资源简介

哈师大附中2025~2026学年度高一下学期月考考试
B.标准状况下，生成0.1 nol N=N时转移电子数为0.6NA
化学试题
C.当有0.81 nolNH,被还原时，消耗的Cl2分子数为0.3NA
D.17gNH,通入水中充分溶解，溶液中NH·H,O分子数为W
(考试时间：90分钟，满分100分)
6.下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是
可能用到的相对原子质量：H-1N-140-16Na-23Mg-24A1-27S-32Fe-56Cu-64Ba-137
A.氢氧化钠溶液腐蚀磨口玻璃塞：SiO2+2OH=SO,2+HzO
第I卷
一、选择题（本题共23小题，每小题2分，共46分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。）
B.氯化铝溶液中滴加过量的氨水生成沉淀：A13++3OH=A1(OD
C.BaSO,和稀硝酸反应产生气体：BaSO+2H=Ba2+HO+SO2↑
1.2024年3月2日，神舟十七号航天员乘组圆满完成第二次出舱活动，中国人探索太空的脚步将迈得更稳、
D.84消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体：CIO+C1+H=Cl2↑+OH
更远。下列相关叙述不正确的是
7.下列化学知识正确但与劳动项目没有关联的是
A.“玉兔二号”月球车的太阳能电池材料含有硅单质
选项
劳动项目
化学知识
B.我国自主研制的舱外航天服使用的特种镁合金材料，属于金属材料
A
食品加工员：向酿好的葡萄酒中通入$O2
SO2可抑制细菌的生长
C.“天宫空间站使用石墨烯存储器，石墨烯电阻率高，热导率低，不导电
D.“天和”核心舱电推进系统使用的氨化硼陶瓷基复合材料具有高强度、抗热震等优点
B
技术人员：将金属钠制成高压钠灯
金属钠具有强还原性
2.物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是
净水专家：用F (OH),胶体净水
Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉降
A.液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂
制药工程师：以NaHCO,为原料制备抗酸药
NaHCO,能与胃酸反应
B.晶体硅是一种半导体材料，常用于制造光导纤维
8.下列有关工业生产的说法不正确的是
C.二氧化氯在水中的杀菌、消毒能力强，可以对自来水进行消毒
D.水泥有水硬性，水泥、沙子和碎石等与水混合，可得到混凝土
A.吹出法”海水提溴过程主要包括：氧化、吹出、吸收和蒸馏等环节
B.海水淡化的方法主要有蒸馏法、反渗透法和电渗析法
3.常温下单质硫主要以Sg的形式存在。加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。当温度达到750C时，硫蒸气
C.用烧碱、石灰石和石英砂为原料制备普通玻璃
主要以S2的形式存在。下列说法中正确的是
D.用黏土和石灰石为主要原料制备普通硅酸盐水泥
A.Ss转化为S6、S4S2属于物理变化
9.生物脱硫是一种经济有效的脱硫方法，沼气中的HS在生物脱硫过程中被TF菌去除，形成的硫颗
B.把硫单质在空气中加热到750°C即得S2
粒可以用作肥料和用于硫酸生产，下列有关表述正确的是
C.S8、S6、S4、Sz均属于新型化合物
CH4、H2S
D.S8在足量O,中完全燃烧时生成S02
A.氧化性：O2>Fe升>S
4.下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是
B.温度越高，脱硫效果越好
Fe,(SO,菌FeSO,
B.2Pe+Al,03离通Fe,0,+2Al
C.每脱除2.24LHzS,消耗0.05molO,
A.2Hg0△2Hg+02t
Ⅱ
C.MgCb(熔融)通电Mg+CL,t
D.3C0Fe,0,离2Fe+3C02
D.反应I的离子方程式为2Fe#+S2=2Fe2++S
CH4、H,O
02
5.氯碱车间能用浓氨水检验氯气管道是否泄漏，其相关反应为8NH,+3CL=6NH,C1+N2。用Wa表示阿伏
10.下列各组离子在溶液中可以大量共存的是
A.H、Fe2、CI、NO,
B.Ba2、NO;、CI、Na
加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.11.2LN2所含的质子数为7NA
C.Na'、HCo,、H'、NO,
D.K、NH、So、OH
第1页/共5页哈师大附中2025~2026学年度高一下学期月考考试
化学试题参考答案
1~23:CBDBB ABCAB BDCDB DCCDB DCA
24.(15分，其他每空2分)
(1)2NH,CI+Ca(OH)2_△CaCl2+2NH3↑+2HO
碱石灰(1分)
防止装置F中的水蒸气进入装置D(同时答出吸收氨气不扣分)
(2)AD
(3)还原
(4)AD
(5)2NH3+H2O+SO2+Ba2+=BaSO3+2NH,+AB
25.(14分，每空2分)
(1)S0+2NH:
微生物、
N,↑+S↓+4H,0(2)硫元素被氧化成更高价态
(3)NaOH
2S02+2Ca(0H)2+02=2CaS04+2H,0
(4)空气中氧气将NH,HSO3氧化为NH,,S0:,离子方程式为：2HSO,+O2=2SO+2H,溶液中H浓度增大，未
被氧化的HS0;和H反应HSO+H=SO2个+H,O,所以有S0:逸出。
(5)蓝色溶液刚好完全褪去
(61.6
26.(13分，他每空2分)
(1)Si02+2C
Sit2C0↑
(2)分液漏斗(1分)(3)SiCL4中混有SHCl,
(4)碱石灰
(5)①acd
高温口
②3SiCl4+4NH,
SigN4+12HCI
方法一所得产品中混有硅，方法二除产品为固体，其他物质均为气体
27.(12分，每空2分)
(1)①加速搅拌（或延长酸浸时间、粉碎等）
②将Fe2·氧化为Fe“，便于生成Fe(0H):除去（或将Fe氧化为Fe+,有利于除铁等）
(2)①第三周期VIA族②(NH.),S或(NH4)2S溶液
③当温度高于30℃时，(H),S受热分解，导致S2浓度减少，单质硫的浸取率下降
n(H)
(3)ns02)
的值从2到3，H2过量，H2进一步将S还原成H,S,导致硫的产率减小。
第1页/共1页

展开更多......

收起↑