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化学 强基练习
一．选择题
1．如图是两组物质之间在一定的条件下相互转化的过程．下列关于绿色植物光合作用的说法不正确的是（　　）
X是O2
B．C6H12O6是有机物
C．绿色植物通过光合作用，将太阳能转化成化学能
D．C6H12O6与X反应生成CO2和H2O属于置换反应
2．如图是关于硫酸化学性质的知识网络，“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，A、B、C分别属于不同类别的化合物。则A、B、C可能是（　　）
A．NaOH、CuSO4、Na2CO3 B．KOH、HNO3、K2CO3
C．Ba（OH）2、CuSO4、CuO D．NaOH、HCl、Ba（NO3）2
3．实验室用氢气还原mg氧化铜，当大部分固体变红时，停止加热，冷却后，称得残留固体的质量为ng，共用去H2质量wg，此时生成水的质量为（　　）
A． B． C． D．9w
4．将等质量的镁、铁、锌，分别放入三份溶质质量分数相同的稀盐酸中，反应生成的H2质量与反应时间的关系如图所示。根据图中的信息，作出的判断不正确的是（　　）
A．图线x表示镁的反应情况 B．铁消耗的稀盐酸质量最大
C．镁、锌一定过量，铁可能反应完 D．镁一定过量，锌、铁可能反应完
5．实验室有以下两种途径制取铜：
假设每步反应都完全，要制得等质量的铜，两个途径相比较，下列有关说法中正确的是（　　）
A．消耗等质量的H2SO4 B．消耗等质量的CuO
C．生成等质量的ZnSO4 D．所有反应的类型都相同
6．工业品盐酸中因含有Fe3+而带黄色．若某工业品盐酸中的H+和Cl﹣的个数比为91：94，则该盐酸中Fe3+和Cl﹣的个数比为（　　）
A．1：1 B．1：3 C．91：94 D．1：94
7．已知同温同压下，气体体积比等于气体的分子数目之比。常温常压下，向盛有一定量氢气的密闭容器通入氧气，用电火花点燃，使其充分反应，恢复至常温常压。测得不同时刻容器中剩余气体的体积与通入氧气的体积关系如表所示。下列说法不正确的是（　　）
时刻 T1 T2 T3 T4 T5
通入氧气体积/mL 1 2 3 4 5
剩余气体的体积/mL 6 4 2 x 1
A．T4时刻表示氢气与氧气恰好反应
B．氢气的起始体积为8mL
C．某时刻容器中剩余气体为2mL，则通入氧气的体积可能为6mL
D．T5时刻后，若通入的氧气体积为VmL，则剩余气体体积为（V﹣8）mL
8．下表所列各组物质中，物质之间不能通过一步反应实现如图所示转化的是（　　）
物质编号 甲 乙 丙 丁 物质转化关系
A CaCO3 CaO Ca（OH）2 CaCl2
B MgSO4 MgCl2 Mg（OH）2 MgO
C Fe FeCl2 Fe（OH）2 Fe2O3
D Cu CuO CuCl2 Cu（NO3）2
A．A B．B C．C D．D
9．下列四个图像分别对应四个变化过程的一种趋势，其说法正确的是（　　）
①表示向等质量的锌粉和铁粉中分别加入溶质质量分数相等的稀硫酸
②将一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物进行加热制取氧气
③向一定量的硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入一定质量分数的氢氧化钠溶液
④向一定量的澄清石灰水中加入适量碳酸钠，溶液的pH变化
A．上述图像只有一个正确 B．上述图像只有两个正确
C．上述图像只有三个正确 D．上述图像全部正确
10．已知草酸钙（化学式CaC2O4）比碳酸钙受热更易分解，草酸钙受热分解的化学方程式为CaCO3+CO↑。将12.8g草酸钙固体高温加热一段时间后，剩余的固体质量为7.8g。下列有关说法：①剩余固体为混合物；②向剩余固体中加入过量的稀盐酸，一定有气泡产生；③此实验中得到的气体为纯净物；④剩余固体中含有钙元素的质量为4.0g；⑤产生气体的总质量为2.8g；⑥将剩余固体继续高温加热至不再产生气体，剩余固体质量为5.6g。其中正确的有（　　）
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
11．烧杯中盛有MgSO4和HCl的混合溶液100.0g，向其中逐滴加Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量与滴加的溶液质量关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．a点对应溶液中溶质是BaCl2和MgCl2 B．b、c点沉淀中含有的物质种类不同
C．m＝39.85 D．原混合溶液中HCl的溶质质量分数约为7.3%
二．填空题
12．取一定质量的CO和CO2的混合气体，通入足量的Ca（OH）2溶液中，充分反应至生成沉淀质量最大后过滤，发现生成的沉淀和所取的混合气体质量相等，则混合气体中，碳原子与氧原子的个数比为　 　 。
13．现将氧化亚铜和铜的固体混合物6.8g放入烧杯中，加入过量的质量分数为20%的硫酸溶液30g，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到4.8g固体。已知Cu2O+H2SO4＝Cu+CuSO4+H2O，则原混合物中氧化亚铜和铜的质量比为　 　 。
14．将一严重锈蚀而部分变成铜绿[Cu2（OH）2CO3]的铜块研磨成粉末，在空气中充分灼烧成CuO，发现固体质量在灼烧前后保持不变，则灼烧前粉末中铜单质的质量分数为 　 　 。
15．在已平衡的托盘天平左右托盘上各放一等质量的烧杯，并分别往烧杯中注入7.3%盐酸100g。向左盘烧杯中放入ag CaCO3粉末，往右盘烧杯中加入xg A物质粉末，充分反应后天平仍保持平衡。
（1）若A为KHCO3，且两只烧杯中均无固态物质存在，则x的取值必须满足的条件是 　 　 。
（2）若A为NaHCO3：
①当a≤10时，x的值为 　 　 （用含a的代数式表示，下同）。
②当12.4≥a＞10时，x的值为 　 　 。
③当a＞12.4时，x的值为 　 　 。
16．某实验废液中可能含有Cl﹣、、、Na+、Mg2+、Fe3+六种离子中的几种。为确定废液中存在的离子，进行了下面实验：
①取少量废液，向废液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成；
②另取少量废液，向其中滴加BaCl2溶液，无明显现象；
③再取少量废液，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解。
请分析实验后回答：
（1）废液中一定含有的离子是 　 　 ，可能含有的离子是 　 　 ；
