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七下 第二章 物质的微观结构 培优练习
一．选择题（共10小题）
1．为调整空间站内的气体成分，科学家利用物质转化反应消耗航天员呼出的CO2，该转化反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．该反应的生成物有3种 B．该反应中单质有2种
C．反应前后各元素的化合价不变 D．参与反应的H2与CO2的分子个数之比为3：1
2．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表的一部分，下列有关说法正确的是（　　）
A．铁的相对原子质量为55.85g B．锰元素为非金属元素
C．铬原子的原子核内有52个质子 D．等质量的铬、锰、铁中，含原子个数最多的是铬
3．已知，碘元素（I）有﹣1、+1、+3、+5、+7等多种化合价，碘酸碘是由带正电荷的碘离子和碘酸根（IO3﹣）离子构成的．你认为它的化学式可能是下列中的（　　）
A．I2O5 B．I2O7 C．I4O5 D．I4O9
4．由碳、氧两种元素组成的气体，碳与氧的质量之比为1：4，则该气体可能是（　　）
A．由CO或CO2单独组成的纯净物 B．由CO和CO2共同组成的混合物
C．由CO和O2等质量组成的混合物 D．由CO2和O2共同组成的混合物
5．大蒜中含有一种有效成分辣素“硫化丙烯”，其化学式为C3H6S，能杀菌，具有一定的抗病功能和食疗价值．下列关于硫化丙烯的说法中正确的是（　　）
A．1个硫化丙烯分子中含有3个氢分子
B．1个硫化丙烯分子由3个碳原子、6个氢原子、1个硫原子构成
C．由碳、氢、氧三种元素组成
D．分子中C、H、S元素质量比为3：6：1
6．正确使用和理解化学用语是重要的学科素养，下列说法中正确的是（　　）
A．H2S、H2O2、H2三种物质中都含有氢分子 B．O2中氧元素的化合价为﹣2价
C．H2O、F﹣、NH4+原子核外电子数均为10 D．O2和O3的化学性质相似
7．下列化合物中，含碳的质量分数最高的是（　　）
A．C2H2 B．C2H4 C．C2H6 D．CH4
8．室温下某气体可能是由SO2、CO、N2中的一种或几种组成，测得该气体中氧元素的质量分数为50%，则该气体可能为下列组成中的（　　）
①SO2 ②SO2、CO ③SO2、N2 ④CO、N2 ⑤SO2、CO、N2
A．①②③ B．②③⑤ C．①②⑤ D．①④⑤
9．对于下列几种化学符号，有关说法正确的是（　　）
①H ②Fe2+ ③He ④P2O5 ⑤Fe3+ ⑥NaCl
A．能表示一个分子的是①④⑥
B．表示物质组成的化学式是③④⑥
C．②⑤的质子数相同，化学性质也相同
D．④中的数字“5”表示五氧化二磷中有5个氧原子
10．南京理工大学胡炳成团队用新方法制得了NaN5 3H2O，该化合物中含有N5﹣；等微粒。已知N为7号元素，则下列有关说法正确的是（　　）
A．N5﹣是一种分子 B．1个N5﹣带1个单位的正电荷
C．1个N5﹣中共含有35个质子 D．1个N5﹣中共含有35个电子
二．填空题（共19小题）
11．某样品可能由铁、氧化亚铁、氧化铁和四氧化三铁中的一种或凡种组成，现测得该样品中铁元素与氧元素的质量比是21：8：若该样品由两种物质混合而成，则一定不含　 　 ；若该样品由三种物质混合而成、则一定含有　 　 。
12．在①分子、②原子、③质子、④中子、⑤电子、⑥原子核、⑦阳离子、⑧阴离子这些微粒中：
（1）显电中性的微粒有 　 　 ；（2）带正电的微粒有 　 　 ；
（3）在同一原子里数目相等的是 　 　 。
13．由元素R和氢元素、氧元素所组成的化合物为H2RO4，则R的化合价为　 　 ．如果这化合物的相对分子质量为98，则R的相对原子质量为　 　 ．
14．已知一个N2O3分子的质量为ag，一个N2O5分子的质量为bg，则一个NO2分子的质量为 　 　 g；若以一个氧原子质量的作为相对原子质量的标准，则N2O3的相对分子质量是 　 　 。（均用含a、b的代数式表示）
15．月球矿产资源极为丰富。以铁为例，仅月面表层5厘米厚的沙土就含有上亿吨铁。
（1）科学研究发现，月球上富含铁的同位素：Fe﹣57（一个原子内质子数与中子数之和为57）和Fe﹣54，已知铁元素为26号元素，则下列相关说法错误的是 　 　 。
A.Fe﹣57和Fe﹣54原子核外电子数相同，中子数不同
B.Fe﹣57和Fe﹣54在元素周期表中占同一个位置
C.Fe﹣57和Fe﹣54均属于铁元素，所以相对原子质量相同
（2）地球上的铁主要以氧化物形式存在，在Fe2O3、Fe3O4两种化合物中，与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比为 　 　 ；某赤铁矿（主要成分为Fe2O3且其它成分不含铁）探明含铁量为10.5%，则赤铁矿中Fe2O3含量为 　 　 （以百分数的形式表示）。
