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2026年利州区九年级第一次学业水平质量监测
化 学
说明：1.全卷满分70分，考试时间50分钟。
2.本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共四个大题、17个小题。
3.考生必须在答题卡上答题，写在试卷上的答案无效。选择题使用2B铅笔填涂答案，非选择题使用0.5毫米黑色墨迹的签字笔或钢笔答题。
4.考试结束，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量: C—12 H—1 O—16 Cl—35.5 Na—23
第Ⅰ卷 选择题(共30分)
一、选择题(本题共10个小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分)
1.中华民族在长期实践中创造了丰富的物质文明。下列传统工艺中，主要涉及化学变化的是( )
A.海水晒盐 B.铁水铸锅 C.粮食酿酒 D.棉线织布
2.化学在推动绿色发展和生态文明建设中发挥着重要作用。下列做法不符合这一理念的是( )
A.推广使用可降解塑料 B.工业废水排入河流
C.发展氢能等清洁能源 D.回收利用废旧金属
3.化学实验是科学探究的重要方式。下列实验操作或结论正确的是( )
A.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中并搅拌
B.用湿润的pH试纸测定某溶液的pH，结果一定偏小
C.将带火星的木条伸入集气瓶中，若复燃则证明瓶内气体是氧气
D.某物质燃烧生成水和二氧化碳，证明该物质中一定含有碳元素、氢元素、氧元素
4.物质的鉴别、检验、分离、除杂等是认识和研究物质的常用方法。下列方案不合理的是( )
选项 实 验 目 的“ 实 验 方 案
A 鉴别羊毛和涤纶 灼烧，闻气味
B 检验CO 气体是否收集满 将带火星的木条放在集气瓶口，观察木条是否复燃
C 分离NaCl和MnO 的混合物 加入足量水溶解，过滤，滤液蒸发结晶，滤渣洗涤干燥
D 除去NaCl中的Na CO 先溶解，再加入过量的稀盐酸，蒸发结晶
阅读下列材料，完成5~6题
2025年，中国科学院大连化学物理研究所成功研发了一种新型“光催化二氧化碳还原制乙烯”技术，利用太阳光驱动CO 与H O在催化剂表面转化为乙烯(C H )和氧气，为实现“碳中和”提供了新路径。乙烯是重要的化工原料，可用于生产塑料、乙醇等。
5.关于该反应的说法正确的是( )
A.该反应属于化合反应 B.反应前后催化剂的质量和性质均不变
C.乙烯中碳、氢元素的质量比为1：2 D.该技术有助于减少大气中的温室气体
6.乙烯(C H )作为一种重要的化工原料，下列说法错误的是( )
A.乙烯完全燃烧生成CO 和H O B.乙烯由碳原子和氢原子构成
C.乙烯可用于生产聚乙烯塑料 D.乙烯具有可燃性，点燃前需验纯
7.某同学用pH传感器测定稀盐酸滴入氢氧化钠溶液过程中pH的变化，测定结果如图则C处溶液中的溶质是( )
A. HCl和 NaCl B. NaOH和 NaCl C.只有 NaCl D. HCl和 NaOH
8.下列图像中能正确反映对应变化关系的是( )
A.一定质量的木炭和氧化铜的混合物在高温条件下反应
B.向等质量的水中分别加入氢氧化钠和硝酸铵固体
C.向表面生锈的铁钉中加入稀盐酸至过量
D.向盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液
9.下列四组转化关系中不能实现的一组是( )
