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2025-2026 学年度下学期东北育才学校
高三年级化学假期质量测试暨第六次模拟考试试题
答题时间：75 分钟 满分：100 分
可能用到的相对原子质量：Mg-24 N-14 H-1 B-11 C-12 O-16 Cr-52 Cl-35.5
客观卷Ⅰ(满分 45 分)
客观题部分(共 15 道小题，每小题只有一个选项正确，每小题 3 分，共 45 分)
1. “国之重器”是我国科技综合实力 结晶。下列材料与所属类别匹配的是
选项 材料 类别
A “谷神星一号”的电缆绝缘层(聚四氟乙烯) 金属材料
B “华龙一号”核电机组用的特种不锈钢管道 无机非金属材料
C “奋斗者”号载人舱球壳用的钛合金 金属材料
D “墨子号”量子卫星反射镜用的碳化硅 有机高分子材料
A. A B. B C. C D. D
2. 下列化学用语或图示正确的是
A. 中子数为 21 的钾核素： B. 的电子式：
C. 基态 价层电子的轨道表示式： D. 分子的球棍模型：
3. 下列关于仪器使用的说法中正确的是
A. ②④⑤使用前均需检漏 B. ③⑥不能用酒精灯直接加热
C. ①③可用于蒸馏实验 D. ⑤可用于分离乙醇和水
4. 部分含 Na、Fe、Cu 或 Al 的物质的“价-类”二维图如图。下列叙述正确的是
A. 若 a 为紫红色，则分别在 b、e 中加入稀硫酸，实验现象完全相同
B. 若 a 能与 NaOH 溶液反应生成盐，则常温下能实现 的转化
C. 若 a 常温下能与水剧烈反应，则常温下在空气中能实现 的转化
D. 若 a 是日常生活中使用最广泛的金属，则过量的硝酸与 e 或 f 反应均能生成 g
5. 科学家通过对水杨酸进行分子结构修饰，得到药物美沙拉嗪，下列说法正确的是
A. 反应 1 产物中是否含有残留的水杨酸，可以用 溶液检验
B. 在盐酸中溶解性：水杨酸>美沙拉嗪
C. 反应 1 中，需控制反应条件，防止水杨酸被氧化
D. 反应 2 反应类型为氧化反应
6. 下列实验操作或装置正确的是
A．滴定中放出酸溶液 B．分离出乙酸乙酯
C．快速制取干燥的氨
D．蒸馏时的接收装置 气
A. A B. B C. C D. D
7. 下列反应的方程式书写错误的是
A. 含氟牙膏防治龋齿：
B. 向饱和纯碱溶液中通入过量 ：
C. 将硫酸铬溶液滴入含 NaClO 的强碱性溶液中：
D 向 溶液中加入足量 NaOH 溶液：
8. 是一种重要的化工产品，实验室可利用 CoCl2 制取该配合物：
。已知 正八面体的空间结构如图，下列说法不正确的是
A. 中含有极性键、配位键和氢键
B. 中 有两种不同大小的键角
C. 1 mol 中含 键数目为
D. 若 中两个 NH3 被 替代，得到的 有 2 种结构
9. 有机物 M( )是一种重要的电子化学品，可作电池的优良介质。将甲基环氧乙烷( )转
化为有机物 M 的催化机理如图所示，下列说法正确的是
A. 只有共价键的断裂与形成 B. i 与 ii 的手性碳原子个数不同
C. AcOH 为中间体、KI 为催化剂 D. 总反应的原子利用率为 100%
10. 最近，我国科学工作者制备了一种 电催化剂，并将其与金属铝组装成可充电电池，用于还原
污水中的 为 ，其工作原理如图所示。研究证明，电池放电时，水中的氢离子在电催化剂表面获得
电子成为氢原子，氢原子再将吸附在电催化表面的 逐步还原为 。下列说法错误的是
A. 放电时，还原 为 ，理论上需要 氢原子
B. 放电时，负极区游离的 数目保持不变
C. 充电时， 电极为阳极
D. 充电时，电池总反应为
11. (三甲胺)是重要的化工原料。在铜催化剂条件下，可将 (简称 DMF)转化为
。计算机模拟单个 DMF 分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示(*表示物质吸附在铜催化剂上)
。下列说法错误的是
A. 铜催化剂参与化学反应
B. 该反应历程图中的最大能垒为 1.19eV
C. 1molDMF 完全转化为三甲胺，会释放出 1.02eV 的能量
D. 升高温度，可以加快反应速率，但 DMF 的平衡转化率减小
12. 一种新型储氢材料[Mg(NH3)6](BH4)2 的立方晶胞如图 1 所示( 的位置未标出)，该晶胞沿 z 轴方向的
投影如图 2 所示，设 NA 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A. 与 的空间结构相同，键角不等