16．（1）用元素符号或化学式表示下列物质或微粒：m个硫酸根离子 　 　 ；3个氦原子 　 　 ；2个过氧化氢分子 　 　 ；氧化铝中铝元素的化合价为+3价 　 　 。
（2）写出下列数字的含义：SO3中“3”的意义 　 　 ；中“2”的意义 　 　 。
17．请完成下列填空（用化学符号或数字表示）
（1）甲烷：　 　 。（2）钠离子：　 　 。
（3）氧化铝：　 　 。（4）2个硫酸根离子：　 　 。
（5）氩气：　 　 。（6）写出氧化镁并标出镁元素的化合价：　 　 。
18．化学式是世界通用的化学语言，请用化学式回答下列问题。
（1）氧气和液氧都是由　 　 构成的。
（2）由地壳中含量最多的非金属元素与金属元素组成的物质是：　 　 。
19．若某溶液中仅含Na+、Mg2+、SO42﹣和Cl﹣四种离子，其中离子个数比为Na+：Mg2+：Cl﹣＝4：5：8，则Na+：SO42﹣的个数比为　 　 ．
20．如图甲所示为电解水的实验装置，如图乙所示为电解水反应的微观过程示意图。回答问题；
（1）如图甲所示，a管与电源的 　 　 极相连。
（2）理论上a、b两管内收集到的气体体积比为2：1，结合图乙推测影响气体体积大小的主要因素除气体物质所含分子数目外，还有 　 （填“气体分子的直径”或“气体分子间的平均距离”）。
（3）在电解水实际操作中，a、b两管内收集到的气体的体积比通常大于2：1，其原因是两种气体在水中的溶解能力不同，在相同条件下 　 　 （填“氢气”或“氧气”）更难溶于水。
（4）实验前，在水中加入少量硫酸或氢氧化钠的目的是 　 　 。
21．根据下列两则材料完成下列问题：
材料一：碘是人体的必需微量元素之一，缺碘可影响人体的生长及智力发育。我们可以通过食用碘盐来补碘。“加碘食盐”是在食盐中加入了少量的碘酸钾（KIO3）。
材料二：碘是一种由碘分子构成的非金属单质。淀粉遇碘变蓝色。
（1）“加碘食盐”为人体补充的是 　 　 （填“碘元素”或“碘单质”）；
（2）KIO3中I的化合价为 　 　 ；
（3）取少量的“加碘食盐”溶解在水中，用馒头蘸取少量的食盐水，馒头不变蓝色，由此可知，“加碘食盐”中 　 　 （填“存在”或“不存在”）碘分子；
（4）取少量碘放入烧杯中，用酒精灯加热，碘升华变成碘蒸气，把湿润的馒头放在碘蒸气中，馒头会变蓝色。请用分子的观点来解释实验中的现象：　 　 。
22．钾原子与氟原子形成化合物的过程如图：
（1）钾、氟原子在结合过程中要失去、得到电子的原因是它们都要形成稳定结构。它们形成的化合物由 　 　 （填“分子”“原子”或“离子”）构成；
（2）某元素R的原子序数为m，能够形成核外有x个电子的Rn+离子，则下列关系式正确的是 　 　 ；
A．m＝n B．m＝n+x C．m＝n﹣x D．m＝x﹣n
（3）A原子的最外层电子数为6，B离子的符号为B3+，则A、B元素形成化合物的化学式 　 　 。
23．生活多姿多味——“化”说五味。
①酸：酸脆爽口的醋溜黄瓜深受人们喜爱。食醋中因含有大量的氢离子 　 　 （填离子符号），使食醋呈酸性。
②甜：食物的甜味主要来自糖类，葡萄糖（C6H12O6）和淀粉[（C6H10O5）n]都属于糖类。淀粉中，碳、氢元素原子个数之比为 　 　 （填最简整数比）。
③苦：《茶经》中用“细、馨、苦”形容茶汤的色、香、味，“茶香四溢”主要体现微粒的基本性质是 　 　 。
④辣：大蒜瓣大周细，是一种具有辛辣味的调味品，在切开后会产生一种大蒜素（化学式为C6H10OS2），有较强的抗菌作用。大蒜素中，碳元素的质量分数为 　 　 。
⑤咸：食盐主要成分为氯化钠，氯化钠是由 　 　 （填“分子”“原子”或“离子”）构成的。
24．小科同学学完《物质的微观结构》后，进行了单元知识的梳理和应用，请你帮助他一起完成下列内容：
（1）思维导图是一种有助于建构知识体系的模型，图甲是小科完成的思维导图。
①上述思维导图中“▲”处的内容为：　 　 。
②硒是抗衰老元素，能抑制癌细胞生长，某品牌口服液中含有硒酸根离子，那么硒酸根离子中硒的化合价为　 　 。
（2）小科去超市选购食盐，其包装袋的部分说明如图乙所示，请利用上述信息判断下列说法正确的是　 　 。
A.食盐的主要成分氯化钠是由氯化钠离子构成的
B.表中的“含碘量”中的碘是指碘分子
C.碘酸钾是混合物
D.可推测碘酸钾（KIO3）的一种化学性质是在受热或光照下不稳定
25．化学用语可准确、简洁表达化学信息，请用化学用语填空。
（1）3个钾原子　 　 。（2）4个铵根离子　 　 。
（3）二氧化碳　 　 。
（4）地壳中含量最多的元素和含量最多的金属元素所形成的化合物是　 　 。
（5）硫酸铁　 　 。（6）碳酸钠　 　 。
26．质子数为12的金属元素的单质在空气中燃烧，分别发生两个化合反应，生成两种物质，此物质氧化物的化学式是　 　 ，此物质氮化物的化学式是　 　 。
27．质量相等的CO和CO2中含有的氧原子数之比为　 　 ；若CO和CO2所含氧元素的质量相等，那么CO和CO2的质量比为　 　 。