A. B.
C. D.
10.现有32.0g甲烷(CH ),燃烧时生成CO 和CO的质量比为33:7,要使其完全燃烧生成CO ,至少需要补充O 的质量为( )
A.6.0g B.8.0g C.16.0g D.24.0g
第Ⅱ卷 非选择题(共40分)
二、填空题(本题共4个小题，每空1分，共20分)
11.(5分)化学与生活息息相关，请用化学知识回答下列问题。
(1)二氧化氯(ClO )是净化饮用水的一种十分有效的净水剂，如图是用二氧化氯净水过程中发生反应的微观示意图，请回答下列问题。
①从微粒的角度分析，该过程中发生变化的是 (填“原子种类”或“分子种类”)
② 标出甲物质中氯元素的化合价
③已知丙物质的化学式为 HClO ，写出该反应的化学方程式
(2)氢燃料电池汽车是新能源汽车的重要发展方向。
①氢气作为一种清洁能源，其优点有 (写一点)。
②从微观角度解释“6000L氢气可加压装入40L钢瓶”的原因：
12.(3分)种类丰富的金属材料为生产、生活物品的制造提供了更多选择。请结合所学知识，回答下列问题。
(1)新能源汽车的电池外壳常使用铝合金，这是因为铝合金具有 (写出一条物理性质)和抗腐蚀性强的特点。
(2)为了防止汽车金属部件生锈，下列做法不合理的是( )
A.表面刷防锈漆 B.用盐水清洗金属部件
C.制成不锈钢合金 D.表面镀一层耐腐蚀金属
(3)氮化铝(化学式为AlN)新型材料被应用于汽车定位系统。工业上在氮气流中用氧化铝与焦炭在高温条件下制得氮化铝，并生成一种可燃性气体，反应的化学方程式为 。
13.(5分)阅读下面科普短文，回答问题。
近年来，生物乙醇因其可再生性、高含氢量及良好的储运安全性，成为备受关注的绿色制氢原料。然而，传统的乙醇-水重整制氢技术存在两大难题：一是该过程通常需在400℃至600℃的高温条件下进行，能耗高且难以避免乙醇分子C-C键断裂导致的CO 排放；二是现有催化剂易受到积碳和烧结失活的影响，限制其工业化应用，难以兼顾催化效率与长期稳定性。
2025年2月，中国科学院科研团队提出了双金属-碳化钼体系“选择性部分重整”制氢新技术。这一技术通过原子级精准设计、调控铂/铱(Pt/Ir)双金属催化剂界面，将乙醇和水重整反应，在条件下实现氢气制备，同时联产高值化学品乙酸
阅读分析，解决问题：
(1)乙醇具有可再生性，可通过粮食酿造，请写出乙醇燃烧的化学方程式 。
(2)双金属中铂、铱两种元素的本质区别为 。
(3)以新型“Pt/Ir双金属”作为催化剂界面，实现氢气制备的化学方程式为 。
(4)金属铂、铱耐酸性优良，铂不与稀盐酸反应的原因是 。
(5)新型“双金属-碳化钼”催化剂体系制氢这一新技术的优点有 (写一点)。
14.(7分)碳酸亚铁( 可用于制作补铁药剂。用赤铁矿烧渣(主要成分为 等)和煤粉为原料，制备碳酸亚铁的生产工艺示意图如下图所示：
【资料】 以上时， 易分解。
(1)“焙烧”前，粉碎处理赤铁矿烧渣的目的是 。
(2)“焙烧”中, 存在 被CO 还原为单质铁的反应，该反应的化学方程式为 。
(3)“酸浸”中，要注意通风并避免明火，原因是 。
(4)“操作Ⅰ”的名称为 。加入氨水的目的是调节溶液的pH，加入碳酸铵后还需要的调控的条件是 。
(5)“主反应器”中FeSO 与 发生复分解反应，该反应的化学方程式为 。
(6)溶液a中可回收一种化工产品，写出其在农业中的一种用途 。
三、实验与探究题(本题共2个小题，每空1分，共14分)
15.(6分)下图是实验室制取和收集气体的部分装置：
(1)仪器X的名称是 。
(2)用装置A制取氧气反应的化学方程式是 ，若用E装置收集氧气，气体进入口是 (填“a”或“b”)。
(3)实验室制取二氧化碳为了控制反应速率可选择 (填字母编号)作为发生装置。
(4)若某同学用一定质量分数的盐酸与石灰石反应，将制得的CO 通入到澄清的石灰水中，观察未变浑浊，其原因可能是 。为了得到纯净、干燥的CO ，除杂装置(如图)的导管按气流方向连接顺序是 。