（2）有同学认为实验③可以省略，理由是 　 　 。
三．多选题
（多选）17．已知同温、同压下，相同体积的不同气体分子中含有相同数目分子。现有氢气和氧气的混合气体，在120℃和1.01×105Pa压强下体积为V，点燃后充分反应，待气体恢复到原来温度和压强时，测得其体积为，则原混合气体中氧气的体积可能是（　　）
A． B． C． D．
（多选）18．有5.85克NaCl样品（其中有少量下列某盐），当它跟足量的硝酸银溶液充分反应，得到14.4克氯化银沉淀，则可能混有的盐（　　）
A．CaCl2 B．KCl C．BaCl2 D．MgCl2
四 解答题
19．从盐湖中提取的某种矿物主要含有KCl，还有少量MgSO4、CaCl2及不溶性杂质SiO2。从该矿物中提取KCl的流程如图：
回答下列问题：
（1）滤渣I的主要成分是 　 　 （填化学式）。
（2）Y溶液中溶质为 　 　 （填物质名称）。
（3）向滤液Ⅱ中加入过量盐酸的目的是 　 　 。
（4）蒸发溶液得到KCl固体的过程中，要用玻璃棒不断搅拌，目的是 　 　 。
20．某研究小组利用如图装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响（固定装置略）。
信息1：难溶的碳酸盐受热易分解为氧化物和二氧化碳。
信息2：二氧化碳能与锌反应生成一氧化碳气体。
信息3：酒精灯的加热温度为400～500℃，酒精喷灯的火焰温度可达1000℃左右。
（1）装置B里发生的反应属于氧化还原反应，其中锌的化合价 　 　 。（选填升高、降低或不变）
（2）装置E的作用是 　 　 ，从实验安全或环保角度考虑，上述实验装置可采取的改进措施是 　 　 。
（3）若D装置硬质玻璃管中氧化铁全部还原成铁，冷却后称量铁的质量比反应前氧化铁的质量减少了2.4克，则加入a管中氧化铁的质量是 　 　 克。
21．已知：白色Fe（OH）2很容易被空气中的氧气氧化为Fe（OH）3，Fe（OH）3为红褐色沉淀，用下面两种方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀。
方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
（1）某学生制备白色Fe（OH）2沉淀的操作是：用长胶头滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。长胶头滴管这样操作的原因是 　 　 。
方法二：先去除装置中空气，然后让FeSO4溶液与NaOH溶液反应的方法来制备。装置如图，所用试剂：NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等。
（2）在试管Ⅰ里加入的试剂是 　 　 。
（3）制备白色Fe（OH）2沉淀的操作分两步：第一步，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，先打开止水夹，塞紧塞子。第二步，关闭止水夹，进行Fe（OH）2的制备，这步操作观察到的实验现象是 　 　 。
（4）把生成白色Fe（OH）2沉淀的试管塞去掉，马上能看到白色沉淀在氧气和水作用下变成红褐色，写出变化的化学方程式 　 　 。
22．胃酸过多会引起不适，患者常用碳酸氢钠片和铝碳酸镁片等抗酸药物来治疗，其主要原理是利用药物中的有效成分与胃液中的过量盐酸反应，请回答相关问题：
（1）铝碳酸镁片中含有Al3+、Mg2+、OH﹣、，其中起抗酸作用的微粒是　 　 （填符号）。
（2）为测定碳酸氢钠片中有效成分的占比，兴趣小组取10片碳酸氢钠片研磨成粉，用图乙装置将20g稀盐酸分两次加入装有粉末的大烧杯。请利用图中数据计算每片药片中碳酸氢钠的质量分数（NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑）
（3）为了进一步比较药效，兴趣小组取等量的碳酸氢钠片和铝碳酸镁片分别与足量稀盐酸反应，利用CO2传感器和pH传感器分别测出容器内CO2浓度和溶液pH变化，得到图丙所示两幅曲线图。结合曲线图分析你认为哪种药物治疗胃酸过多的效果更好，并阐述理由　 　 。
23．某种天然碱样品的化学式可以用xNaHCO3 yNa2CO3 zH2O表示（式中x、y、z是最简整数比）。取50克某一浓度的盐酸与3.32克样品充分反应，能生成1.32克CO2气体。
（1）若改用1.66克样品与50克这种盐酸反应，能产生　 　 克CO2。
（2）另取3.32克样品在300℃下加热至完全分解（已知Na2CO3在300℃时不会分解），能产生0.22克CO2和0.45克H2O，试确定该样品的化学式：　 　 。
（3）写出这种天然碱与盐酸完全反应的化学方程式。若6.64克天然碱样品与50克该盐酸充分反应时放出的CO2最多，求该盐酸的溶质质量分数。
24．某兴趣小组收集到含有碳酸钠和氢氧化钠的混合液5.11g，他们用溶质质量分数为19.6%的稀硫酸来处理废液。在向废液中加入稀硫酸过程中，测得所得溶液的质量与加入稀硫酸质量的关系如图所示。
（1）AB段所对应的化学反应方程式为 　 　 ；BC段可观察到的现象是 　 　 。
（2）求出B点的坐标（x0，y0）
（3）求C点时溶液的溶质质量分数。
25．在探究酸、碱性质时，小宁的操作过程如图甲所示，烧杯中固体质量与加入溶液的质量关系如图乙所示。请回答下列问题：
（1）根据图像分析，开始加入氢氧化钠溶液直到过量的过程，烧杯内的现象是 　 　 。
（2）求实验所用稀盐酸的溶质质量分数。
（3）通过计算，得出m的值。
26．【题文】某学生在学习盐的性质时做了氯化铝溶液和氢氧化钠溶液反应的实验。该学生向氯化铝溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时，发现溶液中有沉淀生成，且沉淀量先增多后减少直至消失。经查阅资料获知：
Al（OH）3是一种两性氢氧化物，它既可以与酸反应又可以与碱反应都生成盐和水。它与碱反应的化学方程式为：Al（OH）3+NaOH＝NaAlO2+2H2O，NaAlO2可溶于水。现该学生将ag硬铝（Mg、Al、Cu、Si合金）溶于200.0g盐酸中，充分反应后过滤，然后向滤液x中逐滴滴加20.0%的NaOH溶液至过量，产生的沉淀与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。已知Mg（OH）2不溶于NaOH溶液，请分析回答下列问题：
（1）滤液x的pH　 　 7（选填“大于”、“等于”或“小于”）。
（2）图中D点处溶液中含有的溶质是　 　 。
（3）盐酸的质量分数是　 　 。
（4）当滴加NaOH溶液至260g时，沉淀的质量m2的值是多少？（写出计算过程）
化学强基 参考答案与试题解析