28．如表所示为某位同学收集的一些微粒的资料，请根据表格数据回答下列问题：
粒子名称 质子数 中子数 电子数
A 8 8 8
B 8 10 8
C 8 8 10
D 14 14 14
（1）上述粒子中属于同种元素的粒子是　 　 ；（填字母）
（2）比较B与C两种粒子，其中质量较大的是　 　 ；（填字母）
（3）粒子D所表示的元素所组成的单质化学式是　 　 。
30．硫酸铵是农业中广泛使用的一种氮肥，其化学式为（NH4）2SO4。试计算：
（1）硫酸铵的相对分子质量；
（2）硫酸铵中氮元素的质量分数；
（3）多少克硫酸铵中所含氮元素的质量和120g尿素[CO（NH2）2]中所含氮元素的质量相等？
（4）已知所购买的化肥中硫酸铵的含量为90%，则该化肥中氮元素的质量分数为多少？
七下 科学 第二章 参考答案与试题解析
一．选择题（共10小题）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D D D D B C A D B C
一．选择题（共10小题）
1．为调整空间站内的气体成分，科学家利用物质转化反应消耗航天员呼出的CO2，该转化反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．该反应的生成物有3种
B．该反应中单质有2种
C．反应前后各元素的化合价不变
D．参与反应的H2与CO2的分子个数之比为3：1
【解答】解：A、生成物有两种，即甲醇和水，故选项不正确。
B、单质有一种，即氢气，故选项不正确。
C、反应前氢元素化合价是0，反应后氢元素化合价是+1，故选项不正确。
D、参与反应的H2与CO2的分子个数之比为3：1，故选项正确。
故选：D。
2．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表的一部分，下列有关说法正确的是（　　）
A．铁的相对原子质量为55.85g
B．锰元素为非金属元素
C．铬原子的原子核内有52个质子
D．等质量的铬、锰、铁中，含原子个数最多的是铬
【解答】解：A、根据铁元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为55.85，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。
B、锰带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。
C、根据铬元素周期表中的一格可知，左上角的数字为24，表示原子序数为24；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数，则铬原子的原子核内有24个质子，故选项说法错误。
D、原子的相对原子质量与其实际质量是成正比，由于相对原子质量的大小关系是铁＞锰＞铬，真实质量也是这一关系，故等质量的三种原子中，所含原子个数由多到少的顺序是：铬＞锰＞铁，故所含原子个数最多的是铬原子，故选项说法正确。
故选：D。
3．已知，碘元素（I）有﹣1、+1、+3、+5、+7等多种化合价，碘酸碘是由带正电荷的碘离子和碘酸根（IO3﹣）离子构成的．你认为它的化学式可能是下列中的（　　）
A．I2O5 B．I2O7 C．I4O5 D．I4O9
【解答】解：
根据碘酸碘是由带正电荷的碘离子和碘酸根（IO3﹣）离子构成的，
当I化合价为+1时，化学式可写为：I（IO3）；简写为：I2O3；
当I化合价为+3时，化学式可写为：I（IO3）3；简写为：I4O9；
当I化合价为+5时，化学式可写为：I（IO3）5；简写为：I6O15；
当I化合价为+7时，化学式可写为：I（IO3）7；简写为：I8O21；
通过比较I4O9符合题意，
故选：D。
4．由碳、氧两种元素组成的气体，碳与氧的质量之比为1：4，则该气体可能是（　　）
A．由CO或CO2单独组成的纯净物
B．由CO和CO2共同组成的混合物
C．由CO和O2等质量组成的混合物
D．由CO2和O2共同组成的混合物
【解答】解：A、由碳、氧两种元素组成的气体有CO、CO2和O2，其中CO、CO2中碳与氧的质量比分别是3：4和3：8，而混合气体中碳与氧的质量比是1：4即为3：12，因此答案不可能是A，即不是由CO或CO2单独组成的纯净物，故A错；
B、由碳、氧两种元素组成的气体有CO、CO2和O2，其中CO、CO2中碳与氧的质量比分别是3：4和3：8，而混合气体中碳与氧的质量比是1：4即3：12，因此答案不可能是B，即不是由CO和CO2共同组成的混合物，故B错；
C、由CO和O2等质量组成的混合物，假设气体都为224g，则碳与氧的质量比为224g：224g224g＝96：352＝3：11，故C错误；
D、因CO2中碳与氧的质量比是3：8，大于1：4，O2中不含碳元素，故二者的混合物可能为1：4，故D正确。