16.(8分)广元地处秦巴山区，自然土壤以酸性黄壤、紫色土为主。某校化学跨学科综合实践项目组开展“广元山地土壤酸碱性改良促作物增产”项目。请您根据所学知识，根据任务情况填空。
任务一：检测广元土壤酸碱性并选择适宜作物
(1)小组同学采集广元A种植园土壤样品，常温下测得其浸出液pH为7.7。结合下表中广元本地特色作物适宜生长的pH范围，判断该土壤最适合种植的作物是 (填编号)。
作 物 ①广元富硒茶叶 ②川北柴胡 ③剑门关脆梨 ④红心猕猴桃
适宜pH范围 4.5~5.5 5.0~6.5 7.5~8.5 5.5~6.5
任务二：探究广元A种植园土壤呈碱性的原因
【调查发现】
①广元山地自然土壤偏酸性，施熟石灰改良土壤，以适配某些碱性偏好农作物；
② 部分村民习惯燃烧油菜秆、玉米秆等秸秆成草木灰(主要成分为 K CO )作为农家肥。
【查阅资料】
① 草木灰主要成分为 K CO ，其水溶液呈碱性；
② 草木灰与熟石灰发生化学变化：
③ 氯化钙、氯化钾水溶液均呈中性。
【提出问题】
引起广元A种植园土壤呈碱性的物质是什么
【提出猜想】
(2)小组同学结合资料提出引起广元A种植园土壤呈碱性的物质是：
猜想 ① Ca(OH)
猜想 ② K CO
猜想 ③ KOH
猜想 ④ Ca(OH) 和 K CO
猜想 ⑤ KOH和 Ca(OH)
猜想 ⑥
你认为猜想 明显不合理，理由是： 。
【进行实验】
(3)小组同学设计如下实验验证猜想：
实 验 步 骤 实 验 现 象 实 验 结 论
步骤一：取广元A种植园土壤浸出液，加热浓缩，取少量浓缩液于试管中，加入过量稀盐酸 有气泡产生 猜想 不成立
步骤二：另取少量浓缩液于试管中，加入过量氯化 钙溶液 猜想②成立
步骤三：向步骤二所得混合物中滴加无色酚酞溶液
【提出建议】
(4)结合实验结论与广元“绿色农业”发展理念，项目组同学给A种植园村民建议： 。
四、计算题(本题1个小题，共6分)
17.(6分)实验室有一瓶放置一段时间的氢氧化钠固体，现取一定质量的该氢氧化钠固体样品溶解于足量的水中，再向所得溶液中逐滴加入200g一定溶质质量分数的稀盐酸，实验过程如图所示。
(1)经分析，该氢氧化钠固体 (填“部分”或“完全”)变质。
(2)恰好完全反应时，产生气体的质量为 g。
(3)计算所用稀盐酸的溶质质量分数。(写出计算过程)
2 / 22026 年利州区九年级第一次学业水平质量监测
化 学
说明：1.全卷满分 70 分，考试时间 50 分钟。
2.本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共四个大题、17 个小题。
3.考生必须在答题卡上答题，写在试卷上的答案无效。选择题使用 2B 铅笔填涂答案，非选
择题使用 0.5 毫米黑色墨迹的签字笔或钢笔答题。
4.考试结束，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量: C—12 H—1 O—16 Cl—35.5 Na—23
第Ⅰ卷 选择题(共 30 分)
一、选择题(本题共 10 个小题，每题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 30 分)
1.中华民族在长期实践中创造了丰富的物质文明。下列传统工艺中，主要涉及化学变化的是( )
A.海水晒盐 B.铁水铸锅 C.粮食酿酒 D.棉线织布
2.化学在推动绿色发展和生态文明建设中发挥着重要作用。下列做法不符合这一理念的是( )
A.推广使用可降解塑料 B.工业废水排入河流
C.发展氢能等清洁能源 D.回收利用废旧金属
3.化学实验是科学探究的重要方式。下列实验操作或结论正确的是( )
A.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中并搅拌