一．选择题（共11小题）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
答案 D B B C B D D C B C D
二．多选题（共2小题）
题号 17 18
答案 BC AD
一．选择题（共11小题）
1．如图是两组物质之间在一定的条件下相互转化的过程．下列关于绿色植物光合作用的说法不正确的是（　　）
A．X是O2
B．C6H12O6是有机物
C．绿色植物通过光合作用，将太阳能转化成化学能
D．C6H12O6与X反应生成CO2和H2O属于置换反应
【解答】解：A、二氧化碳和水在叶绿素和光的作用下发生光合作用，生成葡萄糖和氧气。所以物质X为氧气的说法是正确的；
B、C6H12O6是含碳的化合物，属于有机物，说法正确；
C、光合作用生成的葡萄糖提供人体所需要的能量，该能量来自于光合作用储存的太阳能。因此说，光合作用是把太阳能转化为化学能储存在葡萄糖中。所以绿色植物通过光合作用，将太阳能转化成化学能的说法是正确的；
D、置换反应是单质与化合物生成单质与化合物的反应，C6H12O6与X反应生成的CO2和H2O是两种化合物因此不是置换反应，说法不正确。
故选：D。
2．构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于硫酸化学性质的知识网络，“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，A、B、C分别属于不同类别的化合物。则A、B、C可能是（　　）
A．NaOH、CuSO4、Na2CO3 B．KOH、HNO3、K2CO3
C．Ba（OH）2、CuSO4、CuO D．NaOH、HCl、Ba（NO3）2
【解答】解：A.CuSO4、Na2CO3均属于盐，故A错误；
B.KOH 能与稀硫酸、稀硝酸发生中和反应，且硝酸能与K2CO3反应硝酸钾、水和二氧化碳，且KOH、HNO3、K2CO3分别属于碱、酸、盐，故B正确；
C.Ba（OH）2能与稀硫酸发生中和反应，能与CuSO4反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀；但CuSO4不能与CuO 发生化学反应，故C错误；
D.NaOH 能与稀硫酸、稀盐酸发生中和反应，但Ba（NO3）2不能与HCl发生化学反应，故D错误；
故选：B。
3．实验室用氢气还原mg氧化铜，当大部分固体变红时，停止加热，冷却后，称得残留固体的质量为ng，共用去H2质量wg，此时生成水的质量为（　　）
A． B． C． D．9w
【解答】解：反应中氧化铜失去氧元素的质量＝m g﹣n g＝（m﹣n）g；
含（m﹣n）g氧元素的水的质量＝（m﹣n）g100%g；
故选：B。
4．将等质量的镁、铁、锌，分别放入三份溶质质量分数相同的稀盐酸中，反应生成的H2质量与反应时间的关系如图所示。根据图中的信息，作出的判断不正确的是（　　）
A．图线x表示镁的反应情况
B．铁消耗的稀盐酸质量最大
C．镁、锌一定过量，铁可能反应完
D．镁一定过量，锌、铁可能反应完
【解答】解：A、由于盐酸的溶质质量分数相同，而图中X反应速度最快，说明X是三种金属中活动性最强的镁；所以判断正确；
B、图中铁生成氢气最多，根据反应前后元素质量不变，而盐酸的溶质质量分数相同，故可判断铁消耗盐酸质量最大；所以判断正确；
C、图中镁、锌产生氢气质量相等，说明镁没有完全反应，但不能确定锌也没有完全反应；所以判断错误；
D、从图中看到镁和锌反应生成的氢气一样多，则消耗的稀盐酸一样多，那么镁一定过量，锌可能过量或反应完，所以判断正确；
故选：C。
5．实验室有以下两种途径制取铜：
假设每步反应都完全，要制得等质量的铜，两个途径相比较，下列有关说法中正确的是（　　）
A．消耗等质量的H2SO4
B．消耗等质量的CuO
C．生成等质量的ZnSO4
D．所有反应的类型都相同
【解答】解：（1）第一种方案：CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O，CuSO4+Zn＝ZnSO4+Cu．说明生成64克铜需要65克锌和160克硫酸铜，同时生成硫酸锌的质量为161克；生成160克硫酸铜需要80克氧化铜和98克硫酸，反应的类型有复分解反应和置换反应；
（2）第二种方案：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑，H2+CuOCu+H2O．根据氢气还原氧化铜的实验注意事项可知，氢气要通入一段时间后才开始加热反应，因此氢气是过量的。所以生成64克铜需要氧化铜的质量等于80克，需要氢气的质量大于2克；生成大于2克的氢气需要锌的质量大于65克，需要硫酸的质量大于98克，同时生成硫酸锌的质量大于161克；反应的类型只有置换反应。综合上述分析可知：
A、消耗H2SO4的质量不相等。故A错误；
B、消耗等质量的CuO．故B正确；
C、生成ZnSO4的质量不相等。故C错误；
D、所有反应的类型不同。故D错误。
故选：B。
6．工业品盐酸中因含有Fe3+而带黄色．若某工业品盐酸中的H+和Cl﹣的个数比为91：94，则该盐酸中Fe3+和Cl﹣的个数比为（　　）
A．1：1 B．1：3 C．91：94 D．1：94
【解答】解：H+和Cl﹣的个数比为91：94，设氢离子的个数是91，氯离子的个数是94，则氯离子带的负电荷比氢离子带的正电荷多3，而一个铁离子恰好带有三个单位的正电荷，故铁离子的个数为1，故铁离子与氯离子的个数比是1：94，故选D。
7．已知同温同压下，气体体积比等于气体的分子数目之比。常温常压下，向盛有一定量氢气的密闭容器通入氧气，用电火花点燃，使其充分反应，恢复至常温常压。测得不同时刻容器中剩余气体的体积与通入氧气的体积关系如表所示。下列说法不正确的是（　　）
时刻 T1 T2 T3 T4 T5
通入氧气体积/mL 1 2 3 4 5
剩余气体的体积/mL 6 4 2 x 1
A．T4时刻表示氢气与氧气恰好反应
B．氢气的起始体积为8mL
C．某时刻容器中剩余气体为2mL，则通入氧气的体积可能为6mL
D．T5时刻后，若通入的氧气体积为VmL，则剩余气体体积为（V﹣8）mL
【解答】解：同温同压下，气体的分子个数之比等于气体体积之比；氢气与氧气反应的化学方程式为2H2+O22H2O，则每2体积的氢气能与1体积的氧气恰好完全反应。
A、由表可知，T1时刻通入氧气体积1mL，剩余气体的体积6mL，为氢气，所以T4时刻通入氧气体积4mL，氢气和氧气恰好完全反应，故选项说法正确。
B、每2体积的氢气能与1体积的氧气恰好完全反应，T1时刻通入氧气体积1mL，剩余气体的体积6mL，所以氢气的起始体积为8mL，故选项说法正确。
C、氢气的起始体积为8mL，通入氧气的体积为6mL时，剩余气体为2mL氧气，故选项说法正确。
D、T5时刻后氧气已经过量，若通入的氧气体积为VmL，则剩余气体体积为（V﹣4）mL，故选项说法错误。
