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福建省龙岩第一中学2025-2026学年高二下学期第一次月考化学试题
一、单选题
1．下列有关说法正确的是
A．分子间作用力就是范德华力
B．在一个基态多电子原子中，不可能有2个能量完全相同的电子
C．磷单质通常不以P2形式存在，因为磷磷之间难以成三键
D．在中性条件下可用KSCN溶液检验补铁剂中是否含有
2．下列叙述中，正确的是
A．晶体一定是无色透明的固体
B．具有各向异性的固体是晶体
C．晶体和非晶体都有固定的熔沸点
D．晶体与非晶体的根本区别在于固体是否具有规则的几何外形
3．下列有关化学用语正确的是
A．和的电子式分别为和
B．中3p-3p轨道重叠示意图：
C．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：
D．某基态原子3d能级中电子排布的情况可能为
4．已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A．1 mol冰中最多存在氢键的数目为4NA
B．0.5 mol冰醋酸分子中含有sp3杂化的原子数目为NA
C．50 g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有σ键数目为4NA
D．1 mol[Cu(NH3)4]2+中共价键的个数为12NA
5．下列图像表示正确的是
A．B．C．D．
6．药物瑞德西韦的主要成分结构如图。下列说法错误的是
A．分子中含有5个手性碳原子
B．同周期元素中第一电离能比O大的有3种
C．分子中N原子的杂化方式只有
D．该分子中含有极性较强的化学键，化学性质比较活泼
7．我国新一代载人飞船使用的绿色推进剂硝酸羟胺在催化剂作用下可完全分解为和。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．含有的电子数为
B．固态硝酸羟胺含有的离子数为
C．硝酸羟胺含有的键数为
D．硝酸羟胺分解每形成3 molπ键，消耗固态硝酸羟胺
8．结构决定性质是化学学科的核心观念。下列对有关事实和解释均正确的是
事实 解释
A NH3易液化 NH3分子间存在氢键
B 键角： 中心原子孤电子对数：
C 某些金属盐灼烧呈现不同焰色 电子从低能轨道跃迁至高能轨道时吸收光波长不同
D 电离能： 相比于的价电子排布式为，达到3d半满、4 s全满比较稳定的结构
A．A B．B C．C D．D
9．由五种元素组成的某配离子是一种常用的有机催化剂，结构如图。X、Y、Z、M、Q五种元素原子序数依次增大，Y、Z、M同周期，基态Z原子2p轨道有两个单电子，的价电子排布式为。下列说法正确的是
A．离子半径：M>Z
B．键的极性：Z-M>Y-M
C．含有X、Y、Z的酸的分子式一定是X2YZ3
D．基态Q原子有15种不同空间运动状态的电子
10．硫酸亚铁是重要的化工原料，可用于制造电极材料、净水剂等，在常温下通常为七水合物。经实验测定其结构如图所示，下列说法不正确的是
A．元素的电负性：O>S>H>Fe
B．该结构中粒子间存在的相互作用包括离子键、配位键、氢键等
C．键角大小关系：
D．对该晶体进行热重分析，所在的水分子比所在的水分子更先失去
11．为中心的配位化合物铁卟啉是血红蛋白的重要组成部分，结构如图甲所示(配体M为、或CO)。载氧时，血红蛋白分子中脱去配位的并与配位；若人体吸入CO，则CO占据配位点，血红蛋白失去携氧功能。卟啉环为平面结构(如图乙所示)，能与铁、钴等金属离子配位，不能与、等配位。下列有关说法错误的是
A．卟啉环具有识别功能，可以分离与
B．卟啉环中1号氮原子和2号氮原子均为sp2杂化
C．该卟啉分子在酸性环境中配位能力会增强
D．若吸入CO，则CO占据配位点，血红蛋白失去携氧功能
12．研究发现水微滴表面有强电场，能引发反应。三唑水溶液微滴表面接触发生反应，可能的反应机理如图所示。
根据上述反应机理，下列叙述错误的是
A．三唑在反应循环中起催化作用 B．换成，可生成
C．碳原子轨道的杂化存在从到的转变 D．总反应为
13．探究铜与浓硝酸反应后溶液呈绿色的原因，实验步骤如下：
已知：①为蓝色，为绿色；② ； ，下列说法错误的是
A．由实验①现象，推测与水可能发生反应，产生
B．实验①可能发生反应，
C．通过检测得“蓝色溶液2”中含，可说明实验③中将氧化为
D．
14．用某废旧锂离子电池中钴酸锂()粗品制备纯品，实现资源的循环利用，主要工艺流程如下。
已知：①氯化胆碱是一种铵盐，“微波共熔”时提供；草酸化学式为H2C2O4，具有还原性；
②在溶液中常以(蓝色)和(粉红色)形式存在；
③25℃时，认为沉淀完全。
下列说法错误的是
A．“微波共熔”后获得含Li、Co的化合物为Li[CoCl4]
B．“水浸”溶液颜色发生变化，离子方程式为
C．25℃当“沉钴”反应恰好完成时，溶液pH约为9.1
D．“高温烧结”的化学方程式为
二、解答题
15．氧是构建化合物的重要元素，和碳族、氮族、卤族等元素都能形成多种物质。请回答：
(1)氧元素可以与硅元素形成，石英、玻璃的主要成分都是，其中石英属于___(填“晶体”或“非晶体”)，区分晶体与非晶体的最可靠的科学方法是_____。
(2)下列状态的氮、氧微粒中，失去最外层一个电子所需能量最小的是___(填字母)。
A．微粒：
B．微粒：
C．微粒：
D．微粒：
(3)元素与卤族元素形成的某化合物的晶胞如图1，写出该化合物的化学式_____。
(4)、、是同主族元素，其与元素形成的四种含氧酸HA、HB、HC和HD的结构如图2.