B.用湿润的 pH 试纸测定某溶液的 pH，结果一定偏小
C.将带火星的木条伸入集气瓶中，若复燃则证明瓶内气体是氧气
D.某物质燃烧生成水和二氧化碳，证明该物质中一定含有碳元素、氢元素、氧元素
4.物质的鉴别、检验、分离、除杂等是认识和研究物质的常用方法。下列方案不合理的是( )
选项 实 验 目 的“ 实 验 方 案
A 鉴别羊毛和涤纶 灼烧，闻气味
B 检验 CO 气体是否收集满 将带火星的木条放在集气瓶口，观察木条是否复燃
C 分离 NaCl 和 MnO 的混合物 加入足量水溶解，过滤，滤液蒸发结晶，滤渣洗涤干燥
D 除去 NaCl 中的 Na CO 先溶解，再加入过量的稀盐酸，蒸发结晶
阅读下列材料，完成 5~6 题
2025 年，中国科学院大连化学物理研究所成功研发了一种新型“光催化二氧化碳还原制乙烯”
技术，利用太阳光驱动 CO 与 H O 在催化剂表面转化为乙烯(C H )和氧气，为实现“碳中和”提
供了新路径。乙烯是重要的化工原料，可用于生产塑料、乙醇等。
5.关于该反应的说法正确的是( )
A.该反应属于化合反应 B.反应前后催化剂的质量和性质均不变
C.乙烯中碳、氢元素的质量比为 1：2 D.该技术有助于减少大气中的温室气体
6.乙烯(C H )作为一种重要的化工原料，下列说法错误的是( )
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A.乙烯完全燃烧生成 CO 和 H O B.乙烯由碳原子和氢原子构成
C.乙烯可用于生产聚乙烯塑料 D.乙烯具有可燃性，点燃前需验纯
7.某同学用 pH 传感器测定稀盐酸滴入氢氧化钠溶液过程中 pH 的变化，测定结果如图则 C 处溶液
中的溶质是( )
A. HCl 和 NaCl B. NaOH 和 NaCl C.只有 NaCl D. HCl 和 NaOH
8.下列图像中能正确反映对应变化关系的是( )
A.一定质量的木炭和氧化铜的混合物在高温条件下反应
B.向等质量的水中分别加入氢氧化钠和硝酸铵固体
C.向表面生锈的铁钉中加入稀盐酸至过量
D.向盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液
9.下列四组转化关系中不能实现的一组是( )
A. 2 4 → 2 4 → 3 → 3 B. → → 2 → ( )2
C. 2 3 → 2( 4)3 → ( )3 → 3 D. → → 2 → 2 3
10.现有 32.0g 甲烷(CH ),燃烧时生成 CO 和 CO 的质量比为 33:7,要使其完全燃烧生成 CO ,至少需
要补充 O 的质量为( )
A.6.0g B.8.0g C.16.0g D.24.0g
第Ⅱ卷 非选择题(共 40 分)
二、填空题(本题共 4个小题，每空 1分，共 20 分)
11.(5 分)化学与生活息息相关，请用化学知识回答下列问题。
(1)二氧化氯(ClO )是净化饮用水的一种十分有效的净水剂，如图是用二氧化氯净水过程中发
生反应的微观示意图，请回答下列问题。
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①从微粒的角度分析，该过程中发生变化的是 (填“原子种类”或“分子种类”)
② 标出甲物质中氯元素的化合价
③已知丙物质的化学式为 HClO ，写出该反应的化学方程式
(2)氢燃料电池汽车是新能源汽车的重要发展方向。
①氢气作为一种清洁能源，其优点有 (写一点)。
②从微观角度解释“6000L 氢气可加压装入 40L 钢瓶”的原因：
12.(3 分)种类丰富的金属材料为生产、生活物品的制造提供了更多选择。请结合所学知识，回答
下列问题。
(1)新能源汽车的电池外壳常使用铝合金，这是因为铝合金具有 (写出一条物理
性质)和抗腐蚀性强的特点。