故选：D。
5．大蒜中含有一种有效成分辣素“硫化丙烯”，其化学式为C3H6S，能杀菌，具有一定的抗病功能和食疗价值．下列关于硫化丙烯的说法中正确的是（　　）
A．1个硫化丙烯分子中含有3个氢分子
B．1个硫化丙烯分子由3个碳原子、6个氢原子、1个硫原子构成
C．由碳、氢、氧三种元素组成
D．分子中C、H、S元素质量比为3：6：1
【解答】解：A、分子是由原子构成的，1个硫化丙烯分子中含有6个氢原子，故选项说法错误。
B、1个硫化丙烯分子由3个碳原子、6个氢原子、1个硫原子构成的，故选项说法正确。
C、硫化丙烯是由碳、氢、硫三种元素组成的，故选项说法错误。
D、硫化丙烯中碳元素、氢元素和硫元素的质量比为（12×3）：（1×6）：32＝18：3：16，故选项说法错误。
故选：B。
6．正确使用和理解化学用语是重要的学科素养，下列说法中正确的是（　　）
A．H2S、H2O2、H2三种物质中都含有氢分子
B．O2中氧元素的化合价为﹣2价
C．H2O、F﹣、NH4+原子核外电子数均为10
D．O2和O3的化学性质相似
【解答】解：A、H2S、H2O、H2三种物质中都含有氢元素，不是氢分子，错误；
B、在单质中，单质中元素的化合价为零，所以O2中氧元素的化合价为0，错误；
C、H2O、F﹣、NH4+原子核内质子数为10、9、11，核外电子数均为10，正确；
D、O2和O3的分子结构不同，所以化学性质不同，错误；
故选：C。
7．下列化合物中，含碳的质量分数最高的是（　　）
A．C2H2 B．C2H4 C．C2H6 D．CH4
【解答】解：方法一：A、C2H2中碳元素的质量分数为：100%≈92.3%；
B、C2H4中碳元素的质量分数为：100%≈85.7%；
C、C2H6中碳元素的质量分数为：100%≈52.2%；
D、CH4中碳元素的质量分数为：100%＝75%。
方法二：将C2H2、C2H4、C2H6、CH4中碳原子都变为1，则化学式变为CH、CH2、CH3、CH4，分子相同，分母最小的碳元素的质量分数最大，故C2H2最大。
故选：A。
8．室温下某气体可能是由SO2、CO、N2中的一种或几种组成，测得该气体中氧元素的质量分数为50%，则该气体可能为下列组成中的（　　）
①SO2
②SO2、CO
③SO2、N2
④CO、N2
⑤SO2、CO、N2
A．①②③ B．②③⑤ C．①②⑤ D．①④⑤
【解答】解：SO2中氧元素的质量分数100%＝50%；CO中氧元素的质量分数100%≈57.1%；N2中氧元素的质量分数为0。
题中50%为混合气体中氧元素质量分数的平均值；所以该气体可能为：可能是SO2；也可以一种大于50%一种小于50%，即CO与N2；也可以是三种气体的混合物；不可能出现SO2与N2、SO2与CO的组合。
故选：D。
9．对于下列几种化学符号，有关说法正确的是（　　）
①H
②Fe2+
③He
④P2O5
⑤Fe3+
⑥NaCl
A．能表示一个分子的是①④⑥
B．表示物质组成的化学式是③④⑥
C．②⑤的质子数相同，化学性质也相同
D．④中的数字“5”表示五氧化二磷中有5个氧原子
【解答】解：A、化学式可表示1个某分子，能表示一个分子的是④，故A错误。
B、氦气由原子直接构成，化学式与元素符号相同，故He可表示氦气由氦元素组成，表示物质组成的化学式是③④⑥，故B正确。
C、②⑤的质子数相同，但最外层电子数不同，故化学性质不相同，故C错误。
D、化学式元素右下角的数字表示一个分子中含有的该元素原子的个数。④中的数字“5”表示1个五氧化二磷分子中有5个氧原子，故D错误。
故选：B。
10．南京理工大学胡炳成团队用新方法制得了NaN5 3H2O，该化合物中含有N5﹣；等微粒。已知N为7号元素，则下列有关说法正确的是（　　）
A．N5﹣是一种分子
B．1个N5﹣带1个单位的正电荷
C．1个N5﹣中共含有35个质子
D．1个N5﹣中共含有35个电子
【解答】解：A、N5﹣是一种离子，不是一种分子，说法错误；
B、1个N5﹣带1个单位的负电荷，说法错误；
C、1个N5﹣中共含有7×5＝35个质子，说法正确；
D、1个N5﹣中共含有5×7+1＝36个电子，说法错误；
故选：C。
二．填空题（共19小题）
11．某样品可能由铁、氧化亚铁、氧化铁和四氧化三铁中的一种或凡种组成，现测得该样品中铁元素与氧元素的质量比是21：8：若该样品由两种物质混合而成，则一定不含　Fe3O4 ；若该样品由三种物质混合而成、则一定含有　Fe2O3 。
【解答】解：氧化亚铁中铁元素与氧元素的质量比为：56：16＝21：6；氧化铁中铁元素与氧元素的质量比为：56×2：16×3＝21：9；四氧化三铁中铁元素与氧元素的质量比为：56×3：16×4＝21：8；铁单质中铁元素与氧元素的质量比为21：0；现测得该样品中铁元素与氧元素的质量比是21：8；所以混合物中至少满足“一大一小”；若样品中只有两种物质，一定没有四氧化三铁；若样品中有3种物质，则为“两大一小”或“两小一大”或“一大一小一相等”三种可能，氧化铁中质量比为21：9，氧化亚铁中质量比为21：6，铁中质量比为21：0，氧化铁属于大，所以混合物中需要含有氧化铁。