故选：D。
8．下表所列各组物质中，物质之间不能通过一步反应实现如图所示转化的是（　　）
物质编号 甲 乙 丙 丁 物质转化关系
A CaCO3 CaO Ca（OH）2 CaCl2
B MgSO4 MgCl2 Mg（OH）2 MgO
C Fe FeCl2 Fe（OH）2 Fe2O3
D Cu CuO CuCl2 Cu（NO3）2
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A、碳酸钙高温下分解可得到氧化钙，氧化钙与水可生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳或盐酸反应可得到碳酸钙或氯化钙，氯化钙与碳酸钠反应则可生成碳酸钙；物质间转化均可一步实现；故不选A；
B、硫酸镁可与氯化钡反应生成氯化镁，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁，氢氧化镁与硫酸反应或受热分解可得到硫酸镁或氧化镁，氧化镁与硫酸可生成硫酸镁；物质间转化均可一步实现；故不选B；
C、铁与盐酸反应可生成氯化亚铁，氯化亚铁与氢氧化钠反应可生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁却不能一步反应生成铁或氧化铁；因此物质之间不能通过一步反应实现如图所示转化；故应选C；
D、铜在氧气中灼烧可得到氧化铜，氧化铜与盐酸反应可得到氯化铜，氯化铜与铁或硝酸银反应可生成铜或硝酸铜，硝酸铜与铁反应可生成铜；物质间转化均可一步实现；故不选D；
故选：C。
9．下列四个图像分别对应四个变化过程的一种趋势，其说法正确的是（　　）
①表示向等质量的锌粉和铁粉中分别加入溶质质量分数相等的稀硫酸
②将一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物进行加热制取氧气
③向一定量的硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入一定质量分数的氢氧化钠溶液
④向一定量的澄清石灰水中加入适量碳酸钠，溶液的pH变化
A．上述图像只有一个正确
B．上述图像只有两个正确
C．上述图像只有三个正确
D．上述图像全部正确
【解答】解：①在等质量的铁粉和锌粉中分别加入足量的溶质质量分数相等的稀硫酸时，随着稀硫酸的不断加入，产生氢气的质量相等，最终铁和稀硫酸反应生成的氢气多，故正确；
②氯酸钾加热一段时间后开始分解，氯酸钾加热生成氯化钾和氧气，固体质量减少，二氧化锰是催化剂，反应前后质量不变，二氧化锰的质量分数变大，反应停止，二氧化锰的质量分数不变，故正确；
③氢氧化钠会先与硫酸反应生成硫酸钠，开始溶液质量增加，后硫酸铜再与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，因为不确定NaOH溶液溶质质量分数，所以不确定所加溶液与氢氧化铜沉淀的大小，当硫酸铜反应完全后，随着氢氧化钠溶液的加入，溶液的总质量又会增大，故错误；
④氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，向一定量的澄清石灰水中加入适量碳酸钠，溶液的pH不变，故错误；
故选：B。
10．已知草酸钙（化学式CaC2O4）比碳酸钙受热更易分解，草酸钙受热分解的化学方程式为CaCO3+CO↑。将12.8g草酸钙固体高温加热一段时间后，剩余的固体质量为7.8g。下列有关说法：①剩余固体为混合物；②向剩余固体中加入过量的稀盐酸，一定有气泡产生；③此实验中得到的气体为纯净物；④剩余固体中含有钙元素的质量为4.0g；⑤产生气体的总质量为2.8g；⑥将剩余固体继续高温加热至不再产生气体，剩余固体质量为5.6g。其中正确的有（　　）
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
【解答】解：①设12.8g草酸钙完全反应生成碳酸钙的质量为x。
CaC2O4CaCO3+CO↑
128 100
12.8g x
x＝10g
碳酸钙在高温的条件下分解成氧化钙和二氧化碳，
设碳酸钙完全反应生成氧化钙的质量为y。
CaCO3CaO+CO2↑
100 56
10g y
y＝5.6g
由于5.6g＜7.8g＜10g，说明固体为氧化钙和碳酸钙的混合物，故选项说法正确；
②盐酸能和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则加入稀盐酸后有气泡产生，故选项说法正确；
③草酸钙受热分解得到一氧化碳，碳酸钙高温分解得到二氧化碳，则得到的气体为一氧化碳和二氧化碳的混合物，故选项说法不正确；
④12.8g草酸钙中钙元素的质量为：12.8g100%＝4g，根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，则剩余固体中钙元素的质量为4g，故选项说法正确；
⑤根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，则生成气体的质量为12.8g﹣7.8g＝5g，故选项说法不正确；
⑥将剩余固体继续加热，则剩余的碳酸钙会继续分解成氧化钙直至固体全部为氧化钙为止，由①的计算可知，全部为氧化钙时，固体质量为5.6g，故选项说法正确。
综上所述，正确的有①②④⑥共4个。
故选：C。
11．烧杯中盛有MgSO4和HCl的混合溶液100.0g，向其中逐滴加Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量与滴加的溶液质量关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．a点对应溶液中溶质是BaCl2和MgCl2
B．b、c点沉淀中含有的物质种类不同
C．m＝39.85
D．原混合溶液中HCl的溶质质量分数约为7.3%
【解答】解：A、通过分析可知，a点对应溶液中有氯化镁、硫酸镁2种溶质，故A错误；
B、由分析可知，b、c点沉淀中含有的物质都是氢氧化镁，和硫酸钡，故B错误；
C、设氢氧化钡的质量分数为x，
Ba（OH）2+MgSO4＝BaSO4↓+Mg（OH）2↓
171 233
100g×x 23.3g
x＝17.1%
设a～b段生成硫酸钡的质量为y，氢氧化镁的质量为z，
Ba（OH）2+MgSO4＝BaSO4↓+Mg（OH）2↓
171 233 58
50g×17.1% y z
y＝11.65g，
z＝2.9g，
所以m＝23.3g+11.65g+2.9g＝37.85g，故B错误；
D、设盐酸中溶质HCl的质量分数为m，根据质量守恒定律可得：
BaSO4～Ba（OH）2～2HCl
233 73
23.3g 100g×m