(2)为了防止汽车金属部件生锈，下列做法不合理的是( )
A.表面刷防锈漆 B.用盐水清洗金属部件
C.制成不锈钢合金 D.表面镀一层耐腐蚀金属
(3)氮化铝(化学式为 AlN)新型材料被应用于汽车定位系统。工业上在氮气流中用氧化铝与焦
炭在高温条件下制得氮化铝，并生成一种可燃性气体，反应的化学方程式为
。
13.(5 分)阅读下面科普短文，回答问题。
近年来，生物乙醇因其可再生性、高含氢量及良好的储运安全性，成为备受关注的绿色制氢
原料。然而，传统的乙醇-水重整制氢技术存在两大难题：一是该过程通常需在 400℃至 600℃的高
温条件下进行，能耗高且难以避免乙醇分子 C-C 键断裂导致的 CO 排放；二是现有催化剂易受到
积碳和烧结失活的影响，限制其工业化应用，难以兼顾催化效率与长期稳定性。
2025 年 2 月，中国科学院科研团队提出了双金属-碳化钼体系“选择性部分重整”制氢新技术。
这一技术通过原子级精准设计、调控铂/铱(Pt/Ir)双金属催化剂界面，将乙醇和水重整反应，在条
件下实现氢气制备，同时联产高值化学品乙酸 ( 3 )。
阅读分析，解决问题：
(1)乙醇具有可再生性，可通过粮食酿造，请写出乙醇燃烧的化学方程式
。
(2)双金属中铂、铱两种元素的本质区别为 。
(3)以新型“Pt/Ir 双金属”作为催化剂界面，实现氢气制备的化学方程式为 。
(4)金属铂、铱耐酸性优良，铂不与稀盐酸反应的原因是 。
(5)新型“双金属-碳化钼”催化剂体系制氢这一新技术的优点有 (写一点)。
14.(7 分)碳酸亚铁( ( 3) 可用于制作补铁剂剂。用铁铁烧烧渣(主要成分为 2 3、 2 等)
和煤粉为原料，制备碳酸亚铁的生产工艺示意图如下图所示：
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【资料】 40 以上时， ( 4)2 3易分解。
(1)“焙烧”前，粉碎处理铁铁烧烧渣的目的是 。
(2)“焙烧”中, 存在 2 3被 CO 还原为单质铁的反应，该反应的化学方程式为
。
(3)“酸浸”中，要注意通风并避免明火，原因是 。
(4)“操作Ⅰ”的名称为 。加入氨水的目的是调节溶液的 pH，加入碳酸铵后还
需要的调控的条件是 。
(5)“主反应器”中 FeSO 与 ( 4)2 3发生复分解反应，该反应的化学方程式为
。
(6)溶液 a中可回收一种化工产品，写出其在农业中的一种用途 。
三、实验与探究题(本题共 2 个小题，每空 1分，共 14 分)
15.(6 分)下图是实验室制取和收集气体的部分装置：
(1)仪器 X的名称是 。
(2)用装置 A制取氧气反应的化学方程式是 ，若用 E 装置收集氧气，气体进入口
是 (填“a”或“b”)。
(3)实验室制取二氧化碳为了控制反应速率可选择 (填字母编
号)作为发生装置。
(4)若某同学用一定质量分数的盐酸与石灰石反应，将制得的 CO 通
入到澄清的石灰水中，观察未变浑浊，其原因可能是
。为了得到纯净、干燥的 CO ，除杂装置(如图)的导管
按气流方向连接顺序是 。
16.(8 分)广元地处秦巴山区，自然土壤以酸性黄壤、紫色土为主。某校化学跨学科综合实践项目
4 / 6
组开展“广元山地土壤酸碱性改良促作物增产”项目。请您根据所学知识，根据任务情况填空。
任务一：检测广元土壤酸碱性并选择适宜作物
(1)小组同学采集广元 A 种植园土壤样品，常温下测得其浸出液 pH 为 7.7。结合下表中广元本
地特色作物适宜生长的 pH 范围，判断该土壤最适合种植的作物是 (填编号)。
作 物 ①广元富硒茶叶 ②川北柴胡 ③剑门关脆梨 ④红心猕猴桃
适宜 pH 范围 4.5~5.5 5.0~6.5 7.5~8.5 5.5~6.5
任务二：探究广元 A种植园土壤呈碱性的原因
【调查发现】
①广元山地自然土壤偏酸性，施熟石灰改良土壤，以适配某些碱性偏好农作物；
