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山西省2026年普通高中学业水平选择性考试调研（一模）化学试题
注意事项：
1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。可能用到的相对原子质量: H1 C12 N14 O16 Mn55 Rh 103
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.我国科学家首创“范德华压贴法”，将熔化的铟、铋、镓等单质分别压制成厚度为0.6~0.9nm的二维材料，使其具有块状单质难以呈现的量子效应。下列说法错误的是
A.该过程属于物理变化 B.该二维材料是金属材料
C.该二维材料属于胶体 D.量子效应与材料尺寸有关
2.下列相关化学用语错误的是
A. 基态Cl 价层电子的轨道表示式：
B. 基态K原子最高能级的电子云图：
C. H O 的电子式:
D. PH 分子的球棍模型：
3.下列离子方程式正确的是
A.氯化银与浓氨水反应：
B.铁与少量稀硝酸反应：
C.硫酸钙与饱和碳酸钠溶液反应： C)
D.次氯酸钠与氢碘酸溶液反应： C
4.制备Cr O 的化学方程式为： 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.的 溶液中含有NH 的数目为
B. 生成0.2mol的Cr O 转移电子的数目为1.2NA
C. 标准状况下,22.4L N 含有π键的数目为 NA
D. 22g超重水所含中子和质子的数目均为10NA
5.某离子液体的键线式如图所示。X、Y、Z为原子序数依次增大的同周期主族元素，且Z在元素周期表中电负性最大。下列说法正确的是
A.熔点：X单质＞Y单质
B. 第一电离能: Y＞Z＞X
C.键角：X的氟化物＜Y的简单氢化物
D.该离子液体难挥发的主要原因是存在离子键和氢键
6.下列实验涉及到的装置错误的是
7.荧光素M与N在一定条件下可以相互转化，如下图所示。下列说法错误的是
A. M中所有原子共平面 B. N具有酸性和还原性
C. M与N互为同分异构体 D. M与N均可发生加成反应
8.铑(Rh)的碳化物晶胞示意图如下，a=300pm,b=480pm,其中化学键呈共价-离子-金属的混合键合模式。NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A.该物质的化学式是 Rh C
B.该物质的硬度和熔点较高，无导电性
C.与M位碳原子核间距为300 pm的碳原子有6个
D.晶体密度为
9.一种从再生铅精炼渣(主要成分为PbO、Sb O 和 )中分离回收铅、锑、锡的工艺流程如图。
已知：(1) Sn(OH) 和 Al(OH) 的化学性质相似;
(2)浸出液的主要成分为 Na SbS 和
下列说法错误的是
A. “细磨”有利于加快浸出速率
B. “选择性浸出”过程说明PbS 比 PbO溶解度小
C. “氧化沉淀”中的氧化产物为 和
D. “水解沉淀”中pH过低或过高时，导致 Sn(OH) 收率降低的化学原理相同
10. H O 氧化环己烷的过程为： (环己醇) C H O(环己酮)。图1为环己烷平衡转化率与温度、H O 用量的关系曲线，图2为某温度下氧化产物中环己醇、环己酮百分含量及环己烷转化率随时间的关系曲线。下列说法正确的是
A. 总反应△H＜0
B. 与环己烷物质的量比越大， 的平衡转化率越高
C.图2中C、F两点处环己烷的消耗速率
D. 图2中X、Y两点处, n (环己醇)＜ny (环己酮)
11.科学家研发了一种 Zn-双阴极储能电池，在碱性条件下可同时实现储能与废旧塑料(PET)高值利用，其工作原理示意图及电极电势图如下。下列说法错误的是
A.放电时总反应：
B.放电时，阴离子向左移动
C.充电时，阳极电极反应式：
D.该电池的理论充电电压高于理论放电电压
12.室温有氧条件下，烷基芳甲基醚(Ⅰ)催化转化为羧酸的机理如图所示。下列说法正确的是