m＝7.3%，故D正确。
故选：D。
二．填空题（共5小题）
12．取一定质量的CO和CO2的混合气体，通入足量的Ca（OH）2溶液中，充分反应至生成沉淀质量最大后过滤，发现生成的沉淀和所取的混合气体质量相等，则混合气体中，碳原子与氧原子的个数比为　3：4　 。
【解答】解：假设混合气体中二氧化碳的质量为44g，设生成碳酸钙的质量为x，
CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O
44 100
44g x
x＝100g
生成的沉淀和所取的混合气体的质量相等，则一氧化碳的质量为100g﹣44g＝56g
则原混合气体中碳原子与氧原子的个数比为（）：（）＝3：4。
故答案为：3：4。
13．现将氧化亚铜和铜的固体混合物6.8g放入烧杯中，加入过量的质量分数为20%的硫酸溶液30g，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到4.8g固体。已知Cu2O+H2SO4＝Cu+CuSO4+H2O，则原混合物中氧化亚铜和铜的质量比为　9：8　 。
【解答】解：设原混合物中含Cu2O的质量为x。
Cu2O+H2SO4＝Cu+CuSO4+H2O 固体质量减少
144 64 144﹣64＝80
x 6.8g﹣4.8g＝2g
x＝3.6g
混合物中的Cu2O和Cu质量比为3.6g：（6.8g﹣3.6g）＝9：8；
故答案为：9：8。
14．将一严重锈蚀而部分变成铜绿[Cu2（OH）2CO3]的铜块研磨成粉末，在空气中充分灼烧成CuO，发现固体质量在灼烧前后保持不变，则灼烧前粉末中铜单质的质量分数为 　52.8%　 。
【解答】解：假设铜与氧气生成氧化铜增加的质量和铜绿分解放出二氧化碳、水而减少的质量为m，
设粉末中铜的质量为x，铜绿的质量为y。
2Cu+O22CuO 固体增加质量
128 160 160﹣128＝32
x m
x＝4m
Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑ 固体减少质量
222 160 222﹣160＝62
y m
ym
则灼灼烧前粉末中铜单质的质量分数为：100%＝52.8%。
答：灼烧前粉末中铜单质的质量分数为52.8%。
故答案为：
52.8%。
15．在已平衡的托盘天平左右托盘上各放一等质量的烧杯，并分别往烧杯中注入7.3%盐酸100g。向左盘烧杯中放入ag CaCO3粉末，往右盘烧杯中加入xg A物质粉末，充分反应后天平仍保持平衡。
（1）若A为KHCO3，且两只烧杯中均无固态物质存在，则x的取值必须满足的条件是 　x＝a≤10　 。
（2）若A为NaHCO3：
①当a≤10时，x的值为 　1.176a　 （用含a的代数式表示，下同）。
②当12.4≥a＞10时，x的值为 　2.1a﹣9.24　 。
③当a＞12.4时，x的值为 　a+4.4或2.1（a﹣4.4）　 。
【解答】解：（1）分析KHCO3+HCl＝KCl+H2O+CO2↑和CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑反应可知，由于KHCO3、CaCO3的相对分子质量都为100，向左盘烧杯中放入ag CaCO3粉末，往右盘烧杯中加入KHCO3的质量也为ag，充分反应后天平仍保持平衡，两只烧杯中均无固态物质存在，说明ag物质都已反应完，
设与7.3%盐酸100g恰好反应时，需要碳酸钙的质量为x，生成二氧化碳的质量为z
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
x 100g×7.3% z
x＝10g z＝4.4g
若A为KHCO3，且两只烧杯中均无固态物质存在，则x的取值必须满足的条件是x＝a≤10，故填：x＝a≤10；
（2）设与7.3%盐酸100g恰好反应时，需要碳酸氢钠的质量为y，生成二氧化碳的质量为B
NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑
84 36.5 44
y 100g×7.3% B
y＝16.8g B＝8.8g
①当a≤10时，说明盐酸过量，
设向左盘烧杯中放入ag CaCO3粉末增量为A
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 增量△M
100 44 56
ag A
A
设往右盘烧杯中加入xg NaHCO3物质粉末，充分反应后天平仍保持平衡
NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑ 增量△M
84 44 40
xg
x＝1.176a
则当a≤10时，x的值为1.176a，故填：1.176a；
②通过以上分析可知，当12.4≥a＞10时，ag碳酸钙与100g7.3%盐酸恰好完全反应，生成4.4g二氧化碳，左盘的增量为（a﹣4.4）g，右盘xgNaHCO3完全反应，设往右盘烧杯中加入xg NaHCO3物质粉末，充分反应后天平仍保持平衡，
NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑ 增量△M
84 44 40
xg （a﹣4.4）g
x＝2.1a﹣9.24
则当12.4≥a＞10时，x的值为2.1a﹣9.24；故填：2.1a﹣9.24；
③通过以上分析可知，当a≥16.8时，两盘的固体粉末都有剩余，100g7.3%的盐酸都已反应完，保持天平平衡应满足a﹣4.4＝x﹣8.8，解得x＝a+4.4。
故填：a+4.4。
16．某实验废液中可能含有Cl﹣、、、Na+、Mg2+、Fe3+六种离子中的几种。为确定废液中存在的离子，进行了下面实验：
①取少量废液，向废液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成；
②另取少量废液，向其中滴加BaCl2溶液，无明显现象；
③再取少量废液，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解。
请分析实验后回答：
（1）废液中一定含有的离子是 　Mg2+和Cl﹣ ，可能含有的离子是 　Na+ ；
（2）有同学认为实验③可以省略，理由是 　步骤②向废液中加入BaCl2溶液无明显现象，说明溶液中一定没有和，故溶液中一定含有Cl﹣ 。
【解答】解：①取少量废液，向废液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有Mg2+，不含Fe3+；
②另取少量废液，向其中滴加BaCl2溶液，无明显现象，说明溶液中不含和；
③再取少量废液，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解，说明溶液中含有Cl﹣。
