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2025-2026学年高一第二学期第一次月考
化学试卷
(满分100分，考试时间75分钟)
可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Na-23C1-35.5
一.单选题（共15题，每道题3分，共45分，每道题只有一个正确选项）
1.化学与生产生活、科技相关，下列有关说法错误的是()
A.华为“麒麟”芯片的主要材料是单晶硅
B.氧化钙是碱性氧化物，燃煤中加入CO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
C.富勒烯、石墨烯互为同素异形体
D.普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英砂为原料经过复杂的变化而制得的
2.化学学科需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语描述正确的是()
A.二氧化硅的分子式为SiO,
B.H和CI形成共价键的过程：
+一H[0涧
C.0E的电子式：：0：F:F:0:
HH
D.NH的结构式：H一N一N一H
3.下列有关常见元素及其化合物的相关转化，在指定条件下均能实现的是()
A.SO:BaCL()BaSO,BaSO
B.NaCI())电Na6Na,O(ss
C.iO()HiO,(s)N(Na,SiO,(a)
D.Fe FeCl Cu,FeCla
4.Na为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是()
A.Imol-L1HPO,溶液中H数目小于0.1NA
B.将足量铜粉与氯气点燃反应，0.1mol铜参加反应转移0.2Na电子
C.1molN2与3molH2充分反应生成2NaNH分子
D.标准状况下2.24LS03中含有氧原子数为0.3Na
5.下列离子组在一定条件下能大量共存，且加入相应试剂后所对应的离子方程式正确的是()》
选项
离子组
加入试剂
加入试剂后的离子方程式
A
Fe2+、NO、Kt
稀HSO4
3Fe2++NO,+4H*=3Fe3++N0↑+2H,0
B
Fe+、I、Clo
NaOH溶液
Fe3++3OH—Fe(OH)3↓
Ba2+、HCO,、CI
NaOH溶液
HCO,+OH--CO+H2O
D
Al3+、CI-、NO3
过量NaOH溶液
A13++3OH=AI(OH)3↓
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6.下列对化学反应速率增大原因的分析不正确的是()
A.对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，单位体积内活化分子数增多
B.向反应体系中加入相同浓度的反应物，使活化分子百分数增大
C.升高温度，使反应物分子中活化分子百分数增大
D.加入适宜的催化剂，使反应物分子中活化分子百分数增大
7.某小组用25.00ml0.50mol/L NaOH溶液和25.00ml0.50mol/L硫酸溶液进行反应热的测定，实验测得中和
热的△H=-53.5kJol。该值与理论值产生偏差的原因不可能是()
A.实验装置保温、隔热效果差
B.量取aOH溶液的体积时仰视读数
C.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
D.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HSO,溶液的温度
8.下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是()
A.2H2(g+02(g)一2H0(g)△H=-483.6永Jmol1,则H2的燃烧热△H=-241.8kJ·mol
B.2C(s)+202(g)一2C02(g)△H=akJ·mol1,2C(s)+02(g一2C0(g)△H=bkJ·mol-1,则a>b
C.含40.0 g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出54.0kJ的热量，则该中和反应的热化学方程式可
表示为：Na0H(aq+号Hs0,(aq)-2Na,S0,(aq+H,o0aH=-54.0kmol1
D.将2molS0(g)和1molO2(g)置于一密闭容器中充分反应，放出热量QkJ(Q>0),则该反应的热化学
方程式可表示为：2S0,(g)+02(g)2S0(g)△H=-QkJ·mol-1
9.下列实验操作、现象和结论均正确的是()
选项
实验操作和现象
结论
将分别蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，有白烟产
生
二者反应生成硫酸铵
心
向蔗糖中加入浓硫酸，搅拌得黑色海绵状固体，并放
出刺激性气味气体
浓硫酸仅体现脱水性
C
将SO,通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫红色褪去
S02具有漂白性
D
往Na,SiO,溶液中滴入稀硫酸，出现白色凝胶
非金属性：S>Si
10.在一定温度时，将2molA和2molB放入容积为5L的某密闭容器中发生反应：A(s)+2B(g一C(g】
+2D(g),经5min后测得容器内B的浓度减少了0.2olL1下列叙述不正确的是()
A.在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02moL1min1
B.5min时，容器内D的浓度为0.2molL-1
C.当容器内压强保持恒定时，该可逆反应达到平衡状态
D.5min时容器内气体总的物质的量为3mol
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