故答案为：Fe3O4；Fe2O3。
12．在①分子、②原子、③质子、④中子、⑤电子、⑥原子核、⑦阳离子、⑧阴离子这些微粒中：
（1）显电中性的微粒有 　①②④　 ；
（2）带正电的微粒有 　③⑥⑦　 ；
（3）在同一原子里数目相等的是 　③⑤　 。
【解答】解：（1）显示电中性的微粒是分子、原子、中子；
（2）带正电的微粒有质子、原子核、阳离子；
（3）在同一原子中数目相等的是质子、电子。
故答案为：（1）①②④；
（2）③⑥⑦；
（3）③⑤。
13．由元素R和氢元素、氧元素所组成的化合物为H2RO4，则R的化合价为　+6　 ．如果这化合物的相对分子质量为98，则R的相对原子质量为　32　 ．
【解答】解：氢元素显+1价，氧元素显﹣2价，设R元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（﹣2）×4＝0，则x＝+6价．
如果这化合物的相对分子质量为98，设R的相对原子质量为y，则1×2+y+16×4＝98，y＝32．
故答案为：+6；32．
14．已知一个N2O3分子的质量为ag，一个N2O5分子的质量为bg，则一个NO2分子的质量为 　　 g；若以一个氧原子质量的作为相对原子质量的标准，则N2O3的相对分子质量是 　　 。（均用含a、b的代数式表示）
【解答】解：由分子式可知，一个N2O3分子与一个N2O5分子的质量之和相当于4个NO2分子的质量，所以1个NO2分子的质量为（ag+bg）g；一个N2O3分子的质量为ag，一个N2O5分子的质量为bg，可知2个O原子的质量为（b﹣a）g，所以1个O原子的质量为，若以一个氧原子质量的作为相对原子质量的标准，则N2O3的相对分子质量是。
故答案为：；。
15．月球矿产资源极为丰富。以铁为例，仅月面表层5厘米厚的沙土就含有上亿吨铁。
（1）科学研究发现，月球上富含铁的同位素：Fe﹣57（一个原子内质子数与中子数之和为57）和Fe﹣54，已知铁元素为26号元素，则下列相关说法错误的是 　C　 。
A.Fe﹣57和Fe﹣54原子核外电子数相同，中子数不同
B.Fe﹣57和Fe﹣54在元素周期表中占同一个位置
C.Fe﹣57和Fe﹣54均属于铁元素，所以相对原子质量相同
（2）地球上的铁主要以氧化物形式存在，在Fe2O3、Fe3O4两种化合物中，与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比为 　9：8　 ；某赤铁矿（主要成分为Fe2O3且其它成分不含铁）探明含铁量为10.5%，则赤铁矿中Fe2O3含量为 　15%　 （以百分数的形式表示）。
【解答】解：（1）A、Fe﹣57和Fe﹣54属于同位素，它们的核内质子数相同，原子中核内质子数＝核外电子数，则它们的原子核外电子数相同，中子数不同，故选项说法正确。
B、Fe﹣57和Fe﹣54属于同位素，它们的核内质子数相同，则Fe﹣57和Fe﹣54在元素周期表中占同一个位置，故选项说法正确。
C、Fe﹣57中一个原子内质子数与中子数之和为57，则Fe﹣57和Fe﹣54均属于铁元素，但相对原子质量不同，故选项说法错误。
（2）要使Fe2O3、Fe3O4含有相同质量的铁元素，则铁原子的个数应相等，3Fe2O3、2Fe3O4中铁原子个数相等，则与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比为（3×3）：（4×2）＝9：8。
某赤铁矿（主要成分为Fe2O3且其它成分不含铁）探明含铁量为10.5%，则赤铁矿中Fe2O3含量为10.5%÷（100%）＝15%。
故答案为：
（1）C；
（2）9：8；15%。
16．（1）用元素符号或化学式表示下列物质或微粒：m个硫酸根离子 　　 ；3个氦原子 　3He　 ；2个过氧化氢分子 　2H2O2 ；氧化铝中铝元素的化合价为+3价 　2O3 。
（2）写出下列数字的含义：SO3中“3”的意义 　一个三氧化硫分子中含有3个氧原子　 ；中“2”的意义 　一个碳酸根离子带有2个单位的负电荷　 。
【解答】解：（1）m个硫酸根离子表示为；3个氦原子表示为3He；2个过氧化氢分子表示为2H2O2；氧化铝中铝元素的化合价为+3价，表示为2O3，故答案为：；3He；2H2O2；2O3。
（2）SO3中“3”的意义表示一个三氧化硫分子中含有3个氧原子；中“2”的意义表示一个碳酸根离子带有2个单位的负电荷，故答案为：一个三氧化硫分子中含有3个氧原子；一个碳酸根离子带有2个单位的负电荷。
17．请完成下列填空（用化学符号或数字表示）
（1）甲烷：　CH4 。
（2）钠离子：　Na+ 。
（3）氧化铝：　Al2O3 。
（4）2个硫酸根离子：　2　 。
（5）氩气：　Ar　 。
（6）写出氧化镁并标出镁元素的化合价：　O　 。
【解答】解：（1）甲烷的化学式为CH4；