（1）废液中一定含有的离子是Mg2+和Cl﹣，可能含有Na+；
（2）溶液对外是不显电性的，既有阴离子又有阳离子，步骤②向废液中加入BaCl2溶液无明显现象，说明溶液中一定没有和，故溶液中一定含有Cl﹣。
故答案为：
（1）Mg2+和Cl﹣Na+；
（2）步骤②向废液中加入BaCl2溶液无明显现象，说明溶液中一定没有和，故溶液中一定含有Cl﹣。
三．多选题（共2小题）
（多选）17．已知同温、同压下，相同体积的不同气体分子中含有相同数目分子。现有氢气和氧气的混合气体，在120℃和1.01×105Pa压强下体积为V，点燃后充分反应，待气体恢复到原来温度和压强时，测得其体积为，则原混合气体中氧气的体积可能是（　　）
A． B． C． D．
【解答】解：氢气和氧气反应的化学方程式为：2H2+O22H2O，在120℃和1.01×105Pa压强下，生成的水也是以气体的状态存在的，
①如果氢气和氧气恰好完全根据化学方程式可以知道，氧气占总体积的三分之一，即原混合气体中氧气的体积为：V，不符合题意；
②如果氧气过量，则设反应的氧气的体积为x，则：
2H2+O22H2O
2 1 2
2x x 2x
根据反应前后剩余的氧气的体积相等得：
V﹣（2x+x）2x
解得：x
所以原混合气体中氧气的体积为：V﹣2x＝V﹣2；
③若氢气过量，则设氧气的体积为y，则：
2H2+O22H2O
2 1 2
2y y 2y
根据反应前后剩余的氢气的体积相等得：
V﹣（2y+y）2y
解得：y
即原混合气体中氧气的体积为；
故选：BC。
（多选）18．有5.85克NaCl样品（其中有少量下列某盐），当它跟足量的硝酸银溶液充分反应，得到14.4克氯化银沉淀，则可能混有的盐
（　　）
A．CaCl2 B．KCl C．BaCl2 D．MgCl2
【解答】解：假设5.85克样品全部都是NaCl，根据方程式计算跟足量硝酸银反应生成氯化银的质量为m
NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3
58.5 143.5
5.85g m
m＝14.35g＜14.4g
由计算可知，实际生成的沉淀14.4g＞假设5.85g全部是氯化钠时生成的沉淀14.35g。
如果多生成沉淀的话，则应该样品中的氯离子数应该是比纯的氯化钠含有的氯离子数多，分析四个选项，则CaCl2和MgCl2含的氯离子的质量比同质量的氯化钠的氯离子的质量高。
故选：AD。
四．推断题（共1小题）
19．从盐湖中提取的某种矿物主要含有KCl，还有少量MgSO4、CaCl2及不溶性杂质SiO2。从该矿物中提取KCl的流程如图：
回答下列问题：
（1）滤渣I的主要成分是 　Mg（OH）2、BaSO4 （填化学式）。
（2）Y溶液中溶质为 　碳酸钾　 （填物质名称）。
（3）向滤液Ⅱ中加入过量盐酸的目的是 　去除氢氧化钾和碳酸钾　 。
（4）蒸发溶液得到KCl固体的过程中，要用玻璃棒不断搅拌，目的是 　防止液体飞溅　 。
【解答】解：（1）硫酸镁可与氢氧化钡反应生成氢氧化镁和硫酸钡沉淀，所以滤渣I主要为氢氧化镁和硫酸钡；
故答案为：Mg（OH）2、BaSO4。
（2）加入氢氧化钡后，得到产物滤液Ⅰ中有未反应的氯化钾、氯化钙以及反应剩余的氢氧化钡，而加入Y可以去除氯化钙和氢氧化钡，同时不能引入其他不易去除的例子，结合钙离子和钡离子可与碳酸根产生沉淀，可知，加入Y为碳酸钾；
故答案为：碳酸钾。
（3）加入盐酸过量，可以去除剩余的碳酸钾，以及生成的氢氧化钾，只得到氯化钾；
故答案为：去除氢氧化钾和碳酸钾。
（4）蒸发中为了避免局部过热造成液体飞溅，需要玻璃棒不断搅拌；
故答案为：防止液体飞溅。
五．实验探究题（共1小题）
20．某研究小组利用如图装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响（固定装置略）。
信息1：难溶的碳酸盐受热易分解为氧化物和二氧化碳。
信息2：二氧化碳能与锌反应生成一氧化碳气体。
信息3：酒精灯的加热温度为400～500℃，酒精喷灯的火焰温度可达1000℃左右。
（1）装置B里发生的反应属于氧化还原反应，其中锌的化合价 　升高　 。（选填升高、降低或不变）
（2）装置E的作用是 　防倒吸　 ，从实验安全或环保角度考虑，上述实验装置可采取的改进措施是 　F装置后接一燃着的酒精灯（合理即可）　 。
（3）若D装置硬质玻璃管中氧化铁全部还原成铁，冷却后称量铁的质量比反应前氧化铁的质量减少了2.4克，则加入a管中氧化铁的质量是 　8　 克。
【解答】解：（1）难溶的碳酸盐受热易分解为氧化物和二氧化碳，碳酸镁受热分解生成氧化镁和二氧化碳，二氧化碳能与锌反应生成一氧化碳气体，同时生成氧化锌，锌属于单质，化合价为零，氧化锌中，氧元素显﹣2价，根据化合物中元素的化合价代数和为零，锌的化合价为+2价，装置B里发生的反应属于氧化还原反应，其中锌的化合价升高；
（2）若D处停止加热后，装置内的气压降低，F中液体易倒吸入D中引起玻璃管炸裂，所以E装置的作用是防倒吸；一氧化碳有毒，不能直接排放出空气中，一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳，所以需要在装置后面接尾气处理装置，进行尾气处理，如F装置后接一燃着的酒精灯；
（3）装置D中发生的反应是一氧化碳与氧化铁在高温条件下生成铁和氧气，该反应后固体质量减少的质量即为氧化铁中氧元素的质量，氧化铁中氧元素质量为2.4g时，氧化铁的质量＝24g÷（）＝8g。
故答案为：（1）升高；
（2）防倒吸；F装置后接一燃着的酒精灯（合理即可）；
（3）8。
六．解答题（共6小题）
21．已知：白色Fe（OH）2很容易被空气中的氧气氧化为Fe（OH）3，Fe（OH）3为红褐色沉淀，用下面两种方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀。
方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
（1）某学生制备白色Fe（OH）2沉淀的操作是：用长胶头滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。长胶头滴管这样操作的原因是 　避免生成的Fe（OH）2沉淀接触氧气　 。
方法二：先去除装置中空气，然后让FeSO4溶液与NaOH溶液反应的方法来制备。装置如图，所用试剂：NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等。
（2）在试管Ⅰ里加入的试剂是 　铁屑、稀硫酸　 。
（3）制备白色Fe（OH）2沉淀的操作分两步：第一步，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，先打开止水夹，塞紧塞子。第二步，关闭止水夹，进行Fe（OH）2的制备，这步操作观察到的实验现象是 　试管Ⅰ中溶液压入试管Ⅱ中，且Ⅱ中有白色沉淀生成　 。
