资源简介

一、评分细则：
1．化学方程式（包括离子方程式、电极反应式等）中的化学式、离子符号写错，不得
分；化学式（或离子符号）书写正确但未配平、“↑”“↓”未标、必须书写的反应
条件未写（或写错）等化学用语书写规范错误的，每个化学方程式累计扣 1 分。
2．化学专用名词书写错误不得分。
二、参考答案：
1-10 D D B A B C C B D D
11.（13 分）
（1）3d5（2 分）
（2）防止 Fe2+被氧化（2 分）
（3）① 1.25×10-5 mol·L 1（2 分）
② Fe2+ + 2F = FeF
2↓（2 分）
（4）蒸发浓缩、冷却结晶（1 分）
（5）MnSO4 + FeSO4 + 2H3PO4 + 6LiOH = 2LiMn . Fe . PO ↓+ 6H
2O +
2Li2SO4（2 分）
（6）作为碳源，在材料表面形成碳包覆层（2 分）
12.（15 分）
（1）O2（1 分）
（2）b（2 分）
（3）3S2O82 + 2NO + 4H 2 + 2NO
2O = 6SO
－+ 8H+（2 分） 4 3
（4）① b（2 分）
② 减少 H2O2 分解，抑制 S2O82－水解（或“温度越低，水解速率越小”等其
他合理答案）（2 分）
（5）2（2 分）
（6）① c（2 分）
② 32.25%（2 分）
13.（14 分）
（1）醚键 羰基（或酮羰基） 酰胺基（任写两个给 2 分）
（2）－COOCH2CH=CH2（2 分）
（3）a（1 分）
（4） （2 分）
（5）取代（水解）反应 消去（消除）反应（各 1 分，共 2 分）
（6）不能（1 分）
肼中的两个氨基都会参与反应（或其他合理答案）（2 分）
（7）CH3CH2CH＝CHNO2 （或 CH3CH＝CHCH2NO2） （2 分）
14.（18 分）
（1） ＞（1 分）
（2）及时分离苯乙烯（或“通入惰性气体”等其他合理答案）（2 分）
（3）1×10 4（2 分）
较低温度下甲苯侧链甲醇烷基化进行的程度更大（2 分）
（4）425（1 分）
（5）p/8（或 0.125p）（2 分）
（6）甲醇大量分解生成 CO 和 H2，与甲苯反应的量减少（2 分）
（7）八面体（1 分）
（8）acd（3 分）
（9）16 1（各 1 分，共 2 分）龙岩市2026年高中毕业班四月教学质量检测
化学试题
（考试时间：75分钟
满分：100分)
注意：1.请将答案填写在答题卡上
2.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16K-39
一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，
只有一项是符合题目要求的。
1.我国科学家以单氟代烷烃替代碳酸酯，作为新型锂离子电池的电解液溶剂，大幅度
提高了L的迁移速率，成倍延长锂离子电池的续航时间。下列说法正确的是
A.碳酸酯是无机溶剂
B.单氟代烷烃分子中含有π键
C.电负性：FD.新型锂离子电池的充电时间缩短
2.藜芦醛是一种食用香料，可由如下反应制得。下列说法错误的是
HO
H:CO
HO-
CHO (CHSO H.CO-
CHO
OH
原儿茶醛
幕芦醛
A.该反应为取代反应
B.原儿茶醛分子中所有原子可能共平面
C.可以用FeCI,溶液鉴别原儿茶醛和藜芦醛
D.原儿茶醛的芳香族同分异构体均不能发生水解反应
3.X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，M的质子数是X的
3倍。由以上5种元素组成的某种盐的结构如图所示。下列说法正确的是
A.第一电离能：Z>W
W
B.简单离子的半径：W>M
C.键角：∠2>∠1
D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z
4.以天然气、水和氮气等为原料，可合成氨和尿素[CONH,)。设Wa为阿伏加德罗
常数的值，下列说法正确的是
A.1 mol CO(NH)2分子中含σ键的数目为7NA
B.2.8gN,和1.6gCH,所含电子数均为Na
C.1 mol NH,分子中氮原子的价电子对数为3Na
D.标准状况下，2.24LH,O的原子数为0.3WA
高三化学第1页（共8页)
5.下列实验方法或操作能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方法（或操作）
将铁制镀件与铜片分别连接直流电源的
A
在铁制镀件表面镀铜
正、负极，浸人CSO,溶液中
探究温度对化学平衡的影
加热0.1mol·L-1FeNO)溶液，观察溶液
B
响
颜色变化
以甲基橙为指示剂，用标准NaOH溶液滴
c
测定某醋酸溶液的浓度
定
验证
向CH,=CHCH,OH中滴加少量酸性
D
CH,=CHCH,OH中含有碳
KO,溶液，振荡，观察溶液颜色变化
碳双键
6.
我国某科研团队用MoS,作催化剂，实现了室温下直接将CH,转化为CH,OH,
其部分转化过程如图所示。下列说法错误的是
A.总反应为2CH,+0,雀化烈2CH,0H
2CH,OH
B.转化过程中Mo的化合价发生变化
C.物质I中硫原子的杂化方式为即
2CH,
Mo
D.物质Ⅱ中氧的反应活性强于氧气
7.酸性条件下，电催化还原O,合成H,O,过程（有少量H,0生成）的能量变化如
图所示。下列说法错误的是
国
Ox(g)+4H
OOH+3H
HO(0)+2H
a
2H0(1)
反应进程
A.适当增大H浓度，可提高电极反应速率
B.反应过程中有非极性键断裂和极性键形成
C.电极上消耗2.24LO,（标准状况下)时，转移0.2mole
D.H,0,分解的热化学方程式：2H,0,=2H,00+0,g)△H=(亿-2akJ·mol
高三化学第2页（共8页)

展开更多......

收起↑