（2）一个钠离子带一个单位的正电荷，表示为Na+；
（3）氧化铝的化学式为Al2O3；
（4）一个硫酸根离子带有2个单位的负电荷，故2个硫酸根离子表示为2；
（5）氩气是由原子直接构成的，其化学式为Ar；
（6）氧化镁中镁元素的化合价为+2，表示为O。
故答案为：（1）CH4；
（2）Na+；
（3）Al2O3；
（4）2；
（5）Ar；
（6）O。
18．化学式是世界通用的化学语言，请用化学式回答下列问题。
（1）氧气和液氧都是由　O2 构成的。
（2）由地壳中含量最多的非金属元素与金属元素组成的物质是：　Al2O3 。
【解答】解：（1）氧气和液氧都是由氧分子构成的，氧气是双原子分子，表示为O2；
（2）地壳中含量最多的非金属元素与金属元素分别是氧、铝，组成的物质是氧化铝，氧化铝中铝元素、氧元素的原子个数比为2：3，所以氧化铝的化学式为：Al2O3。
故答案为：（1）O2；
（2）Al2O3。
19．若某溶液中仅含Na+、Mg2+、SO42﹣和Cl﹣四种离子，其中离子个数比为Na+：Mg2+：Cl﹣＝4：5：8，则Na+：SO42﹣的个数比为　4：3　 ．
【解答】解：由于溶液中离子个数比为Na+：Mg2+：Cl﹣＝4：5：8，若Na+为4n个，则Mg2+与Cl﹣的个数分别为5n与8n个；
根据溶液中阴阳离子所带电荷总数相等，可知溶液中SO42﹣的个数＝（4n+5n×2﹣8n）÷2＝3n，则Na+：SO42﹣为4n：3n＝4：3．
故答案为：4：3．
20．如图甲所示为电解水的实验装置，如图乙所示为电解水反应的微观过程示意图。回答问题；
（1）如图甲所示，a管与电源的 　负　 极相连。
（2）理论上a、b两管内收集到的气体体积比为2：1，结合图乙推测影响气体体积大小的主要因素除气体物质所含分子数目外，还有 　气体分子间的平均距离　 （填“气体分子的直径”或“气体分子间的平均距离”）。
（3）在电解水实际操作中，a、b两管内收集到的气体的体积比通常大于2：1，其原因是两种气体在水中的溶解能力不同，在相同条件下 　氢气　 （填“氢气”或“氧气”）更难溶于水。
（4）实验前，在水中加入少量硫酸或氢氧化钠的目的是 　增强水的导电性　 。
【解答】解：（1）电解水时正极产生氧气，负极产生氢气，生成氢气和氧气的体积比为2：1，如图甲所示，a管产生的是氢气，则a管与电源的负极相连。
（2）气体分子间距离较大，理论上a、b两管内收集到的气体体积比为2：1，结合图乙推测影响气体体积大小的主要因素除气体物质所含分子数目外，还有气体分子间的平均距离。
（3）在电解水实际操作中，a、b两管内收集到的气体的体积比通常大于2：1，其原因是两种气体在水中的溶解能力不同，在相同条件下氢气更难溶于水。
（4）纯水的导电性很弱，实验前，在水中加入少量硫酸或氢氧化钠的目的是增强水的导电性。
故答案为：
（1）负；
（2）气体分子间的平均距离；
（3）氢气；
（4）增强水的导电性。
21．根据下列两则材料完成下列问题：
材料一：碘是人体的必需微量元素之一，缺碘可影响人体的生长及智力发育。我们可以通过食用碘盐来补碘。“加碘食盐”是在食盐中加入了少量的碘酸钾（KIO3）。
材料二：碘是一种由碘分子构成的非金属单质。淀粉遇碘变蓝色。
（1）“加碘食盐”为人体补充的是 　碘元素　 （填“碘元素”或“碘单质”）；
（2）KIO3中I的化合价为 　+5　 ；
（3）取少量的“加碘食盐”溶解在水中，用馒头蘸取少量的食盐水，馒头不变蓝色，由此可知，“加碘食盐”中 　不存在　 （填“存在”或“不存在”）碘分子；
（4）取少量碘放入烧杯中，用酒精灯加热，碘升华变成碘蒸气，把湿润的馒头放在碘蒸气中，馒头会变蓝色。请用分子的观点来解释实验中的现象：　碘是由碘分子构成的，碘在状态变化过程中，碘分子的结构没有发生变化；碘的化学性质是由碘分子保持的（答案不唯一）　 。
【解答】解：（1）碘酸钾中的碘以化合物形式存在（碘元素），人体吸收利用的是其中的碘元素，而非单质碘；
（2）钾元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为﹣2价，设碘元素的化合价为X，根据在化合物中正负化合价代数和为零可知，（+1）+X+（﹣2）×3＝0，解得X＝+5；
（3）实验中馒头蘸取食盐水未变蓝，说明食盐水中无碘单质分子（即不存在碘分子）；
（4）碘升华是物理变化，碘分子本身未发生化学变化；加热使碘分子运动速度加快，扩散到空气中，碘蒸气中的碘分子接触湿润馒头时，与淀粉发生特性反应，使淀粉变蓝。
故答案为：（1）碘元素；
（2）+5；
（3）不存在；
（4）碘是由碘分子构成的，碘在状态变化过程中，碘分子的结构没有发生变化；碘的化学性质是由碘分子保持的（答案不唯一）。
22．钾原子与氟原子形成化合物的过程如图：
（1）钾、氟原子在结合过程中要失去、得到电子的原因是它们都要形成稳定结构。它们形成的化合物由 　离子　 （填“分子”“原子”或“离子”）构成；