（4）把生成白色Fe（OH）2沉淀的试管塞去掉，马上能看到白色沉淀在氧气和水作用下变成红褐色，写出变化的化学方程式 　4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3 。
【解答】解：（1）Fe（OH）2很容易被空气中的氧气氧化，实验时生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，故答案为：避免生成的Fe（OH）2沉淀接触氧气；
（2）试管Ⅰ中提供还原性气体氢气和硫酸亚铁溶液，可用硫酸和铁屑反应生生成，故答案为：铁屑、稀硫酸；
（3）第一步，在试管I和Ⅱ中加入试剂，先打开止水夹，塞紧塞子；第二步，关闭止水夹，进行Fe（OH）2的制备，这步操作观察到的实验现象是试管Ⅰ中溶液压入试管Ⅱ中，且Ⅱ中有白色沉淀生成；故答案为：试管Ⅰ中溶液压入试管Ⅱ中，且Ⅱ中有白色沉淀生成；
（4）由于Fe（OH）2不稳定，所以反应生成的氢氧化亚铁很容易被氧化为氢氧化铁红褐色沉淀，化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3；故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3。
22．胃酸过多会引起不适，患者常用碳酸氢钠片和铝碳酸镁片等抗酸药物来治疗，其主要原理是利用药物中的有效成分与胃液中的过量盐酸反应，请回答相关问题：
（1）铝碳酸镁片中含有Al3+、Mg2+、OH﹣、，其中起抗酸作用的微粒是　OH﹣、　 （填符号）。
（2）为测定碳酸氢钠片中有效成分的占比，兴趣小组取10片碳酸氢钠片研磨成粉，用图乙装置将20g稀盐酸分两次加入装有粉末的大烧杯。请利用图中数据计算每片药片中碳酸氢钠的质量分数（NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑）
（3）为了进一步比较药效，兴趣小组取等量的碳酸氢钠片和铝碳酸镁片分别与足量稀盐酸反应，利用CO2传感器和pH传感器分别测出容器内CO2浓度和溶液pH变化，得到图丙所示两幅曲线图。结合曲线图分析你认为哪种药物治疗胃酸过多的效果更好，并阐述理由　铝碳酸镁片；反应平缓，不易产生胃胀，且能将胃液pH提升至更接近中性，中和胃酸效果更好、持续时间更长　 。
【解答】解：（1）胃酸的主要成分是盐酸，能与盐酸反应的微粒起抗酸作用，铝碳酸镁片中Al3+、Mg2+与盐酸不反应，OH﹣能与H+反应生成水，碳酸根离子能与H+反应生成二氧化碳和水，所以起抗酸作用的微粒是：OH﹣、。
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，反应前碳酸氢钠粉末和稀盐酸的总质量为185.0g，加入10g稀盐酸后，总质量变为183.6g，则第一次加入稀盐酸产生二氧化碳的质量为：185g﹣183.6g＝1.4g；再次加入10g稀盐酸后，总质量变为182.8g，则第二次产生二氧化碳的质量为：183.6g﹣182.8g＝0.8g，则碳酸氢钠完全反应，两次共产生二氧化碳的质量为2.2g；
设10片碳酸氢钠片中碳酸氢钠的质量为x。
NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑
84 44
x 2.2g
x＝4.2g
每片碳酸氢钠片的质量为0.5g，10片的质量为5g，则每片药片中碳酸氢钠的质量分数为：100%＝84%。
答：每片药片中碳酸氢钠的质量分数为84%。
（3）由图可知，铝碳酸镁片治疗胃酸过多的效果更好，理由是铝碳酸镁片反应平缓，不易产生胃胀，且能将胃液pH提升至更接近中性，中和胃酸效果更好、持续时间更长。
故答案为：
（1）OH﹣、；
（2）84%；
（3）铝碳酸镁片；反应平缓，不易产生胃胀，且能将胃液pH提升至更接近中性，中和胃酸效果更好、持续时间更长。
23．某种天然碱样品的化学式可以用xNaHCO3 yNa2CO3 zH2O表示（式中x、y、z是最简整数比）。取50克某一浓度的盐酸与3.32克样品充分反应，能生成1.32克CO2气体。
（1）若改用1.66克样品与50克这种盐酸反应，能产生　0.66　 克CO2。
（2）另取3.32克样品在300℃下加热至完全分解（已知Na2CO3在300℃时不会分解），能产生0.22克CO2和0.45克H2O，试确定该样品的化学式：　NaHCO3 2Na2CO3 2H2O　 。
（3）写出这种天然碱与盐酸完全反应的化学方程式。若6.64克天然碱样品与50克该盐酸充分反应时放出的CO2最多，求该盐酸的溶质质量分数。
【解答】解：（1）生成二氧化碳的质量为1.32g÷3.32g×1.66g＝0.66g；
（2）设样品中NaHCO3质量为a，生成水的质量为b，
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
168 18 44
a b 0.22g
a0.84g，
b0.09g，
则样品中H2O的质量为：0.45g﹣0.09g＝0.36g；
样品中Na2CO3的质量为：3.32g﹣0.84g﹣0.36g＝2.12g；
xNaHCO3 yNa2CO3 zH2O中xNaHCO3：yNa2CO3：zH2O＝84x：106y：18z＝0.84g：2.12g：0.36g，解得x：y：z＝1：2：2；
故可判断该样品的化学式为：NaHCO3 2Na2CO3 2H2O；
（3）这种天然碱与盐酸完全反应的化学方程式为：NaHCO3 2Na2CO3 2H2O+5HCl＝5NaCl+3CO2↑+5H2O；
设与6.64克天然碱样品完全反应的HCl的质量为c，
NaHCO3 2Na2CO3 2H2O+5HCl＝5NaCl+3CO2↑+5H2O
332 182.5
6.64g c
c3.65g；
则该盐酸的溶质质量分数为：100%＝7.3%。
答：则该盐酸的溶质质量分数为7.3%。
故答案为：（1）0.66；
（2）NaHCO3 2Na2CO3 2H2O；
（3）NaHCO3 2Na2CO3 2H2O+5HCl＝5NaCl+3CO2↑+5H2O；7.3%。
24．某兴趣小组收集到含有碳酸钠和氢氧化钠的混合液5.11g，他们用溶质质量分数为19.6%的稀硫酸来处理废液。在向废液中加入稀硫酸过程中，测得所得溶液的质量与加入稀硫酸质量的关系如图所示。
（1）AB段所对应的化学反应方程式为 　2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O　 ；BC段可观察到的现象是 　有气泡生成　 。
（2）求出B点的坐标（x0，y0）
（3）求C点时溶液的溶质质量分数。