② 部分村民习惯燃烧油菜秆、玉米秆等秸秆成草木灰(主要成分为 K CO )作为农家肥。
【查阅资料】
① 草木灰主要成分为 K CO ，其水溶液呈碱性；
② 草木灰与熟石灰发生化学变化： 2 3 + ( )2 = 3 ↓ +2 ;
③ 氯化钙、氯化钾水溶液均呈中性。
【提出问题】
引起广元 A种植园土壤呈碱性的物质是什么
【提出猜想】
(2)小组同学结合资料提出引起广元 A种植园土壤呈碱性的物质是：
猜想 ① Ca(OH)
猜想 ② K CO
猜想 ③ KOH
猜想 ④ Ca(OH) 和 K CO
猜想 ⑤ KOH 和 Ca(OH)
猜想 ⑥
你认为猜想 明显不合理，理由是： 。
【进行实验】
(3)小组同学设计如下实验验证猜想：
实 验 步 骤 实 验 现 象 实 验 结 论
步骤一：取广元 A 种植园土壤浸出液，加热浓缩，取
有气泡产生 猜想 不成立
少量浓缩液于试管中，加入过量稀盐酸
步骤二：另取少量浓缩液于试管中，加入过量氯化
钙溶液 猜想②成立
步骤三：向步骤二所得混合物中滴加无色酚酞溶液
【提出建议】
(4)结合实验结论与广元“绿色农业”发展理念，项目组同学给 A 种植园村民建议：
。
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四、计算题(本题 1个小题，共 6分)
17.(6 分)实验室有一瓶放置一段时间的氢氧化钠固体，现取一定质量的该氢氧化钠固体样品溶解
于足量的水中，再向所得溶液中逐滴加入 200g 一定溶质质量分数的稀盐酸，实验过程如图所示。
(1)经分析，该氢氧化钠固体 (填“部分”或“完全”)变质。
(2)恰好完全反应时，产生气体的质量为 g。
(3)计算所用稀盐酸的溶质质量分数。(写出计算过程)
6 / 62026年四川省广元市利州区九年级第一次学业水平
质量监测化学答案
一、选择题
1.C 2.B 3.C 4.B 5.D 6.B 7.A 8.D 9.A 10.B
二、填空题
11.（1）①分子种类 ②ClO 中氯元素化合价为+4价 ③6ClO +3H O=5HClO +HCl
（2）①燃烧产物无污染（或热值高、来源广） ②分子间有间隔，加压时间隔变小
12.（1）硬度大（或密度小、质轻等）
（2）B （3）Al O +N +3C2AlN+3CO
13.（1）C H OH+3O 2CO +3H O
（2）质子数不同
（3）2C H OH+2H OCH COOH+4H ↑
（4）铂在金属活动性顺序中排在氢后
（5）反应温度低、能耗低、减少CO 排放、催化剂稳定、联产高值化学品
14.（1）增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分
（2）3CO+Fe O 2Fe+3CO
（3）酸浸时产生氢气，氢气易燃易爆，防止发生爆炸
（4）过滤；温度控制在40℃以下
（5）FeSO +(NH ) CO =FeCO ↓+(NH ) SO
（6）作氮肥
三、实验与探究题
15.（1）锥形瓶
（2）2KMnO K MnO +MnO +O ↑；a
（3）B
（4）盐酸浓度过大，CO 中混有HCl气体；c→d→a→b
16.（1）③
（2）KOH和K CO ；4；Ca(OH) 和K CO 能发生反应，不能共存
（3）①③⑤；产生白色沉淀；溶液不变色
（4）减少草木灰与熟石灰混合施用，可适量施用酸性肥料改良土壤碱性
四、计算题
17.（1）部分
（2）2.2
（3）解：设与Na CO 反应的HCl质量为x
Na CO + 2HCl = 2NaCl + H O + CO ↑
73 44
X 2.2g
73：44=x：2.2g
解得：x=3.65g
稀盐酸的溶质质量分数= ×100%≈2.43%
答：所用稀盐酸的溶质质量分数约为2.43%。

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