题
（1）用“＞”或“＜”填空
①键能大小：C—H______ N—H。
②键角大小：BF3______ NF3。
③沸点高低：______ 。
④稳定性：H2O______ H2S。
（2）基态Cu原子的电子排布式为______ 在元素周期表中属于______ 区。
（3）邻苯二甲酸酐（）和邻苯二甲酰亚胺（）都是有机化学常见的物质，后者熔点高于前者，主要原因是______ 。
（4）基态铁原子的价层电子排布图为______ 。相同条件下，Fe3+和Fe2+相比，______ 更稳定，原因是______ 。
23.现有A、B、C、D、E、M六种元素。已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的前三周期元素。其中A是宇宙中含量最多的元素；B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；C元素原子的价层电子排布是nsnnp2n；D元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；E与D的最高能层数相同，但其价层电子数等于其电子层数。M是第四周期元素中未成对电子数最多的元素。
（1）B、C、D、E四种元素中，简单离子半径最小的离子符号是______ 。
（2）的中心原子的杂化类型为______ ，空间结构为______ 。
（3）下表是A～M元素中某种元素的部分电离能，由此可判断该元素是______ 。
某种元素 电离能I（kJ mol-1）
I1 I2 I3 I4 I5
578 1817 2745 11575 14830
（4）某含M、Ca（钙）、O（氧）的化合物的立方晶胞如图所示。
①M位于元素周期表中的第四周期第______ 族，其基态原子的价层电子排布式为______ 。
②该化合物的化学式是______ 。
③Ca和M的最近距离为anm,晶体密度为pg cm-3，则阿伏加德罗常数（NA）______ mol-1（列出计算式即可）。
1.【答案】C
2.【答案】D
3.【答案】B
4.【答案】B
5.【答案】A
6.【答案】B
7.【答案】C
8.【答案】C
9.【答案】C
10.【答案】B
11.【答案】C
12.【答案】A
13.【答案】D
14.【答案】A
15.【答案】A
16.【答案】C
17.【答案】B
18.【答案】D
19.【答案】D
20.【答案】A
21.【答案】 NH3 无水乙醇 16 ABCD NH3含有一对孤对电子，H2O含有两对孤对电子，H2O中的孤对电子对成键电子对的排斥作用较大 0.75
22.【答案】＜;＞;＜;＞ [Ar]3d104s1;ds 两者均为分子晶体，后者能形成分子间氢键，使分子间作用力增大，熔点更高 ;Fe3+;Fe2+的价电子排布式为3d6，Fe3+的价电子排布为3d5，Fe3+的价电子排布为半充满结构，能量低，故Fe3+比Fe2+稳定
23.【答案】Al3+ sp2;平面三角形 Al ⅥB;3d54s1;CaCrO3或CrCaO3;或
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