A. 反应过程中,TEMPO 不是催化剂
B.Ⅰ→Ⅱ存在非极性共价键的形成
C.将I中的O用18O标记后，在IV中检测不到18O
D.总反应的原子利用率为 100%
13.共价有机框架材料 (COFs)是有机单体分子以共价键有序连接形成的结晶聚合材料，可由芳香醛与芳香胺缩合而成。反应过程及分子结合示意图如下(Ph为单取代苯基)：
根据反应(1)(2)，推理反应(3)中产物M的部分空间构型为
14. 25 ℃时, 某总硫浓度 的 H S 溶液中, 和 的分布分数δ[如： 与溶液 pH的关系， 和CdS临界金属离子浓度的 与溶液pH的关系如图。已知： 时， 下列说法错误的是
A. 25℃时,NaHS溶液中,
B.曲线a代表 随pH的变化
C. pH= 6.0时,
D. 用CdS 可除去 Cd(NO ) 溶液中混有的少量A
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. (15分)
某课题组利用如上工艺对废旧电池提取后的废渣(主要含有CoO、NiO及少量的Al O 、FeO)中的钴、镍进行选择性回收。
已知: i.25℃时,
ii.当溶液中离子浓度小于 时，认为该离子沉淀完全。
(1) Co 元素位于元素周期表第 ▲ 族,属于 ▲ 区。
(2)“除铝、铁”时,若溶液的pH=5时(25℃), ▲ (填“能”或“不能”)使 沉淀完全，通过计算说明原因 ▲ 。
(3)滤液2主要成分为 ▲ (写化学式)，该物质可替代MgO循环利用的原因为 ▲ (用离子方程式表示)。
(4)由右图可知，若要实现钴、镍离子的高沉淀率，最佳条件为 ▲ 。
(5)实验室常规萃取操作使用的玻璃仪器主要为 ▲ 。连续逆流萃取工艺与常规萃取相比的优点是 ▲ (答出一条即可)。
(6)“沉镍”的化学方程式为 ▲ 。
(7)该工艺中可循环使用的物质除滤液2外，还有( 和 ▲ 。
16. (14分)
锰氧化合物(MnOx)可用于亚硝酸盐的检测。
I. MnOx的制备
在搅拌条件下，将 的 溶液加入 b mL pH=13.0的足量NaOH溶液中，溶液变为棕黄色悬浊液，继续搅拌4h，离心分离，沉淀经蒸馏水洗涤干净后，真空干燥得到棕黑色固体MnOx。
(1)检验 MnOx洗涤干净的具体操作是 ▲ 。
(2)真空干燥MnOx的原因是 ▲ 。
Ⅱ. MnOx化学式的确定
准确称取 m g MnOx，加入适量稀硫酸，继续加入过量的草酸钠 n mol)，反应至无色，用 高锰酸钾标准溶液滴定至终点，消耗高锰酸钾溶液的体积为 VmL。
(3)上述实验过程中未涉及到的仪器有 ▲ (填标号)。
(4)酸性条件下 MnOx与草酸钠反应生成 的离子方程式为 ▲ 。
(5)MnOx中x的计算表达式为 ▲ (列出方程即可)。
Ⅲ.亚硝酸盐的测定
用3，3′，5，5′-四甲基联苯胺(TMB)显色反应测定亚硝酸盐的原理如下：
采用可见分光光度计对NO 进行定量测定，在重氮化TMB特征吸收波长445 nm处，吸光度A与(c(NO )遵循方程A=0.009c+0.06 (如图)。
(6)上述过程中 D-异抗坏血酸钠作 ▲ (填“氧化剂”或“还原剂”)。
(7)某品牌火腿肠中有亚硝酸钠、D-异抗坏血酸钠等添加剂，对该火腿肠预处理去除D-异抗坏血酸钠后，测得A=0.96，则 NO 的浓度为 ▲ mol·L 。若未进行预处理，测定结果可能 ▲ (填“偏高”或“偏低”)。
17.(14分)
是重要的化工原料。我国某科研团队研制出负载 Au的( 催化剂，实现了N 和H O在 CO参与下直接合成 副产物可用于合成甲醇等有机物。图1 表示反应的吉布斯自由能与温度的关系，图2为反应机理图。
回答下列问题：
的合成
(1)由图1可知，反应i在 ▲ 条件下(填“高温”或“低温”)更易自发进行；对比反应i、ii对应曲线可知，NH 的合成中CO的作用是 ▲ 。
(2)图2为反应机理示意图。所示步骤中CO参与的基元反应方程式为 ▲ 。