B. 晶体中由 围成的正四面体空隙的占用率为
C. 晶体中只存在离子键、极性共价键和配位键
D. 晶体的密度为
13. 金属有机框架(metal-organic frameworks，简写为 MOF)是一类金属离子或金属簇与有机配体形成的多孔
配位聚合物，开创先河的三位科学家获得了 2025 年诺贝尔化学奖。MOF-5 是以正电性的四面体金属簇
为节点，有机阴离子配体(结构如图所示)为桥连单元结合形成的。其中 W、X、Y 为原子序数递增的短
周期元素，Z 为第四周期过渡元素，其基态原子无未成对电子。下列叙述正确的是
A. Z 是第ⅡB 族元素 B. 电负性：X>Z>W
C. X 原子的轨道杂化类型为 D. W 与 X 形成化合物的沸点均低于
14. 室温下，用含少量 Ca2+的 NiCl2 溶液制备 NiCO3 的过程如图所示。已知室温下，
， 。下列说法错误的是
A. 常温下，pH=9 的 NaF 溶液中：
B. “除钙”得到 上层清液中：
C. 0.1mol/L 的 NaHCO3 溶液中：
D. “沉镍”时反应的离子方程式：
15. AgAc(醋酸银)是一种难溶电解质。常温下，用稀硝酸调节 AgAc 浊液的 pH，测得在不同 pH 时，体系中
(X 为 Ag+或 Ac-)与 的关系如图所示。下列叙述错误的是
A. 代表 与 的关系 B.
C. D. 点坐标为
主观卷Ⅱ(满分 55 分)
主观题部分(共 4 道小题，共 55 分)
16. 硝酸锌常用作织物染色的媒染剂。一种从炼锌净化渣(主要成分为 Zn，少量 和镍的氧化物)为原
料制备硝酸锌的工艺流程如下：
已知：(ⅰ)在酸性条件下， 转化为 和 ， 能被氧化剂 a 氧化为 。(ⅱ)
的沸点为 78.8℃。
回答下列问题：
（1）Zn 在元素周期表中的位置为___________，第二电离能( )：Zn___________(填“>”或“<”)Cu。
（2）“滤渣 1”的主要成分是___________。
（3）“除镍”时使用 有机净化剂，为大分子立体网格结构的聚合物，除镍原理如下图所示。
已知 ， ，推测“除镍”时 不会同时沉淀的原因是___________。
（4）“沉锌”时有 生成，则发生反应的离子方程式为___________。
（5）“物质 b”可以实现碱式碳酸锌到硝酸锌的一步转化，则“物质 b”的化学式为___________；制备无
水 时， 的作用为___________。
（6）“氧化剂 a”的选择可以通过标准电动势 来判断：当 ，反应才能自发进行。
已知：(ⅰ) [ 和 表示原电池正、负极标准电极电势］，例如：反应
(ⅱ)部分电对的标准电极电势如下表：
电对
0.957 1.224 0.77 1.39
写出“氧化剂 a”不能选用稀 的原因___________(用计算说明)。
17. 乙醇是一种重要的化工原料，工业上常用乙醇制备乙醛。
方法(一)热裂解法：
（1） 、 的沸点分别为 78.3℃、2.8℃，二者沸点差异大的主要原因是___________。
（2）已知：①
②
③
___________(用含 、 、 的式子表示) 。
（3）100℃时，在一刚性密闭容器中充入 1mol ，发生反应：
。测得平衡时容器中总压为 xMPa，乙醇的转化率为 y。
①该反应的平衡常数 ___________。(用含 、 的式子表示，已知：分压 总压×物质的量分数)
②达到平衡后，欲同时增大反应速率和乙醇的平衡转化率，可采取的措施有___________(填标号)。
A．增大乙醇浓度 B．加入高效催化剂 C．升高温度 D．及时分离出乙醛
方法(二)氧化裂解法： ，催化剂为铜或银，
反应产物中除 外，还有 、 和 C 等。图 1 为单位时间内温度对乙醇氧化裂解反应
性能的影响，图 2 为投料比 对乙醇氧化裂解反应性能的影响。
已知：乙醛的选择性 ；乙醛收率 乙醇转化率 乙醛选择性。
（4）乙醇的转化率随着温度升高而增大的原因是___________。
（5） 的值较小时， 的选择性较低的原因是___________。
（6）最新研究发现，在乙醇的氧化裂解反应体系中充入一定量 ，单位时间内能更好地提高乙醇的转化
率和乙醛的收率，原因是___________。
18. 三氯三(四氢呋喃)合铬(Ⅲ) 是有机反应中重要的固体催化剂，易溶于 ( )，极
易水解；一种合成原理为 。实验制备 的相关物质信息和
装置示意图如下(加热及夹持装置略)：