【解答】解：根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为5.11g+5g﹣10g＝0.11g
由于碳酸钠和氢氧化钠中加入硫酸时，碳酸钠和氢氧化钠溶液为碱性，所以不会生成酸性二氧化碳，所以应该是硫酸先于氢氧化钠反应，然后碳酸钠和硫酸反应，所以AB段所对应的化学反应方程式为 2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O；BC段可观察到的现象是 有气泡生成。
设与碳酸钠反应的硫酸溶液的质量为x
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
98 44
19.6%x 0.11g
x＝1.25g
则与氢氧化钠反应的硫酸的质量为5g﹣1.25g＝3.75g，对应得到溶液的质量为5.11g+3.75g＝8.86g，所以B点的坐标（x0，y0）为B点的坐标（3.75，8.86）
设生成的硫酸钠的质量为y
根据硫酸根守恒可得关系式为
H2SO4∽∽∽Na2SO4
98 142
19.6%×5g y
y＝1.42g
C点时溶液的溶质质量分数为100%＝14.2%
答：（1）AB段所对应的化学反应方程式为 2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O；BC段可观察到的现象是 有气泡生成。
（2）B点的坐标（x0，y0）为（3.75，8.86）。
（3）C点时溶液的溶质质量分数为14.2%。
25．在探究酸、碱性质时，小宁的操作过程如图甲所示，烧杯中固体质量与加入溶液的质量关系如图乙所示。请回答下列问题：
（1）根据图像分析，开始加入氢氧化钠溶液直到过量的过程，烧杯内的现象是 　开始没有现象，一段时间后生成蓝色絮状沉淀，后沉淀不再增加　 。
（2）求实验所用稀盐酸的溶质质量分数。
（3）通过计算，得出m的值。
【解答】解：（1）氢氧化钠和氯化铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和氯化钠，烧杯内的现象是开始没有现象（氢氧化钠先和过量的稀盐酸反应），一段时间后生成蓝色絮状沉淀，后沉淀不再增加。
故答案为：开始没有现象，一段时间后生成蓝色絮状沉淀，后沉淀不再增加。
（2）设与12g氧化铜反应的氯化氢质量是x，反应生成氯化铜质量是y。
CuO+2HCl═CuCl2+H2O
80 73 135
12g x y
x＝10.95g
y＝20.25g
所用稀盐酸的溶质质量分数是100%＝7.3%
答：所用稀盐酸的溶质质量分数是7.3%。
（3）设生成氢氧化铜的质量为z。
CuCl2+2NaOH＝2NaCl+Cu（OH）2↓
135 98
20.25g z
z＝14.7g
答：m的值14.7。
26．【题文】某学生在学习盐的性质时做了氯化铝溶液和氢氧化钠溶液反应的实验。该学生向氯化铝溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时，发现溶液中有沉淀生成，且沉淀量先增多后减少直至消失。经查阅资料获知：
Al（OH）3是一种两性氢氧化物，它既可以与酸反应又可以与碱反应都生成盐和水。它与碱反应的化学方程式为：Al（OH）3+NaOH＝NaAlO2+2H2O，NaAlO2可溶于水。现该学生将ag硬铝（Mg、Al、Cu、Si合金）溶于200.0g盐酸中，充分反应后过滤，然后向滤液x中逐滴滴加20.0%的NaOH溶液至过量，产生的沉淀与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。已知Mg（OH）2不溶于NaOH溶液，请分析回答下列问题：
（1）滤液x的pH　小于　 7（选填“大于”、“等于”或“小于”）。
（2）图中D点处溶液中含有的溶质是　NaCl、NaOH、NaAlO2 。
（3）盐酸的质量分数是　19.2%　 。
（4）当滴加NaOH溶液至260g时，沉淀的质量m2的值是多少？（写出计算过程）
【解答】解：（1）由图中信息可知，刚开始没有沉淀产生，是剩余的盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，则滤液呈酸性，则滤液x的pHpH小于7；
（2）由图中信息可知，AB段是氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氢氧化钠和氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀、氢氧化铝沉淀和氯化钠，BC段是氢氧化钠和氢氧化铝反应生成偏铝酸钠和水，C点为氢氧化钠和氢氧化铝恰好完全反应，则D点时氢氧化钠溶液过量，因此图中D点处溶液中含有的溶质是NaCl、NaOH、NaAlO2；
（3）根据Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑、2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑、AlCl3+3NaOH＝Al（OH）3↓+3NaCl、MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl、NaOH+HCl＝NaCl+H2O可得关系式为HCl～NaOH；
设盐酸的中溶质HCl质量为x，
HCl～NaOH
36.5 40
x 210g×20.0%
x＝38.325g
则盐酸的质量分数是100%≈19.2%；
（4）由图中信息可知，与氢氧化铝反应的氢氧化钠溶液的质量为260g﹣210g＝50g，50g20.0%的NaOH溶液中NaOH的质量为50g×20.0%＝10g，
设氢氧化铝的质量为y，
Al（OH）3+NaOH＝NaAlO2+2H2O
78 40
y 10g
y＝ 19.5g
设生成19.5g氢氧化铝需要氢氧化钠溶液的质量为z，
AlCl3+3NaOH＝Al（OH）3↓+3NaCl
120 78
20.0%z 19.5g
z＝150g
因此与氯化镁反应的氢氧化钠溶液的质量为210g﹣20g﹣150g＝40g，40g20.0%的NaOH溶液中NaOH的质量为40g×20.0%＝80g，
设生成氢氧化镁的质量为m，
MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl
80 58
8g m
m＝5.8g
即沉淀的质量m2的值是5.8；
答：当滴加NaOH溶液至260g时，沉淀的质量m2的值是5.8。
故答案为：（1）小于；
（2）NaCl、NaOH、NaAlO2；
（3）19.2%；
（4）5.8。
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