(3)随着α-MoC上 Au负载量的增加，NII 的合成速率先增大后减小，造成这一现象的原因可能是 ▲ 。
II. CO 的利用
CO 与H 反应生成CH OH 相关的化学方程式如下：
②CO (g)+H (g) CO(g)+H O(g) H
(5)225 ℃时，在密闭容器中CO 的平衡转化率和甲醇的选择性随压强的变化关系如图3所示(含碳生成物的选择性=×100%)
CO2的平衡转化率随压强增大而增大的原因可能是 ▲ 。
(6) 225 ℃、5 MPa时, CO 和H 按物质的量1：3进气，计算反应①的压强平衡常数 (列出计算式，Kp是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
18. (15分)
瑞波西利(L)是治疗乳腺癌的靶向药，L的一种合成路线如下(部分试剂和条件已省略)
已知：
回答下列问题：
(1) B的结构简式为 ▲ 。
(2)E中含氧官能团的名称为 ▲
(3) 写出G→H第一步化学方程式: ▲
(4)I→L转化过程中 Boc-基团的作用是 ▲
(5)A的同分异构体中同时满足下列条件的有 ▲ 种(不考虑立体异构)。
①含有羧基；②含有苯环；③含有一个手性碳。
其中核磁共振氢谱显示5组峰，且峰面积比为3：2：2：1：1的结构简式为
▲ (写出2种即可) 。
(6)参照上述合成路线，设计以 和 为原料合成的路线 ▲ 。
2026年山西省普通高中学业水平选择性考试调研试题
化学试题答案及评分参考
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 C B C B A A A
题号 8 9 10 11 12 13 14
答案 B D D D C D C
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. (15分)
(1) VIII (1分), d (1分)
(2)能 (1分),
因为 计算 说明pH=5时,Al 、Fe 均沉淀完全。(2分)
(3) Mg(HCO ) (1分), (2分)
(4)pH=7.5, 50℃ (2分) (注: pH在7.5~8、温度在50~60℃范围内均给分)
(5)分液漏斗 (1分)，萃取率高/产品纯度高/萃取剂用量少 (1分，合理即可)
(2分)
(7)有机萃取剂 (1分)
16. (14分)
(1)取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，无明显现象，则说明洗涤干净。(2分；若答“用pH试纸检验接近中性”的具体操作，也可给分)
(2) MnO 高温下容易被空气中的氧气氧化 (1分)
(3) a, b (2分)
(2分)
(5) m(x-1)/(55+16x)=n-5cV/2000 (2分)
若计算出最终结果也给分 或
(6) 还原剂 (1分)
(7) 1×10 (2分) , 偏低 (2分)
17. (14分)
(1)低温 (2分)，降低了反应的吉布斯自由能，使△G＜0(2分)
*或 (2分)
(3)答案1：随Au负载量增加，可用于发生反应的活性位点增加， 生成速率增大；随Au 负载量进一步增加，α-MoC活性位点减少，NH 的生成速率减小。
答案2：随Au负载量增加，可用于发生反应的活性位点增加，NH 生成速率增大；随 Au负载量进一步增加，Au原子发生团聚，使其活性位点减少，NH 的生成速率减小。(2分，合理即可)
(4) +40.8 (2分)
(5)反应①是气体分子数减小的反应，温度一定时，增大压强，平衡正向移动，CO 转化率增大。 (2分，合理即可)
(6) 答案1:
答案2： (2分)
18.(15分)
(1) (2分)
(2)醛基、酯基 (2分)
(2分)
(4)保护被取代的氨基或减少副产物生成(答出保护氨基也可得分) (2分)
(5) 13 (2分),
(2分，写对其中两个即可)
（6）
（3分）

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