①基态原子的简化电子排布式是_____，其中电子占据最高能级符号为_____，该能层具有的原子轨道数为_____。
②HA、HB和HC中羟基与水均可形成氢键()，按照氢键由强到弱对三种酸排序_____。
③已知HC、HD钠盐的碱性NaC＞NaD，请从结构角度说明理由_____。
16．锰氧化物具有较大应用价值，回答下列问题：
(1)Mn位于元素周期表的_____区；同周期中，基态原子未成对电子数比多的元素是_____(填元素符号)。
(2)可作转化为的催化剂(见下图)。的熔点远大于，除相对分子质量存在差异外，另一重要原因是_____。
(3)一种锰化合物在不同条件下能高效催化还原为CO或HCOOH，反应如下：
①有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物，则1 mol该锰化合物中通过螯合作用形成的配位键有___mol。
②酸碱电子理论认为：凡能接受电子对的物质(分子、离子等)都称为酸，凡能给出电子对的物质(分子、离子等)都称为碱。则碱性：__(填“>”“<”或“=”)。
(4)2025年诺贝尔化学奖授予了开发金属有机框架(MOFs)材料的三位科学家。MOFs材料是由金属离子或金属簇与有机配体通过配位键形成的多孔晶体材料，MOFs常见的几种杂环基有机配体结构如下图，a物质中存在大键，其中更容易与金属离子形成配位键的是___(填“①”或“②”)号氮原子；b和c物质的酸性更强的是___(填标号)。
17．铂系元素不仅仅是一类贵金属，其化合物更是一类有重要化工催化作用和医疗应用价值的物质。顺铂是临床使用的第一代铂类抗癌药物，呈棕黄色，有极性；其存在同分异构体反铂，呈淡黄色，无极性，无抗癌活性。
I．抗癌药物顺铂的结构和抗癌机理
(1)氯离子通常用作配合物的配体，基态Cl-占据的最高能级的电子云轮廓图的形状是_____。
(2)根据信息可以推测中Pt的杂化方式为_____(填字母，下同)
A．sp B．sp2 C．sp3 D．dsp2
(3)在两种同分异构体中，更易溶于的是_____(填“顺铂”或“反铂”)
(4)在铜转运蛋白的作用下，顺铂进入人体细胞发生水解，生成的与DNA的碱基结合，破坏DNA的结构，阻止癌细胞增殖。生成物R中存在的化学键有_____。
a．氢键b．离子键c．金属键d．配位键e．极性共价键f．非极性共价键
Ⅱ．研究抗癌药物顺铂与胸苷(简写为TH，结构如下)的配体交换反应具有重要意义。
(5)“步骤1”的离子方程式为_____。
(6)“步骤2”中体系存在以下平衡：
i．
ii．
iii．
①反应iii的平衡常数_____。(用、列出计算式)
②加入NaOH溶液的目的是_____(从平衡角度分析)
(7)、和与Pt(Ⅱ)的配位能力由强到弱的顺序为_____。
18．氧桥三核铁(Ⅲ)配合物是一种结构新颖、性质优异的配合物，其化学式为，是一种红棕色晶体。其制备、元素分析及结构研究如下：
Ⅰ.晶体制备：
将硝酸铁固体在80℃加热条件下溶于去离子水得到溶液，将此溶液逐滴滴入乙酸钠溶液中，充分反应，室温充分冷却、抽滤、洗涤、转移、烘干、称量并记录。
资料显示：硝酸铁固体在溶于水时部分水解、缩合成一种重要的中间体。
(1)硝酸铁固体溶解时可以选用的加热方式是_____，加热的目的是________。
Ⅱ.铁含量测定：
准确称取ag产品配制成溶液，取溶液于锥形瓶中，加入盐酸酸化使配合物酸解为，再加入2滴磺基水杨酸钠指示剂，用二钠盐溶液滴定至终点，重复三次，平均消耗二钠盐溶液的体积为VmL。已知滴定过程中发生的反应如下：
(黄色)(紫色)(黄色)。
(2)在滴定前需要加入盐酸酸化，请尝试写出酸化时发生的离子方程式________。
(3)产品中铁元素的含量是_____(用含a、c、V的符号表示并化成百分数)。
Ⅲ结构研究：
用X-射线衍射法测得氧桥三核铁(Ⅲ)配合物阳离子的结构如图1，对该配合物进行热重分析获得的热重曲线如图2：
(4)该阳离子中，(Ⅲ)的配位数为_____，请观察图1，分析图中所有碳原子的杂化方式为_____。
(5)由图2可知，当升温至170℃时失去2分子水，研究发现这部分水属于配合物外界，简述该配合物中外界水较内界水易失去的原因可能是_____。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B D B B C D A D C
题号 11 12 13 14
答案 C B C A
15．(1) 晶体 X射线衍射法（实验）或XRD
(2)D
(3)
(4) 4p 16 HC＞HB＞HA 的原子半径大于的原子半径，键的键长大于键，键的键能小于键，使得HD比HC更易电离出，酸性HD>HC，C-的水解能力大于D-，碱性NaC>NaD
16．(1) d Cr
(2)FDCA形成的分子间氢键更多
(3) >
(4) ② b
17．(1)哑铃形(或纺锤形)
(2)D
(3)反铂
(4)def
(5)
(6) 中和氢离子，使反应iii平衡正向移动，提高产率
(7)
18．(1) 水浴加热 促进铁离子水解
(2)
(3)
(4) 6 sp2、sp3
(5)内界水和铁通过配位键结合，而外界结晶水通过分子间作用力结合，配位键键能大，故该配合物中外界水容易失去

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