物质 摩尔质量 熔点/℃ 沸点/℃ 密度
152
THF(四氢呋喃) 72 -108 66 0.89
154 -23 76.8 1.59
158.5 1152
374.5 143
实验过程：
Ⅰ．制备无水 ：按图甲组装仪器，称取 粉末放在石英反应管中央摊平，通入 并控制气
流速率，打开管式炉加热电源至 660℃，水浴加热 ，反应 2h．
Ⅱ．THF 的除水处理：THF 液体中加入干燥剂，蒸馏，收集 66℃的馏分。
Ⅲ．合成 ：按图乙连接好仪器，经过实验操作 Y 后，将步骤Ⅰ所得的无水 和适量锌粉
放入滤纸套筒内，双颈烧瓶中加入步骤Ⅱ所得的 100mLTHF，通 后关闭，接通冷却水，加热至 THF
沸腾，在索氏提取器中发生反应，回流 2.5h 后再通入 冷却至室温；取下双颈烧瓶，在通风橱中处理掉多
余的 THF，使反应混合物体积约为 10mL，抽滤、干燥后称量，得固体产品 。
回答下列问题：
（1）仪器 X 的名称为___________；石英管中只有两种生成物，其中一种为三元化合物，则制备无水
的化学方程式是___________。
（2）步骤Ⅲ中“实验操作 Y”为___________；“通 ”的目的是___________；
（3）结合平衡移动原理分析：将无水 和锌粉放在滤纸套筒内的好处是___________；产品沿索氏提
取器的管___________(填“2”或“3”)流回双颈烧瓶。
（4）本实验制得产品 的产率为___________(用代数式表示)。
19. 瑞普替尼(K)是一种酶氨酸激酶抑制剂，其合成路线之一如下：
已知：
（1）A 的名称为___________，K 中含氧官能团名称为___________。
（2）B→D 中还生成了 ，则 C 的结构简式为___________。
（3）E→F 的化学反应方程式为___________。
（4）从结构的角度分析 B 的酸性强于 A 的原因___________。
（5）在 B 的同分异构体中，符合下列条件的有___________种。
a．含苯环且存在与苯环直接相连的氟原子 b．能发生银镜反应
（6）G 可以由以下路线合成：
已知 的反应类型为取代反应，则 N 的结构简式为___________。
参考答案
答题时间：75 分钟 满分：100 分
可能用到的相对原子质量：Mg-24 N-14 H-1 B-11 C-12 O-16 Cr-52 Cl-35.5
客观卷Ⅰ(满分 45 分)
客观题部分(共 15 道小题，每小题只有一个选项正确，每小题 3 分，共 45 分)
【1 题答案】
【答案】C
【2 题答案】
【答案】B
【3 题答案】
【答案】A
【4 题答案】
【答案】C
【5 题答案】
【答案】C
【6 题答案】
【答案】C
【7 题答案】
【答案】C
【8 题答案】
【答案】A
【9 题答案】
【答案】D
【10 题答案】
【答案】B
【11 题答案】
【答案】C
【12 题答案】
【答案】C
【13 题答案】
【答案】A
【14 题答案】
【答案】D
【15 题答案】
【答案】C
主观卷Ⅱ(满分 55 分)
主观题部分(共 4 道小题，共 55 分)
【16 题答案】
【答案】（1） ①. 第四周期第ⅡB 族 ②.
（2）
（3） ， 可进入有机净化剂网格结构通过配位键被结合沉淀， 半径较大不匹
配、难以进入网格或与立体网格结合，故不会同时沉淀
（4）
（5） ①. ②. 除去 中的结晶水并防止锌离子水解
（6）
【17 题答案】
【答案】（1）乙醇分子间存在氢键
（2）a-b-c （3） ①. ②. C
（4）单位时间内反应未达到平衡时，升温，反应速率增大，乙醇的转化率增大
（5） 较小时，充入 较多，乙醇被过度氧化，生成 C、CO 等副产物
（6） ，除去催化剂表面积碳，催化剂活性增大
【18 题答案】
【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②.
（2） ①. 检查装置的气密性 ②. 排尽装置内的空气，防止空气中水蒸气对产物造成影响
（3） ①. 产物可及时脱离反应体系，反应物能充分有效地接触，有利于提高产率 ②. 3
（4）
【19 题答案】
【答案】（1） ①. 对氟苯酚(4-氟苯酚) ②. 醚键、酰胺基
（ 2） （ 3）
（4）醛基为吸电子基团，故 B 中-OH 的极性更强，酸性更强
（5）12 （6）

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