（2）某元素R的原子序数为m，能够形成核外有x个电子的Rn+离子，则下列关系式正确的是 　B　 ；
A．m＝n
B．m＝n+x
C．m＝n﹣x
D．m＝x﹣n
（3）A原子的最外层电子数为6，B离子的符号为B3+，则A、B元素形成化合物的化学式 　B2A3 。
【解答】解：（1）钾、氟原子在结合过程中要失去、得到电子的原因是它们都要形成稳定结构，从而形成钾离子、氟离子，钾离子和氟离子在静电的作用下形成稳定的化合物，因此氟化钾是由离子构成的；
（2）某元素R的原子序数为m，在原子中，原子序数＝质子数＝核外电子数，所以R原子的核外电子数为m；R形成核外有x个电子的Rn+离子，R原子失去n个电子形成Rn+离子，即m n＝x，则m＝n+x；
（3）已知A原子的最外层电子数为6，在反应中易得到2个电子，化合价为﹣2价，B离子的符号为B3+，该离子带三个单位的正电荷，则B元素的化合价为+3价，化合物中正负化合价代数和为零，所以A、B元素形成化合物的化学式为B2A3。
故答案为：（1）离子；
（2）B；
（3）B2A3。
23．生活多姿多味——“化”说五味。
①酸：酸脆爽口的醋溜黄瓜深受人们喜爱。食醋中因含有大量的氢离子 　H+ （填离子符号），使食醋呈酸性。
②甜：食物的甜味主要来自糖类，葡萄糖（C6H12O6）和淀粉[（C6H10O5）n]都属于糖类。淀粉中，碳、氢元素原子个数之比为 　3：5　 （填最简整数比）。
③苦：《茶经》中用“细、馨、苦”形容茶汤的色、香、味，“茶香四溢”主要体现微粒的基本性质是 　分子是在不断运动的　 。
④辣：大蒜瓣大周细，是一种具有辛辣味的调味品，在切开后会产生一种大蒜素（化学式为C6H10OS2），有较强的抗菌作用。大蒜素中，碳元素的质量分数为 　44.4%　 。
⑤咸：食盐主要成分为氯化钠，氯化钠是由 　离子　 （填“分子”“原子”或“离子”）构成的。
【解答】解：①每个氢离子带一个单位的正电荷，则氢离子符号为H+；故答案为：H+；
②由化学式可知，淀粉[（C6H10O5）n]中，碳、氢元素原子个数之比为6n：10n＝3：5；故答案为：3：5；
③“茶香四溢”主要体现微粒的基本性质是分子是在不断运动的；故答案为：分子是在不断运动的；
④大蒜素（化学式为C6H10OS2）中，碳元素的质量分数为44.4%；故答案为：44.4%；
⑤氯化钠是由金属元素与非金属元素组成的化合物，是由离子构成的，故答案为：离子。
24．小科同学学完《物质的微观结构》后，进行了单元知识的梳理和应用，请你帮助他一起完成下列内容：
（1）思维导图是一种有助于建构知识体系的模型，图甲是小科完成的思维导图。
①上述思维导图中“▲”处的内容为：　原子　 。
②硒是抗衰老元素，能抑制癌细胞生长，某品牌口服液中含有硒酸根离子，那么硒酸根离子中硒的化合价为　+6　 。
（2）小科去超市选购食盐，其包装袋的部分说明如图乙所示，请利用上述信息判断下列说法正确的是　D　 。
A.食盐的主要成分氯化钠是由氯化钠离子构成的
B.表中的“含碘量”中的碘是指碘分子
C.碘酸钾是混合物
D.可推测碘酸钾（KIO3）的一种化学性质是在受热或光照下不稳定
【解答】解：（1）微观上，物质是由分子或原子或离子构成的，分子是由原子构成的，原子得失电子形成离子，因此上述思维导图中“▲”处的内容为原子；故答案为：原子；
（2）设硒酸根离子（）中硒元素的化合价为x，依据各元素的正负化合价的代数和等于该原子团的化合价则x+（﹣2）×4＝﹣2，解答x＝+6；故答案为：+6；
（3）A.食盐的主要成分氯化钠是由钠离子与氯离子构成的，不存在氯化钠离子，故A说法错误；
B.表中的“含碘量”中的碘是指碘元素，故B说法错误；
C.碘酸钾是由一种物质组成的，属于纯净物，故C说法错误；
D.由食用方法以及贮存指南可推测碘酸钾（KIO3）的一种化学性质是在受热或光照下不稳定，故D说法正确。
故答案为：D。
25．化学用语可准确、简洁表达化学信息，请用化学用语填空。
（1）3个钾原子　3K　 。
（2）4个铵根离子　　 。
（3）二氧化碳　CO2 。
（4）地壳中含量最多的元素和含量最多的金属元素所形成的化合物是　Al2O3 。
（5）硫酸铁　Fe2（SO4）3 。
（6）碳酸钠　Na2CO3 。
【解答】解：（1）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以3个钾原子，就可表示为：3K；
（2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故4个铵根离子可表示为：；
（3）二氧化碳两种元素组成的化合物，在元素中间用“化”字连接，化学式中元素的名称从右向左读，与化学式的写法刚好相反，读名称的时候，元素的原子个数在该元素之前，二氧化碳化学式表示为CO2；
（4）地壳中含量最多的元素是氧元素，通常显﹣2价，地壳中含量最多的金属是铝，通常显+3价，书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，它们形成的化合物的化学式为：Al2O3；
（5）硫酸铁中，铁元素显+3价，硫酸根显 2价，书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中正负化合价代数和为零，其化学式为Fe2（SO4）3；
（6）碳酸钠中，钠元素显+1价，碳酸根显 2价，书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中正负化合价代数和为零，其化学式为Na2CO3。
故答案为：（1）3K；
（2）；
（3）CO2；
（4）Al2O3；
（5）Fe2（SO4）3；
（6）Na2CO3。
26．质子数为12的金属元素的单质在空气中燃烧，分别发生两个化合反应，生成两种物质，此物质氧化物的化学式是　MgO　 ，此物质氮化物的化学式是　Mg3N2 。
【解答】解：质子数为12的元素是镁（Mg）。在空气中燃烧生成的氧化物：MgO；生成的氮化物：Mg3N2。
故答案为：MgO；Mg3N2。
27．质量相等的CO和CO2中含有的氧原子数之比为　11：14　 ；若CO和CO2所含氧元素的质量相等，那么CO和CO2的质量比为　14：11　 。
【解答】解：设CO和CO2的质量都为m。
质量相等的CO和CO2中氧元素质量之比
质量相等的CO和CO2中氧元素质量之比等于氧原子数之比＝11：14；
设CO的质量为x，CO2的质量为y。
CO中氧元素的质量分数为
CO2中氧元素的质量分数为
CO和CO2所含氧元素质量相等，则有
x：y＝14：11
所以CO和CO2的质量比为14：11。
故答案为：11：14；14：11。
28．如表所示为某位同学收集的一些微粒的资料，请根据表格数据回答下列问题：
粒子名称 质子数 中子数 电子数
A 8 8 8
B 8 10 8
C 8 8 10
D 14 14 14
（1）上述粒子中属于同种元素的粒子是　ABC　 ；（填字母）
（2）比较B与C两种粒子，其中质量较大的是　B　 ；（填字母）
（3）粒子D所表示的元素所组成的单质化学式是　Si　 。
【解答】解：（1）根据表格可知，A、B、C的质子数相等，质子数决定元素的种类，则为同种元素的粒子，故答案为：ABC；
（2）相对原子质量≈质子数+中子数，B的相对原子质量：8+10＝18；C的相对原子质量：8+8＝16，则B的相对原子质量大，即实际质量较大，故答案为：B；
（3）根据表格可知，粒子D的质子数为14，即原子序数为14，为硅元素，单质的化学式为Si，故答案为：Si。
29．钾原子与氟原子形成化合物的过程如图：
（1）钾、氟原子在结合过程中要失去、得到电子的原因是它们都要形成稳定结构；它们形成的化合物由　离子　 （填“分子”、“原子”或“离子”）构成。
（2）某元素R的原子序数为m，能够形成核外有x个电子的Rn+离子，则下列关系式一定正确的是　B　 。
A．m＝n
B．m＝n+x
C．m＝n﹣x
D．m＝x﹣n
（3）已知A原子的最外层电子数为7，B离子的符号为B3+，则A、B元素形成化合物的化学式　BA3 。
【解答】解：（1）钾、氟原子在结合过程中要失去、得到电子的原因是它们都要形成稳定结构；它们形成的化合物由离子构成；
（2）某元素R的原子序数为m，在原子中，原子序数＝质子数＝核外电子数，所以R原子的核外电子数为m；R形成核外有x个电子的Rn+离子，R原子失去n个电子形成Rn+离子，即m n＝x，m＝n+x。故选B；
（3）已知A原子的最外层电子数为7，在反应中易得到一个电子，化合价为﹣1价，B离子的符号为B3+，化合价为+3价，化合物中正负化合价代数和为零，所以A、B元素形成化合物的化学式为BA3。
故答案为：（1）离子；
（2）B；
（3）BA3。
三．计算题（共1小题）
30．硫酸铵是农业中广泛使用的一种氮肥，其化学式为（NH4）2SO4。试计算：
（1）硫酸铵的相对分子质量；
（2）硫酸铵中氮元素的质量分数；
（3）多少克硫酸铵中所含氮元素的质量和120g尿素[CO（NH2）2]中所含氮元素的质量相等？
（4）已知所购买的化肥中硫酸铵的含量为90%，则该化肥中氮元素的质量分数为多少？
【解答】解：（1）（NH4）2SO4的相对分子质量为：（14+1×4）×2+32+16×4＝132。
答：硫酸铵的相对分子质量为132。
（2）（NH4）2SO4中氮元素的质量分数为：。
答：硫酸铵中氮元素的质量分数为21.2%。
（3）设硫酸铵的质量为x，由氮元素质量相等可得：，解得：x＝264g。
答：264g硫酸铵中所含氮元素的质量和120g尿素[CO（NH2）2]中所含氮元素的质量相等。
（4）该化肥中氮元素的质量分数为：。
答：该化肥中氮元素的质量分数为19.1%。
故答案为：
（1）132；
（2）21.2%；
（3）264g；
（4）19.1%。
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